conformación de la tabla periódica
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Numero atómico (Z).
Número entero positivo que equivale al número total de protonesexistentes en el núcleo atómico. Es característico de cada elemento químico.
El número de masa (A).
Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo. Los átomos con el mismo número atómico, pero distinta masa atómica (por tener diferente número de neutrones) se denominan isótopos.
La masa atómica relativa de un átomo
es el cociente entre la masa de un
átomo y la doceava parte de la masa
de un átomo de carbono 12.
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Organización de la tabla periódica
La tabla de Mendeleiev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.
Los elementos están ordenados de acuerdo con el número atómico creciente.
Los elementos están ubicados en la tabla de acuerdo con una ordenación vertical llamada grupo y una ordenación horizontal llamada período.
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Grupos o Familias
La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo, poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa.
• Subgrupo A: Elementos con los niveles internos llenos y el nivel externo incompleto. • Subgrupo B: Elementos de transición.
Hay 18 columnas verticales divididas en 8 grupos A y 8 grupos B.
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Periodo
Hay 7 períodos.
A lo largo de un período las propiedades físicas y químicas de los elementos van variando gradualmente, es decir con propiedades con similitud.
1er período: 1s (2 elementos)
2do período: 2s 2p (8 elementos)
3do período: 3s 3p (8 elementos)
4do período: 4s 3d 4p (18 elementos)
5do período: 5s 4d 5p (18 elementos)
6do período: 6s 4f 5d 6p (32 elem.)
7do período: 7s 5f 6d (7p* ) (32* elem.)
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Bloques
• Bloque s: Se llena el orbital s del número cuántico n del mismo periodo, grupos 1 y 2.• Bloque p: Se llenan los orbitales p del número cuántico n, grupos 13 a 18.• Bloque d: Se llenan los orbitales d del número cuántico n-1, grupos 3 a 12.• Bloque f: Se llenan los orbitales f del número cuántico n-2, lantánidos y actínidos.
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J. J. BERZELIUS ,en 1814.
Los elementos están ordenados también de acuerdo con características comunes. Según este criterio, a los elementos se los clasifica en:
Gases NoblesNo Metales Metales
Conducen con facilidad el calor y
la electricidad.
Presentan brillo metálico.
Generalmente pueden ser
laminados o estirados formando
alambres, propiedades que se
conocen como MALEABILIDAD y
DUCTILIDAD.
Por lo regular, a temperatura
ambiente son sólidos, excepto Hg,
Ga, Cs y Fr.
Al combinarse con NO
METALES ceden electrones por lo
que adquieren cargaspositivas (CATIONES).
Son malos
conductores del calor y
de la electricidad.
No son maleables ni
dúctiles.
Son frágiles.
Reciben electrones al
combinarse con los
METALES adquiriendo
así cargas NEGATIVAS
(ANIONES).
Son gases
monoatómicos.
No presentan actividad
química, es decir que no
reaccionan
químicamente con
ningún elemento.
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Principales propiedades periódicas
Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
• Otras propiedades periódicas
Volumen atómico - Radio iónico - Radio atómico
Densidad - Calor específico - Calor de vaporización
Punto de ebullición - Punto de fusión - Valencia covalente
Carácter oxidante o reductor
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