Como Fazer Nitrato de PotssioCriado porRevises wikiHow

Antigamente, a principal maneira de se obter nitrato de potssio tambm conhecido como salitre era recolher os guanos de morcegos das cavernas. Hoje, no entanto, h uma maneira muito mais fcil de conseguir os ingredientes necessrios para a sintetizao desse componente bsico, muito utilizado na realizao de experimentos cientficos e na fabricao de fertilizantes e plvora. Para isso, basta conseguir algumas bolsas de gelo instantneo e um pacote de sal sem sdio e est pronto. Veja o primeiro passo para comear.

AnncioPassos

1.

1

Adquira os ingredientes. possvel fazer nitrato de potssio com ingredientes disponveis em uma farmcia. Lembre-se de ler os rtulos dos produtos que comprar para confirmar que eles contm exatamente o que voc precisa.[1]Voc precisar de:

Uma bolsa de gelo instantneo feito com nitrato de amnia. Sero necessrios 40 gramas.

Um pacote de sal sem sdio, conhecido como cloreto de potssio. Sero necessrios 37 gramas.

Uma balana pequena de cozinha para medir a quantidade exata de cada ingrediente que for usar.

Voc tambm precisar de um filtro de caf para filtrar a soluo final.

Anncio

2

Mea 100 mL de gua.Use um cilindro graduado ou copo de medidas para obter a quantidade exata.

3

Dissolva 40 gramas de nitrato de amnia em um pouco de gua.Despeje a soluo no copo com gua do passo anterior e misture-a delicadamente at que parea completamente dissolvida. No deve demorar muito.

4

Passe a soluo por um filtro de caf.Coloque o filtro sobre o copo e filtre a soluo para uma panela pequena. Isso eliminar qualquer resduo no dissolvido de nitrato de amnia que possa ter restado.

5

Acrescente 37 gramas de cloreto de potssio e aquea a soluo.O aquecimento deve ser lento, em fogo baixo, mexendo-se ocasionalmente at que o cloreto de potssio seja dissolvido completamente. No deixe a soluo ferver.

6

Filtre a soluo para um recipiente de uso no congelador.Use outro filtro de caf para se livrar dos resduos slidos. Voc pode usar um recipiente de plstico ou vidro, contanto que seja seguro lev-lo ao congelador.

7

Leve a soluo ao congelador.Durante o resfriamento, sero formados cristais de nitrato. Verifique a soluo a cada dois minutos para observar o progresso. Quando no houver mais formao de cristais, o processo estar completo.

8

Drene o lquido restante.Aps a formao dos cristais de nitrato de potssio, restar cloreto de amnia lquido. Drene e descarte o lquido para que somente os cristais permaneam no recipiente. Em seguida, deixe-os secar completamente antes de mo-los para uso em experimentos ou para outros fins.

AnncioDicas

Tambm possvel fazer nitrato de sdio substituindo o hidrxido de potssio por 40 gramas de hidrxido de sdio e seguindo os mesmos procedimentos.

AnncioAvisos

O hidrxido de potssio altamente corrosivo; use luvas de proteo ao manuse-lo.

Materiais Necessrios

Uma bolsa de gelo instantneo que contenha nitrato de amnia

Substituto de sal que contenha cloreto de potssio

Balana de cozinha

Filtros de caf

Cilindro ou copo graduado

Panela pequena

Recipiente de uso seguro no congelador

Fontes e Citaes

1. http://www.wisegeek.org/can-you-really-make-gunpowder-from-urine.htmComo Fazer Nitrato de Potssio KNO3 - Mtodo 1

Na pirotcnia o Nitrato de Potssio KNO3 usado para a grande maioria das composies e artefatos populares, como a plvora, estrelas, pavios, fogos de artifcio, e muitas outras.Existem vrias formas de produzir o Nitrato de Potssio(KNO3), e quase todas as formas, esto complexas e extensas, portanto esse mtodo 1 foi simplificado.

ATENOO blog no se responsabiliza por qualquer dano, qualquer resultado obtido ou falhas ou qualquer que sejam os danos, ns no seremos responsvel. Faa somente em local afastado e seguro.

Produtos Necessrios Nitrato de Sdio (NaNO3)

O Nitrato de Sdio pode ser comprado em uma loja especializada em produtos qumicos, encontrado em mdia por 10,00 reais. O Nitrato de Sdio encontrado como na imagem ao lado. Caso voc no encontre nenhuma loja que venda o Nitrato de Sdio, confira o Mtodo 2 (em Breve). Cloreto de Potssio (KCI)

O Cloreto de Potssio pode ser comprado em floriculturas ou distribuidores de fertilizantes. Com uma pureza relativa alta 80%. O Cloreto de Potssio encontrado como um granulado vermelho, como na imagem ao lado.

Processo 1 Etapa- Purificao Cloreto de Potssio (KCI)

A purificao do cloreto de potssio comprado numa loja de fertilizantes consiste em dissolver as bolinhas avermelhadas numa dada quantidade de gua fervente, e logo em seguida filtrar a soluo para retirar toda aquela borra avermelhada que fica suspensa na gua.

Como podemos observar na imagem acima, temos o cloreto de potssio ainda em granulado (forma comercial), e o cloreto de potssio pronto aps ser purificado e seco.

Pegue 10 Kg de Cloreto de Potssio (KCl) comercial (o cloreto que purificarei no ser destinado apenas a esta sntese que vos apresento, tambm usarei em procedimentos futuros, essa a razo dos 10 Kg) e pus numa bacia. Logo em seguida coloquei uma quantia enorme de gua para ferver, e fui jogando essa gua na bacia cheia de KCl.

V adicionando gua aos poucos, at que todas as bolinhas vermelhas se dissolvessem, e ento filtre tudo por um filtro de pano, retendo assim aquele corante que dava s bolinhas sua colorao caracterstica.

Pegue toda a soluo, agora lmpida, e jogue numa panela enorme para vaporizar toda aquela gua. Espere at ver que o Cloreto de Potssio estava realmente seco.

2 Etapa- Reao de Dupla Troca SalinaEssa etapa consiste naparte mais importantedo tutorial. A reao de sntese propriamente dita. V adicionandoCONTROLADAMENTEgua fervente num recipiente contendo 450g de Nitrato de Sdio (NaNO3). Depois de ver que tudo est dissolvido, adicione 380g deCloreto de Potssio(KCl) soluo, e a coloque no aquecimento, pode ser o famoso fogo com o 'fogo alto').

Reserve uma garrafa PET de 2l para colocar a soluo fervente, e (com ajuda de um funil e um pedao de pano, que servia para ir filtrando logo qualquer impureza e tambm parte do NaCl em excesso que ia se precipitando, segundo a equao). Ento pegue essa garrafa e a deixe durante 4 a 5 horas no congelador, at perceber que h uma quantia considervel de cristais precipitados no fundo da garrafa.

Para obter uma noo melhor do tempo que deve ficar no congelador, observe essa foto acima. Analise-a, pois quando a sua estiver do mesmo modo, ela ainda deve permanecer um pouco mais no congelador. 3 Etapa- Filtrao

Existem mtodos para que voc no perca muito KNO3 no processo de filtrao, como fazer um aparato de filtrao. Corte o gargalo de uma garrafa pet de 3l um pouco perto da tampa, para que a abertura no fique muito grande. Pegue um filtro de papel de caf e fixe na parte da garrafa que foi cortada.Essa etapa a parte do processo em mais nos enrolamos, e sempre perdemos KNO3 em maior ou menor quantidade.

Depois de concluir sua garrafa, tire a garrafa com KNO3 do congelador e corte o gargalo da garrafa para que todo o Nitrato de Potssio(KNO3)possa sair com tranquilidade de dentro da garrafa. Depois jogue tudo atravs do filtro, e v retirando o filtro cheio de Nitrato de Potssio (KNO3) medida que sua capacidade for mxima.

4 Etapa- Secagem

HYPERLINK "http://4.bp.blogspot.com/-wbuozK8ZCiM/Tl2pn5CER9I/AAAAAAAAAw8/TIhf4Owi1IY/s1600/secagem+nitrato+de+potassio.jpg"

INCLUDEPICTURE "http://4.bp.blogspot.com/-wbuozK8ZCiM/Tl2pn5CER9I/AAAAAAAAAw8/TIhf4Owi1IY/s200/secagem+nitrato+de+potassio.jpg" \* MERGEFORMATINET

Existem duas formas de eliminao da gua do seu Nitrato de Potssio (KNO3) obtido, porm, esse KNO3 para fins pirotcnicos, ento devemos optar pela secagem em uma panela inox, para que o resultado obtido seja em p.

Mas ateno, guarde a gua que foi retirada da garrafa junto com o nitrato de potssio (KNO3), pois ela est ainda com muito Nitrato ali dissolvido, e no podemos vaporizar a gua porque tambm tem muito NaCl contaminando, ento jogue essa soluo em suas plantas ( um timo adubo) ou utilize essa gua para procedimentos futuros para aumentar seu rendimento.Antes de ir para a panela seque a parte do Nitrato de potssio (KNO3). Logo aps leve seu nitrato de potssio ao fogo. Cuidado para no deixar o KNO3 se fundir, pois seria um problema reduzi-lo ao p de novo. E ateno, a recomendao que usem panelas INOX ao invs de usar as de alumnio, pois segundo observaes de processos anteriores o alumnio tende a sofrer uma ao oxidante do produto a ser secado (mas isso no impede totalmente seu uso).

Aps fazer os procedimentos na panela, o resultado do nitrato de potssio (KNO3) ser de forma em p, a qual muito til para fins pirotcnicos.Fontes:Clube da MalacaPiroquimica AmadoraEnviar por e-mail

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1. Interessanti!9 de dezembro de 2011 21:37Quanto tempo deve ficar no fogo para secar o KNO?

Responder2. Interessanti!9 de dezembro de 2011 21:37Quanto tempo deve ficar no fogo para secar o KNO?

Responder3. Amo Fogos10 de dezembro de 2011 12:42Boa tarde, bom cara depende da temperatura do fogo, da quantidade que est sendo feita. no posso te dizer o tempo correto.valeu

Responder4. Interessanti!11 de dezembro de 2011 02:02E se eu comprar krista-k? Tenho que fazer mais algum procedimento?Obrigado

Responder5. Interessanti!11 de dezembro de 2011 02:04E se eu comprar krista-k? Tenho que fazer mais algum procedimento?Obrigado

Responder6. Amo Fogos11 de dezembro de 2011 12:01Sim, voc agora vai precisar de purificar seu Cloreto de Potssio(que o krista-k granulado).

Observe a 1 Etapa - Purificao Cloreto de Potssio (KCI. Diz passo a passo o que fazer com o krista-k.

Valeu

Responder7. Tchamo16 de dezembro de 2011 20:30e o segundo metodo ainda vem nem

Responder8. Amo Fogos de Artificio17 de dezembro de 2011 21:31Em breve Tchamo..

Responder9. Annimo5 de janeiro de 2012 16:57como faz com salitre do chile?

Responder10. Unknown27 de janeiro de 2012 19:44Posso utilizar esse processo para fazer nitrato de prata ?

Responder11. fogueteiro2 de agosto de 2012 20:26cara, tem perigo de na hora de eu estar fazendo a secagem do kno3 ele pegar fogo ou algo do genenro?

Responder12. Annimo28 de agosto de 2012 17:39como e aquele metodo em que se usa urina velha

Responder13. Paco Neves11 de abril de 2013 12:43Ol! Irmo, o cloreto de potssio farmacutico, de 99.5% ainda sim precisaria purific-lo, para aplicar na purificao do nitrato? O preo bem mais alto, achei por 60,00 o quilo! Mas considerando que na purificao do adubo, tem muita perda, vale a pena comprar de farmcia? Obrigado!

