curs termotehnica (4)

8/16/2019 Curs Termotehnica (4)

1/17

TERMOTEHNICACURS 5


2/17

Aplicaţie nr. 1

1. In focarul unui cazan de abur seproduce orar, un volum de 15600 m3

gaze arse, la temperatura de 1500K.

După ce au străbătut suprafeţele de încălzire ale cazanului, timp in care serăcesc la presiune constanta, gazelearse ajung in coşul agregatului cutemperatura de 500 K.

Sa se calculeze debitul volumetric de gazearse care ies prin coşul cazanului.


3/17

Aplicaţie nr. 1

Date problema:

1V

2V

=15600m3/h

T1 =1500Kp = ctT2=500K

=?


4/17

Aplicaţie nr. 1

Aplicam legea transformarii

izobare:

hmT

T V V

T

T

V

V

T

T

V

V /5200

1500

50015600

3

1

2

12

2

1

2

1

2

1

2

1


5/17

Aplicaţie nr. 2

2. Bioxidul de sulf ocupa, la presiunea de6 bar si temperatura de 400 K, un volum

de 1,5 m3

.Ce volum va ocupa aceeași cantitate de

bioxid de sulf la presiunea de 30 bar sitemperatura de 600 K si care este masa

gazului?


6/17

Aplicaţie nr. 2

SO2 => RSO2= 129,8 J/kgK

p1=6bar

V1=1,5m3

T1=400K

P2=30bar

T2=600K

__________

V2= ? m3

m =?


7/17

Aplicaţie nr. 2

3

12

2112

2

22

1

11 45,0

40030

6005,16m

T p

T V pV

T

V p

T

V p

Masa se calculează din ecuaţia de stare:

kg RT V pmmRT V p 3,17

6008,12945.01030

5

2

22

222


8/17

Aplicaţie nr. 3

Intr-un rezervor inchis se gasesc 5 kg oxidde carbon, la presiunea de 2 bar sitemperatura de 298K.

Care va fi presiunea finala a gazului,daca este incalzit pana la temperaturade 773 K si care este volumul rezervoruluiin care se gaseste oxidul de carbon?


9/17

Aplicaţie nr. 3

Date problema:

m = 5 kg COp1 = 2bar T1=298KT2=773K

RCO=296,84 J/kgKp2=?V1=V2=ct=?


10/17

Aplicaţie nr. 3

Se aplica legea transformării izocore:

Din ecuaţia de stare, aflam volumul:

25

5

1

21

2

2

2

1

1 /1018,5

298

773102m N

T

T p p

T

p

T

p

3

5

1

11

11111 21,2102

298296,845m

p

T RmV T RmV p COCO


11/17

Aplicaţie nr. 4

Intr-un rezervor se găsesc 10 kg oxidde azot.

Care este masa hidrogenului carepoate fi introdusa in rezervor, dupăevacuarea oxidului de azot din

acesta, in aceleaşi condiţii depresiune si temperatura?


12/17

Aplicaţie nr. 4

mNO=10 kg NO

p, V si T=ctRNO=276,16 J/kgKRH2=4124,4 J/kgKmH2 = ?


13/17

Aplicaţie nr. 4

Se scriu ecuaţiile de stare atât pentru oxid de azot cât şi pentruhidrogen.

Pentru azot:

Pentru hidrogen:

T Rm pV NO NO

T Rm pV H H 22

kg R

Rmm Rm Rm

H

NO

NO H H H NO NO 67,04,4124

16,27610

2

222


14/17

Aplicaţie nr. 5

Intr-un cilindru cu volumul de 1 m3, închis cu un piston mobil, segăseşte o cantitate de aer, aflata iniţial la temperatura de 55 °F sipresiunea de 1,1 bar, care este supusa următoarelor transformărisuccesive:- comprimare la temperatura constanta pana la presiunea de 3bar,- si încălzire la volum constant pana la temperatura de 392 °F.

Să se determine:

Parametrii p, V, T, la sfârşitul fiecărei transformări şi să se reprezinteevoluţiile aerului în diagrama dinamică;

Constanta de gaz perfect R=287 J/kg K.


15/17

Aplicaţie nr. 5

Rezolvare:

Parametrii p, V, T, la sfârşitul celor doua transformări pe care lesuferă cantitatea de aer, aflată iniţial la p1 = 1,1 bar = 1,1•105

Pa, V1= 1 m3 şi K t t T

F C 92,28515,2733255

9

515,27332

9

515,273

11

Se determină în ordinea în care se succed:

(1-2) comprimare la temperatura constanta pana la presiunea

p2=3 bar =3•105

PaT2 = T1 = 285,92 K,iar volumul se calculează astfel:

3

5

5

1

2

1

22211 ,37m01

103

101,1

V

p

pV V pV p


16/17

Aplicaţie nr. 5

(2-3) încălzire la volum constant pana la temperatura:

K t t F C

15,47315,273323929

515,27332

9

515,273T

33

Volumul V3= V2= 0,37 m3, iar presiunea se află din relaţia:

Pa pT

T p

T

p

T

p 552

2

3

3

3

3

2

2 1096,410392,285

15,473


17/17

Aplicaţie nr. 5

Pentru aceste valori ale mărimilor de stare, în diagrama p – V sereprezintă grafic procesele:

curs termotehnica (4)

Documents