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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
ING. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN
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INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
• FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
. Hidruros (H–1) . Óxidos (O–2) . Hidróxidos (OH)–1
. Ácido (H+1) . Sales: Propiedades similares
• VALENCIA
N
HHH
O
HH
HΙ
H C H
ΙH
• ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.)Grupo IA: E.O. = +1 Grupo IVA: –2, +2, +4Grupo IIA: E.O. = +2 Grupo VA: –3, +3, +5Grupo IIIA: E.O. = +3 Grupo VIA: –2, +2, +4, +6Grupo VIIA: –1, +1, +3, +5, +7; excepto F que solo actúa con –1
H: +1 Ácidos O: –2 Óxidos
– 1 Hidruros –1 Peróxidos
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Σ (E.O. de un compuesto) = 0 Σ (E.O. de un ión) = carga del ión
Hallar el estado de oxidación del elemento subrayados en:H2SO4: Sabemos que el H actúa con +1
y el oxígeno con –2, entonces:
-2
4
X1
2OSH
2(1) + 1(X) + 4(–2) = 02 + X – 8 = 0X = +6
(NO3)–1: Ahora se trata de un ión,
entonces la sumatoria debe igualarse a la carga del ión. Así tenemos:
12-3
XON
1(X) + 3(–2) = –1X – 6 = –1X = +5
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PRINCIPALES CATIONES METÁLICOS
Metales con un estado de oxidación (E.O.)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag: +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, Zn:+2
Al, Bi :+3
Recuerda: Cuando un elemento actúa con un solo E.O. se denomina con ión seguido del nombre del elemento. Por ejemplo:
Na+1 ión sodio
Ca+2 ión calcio
Al+3 ión aluminio
Metales con dos estados de oxidación (E.O.)Fe, Co, Ni, (Cr, Mn): +2; +3Pt, Sn Pb: +2; +4Cu, Hg: +1; +2Au: +1; +3Catión No Metálico:(NH4)1+ ión amonio Recuerda: Cuando el elemento posee dos estados de oxidación (E.O.), según la nomenclatura tradicional, para el menor E.O. se usa la terminación OSO y para el mayor E.O. se usa la terminación ICO. Según la nomenclatura STOCK se nombra al elemento y se le añade el E.O del elemento en números romanos.
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ÓXIDOS METÁLICOSObtención: M + O2 Óxido
Por el método de iones: Catión Metálico + ión óxido (O–2)
n –2Formulación M O M2On E.O (O) = –2
E.O (M) = n
Óxido platínico: Pt+4 + O–2 Pt2O4 PtO2
Stock: Óxido de platino (IV)IUPAC: Dióxido de platino
Óxido auroso: Au+1 + O–2 Au2O
Stock: Óxido de oro (I)IUPAC: Monóxido de dioro
FeO Fe+2 + O–2 Óxido ferroso óxido de hierro (II) / Monóxido de hierro
Cu2O Cu+1 + O–2 Óxido cuproso
óxido de cobre (I) / Monóxido de dicobre
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TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS
OXIDOS BÁSICOS: ÓXIDO BÁSICO + AGUA HIDRÓXIDO
Ejemplo: Na2O, CaO, etc. OXIDOS NEUTROS: Llamados así porque no reaccionan con el agua.
Ejemplo: CuO, PbO ÓXIDOS ANFÓTEROS: Se comportan como óxidos básicos y óxidos ácidos,
entre estos tenemos: Al2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, PbO2, SnO2 entre otros.
