deter min area alcalinitatii si aciditatii

8/8/2019 Deter Min Area Alcalinitatii Si Aciditatii

1/4

Controlul Poluantilor in Biosfera

DETERMINAREA ALCALINITATII SI ACIDITATII Page 1

DETERMINAREA ACIDITATII SI

ALCALINITATII APELOR NATURALE.Apa constitue leaganul vietii, prin proprietatile sale fizico-chimice participa

activ la toate procesele vitale asigurind mentinerea si perpetuarea vietii pePamint. Intra in constitutia materiei vii in proportie de 45-95%. Apa este unaliment fundamental participa activ la sinteza substantelor organice, este unvehicul al substantelor nutritive, este termoregulator, este mediu de viata, esteagent de raspindire a organismelor acvatice. Apa are o foarte mare raspindire innatura sub toate cele trei forme de agregare: gazoasa, lichida si solida.

In circuitul su natural apa intr n contact cu gaze, substane minerale,substane organice naturale sau de origine antropogen pe care le dizolv n

diferite proporii n funcie de natura i de produii de solubilitate ai acestora,formnd soluii mai mult sau mai puin concentrate.

Din punct de vedere chimic apa este o substanta cu reactivitate mare, cucaracter amfoter. Are caracter acid fiind acceptor de electroni, respectiv putandceda un proton si ramanand cu ambii electroni ai orbitalului de legaturaformeaza ioni OH-.Dar apa are si caracter bazic, este donor de electroni prin cele doua perechi deelectroni neparticipanti ai oxigenului - poate primi un proton, cu formarea ionuluiH3O

+.

Aciditatea apei reprezinta capacitatea acesteia de a neutraliza ionii OH- .

Aciditatea apei este consecinta prezentei unor acizi slabi ca CO2, H2S, H2PO4-

,acizi grasi, proteine, acizi humici, ioni metalici ca Fe+3.Caracterul acid al ionilor metalici este pus in evidenta de urmatoarele reactii:

[Al(H2O)6]+3 +H2O [Al(H2O)5 OH]

+2 +H3O+

[Fe(H2O)6]+3 +H2O Fe(OH)3 +3H

+ + 3H2O

HO

2[Fe(H2O)5 OH]+2 (H2O)4 Fe [Fe(H2O)4]

+4 +2H2O

O

Alcalinitatea apei.Alcalinitatea est proprietatea de accepta ioni de hidrogen H+. Speciileresponsabile de alcalinitatea apei sunt : HCO3

-1 , CO3-2, OH- conform reactiilor:

HCO3-1 +H+ CO2 + H2O

CO3-2 +H+ HCO3

-1


2/4



OH- +H+H2OAceasta proprietate este foarte importanta intrucit serveste ca tampon de

pH, adica asigura o neutralizare naturala inte anumite limite a scaderilor de pH-reamintim ca vietuitoarele suporta mai bine valori mai mari de pH decit valoriscazute acide; de asemenea reprezinta un rezervor de carbon anorganic ajutind

la cresterea abilitatii apei de a suporta cresterea algelor si a altor forme de viataacvatica.Alcalinitatea se exprima in mg/l CaCO3 pe baza reactieie de neutralizare

CaCO3 +2H+ Ca+2 +CO2 +H2O

1. Determinarea aciditatii

Principiul metodei

Metoda consta in dozarea prin titrare cu o baza tare a aciditatii datorateprezentei in apa a dioxidului de carbon liber, a acizilor minerali si a saruriloracizilor tari cu baze slabe, in prezenta unui indicator (fenolftaleina sau metiloranj, dupa caz).

Aciditatea determinata prin titrare in prezenta fenolftaleinei constituieaciditatea datorata dioxidului de carbon liber, iar aciditatea determinata printitrare in prezenta metiloranjului constituie aciditatea datorata acizilor minerali.

1.2 Materiale si mod de lucru

Pentru determiarea aciditatii apei potabile sunt necesare urmatoarelemateriale si reactivi:- apa potabila, NaOH 0,1N, indicatori fenolftaleina si metil oranj, solutie

0,1%.

