diagrama de pourbaix present final
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Yairamir Rivera Miranda
MECN 4330
Prof. C. Delgado
HISTORIA
Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel
Pourbaix (1904-1998)
A este le encantaba leer mucho sobre los
diagramas de fase y por esto decidió producir
"Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el
cual contenía el diagrama de potencial-pH de todos
los elementos conocidos en esa época
DIAGRAMA DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO
DE POURBAIX
Disolución metálica---> diferentes reacciones entre
el metal y el electrolito.
Si ocurre por formación de oxido o hidróxido, el
potencial de equilibrio correspondiente depende del
pH de la solución.
Productos solubles favorece la disolución metálica.
Productos insolubles protegen el metal
pasivandolos.
COMO CALCULAMOS E INTERPRETAMOS UN
DIAGRAMA DE POURBAIX
Este se lee en los ejes de X ,Y:
-En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos
con la eq. de Nernst, h= hidrogeno
-En X, se encuentra el pH con la función
de –log del H+ concentración de iones
pH = − log[H + ]
Un diag. de Pourbaix sencillo nos indica:
Regiones de inmunidad
Corrosión
Pasividad del material
Bueno este consiste en líneas:
Horizontales ________
Verticales llllll
Oblicuas
Horizontales => reacciones que no dependen del pH
Ej.: Un metal que se oxida perdiendo dos
electrones:
M---> M2+ + 2e-
Verticales => reacciones que dependen del pH pero que
son independientes del potencial tales como:
M2+ + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H+
Oblicuas => reacciones en las cuales hay un intercambio
de electrones y cambio de pH por ejemplo:
M + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H++ 2e-
DIAGRAMA DE POURBAIX
Zonas:
•M = inmunidad a la
corrosión
• M2+ y MO2–2 los
productos disueltos son
estables
•Pasividad = productos
formados son insolubles y
dificultan la disolución
posterior
CONT.
-A = reacción de corrosión
causara reducción de
protones del agua
- B = agua
termodinámicamente
estable
- C = Reducción del oxigeno
disuelto
DIAGRAMA DE POURBAIX DEL HIERRO
SIMPLIFIED POURBAIX DIAGRAM FOR 1 M IRON
SOLUTIONS.