Download - 150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
1
Sifat-sifat Unsur Kimia
Gas Mulia (Golongan VIIIA)
o Terbanyak di alam adalah He dan di atmosfer adalah Ar.
o Elektron valensi selain He (ππ 2) adalah ππ 2ππ6.
o Merupakan kelompok gas monoatomik
o Struktur elektron valensi stabil
o Elektronegativitas nol
o Energi ionisasi berkurang seiring bertambahnya nomor atom.
o Berbentuk gas pada suhu kamar.
o Mendidih hanya beberapa derajat di atas titik leburnya.
o Kereaktifan meningkat seiring bertambahnya jari-jari atom.
o Senyawa yang pertama kali dibuat adalah ππππ‘πΉ6 oleh Neil Bartlett (1962) seorang ahli kimia
dari Kanada. Senyawa lain yang sidah dibentuk adalah
πππ3, πππ4, ππππΉ2, πππΉ4, πππ2πΉ2, πππ2πΉ4, πΎππΉ2, πΎππΉ4, π»π΄ππΉ, dan π ππΉ2.
Halogen (Golongan VIIA)
o Elektron valensi ππ 2ππ5
o Sangat reaktif. Urutan kereaktifan πΉ > πΆπ > π΅π > πΌ
o Berbentuk moelkul diatomik (π2)
o Wujud dan warna:
πΉ2 pada suhu kamar berwujud gas berwarna kuning muda
πΆπ2 pada suhu kamar berwujud gas berwarna kuning kehijauan
π΅π2 pada suhu kamar berwujud cair berwarna cokelat merah
πΌ2 pada suhu kamar berwujud padatan hitam mengkilap yang apabila menyublim akan menghasilkan gas berwarna ungu
o Pembentuk asam.
o π2 di atasnya mempu mengoksidasi πβ di bawahnya.
o Mempunyai beberapa bilangan oksidasi (β1,0,+1,+3,+5, πππ + 7), kecuali fluorin
(β1 πππ 0)
o Elektronegativitasnya tinggi. Urutan keelektronegatifan: πΉ > πΆπ > π΅π > πΌ
o Keelektronegatifan, afinitas elektron, energi ionisasi, dan daya ionisasi menurun dari Fluorin ke
Iodin
o Kekuatan konduktor: π»πΉ < π»πΆπ < π»π΅π < π»πΌ
o Kekuatan asam halida: π»πΉ < π»πΆπ < π»π΅π < π»πΌ
o Kekuatan asam oksihalida: π»ππ4 > π»ππ3 > π»ππ2 > π»ππ (fluorin tidak membentuk asam
halat)
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
2
o Bau gas halogen menusuk hidung
o Kelarutan halogen dalam air berkurang dari fluorin ke iodin
o Beberapa reaksi halogen:
i. πΆπ2 + 2ππ β 2πππΆπ ii. πΆπ2 + πΉ2 β 2πΆππΉ (200Β°πΆ)
iii. πΆπ2 +π»2π β π»πΆπ + π»πΆππ
iv. 2πΆπ2 + ππ β πππΆπ4
v. 3πΆπ2 + 2πΉπ β 2πΉππΆπ3
vi. 3πΆπ2 + 2πΉπ β 2πΉππΆπ3
vii. 6πΆπ2 + π4 β 4ππΆπ3
viii. πΉ2 +π»2 β 2π»πΉ (ledakan)
ix. 2πΉ2 + 2π»2π β 4π»πΉ + π2
Alkali (Golongan IA)
o Elektron valensi: ππ 1
o Sangat reaktif
o Warna bara api ketika dibakar: Li = merah, Na = kuning/ jingga, K = ungu/lilac, Rb = merah, dan
Cs = biru.
o Bersifat lunak dan dapat diiris.
o Berikatan ion.
o Bersifat reduktor kuat.
o Pembentuk basa kuat.
o Fransium bersifat radioaktif.
o Bereaksi hebat dengan air, hidrogen, oksigen, dan halogen.
o Logam Na disimpan dalam minyak untuk mencegah reaksi dengan uap air yang dapat
menyebabkan ledakan.
o Penghantar panas dan listrik yang baik.
o Energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan rendah
o Beberapa reaksi unsur logam alkali (π):
i. 4πΏπ + π2 β 2πΏπ2π
ii. 2π + 2ππ»3 β 2πππ»2 +π»2
iii. 2π + π2 β 2ππ
iv. 2π + π»2 β 2ππ» (hidrida)
v. 2π + π β π2π
vi. 2π + 2π»2π β 2πππ» + π»2
vii. 2π + 2π»+ β 2π+ +π»2
viii. 3π + π β π3π ix. 6π + π2 β 2π3π
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
3
Alkali Tanah (Golongan IIA)
o Elektron valensi: ππ 2
o Tidak bersifat eksplosif terhadap air.
o Cukup reaktif
o Reduktor kuat
o Warna nyala api ketika dibakar: Be dan Mg = putih, Ca = merah jingga, Sr = merah, dan Ba =
hijau
o Kekerasan logam melebihi logam alkali
o Senyawanya berupa mineral tanah
o Titik leleh cukup tinggi
o Kelarutan senyawa alkali tanah:
i. Senyawa dengan anion πΆπβ, π2β, dan ππ3β : larut baik dalam air.
ii. Senyawa dengan anion ππ42β: semakin ke bawah dalam satu golongan, semakin sukar
larut.
iii. Senyawa dengan anion πΆππ42β: semakin ke bawah dalam satu golongan, semakin sukar
larut.
iv. Senyawa dengan anion πΆ2π42β: semakin ke bawah dalam satu golonga, semakin mudah
larut, kecuali πππΆ2π4 tidak larut.
v. Senyawa dengan anion ππ»β: semakin ke bawah dalam satu golongan, semakin larut.
vi. Senyawa dengan anion πΆπ32β: tidak larut dalam air
o Beberapa reaksi unsur logam alkali tanah (π):
i. π+ 2π»2π β π(ππ»)2 +π»2
ii. π+ π2 β ππ2
iii. π+ π β ππ
iv. π+ 2π»+ β π2+ +π»2
v. 2π + π2 β 2ππ
vi. 3π + π2 β π3π2
o Dapat membentuk kesadahan. Air sadah = air yang mengandung ion πΆπ2+ dan/atau ππ2+.
Kesadahan bersifat tetap jika anionnya ππ42β atau πΆπβ, sedangkan kesadahan sementara jika
anionnya π»πΆπ3β. Kerugian menggunakan air sadah adalah: 1). pemborosan sabun karena
sabun sulit berbusa dalam air sadah). 2). Pemborosan air. 3). Merusak peralatan dapur dengan
timbulnya kerak pada dasar alat dapur. 4). Terbentuknya endapan pada ginjal apabila
dikonsumsi.
Golongan Transisi
o Memiliki variasi bilangan oksidasi
o Unsur-unsurnya berwarna
o Dapat membentuk senyawa kompleks
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
4
Unsur Periode 3
o Fase pada suhu ruang β padat: Na, Mg, Al, Si, P, dan S, gas: Cl dan Ar
o Sifat kelogaman β logam: Na, Mg, dan Al, metalloid: Si, nonlogam: P, S, Cl, dan Ar
o Pembentukan sifat senyawa β sifat basa: Na dan Mg, amfoter: Al, asam: Si, S, P, dan Cl
o Kecenderungan sifat dari kiri ke kanan:
i. Elektronegativitas bertambah
ii. Afinitas elektron bertambah
iii. Sifat basa berkurang
iv. Sifat logam berkurang
v. Sifat asam semakin kuat
vi. Reduktor berkurang
vii. Titik didih semakin rendah
viii. Jari-jari atom mengecil
ix. Energi ionisasi bertambah
x. Densitas menurun
Unsur Periode 4
o Pada suhu ruang berwujud padat, kecuali Hg (cair).
o Umumnya mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu.
o Penghantar listrik dan panas yang baik.
o Bersifat logam
o Umumnya bersifat paramagnetik (dapat ditarik oleh magnet).
o Umumnya titik leleh tinggi (1000Β°πΆ).
o Unsur transisi dapat membentuk ion kompleks. Ion kompleks adalah ion yang tersusun dari
atom pusat yang dikelilingi oleh ligan. Atom pusat merupakan unsur transisi yang memiliki
orbital kosong. Ligan adalah molekul atau anion yang mempunyai pasangan elektron bebas.
