DESARROLLO EXPERIMENTALPrimero colocamos de 0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitado, y agregamos 2cm3 de Acido ntricoNos deca que debamos de hacer la segunda operacin dentro la campana.

Despus agregamos 25 cm3de solucin de bicarbonato de sodio al 25% en peso hasta la formacin de un precipitado de color azul.

Se procede a filtrar la solucin anterior, conservando el precipitado y desechando la solucin.

Al precipitado se le agrega 20 cm3 de solucin de cido sulfrico al 5% en volumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100cm3

A la solucin obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de zinc en polvo y se agita continuamente hasta la formacin de un precipitado de color rojo ladrillo o caf.

Resultado obtenido

CUESTIONARIO

incisoElementosRacin

ACu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

BCu(NO3)2 + NaHCO3CuCO3 + CO2 + NaNO3 +H2O

CCuCO3 + H2SO4CuSO4 +CO2 +H2O

DCuSO4 + ZnCu + ZnSO4

1. Balancea por mtodo de redox el inciso aA) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2OCu0+ H1 N5 O3-2 Cu2 (N5 O3-2) + N2 O-2 + H21 O-2Cu= 2 Se oxida N= 3 Se reduceCu=2 x 1 = 2 Cu = 3N=3 x 1 = 3 N = 2 3Cu0+ H1 N5 O3-2 3Cu2 (N5 O3-2) + 2N2 O-2 + H21 O-2

3Cu0+ 8H1 N5 O3-2 3Cu2 (N5 O3-2) + 2N2 O-2 + 4 H21 O-2

2. Balancear la reaccin del inciso b b) Cu(NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2OCu2(N5 O3-2)2 + Na1 H1 C4 O3-2 Cu2 C4 O3-2 + C4 O2-2 + Na1 N5 O3-2 + H2-1 O-2En esta ecuacin se encuentra que los nmeros de oxidacin de los diferentes tomos en los reactivos son iguales respectivamente a los nmeros de oxidacin en los productos, as que no hay oxidacin reduccin.Como en el nitrato de sodio, NaNO3, de los productos el sodio, Na, se afecta con el coeficiente 2, entonces en los reactivos tambin se coloca el coeficiente 2 a la frmula del carbonato cido de sodio, NaHCO3, es decir, queda:

Cu(NO3)2 2 NaHCO3 CuCO3 + CO2 + 2 NaNO3 + H2O

3. De las reacciones a y d, indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen.SE OXIDASE REDUCEa) Cu0 ----------- Cu2 N5 ------------- N2d) CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4Cu2 S6 O4-2 + Zn0 Cu0 + Zn2 S6 O4-2Cu2 ---------- Cu0Zn0 -------- Zn2La ecuacin esta balanceada ya que tienen mismo nmero de tomos en reactivos y productos.CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4SE REDUCESE OXIDA

4. Indica los agentes oxidantes y reductores de las reacciones a y dEs aquel que tiende a perder electrones en una reaccin qumica.Es aquel que tiende a ganar electrones en una reaccin qumicad) Cu2 ---------- Cu0Zn0 -------- Zn2a) Cu0 ----------- Cu2

N5 ------------- N2

Agente oxidanteAgente reductorAgente oxidanteAgente reductorAgente reductorAgente oxidante

5. A qu sustancia corresponde el precipitado de color rojo o caf obtenido en el punto 5?R. Cobre