décimo octava sesión
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Décimo octava sesión. Teoría del Orbital Molecular (2) Enlace covalente coordinado. Moléculas diatómicas homonucleares. 100% Covalente. Moléculas diatómicas heteronucleares. Polar o iónico. Monóxido de carbono (CO). 6 C: 1s 2 2s 2 2p 2 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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Décimo octava sesiónDécimo octava sesión
Teoría del Orbital Molecular (2)Enlace covalente coordinado
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Moléculas diatómicas Moléculas diatómicas homonucleareshomonucleares
100% Covalente
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Moléculas diatómicas Moléculas diatómicas heteronuclearesheteronucleares
Polar o iónico
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Monóxido de carbono (CO)Monóxido de carbono (CO)
6C: 1s2 2s2 2p2
8O: 1s2 2s2 2p4
(1s)2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2p)2 (2px)2 (2py)2
Orden de unión = 3
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NONO
7N: 1s2 2s2 2p3
8O: 1s2 2s2 2p4
(1s)2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2p)2 (2px)2 (2py)2 (2px*)1
Orden de unión = 2.5
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NONO++ y CN y CN--
•6C: 1s2 2s2 2p2
•7N: 1s2 2s2 2p3
•8O: 1s2 2s2 2p4
NO+ y CN- son especies isoelectrónicas al CO
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HFHF
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HClHCl
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Calcular el orden de enlace de las siguientes moléculas:
B2, C2, O2, CO, NO
Tarea 43Tarea 43
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¿Cuáles de las siguientes moléculas son paramagnéticas y cuáles diamagnéticas? Explicar.
B2, C2, O2, CO, NO
Tarea 44Tarea 44
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Compare las energías de enlace de las siguientes especies químicas:
a) O2, O2-, O2
+
b) N2, N2-, N2
+
Tarea 45Tarea 45
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Moléculas poliatómicasMoléculas poliatómicas
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BeH2
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H2O
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CO2
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CH4
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Enlace covalente Enlace covalente coordinadocoordinado
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Enlace covalente coordinadoEnlace covalente coordinado
• El enlace covalente coordinado es una forma El enlace covalente coordinado es una forma de compartir electrones en la que uno de los de compartir electrones en la que uno de los átomos que participa en el enlace dona un átomos que participa en el enlace dona un par de electrones y el otro los acepta en un par de electrones y el otro los acepta en un orbital vacío.orbital vacío.
HH33N:N:BFBF33 • Los compuestos resultantes se llaman Los compuestos resultantes se llaman
aductos: aductos: HH33NBFNBF33
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Formación del Formación del HH33NBFNBF33
BF3
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Ácidos y bases de LewisÁcidos y bases de Lewis
• Las especies químicas que tienen pares de Las especies químicas que tienen pares de electrones sin compartir se conocen como electrones sin compartir se conocen como Bases de LewisBases de Lewis..
• Ejemplos de bases de Lewis son:Ejemplos de bases de Lewis son:
:NH:NH33, :NO, :NO22, H, H22OO
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Ácidos y bases de Lewis (2)Ácidos y bases de Lewis (2)
• Las especies químicas que tienen orbitales Las especies químicas que tienen orbitales vacíos para aceptar pares de electrones se vacíos para aceptar pares de electrones se denominan denominan Ácidos de LewisÁcidos de Lewis..
• Los metales de transición son ejemplos de Los metales de transición son ejemplos de ácidos de Lewis por tener orbitales vacíos en ácidos de Lewis por tener orbitales vacíos en su capa de valencia.su capa de valencia.
![Page 22: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/22.jpg)
Compuestos de coordinaciónCompuestos de coordinación
• Un compuesto de coordinación Un compuesto de coordinación (antiguamente se les llamaba complejos) es (antiguamente se les llamaba complejos) es un metal rodeado por moléculas o iones un metal rodeado por moléculas o iones llamados ligantes.llamados ligantes.
• Los ligantes son bases de Lewis y tienen al Los ligantes son bases de Lewis y tienen al menos un par de electrones sin compartir.menos un par de electrones sin compartir.
![Page 23: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/23.jpg)
Compuestos de coordinación (2)Compuestos de coordinación (2)
• Se llaman compuestos de coordinación Se llaman compuestos de coordinación porque los enlaces entre el metal y los porque los enlaces entre el metal y los ligantes son enlaces covalentes ligantes son enlaces covalentes coordinados.coordinados.
• Al metal y los ligantes que lo rodean se les Al metal y los ligantes que lo rodean se les llama llama esfera de coordinaciónesfera de coordinación..