Atom pusat dan ligan dalam ion kompleks berikatan kovalen koordinasi sehingga banyaknya
ligan yang dipakai menunjukkan bilangan koordinasi.
Contoh ligan:
πΉβ fluoro
πππβ nitrito
πΆπ karbonil
πΆπβ kloro
πΆπβ siano
ππ nitrosin
ππΆπβ tiosiano
π»2π akua
ππ42β sulfato
ππ»3 amin
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
5
π2π32β tiosulfato
πΆ2π42β oksalato
πΆπ32β karbonato
ππ2β nitro
o Aturan penamaan ion kompleks:
Urutan nama ion kompleks: ππππππ 1_πππππ1_ππππππ 2_πππππ2_πππ ππ’π ππ‘ β dituliskan
dalam satu kata.
ππππππ β 1: mono, 2: di, 3: tri, 4: tetra, 5: penta, 6: heksa, 7: hepta, 8: okta, 9: nona, 10:
deka.
Jika ligan lebih dari 1,maka urutan penulisan ligan berdasarkan abjad dari nama ligan
dalam bahasa Inggris sebelum diberi indeks.
Jika ion kompleks positif, maka nama ion pusat adalah nama dari logam ion pusatnya. Jika
ion kompleks negatif, maka nama ion pusat adalah nama latinnya yang diberi akhiran βat.
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
6
Kelimpahan Unsur Kimia di Alam
Halogen
Unsur Mineral dan sumber
Fluorin Fluorit (πΆππΉ2), kriolit (ππ3π΄ππΉ6), dan fluorapatit(πΆπ5(ππ4)3πΉ)
Klorin Halit (NaCl), dan silvit (πΎπΆπ)
Iodin NaIO3
Alkali
Unsur Mineral dan sumber
Litium Spodumene (πΏππ΄πππ2π6)
Natrium Sendawa chili (ππππ3) dan kriolit (ππ3π΄ππΉ6)
Kalium Silvit (KCl) dan karnalit (πΎπππΆπ3. 6π»2π)
Rubidium Lepidolit (πΎ(πΏπ, π΄π, π π)2(π΄π, ππ)4π10(πΉ, ππ»)2)
Sesium Polusit (πΆπ 4π΄π4ππ9π26. π»2π)
Alkali Tanah
Unsur Mineral dan sumber
Berilium Beril (π΅π3π΄π2ππ6π18)
Magnesium Magnesit (πππΆπ3), kiserit (ππππ4. π»2π), dolomit (πππΆπ3. πΆππΆπ3), olivin (ππ2πππ4), dan epsomit (ππππ4. 7π»2π)
Kalsium Dolomit (πππΆπ3. πΆππΆπ3) dan batu kapur (πΆππΆπ3)
Stronsium Stronsianit (πππΆπ3) dan selestit (ππππ4)
Barium Barit (π΅πππ4)dan witerit (π΅ππΆπ3)
Unsur Periode3
Unsur Mineral dan sumber
Aluminium Bauksit (π΄π2π3. ππ»2π), kriolit (ππ3π΄ππΉ6), korundum (π΄π2π3),dan albit (πππ΄πππ3π8)
Silikon Silika (πππ2),wolastonit (πΆππππ3), talk (ππ3(ππ4π10)(ππ»)2), sirkonit (πππππ4), dan kuarsa (πππ2)
Fosforus Fluorapatit (πΆππ(ππ4)3πΉ) dan hidroksiapatit (πΆπ5(ππ4)3ππ»)
Belerang Gips (πΆπππ4), epsomit (ππππ4. 7π»2π),anglesit(ππππ4), pirit (πΉππ2), zinkblende (πππ),dan kalkosit (πΆπ’2π)
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
7
Unsur Periode 4
Unsur Mineral dan sumber
Scandium Thortveitite (ππ2ππ2π)
Titanium Rutil (πππ2), ilmenit (πΉππππ3)
Vanadium Vanadinit (ππ5(ππ4)3πΆπ), Vanadit (ππ3(ππ4)2)
Kromium Kromit (πΉππΆπ2π4)
Mangan Pirolusit (πππ2)
Besi Hematit (πΉπ2π3), magnetit (πΉπ3π4), limonit (πΉπ2π3. π»2π), siderit (πΉππΆπ3), pirit (πΉππ2) dan ilmenit (πΉππππ3)
Kobalt Kobaltit (πΆππ΄π π), Smaltit (πΆππ΄π 2)
