corrosión electroquimica
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CORROSIÓN ELECTROQUIMICA, dictado en la UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA.TRANSCRIPT
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CORROSION: degradación de un material
como consecuencia de su interacción con el
medio que lo rodea.
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CORROSION QUIMICA
• Reacción de oxidación
• Reacción de reducción
• Transferencia de electrones
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CORROSION ELECTROQUIMICA
• Reacción de oxidación
• Reacción de reducción
• Transferencia de electrones
•Movimiento de iones en solución
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+ + + + + + + + + + + + + +
+ + + +
+
+ +
+ + + + + +
+ + + + + + +
+ + + + + + +
+++++++
+++++++
+
+++++++
++++++
+++
+
+++ +
+
+
+
+
++
+
++
+
+++
++++
+++ +
METALES
Me Me Me
Me Men+ + n e-
evaporación condensación
corrosión
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1,00 nm
H O2
H
H
- +
+
O
1,00 nmNa+ H O2Cl -
SOLUCIONES ACUOSAS
ELECTROLITOS
Solvatación de iones
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EQUILIBRIO
Reacción Química : Igualdad de potenciales
químicos (µ) entre productos y reactivos.
Reacción electroquímica: Igualdad de potenciales
electroquímicos entre productos y reactivos.)(
FzAAA
ZA = carga eléctrica de A
F = Constante de Faraday
= Potencial eléctrico
Energía Eléctrica
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Fz
Me+ + e- Me
MeMeSMeFF
MeeMeSMF
1
Aparece una caída de potencial eléctrico o una
diferencia de potencial entre el metal y la solución
[Me ]=1M
Me
+
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Voltímetro
?A
****
Voltímetro
A
0,346
B
(a) (b)
MeeMeSMF
1
= (Metal A - S)-(Metal B - S) = (Metal A - Metal B)
POTENCIAL DE ELECTRODO
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= (Sistema de Interés - S)-(Referencia - S)
= (Sistema de Interés - S) + Constante
* Composición química del electrodo y la solución
deben ser constantes.
* No debe circular corriente para que no ocurran
reacciones que modifiquen las concentraciones.
* El término (Referencia - S) debe llegar a su
equilibrio termodinámico rápidamente.
= (Metal A - S)-(Metal B - S) = (Metal A - Metal B)
POTENCIAL DE ELECTRODO
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# Concentraciones de
[H+]=1M y presión de
H2 (1 atm) constantes.
# Voltímetros de alta
impedancia dejan circular
una ínfima corriente.
# La reacción:
2H+ + 2 e- H2 llega
rápidamente a su equilibrio
sobre platino-platinado.
ELECTRODO NORMAL
DE HIDROGENO (ENH)
(Referencia - S) = Constante
0,000 Volts
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DETERMINACION DE LOS
POTENCIALES DE ELECTRODO
Zn2+ + 2 e- Zn E0 = - 0,760 V
- 0,760 V
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DETERMINACION DE LOS
POTENCIALES DE ELECTRODO
0,340 V
Cu2+ + 2 e- Cu E0 = 0,340 [email protected] 15
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POTENCIALES
NORMALES DE
ELECTRODOHalf-Reaction E° (V)
F2 (g) + 2 e- 2 F- (aq) 2.87
Co3+(aq) + e-Co2+(aq) 1.82
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e-
Mn2+(aq) + 4H2O(l) 1.49
Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e-
2Cr3+(aq) + 7H2O(l) 1.33
Ag+(aq) + e- Ag(s) 0.80
Fe3+(aq) + e- Fe2+(aq) 0.77
Cu+(aq) + e- Cu(s) 0.52
Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) 0.34
Cu2+(aq) + e- Cu+(aq) 0.16
Sn4+(aq) + 2e- Sn2+(aq) 0.15
2H+(aq) + 2e- H2(g) 0.00
Fe3+(aq) + 3e- Fe(s) -0.04
Ni2+(aq) + 2e- Ni(s) -0.23
Fe2+(aq) + 2e- Fe(s) -0.41
Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) -0.76
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq) -0.83
Na+(aq) + e- Na(s) -2.71
K+(aq) + e- K(s) -2.92
Li+(aq) + e- Li(s) -3.04
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DOBLE CAPA ELECTRICA
1 = Capa que sólo contiene moléculas de solvente
2 = Mínima distancia a la que pueden acercarse
los iones solvatados.