![Page 24: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/24.jpg)
Compuestos de coordinación (3)Compuestos de coordinación (3)
• Cuando se escribe la fórmula química del Cuando se escribe la fórmula química del compuesto de coordinación, la esfera de compuesto de coordinación, la esfera de coordinación se pone dentro de paréntesis coordinación se pone dentro de paréntesis cuadrados para distinguirla de otras partes cuadrados para distinguirla de otras partes del compuesto.del compuesto.
![Page 25: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/25.jpg)
Compuestos de coordinación (4)Compuestos de coordinación (4)
• Ejemplo:Ejemplo:
[Cu (NH[Cu (NH33))44]SO]SO44 • [Cu (NH[Cu (NH33))44] es el catión.] es el catión.• SOSO44 es el anión. es el anión.• Cuatro ligantes “amino” (neutros) Cuatro ligantes “amino” (neutros)
rodean al Cu.rodean al Cu.• Así que el estado de oxidación del Así que el estado de oxidación del
cobre es 2: Cu (II).cobre es 2: Cu (II).
![Page 26: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/26.jpg)
Átomo donadorÁtomo donador
• El átomo donador es el que está El átomo donador es el que está directamente ligado al metal central.directamente ligado al metal central.
• En el caso del :NHEn el caso del :NH33 es el Nitrógeno. es el Nitrógeno.
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Número de coordinaciónNúmero de coordinación
• El numero de coordinación es el número de El numero de coordinación es el número de átomos donadores directamente ligados al átomos donadores directamente ligados al átomo central.átomo central.
• Así, en el Así, en el [Cu (NH[Cu (NH33))44], el número de ], el número de
coordinación es coordinación es cuatrocuatro
• y en el [Co (NHy en el [Co (NH33))44ClCl22] es ] es seisseis (4 N y 2 Cl) (4 N y 2 Cl)
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Ligantes monodentadosLigantes monodentados
• Donan un solo par de electrones.Donan un solo par de electrones.
• La mayoría de los ligantes monodentados La mayoría de los ligantes monodentados son neutros o aniónicos.son neutros o aniónicos.
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Algunos ligantes monodentados Algunos ligantes monodentados neutrosneutros
FórmulaFórmula Nombre como Nombre como liganteligante
HH22OO AquoAquo
NHNH33 AmínAmín
COCO CarbonilCarbonil
NONO NitrosilNitrosil
CHCH33NHNH22 MetilaminaMetilamina
CC55HH55NN PiridinaPiridina
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Algunos ligantes monodentados Algunos ligantes monodentados aniónicosaniónicos
FórmulaFórmula Nombre como Nombre como liganteligante
FF-- FluoroFluoro
ClCl-- CloroCloro
BrBr-- BromoBromo
II-- IodoIodo
OHOH-- HidroxoHidroxo
CNCN-- CianoCiano
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Algunos ligantes monodentados Algunos ligantes monodentados aniónicos (2)aniónicos (2)
FórmulaFórmula Nombre como Nombre como liganteligante
SOSO442-2- SulfatoSulfato
SS22OO332-2- TiosulfatoTiosulfato
NONO22-- Nitrito-Nitrito-NN--
O-N-OO-N-O-- Nitrito-Nitrito-OO--
SCNSCN-- Tiociano-Tiociano-SS--
NCSNCS-- Tiociano-Tiociano-NN--
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Ligantes bidentadosLigantes bidentados
• Dos posiciones de coordinación.Dos posiciones de coordinación.• EtilendiaminaEtilendiamina
![Page 33: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/33.jpg)
Ligantes multidentadosLigantes multidentados
• Mas de dos posiciones de coordinaciónMas de dos posiciones de coordinación• EDTAEDTA4-4-. Seis posiciones de coordinación. Seis posiciones de coordinación
![Page 34: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/34.jpg)
Algunas reglas de Algunas reglas de nomenclatura de los nomenclatura de los
compuestos de coordinacióncompuestos de coordinación
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Nomenclatura (1)Nomenclatura (1)
1.1. Cuando se nombran sales, primero se da el Cuando se nombran sales, primero se da el nombre del anión y luego el del catión.nombre del anión y luego el del catión.
[Cu (NH[Cu (NH33))44]SO]SO44
Sulfato de …Sulfato de …
tetramín cobre(II)tetramín cobre(II)
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Nomenclatura (2)Nomenclatura (2)
2.2. Los ligantes se nombran antes que el Los ligantes se nombran antes que el metal.metal.
[Cu (NH[Cu (NH33))44]]2+2+
Ión tetramin cobre(II)Ión tetramin cobre(II)
![Page 37: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/37.jpg)
Nomenclatura (3)Nomenclatura (3)
3.3. Los ligantes se listan en orden alfabético, Los ligantes se listan en orden alfabético, los prefijos no se toman en cuenta para los prefijos no se toman en cuenta para determinar este orden.determinar este orden.