Nikel Pentlandit ((πΉπππ)9π8) dan garnerit (π»2(ππππ)πππ4. 2π»2π)
Tembaga Kalkopirit (πΆπ’πΉππ2), malasit (πΆπ’2(ππ»)2πΆπ3), kalkosit (πΆπ’2π), dan kuprit (πΆπ’2π)
Zinc Zincite (πππ), Calamine/smithsonite (πππΆπ3), dan zink blende/ sphalerite (πππ)
Selenium Kruksit, Klausthalit (ππππ)
Unsur Lain
Unsur Mineral dan sumber
Timbal Galena (πππ), Kerusit (πππΆπ3)
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
8
Pembuatan Unsur-unsur Penting
Unsur/ Senyawa Nama Proses Pembuatan Keterangan
Fluorin Proses Moisson, elektrolisis πΎπ»πΉ2(π)
2π»+ + 2πΉβ β π»2 + πΉ2
Amonia Proses Haber-Bosch π2(π) + 3π»2(π) β 2ππ»3(π) βπ» = β94 ππ½
Natrium Elektrolisis leburan NaCl (proses Downs)
2ππ+ + 2πΆπβ β 2ππ + πΆπ2
Aluminium Reduksi π΄π2π3 (proses Hall-Heroult)
4π΄π3+ + 6π2β β 3π2 + 4π΄π
Silikon Mereduksi pasir πππ2 dengan karbon
πππ2(π ) + 2πΆ(π ) β ππ(π) + 2πΆπ(π) (3.000Β°πΆ)
Fosfor Proses Wohler 2πΆπ3(ππ4)2(π ) + 6πππ2(π ) + 10πΆ(π ) β
6πΆππππ3(π ) + 10πΆπ(π) + π4(π) (1.400Β°πΆ)
Belerang Proses Frasch dan Sisilia Penambangan dengan air panas dan tekanan tinggi
Asam sulfat Proses Kontak (88-98%, 450Β°πΆ, 1 atm, katalis: π2π5)
2ππ2 + π2 β 2ππ3 ππ3 + π»2ππ4 β π»2π2π7 (oleum) π»2π2π7 +π»2π β π»2ππ4
Asam sulfat Proses Bilik Timbal (katalis: gas ππ dan ππ2)
2π»ππππ4 +π»2π β 2π»2ππ4 +ππ + ππ2
Gasnitrogen dan gas oksigen
Pembuatan π2 dan π2 dari atmosfer
Distilasi udara cair
Besi Proses Tanur Tinggi/ Tanur Tiup/ Bassemer
3πΉπ2π3 + πΆπ β 2πΉπ3π4 + πΆπ2 (250Β°πΆ) πΉπ3π4 + πΆπ β 3πΉππ + πΆπ2 (600Β°πΆ) πΉππ + πΆπ β πΉπ + πΆπ2 (1.000Β°πΆ) πΆπ2 + πΆ β 2πΆπ (1.300Β°πΆ) πΆ + π2 β πΆπ2 (2.000Β°πΆ)
Tembaga Pengolahan tembaga Proses ekstraksi tembaga melalui beberapa tahapan: pemekatan, peleburan, reduksi, dan pemurnian
Magnesium Proses Dow πππΆπ2(π) β ππ(π) + πΆπ2(π)
ππ2πΆπ3 Proses Solvay 2πππ»πΆπ3 β ππ2πΆπ3 +π»2π + πΆπ2 Klorin Proses Deacon dan Weldon 4π»πΆπ + π2
πΆπ’πΆπ2β 2π»2π + 2πΆπ2
Asam nitrat Proses Oswald 3ππ2(π) +π»2π(π) β 2π»ππ3(ππ) +ππ(π)
Bromin Ekstraksi πππ΅π2 + πΆπ2 β πππΆπ2 + π΅π2
Krom Goldschmidt 2π΄π(π ) + πΆπ2π3(π ) β 2πΆπ(π ) + π΄π2π3(π )
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
9
Kegunaan Unsur dan Senyawanya
Gas mulai
o He: gas pengisi balon udara dan gas pengisi tabung penyelam
o Ne: gas pengisi tabung warna merah, digunakan dalam tabung televisi
o Ar: gas pengisi bola lampu pijar
o Kr: berguna dalam bidang fotografi, lampu reklame
o Xe: berguna untuk membuat tabung elektron dan obat bius (anestesi)
o Rn: sebagai sumber radiasi
Halogen
Unsur Senyawa Rumus Senyawa Kegunaan
Fluorin Freon πΆπΆπ2πΉ2 Zat pendingin kulkas atau AC (refrigerant)
Teflon (βπΆπΉ2 β πΆπΉ2 β)π Antilengket pada alat masak
Natrium fluorida NaF Pasta gigi, pengawet kayu
Asam fluorida HF Mengukir kaca
