FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTEESCUELA DE FORMACION PROFESIONAL INGENIERIA AMBIENTAL

TEMA: Determinacin de Acido Actico en VinagreCURSO: Anlisis InstrumentalDOCENTE: Quim. LEYVA COLLAS Mario INTEGRANTES: GRUPO N 3 AGUEDO BARRETO Rosario CAMILO MORALES Milton RONDAN LAZARO Elizabeth RASHTA MAGUIA Manuel CAMONES GONZALES FiorellaSEMESTRE: 2011 - I

2011DETERMINACION DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE

I. INTRODUCCIN:

En el presente informe, detallaremos el procedimiento y las operaciones realizadas para la obtencin del cido actico en el vinagre, que se llev a cabo ayudado de indicadores

Durante las operaciones realizadas en el laboratorio as como en la de los anlisis volumtricos nos ayudara a consolidar nuestros conocimientos tericos que estn estrechamente relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el nmero de equivalentes de soluto por litro de solucin.

El objetivo principal de la realizacin de la experimentacin es analizar el vinagre blanco y tinto; determinando el porcentaje de acido actico en cada una de estas muestras por medio de volumetra acido - base por valoracin con una disolucin de hidrxido sdico o hidrxido de sodio, previamente valorada.

II. OBJETIVOS:

2.1. Determinar el porcentaje de cido Actico en una muestra de vinagre por volumetra acido - base.2.2. Emplear la volumetra de cido base utilizando NaOH como valorante.2.3. Verificar el PH equivalente para seleccionar el indicador.2.4. Determinar los volmenes gastados, tanto del vinagre como del NaOH.

III. MARCO TEORICO:

3.1. SOLUCIN:

Es la mezcla homognea de dos sustancias, de las cuales una, es soluto (NaOH), que est dividida en molculas o en iones libres, que se encuentra uniformemente diseminados en el seno de la otra llamada disolvente (CH3COOH).

3.2. CONCENTRACIN: Se llama concentracin a la riqueza en soluto de una solucin. Riqueza que se expresa con respecto a la solucin total o al disolvente.

3.3. INDICADOR:

Es una sustancia que siendo cidos o bases dbiles al aadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el anlisis, se produce un cambio fsico que es apreciable, generalmente, un viraje de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color.3.4. LA TITULACIN O VALORACIN:

Es el proceso de medir el volumen requerido de un reactivo para reaccionar con un volumen medido o peso determinado de otro reactivo. En este experimento una solucin acida de concentracin conocida se titula con otra solucin bsica de concentracin desconocida. Se usa ala fenolftalena como indicador. Esta sustancia es incolora en solucin acida, pero cambia a rosado cuando la solucin se hace ligeramente bsica. El cambio de color, causado por una simple gota de exceso de la solucin bsica necesaria para neutralizar el cido, marca el punto final de la titulacin. El punto en el cual el volumen de la sustancia que titula ha reaccionado completamente con la sustancia que se va a titular, es el punto de equivalencia

3.5. ACIDO ACETICO:

O cido etanoico, de frmula CH3 COOH. En una solucin acuosa acta como cido dbil. El cido actico es miscible (mezclable) con agua y con numerosos disolventes orgnicos.Puede obtenerse por la accin del aire sobre soluciones de alcohol, en presencia de cierta clase de bacterias como la Bacterium aceti. Las soluciones diluidas (de 4 a 8%) preparadas de este modo a partir del vino, sidra o malta constituyen lo que conocemos como vinagre. El cido actico concentrado se prepara industrialmente mediante distintos procesos, como la reaccin de metanol (alcohol metlico) y de monxido de carbono (CO) en presencia de un catalizador, o por la oxidacin del etanal (acetaldehdo). Tiene un punto de ebullicin de 118 C y un punto de fusin de 17 C.IV. MATERIALES Y REACTIVOS:

4.1. MATERIALES:

1 Bureta calibrada de 50 ml y soporte. Pipetas volumtricas de 10ml. 2 Erlenmeyer de 250ml. Piceta con agua destilada. 2 Vasos de 100ml. Probetas de 100 ml. Carbn activado Fiolas calibradas de 100ml. Papel de filtro Embudos de vidrio.

4.2. REACTIVOS:

Solucin estandarizada de hidrxido de sodio 0.1N. 1 frasco gotero con solucin indicadora de fenolftaleina. Muestra de vinagre blanco. Muestra de vinagre tinto.

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

5.1. Preparacin de la muestra y valorante:

a) Preparacin de una dilucin previa de la muestra:

Sobre una fiola de 100 ml, se toma 10 ml de vinagre tinto o blanco con una pipeta y vertimos sobre la fiola, agregamos agua destilada hasta completar los 100ml y finalmente tapamos y agitamos por 10 segundos con el fin de homogenizar la solucin.

b) Para la titulacin:

b.1. Vinagre Blanco:

Se tom 10 ml de la dilucin preparada Vertimos la solucin sobre un matraz Erlenmeyer de 250ml y llenamos 90 ml de agua destilada. Se agrega 5 gotas de fenolftaleina y se hace la titulacin.

b.2. Vinagre Tinto:

Tomamos una alcuota de 10 ml de la dilucin preparada. Vertimos sobre un Erlenmeyer limpio de 250 ml. Disolvemos con aproximadamente 90 ml de agua destilada. Agregamos aprox. 0.20 gr. De carbn activado para absorber los colorantes. Filtramos con la ayuda de un papel filtro y un embudo de vidrio y colectamos en el matraz Erlenmeyer de 250 ml. Agregamos 5 gotas del indicador fenolftalena sobre el mismo. Seguidamente se hace la titulacin