ÓXIDOS DOBLES: Tienen la estructura M3O4, en donde el metal tiene E.O.: +2,+3 o +2, +4. Ejm:
Fe3O4 Oxido doble ferroso-férrico
Oxido salino de hierro
Tetroxido de trihierro
Magnetita o Imán natural
NOMBRES COMUNESCaO: óxido de calcio Cal vivaFe2O3: óxido férrico Hematita
Al2O3: óxido de aluminio Alumina
Pb3O4 2PbO + PbO2 Óxido plumboso – plúmbico (Tradicional)Óxido de plomo II – plomo IV (Stock)Minio de plomo (Común)
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HIDRÓXIDOS O BASESPor el método de iones: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1
+x –1Formulación General M (OH) M(OH)x (x = E. O. del metal “M”)
Hidróxido plumboso: Pb+2 + (OH)–1 Pb(OH)2
Hidróxido de amonio: (NH4)+1 + (OH)–1 NH4OH
LiOH: Li+1 + (OH)–1 Hidróxido de litio
Fe(OH)2: Fe+2 + (OH)–1 Hidróxido ferroso o Hidróxido de Hierro(II)
NOMBRES COMUNES DE ALGUNOS HIDRÓXIDOS
1.NaOH: hidróxido de sodio soda cáustica2.KOH: hidróxido de potasio sosa o potasa cáustica3.Mg(OH)2: hidróxido de magnesio leche de magnesia
4.Ca(OH)2: hidróxido de calcio cal apagada o lechada de cal
5.Al(OH)3: hidróxido de aluminio Mylanta (componente principal)
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HIDRUROS METÁLICOSObtención: M + H2 Hidruro
Por el método de iones: Catión metálico + ión Hidruro (H—1)
n –1Formulación M + H MHn
Hidruro manganoso: Mn+2 + H–1 MnH2
Hidruro platínico: Pt4+ + H–1 PtH4
CaH2: Ca+2 + H–1 Hidruro de calcio / Dihidruro de calcio
CuH2: Cu+2 + H–1 Hidruro de Cobre (II) o Hidruro cúprico
KAlH4: K+1 + Al+3 + H–1 Hidruro de potasio y aluminio
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Fórmula Nomenclatura Fórmula Nomenclatura
BH3 Borano N2H4 Hidrazina
CH4 Metano PH3 Fosfina o fosfamina
SiH4 Silano (monosilano) AsH3 Arsina o Arsenamina
GeH4 Germano SbH3 Estibina o estibamina
NH3 Amoniaco B2H6 Diborano
• COMPUESTOS ESPECIALES DEL HIDRÓGENO (Grupos IIIA al VA)
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PERÓXIDOS2
2OPor el método de iones: Catión Metálico + ión Peróxido:
Formulación M2O2n
Al formular los peróxidos de los metales con E.O. de +1, los subíndices finales NO se simplifican
Peróxido de bario: Ba+2 + BaO2
22O
Peróxido de potasio: K+1 + K2O2
22O
Ca+2 + CaO2 : Peróxido de calcio22O
Na+1 + Na2O2: Peróxido de sodio (oxilita)22O
22OAdemás, en los peróxidos el ión es , pero la carga del oxígeno en forma
individual es –1, ya que al sumar los E.O. de los elementos, nos debe dar cero.
nM
22O
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PRINCIPALES CATIONES NO METÁLICOS
ELEM. E. O. N. TRADICIONAL
B +3 ... ICO
C, Si+2 ... OSO+4 ... ICO
P, As, Sb+3 ... OSO+5 ... ICO
S, Se, Te+2 HIPO... OSO+4 ... OSO+6 ... ICO
Cl, Br, I
+1 HIPO... OSO+3 ... OSO+5 ... ICO+7 (HIPER)
PER…ICO
ELEM. E. O. N. TRADICIONAL
Cr +6 ... ICOV +5 ... ICOBi +5 ... ICO
Mn
+4 ... OSO+6 ... ICO+7 (HIPER) PER…
ICO
N
+1 Se usa preferentemente la nomenclatura IUPAC
+2+4
+3 ... OSO+5 … ICO
CASOS ESPECIALES
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ÓXIDOS ÁCIDOSObtención: E + O2 Óxido Ácido (E = No metal)
Por el método de iones: Catión No Metálico + ión óxido (O–2)
n –2Formulación E O E2On E.O (O) = –2