-
-
-
-
-
METAL SOLUCION
Cl
Na
H O
_
+
21 2
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DOBLE CAPA ELECTRICA
)(
)()(
VoltiosE
CoulQFaradiosCapacidad
Capacidad de la doble capa = 40 F
Potencial 1 Voltio Carga = 4x10-5 Coul
Me+ + e- Me
moles10x4eequivalent/Coul96500
mol/eequivalent1.Coul10x4 105
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Cu2+ + 2 e- Cu + 0,342 V
Zn2+ + 2 e- Zn - 0,763 V
Diferencia de potencial
= 1,105 V
POTENCIALES DE ELECTRODO
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POTENCIALES DE ELECTRODO
El Zn se disuelve El Cu2+ se deposita
Cu2+ + 2 e- CuZn Zn2+ + 2 e-
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Cu2+ + 2 e- CuReacción catódica, de reducción
Zn Zn2+ + 2 e-
Reacción anódica, de oxidación
CORROSION
EFnG ..
TERMODINAMICA
POTENCIALES DE ELECTRODO
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Cu2+ + 2 e- Cu + 0,342 V
Zn Zn2+ + 2 e- + 0,763 V
EFnG ..
Cu2+ + 2 e- Cu
Zn Zn2+ + 2 e-
E = + 1,105 V
Si E es positivo, G será negativo y la reacción será
termodinámicamente posible (n=2).
REACCION GLOBAL
Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
POTENCIALES DE ELECTRODO
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La reacción anódica, de oxidación o
de corrosión será aquella que tenga
el potencial de equilibrio menor
La reacción catódica o de reducción, será
la que tenga el potencial de equilibrio mayor
Cu2+ + 2 e- Cu + 0,342 V Reducción
Zn2+ + 2 e- Zn - 0,763 V Oxidación
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CORROSIONIngredientes
• Reacción anódica (de oxidación), que es el metal que
se corroe, con un potential de electrodo menor que el de
la reacción catódica.
• Reacción catódica (de reducción) cuyo potencial de
electrodo es mayor que el de la reacción anódica.
• Conductor de electrones, que permitan su movimiento
desde sitios anódicos a sitios catódicos.
• Conductor electrolítico, que permita el movimiento
de iones para evitar la acumulación de cargas
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reducidas
oxidadas0
equilibrioa
aln
nF
RTEE
]red[
]oxid[log
n
059,0EE 0
equilibrio
A 25°C, y empleando logarítmos decimales:
ECUACION DE NERNST
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Se tiene el sistema Zn/Zn2+ (0,02M)
E0 = -0,763 Venh (Tabla)
n = 2 (ya que Zn2+ + 2 e- Zn)
[oxid] = 0,02 M (concentración de Zn2+)
[red] = 1 (metal puro)
]red[
]oxid[log
n
059,0EE 0
equilibrio
enhequilibrio V813,01
02,0log
2
059,0763,0E
El Eequilibrio de una solución 0,02M de Zn2+ en contacto con
Zn metálico es de -0,813 Venh
EJEMPLO 1
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EJEMPLO 2
]red[
]oxid[log
n
059,0EE 0
equilibrio
5
232
1022
40
]].[[
].[][log
6
059,0
OHOCr
HCrOEEequilibrio
1022
4
0 ].[][log6
059,0 HCrOEEequilibrio
2 CrO42- + 10 H+ + 6 e- Cr2O3 + 5 H2O
La actividad (concentración) de H2O y de cualquier
especie sólida es igual a 1 (uno)
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EJEMPLO 3
Cálculo del E de una celda electroquímica
Ag+ + e- Ag
E0= 0,799 Volts
Fe3+ + e- Fe2+
E0= 0,771 Volts
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CONSECUENCIAS DE LA EC. DE NERNST
][
][log
059,00
red
oxid
nEEeq
Se favorece la
oxidación
Se favorece la
reducciónMe
n+ + n e
- Me
Me Men+
+ n e-
Men+
+ n e- Me
Especie estableReacción
Me
Men+
E < Eequil.