Responder14. Paco Neves11 de abril de 2013 12:43Ol! Irmo, o cloreto de potssio farmacutico, de 99.5% ainda sim precisaria purific-lo, para aplicar na purificao do nitrato? O preo bem mais alto, achei por 60,00 o quilo! Mas considerando que na purificao do adubo, tem muita perda, vale a pena comprar de farmcia? Obrigado!

Responder15. glaucio7 de julho de 2013 02:03eu queria era fazer perclorato de potassio alguem sabe fazer

Responder16. manoel netto9 de dezembro de 2013 12:28qual a diferena do nitrato de potssio para opotssio

Responder17. Annimo31 de janeiro de 2014 14:47ai mano mals ai mas nitrato de potassio se encontra em adubo para coqueiro branco e nao precisa dessa parafernalha tda de filtrar e congelar basta raspar ... custa $ 6 reais o kilo em qualquer casa de agropecuaria

Responder18. Annimo31 de janeiro de 2014 14:57Salitre ...kkkkkkk ( nitrato de potassio ) essa foi facil valew cara

Responder19. amauri16 de maro de 2014 15:42cara como fazer perclorato .

Responder20. Annimo17 de abril de 2014 21:20obrigado agora minhas festas esto mas emocinantes

Responder21. jora vieira17 de maio de 2014 18:16qual e usado para fazer bomba cloreto de sodio ou potassio

Responder22. futebol vascaino25 de junho de 2014 21:28ento amigo posso usar o nitrato de potssio agrcola, visto que, ele possu cerca de 44% de potssio e 13% de nitrognio, e caso haja algum procedimento para purific-lo por favor explicar grande abrao

Responder23. Annimo9 de julho de 2014 15:05Bom gente, aconselho que se vocs tiverem contato com alguma pessoa ou sei la um professor de qumica, recomendvel que ele te acompanhe nessa purificao porque corre sim o risco de exploso durante o processo de evaporao da gua, sem contar que os gases que so liberados nesse processo pode causar danos a sade como por exemplo desenvolver cncer se feito com frequncia... vlw

ResponderRespostas1. Annimo22 de setembro de 2014 13:15preguicinha de ti cara.

Responder24. Roberto Paula27 de outubro de 2014 19:37Eu seco em panela de aluminio e colher de pau para no raspar o aluminio e contaminar o p.Pra secar eu uso dois tijoles de 6 furos e uma lata de sardinha com um pouquinho de gasolina, quando a gaaolina acabar o p ta to seco que parece liquido, ele escorre, no forma pelotas.

Responder25. Annimo20 de janeiro de 2015 09:30Eu vendo adubos e fertilizantes puros qualquer coisa chama WhatsApp (55) + 41 9735-6706

A pgina Clube da Malacacontm informaes que podem ser perigosas. Eu no me responsabilizo por nenhum dano aos indivduos que leram este blog e fizeram mau uso das informaes aqui contidas. Se voc continuou lendo essa pgina depois desse aviso, porque concorda com os termos aqui propostos.Nitrato de Potssio (Sntese)Introduo:Nitrato de potssio, Nitrato Potssico, Adubo pra Coqueiro, Saltpetre, Potassium Nitrate so alguns nomes referentes a um composto de frmula qumica KNO3, sendo o primeiro e o ltimo reconhecidos oficialmente pela IUPAC (em portugus e em Ingls, respectivamente).Uma dvida que a maioria dos leigos tem sobre a Nomenclatura SALITRE que o nome popular mais usado do KNO3. Muita gente acha que Salitre e o Salitre do Chile se referem mesma coisa, mas ai que eles se enganam:SalitreNome popular referente ao KNO3 (Nitrato de potssio)

Salitre do ChileNome popular referente ao NaNO3 (Nitrato de Sdio)

*Vamos convencionar por aqui que esses so os nomes adequados para cada sal.Se voc ler na embalagem de um fertilizante vendido em floriculturas chamado de Salitre do Chile ir ver que sua composio terica 50% KNO3/50% NaNO3, mesmo sabendo que o nome popular Salitre do Chile referente ao Nitrato de Sdio. Ento caro leitor, no confunda os nomes, por isso que as pessoas mais experientes nesse assunto no usam muito nomes populares, pois o seu uso pode trazer confuses como essa.O KNO3 , sem dvidas, o produto qumico mais importante para qualquer qumico, pirotecnista, espaomodelista, e muitos outros praticantes de Hobbies, j que um sal acessvel e de muitos usos, como ser visto mais adiante.* Na pirotecnia ele usado para a grande maioria das composies e artefatos populares, como a plvora, estrelas, pavios, fogos de artifcio, touchpapers, e muitas outras.

* No mundo do Espaomodelismo (foguetismo amador) o KNO3 o que h de mais importante, pois ele compe quase todos os combustveis mais populares, veja:- KNSU ( o mais popular com certeza; composto por 65% de KNO3 e 35% de Acar(sacarose), podendo ter algumas variaes e aditivos, como enxofre, xarope de milho, xido vermelho de ferro, etc.)- KNDX (tendo a mesma base do KNSU trocando apenas a Sacarose pela Dextrose)- KNSB (tendo a mesma base do KNSU trocando apenas a Sacarose pelo Sorbitol)-Plvora para Foguete (composio emKNO3 / ENXOFRE / CARVO63 / 18,5/18,5)*Na quimiotecnia o KNO3 o principal oxidante usado, sendo possvel acelerar algumas reaes; tambm podemos usar para fazer cido Ntrico em escala Laboratorial.* Outros usos: Ele tambm muito usado para fazer bombas de fumaa.

utilizado pelosourivespara aumentar a resistncia do ouro.

utilizado em fertilizantes, sendo uma boa fonte para Nitrognio e Potssio, o que nenhum outro fertilizante que eu consigo pensar agora tem na mesma molcula, sendo por essa razo muito comum em kits hidropnicos e em plantaes de tabaco.

utilizado no tratamento da hipersensibilidade dentria.

utilizado pelas indstrias de alimentos que produzemcarnes defumadaseembutidos

HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Salsicha" \o "Salsicha" salsichas,linguias,salames, etc.) a fim de evitar a proliferao debactriacausadora dobotulismo, que causa umaintoxicao alimentargrave. (

utilizado em pontes salinas na eletroqumica para unir duas clulas de pilhas.

Se voc no quiser sintetizar o prprio Nitrato de Potssio, poder compr-lo numa loja especializada em produtos qumicos mais prxima, mas provavelmente no obter xito, pois ele controlado pelo exrcito (existe um esforo de algumas entidades pblicas de deixar esse sal cada vez mais escasso no mercado):http://quimilabor.com.br/pdf/lista_geral_exercito.pdfMuita gente quando ler por ai que o KNO3 controlado pelo exrcito, fica apavorado e quer o mximo de distncia possvel dele; mesmo sabendo desse controle, voc no precisa entrar em pnico, pois ele parece ser mais focado na venda de certos fertilizantes.Em toda a Amrica do Sul (talvez em toda a Amrica) eu acho que apenas dois pases probem o comrcio do KNO3, o nosso Brasil e o Chile.Se tiver sorte (que no o caso de muitos amadores, inclusive eu) poder encontrar Nitrato de Potssio em forma de fertilizantes para venda; as marcas mais conhecida so Krista-k e Multi-k. Mesmo assim voc ter que ter pacincia para aguentar uma burocracia necessria para a compra do Krista-k e do Multi-k, e tambm ter que comprar grandes quantias, j que sacos de 25 Kg so as embalagens mais comuns.

Sem mais delongas, vamos ao que interessa, Sntese desse maravilhoso Produto Qumico.Informaes Adicionais e de Segurana:Inglshttp://www.safewater.org/PDFS/owd/Potassium_Nitrate_MSDS.pdfPortugushttp://www.jaragua.com.br/pdf/FISPQ%20Nitrato%20de%20Potassio%20NPT2.pdfExperimental:Esse primeiro mtodo que eu vos apresento consiste em reagir cloreto de Potssio com Nitrato de Sdio, em seguida filtrar o KNO3 que se precipita:

NaNO3+KCl-->NaCl + KNO3Se voc ver essa reao e no ler meu tutorial completo, vai pensar que eu no sei nada de qumica, j que o KNO3 no se precipita pois ele solvel em gua. Porm existe um processo chamado de cristalizao fracionada que fora uma precipitao de compostos solveis, mas que muito pouco solvel quando a soluo est submetida a temperaturas baixas, que o caso do nitrato de potssio.Existem muitos meios de fazer essa reao em casa, lhe apresentarei dois mtodos: o primeiro com Nitrato de Sdio obtido em lojas especializadas em produtos qumicos, o segundo (e mais popular, j que sai mais em conta) usa NaNO3 proveniente do Salitre do Chile, que um fertilizante composto por Nitrato de Sdio e de Potssio 50% CADA, ento alm do KNO3 gerado a partir da reao mostrada mais acima, ainda tem o que j vem na composio do adubo.1 Variao de MtodoReagentes Necessrios:- Nitrato de Sdio (NaNO3); puro comprado numa loja especializada em produtos qumicos por 10,00 reais; se voc no tem acesso uma loja dessas no desespere, na 2 variao de Mtodo,que mostrarei mais a frente, ensinar-lhe-ei a desviar dessa barreira.

Informaes de Segurana:Ingls-Portugus- Cloreto de Potssio (KCl); Comprado em floriculturas ou distribuidoras de fertilizantes num grau agrcola, que tem uma pureza relativa alta (80%).Informaes de Segurana:Ingls-Portugus

Processo:1 etapa Purificao do KCl grau agrcolaA purificao do cloreto de potssio comprado numa loja de fertilizantes consiste em dissolver as bolinhas avermelhadas numa dada quantidade de gua fervente, e logo em seguida filtrar a soluo para retirar toda aquela borra avermelhada que fica suspensa na gua.Peguei 10 Kg de KCl comercial (o cloreto que purificarei no ser destinado apenas a esta sntese que vos apresento, tambm usarei em procedimentos futuros, essa a razo dos 10 Kg) e pus numa bacia. Logo em seguida coloquei uma quantia enorme de gua para ferver, e fui jogando essa gua na bacia cheia de KCl.Fui adicionando gua aos poucos, at que todas as bolinhas vermelhas se dissolvessem, e ento filtrei tudo por um filtro de pano, retendo assim aquele corante que dava s bolinhas sua colorao caracterstica.Peguei toda a soluo, agora lmpida, e joguei numa panela enorme para vaporizar toda aquela gua. Esperei at ver que o meu Cloreto de Potssio estava realmente seco.

Purificao

Comparao entre Cloreto comercial e Cloreto purificado2 etapa Reao de Dupla Troca SalinaEssa 2 etapa consiste na parte mais importante do tutorial: a reao de sntese propriamente dita. Fui adicionando CONTROLADAMENTE gua fervente num recipiente contendo 450g de Nitrato de Sdio (NaNO3). Depois de ver que tudo estava dissolvido, adicionei 380g de KCl soluo, e a pus no aquecimento (fogo com fogo alto).Reservei uma garrafa PET de 2l para colocar a soluo fervente, e assim fiz (com ajuda de um funil e um pedao de pano, que servia para ir filtrando logo qualquer impureza e tambm parte do NaCl em excesso que ia se precipitando, segundo a equao). Ento peguei essa garrafa e deixei durante 4 a 5 horas no congelador, at perceber que havia uma quantia considervel de cristais precipitados no fundo da garrafa.

Depois dessa foto ainda deixei a soluo mais um pouco no congelador.A reao na temperatura normal da gua no acontece, j que, segundo UMA das leis das reaes de dupla troca, uma reao s ocorre quando h um precipitado, e sabemos que o KNO3 no se precipita, j que ele solvel. Mas quando a soluo submetida a temperaturas baixas, a reao fica assim:NaNO3(aq)+KCl(aq)-->NaCl(aq)+ KNO3(ppt)Deu pra perceber que, segundo a reao, parte do KNO3 tende a se precipitar, pois ele muito pouco solvel em temperaturas baixas.Ento, como houve um precipitado, essa reao ocorre.

