Presentacin de PowerPoint

ELLEMENTOS DEL GRUPO 13BOROIDESCOMPUESTOS OXOACIDOSFiallos Marco AndrsGallo Marcelo JavierGarzn Daniel AlexanderJcome Juan AndrsLos cidos oxcidos son casos especiales en los boroides.No se forman con todos los elementos de este Grupo.Con el Aluminio (Al) y el Boro (B) se forman los ms importantes.

Casos especiales

Nacen del xido de su metal al agregar agua .Trabajan con valencia +3 y terminacin ico.Su nomenclatura depender del nmero de molculas de agua con las que se form.

Al2O3 +H2O 2HAlO2Al2O3 + 2H2O H4Al2O5Al2O3 + 3H2O 2H3AlO3

B2O3 + H2O 2HBO2B2O3 + 2H2O H4B2O5B2O3 + 3H2O 2H3BO3cido metaalumnicocido piroaluminicocido ortoalumnico

cido metabricocido pirobricocido ortobricoSales de oxacidosExisten principalmente las sales de sulfato conocidas como alumbres.

M+M+3(SO4)2.12H2OAlumbresdondefrmula generalM+ es un catin monovalenteM+3 es un catin trivalenteKNaNH4

AlCrFecomocomoaplicacionesEstos compuestos poseen diferentes usos, debido a sus caractersticas cristalinas minerales.

Como clarificantes del agua en plantas de tratamiento de aguas municipales.En formulaciones de antitranspirantes se usan derivados de los alumbres, por a sus propiedades astringentes.

OBTENCIONEl alumbre mineral se puede sintetizar a partir de simples desechos como latas de bebidas, donde el aluminio esta cubierto por una delgada capa de barniz y recubrimientos que se remueven para el reciclado. 2Al(s) + 2KOH(ac) + 6H2O(l) 2K[Al(OH)4](ac) + 3H2(g) K[Al(OH)4](ac) + 2H2SO4(ac) KAl(SO4)2(ac) + 4H2O(l)primer proceso:segundo proceso:Las reacciones involucradas en la produccin de alumbre a partir de aluminio metlico se presentan a continuacin (Las ecuaciones etiquetadas como a representan las ecuaciones inicas netas de cada etapa de reaccin).2Al + 2KOH + 6H2O Kal(OH)4 + 3H2. 1.2Al + 2OH + 6H2O 2Al(OH)4 +3h2 1.Despus de disolver el aluminio es necesario neutralizar el exceso de KOH con H2SO4:2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O 2.OH- + H+ H2O 2a.Adems el H2SO4 tambin convierte al in Al(OH)4- en Al(OH)3 que es insoluble en agua, por lo que precipita:2KAl(OH)4 + H2SO4 2Al(OH)3 + K2SO4 + 2H2O 3.Al(OH)4- + H+ Al(OH)3 + H2O 3a.Cuando la solucin acidificada se enfra el KAl(SO4)2.12H2O, o alumbre, cristaliza:Al2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O 2KAl(SO4)2.12H2O 4.Al+3 + 2SO4 2- + K+ + 12H2O KAl(SO4)2.12H2O 4a. La reaccin global de todo el proceso es:2Al + 2KOH + 4H2SO4 + 22H2O 2KAl(SO4)2.12H2O + H2 6. ALUMINATOS Y BORATOS

Los aluminatos de sodio NaAlO2 XH2Oson materiales que se utilizan en el tratamiento del agua, como fuente de aluminio en la preparacin de zeolitas y otros materiales catalticos, as como aditivo en la manufactura del papel tambin como fuente de aluminio en la preparacin de zeolitas y otros materiales catalticos, as como aditivo en la manufactura del papel

ElAluminato triclcicoAl2O33CaO o tambin comoC3AoCelitaEs un compuesto qumico existente en elclinkerde loscementos PortlandEl rpido hidratado hace en los primeros minutos de lafraguadelcementovayan creciendo los cristales de aluminato, contribuyendo ligeramente a la resistencia temprana del cemento en el hormign.Meta borato de sodio, NaBO2Disuelto soluble en agua, insoluble en alcohol, fuerte hidrlisis en agua que sale de la solucin es fuertemente alcalina.Para los productos qumicos de procesamiento fotogrfico, textiles, adhesivos, detergentes, conservantes, retardantes de llama, productos qumicos Preparacin de perborato de sodio y el brax carbonatacin, la agricultura como herbicidas.Tetra borato de sodio, Na2B4O7Conoce mejor comoboraxuna sal decahydratada, la cual contiene al ion hydroxoborato , B4O5(OH)42. La frmula completa es Na2[B4O5(OH)4]8H2O.

gracias