E > Eequil.
Eequil.
Po
ten
cia
l
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ELECTRODOS DE REFERENCIA
ENH : Armado y empleo engorroso
Electrodo de calomel saturado (ECS)
Electrodo de plata/cloruro de plata
Electrodo de mercurio/sulfato mercurioso
Electrodo de cobre/sulfato de cobre
Hg2Cl2 + 2 e- 2 Hg + 2 Cl-
AgCl + e- Ag + Cl-
Hg2SO4 + 2 e- 2 Hg + SO42-
Cu2+ + 2 e- Cu
![Page 35: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/35.jpg)
ELECTRODO DE
REFERENCIA
POTENCIAL
Venh
Hg, Hg2Cl2/KCl (0,1M) + 0,3337
Hg, Hg2Cl2/KCl (1M) + 0,2800
Hg, Hg2Cl2/KCl (Sat.) + 0,2415
Ag, AgCl/KCl (0,1M) + 0,2881
Ag, AgCl/KCl (1M) + 0,2224
Hg, Hg2SO4/K2SO4 (Sat.) + 0,6400
Cu/Cu2+
(sat.), CuSO4 (s) + 0,318
ELECTRODOS DE REFERENCIA
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DIAGRAMAS DE POURBAIX
(I) Me2+ + 2 e- Me
(II) Me2+ + 2 H2O Me(OH)2 + 2 H+
(II’) Me(OH)2 MeO22- + 2 H+
(III) Me(OH)2 + 2 H+ + 2 e- Me + 2 H2O
(III’) MeO2- + 4 H+ + 2 e- Me + 2 H2O
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0 7 14pH
E
Inmunidad
Corrosión PasividadCorrosión
0 7 14pH
E
Me
MeMe(OH)
MeO++
2
2
=
I
II
III
II'
III'
DIAGRAMAS DE POURBAIX
(I) Me2+ + 2 e- Me
(II) Me2+ + 2 H2O Me(OH)2 + 2 H+
(II’) Me(OH)2 MeO22- + 2 H+
(III) Me(OH)2 + 2 H+ + 2 e- Me + 2 H2O
(III’) MeO2- + 4 H+ + 2 e- Me + 2 [email protected] 39
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DIAGRAMAS DE POURBAIX
2 H+ + 2 e- H2
O2 + 4 H+ + 4 e- 2 H2O
Aluminio/Agua - 25°C
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CINETICA DE ELECTRODOS
Reacción electroquímica : producción y/o consumo
de electrones Generación de corriente eléctrica.
La velocidad de una reacción electroquímica (r)
puede ser medida por la corriente (I) que circula.
nF
AmpIsmolesr
.
)()/(
nF
cmAmpiscmmolesr
.
)/()./(
22
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TR
G
eAFni .0
*
...
ireducción (equilibrio) = ioxidación (equilibrio) = i0
Men+ + n e- Me
En el equilibrio
TR
G
eAFni .
*
...
![Page 48: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/48.jpg)
Perturbacion del equilibrio
circulacion de corriente neta
en alguna direccion
Men+ + n e- Me
equilibrioEE
Polarización del electrodo
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equilibrioEE
TR
Fn
anod eii .
..).1(
0.
G*polarizado=G*-nF+.n.F.
TR
G
eAFni .
*
...
Polarización
del electrodo
TR
Fn
catod eii .
...
0.
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SOBREPOTENCIAL DE
TRANSFERENCIA DE CARGA
catodanod iii
izF
RTi
zF
RTT log.303,2log.303,2 0
.
)1(exp.exp.0
RT
zF
RT
zFii
Ecuación de Butler-Volmer
iba aT log.