Solubilidade dos sais envolvidos nessa reao.3 etapa FiltraoEssa etapa a parte do processo em que ns mais nos enrolamos, e sempre perdemos KNO3 em maior ou menor quantidade.Existem mtodos para que voc no perca muito KNO3 no processo de filtrao, como fazer um aparato de filtrao. Eu cortei o gargalo de uma garrafa pet de 3l um pouco perto da tampa, para que a abertura no ficasse muito grande. Peguei um filtro de papel (caf) e fixei na parte da garrafa que foi cortada.

Depois de concluir meu aparato, tirei a garrafa com KNO3 do congelador e cortei o gargalo para que todo o Nitrato de Potssio pudesse sair com tranquilidade de dentro da garrafa, j que era como se ele estivesse pedrado ali. Depois joguei tudo atravs do filtro, e fui retirando o filtro cheio de KNO3 medida que sua capacidade fosse mxima.

Quando o processo de filtrao foi concludo, segui para a 4 etapa, que o processo de secagem do material. Mas ateno, guarde a gua que foi retirada da garrafa junto com o KNO3, pois ela est ainda com muito Nitrato ali dissolvido, e no podemos vaporizar a gua porque tambm tem muito NaCl contaminando, ento jogue essa soluo em suas plantas ( um timo adubo) ou utilize essa gua para procedimentos futuros para aumentar seu rendimento.4 etapa SecagemExistem duas formas de eliminao da gua do seu KNO3 obtido: deix-lo sobre folhas de jornal ou papel toalha sob o sol durante muito tempo, ou colocar o Nitrato de Potssio ainda mido numa panela e submet-la ao aquecimento.Eu sequei parte do KNO3 pelo 1 mtodo e o restante pelo 2 mtodo. O problema do 1 mtodo que voc tem que ter pacincia, j que um processo bem demorado, e tambm partculas de impurezas podem cair no seu KNO3 eventualmente, j que ele est exposto num ambiente que geralmente poludo.

J no 2 mtodo, que o meu preferido, tm muitas vantagens: rpido e no h grandes riscos de contaminao. Mas tambm os lindos cristais na forma de agulhas que foi formado vo se quebrarem, e transformar num p fininho (o que bom, j que se o KNO3 for um p fino ns podemos fazer vrios usos dele, o que no ocorreria se ele ainda estivesse em cristais). Mas ateno, eu recomendo que usem panelas INOX ao invs de usar as de alumnio, pois segundo observaes minhas de processos anteriores o alumnio tende a sofrer uma ao oxidante do produto a ser secado (mas isso no impede totalmente seu uso); e tambm cuidado para no deixar o KNO3 se fundir, seria um problema reduzi-lo ao p de novo.___________________________________________________________

[CONTINUA...]Agora para voc que no tem acesso uma fonte de NaNO3 puro, voc pode seguir o tutorial do site PiroQumica Amadora:http://piroquimicaamadora.blogspot.com/2010/03/nitrato-de-potassio.htmlComo j fiz a maior parte do tutorial, decidi postar para vocs irem lendo, mas ainda falta detalhes, como os mtodos de purificao e anlise de pureza, variaes de stese, fonte, etc... Mas por enquanto qualquer dvida sobre os tpicos que eu falei ou vo at comunide no orkut e tirem suas dvidas, ou vo at o site que vos indiquei e leiam um pouco por l, talvez tire suas dvidas.Nitrato de Potssio

INTRODUO:

Esse sem dvida um dos qumicos mais famigeradamente procurados pelo (piro)qumico amador ..O fato que essa substncia simplesmente excelente para se ter a mo , no s pelas diverses com pirotecnia (plvora negra (PN), composies fumgenas/propelente de foguete (KNSU),etc) , mas tambm como reagente em geral, quando por alguma razo se necessite de um oxidante forte e no to caro, alm de poder ser usado tambm na fabricao de HNO3em escala laboratorial, como descrito em vrios sites e livros..

Por essas e vrias outras razes, essa pgina especialmente dedicada ao legendrio nitrato de potssio : tento fazer aqui , utilizando um texto livre e linguagem no muito complicada , uma recompilao crtica de todos os mtodos "comuns" e alguns inconvencionais dessa substncia, assim como a correlao com alguns fatos curiosos e histricos , suas propriedades e aplicaes e como no podia deixar de ser, com a qumica e cincia em geral.

As vezes eu costumo dar uma passada nos fruns da web e , pessoalmente falando, morro de rir com relatos de algumas pessoas nesses fruns e como elas criam confuso quando vo a procura do KNO3e mesmo atribuem a ele algumas histrias e "lendas" simplesmente absurdas..Mais risos podero ser dados quando se chegarem a alguns mtodos "alternativos" de preparao dessa substncia. rsrsrsr

Uma dessas histrias e que se ouve constantemente de que o KNO3 "controlado pelo exrcito e que necessita de autorizao para comprar".. Embora no seja mentira ( pois o KNO3 realmente 'controlado' pelo exrcito) , a maioria das pessoas que buscam essa maravilha qumica simplesmente entram em pnico quando ouvem isso. Eu pessoalmente considero que isso s um 'status' conferido ao KNO3com a exata finalidade de realmente manter pessoas "afobadas" longe dele. O KNO3 um oxidante poderoso, embora bem simples e inferior a muitos outros oxidantes como cloratos , percloratos , permanganatos , dicromatos e outros (e que por tal motivo aparentam ser muito mais "controlados" que o nitrato de potssio); Alm disso imprescindvel para muitas aplicaes no to qumicas, como poder ser observado mais adiante; logo, no h como manter ningum realmente longe dessa substncia. Em outras palavras, um qumico to simples em sua estrutura que mesmo que voc no consiga encontrar o KNO3puro (o que eu acho que bem difcil se voc no encontrar certos fertilizantes), voc poder extrair e purificar esse nitrato de alguns outros fertilizantes ('salitres') ou em ultima instncia utilizar o "mtodo dos desesperados" que usa basicamente a nitrificao de excretas (merda e urina) de diversos tipos de animais (inclusive humanos) e que embora no sejam dos mais produtivos ainda assim fornecem KNO3...Em todo caso quem quiser realmente obter nitrato de potssio no ter grandes dificuldades , mesmo que seja usando mtodos 'inconvencionais' como este e outros que sero citados , que so de conhecimento de muitas pessoas e que podem ao menos ser encontradas menes ou mesmo referncias em livros (especialmente os mais antigos) ou na web .. Hahaha irnico , mas mesmo que voc no queira nitrato de potssio por perto, voc no vai conseguir se livrar dele , pois est presente em menor ou maior proporo na terra onde voc pisa , em certas plantas e em vrios outros locais onde voc passa a maior parte da vida e nem desconfia!!!

O nitrato de potssio um adubo extremamente importante para diversos tipos de plantaes , por possuir tanto nitrognio quanto potssio , indispensveis.. Outros adubos tambm possuem, porm nenhum puro que eu conheo tem os dois elementos juntos. O que significa que o cara que esteja cuidando da plantao iria ter que comprar no mnimo dois adubos diferentes para ter o mesmo(?) resultado do que usando s o KNO3, se no houvesse este ltimo.. O nitrato de potssio s perde em uso como fertilizante para o cloreto de potssio e quia o sulfato de potssio.. E o interessante que algumas culturas, como por exemplo tabaco, so sensveis a cloreto no solo, sendo ento necessrio adub-las com KNO3ou com K2SO4(sulfato)[14]. Alm disso ele essencial na hidroponia e muitas vezes encontrado numa excelente pureza em alguns kits hidropnicos (porm muitas vezes no to baratos). Por isso existem quilos e mais quilos de nitrato de potssio como fertilizante e muitas vezes relativamente barato e em boa pureza. Existem outras aplicaes comuns(no to "qumicas"), mas nenhuma que eu conhea to expressiva no Brasil como a de fertilizante.

Industrialmente, o KNO3 produzido atravs da reao de algum composto de potssio (notadamente K2CO3, KOH e KCl) com cido ntrico, especialmente o ultimo, KCl, por ser mais barato e ainda gerar cloro como sub-produto, que enviado para outras indstrias:

2 KCl + 2 HNO3+ 0.5 O2 2 KNO3+ Cl2+ H2O

A reao em etapas :1) - @ 100C - 3 KCl + 4 HNO33 KNO3+ NOCl + Cl2+ 2 H2O

2) NOCl + 2 HNO33 NO2+ 0.5 Cl2+ H2O

3) 2 NO2+ H2+ 0.5 O22 HNO3

As caractersticas fundamentais do processo so : (1) um deslocamento da composio do azetropo de gua e cido ntrico, de cerca de 70% de HNO3para mais de 80%, na presena de KNO3em concentrao elevada; e (2) a possibilidade de oxidar o cloreto de nitrosila (NOCl) em Cl2e NO2com o HNO3a 70-80% em temperaturas e presses prticas do ponto de vista operacional e comercial. Enfim, um processo completamente INDUSTRIAL, nada recomendvel de se fazer em casa.. Nao acredito que algum amador que tenha acido ntrico em quantidade iria em primeiro lugar usar o HNO3para fazer KNO3e em segundo lugar atravs deste mtodo: todo um conjunto de gases extremamente txicos e fatais so liberados da reao (NOx, Cl2, NOCl, etc). Mais adiante sero abordados outros mtodos mais "amigveis" (bem, outros nem tanto ahah).

Bom voltando ao tema do "controle", verdade que as coisas no so assim to fceis quanto podem parecer.. Como eu disse antes, apesar de o KNO3poder ser encontrado com certa facilidade ou mesmo feito apartir de outras fontes , existe um esforo"oculto"de algumas pessoas no sentido deste produto (assim como outros) se tornar o mais raro possvel, impuro ou na pior das hipteses, sumir literalmente das prateleiras.. por esse motivo que muitas vezes no consegue se comprar pequenas quantidades de KNO3para experimentos e quando finalmente se encontra um bom fertilizante , ele no vem em pequenas quantidades e isso geralmente no cmodo(um famoso adubo e que , obviamente, eu no vou citar o nome da marca, por exemplo, vende KNO3quase puro , mas somente em sacos de 25 Kg). Entretanto mesmo assim algumas pessoas disseram j ter comprado ele "a granel", por quilo (quando havia um saco aberto na loja)..

Antigamente eu quebrava muito a cabea nessa iluso de tentar encontrar facilmente pequenas quantidades de KNO3, que fosse cmoda (que eu no precisasse comprar um saco de 25Kg para fazer experincias, com, digamos, 50 ou 100 gramas..).. Enfim, encontrei um mtodo , originalmente na lista de foguetismo amador "Ad Astra"[6], e que me pareceu o mais adequado. Usava a reao de dupla troca entre o cloreto de potssio (KCl) e o nitrato de sdio (NaNO3) . Ambos encontrados com muito maior facilidade que o nitrato de potssio..Ento pesquisando em outras fontes, vi que o mtodo em questo j era bastante conhecido da indstria.. De fato foi o mtodo industrial usado antigamente para produzir nitrato de potssio a partir do nitrato de sdio extrado de Jazidas na Amrica do Sul (especialmente no Chile..Da o termo "Salitre do Chile" para o nitrato de sdio). Mais detalhes em "Discusso dos resultados e Propriedades". Ento decidi parar de ficar me iludindo com toda essa histria : tirei a bunda da cadeira e tentei o mtodo e que deu bons resultados.

Clique na figura acima, caso voc no saiba do que se trata.

