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Del átomo a las partículas subatómicas
Prof. Cristian Marrero Solano
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Del átomo a las partículas subatómicas
Leucipo y Demócrito – el átomo como partícula indivisible
Descartes y Leibniz – rechazaron la posibilidad de vacío y laexistencia de partículas elementales
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Del átomo a las partículas subatómicasArgumento más fuerte a favor de los átomos:
- Surgió de las proporciones constantes entre los elementosen los compuestos
- Por tanto, los elementos que se combinan deben tener unaestructura profunda de la que surgen las reglas decombinación
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Los átomos y las
moléculas…
Con los elementos seforman compuestos,pero solo endeterminadasproporciones en lascantidades requeridas
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William Proust (1785-1850)
Pensó que el hidrógeno es lasustancia primera o “materiaprima” sobre la cual se edificatoda la química
Esta idea fue aclarada porFrederick Soddy, “todos losátomos cuentan con un mismonúmero de protones, pero aveces cuenta con diferentesnúmero de neutrones”
Le llamó isótopo
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John Dalton
Aplicó las leyes de Proust – para establecer la ley de las proporcionesmúltiples
Esta consiste en utilizar números enteros, no fraccionados. De lo quese deduce que no es posible que existan partículas divisibles
Existen tamaños y pesos relativos de los átomos de los elementos, apartir del hidrógeno
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Diferencias entre las leyes
Ley de Proust
“cuando dos o más elementos reaccionan para dar lugar al mismocompuesto, lo hacen siempre en la misma proporción”
Ley de Dalton
“dos o más elementos pueden reaccionar en diferentes proporciones.En ese caso, si tomamos una cantidad fija de uno de ellos ycomparamos las cantidades variables del otro elemento que secombinan con la cantidad fija del primero para dar lugar a losdiferentes compuestos, estas cantidades variables se encuentran enuna relación de números enteros sencillos”
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Dadas las siguientes muestras determina si se trata de uno o de varios gases. ¿Qué leyes estás utilizando? Si hay varios gases, demuestra que
se verifica para ellos la ley de Dalton
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Solución al problema
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Diferencias entre las leyes
Ley de Proust
“cuando dos o más elementos reaccionan para dar lugar al mismocompuesto, lo hacen siempre en la misma proporción”
Ley de Dalton
“dos o más elementos pueden reaccionar en diferentes proporciones.En ese caso, si tomamos una cantidad fija de uno de ellos ycomparamos las cantidades variables del otro elemento que secombinan con la cantidad fija del primero para dar lugar a losdiferentes compuestos, estas cantidades variables se encuentran enuna relación de números enteros sencillos”
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Dadas las siguientes muestras determina si se trata de uno o de varios gases. ¿Qué leyes estás utilizando? Si hay varios gases, demuestra que
se verifica para ellos la ley de Dalton
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El dilema de las fórmulas químicasExistían 20 maneras de escribir fórmulas
Kelulé (creador de la valencia) - convocó al primer congresocientífico de la historia
Razonamiento
• H = 1
• N = 14
• O = 16
Volumen igual
Por tanto mismo
número de moléculas
Nos da la proporción de masas
Pesará lo mismo que
la proporción
en masa
Cada molécula
El N pesa 14 veces más que el H, y
el O pesa 16 veces más
De tal manera
que..
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StanislaoCannizzaro
Propuso que se diferenciara átomo de molécula, para que se puedaprecisar y consensuar con la fórmula química
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William Gilbert
Griego – ámbar (elecktron)
Investigó la atracción naturaldel imán (electricidad)
Los átomos deben de contenerlos electrones (poco a poco seles comenzó a llamarpartículas subatómicas)
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Experimentos de importancia del
S.XIX1895- Wilhem Roentgen(Rayos X)
1896- Henri Becquerel(Radiactividad)
1897- Joseph Thomson(electrón)
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Del vídeo anote los siguiente:
1) Tres conclusiones que se derivan de experimento de rayoscatódicos
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Ver vídeo en: https://www.youtube.com/watch?v=1dPv5WKBz9k
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Modelo atómico de Dalton
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Modelo atómico de Thomson
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Modelo atómico de Rutherford
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Modelo atómico de
Bohr
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Modelo atómico de Schröding
er
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Fin de la presentación