ColoidesLos coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones.Las partculas en los coloides son ms grandes que las molculas que forman las soluciones.Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partculas del soluto estn comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanmetro = 1x10-9m) mientras que las molculas en solucin estn entre 0.1 y 10 nm.coloide,sistema coloidal,suspensin coloidalodispersin coloidales un sistema formado por dos o msfases, principalmente: una continua, normalmentefluida, y otra dispersa en forma departculas; por lo generalslidas.1La fase dispersa es la que se halla en menor proporcin. Normalmente la fase continua eslquida, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otrosestados de agregacin.El nombre de coloide proviene de la raz griegakolasque significa que puede pegarse. Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontnea a agregar o formarcogulos.Los coloides tambin afectan elpunto de ebullicindelaguay soncontaminantes.Los coloides se diferencian de lassuspensiones qumicas, principalmente en el tamao de las partculas de la fase dispersa. Las partculas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscpico (entre 1nmy 1m), y en las suspensiones qumicas s son visibles a nivel macroscpico (mayores de 1m). Adems, al reposar, las fases de una suspensin qumica se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensin qumica esfiltrable, mientras que el coloide no es filtrable.En algunos casos las partculas sonmolculasmuy grandes, comoprotenas. En la fase acuosa, una molcula se pliega de tal manera que su partehidroflicase encuentra en el exterior, es decir la parte que puede formar interacciones con molculas de agua a travs defuerzas in-dipoloofuerzas puente de hidrgenose mueven a la parte externa de la molcula. Los coloides pueden tener una determinada viscosidad (la viscosidad es la resistencia interna que presenta un fluido:lquidoogas, al movimiento relativo de sus molculas).Uncristaloidees un tipo de disolucin con una estructura y propiedades diferentes de loscoloides. Se emplean enterapia intravenosapara reponer lquidos perdidos. Estn compuestas porsolutosinicosyno inicosde bajamasa molecular.1Asimismo, uncristaloidees un slido que tiene la apariencia de uncristal.Las disoluciones cristaloides fueron estudiadas hacia 1850 porThomas Graham, quien fue el primero en diferenciarlos de los coloides.Los cristaloides de los lquidos orgnicos son la glucosa, la urea, la creatinina, los aminocidos, las enzimas y las hormonas.2

Diferencias entre soluciones, coloides y suspensionesSolucinColoideSuspensin

Tamao de las partculas:0.1 nmTamao de las partculasl0 y lOO nmMayores de 100 nm

Una fase presenteDos fases presentesDos fases presentes

HomogneaEn el lmiteHeterognea

No se separa al reposarNo se separa al reposarSe separa al reposar

TransparenteIntermediaNo transparente

Partes de un coloideLos coloides estn compuestos de dos partes:1. 1. La fase dispersa o partculas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y est constituida por molculas sencillas o molculas gigantes como el almidn. Pueden actuar como partculas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.2. 2. La fase de la dispersin o medio dispersante: es la sustancia en la cual las partculas coloidales estn distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partculas dispersas y el agua es el medio dispersante.Tipos de coloidesSegn el estado fsico en que se encuentren la tase dispersa y el medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres:Clases de ColoidesMedio DispersanteSustancia DispersaEjemplo

Soles, geleslquidoslidopintura, gelatina

Emulsioneslquidolquidoleche, mayonesa, cremas.

Espumaslquidogasespuma de jabn, crema batida.

Aerosoles lquidosgaslquidoneblina, nubes

Aerosoles slidosgasslidohumo.

Espumas slidasslidogascaucho

Emulsiones slidasslidolquidoqueso, mantequilla

Sol slidoslidoslidoalgunas aleaciones.