Substncia , Nome "Popular", Frmula e Estado Fsico Em Que Comumente EncontradaPeso Molecular AproximadoInformaes Adicionais

Nitrato de Potssio("Salitre"* - KNO3(s))101,1Informao de Segurana(Ingls)

Nitrato de Sdio("Salitre do Chile"* - NaNO3(s))85Informao de Segurana(Ingls)

Cloreto de Sdio("Sal de Cozinha" - NaCl(s))58,5Informao de Segurana(Ingls)

Cloreto de Potssio(KCl(s))74,6Fertilizante "impuro" ainda fcil de encontrar (O NPK algo prximo de 00-00-60. Pode ser usado nessa sntese na forma que vem do comrcio, isto , sem nenhuma purificao prvia; contudo voc tambm podepurific-lo, embora eu no encontre nenhuma vantagem nisso, porque no final tudo filtrado e recristalizado); Informao de Segurana(Ingls)

* As pessoas que vo comprar e mesmo alguns produtores de fertilizante costumam confundir esse termo "salitre".. J vi nitrato de amnio por exemplo rotulado como "salitre". Uns acham que "Salitre do Chile", bolotinhas rosadas facilmente encontrado em pequenas floriculturas ou mesmo em casas de rao o nitrato de potssio, outros acham que nitrato de sdio...Mas basta olhar com mais cuidado o rtulo para ver que no nem um nem outro, mas sim uma mistura dos dois ("salitre duplo de sdio e potssio"). Ao meu ver o termo foi distorcido visto que o nome "Salitre do Chile" se aplica , originalmente , ao nitrato de sdio puro ..Por essa razo as vezes se chama o nitrato de potssio de "Salitre Potssico" ou mesmo simplesmente "Salitre" , para diferenciar do irmo de sdio. Pode no ter muito a ver , mas curiosamente , eu lembro de ter lido que um dos nomes "populares" do nitrato de amnio seria "Salitre da Noruega" , mas isso ,pelo menos aqui no Brasil, no parece corresponder a realidade.

EXPERIMENTAL:

EXTRAO DA PLVORA NEGRA COMERCIAL

Para muitos amadores, pode parecer estranho extrair nitrato de potssio da plvora, visto que a maioria deles gostaria de ter nitrato de potssio para fazer plvora ; contudo, deve ser lembrado que o KNO3puro muito til, no s em qumica mas como na prpria pirotecnia, at mais que a plvora. No meu caso, o que sempre me atraiu foram as possibilidades de fazer outros experimentos, sejam qumicos ou pirotcnicos.Como todas as minhas tentativas anteriores de recristalizar o salitre do chile 50%K/50%Na (sem adio de KCl) falharam, pois o produto obtido, por mais potssio aparentasse ter, sempre era higroscpico, eu decidi "apelar" um dia e extrair o KNO3de plvora negra comercial (comprada em lojas especializadas em artigos de caa e pesca, vem a venda usualmente em pequenos recipientes de plastico rosqueados, com 30 ou 50g..Outras pessoas reportam que polvora negra tambm pode ser comprada em lojas de macumba, embora eu no tenha encontrado em nenhuma loja desse tipo que eu visitei na minha cidade). Este foi o primeiro mtodo que eu usei que me forneceu KNO3 relativamente puro, embora o processo todo tenha sado bem caro para uma pequena quantidade.O que eu acho mais engraado desse procedimento que ele mencionado at em alguns livros de 8 srie do fundamental e em alguns do 1 ano do ensino mdio, na parte de "separao de misturas heterogneas". O processo muito simples de realizar, visto que a plvora negra mais comum composta apenas de carvo vegetal (15%) , enxofre (10%) e nitrato de potssio (75%) e dessas substncias apenas o nitrato de potssio solvel em gua, podendo portanto ser separado dos outros componentes com relativa facilidade.

O procedimento consistiu em dissolver ~ 180g de plvora comercial granulada (previamente pulverizada, aos poucos, com muito cuidado em um pilo de plstico) em ~350mL de gua prxima a fervura (e longe do fogo!) numa panela de ao inox e mecher bem at que tudo estivesse dissolvido ou bem molhado pela gua, especialmente nas bordas. Ento a suspenso foi levada ao fogo somente at atingir o ponto de fervura da gua e ento removida novamente. Essa suspenso/soluo foi ento passada por dois funis, cada um sobre um recipiente de vidro e cada um contendo 2 papis-filtro. Isso agilizaria as coisas e evitaria que o KNO3cristalizasse dentro do filtro. Em seguida, ~100mL de gua foi fervida rapidamente na panela e ento foram passadas (mais ou menos metade da gua para cada filtro) nos filtros para remover os resduos de KNO3presentes tanto na panela quanto nos filtros. A soluo filtrada obtida era amarelada, bem escura, e continha particulas finas de enxofre e carvo que passaram pelos filtros.A panela de ao inox foi lavada e essa soluo foi posta novamente nela, 50mL de gua foram adicionados (para compensar as perdas por evaporao) e levada ao fogo at a fervura. Ento a soluo foi passada por um funil contendo 4 papeis filtro.

A soluo, agora bem mais clara, foi fervida na panela de ao inox at virar uma "papinha" branca e neste ponto ento eu ajustei o fogo do fogo para o mnimo e a papinha foi mexida com uma colher. A papinha foi engrossando cada vez mais e com ela surgiu uma espuma bem grossa, mas que no durou muito. A massa, cada vez mais grossa e sem gua foi mexida com mais vigor usando a colher e tentando-se sempre espalhar o mximo possvel no fundo da panela, para eliminar mais rapidamente a gua. Os grnulos que eventualmente se formaram foram amassados com a colher em granulos menores ou em p. Enfim tirei do fogo alguns instantes para evitar aquecimento excessivo (que faria o KNO3fundir e se transformar numa "pedra" dura), continuei amassando e mechendo os granulos com a colher (com a panela no cho) e depois voltei com a panela ao fogo por mais alguns instantes, removi e repeti estas operaes at que o material estava bem seco e a maioria dos grnulos foram amassados com a colher..

Rendimento: Apartir de ~180g de PN, foram obtidos ~105g de KNO3seco e ~140g de mistura mida carvo-enxofre. O rendimento eu considerei "bom" j que eu sabia que a plvora usada tinha um excesso de carvo e mesmo enxofre em sua composio (quando uma polvora com excesso de carvo deflagra ela deixa uma quantidade razovel de resduo preto onde queimou, ao passo que uma PN "balanceada" no deixa praticamente nenhum resduo).

A mistura enxofre-carvo foi jogada fora, pois a quantidade era irrelevante e sua separao mais trabalhosa artesanalmente (pode-se recorrer a sublimao do enxofre ou ento solubilizao deste com algum solvente especfico). Alm disso, enxofre com relativa pureza barato e no muito difcil de encontrar.

PURIFICAO DE NITRATO DE POTSSIO (KNO3) VIA CLORETO DE POTSSIO (KCl) E SALITRE DO CHILE ( NaNO3*KNO3)- "INVERSO DO SALITRE"

Note que esse mtodo no exatamente uma "purificao", mas sim um processo pelo qual se reage o nitrato de sdio presente nosalitredo chile com o cloreto de potssio adicionado , para dar mais KNO3fazendo com que o rendimento seja maior. E isso muito diferente de simplesmente recristalizar o salitre do chile, sozinho, de modo a obter KNO3. Esse mtodo tambm funciona , mas eu no recomendaria devido a perdas excessivas no processo. Um mtodo baseado nesse princpio apresentado em "OUTROS MTODOS", mais adiante.

Antes de ver o meu mtodo, olhe o mtodo de um cara do Ad Astra (Ctrl-C/V - sem correes) para ter uma viso geral do processo:

===============================================================================================================================================================1 parte

Colocar para ferver 600g de gua, pesar 480g de salitre do Chile e 120g de cloreto de potssio, assim que a gua ferver despejar os dois produtos na gua fervente e mexer at dissolver as bolinhas do salitre. Logo aps dar um choque trmico levando at um tanque e mergulhar essa panela ou caneca c/ os produtos tomando cuidado para no entrar gua no vasilhame onde esta os produtos. Feito isso e aps atingir a temperatura normal; colocar o vasilhame c/ os produtos no congelador deixando por um perodo de +-4 horas. Qdo coloco no congelador utilizo um vasilhame de vidro.Aps esse perodo vc ver que se formou no fundo da vasilha uns cristais.Os cristais o nitrato de potssio depositado no fundo. Feito isto vc joga fora o restante da gua bem devagar, pois ainda sempre fica um pouco de nitrato na gua, logo aps vc c/ uma colher raspa todo esses cristais e coloca num vasilhame p/ ferver novamente e levantando fervura retire do fogo e coe num coador de papel melita. Vc vera que no fundo do vasilhame ira depositar um p branco que o nitrato. Se na primeira vez que coar no aparecer o p no se preocupe as vezes isso acontece normal.

2 parte

Eu utilizo somente 02 coadores, um no primeiro passo onde se coa toda a borra avermelhada cuidado para no furar o coador seno aquela borra avermelhada no deixa o p ficar branco. Aps terminar a coagem jogue fora o cador e coloque o segundo e v coando e retirando o p do fundo do vasilhame, esse processo feito +- umas 5 a 6 vezes; parar qdo no sair mais p da gua vc ver que gua vai ficando bem transparente e no mais leitosa o sinal que no h mais nitrato na gua. Todo o p que vc vai retirando v colocando sob um jornal ou papel para sugar toda umidade do produto feito isso forre uma forma de bolo c/ +- umas 6 folhas de jornais ou outro papel absorvente e deposite o p nela e ponha ao sol para secar.

3 parte

V trocando os jornais sempre que perceber o papel encharcado ou bem mido,isso facilita a secagem.Eu deixo de um dia p/ outro vc vai perceber que fica uma placa grossa bem seca e branca s esfarelar com os dedos que fica em p novamente e bem seco.Obs: para testar se no h umidade retire um pouco desse p e coloque num guardanapo e espere uns 10 ou 15 minutos se o papel ficar s/ umidade est timo pode usar e abusar.Essa medida que passei da para extrair 200 a 220g de nitrato puro e vc pode tambm dobrar as medidas para sair mais. Eu uso 1200g de gua e 960g salitre e 240g cloreto da para sair 450 500g de nitrato puro.

Pessaol primeira vista parece complicado, mas com a prtica vcs vero que no difcil, no comeo eu tb apanhei um pouco conseguia tirar menos nitrato, jogando muita agua c/ o produto fora, errando que se aprende? ou no? nem sempre!!!!!!!!!!===============================================================================================================================================================

Foi baseado no esquema bsico do procedimento acima e especialmente em outras referncias que eu resolvi elaborar a minha prpria verso do processo ; Os resultados foram timos ; Infelizmente eu havia anotado as propores e medidas , mas no encontrei o papel de jeito nenhum. Em todo caso , no h maiores detalhes neste processo, embora algum s descobre esses detalhes tentando o procedimento. No meu mtodo eu costumo usar para cada 1 Kg de salitre do chile uns 0,5 Kg de cloreto de potssio agropecurio (considero ser o salitre do chile 'terico': 50% do peso em NaNO3, o resto sendo KNO3+ impurezas que desprezo nos clculos.. Pode parecer um largo excesso de KCl , mas eu no vi nenhum maior problema nessa proporo). Alm disso no tenho um controle rgido da quantidade de gua.. Vou adicionando gua e evaporando conforme quero a separao majoritria de uma ou de outra substncia da soluo. Em todo caso, l vai:

USE OCULOS DE PROTEO , UM AVENTAL E UMA LUVA OU PANO MIDO PARA SEGURAR NOS RECIPIENTES ,QUANDO PRECISO. EMBORA PAREA ALGO MEIO "PARANICO" VOC DEVE TOMAR CUIDADO PORQUE ESSE PROCEDIMENTO,ASSIM COMO OUTROS, TEM SUAS "ARMADILHAS".. Quando for misturar, se tiver um pouco de pacincia, ponha tudo na panela e adicione a quantidade calculada de gua (olhando por uma curva de solubilidade) voc ver que a panela esfriar bastante (chegando mesmo a condensar gua do lado de fora da panela), por causa da dissoluo endotrmica dos sais (embora nem tudo se dissolva)..Depois ponha no fogo e deixe ferver..Agora uma parte que muito perigosa: nas condies de fervura da gua a tendncia do nitrato de potssio formado se dissolver todo enquanto que grande parte do cloreto de sdio formado precipita e devido a esse cloreto de sdio o liquido apresentar uma fervura irregular , apresentando a perigosa tendncia de pular enquanto ferve (esse 'pulo' do lquido faz com que a panela "espirre" lquido quente para todo lado, que pela lei de Murphy pode tender a atingir as mais delicadas partes do seu corpo como sua cara ou mais especificamente seus olhos (por isso ALTAMENTE recomendado o uso de culos , avental , etc) e como foi dito esso fenmeno do "pulo" aparentemente devido aos cristais de NaCl que interferem no processo de fervura ; assim , quanto mais cristais de NaCl formado, pior)..