Solucin mas el carbn activado y la filtracin

5.2. Proceso de Titulacin:

Calculamos el volumen terico de NaOH a gastar conociendo su normalidad y el nmero de miliequivalentes que calculamos. Titulamos agregando gota a gota el cido sobre el Erlenmeyer, mientras vamos agitando hasta que el indicador vire de color. Anotamos el volumen de NaOH gastado en el cuadro de los resultados Repetimos el proceso para el vinagre tinto

VI. CLCULO DE DATOS:

6.1. ECUACIONES A UTILIZAR:

Se aplica la frmula general:

% . (1) La relacin entre el peso de una determinada cantidad de cido y el nmero de equivalente o mili equivalentes de acidez total que genera el mismo es:

(2)

El mtodo analtico para cuantificar el # de mili equivalentes es por volumetra acido-base .En el punto de equivalencia se cumple que :.. (3) El nmero de mili equivalente del VALORANTE se calcula a partir del concepto de normalidad si N=a #meq /V(ml) entonces :.(4) Finalmente si reemplazamos la relacin (4) en (3) y esta nueva relacin se reemplaza en (2) podemos obtener una frmula de clculo ms general; es decir ,en base a la relacin (1) :% La ecuacin de reaccin del y el NaOH es :

Especficamente:

6.2. CLCULOS PARA DETERMINAR EL PORCENTAJE DE ACIDEZ DEL VINAGRE:

Hallamos el peso de 1 mEq-gr

= = 60 #Peso de 1mEq-g r= 0.06 mol

Determinacin del volumen del vinagre en la alcuota:

100ml.. 10ml20ml ... x ml

Determinacin de la Normalidad a partir de 0.1M de NaOH:

NNaOH = MNaOHNNaOH = 1 x 0.1NNaOH = 0.1N

Determinacion del Volumen de NaOH

V1 x M1 = V2 x M2V1 = V1 = 25ml

PARA EL VINAGRE BLANCO:

DATOS:

Volumen de vinagre = 2ml Volumen de NaOH = 14 ml CH3COOH = 60 Parmetro = 1

REEMPLAZANDO:

Determinamos el porcentaje de acidez del vinagre blanco

%( P/v) CH3OOH =x100

%( P/v) CH3OOH = (14) x (0.1) x (0.06) x100 = 4.2% 2 PARA EL VINAGRE TINTO:

DATOS:

Volumen de vinagre = 2ml Volumen de NaOH = 15.3 ml CH3COOH = 60 Parmetro = 2

REEMPLAZANDO: %( P/v) CH3OOH x100

%( P/v) CH3OOH = = 4.59 %

RESULTADOS

CUADRO 1: Datos de la titulacin del vinagre blanco y tinto:

VINAGRE

BLANCOTINTO

Volumen de vinagre inicial10ml10ml

Volumen de la dilucin100ml100ml

Volumen de la alcuota20ml20ml

Volumen de vinagre en la alcuota2ml2ml

Normalidad promedio del NaOH valorante0.1N0.1N

Volumen de NaOH gastado para el vinagre14ml15.3ml

Porcentaje (p/v) de CH3COOH en el vinagre4.2%4.59%

VII. DISCUSION DE RESULTADOS:

7.1. Para la realizacin del valorante lo primero que se realizo fue calcular la masa de las lentejas de NaOH a pesar en la balanza, lo cual fue 0.4grNaOH.7.2. Para el vinagre blanco se utiliz 14 ml de valorante para poder apreciar el color grosella que se torna la mezcla realizada7.3. Para el vinagre tinto se utiliz 15.3 ml de base, seguidamente se torno un color grosella. 7.4. El acido actico se encuentra en el vinagre al 5%; existe un margen de error que nos indica que el NaOH al ser utilizado se da de manera escasa, esto se concluye a una previa comparacin entre los resultados de la utilizacin del NaOH al vinagre tinto y blanco. Y al cuantificar la acides de esta solucin como en la presente practica lo que se mide es la acides total en nuestro caso podemos obtener un porcentaje de acido actico de 4,2% y 4.59%.7.5. A Mayor acides del acido actico, se consumir mas cantidad de NaOH (base) en la titulacin, por lo tanto podemos decir que a mayor acides mayor ser el gasto de la base.

VIII. CONCLUSIONES:

8.1. Se determin experimentalmente el cambio del pH equivalente observando el cambio de color de la solucin de vinagre a un grosella.8.2. Los volmenes usados de hidrxido de sodio fueron: 14ml (para el vinagre blanco) y 15.3ml (para el vinagre tinto)8.3. El hidrxido de sodio reacciona con el cido actico del vinagre segn la siguiente reaccin:CH3-COOH + NaOH CH3-COONa + H2O.Se trata por tanto de una valoracin cido-base, donde pondremos de manifiesto el final de la reaccin por el cambio de color experimentado por la fenolftalena usada como indicador.IX. GUIA BIBLIOGRAFICA:

9.1. INTRODUCCION A LA QUIMICA ANALITICA, Douglas A Skoog Donald M. West, Edit. Revert- Barcelona, 1986.9.2. Microsoft Encarta 2006. 1993-2005 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.9.3. VOGEL, Arthur I.Qumica analtica Cuantitativa, Vol. 2 1980.9.4. UNDERWOOD, A. L. y DAY, R. A Qumica. Analtica. Cuantitativa 5 edicin 1993.9.5. WEST, D. M. y SKOOG, D. A. Anlisis Instrumental 2 Edicin 19939.6. http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node10.html9.7. http://www.q1.fcen.uba.ar/materias/qi1/doc/GTP08mod.pdf