E.O (E) = n
Anhídrido hipocloroso: Cl+1 + O–2 Cl2OMonóxido de dicloro (IUPAC) Anhídrido selenioso: Se+4 + O–2 Se2O4 SeO2
Dióxido de selenio (IUPAC)
CO2 C+4 + O–2 anhídrido carbónico (Tradicional)Dióxido de carbono (IUPAC)
B2O3 B+3 + O–2 anhídrido bórico (Tradicional)
Trióxido de diboro (IUPAC)
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N+1 + O–2 N2O Monóxido de dinitrógeno (IUPAC)(Óxido nitroso o gas hilarante)
N+2 + O–2 NO Monóxido de nitrógeno (IUPAC)(Óxido nítrico)
N+4 + O–2 NO2 DIóxido de nitrógeno (IUPAC) N+3 + O–2 N2O3 Trióxido de dinitrógeno (IUPAC)
Anhídrido nitroso (Tradicional) N+5 + O–2 N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno (IUPAC)
Anhídrido nítrico (Tradicional)Mn+6 + O–2 MnO3 Trióxido de manganeso (IUPAC)Anhídrido mangánico (Tradicional)
Mn+7 + O–2 Mn2O7 Heptaóxido de dimanganeso (IUPAC)
Anhídrido permangánico (Tradicional)
OXIDOS NEUTROS: No reaccionan con el agua. Para nombrarlos se emplea la nomenclatura sistemática de prefijos.Ejemplo:CO = monóxido de carbono Cl O2 = Dióxido de CloroBr2 O8 = Octóxido de dibromo
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NOMBRES COMUNESSiO2: Anhídrido silícico Sílice, cuarzo N2O: Monóxido de dinitrógeno Gas hilarante
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ÁCIDOS OXÁCIDOS: HXEYOZ
Formulación General EYOn + H2O H2EYOn+1 (Si es posible se simplifica)
N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2
Anhídrido Nitroso Ácido Nitroso
CO2 + H2O H2CO3
Anhídrido Carbónico Ácido Carbónico
Obtención: Anhídrido + H2O Ácido oxácido
Ácido hipobromoso Br+1 + O–2 Br2O + H2O H2Br2O2 HBrO Ácido perclórico Cl+7 + O–2 Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4
H2SeO4: Sabemos que el H actúa con +1 y el oxígeno con –2, entonces:2(1) + 1(X) + 4(–2) = 0 2 + X – 8 = 0 X = +6
El E.O. +6 es el mayor del Se, termina en ICO, por lo que es el Ácido Selénico.
HIO4 X = 7, entonces el Ácido Periódico
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Prefijo
E.O. Par del Elemento
E.O. Impar del Elemento
Meta….. 1 anh + 1 H2O 1 anh + 1 H2O
Piro…... 2 anh + 1 H2O 1 anh + 2 H2O
Orto..…. 1 anh + 2 H2O 1 anh + 3 H2O
Oxácidos Polihidratados:Son ácidos que provienen de la reacción de los anhídridos con una, dos, tres moléculas de agua, se identifican con los prefijos. Meta, piro, orto.ANHÍDRIDO + n H2O ÁC. POLIHIDRATADO
n = 1, 2, 3…
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NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS
Nomenclatura sistemática estequiométrica:[PREFIJO NUMERAL(C)] OXO [PREFIJO NUMERAL (B)] ATO [E.O. NO METAL EN ROMANOS] DE HIDRÓGENO
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno HNO3
Trioxonitrato (V) de hidrógeno H3PO4
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno HClO2
Dioxoclorato (III) de hidrógeno H4B2O5
Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno
Nomenclatura sistemática funcional:ACIDO [PREFIJO NUMERAL(C)] OXO [PREFIJO NUMERAL (B)] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ICO [E.O. NO METAL EN ROMANOS]H2SO4
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
HNO3
Ácido trioxonítrico (V)