MUITO cuidado para no se queimar com o liquido quente..Prepare um filtro de caf (preferencialmente de pano..filtrao mais rpida) , mais um funil BOM (grosso) de plstico limpo (usei um funil de 1500cm3de capacidade, feito de polipropileno) , em cima de uma garrafa PET ou ento voc pode desprezar o uso de funil e usar diretamente o filtro de pano apoiado sobre um balde de plstico de qualidade e tamanho suficiente.. muito interessante arrumar algum "apoio" estvel que segure com firmeza o filtro de pano por cima do funil, enquanto voc adiciona a soluo no filtro..Evita a vergonha e o perigo de VOC ter que segurar o filtro enquanto coa a soluo fervente. Eu usei garrafa PET como recipiente mesmo e deu certo, mas com um pequeno problema que irei comentar...Agora v passando , com cuidado, parte da gua fervente para esse filtro, para retirar o NaCl (se necessrio, adicione um pouco de gua na panela, pra compensar o que evaporado pela fervura da gua da soluo).. A garrafa PET usualmente ir se retorcer devido ao calor da soluo e voc deve estar atento a isso para evitar acidentes com o liquido quente (esse foi o maior problema do uso de garrafas PET no meu experimento). V fazendo isso at todo o NaCl (e grande parte da merda rosa parafinada) ficar no filtro ( e/ou parte ficar na panela))..Novamente tenho de dizer pra voc tomar cuidado com a soluo quente , quando ela contem muito NaCl..Ela ferve com violncia e espirra o liquido quente em todas as direes..Um dos porqus de usarem um pequeno excesso de gua.Ao passar do tempo voc ver que pequenas agulhas vo precipitando no liquido dentro da garrafa PET a medida que ele vai esfriando.. o seu KNO3, ainda impuro em agulhas enquanto o NaCl , por ter um sistema cbico , ter cristais tambm cbicos.).. Filtre com um outro filtro de pano de coar caf (ou ento lave o outro).. Ponha o liquido no congelador..Depois de bem gelado filtre no mesmo filtro o KNO3adicional que precipitou...Guarde esses lquidos filtrados, se voc pretende fazer mais KNO3via esse mesmo mtodo (para aumentar o rendimento das prximas vezes, pois o liquido filtrado ainda contem uma quantidade significativa de KNO3 e que no vivel de se ferver para extrair , devido a presena do NaCl e outras substancias indesejveis) e use no lugar da gua de dissoluo das prximos/futuros procedimentos.

PURIFICAO:

Agora pegue o KNO3 e ponha na panela (prvia e devidamente lavada)..Ponha um pouco de gua (da torneira serve) e ligue o fogo. Se quando a soluo ferver , no dissolver tudo, ponha uma pequena quantidade de gua e ferva de novo.. Repita a adio (se for o caso) at tudo dissolver. V filtrando rapidamente a soluo fervente , do mesmo modo que voc havia feito , porm substituindo o filtro de pano usado anteriormente por um outro filtro de pano (limpo), para retirar melhor qualquer impureza que vier (no se esquea de deixar o resto do liquido no fogo fervendo, com um volume constante de gua(adicione um pouco de gua, se voc ver que muito vaporizou ou comeou a cristalizar algum sal na panela), enquanto espera filtrar. Alm disso ainda assim muito vantajoso ter um suporte para o filtro; evita o inconveniente de que voc tenha que o segurar para ficar mantendo ele suspenso por um tempo que pode demorar vrios minutos). Depois de tudo filtrado, espere esfriar na garrafa e enquanto vai esfriando voc deve ir sacudindo a garrafa (com ela fechada) para ir quebrando qualquer crosta de cristais que possa se formar e tambm eviatndo a formao de "agulhas" muito grandes de nitrato (caso contrrio ser um pouco difcil de retirar e manusear o nitrato depois, alm de que tambm se tornar dificil de remover todo o lquido intersticial entre os cristais na hora da filtrao, mesmo espremendo o filtro manualmente). Depois do lquido ter esfriado ( para a temperatura ambiente) filtre os cristais. Ponha no congelador a garrafa tampada com o liquido filtrado . Espere ficar bem gelado, d umas sacudidas e filtre de novo...

Esse procedimento usado para remover o NaCl e outras eventuais impurezas presentes.. Voc pode fazer isso uma vez ou mais, dependendo do grau de pureza que voc quiser dar ao seu KNO3.. Obviamente , repetindo mais o procedimento de purificao, ter KNO3mais e mais puro (se quiser usar gua destilada para o fazer, sinta-se a vontade, embora eu acho no haver muita necessidade disso se voc vai usar para experimentos em casa..(a menos que pretenda tentar fazer um nitrato de potssio de "pureza analtica"), embora voc ter um menor rendimento em KNO3..(devido a perdas por dissoluo, filtrao, parte da soluo que pode cair e se esparramar no cho , etc)..Eu gosto de recristalizar o meu umas 3-4 vezes , como j comentei ,embora seja maante e trabalhoso, d um KNO3bem puro.. Mas acho que umas duas vezes deve ser o suficiente, pra outras finalidades como pirotecnia, fins qumicos , etc . Para finalidades como preparao de KNSU para espaomodelismo , apenas 1 recristalizao do material necessria para fornecer um nitrato de qualidade adequada (existem pessoas mesmo que nem recristalizam o nitrato e ainda assim obtm resultados satisfatrios)

SECAGEM:Se voc quer um KNO3 sem tanta pureza, pode pr em cima de um papel,jornal ou similar e deixar secar , em finas camadas (de preferncia em exposio ao sol, como comentado no mtodo "padro" apresentado acima).. Esse procedimento eu no realizei pois como disse antes, queria KNO3mais puro possvel...(Porm isso foi tentado por diversos membros de listas e comunidades de foguetismo e reportado de funcionar com perfeio...Quem sou eu para duvidar =).Do ponto de vista da pureza, uma exposio do KNO3ao ar livre o deixaria mais impuro, visto que iriam cair ao longo do tempo,com certeza, partculas de fumaa, poeira ,etc em cima dela.Se voc optou por um KNO3caseiramente ultra purificado, basta espremer bem o KNO3no filtro de pano limpo para retirar o mximo de gua possvel (use as mos limpas) e ponha numa panela (de preferncia uma panela de ao inox, pois panelas de alumnio tendem a reagir com o KNO3[em soluo difcil de ocorrer, eu mesmo no notei reao nenhuma quando usei panela de aluminio com as solues ferventes; Mas quando se trata de secar o composto com uma temperatura relativamente alta pode ser diferente {a temperatura pode aumentar muito, mesmo usando o fogo mais baixo possvel, que o que se deve usar nessa etapa}.. Eu tambm havia tentado isso com uma panela de alumnio e verifiquei que nos pontos da panela {na hora de secagem} onde no se mexia bem e rpido o suficiente {usualmente parte do KNO3funde durante essa etapa, se no mexido bem}, formava-se uma espcie de pelcula branca fina na panela ,que por no ser solvel na gua e difcil de retirar na hora da lavagem da panela, pode indicar a clara ao oxidante do KNO3sobre o alumnio...]).Agora esquente a panela no fogo baixo (bom , o ideal que se usasse um banho de leo quente, por sob a panela,para se ter um melhor controle de temperatura , mas por convenincia , por certa maior rapidez e principalmente por certa preguia eu uso o fogo baixo mesmo.. ) e no se esquea de mexer BASTANTE na hora em que faz isso, pois geralmente ele dissolve no resto da gua intersticial (que voc no conseguiu remover espremendo o nitrato no filtro) e tende a espirrar o liquido (e numa temperatura muito maior), se for deixado ferver.. por isso cada vez que for observado(no se esquea dos CULOS!!), retire do fogo um pouco e ponha de novo, rapidamente..V mexendo com uma colher e repetindo o procedimento at a gua ir evaporando e a coisa tomar a consistncia de p... Agora v amassando de uma vez as pelotas de KNO3que se formarem usando a colher e isso vai pulverizando ele na medida que a agua evapora..NO DEIXE O KNO3FUNDIR pois ser trabalhoso reduzi-lo a p depois, visto que vai ficar uma massa dura e que pode ,mesmo ,ser difcil de sair da panela. Depois que voc ver que suficiente gua foi evaporada, desligue o fogo e deixe a panela , ainda quente, ir esfriando(ele estar no ponto quando o p resultante fiar bem fino e no grudar na colher ou sua mo se for pego (indica ausncia de umidade)..V pulverizando mais ainda p usando a colher e quando o p estiver morno, ponha dentro de uma sacola boa , esprema a sacola para retirar o mximo possvel de ar (deix-la hermtica) e feche-a..Ponha ela dentro de outra sacola e repita, para dar menor contato com o ar (lembre-se o KNO3 ,embora no seja considerado higroscpico, ainda absorve pequenas quantidades de umidade do ar (exemplo: o KNO3 usado para fabricao de plvora negra COMERCIAL contm usualmente de 1 a 1.5 % de umidade) ..Porm exibe higroscopicidade bem menor que o NaNO3e outros compostos).Nessa ultima etapa exigida muito mais ateno e agilidade.Pronto (Desculpem... Dessa vez no posso dizer qual foi o rendimento pois perdi as anotaes que havia feito. Talvez fique para alguma outra ocasio).

PROCEDIMENTO USANDO SOLUO 'RECICLADA'

As "guas-me" ou "liquores" ou ainda as "solues residuais" (como costumo dizer) dos procedimentos anteriores foram guardadas em garrafas PET para depois serem usadas em mais uma sntese e que comprovou algumas teorias , j muito conhecidas.

O rendimento, como eu esperava , vastamente superior ao do usando mera gua.. Por que logicamente usando a soluo de um procedimento anterior que j possui uma quantidade considervel de KNO3dissolvido faz com que mais KNO3precipite em procedimentos similares posteriores com a mesma soluo..Meu rendimento final, partindo de 1Kg de KCl, 2 Kg de salitre do chile e 2,5 L de soluo dos procedimentos anteriores foi aproximadamente 1620g de KNO3bem puro (esse rendimento aps recristalizar o produto 3 vezes em gua fresca.. o que leva a concluir que se eu tivesse recristalizado apenas uma vez e desconsiderando perdas de um pouco do KNO3que fica grudado na perede do filtro, respingos ,etc o rendimento seria MUITO superior).. Mas eu sempre prefiro recristalizar varias vezes para eliminar qualquer ons sdio porventura presentes no meu KNO3(os ons sdio so assassinos de cores nos pirotcnicos..). Sequei KNO3esquentando cuidadosamente numa panela. boa poltica guardar as solues para se ter certeza de nada est sendo perdido.Como ficou inferido, o processo EXATAMENTE o mesmo do procedimento convencional; a nica diferena que ao invs de gua para dissolver o salitre e o cloreto de potssio , se usa a soluo residual que sobrou de um procedimento convencional.