Klorin Natrium klorida NaCl Garam dapur
Polivinilklorida (βπΆπ»2 β πΆπ»πΆπ β)π Plastik keras atau pipa
Natrium hipoklorit NaClO Pemutih/ bleaching agent
Kalsium hipoklorit πΆπ(ππΆπ)2 Kaporit sebagai disinfektan
kloroform πΆπ»πΆπ3 pelarut
DDT - insektisida
Bromin Perak bromida AgBr Kertas film pada fotografi
Etilena dibromida πΆ2π»4π΅π2 Zat aditif dalam bensin
Iodin Iodoform πΆπ»πΌ3 Antiseptik
Perak iodida AgI Berguna dalam bidang fotografi
Natrium iodida NaI Menghindari penyakit gondok
Natrium iodat πππΌπ3 Pembuatan garam beryodium
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
10
Alkali
Unsur Senyawa Rumus Senyawa Kegunaan
Natrium Natrium Na Pewarna kuning pada kembang api, bahan pembuatan TEL (tetra ethyl lead), cairan pendingin pada reaktor atom.
Natrium karbonat ππ2πΆπ3 Penghilang kesadahan dan pembuatan kaca
Natrium hidroksida NaOH Berguna dalam membuat kertas, industry pulp, dan sabun
Natrium klorida NaCl Garam dapur dan larutan infus
Natrium benzoat πΆ6π»5πΆππππ Bahan pengawet
Natrium hidrogen karbonat (natrium bikarbonat)
πππ»πΆπ3 Soda kue
Natrium borat ππ2π΅4π7 Bahan pengempal
Kalium Kalium klorida KCl Berguna dalam pembuatan pupuk
Kalium hidroksida KOH Pembuatan sabun lunak
Kalium bromida KBr Obat tidur
Kalium nitrat πΎππ3 Pembuatan kembang api, bahan peledak
Kalium iodat πΎπΌπ3 Zat aditif makanan
Larutan pK πΎπππ4 desinfektan
Kalium klorat πΎπΆππ3 Bahan pembuat korek api
Litium Litium karbonat πΏπ2πΆπ3 Pengolahan aluminium
Litium hidroksida LiOH Penghilang πΆπ2 dari pemanasan pesawat roket
Litium Li Anoda pada baterai
Sesium Sesium Cs Sel fotolistrik, sebagai katoda pada lampu elektronik
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
11
Alkali Tanah
Unsur Senyawa Rumus Senyawa Kegunaan
Berilium Berilium Be Sebagai bahan campuran logam, sebagai jendela sinar-X
Magnesium Magnesium Mg Penyusun klorofil dalam tumbuhan, kembang api, melapisi tanur dalam pembakaran semen
Magnesium sulfat heptahidrat
ππππ4. 7π»2π Obat pencahar
Paduan Mg-Al-Ca Mg-Al-Ca Pegas dan klip
Garam Inggris ππππ4 Obat pencahar
Magnesium hidroksida
ππ(ππ»)2 Obat mag
Kalsium Kalsium hidroksida πΆπ(ππ»)2 Penghilang kesadahan
Kalsium karbida πΆππΆ2 Batu karbit sebagai pembuat gas asetilena
Kalsium fosfat πΆπ3(ππ4)2 pupuk
Kalsium sulfat dihidrat
πΆπππ4. 2π»2π Pembuatan semen dan bahan bangunan lainnya
Kaporit πΆπ(ππΆπ)2 desinfektan
Stronsium Stronsium Sr Pewarna merah pada kembang api
Barium Barium Ba Paduannya dengan Ni berguna untuk tabung vakum
Unsur periode 3
o Al: sebagai penjernih air dalam bentuk tawas(πΎπ΄π(ππ4)2. 12π»2π), sebagai pelapis alat dapur,
komponen pesawat terbang, aluminium foil, kaleng minuman, dan pengikat zat warna kain
dalam bentuk aluminium hidroksida (π΄π(ππ»)3).