Ecuación de TafelPara altos sobrepotenciales
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-0.10 -0.08 -0.06 -0.04 -0.02 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10-1.0x10
-4
-8.0x10-5
-6.0x10-5
-4.0x10-5
-2.0x10-5
0.0
2.0x10-5
4.0x10-5
6.0x10-5
8.0x10-5
1.0x10-4
i0
ianódica
icatódica
itotal
= ianódica
+ icatódica
Densid
ad d
e c
orr
iente
/(A
/cm
2)
Sobrepotencial/Volts
.
)1(exp.exp.0
RT
zF
RT
zFii
Ecuación de Butler-Volmer
SOBREPOTENCIAL DE
TRANSFERENCIA DE CARGA
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-0.20 -0.15 -0.10 -0.05 0.00 0.05 0.10 0.15 0.2010
-6
10-5
10-4
10-3
Ecuación de Tafel
=a+ba.log i
Ecuación de Tafel
=a+bc.log i
Eequilibrio
i0
Ianódica
Icatódica
Itotal
Densid
ad d
e c
orr
iente
/(A
/cm
2)
Sobrepotencial/Volts
SOBREPOTENCIAL DE
TRANSFERENCIA DE CARGA
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CONCEPTO DE PASO DETERMINANTE
DE LA VELOCIDAD DE REACCION
60”
a) 50”
b) 20”
c) 10”
t ?
Servirse
el café Pagar Salida
La velocidad global de un proceso
siempre es igual a la velocidad
del paso más lento (controlante)[email protected] 53
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A
AA
e-
B
B
B
Electrodo Electrodo ElectrodoReactivos Productos
Los reactivos
se acercan al
electrodo
Los productos
se alejan del
electrodo
Reacción
electroquímica
sobre el
electrodo
CONCEPTO DE PASO DETERMINANTE
DE LA VELOCIDAD DE REACCION
![Page 55: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/55.jpg)
A
AA
e-
B
B
B
Electrodo Electrodo ElectrodoReactivos Productos
Los reactivos
se acercan al
electrodo
Los productos
se alejan del
electrodo
Reacción
electroquímica
sobre el
electrodo
CONCEPTO DE PASO DETERMINANTE
DE LA VELOCIDAD DE REACCION
![Page 56: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/56.jpg)
COBRAR
30 s
(2/min)
SERVIR EL CAFÉ
Velocidad variable
120 s (0,5/min)
60 s (1/min)
30 s (2/min)
15 s (4/min)
10 s (6 min)
5 s (12/min)
CONCEPTO DE PASO DETERMINANTE
DE LA VELOCIDAD DE REACCION
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 140.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
Ve
locid
ad
de
l se
rvic
io d
e c
afé
(1
/min
)
Velocidad de la máquina de café (1/min)
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SoluciónElectrodo
0
C
C =0
0
3
C1
C2
C0
Concentración
del ion Mn+
distancia
SOBREPOTENCIAL DE DIFUSION
O2 + 2 H2O + 4 e- 4 OH-
Men+ + n e- Me
![Page 58: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/58.jpg)
SoluciónElectrodo
0
C
C =0
0
3
C1
C2
C0
Concentración
del ion Mn+
distancia
SOBREPOTENCIAL DE DIFUSION
O2 + 2 H2O + 4 e- 4 OH-
Men+ + n e- Me
0nFCD
i ML
Corriente límite
CONDICION
HIDRODINAMICA (cm)
Electrodo estanco 0,05
Electrodo
fuertemente agitado
0,001
Supo
M
CCDFni
...