BREVES NOTAS:

Esses procedimentos , na forma que esto escritos, no representam grande coisa, visto que s depois que VOC MESMO TENTAR , ver quais as reais dificuldades possui no procedimento e quais os truques pessoais de qumica usar para solv-los ... Veja que eu no estou "induzindo" ningum a tentar, s estou dizendo que mesmo com este testamento o processo ainda no est 'completamente' catalogado; o porqu do motivo de que tentar ser muito mais elucidativo que simplesmente discutir teoricamente. Portanto o que eu tentei passar foram somente algumas das principais observaes , assim como as principais dificuldades que eu tive , como o derramamento casual dos lquidos no cho, entupimento do filtro com cristais na hora de certas filtragens, etc.. Provavelmente no mundo amador a coisa pode se tornar ainda mais ampla e vasta , se por exemplo substituir outros materiais como as garrafas , por exemplo, e eliminar entraves prticos adotando outros procedimentos , pensando e testando solues.. Em todo caso, a evoluo sempre necessria . NOVAMENTE: MUITO CUIDADO PARA NO SE QUEIMAR , PROTEJA OS OLHOS (J PENSOU SE ISSO ESPIRRA EM SEU OLHO? CERTAMENTE NO SER AGRADVEL..SER NOCIVO!) E NO FAA COISAS QUE SUA CONSCINCIA SABE QUE VAI DAR EM MERDA...PARA QUALQUER COISA DEVE-SE TER BOMSENSO... NO RECOMENDVEL USAR FILTROS DE PANO QUE VOC REALMENTE USA OU PRETENDE USAR PARA COAR CAF.. MELHOR COMPRAR..( MUITO BARATO E AT NAS LOJAS DE 1,99 VENDE). PORQUE UMA VEZ USADO NO PROCEDIMENTO DE PURIFICAO (MAIS ESPECIFICAMENTE NA PRIMEIRA PARTE) VOC NUNCA MAIS CONSEGUIR LIMP-LO ; O FILTRO FICAR ROSADO PARA SEMPRE! Quando voc guarda a soluo residual desses procedimentos , aps algum tempo se verifica que comeam a se formar fungos dentro da garrafa, mas a "reproduo" dos fungos no avana e portanto ficam s alguns fungos dentro da garrafa. Quando for usar tal soluo no procedimento usando soluo reciclada basta filtrar previamente a soluo, usando um filtro de papel de caf.

DISCUSSO DOS RESULTADOS E PROPRIEDADES:

MTODO DA "INVERSO" DO SALITRE:

BREVSSIMO HISTRICO E DISCUSSO DO PROCESSO:

Por muito tempo, existiu um nico metodo de preparao em larga escala de nitratos alcalinos , tanto para fins industriais(industria qumica -> preparao de acido ntrico e certos derivados) quanto para fins agriculturais e blicos(explosivos, etc) ,etc. Esse mtodo compreendia a extrao de nitrato de sdio nos depsitos naturais de certas regies do deserto do Chile e Peru ( embora ocorrendo tambm na costa da Bolvia) e que era quase todo exportado para os outros pases.Essa a razo o nome Salitre do Chile( o nome salitre vem praticamente , do ponto de vista etimolgico , de salnitre ou algo parecido que eu no me lembro. Mas que foi evoluindo com o passar do tempo para o que ns conhecemos hoje como salitre e com o qual aIUPACoficializou o nome de nitrato (apesar de que o nome "nitrato" j era conhecido bem antes)..

Bom, aps ser extrado, esse salitre era beneficiado(levado a uma usina de beneficiamento mineral para sofrer processos como concentrao, classificao,etc) para dar algo mais rico em NaNO3e retirar a impureza , ganga, de NaCl e tambm pequenas quantidades de iodato de sdio que eram, depois aproveitadas economicamente (em [13] mencionado tambm que pequenas quantidades de perclorato de sdio so extradas , mas meio estranho o fato desse sal ocorrer na natureza... Achei (e continuo achando) que somente condies extremamente oxidantes so capazes de gerar esse sal e as nicas que conheo so por via eletroltica e por via qumica (usando outras substncias muito mais oxidantes que o nitrato)..Logo existe um cheirinho de 'fake' nisso..). O nitrato de sdio ordinrio bastante higroscpico.. Porm, o interessante que se for muito bem purificado e feito livre, TOTALMENTE ,de qualquer sal de magnsio e/ou clcio, ser muito menos (quase no -) higroscopico.. Nitrato de sdio era (e ainda ) usado principalmente para fins agriculturais e etc..As vezes purificado melhor e usado em pequenas quantidades como agente conservante para carnes,etc. POREM..no era muito bom para explosivos, por isso era necessrio a preparao de um outro sal , similar, que no fosse to higroscpico.. a resposta o KNO3.

O principio que se baseava o mtodo muito similar a que ns , experimentadores, fazemos quando seguimos os procedimentos da milagrosa purificao caseira(com a exceo de que na industria se usa presso nas solues ,para se alcanar maiores temperaturas na gua e portanto para dar uma melhor solubilizao do KNO3formado)... O fato que o nitrato de potssio exibe uma altssima solubilidade em soluo quente, bem maior que o correspondente de sdio, ao passo que nas solues frias muito pouco solvel (menos solvel que os outros presentes na soluo)..Essa propriedade aproveitada para se fazer a converso do NaNO3em KNO3... Isso foi especialmente usado na Alemanha, onde existia uma farta quantidade de KCl e outras substancias sendo extradas de varias minas e que combinado com o NaNO3chileno, poderia ser usado para se preparar o KNO3.

O processo geral, se baseia, portanto , na seguinte,resumida e auto-explicativa reao:

NaNO3(aq) + KCl(aq)NaCl(s)* + KNO3(aq) H = +3,16 kcal[14]

* = verdade apenas para o excesso de NaCl que no consegue se solubilizar mais na gua quente, por satura-la..Mas a gua contem sim, NaCl(aq).

Depois a soluo filtrada , e esfriada para precipitar o KNO3impuro.. Depois esse KNO3era dissolvido em gua quente e recristalizado quantas vezes fosse necessrio para atingir o grau de pureza necessrio.. (as solues residuais eram aproveitadas depois para mais vezes do procedimento)..depois secagem, venda pra outras industrias, etc .O Brasil ,que possuia uma modesta indstria qumica (e at hoje, se comparada a outros pases) tambm usava esse mtodo para produzir KNO3e por aqui o nitrato de potssio sintetizado por esse mtodo era conhecido pelo nome de salitre de converso ou salitre de inverso , devido a inverso entre o sdio e o potssio na reao acima.(Um pouco mais tarde , devido as demandas na rea de fertilizantes e iminentes guerras a caminho, viu se a necessidade de se substituir esse mtodo extrativo por outros mais econmicos, que se basearam , quase totalmente , na preparao de acido ntrico via ar (mtodo de Birkeland-Eyde) e subsequente neutralizao e mais tarde um ainda mais econmico , compreendendo a produo de HNO3 via oxidao cataltica da amnia usando malhas de Pt ou Pt/Rh (mtodo de Ostwald) e subseqente absoro/neutralizao com uma soluo alcalina conveniente).

COMO OCORRE O PROCESSO?

Todas as substncias envolvidas nesse processo so sais.Mas o que um "sal"?Se voc no matava as aulas de qumica quando era mais novo deve saber que a palavra "sal" no se refere s ao sal de cozinha (cloreto de sdio), mas sim a uma das principaisfunes qumicasna qual esto includas muitas e muitas substncias com mesmas propriedades.. Mas o que esses sais tem em comum?Para essa discusso basta apenas dizer que eles so compostos formados de radicais eltricamente carregados (ou simplesmenteons) , sendo os radicais metlicos ( NH4+ uma exceo) como ons positivos (ctions) e os no metlicos como ons negativos (nions). Num sal em estado slido esses dois tipos de radicais se "juntam" firmemente pela atrao eletrosttica entre eles, que enorme (em outros tipos de compostos essa atrao geralmente menor). A gua tem a capacidade dedissociaresses sais, logo existe uma "quebra" dos ons , mas eles no se separam : a fora eletrosttica ainda continua a atuar entre eles e de tal modo que mesmo em soluo se torna impossvel "isolar" um on positivo de um negativo. Contudo, na soluo , ao contrrio do que havia no composto slido, os ons possuem mobilidade. Em outras palavras, os ons tem uma liberdade de movimento na soluo, que os permite mudar de lugar e "viajar" com muita facilidade no seio da mesma . Mas devido a atrao eletrosttica entre esses ons existe uma regrinha bsica quando esto em soluo: a nica condio requerida de que , em qualquer ponto da soluo , a qualquer tempo, cada radical carregado (positivamente ou negativamente) deve estar neutralizado por outro radical com carga oposta.

Ento quando voc dissolve o nitrato de sdio (NaNO3) e o cloreto de potssio (KCl) numa mesma gua, voc estar criando uma soluo que possui 4 ons distintos: os ctions sdio (Na+(aq)) e potssio (K+(aq)e os nions cloreto (Cl-(aq)) e nitrato (NO-3(aq)).Desses ons na soluo no s podemos reconstituir os dois sais originais (nitrato de sdio e cloreto de potssio) como tambm criar dois novos sais: o nitrato de potssio (KNO3) e o cloreto de sdio (NaCl), bastando para isso simplesmente 'trocar' os radicais de lugar. Repare que isso no seria possvel misturando o KCl e o NaNO3em estado slido (sem dissolve-los em gua), pois no haveria como 'movimentar' os ons contidos neles de modo a formar os outros sais. Esse ltimo aspecto pode levar algum a pensar algo como:"Ora, quando se funde uma substncia inica os ons tambm ganham "liberdade" de movimento.. Por que no fundir o NaNO3e o KCl para obter o KNO3, ao invs de usar gua?".. Na teoria pode funcionar bem, mas na prtica isso NUNCA iria funcionar, primeiro porque para ambos os materiais serem fundidos, uma alta temperatura necessria.. Algo prximo a 700-800C e nessa temperatura (na realidade antes mesmo de se chegar nessa temperatura) o nitrato seria decomposto e voc no teria muita coisa. Mesmo se considerassemos que o nitrato no decompe nessa temperatura, no final voc iria ter que usar gua de todo jeito para separar o nitrato do cloreto (logo o ato de fundir o material no representou NADA).Mas voltando a nossa soluo com os 4 ons: qual sal pode precipitar da soluo? Isso vai depender unicamente das suas solubilidades (que pode variar muito ou pouco em funo da temperatura) e logicamente da temperatura da soluo.Para conferir as informaes de solubilidade o seguinte grfico foi extrado de [8] (note que na ordenada desse grfico aparece "F.M." ; esse acrnimo significa "Formula Weight"(praticamente o mesmo quemol) e representam quantos mols das substncias no grfico se dissolvem por 100g de gua (praticamente o mesmo que 100mL) a uma dada temperatura.. Nesse grfico deve ser notado que os nmeros da ordenada parecem mesmo ser "5" , "10" , "15" , "20" e "25", mas na realidade devem ser representados como "0.5" mol , "1.0" mol , "1.5" mol , "2.0" mol e "2.5" mol , respectivamente. Em outras palavras, no faz sentido por exemplo, dizer que mais de "25" mols de nitrato de potssio so solveis em 100g de gua a uma temperatura de 100C.. Se isso fosse verdade seriamos capazes de dissolver quase 3 quilos de KNO3em meros 100 mililitros de gua!!!). Por esse motivo outro grfico parecido foi extrado de [9] e bem melhor que o anterior.Conhecendo a massa molar das substncias (na tabela no incio dessa pgina) possvel representar essa quantidade de mols em gramas. Essa interpretao est representada nas tabelas abaixo dos dois grficos ,com dados extrados de vrias fontes [10][11][12] para melhor preciso, e na minha opinio bem mais clara para o amador do que os grficos.. No s porque mostram a quantidade em gramas para cada substncia mas tambm porque elas possuem dados mais suscintos de solubilidade para temperaturas maiores das que aparecem no grfico.