o Si: berguna dalam produksi kalkulator, transistor, chip komputer, sel surya, dan kaca air
(ππ2πππ3).
o P: berguna sebagai bahan baku pembuatan π»3ππ4 dan bahan pembuatan bidang gesek korek
api.
o S berguna sebagai bahan baku asam sulfat dan pupuk ((ππ»4)2ππ4), bahan untuk vulkanisasi
karet, obat penyakit kulit, bahan korek api gas dan membasmi penyakit tanaman
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
12
Unsur lain
o Cr: sebagai pelindung korosi (plating), sebagai bahan campuran pembuat stainless steel (64%
Fe, 18% Cr, dan 8% Ni), serta bahan kawat nikrom (25% Fe, 15% Cr, dan 60% Ni)
o Cu: sebagai bahan paduan kuningan (Cu dan Zn), perunggu (Cu dan Sn), dan monel (Cu, Ni, dan
Mn), sebagai pembasmi hama (prusi: πΆπ’ππ4. 5π»2π), serta sebagai pereaksi Fehling (πΆπ’ππ4)
o O : dapat mengurangi radiasi sinar inframerah, bermanfaat sebagai oksidator, dan bahan
dalam pembuatan berbagai senyawa kimia. selain itu, oksigen cair bermanfaat sebagai
bahanbakar pesawat luar angkasa.
o Se dan Te : sebagai bahan aditif untuk mengontrol warna kaca
o Sc : lampu intensitas tinggi
o Ti : digunakan dalam industri pesawat terbang dan industri kimia
o V : untuk bahan pembuat per mobil, katalis pembuatan belerang
o Mn : sebagai bahan paduan dengan besi membentuk ferromanganese
o Fe : untuk pembuatan baja, perangkat elektronik.
o Co : untuk paduan logam
o Ni : untuk paduan logam dan bahan pelapis tahan karat
o Zn : sebagai logam pelapis anti-karat, paduan logam, bahan pembuatan cat putih, antioksidan
dalam pembuatan ban mobil.
o N : untuk membuat pupuk, ruang inert untuk penyimpanan zat-zat eksplosif, gas pengisi ruang
kosong dalam termometer, bahan pembeku dalam industri pengolahan makanan.
o As : digunakan dalam insektisida dan peralatan elektronik
o Sb : bahan paduan untuk pelat aki, baterai asam-timbal, roda gigi, dan solder.