-Emulsiones: Se llama emulsin a una dispersin coloidal de un lquido en otro inmiscible con l, y puede prepararse agitando una mezcla de los dos lquidos , pasando la muestra por un molino coloidal llamado homogeneizador.-Soles: Los soles lifobos son relativamente inestables (o meta estables); a menudo basta una pequea cantidad de electrlito una elevacin de la temperatura para producir la coagulacin y la precipitacin de las partculas dispersadas.-Aerosoles: Los aerosoles fueron definidos antes como sistemas coloidales que consistan en las partculas lquidas o slidas muy finalmente subdivididas dispersados en un gas. Hoy el aerosol del trmino, en uso general, ha llegado a ser sinnimo con un paquete presurizado.-Geles: La formacin de los geles se llama gelacin. En general, la transicin de sol a gel es un proceso gradual. Por supuesto, la gelacin va acompaada por un aumento de viscosidad, que no es repentino sino gradual.-Espuma: La fase dispersante puede ser lquida o gaseosa y la fase dispersa un gas.Los coloides segn la afinidad entre la fase dispersa y la dispersanteLos coloides se clasifican segn la afinidad al medio dispersante en:a)Liofbicos o lifobos: si las partculas dispersas tienen poca afinidad por el medio dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difciles de reconstituir Ejemplo: el aceite suspendido en el agua. Este tipo de coloides corresponden a una dispersin de una fase en otra de distinto tipo qumico.b)Lioflicos: si las partculas tienen fuerte afinidad al medio de suspensin. Estos coloides son fciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto. Ejemplo: el jabn disperso en agua, gelatina en agua, caucho en benceno.Formacin de partculas coloidalesPara la formacin de coloides se emplean los siguientes mtodos:1.Dispersin: consiste en reducir de tamao pedazos grandes de materia el batido y la agitacin se emplean para formar emulsiones y espumas como la mayonesa y la nata batida. El almidn, la cola, la gelatina, se disgregan espontneamente en partculas coloidales cuando se colocan en el agua. Calentando y agitando se acelera el proceso.2.Condensacin: la formacin de la niebla y las nubes son los mejores ejemplos de condensacin. Tambin, la formacin de sustancias insolubles a partir de soluciones, la formacin del negro de humo que es la forma coloidal del carbn y se emplea para fabricar la tinta de imprenta y la tinta china.Importancia de los coloides1. Todos los tejidos vivos son coloidales.2. El suelo en parte est constituido de una materia coloidal.3. Muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: el queso, la mantequilla, las sopas claras, las jaleas, la mayonesa, la nata batida, la leche.En la industria, los cauchos, los plsticos, las pinturas, las lacas y los barnices son coloides. En la fabricacin de las cermicas, los plsticos, los textiles, el papel, las pelculas fotogrficas, las tintas, los cementos, las gomas, los cueros, lubricantes, jabones, insecticidas agrcolas, detergentes y en proceso como blanqueo, purificacin y flotacin de minerales, dependen de la absorcin en la superficie de materia coloidal.

