DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BÁSICAS DA SAÚDE

CURSO DE BIOMEDICINA

DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E FÍSICO-QUÍMICA

FICHA DE AULA PRÁTICA

Nome: Everton Rafael e Joara Predebom

Data: 20 de Maio de 2014.

Prática (Título): Determinação de ácido acético em vinagre comercial.

Objetivos (com as suas palavras):

Este experimento visa determinar a quantidade de ácido acético em

vinagre comercial através de uma titulação com a solução padronizada de

hidróxido de sódio (NaOH).

Resultados (Incluindo os cálculos, quando cabível):

Para determinar a quantidade de ácido acético comercial, fez-se os

seguintes procedimentos: pipetou 25 mL de vinagre e transferiu para um balão

volumétrico de 250 mL completando com água até o menisco atingir o volume

desejado e homogeneizou-se. Pipetou 2 alíquotas de 25 mL desta solução

transferindo para dois erlenmeyer diferentes e adicionou três gotas de

fenolftaleína em cada frasco como indicador.

Encheu-se a bureta com 25mL de NaOH, cuja concentração foi

padronizada na prática anterior (C= 0,09395mol/L), e iniciou-se a titulação gota

a gota homogeneizando bem até que a primeira tonalidade rósea clara foi

identificada (ponto final da titulação).

Verificou-se o volume escoado na bureta e calculou-se a concentração

molar do ácido acético, realizando a média do volume gasto de NaOH nas

alíquotas. Essas operações de encher a bureta e titulação foram repetidas para

o outro erlenmeyr.

Alíquota I V= 19,6 mL de NaOH Alíquota II V= 19,5 mL de NaOH

Média dos volumes = 19,6+19,5/2

MV = 19,5 mL

V = 0,0195L

m(g)/M(g/mol)= MNaOH x VNaOH gasto

m(g) = 0,09395 x 0,0195 x 60

m(g) = 0,1104g

Em seguida foi calculado o valor mais provável da concentração do

ácido acético (média dos valores aferidos).

0,1104g------25mL

X-------250mL

X = 250 x 0,1104/25

X = 1,104g de ácido acético no balão volumétrico

Após a titulação, foi anotado o valor de NaOH consumido no processo

com o objetivo de calcular a quantidade de ácido acético presente no vinagre

comercial.

1,104g -------25mL de vinagre

y --------100mL de vinagre

y = 100 x 1,104/25

y = 4,416% de ácido acético no vinagre

Observações Relevantes:

Após os cálculos, obteve o resultado de 4,416% de CH3COOH em

vinagre comercial. Um valor pouco discrepante da indicada no rótulo do vinagre

utilizado no experimento de 4,2%. Essa diferença pode ter ocorrido aos

eventuais descuidos na pesagem e na ambientação da bureta.

Conclusões:

Em suma, a titulação é o procedimento analítico mais exato para

padronizar uma solução e, dentro de uma visão geral deste experimento, pode

afirmar que teve como objetivo que o aluno aprenda a padronizar uma solução

de NaOH com outra solução - padrão primário. Esse tipo de prática nos ajuda a

testar a qualidade de certos produtos desde que tenhamos o conhecimento do

que deve ser realizado. Outro aspecto relevante foi á determinação de ácido

acético no vinagre, que no experimento foi de 4,4%. Sendo assim, estava

dentro das especificações, considerando que o vinagre para consumo deve ter

4% e 6% (m/v) do referido ácido e a legislação brasileira estabelece em 4% o

teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial.

Biografias

Castellan, W. Fundamentos de Físico-Química. Rio de Janeiro, Ao Livro Técnico, 1988.

Masterton, W. L.; Slowinsky, E.J.; Stanistski, C.L. Princípios de Química. 6ªedição. Rio de

Janeiro, Livros Técnicos e Científicos, 1990.

Postma, J. M.; Roberts Jr., J. L.; Hollenberg, J. L. Química no Laboratório. 5ª. edição, Barueri,

Editora Manole, 2009.