[Co (NH[Co (NH33))44 Cl Cl22] Cl] Cl
Cloruro de tetramindicloro cobalto(III)Cloruro de tetramindicloro cobalto(III)
![Page 38: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/38.jpg)
Nomenclatura (4)Nomenclatura (4)
4.4. Si el compuesto no es iónico, su nombre Si el compuesto no es iónico, su nombre se escribe con una sola palabra.se escribe con una sola palabra.
Co (NHCo (NH33))33(NO(NO22))33]]
Triamintrinitrocobalto(III)Triamintrinitrocobalto(III)
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Nomenclatura (5)Nomenclatura (5)
5.5. Los ligantes neutros reciben nombres que Los ligantes neutros reciben nombres que concuerdan con los de las moléculas concuerdan con los de las moléculas respectivas.respectivas.
Aquo: HAquo: H22OO
Amín: NHAmín: NH33
Etilendiamin: NHEtilendiamin: NH22CHCH22CHCH22NHNH22
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Nomenclatura (6)Nomenclatura (6)
6.6. Los ligantes negativos se hacen terminar Los ligantes negativos se hacen terminar en la letra “o”.en la letra “o”.
Fluoro: FFluoro: F--
Ciano: CNCiano: CN--
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Nomenclatura (7)Nomenclatura (7)
7.7. Los ligantes positivos (que son muy poco Los ligantes positivos (que son muy poco comunes) se hacen terminar en las letras comunes) se hacen terminar en las letras “io”.“io”.
Hidrazonio: NHHidrazonio: NH22NHNH33++
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Nomenclatura (8)Nomenclatura (8)
8.8. Se usan los prefijos Se usan los prefijos didi-, -, tri-tri-, , tetra-tetra-, etc., , etc., antes de los nombres de los ligantes antes de los nombres de los ligantes simples tales como bromo, nitro y amín.simples tales como bromo, nitro y amín.
[PtCl(NO[PtCl(NO22))22(NH(NH33))33](SO](SO44))22
Sulfato de triamínclorodinitro platino(IV)Sulfato de triamínclorodinitro platino(IV)
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Nomenclatura (9)Nomenclatura (9)
9.9. Los prefijos Los prefijos bis-bis-, , tris-tris-, , tetraquis-tetraquis-, , pentaquis-pentaquis-, , hexaquis-hexaquis-, etc., se usan antes , etc., se usan antes de nombres que ya llevan otros prefijos de nombres que ya llevan otros prefijos como etilendiamina y trialquilfosfina.como etilendiamina y trialquilfosfina.
[CoCl[CoCl22(en)(en)22]SO]SO44
Sulfato de diclorobis(etilendiamina) cobalto(III)Sulfato de diclorobis(etilendiamina) cobalto(III)
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Nomenclatura (10)Nomenclatura (10)
10.10. Los nombres de los compuestos de Los nombres de los compuestos de coordinación aniónicos terminan en “ato” coordinación aniónicos terminan en “ato” y en “ico” si se les nombra como ácidos.y en “ico” si se les nombra como ácidos.
CaCa22[Fe(CN)[Fe(CN)66]]
Hexacianoferrato(II) de calcioHexacianoferrato(II) de calcio
HH44[Fe(CN)[Fe(CN)66]]
Ácido hexacianoférricoÁcido hexacianoférrico
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Nomenclatura (11)Nomenclatura (11)
11.11. El estado de oxidación del átomo central El estado de oxidación del átomo central se designa con un número romano entre se designa con un número romano entre paréntesis que sigue al final del nombre paréntesis que sigue al final del nombre del compuesto sin dejar espacio. Para del compuesto sin dejar espacio. Para estados de oxidación negativos se coloca estados de oxidación negativos se coloca el signo – delante del número romano y se el signo – delante del número romano y se usa 0 para indicar el estado de oxidación usa 0 para indicar el estado de oxidación cerocero.
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Nomenclatura (12)Nomenclatura (12)
NaNaCo(CO)Co(CO)44]]
Tetracarbonilcobaltato(-I) de sodioTetracarbonilcobaltato(-I) de sodio
KK44Ni(CN)Ni(CN)44]]
Tetracianoniquelato (0) de potasioTetracianoniquelato (0) de potasio
![Page 47: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/47.jpg)
Nomenclatura (13)Nomenclatura (13)
12.12. Cuando sea necesario, se puede designar Cuando sea necesario, se puede designar el átomo de enlace de un ligante colocando el átomo de enlace de un ligante colocando el símbolo del elemento que está el símbolo del elemento que está directamente unido, después del nombre directamente unido, después del nombre del grupo (en letras cursivas), separada del grupo (en letras cursivas), separada por un guión.por un guión.