Mod de lucru

1. Determinarea aciditatii totaleSe iau 100 ml apa potabila de la robinet, se adauga 2-3 picaturi de fenolftaleinasi se titreaza cu NaOH 0,1N pina la aparitia unei culori roz pal persistente.

2. Determinarea aciditatii minerale

Se iau 100 ml apa potabila de la robinet, se adauga 2-3 picaturi de metil oranj sise titreaza cu NaOH 0,1N pana la aparitia unei culori galben potocaliepersistente.

Aciditatea, in ml NaOH se calculeaza cu relatia:


3/4



a (ml NaOH) = V x F

in care: V este volumul de NaOH 0,1N folosit la titrare , in mlF este factorul solutiei de NaOH 0,1N. (F=0.98)

2. Determinarea alcalinitatii

2.1 Principiul metodei

Metoda consta in dozarea prin titrare cu un acid tare a alcalinitatii datorateprezentei in apa a bicarbonatilor, carbonatilor, hidroxizilor si mai rar a boratilor,silicatilor, fosfatilor, hidrosulfurilor etc., in prezenta indicatorilor fenolftaleina saumetil oranj, dupa caz.

Alcalinitatea determinata prin titrare in pezenta fenolftaeinei constituiealcalinitatea permanenta (P).

Alcalinitatea determinata prin titrate in prezenta metil oranjului constituiealcalinitatea totala (T)

Clorul rezidual liber, eventual prezent, trebuie indepartat prin adaugareaunei cantitati echivalente de tiosufat de sodiu, deoarece influenteaza virjul culoriiindicatorului.

2.2 Materiale si mod de lucru

Sunt necesare urmatoarele materiale si reactivi:-apa potabila, acid clorhidric 0.1N, fenolftaleina, metil oranj, solutie 0.1%,

tiosulfat de sodiu 0.1N.

Mod de lucru

1.Determinarea alcalinitatii permanente (P)Se iau 100 ml apa de analizat, se adauga 2-3 picaturi de fenolftaleina si setitreaza cu acid clorhidric 0,1N pana la disparitia culorii roz.

2. Determinarea alcalinitatii totale (T)Se iau 100 ml apa de analizat, adauga 2-3 picaturi de metiloranj si se titreaza cuacid clorhidric 0,1N pana la culoarea galben-portocaliu.

Alcalinitatea, in ml HCl se calculeaza dupa relatia:

a(ml HCl)= V x F

in care: V este cantitatea de acid clorhidric 0.1N folosita la titrarea a 100ml apa de analizat, in ml,

F este factorul solutiei de acid clorhidric 0.1N (0,972)

2.3 Interpretarea rezultatelor


4/4



Considerand ca intreaga alcalinitate se datoreste numai prezenteibicarbonatilor, carbonatilor si hidroxizilor si deci lipsa in apa de analizat a acizilorslabi (silici, fosforic si boric), iar prezenta concomitenta a hidroxidului sibicarbonatului in aceeasi proba este incompatibila, din datele obtinute rezulta:

Alcalinitatea se datoreste prezentei carbonatilor atunci cand alcalinitateapermanenta (P) este mai mare ca zero dar mai mica decat alcalinitateatotala (T)

Alcalinitatea se datoreste prezentei hidroxizilor atunci cand alcalinitateapermanenta (P) este mai mare decat jumatate din alcalinitatea totala (T)

Alcalinitatea se datoreste prezentei carbonatilor atunci cand alcalinitateapermanenta (P) este mai mica decat jumatate din alcalinitatea totala (T).

Relatia dintre alcalinitatea permanenta si alcalinitatea totala se arata intabelul de mai jos:

Rezultatul titrarii Alcalinitateahidroxidului (OH-)

Alcalinitateacarbonatului

(CO32-)

Alcalinitateabicarbonatului

(CO3H-)

P=0 0 0 TP< 1/2T 0 2P T-2PP=1/2T 0 2P 0P> 1/2T 2P-T 2(T-P) 0

P=T T 0 0

deter min area alcalinitatii si aciditatii

Documents