H3PO4
Ácido tetraoxofosfórico (V)
HClO2
Ácido dioxoclórico (III)
H4B2O5
Ácido pentaoxodibórico (III)
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SALES HALOIDEAS
Por el método de iones: Catión Metálico + Anión URO
Bromuro de plata:Ag+1 + Br–1 AgBrBromuro argénticoFluoruro manganoso: Mn+2 + F–1 MnF2
Fluoruro de manganeso II
KI K+1 + I–1 Ioduro de potasioPbS2 Pb+4 + S–2 Sulfuro plúmbico / Sulfuro de plomo IV
+n –aFormulación M X MaXn M = Metal
X = Anión URO
NOMBRES COMUNESPbS: Sulfuro plumboso GalenaZnS: Sulfuro de zinc Blenda o esfarelitaHgS: Sulfuro mercúrico CinabrioFeS2: Disulfuro de hierro PiritaAg2S: Sulfuro de plata Argentita 1
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IONIZACIÓN DE ÁCIDOSHXE x H+1 + E–x E = Anión URO u Oxianión
IONIZACIÓN COMPLETA:H2CO3 2H+ + CO3
–2
Ácido Carbónico Carbonato HNO2 H+ + NO2
–1
Ácido Nitroso Nitrito
IONIZACIÓN INCOMPLETA:H2CO3 H+ + HCO3
–1
Ácido Carbónico Hidrogeno carbonato Carbonato ácido Bicarbonato
H3PO4 H+ + H2PO4–1
Ácido fosfórico Dihidrógeno fosfato Fosfato diácido
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Cl, Br, I S, Se, Te N(XO)1– Hipo … ito(XO2)1– … ito(XO3)1– … ato(XO4)1– Per … ato
(XO3)2– … ito(XO4)2– … ato
(NO2)1– … ito(NO3)1– … ato
C, Si P, As, Mn(XO3)2– … ato (XO3)3– o –… ito
(XO4)3– o –… atoEl Bi y V también forma el segundo oxianión
(MnO4)2– … ato(MnO4)1– Per … ato
Cr B MoCrO4
2– cromatoCr2O7
2– dicromato(BO2)1– m–… ato(BO3)3– o –… ato
(MoO4)2– Molibdato
Be(BeO2)2– belirato
PRINCIPALES OXIANIONES
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SALES OXISALES
Por el método de iones: Catión Metálico + Oxianión
Selenito cúprico: Cu+2 + (SeO3)–2 Cu2(SeO3)2 CuSeO3
Selenito de cobre (II)Fosfato niqueloso: Ni+2 + (PO4)–3 Ni3(PO4)2
Fosfato de níquel (II)
Na2CO3 Na+1 + (CO3)–2 Carbonato de sodioCarbonato sódico
Pb(TeO4)2 Pb+4 + (TeO4)–2 Telurato de plomo (IV) (Stock)Telurato plúmbico (Tradicional)
+a –bFormulación M + (ExOy) Mb(ExOy)a M = Metal
NOMBRES COMUNESBaSO4: Sulfato de bario Baritina o baritaSrSO4: Sulfato de estroncio CelestinaCa3(PO4)2: Fosfato de calcio FosforinaCaCO3: Carbonato de calcio Caliza, mármol
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NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES
Nomenclatura sistemática estequiométrica:[PREF MULTIPLICATIVO] {[PREF NUM] OXO [PREF NUM] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ATO [E.O. NO METAL EN ROMANOS]} DE [PREF NUM INDICATIVO DEL N°ÁTOMOS DEL METAL] [NOMBRE DEL METAL] Fe2(SO4)3
Tris {tetraoxosulfato(VI)} de dihierro Sn(SO4)2
Bis {tetraoxosulfato(VI)} de estaño AlPO4
Tetraoxofosfato(V) de aluminio Cu(ClO)2
Bis {oxoclorato(I)} de cobre Al2(B4O7)3 Tris
{heptaoxotetraborato(III)} de dialuminio
Nomenclatura sistemática funcional:[PREF NUM] OXO [PREF NUM] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ATO [E.O. NO METAL CENTRAL EN ROMANOS] DE [NOMBRE DEL METAL] [E.O. NO METAL]
Fe2(SO4)3
Tetraoxosulfato(VI) de hierro (III)
Sn(SO4)2
Tetraoxosulfato(VI) de estaño (IV)
AlPO4
Tetraoxofosfato(V) de aluminio
Cu(ClO)2
Oxoclorato(I) de cobre (II)
Al2(B4O7)3
Heptaoxotetraborato(III) de aluminio