o Karbol (πΆ6π»5ππ») : desinfektan
Unsur radioaktif
o Bidang kedokteran
πΆπ60 atau πΆπ137 : sterilisasi alat kedokteran
πΆπ60 : terapi penyakit kanker
ππ24 : mendeteksi peredaran darah
πΉπ59 : mengukur laju pembentukan sel darah
πΌ131 : mendeteksi getah tiroid-kelenjar gondok
ππ201 : mendeteksi kerusakan jantung
ππ133 : mendeteksi penyakit paru-paru
π32 : mendeteksi penyakit mata, tumor, dan hati
ππ75 : mendeteksi bentuk/ukuran pankreas
ππ99 : mendeteksi kerusakan jantung
πΆ11 : mengetahui metabolisme secara umum
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
13
o Bidang hidrologi
ππ24 : mengetahui gerak lumpur sungai
ππ24 dan πΌ131 : mengetahui debit air sungai
πΆ14 dan πΆ13 : menentukan umur-asal air tanah
πΌπ192 : menyelidiki arah pergerakan sedimen
ππ24 : mendeteksi kebocoran pipa
o Bidang kimia
π18 : menentukan asal oksigen molekul air pada reaksi esterifikasi dari asam karboksilat
o Bidang biologi
πΆ14 : mengetahui fotosintesis
πΉ38 : mengetahui ATP sebagai penyimpan energi
o Bidang pertanian
π37 dan πΆ14 : mengetahui tempat pemupukan yang tepat
πΆ14 dan π17 : mengetahui metabolism dan proses fotosintesis
π32 , πΆπ45 , πΆ,11 dan π35 : mengamati pertumbuhan dan perkembangan tanaman
o Bidang sejarah
πΆ14 : menentukan umur batuan dan fosil
o Bidang industri
πΆπ 137 : mengukur ketebalan bahan yang tipis
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
14
Tabel Kelarutan
No Garam Kelarutan dalam Air Kelarutan dalam Asam
Mudah Larut Sukar Larut Mudah Larut Sukar Larut
1 Nitrit ππ2β Lainnya π΄πππ2
2 Nitrat ππ3β Semua - Semua -
3 Klorat πΆππ3β Semua -
4 Asetat πΆπ»3πΆππβ Semua -
5 Bromat π΅ππ3β Semua -
6 Iodat πΌπ3β Semua -
7 Fluorida πΉβ Semua -
8 Halida πβ = πΆπβ, π΅πβ, πΌβ
Lainnya π΄ππ π»π2π2 πππ2 πΆπ’π π»ππΌ2
Lainnya π΄ππ π»π2π2 πππ2 πΆπ’π π»ππΌ2
9 Sulfat ππ42β Lainnya π΅πππ4
πΆπππ4 ππππ4 π΄π2ππ4 ππππ4
Lainnya π΅πππ4 πΆπππ4 ππππ4 π΄π2ππ4 ππππ4
10 Kromat πΆππ42β Lainnya π΅ππΆππ4
π΄π2πΆππ4 πππΆππ4 πππΆππ4
11 π =
Sulfit ππ32β
Karbonat πΆπ32β
Fosfat ππ43β
Fosfit ππ33β
Silikat πππ32β
Arsenat π΄π π43β
Arsenit π΄π π33β
Manganat πππ42β
Permanganat πππ4β
Borat π΅π33β
Oksalat πΆ2π42β
Garam π dengan kation ππ+, πΎ+, atau
ππ»4+
Lainnya Semua -
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
15
12 Sulfida π2β ππ2π πΎ2π
(ππ»4)2π πππ πΆππ πππ π΅ππ
Lainnya ππ2π πΎ2π
(ππ»4)2π πππ πΆππ πππ π΅ππ πΉππ πππ πππ
Lainnya
13 Sianida πΆπβ πππΆπ πΎπΆπ ππ»4πΆπ ππ(πΆπ)2 πΆπ(πΆπ)2 ππ(πΆπ)2 π΅π(πΆπ)2
Lainnya
14 Basa ππ»β Semua logam alkali ππ»4ππ» πΆπ(ππ»)2 π΅π(ππ»)2 ππ(ππ»)2
Lainnya
15 Asam π»+ Lainnya π»2π π»2πππ3
150 PELITA MENUJU UTBK | EPS 65 KIMIA UNSUR
16
Senyawa-senyawa Hipotetis
Berikut adalah senyawa-senyawa yang tidak stabil dan peruraiannya.
Asam
o π»2πΆπ3 β π»2π(π) + πΆπ2(π)
o 2π»ππ2 β π»2π(π) +ππ(π) +ππ2(π)
o π»2ππ3 β π»2π(π) + ππ2(π)
o π»2π2π3 β π»2π(π) + π(π ) + ππ2(π)
Basa
o ππ»4ππ» β π»2π(π) + ππ»3(π)
o 2π΄πππ» β π΄π2π(π ) +π»2π(π)
o π»π(ππ»)2 β π»ππ(π ) +π»2π(π)
Garam
o 2πΉππΌ3 β 2πΉππΌ2(ππ) + πΌ2(π )
o 2πΆπ’πΌ2 β 2πΆπ’πΌ(π ) + πΌ2(π )