Ley de Fick
![Page 59: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/59.jpg)
-0.5 -0.4 -0.3 -0.2 -0.1 0.0 0.110
-6
10-5
10-4
10-3
Solución estanca
Solución fuertemente agitada
Densid
ad d
e c
orr
iente
/(A
/cm
2)
Sobrepotencial/Volts
SOBREPOTENCIAL DE DIFUSION
L
Di
i
nF
RT1log..303,2
0nFCD
i ML
![Page 60: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/60.jpg)
ELECTRODO DE DISCO
ROTATORIO
Contacto
eléctrico
Eje
TeflónElectrodo
metálico
Líneas de [email protected] 60
![Page 61: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/61.jpg)
OTROS SOBREPOTENCIALES
* SOBREPOTENCIAL DE CRISTALIZACION (c)
Difusión del metal depositado hasta ubicarse en un sitio
preferencial de la red cristalina.
* SOBREPOTENCIAL DE REACCION (R)
La especie electroactiva se forma a través de una reacción
química previa: MXn n X- + Mn+
* SOBREPOTENCIAL OHMICO ()
Caída óhmica por películas que cubren al electrodo
(responsable del campo eléctrico que hará crecer la película)
o por una alta resistividad del electrolito (puede eliminarse
adecuadamente)[email protected] 61
![Page 62: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/62.jpg)
SOBREPOTENCIAL MIXTO
DTTotal
L
Totali
i
nF
RTiba 1log..303,2)log.(
Sobrepotenciales de
transferencia de carga
y de difusión
![Page 63: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/63.jpg)
REACCIONES ANODICAS
CORROSION : Pasaje de iones metálicos desde
la red cristalina al medio corrosivo.
Fe Fe2+ + 2 e-
Cu Cu2+ + 2 e-
Al Al3+ + 3 e-
Zn Zn2+ + 2 e-
![Page 64: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/64.jpg)
REACCIONES ANODICAS
Reacciones en una sola etapa
Ag Ag+ + e-
Cd Cd2+ + 2 e-
Reacciones en varias etapas
Zn Zn+ (ads) + e-
Zn+ (ads) Zn2+ + e-
![Page 65: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/65.jpg)
REACCIONES ANODICASDisolución del hierro
Fe + H2O Fe(H2O)ads Adsorción de H2O
Fe(H2O)ads Fe(OH)-ads + H+ Disociación del H2O
Fe(OH)-ads (FeOH)ads + e- Transferencia de e-
(FeOH)ads FeOH+ + e- (Fe recocido) rds
Fe + (FeOH)ads Fe(FeOH)ads (Fe deformado)
Fe(FeOH)ads + OH- FeOH+ + (FeOH)ads + 2 e- rds
FeOH+ + H+ Fe2+ + H2O Reacción rá[email protected] 65
![Page 66: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/66.jpg)
REACCIONES ANODICAS
Formación de óxido o hidróxido
Fe + H2O FeO + 2 H+ + 2 e-
2 Cr + 3 H2O Cr2O3 + 6 H+ + 6 e-
Oxidación de óxidos
Cr2O3 + 5 H2O 2 CrO42- + 10 H+ + 6 e-
Descomposición de la solución (H2O)
2 H2O O2 + 4 H+ + 4 e-
![Page 67: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/67.jpg)
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.010
-7
10-6
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
100
101
102
2 9
53 8 6 4
7
1
E0
Densid
ad d
e c
orr
iente
/(A
/cm
2)
Sobrepotencial/Volts
CURVAS DE POLARIZACION
ANODICAS
![Page 68: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/68.jpg)
REACCIONES CATODICAS
2 H+ + 2 e- H2 ó 2 H3O+ + 2 e- 2 H2O + H2
2 H2O + 2 e- H2 + 2 OH-
O2 + 4 H+ + 4 e- 2 H2O ó O2 + 4 H3O+ + 4 e- 6 H2O
O2 + 2 H2O + 4 e- 4 OH-
Soluciones ácidas
Soluciones neutras y alcalinas
Soluciones neutras y alcalinas
Soluciones ácidas
![Page 69: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/69.jpg)
REACCIONES CATODICAS
NO3- + H2O + 2 e- NO2
- + 2 OH-
NO3- + 4 H+ + 3 e- NO2 + 2 H2O
Fe3+ + e- Fe2+
Cu2+ + 2 e- Cu
![Page 70: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/70.jpg)
CURVAS DE POLARIZACION
CATODICAS
Evolución de hidrógeno
.