Temperatura (C) da soluoQuantidade em gramas de KCl Dissolvido por 100mL de guaQuantidade em gramas de KNO3Dissolvido por 100mL de gua

028,113,3

1031,220,9

2034,331,5

3037,445,6

4040,463,9

50?85,4

6045,5110,0

8050,6169,0

10056,0245,0

115?312,0

Temperatura (C) da soluoQuantidade em gramas de NaCl Dissolvido por 100mL de guaQuantidade em gramas de NaNO3Dissolvido por 100mL de gua

035,772,9-73

1035,880,5-80,8

2036,087,5-88,0

3036,394,9-96,2

4036,6102,0-104,6

5037,0112-114

6037,3122-124

7037,8?

8038,4148,0

9039,1?

10039,8175,8-180,0

11040,4200,0

Ento, olhando a tabela e os grficos acima , podemos inferir , por exemplo , que a 10C , um mximo de aproximadamente 21 gramas de nitrato de potssio puro so solveis para cada 100mL de gua. Logo, se ns conseguissemos manter a temperatura da gua constante em 10C e adicionassemos um largo excesso de cristais de KNO3puro nessa gua , agitassemos bem a soluo por um tempo, verificaramos que filtrando a soluo (ainda a 10C) para remover o excesso de KNO3no dissolvido , teramos aprox. 21g de KNO3dissolvidos por cada 100mL de gua. Se contudo, ns tivssemos posto uma certa quantidade de nitrato puro na gua (42g de nitrato de potssio para cada 100mL de gua) e tivssemos aquecido ela a 50C por exemplo, todo o material se dissolveria. Contudo, resfriando essa soluo para 10C novamente , aproximadamente 21g de nitrato de potssio precipitariam para cada 100mL de gua da soluo.. E o que sobrou? EXATAMENTE 21g de KNO3dissolvidos para cada 100mL de gua da soluo (repare que a mesma concentrao de antes). Logo, no importa o modo que voc dissolve um sal na gua. Ele sempre se dissolve obedecendo a temperatura vigente.. Podendo se dissolver mais ou menos (ou mesmo permanecendo constante) dependendo da temperatura e de qual o sal dissolvido (e tambm pela presena de outros sais, como ser dito adiante)..Uma outra coisa interessante relacionada com a dissoluo dos sais de que a solubilidade de um dado sal praticamente inalterada pela presena de outro sal na soluo, APENAS e APENAS SE , o outro sal "penetra" em questo no possuir nenhum on (ction ou nion) que o outro sal tenha. Por essa razo, as tabelas de solubilidade mutual que aparecem em certos livros costumam ser sempre de sais que contenham um ou outro radical em comum. Por exemplo, solubilidade mutual de sulfato de sdio e cloreto de sdio (sdio em comum); carbonato de sdio e carbonato de potssio (carbonato em comum), etc (quando aparecem em tabelas desse tipo sais sem ons em comum ento devido a outra caracterstica, que prpria daqueles sais.. Por exemplo: compostos de clcio tendem a ser mais solveis em certos compostos amoniacais, mesmo no tendo nenhum redical em comum ; etc)

Ento, pelo que d pra perceber (BVIO), o NaNO3e o KCl so sais completamente diferentes, isto , eles no possuem nenhum on em comum. Ento considere que essas substncias , em quantidades equivalentes (em mols) tenham sido adicionadas numa dada quantidade de gua e tenham se dissolvido completamente , a uma dada temperatura (lembre-se, quando esses dois sais se dissolvem na gua, 4 ons distintos aparecem na soluo: Na+(aq), K+(aq), Cl-(aq)e NO-3(aq)). A quantidade dos sais adicionada foi tal que a quantidade total de K+e NO-3fosse de 42g para cada 100mL de gua. Agora a soluo resfriada para 10C. O que aconteceu? Ora, para cada 100mL de gua da soluo, cerca de 21g de KNO3precipitaram. Portanto por esse resultado e a comparao com os anteriores, pode ser comprovada que a presena dos radicais Na+(aq)e Cl-(aq)(agora formando NaCl na soluo) no tiveram nenhum efeito na solubilidade do nitrato de potssio..(adaptado de [8])

Ento, para aproveitar essas informaes da melhor maneira possvel no cenrio amador, basta ter a mo algumas simples informaes:

A reao:NaNO3(aq) + KCl(aq)NaCl(s) + KNO3(aq) (apenas posta aqui para finalidades ilustrativas, visto que essa reao est inferida aqui MILHARES de vezes, caso no tenha percebido) Se voc usa substncias puras ou impuras; logicamente se voc usa substncias puras como precursores (ou seja, nitrato de sdio puro e cloreto de potssio puro) os clculos (quantidade de gua necessria, etc) , alm da purificao do KNO3ficam vastamente facilitados; Contudo, muito difcil encontrar material puro fora de lojas de qumica especializadas (e isso impede que seja um mtodo artesanal, realmente divertido =), alm disso sai MUITO mais caro tambm.. Ento a sada utilizar o bom e velho salitre do chile e cloreto de potssio agrcola (ambos encontrados na forma de adubos qumicos). muito mais barato, contudo dificulta a purificao e os clculos da quantidade de gua requerida (embora eu tenha visto que dependendo, na prtica, de como voc vai dissolvendo os sais, isso acaba no importando tanto). O salitre do chile por exemplo, usualmente vem com o nome "nitrato duplo de sdio e potssio" escrito no rtulo. Algumas vezes ainda (como no meu caso) vem com informaes de que o material contm "50% de nitrato de sdio e 50% de nitrato de potssio".. Eu tomo por padro exatamente isso; mesmo sabendo que o salitre , na realidade , no costuma obedecer assim to certinho as propores que vem nos rtulos; inclusive como foi comentado por algum em [6], mesmo um mesmo lote do material pode apresentar porcentagens diferentes.. Mas isso no me importa muito, pois eu costumo pr ligeiro excesso de KCl, s para garantir. J esse cloreto de potssio eu considero com uma pureza mxima de 80-90%, sendo as impurezas NaCl, sais de magnsio e at mesmo uma "cera" insolvel que costumam misturar em alguns tipos do adubo.. Isso detona com qualquer filtro.. As informaes de solubilidade das substncias envolvidas(vide tabelas acima).. Pra ser sincero as informaes desse tipo que so realmente teis no mundo amador so as solubilidades referentes mxima (100C) e mnima (0C) temperatura, apenas porque so as que voc pode facilmente assegurar sem nenhum termmetro (popularmente, "no olho").. Assim ,as tabelas e grficos monstruosos e tudo mais acima pode ser simplificado nessa pequena tabelinha:

Temperatura (C) da soluoQuantidade em gramas de NaCl Dissolvido por 100mL de guaQuantidade em gramas de NaNO3Dissolvido por 100mL de guaQuantidade em gramas de KCl Dissolvido por 100mL de guaQuantidade em gramas de KNO3Dissolvido por 100mL de gua

-0-35,772,9-7328,113,3

-100-39,8175,8-180,056,0245,0

Basta apenas observar o tipo de material que voc vai usar (se puro ou no.. Fazer os ajustes cabveis da quantidade tarefa de quem faz o procedimento) e fazer o procedimento de tal modo que a soluo esteja sempre saturada ou prxima da saturao (para evitar perdas), alm de notar que existem dois fatores, um ocorrendo na fervura da soluo e o outro no resfriamento da mesma: se por um lado voc mora acima do nvel do mar , a temperatura de ebulio da gua tende a ser menor que 100C fazendo com que as quantidades de sais dissolvidos na gua fervente sejam ligeiramente menores que os da tabela; Por outro lado a gua tende a ferver a uma maior temperatura quando est com muito sal dissolvido.. Talvez esse ltimo efeito sobrepuje o primeiro fazendo com que voc no tenha que se preocupar muito.. Por via das dvidas, adicione uma quantidade ligeiramente maior de gua do que a terica, at porqu , durante a fervura parte da gua perdida por evaporao devido ao aquecimento da gua e voc precisa ir pondo mais gua durante o processo, para repor a que evaporou e evitar que algum material indesejvel precipite precocemente.J no resfriamento, tranquilo.. Aps ter filtrado o NaCl indesejvel que precipitou, deixe a soluo resfriar naturalmente, os cristais de nitrato de potssio vo aparecendo e aps a soluo resfriar na temperatura ambiente, filtrar os cristais, expremer os mesmos no filtro para remover o mximo de lquido residual e guardar ; pr a soluo filtrada no congelador.. Quando ela estiver bem fria, uma quantidade muito maior de nitrato (impuro) ter precipitado, agora basta filtrar , remover o mximo de lquido residual dos cristais e pr os cristais filtrados junto com os cristais obtidos anteriormente anteriores.. Outra coisa no resfriamento a ser notada que a maioria dos congeladores comuns conseguem atingir temperaturas inferiores a 0C.. Isso com toda certeza ajuda no processo, visto que ainda mais nitrato tende a precipitar.. Recristalizar o material, pelo menos uma vez, ALTAMENTE recomendvel por todos que realizam esse procedimento.. Desde a indstria at os loucos espao modelistas; Isso evita uma srie de inconvenientes.. Porqu o nitrato de potssio obtido, se no recristalizado, no muito puro.. Contm ainda muito cloreto e sdio presente junto (alm de poder apresentar ainda outras impurezas)..A recristalizao um meio simples de eliminar essas impurezas.. Basta dissolver o nitrato impuro numa dada quantidade de gua fervente, filtrar ainda quente e esperar a soluo esfriar e parte dos cristais precipitarem(aps filtr-los e exprem-los no filtro, basta novamente pr no congelador, como feito anteriormente.. Aps a temperatura da soluo ter sido ainda mais diminuda, basta filtrar o restante dos cristais e pronto...).Cada vez que esse processo repetido, mais puro o nitrato de potssio fica, contudo o rendimento vai diminuindo, visto que parte se perde dissolvida na soluo (como pode-se ver na tabela acima, a 0C ficam 13,3g do nitrato dissolvidos na soluo para cada 100mL de gua usadas). Contudo, voc pode guardar todas essas solues filtradas, que contm apreciveis quantidades de nitrato de potssio, e us-las como solvente para o salitre/KCl, da prxima vez que for converter mais salitre em KNO3; com essa poltica voc evita perdas. A secagem do materialpode ser feita tanto ao ar livre, quanto ao sol, como muitos fazem ou mesmo na prpria panela (aquecendo com MUITO cuidado).. Pode-se usar qualquer um desses mtodos... O que vai influenciar na escolha de cada um simplesmente a pressa que voc tem que o nitrato seque e da pureza do material desejada. Eu usualmente seco aquecendo com muito cuidado na panela, na chama mais baixa possvel e mechendo vigorosamente com a colher, para evitar que o nitrato que est no fundo da panela se funda e tambm com o objetivo de homogeneizar o calor distribudo massa de nitrato, facilitando a secagem.. Eu sempre escolho assim porque quero um material puro e tambm no tenho pacincia para esperar secar naturalmente... Nos outros mtodos, quando o material deixado para secar naturalmente, ele vai ficando cada vez mais impuro, visto que caem poeira e outras porcarias por cima , carreadas pelo vento.. E deixando exposto fora de casa (ao sol, por exemplo) ainda tem-se o perigo de que , de uma hora para outra , o tempo vire e comece a chover.. A voc poder ver todo o seu esforo indo por gua abaixo!!! ahaahaPUREZA:

O KNO3ao contrrio de vrios outros nitratos (inclusive o de sdio) um sal muito pouco higroscpico (higroscopia a tendncia de uma substncia em "absorver" humidade do ar) DESDE QUE PURO E LIVRE DE OUTROS ONS (sdio, amnio, etc), logo um mtodo simples para se verificar grosseiramente a pureza do nitrato de potssio obtido ver se ele fica "molhado" se exposto certo tempo ao ar livre. Se ficar consideravelmente "molhado" significa que o nitrato obtido no puro ; caso o nitrato no absorva gua do ar (ou absorver bem pouca) , pode-se considerar KNO3de boa pureza. No meu caso no se observou umidade significativa no KNO3obtido tanto no mtodo "convencional" da inverso quanto no mtodo usando solues residuais para a inverso. Aprovado nesse quesito!

