Soluciones Buffer o Amortiguadores

Tampón, reguladoras

Son aquellas sustancias que

resisten cambios de

pH, cuando se le añade

pequeñas cantidades de un

ácido o base.

Prof. Jesús Rivero Química I Ing. Agroindustrial -UCLA

Toda solución amortiguadora• Están constituida por:

• Un acido débil y su sal

CH3COOH y CH3COONa

• Una base débil y su sal

NH3 (amoniaco) y NH4Cl (cloruro de Amonio)

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Solución Amortiguadora y pH

CH3COONa + H 2O0,1 M

Na +

0,1 M

CH3COO-

0,1 M

+

CH3COOH + H 2O H+ + CH3COO-

0,1 M 0 0,1 M

- X + x +x

0.1- X X X

Pizarra para expresión Ka

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NH4Cl + H2O NH4+ + Cl-

NH3 H2O+ NH4+ + OH-

0,I M 0,1 M 0,1M

0,I M 0,I M 0

- X +X +X

0,1- X X X

Pizarra Kb

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Determinación del pH de la solución

amortiguadora

• Calcula la concentración de protones

de H+ por el método de los ácido o base

débiles utilizando Ka

– Explicación el pizzarra.

• pH=- Log (H+)

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Determinación por la ecuación de

Henderson-Hasselbalch (HH)

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Mecanismo de acción de la solución

Amortiguadora CH3COONa/CH3COOH

CH3COONa + H 2O Na + CH3COO-+

CH3COOH + H2OH+ + CH3COO-

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H+

H+

H+

H+

H+ CH3COOH

Este ión no neutraliza al H+

Aumento

Mecanismo de acción de la solución

Amortiguadora CH3COONa/CH3COOH

CH3COONa + H 2O Na + CH3COO-+

CH3COOH + H2OH+ + CH3COO-

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OH-

OH-

OH-

OH-

OH-OH-H+

H+ H+

Aumento

NH4Cl + H2O NH4+Cl-+

NH3 H2O+ NH4+

+ OH-

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OH-

OH-

OH-

Neutralizado

NH3 H2O+

aumento

Mecanismo de acción de la solución amortiguadora

NH3/NH4Cl

NH4Cl + H2O NH4+Cl-+

NH3 H2O+ NH4+

+ OH-

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H+

H+

H+H+

H+ NH4+

aumento

Mecanismo de acción de la solución

amortiguadora NH3/NH4Cl

Hidrólisis

Son reacciones de iones ocompuestos iónicos con el agua(H2O) para dar soluciones acidas,alcalinas o neutras.

Es decir la reacción del ión con el agua

para dar H3O+ u OH-

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Hidrólisis

• Acido + Base Sal + H2O

Sales en aguaSoluciones acidas

Soluciones básicas

Soluciones neutras

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Hidrólisis de salesLas sales pueden provenir de 4 combinaciones, según

sea el tipo de ácido o base

1.- Sales de ácido fuerte y base fuerte solubles.

2.- Sales de base fuerte y ácido débil solubles.

3.- Sales de bases débiles y ácidos fuertes solubles.

4.- Sales de bases débiles y ácidos débiles solubles.

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1- SALES DE ÁCIDO FUERTE Y

BASE FUERTE

NaOH + HCl NaCl (s) Na+ (ac) + Cl (ac)

BF AF Ion debil ion debil

no reaccionas

H2O (l) + H2O (l) OH (ac) + H3O+ (ac)

Las soluciones de este tipo de sales son neutras (pH= 7),

porque ni su catión (Na+) , ni su anión (Cl-)

reaccionan con el agua.

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2- SALES DE BASE FUERTE Y

ÁCIDO DÉBIL SOLUBLES

CH3COOH + NAOH CH3COONa + H2O Na+ (ac) + CH3COO

AD BF no reacciona si reacciona

CH3COO H-O-H+ CH3COOH + OH-

hidrólisis

Aumento el pH >7

solución es básica

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3- SALES DE BASES DÉBILES Y

ÁCIDOS FUERTES SOLUBLES.

NH3 + HCl NH4Cl (s) Cl (ac) + NH4+ (ac)

BD AF sal ion débil ion fuerte (catión)

NH4+

+ H-O-H

Cede un H+

NH3 +amoniaco

H3O+

IÓN HIDRONIO

Aumenta el pH < 7

Esta reacción provocará un exceso de

H3O+ y la solución se hará ácida

(pH < 7).