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Disciplina: MAF – 2130Química aplicada às engenharias
Prof. Dr. Julio Cesar Queiroz de [email protected]
Pontifícia Universidade Católica de GoiásAv. Universitária 1.440, Setor UniversitárioGoiânia-GO, CEP: 74605-010Fone: +55 62 3946-1000
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Os modelos atômicos na visão de Ariano Suassuna
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A evolução dos modelos atômicos
Série – Tudo se transformaVídeo – História dos modelos atômicosProduzido pelo Departamento de Química da PUC-RJ com o apoio do Ministério da Ciência e Tecnologia e Ministério da Educação
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Simulação dos diferentes modelos para o átomo de Hidrogênio
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O átomo
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O átomo
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O átomo
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O átomo
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Alguns conceitos importantes
NÚMERO ATÔMICO (Z) – Corresponde ao número de prótons de um elemento;
NÚMERO DE MASSA (A) – Corresponde a soma do número de prótons e nêutrons de um elemento;
XA
Z u = unidade de massa atômicaO Carbono possui 12,000 u
1u = 1,67 x 10-24 g
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Alguns conceitos importantes MOL (mol) – Foi introduzido por Wilhelm
Ostwald em 1896. O termo derivou do latim – moles – que quer dizer “monte” ou “pilha”;
Corresponde a unidade básica do S.I. para medir a quantia de uma substância;
Quantia de uma substância que possui um número de unidades fundamentais presentes em exatamente 12g do isótopo carbono-12;
1 mol = 6,02 x 1023 partículas. Número de avogadro.
(1853 – 1932)
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Alguns conceitos importantes
MASSA MOLAR (M) – Corresponde a massa em gramas de 1 mol de átomos de qualquer elemento (6,02 x 1023 átomos do elemento);
É expressa em gramas por mol (g/mol); mols x massa molar = gramas; gramas / massa molar = mols
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A tabela periódica
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A tabela periódica