Quando algum sal oxidante de potssio (como o nitrato) queima junto com certas substncias ele emite uma tnue , mas bela luz violeta/lils QUANDO LIVRE de contaminao por sdio e alguns outros ons. Se o sdio, por exemplo, est presente numa mistura pirotcnica de luz colorida (azul, verde, etc), mesmo em pequenas quantidades, a luz amarelada que o sdio gera suficientemente forte para "varrer" a luz criada por vrias substncias para dar a cor desejada na luz da mistura, logo o sdio um verdadeiro "ASSASSINO" de outras luzes coloridas. Como a luz violeta do potssio bem "fraquinha" ela praticamente eliminada pelo sdio, mesmo este ltimo estando presente em pequenas quantidades.Ento, baseando-se nesse fato, outro experimento realizado para comprovar a pureza do KNO3(produzido via "inverso de salitre" da parte experimental (acima)) de ons sdio foi fazer dois testes : um teste usando o nitrato de potssio obtido no procedimento original e outro obtido no procedimento usando soluo residual . Foram feitas e testadas 50g de KNSU tradicional (30g KNO3/20g acar)em cada um. Em ambos os casos realmente eu no consegui observar qualquer contaminao de ons sdio significativa.. O que uma excelente notcia para o pirotecnista amador!Se voc olha dentro da chama na hora da queima vai ver a chama amarelada, mas no devido ao sdio no.. Isso por causa da oxidao do carbono da molcula de sacarose.. A cor 'real' aparece em volta da chama, tipo como uma 'aura'.. Que lils tpica de potssio "puro" (o que signfica em termos grosseiros que o KNO3obtido bastante puro)

Woo Hoo!!!

Logo conclui-se que no h contaminao significativa , no KNO3, obtido pelo processo de "inverso" do salitre, de ons sdio. Portanto teoricamente a "impureza" que pode estar possivelmente presente seria cloreto . At o presente momento no realizei nenhum teste (argentomtrico por exemplo) para verificar se o nitrato est livre de cloreto, embora eu esteja bem certo de que no h praticamente nenhum cloreto no material. Se houver cloreto , deve ser o cloreto que estava presente na gua de torneira que usei para dissolver o material ; Logo outra concluso que , se eu houvesse utilizado , ao menos na ultima recristalizao, gua destilada, o nitrato de potssio iria ser provavelmente , completamente livre de cloreto, sdio ,etc.. Mas acho que essa frescura toda no necessria =]. Em todo caso, quando tiver um pouco de AgNO3e lembrar eu fao o teste e ponho aqui o resultado...

UPDATE: KNO3obtido pelo mtodo da inverso do salitre:

Outros mtodos, no mnimo curiosos, para analisar a pureza do nitrato de potssio so descritos mais suscitamente em [7]. So mtodos BEM antigos, que foram usados a bastante tempo e que hoje em dia so praticamente obsoletos comparando-se com os mtodos atuais. Em todo caso eles no deixam de usar a lgica, alm de servirem como outras opes, especialmente para os que levam ao p da letra a palavra "artesanal". kkkkkkUm dos tais mtodos baseado num processo simples , de que um sal no se dissolve numa soluo saturada do mesmo sal, mas outros sais podem se dissolver com certa facilidade(isso j foi dito na seo da explicao do processo de inverso do salitre). O mtodo o seguinte: uma certa quantidade de soluo saturada e pura de nitrato de potssio misturada a certa quantidade (pesada) do nitrato de potssio slido (em p bem fino) que se deseja ver o grau de pureza. A suspenso resultante agitada por alguns minutos e ento o nitrato slido filtrado e o processo repetido mais uma vez, ou seja, esse nitrato filtrado adicionado numa outra soluo de nitrato de potssio saturada e pura, a suspenso agitada por algum tempo e filtram-se novamente os cristais de KNO3. A massa de cristais slidos assim obtida fortemente expremida no filtro para remoo do lquido intersticial e ento secado e pesado; a diferena no peso do nitrato antes do processo e o do final do processo corresponde a quantidade de impurezas solveis presente no dito nitrato.

Um outro mtodo consiste em se converter o nitrato de potssio completamente em carbonato de potssio, usando para isto carvo (na presena de grande excesso de NaCl), fazendo a mistura e pondopequenaspores por vez num recipiente metlico adequado e aquecendo fortemente ; depois as "cinzas" resultantes so dissolvidas em gua e filtradas, a soluo resultante titrada usando-se um cido qualquer de concentrao conhecida (sulfrico, clordrico, etc), at a neutralizao. A reao do nitrato de potssio com o carvo TEM que ocorrer na presena de algum agente inerte (como o cloreto de sdio, NaCl), caso contrrio (apenas carvo e nitrato, sem o agente inerte)a reao pode ficar muito perigosa e difcil de controlar.Certamente esse no era o mtodo de anlise de pureza preferido na poca , devido a possuir uma baixa acuracidade relativa, alm de representar certo risco.

OUTROS "MTODOS":

Diversos mtodos tem sido apresentados na internet.. A maioria deles devido a preguia individual de pesquisar a boa informao, por isso saem coisas ridculas.. Especialmente mtodos como "KNO3a partir de fezes , terra e cinzas". As pessoas simplesmente pensam que , como no conseguem encontrar "KNO3100% puro" na loja mais prxima (Como se elas realmente fossem encontrar ahahaha), podem tentar esse mtodo e obter o maior rendimento de nitrato puro e cristalino..Um redondo engano. Nem precisa tentar voc mesmo para ver o porqu..(Nota: no estou dizendo que no funciona..S estou dizendo que no prtico. Provavelmente vai funcionar para algum, mas o rendimento pode ser to pfio e o produto to impuro que a impresso que a pessoa vai ter do mtodo de que no funciona. Esse seria algo como mtodos para pessoas realmente desesperadas e que no tem nenhuma outra alternativa, portanto pode ficar tranquilo =).

Os seguintes mtodos que eu apresentarei a seguir so apenas para mostrar o que rola na internet. SIMPLES CTRL-C/CTRL-V..Siga-os apenas se voc quiser perder seu tempo , no tiver nada mais interessante para fazer ou por algum motivo estiver realmente interessado em estudar o mtodo sob algum aspecto e quiser aperfeio-lo de fato (o que seria em termos 'acadmicos' EXTREMAMENTE interessante)..

===============================================================================================================================================================PRODUO ARTESANAL DE KNO3 1PARTE!PROCESSO ARTESANAL PARA OBTENO DE NITRATO DE POTSSIO(nome do indivduo preservado : autor "annimo")

Sou uma espcie de qumico de final de semana. Como todos sabem a primeira coisa que um qumico precisa o material para as esperincias, como a maior parte das minhas com polvora, sinais de fumaa, e coisas do tipo, o ingrediente que mais uso o KNO3 (nitrato de potssio) cansei de ficar comprando nitrato de potssio (quase sempre impuro) em lojas de adubos, decidi ento me empenhar em descobrir um jeito de produzir nitrato de potssio artesanalmente sem utilizar nenhum material complicado ou de difcil aquisio. O processo que desenvolvi de fcil realizao, podendo qualquer um, com interesse e curiosidade em qumica facilmente realizar.

Material:

( Um balde de metal;( Papel filtro (daqueles de caf);( Cinzas de madeira ou de cigarro (de preferncia de cigarro);( gua;( Terra;( Fezes (no estranhe, as fezes so parte crucial do processo).

Preparao dos materiais:

1 Encha cerca de meio balde de terra onde hajam fezes de algum animal (de preferncia de vaca), quanto mais tempo as fezes repousem na terra melhor.2 Em um recipiente aparte, misture gua com as cinzas (lembre-se quanto mais cinzas, maior a concentrao da soluo).

Realizao:

1 Complete o balde de terra e fezes com a soluo de gua e cinzas;2 Ferva a mistura por cerca de 30min;3 Passe o filtro pela gua, o filtro estar impregnado com nitrato de potssio;

Explicao:

Nas fezes h substancias que so digeridas por bactrias presentes na terra, dando origem nitratos. As cinzas ao reagirem com a gua, do origem hidrxido de potssio (potassa custica).Ao se ferver tudo isso, os nitratos reagem com o hidrxido de potssio, originando nitrato de potssio e diversos hidrxidos, isso acontece pelo fato de o potssio ser muito mais reativo do que os metais presentes nos nitratos obtidos pela digesto das fezes pelas bactrias.===============================================================================================================================================================Sobre o procedimento, o autor do mesmo diz o seguinte:----------------------------------------RESPONDENDO

1 DEIXE AS FEZES NA TERRA POR CERCA DE DUAS SEMANAS;2 QUANTO MAIS CINZAS MELHOR;3 FUNCIONA SIM, JA DESTILEI CERCA DE 200G DE kno3----------------------------------------

Eu particularmente sou ctico quanto ao processo; no sou ningum para julgar, mas acho que coisas muito 'esquisitas' aparecem nesse procedimento..Como por exemplo o fato do cara ter obtido 200g de nitrato.. Isso no parece muita coisa ,mas nesse procedimento IMPOSSVEL obter essa quantidade em to pouco tempo (2 semanas).. Os processos usuais de nitrificao costumam demorar meses ou mesmo alguns anos para se completarem ; alm disso os termos "destilei" e outros no texto no ajudaram muito na confiabilidade do mtodo..

Um outro procedimento similar, do supostoImprovised Munitions Handbook[4] o seguinte:

O mtodo descrito em [5](veja a pgina do cara) um dos que eu acho mais engraados.. No h dvidas de que d certo, mas o que eu acho engraado que h mais misticismo do que realmente uma simples operao para obter KNO3.E se no estou enganado esse cara usa como precursor nitrato de potssio para "revificar" e obter o prprio nitrato de potssio(?!?!). Qual o motivo de dissolver o KNO3em mijo de vaca, pr num pote cermico para esperar cristalizar do lado de fora , para dissolver em gua e recristalizar em gua de chuva para obter..... KNO3????????????? Ora ele j tinha o nitrato de potssio antes de tudo!

Como os links no so to confiveis(o link em [5] pode falhar algum dia, nos privando dessa fonte maravilhosa de risos), o mtodo encontrado em [5] est imortalizado na imagem seguinte:

O grfico no est to bom , mas ao menos eu tentei. Se quiserem ter uma melhor visualizao, basta ir em [5] nas referncias e conferir..No posso resistir a tentao de deixar gravado aqui uma parte de outra discusso sobre esse "mtodo":

===============================================================================================================================================================Autor: "X" (preservando o nome)ttulo do tpico: "Traduo"

Texto:

Alguem poderia traduzir esse texto pra mim por favor? Ta meio confuso, o que dificulta o entendimento.No meu caso entendi pouco, mas se alguem puder ler e resumir o procedimento ou at mesmo apresentar um procedimento parecido eu agradeo!

"PETRINUS"

O texto se trata da produo de Nitrato de Potssio utilizando a urina!===============================================================================================================================================================

O site que o c