![Page 48: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/48.jpg)
Nomenclatura (14)Nomenclatura (14)
(NH(NH44))33[Cr(NCS)[Cr(NCS)66]]
Hexatiocianato-Hexatiocianato-NN-cromato(III) de amonio-cromato(III) de amonio
(NH(NH44))22[Pt(SCN)[Pt(SCN)66]]
Hexatiocianato-Hexatiocianato-SS-platinato(IV) de amonio.-platinato(IV) de amonio.
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Nomenclatura (15)Nomenclatura (15)
13.13. A los isómeros geométricos se les da A los isómeros geométricos se les da nombre utilizando los términos cis que nombre utilizando los términos cis que designa posiciones adyacentes y trans designa posiciones adyacentes y trans posiciones opuestas. posiciones opuestas.
Ión Ión ciscis-tetraamínbromonitro rodio(III)-tetraamínbromonitro rodio(III)
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Nomenclatura (17)Nomenclatura (17)
14.14. Para los isómeros ópticos se utilizan las Para los isómeros ópticos se utilizan las convenciones de dextrógiro y levógiro:convenciones de dextrógiro y levógiro:
(+)K(+)K33[Ir(C[Ir(C22OO44))33]]
(+)Trisoxalatoiridato(III) de potasio(+)Trisoxalatoiridato(III) de potasio
(-)[Cr(en)(-)[Cr(en)33]Cl]Cl33
Cloruro de (-)tris(etilendiamina)cromo(III) Cloruro de (-)tris(etilendiamina)cromo(III)
![Page 51: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/51.jpg)
Isomería de compuestos Isomería de compuestos de coordinaciónde coordinación
![Page 52: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/52.jpg)
Isomería conformacionalIsomería conformacional
• Dos substancias con la misma fórmula, pero Dos substancias con la misma fórmula, pero diferente esteroquímica.diferente esteroquímica.
![Page 53: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/53.jpg)
Isomería conformacional (2)Isomería conformacional (2)
• MLML44
• Cuadrada - tetraédricaCuadrada - tetraédrica
M
L
L
L
L M
L
L
L
L
![Page 54: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/54.jpg)
Isomería conformacional (3)Isomería conformacional (3)
• MLML55
• Bipirámide triangular – pirámide cuadradaBipirámide triangular – pirámide cuadrada
MM
L
L
L
L
L
L
L
L L
L
![Page 55: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/55.jpg)
Isomería conformacional (4)Isomería conformacional (4)
• MLML66
• Octaedro – prisma triangularOctaedro – prisma triangular
MM
L
LL
L
L
L
LL
L
LL
L
![Page 56: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/56.jpg)
Isomería GeométricaIsomería Geométrica
• Cis – transCis – trans
• MXMX22YY22
• Cuadrada (no se da en tetraédrica).Cuadrada (no se da en tetraédrica).
TransCis
![Page 57: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/57.jpg)
Isomería Geométrica (2)Isomería Geométrica (2)
• MXMX33YY22
• Bipirámide triangularBipirámide triangular
MMTrans CisXXX
Y
Y X
XXY
Y
![Page 58: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/58.jpg)
Isomería Geométrica (3)Isomería Geométrica (3)
• MXMX33YY22
• Pirámide cuadrangularPirámide cuadrangular
Trans Cis
X
X
X
Y
YYY
X
X
X
M M
![Page 59: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/59.jpg)
Isomería Geométrica (4)Isomería Geométrica (4)
• MXMX33YY33
• OctaedroOctaedro• Fac – MerFac – Mer• Facial por estar los tres ligantes en la misma Facial por estar los tres ligantes en la misma
cara del octaedro.cara del octaedro.
Fac Mer
X
XX
XX
XY
Y
YY
Y
Y
MM
![Page 60: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/60.jpg)
Isomería Geométrica (5)Isomería Geométrica (5)
• MXMX44YY22
• OctaedroOctaedro
M MTrans Cis
XX
XX
Y
Y
X X
XY
Y
X
![Page 61: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/61.jpg)
Isomería Geométrica (6)Isomería Geométrica (6)
![Page 62: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/62.jpg)
Isomería Geométrica (7)Isomería Geométrica (7)
![Page 63: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/63.jpg)
Isomería Geométrica (8)Isomería Geométrica (8)
• MXMX44YY22
• OctaedroOctaedro
M MTrans CisX
XX
X
Y
Y
X X
XY
Y
X
![Page 64: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/64.jpg)
Isomería Geométrica (9)Isomería Geométrica (9)
![Page 65: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/65.jpg)
Isomería Geométrica (10)Isomería Geométrica (10)
![Page 66: Décimo octava sesión](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062407/56812b1f550346895d8f17c2/html5/thumbnails/66.jpg)
Isomería Geométrica (11)Isomería Geométrica (11)