)1(exp.0
RT
zFii
Control por transferencia de carga
![Page 71: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/71.jpg)
-0.20 -0.15 -0.10 -0.05 0.0010
-13
10-12
10-11
10-10
10-9
10-8
10-7
10-6
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
E0
i0(Platino)
i0(Mercurio)
i0(Hierro)
Mercurio
Hierro
Platino
Densid
ad d
e c
orr
iente
/(A
/cm
2)
Sobrepotencial/Volts
CURVAS DE POLARIZACION
CATODICASEvolución de hidrógeno
![Page 72: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/72.jpg)
CURVAS DE POLARIZACION
CATODICAS
Reducción de oxígeno
0nFCD
i ML
DM = 10-5 cm2/s
n = 4 equiv/mol
F = 96500 coul/equiv
C0 = 8 ppm (agua en CNPT)
= 0,05 cm (estanco)
= 0,001 cm (agitado) Eequil
![Page 73: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/73.jpg)
TEORIA DEL POTENCIAL MIXTO
Zn Zn2+ + 2 e- Reacción Anódica
2 H+ + 2 e- H2 Reacción Catódica
ianódica = - icatódica
Zn
HCl 1M
H+
Sistema aislado Conservación de cargas
POR TERMODINAMICA:
![Page 74: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/74.jpg)
TEORIA DEL POTENCIAL MIXTO
-0.0005
-0.0004
-0.0003
-0.0002
-0.0001
0.0000
0.0001
0.0002
0.0003
0.0004
0.0005
Icatod
(Ecorr
)
Ianod
(Ecorr
)
Ecorr
Zn = Zn2+
+ 2 e-
Zn2+
+ 2 e- = Zn 2 H
+ + 2 e
- = H
2
H2 = 2 H
+ + 2 e
-
Eeq
(2 H++ 2 e
- = H
2)
Eeq
(Zn2+
+ 2 e- = Zn)
De
nsid
ad
de
Co
rrie
nte
Potencial
Electrodo Zn2+
/Zn
Electrodo H+/H
2
Corriente total
![Page 75: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/75.jpg)
TEORIA DEL POTENCIAL MIXTO
-1.2 -1.0 -0.8 -0.6 -0.4 -0.2 0.0 0.2 0.410
-12
10-11
10-10
10-9
10-8
10-7
10-6
10-5
10-4
10-3
Eequil. H
+/H
2
Eequil. Zn
2+/Zn
ianódica
= icatódica
= icorrosión
Ecorrosión
Zn2+
+ 2 e- Zn
Zn Zn2+
+ 2 e-
2 H+ + 2 e
- H
2
H2 2 H
+ + 2 e
-
i0 H
+/H
2
i0 Zn
2+/Zn
De
nsid
ad
de
co
rrie
nte
/(A
/cm
2)
Potencial/[email protected] 75
![Page 76: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/76.jpg)
TEORIA DEL POTENCIAL MIXTO
Fe (anódica)
HNO3 conc.
HNO3 50%
O2
H+
2
5
3
6 4
1
Densid
ad d
e c
orr
iente
/(A
/cm
2)
Potencial/Voltsenh
![Page 77: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/77.jpg)
TEORIA DEL POTENCIAL MIXTO
Reacciones catódicas simultáneas durante
el proceso corrosivo
catódicasanódicascorrosión iii
M M+ + e-
2 H+ + 2 e- H2
O2 + 2 H2O + 4 e- 4 OH-
![Page 78: Corrosión electroquimica](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102507/563db8fd550346aa9a98e8a6/html5/thumbnails/78.jpg)
TEORIA DEL POTENCIAL MIXTO
icorr
E
D
C
B
A
ianódica
Me
icatódica
H+
icatódica
O2
icatódica
Total
Eequil. O
2/H
2O
Eequil. H
+/H
2
Eequil. Me/Me
n+
D
en
sid
ad d
e c
orr
ien
te
Potencial
Ecorr