Coloides orgnicos e inorgnicos:de acuerdo a su composicinqumica, los coloides se pueden clasificar en orgnicos e inorgnicos; a su vez estos se subdividen en: metales, no-metales, soles de xidos y sales coloidales, para los inorgnicos; y en soles homopolares, hidroxisoles y soles heteropolares.Coloides esfricos y laminares:de acuerdo a la forma de la partcula que los formas, los coloides se clasifican principalmente en coloides esfricos y coloides lineales. Los coloides esfricos tienen partculas globulares mas o menos compactas, mientras que los coloides lineales poseen unidades largas y fibrosas.La forma de las partculas coloidales influye en su comportamiento aunque slo puede determinarse de manera aproximada, en la mayora de los casos puede ser muy compleja. Como primera aproximacin se puede reducir a formas relativamente sencillas, como la esfera que adems representa muchos casos reales. Es la forma que adquieren las partculas esencialmente fluidas, como las gotitas de un lquido dispersas en otro para formar una emulsin. Las dispersiones de plsticos y caucho en agua (ltex), as como en muchos negros de carbono son casi esfricas, al igual que en ciertos virus. Si la forma se desva de la esfrica, podemos considerar como modelos los elipsoides de revolucin, como en muchas protenas. Los elipsoides pueden ser oblatos (discos) o prolatos (forma de cigarro puro). Si la partcula se aplana mucho, se asemejar a un disco caracterizado por su radio y espesor. Si se alarga mucho, tomar la forma de una barra de longitud y radio dados. Si las partculas se aplanan y alargan, su forma ser de tablillas o cintas. Cuando se alargan mucho en comparacin con las otras dos dimensiones, se forma un filamento (polietileno y caucho).Coloides moleculares y micelares:tambin se pueden estudiar los coloides de acuerdo al tamao de sus partculas como coloides moleculares y coloides micelares, a su vez estos coloides pueden ser orgnicos o inorgnicos, o fibrosos o laminares.Las partculas de los coloides moleculares son macromolculas sencillas y su estructura es esencialmente la misma que la de estructura de pequeas molculas, los tomos estn unidos por ligaduras qumicas verdaderas, a estos coloides moleculares se los llama coloides verdaderos. A este grupo de coloides moleculares pertenece la mayora de los coloides orgnicos de nitrocelulosa, almidn, cloruro de polivinilo, caucho. Los esferocoloides tambin pueden ser moleculares.La estructura de los coloides micelares es distinta, las partculas de estos no son molculas, sino conglomerados de muchas molculas pequeas o grupos de tomos que son mantenidos juntos por valencias secundarias o por fuerzas de cohesin o de van der. Walls. Muchos coloides inorgnicos, emulsiones, jabones y detergentes, forman coloides micelares.Estas sustancias pueden formar soluciones verdaderas o de tipo coloidal, dependiendo de las condiciones. En general una micela es menos estable que una macromolcula.Coloides liofbicos y lioflicos:las partculas de muchos coloides contienen grupos de tomos los cuales se disocian en iones, estos grupos ionizantes hacen que la partcula este elctricamente cargada. Las partculas pueden tambin cargarse por adsorcin de iones de la solucin; esta carga elctrica es uno de los factores de estabilidad, ya que las partculas cargadas positivamente se repelen entre s, al igual que, por ejemplo, en un sol negativamente cargado, su estabilidad se debe a la repulsin electrosttica.Otro importante factor de estabilidad es la solvatacin (la adsorcin de un lquido sobre la superficie de las partculas), debido a esta, las partculas estn mas o menos completamente rodeadas por una capa de molculas del lquido y se supone que esta capa puede prevenir la aglomeracin de partculas. La solvatacin depende de la afinidad del solvente por los tomos y grupos de tomos que forman la superficie de las partculas.De acuerdo a Perrin y Feundlich, los coloides pueden ser separados en liofbicos y lioflicos.Liofbicosignifica no gustar de o temer a un lquido; en los soles liofbicos no hay afinidad entre las partculas y el solvente, la estabilidad de estos depende principalmente de la carga de las partculas. Si el agua es el solvente, se utiliza el nombre hidrfobo.Este tipo de coloides se caracteriza por presentar: baja estabilidad hacia la floculacin por electrolitos, su visibilidad en el microscopio es buena y presentan una muy pequea presin osmtica. Algunos ejemplos de estos coloides son: Au, Ag, AgCl, y algunas emulsiones.Lioflicosignifica gustar de un lquido, en este tipo de coloides hay interaccin entre las partculas y el solvente. Este tipo de soles es mucho ms estable que los soles liofbicos. Para el caso de los soles en agua se utilizara el trmino hidroflico.Este tipo de coloides se caracteriza por presentar: alta estabilidad hacia la floculacin por electrolitos, su visibilidad en el microscopio es mala y presentan una considerable presin osmtica. Algunos ejemplos de estos coloides son: albmina, glicgeno, hule y cido silcico.La mayora de los coloides inorgnicos son hidrofbicos, mientras que la mayora de los coloides orgnicos son lioflicos.lgunos de los cristaloides ms empleados enterapia intravenosason:3 Solucin salina normal (suero fisiolgico): contiene un 0,9% de cloruro de sodio o 154mmol/L. Solucin salina hipertnica: contiene de un 3% a un 5% de cloruro de sodio o 513-855mmol/L. Solucin salina hipotnica: contiene un 0,45% de cloruro de sodio o 77mmol/L. Solucin de Ringer con lactato: Imita la composicin del lquido extracelular y adems contienensustancias tampn. Una composicin tpica es: 102mmol/L decloruro de sodio; 28mmol/L delactato sdico; 4mmol/L decloruro de potasio, y 1,5mmol/L decloruro de calcio. Solucin dedextrosaal 5%: Suministran una concentracin de 278mmol/L deglucosa. Se emplea si el paciente tiene bajo nivel de azcar en sangre o niveles elevados de sodio. Solucin tipoPlasmalyte: Una mezcla parecida al Ringer lactado, con presencia deiones magnesio,acetatoygluconato. Suero glucosado: Contiene un 5% un 10% de glucosa, con concentraciones de 252mmol/L. Suero glucosalino: Contiene a la vez un 0,45% de cloruro sdico y 5% deglucosa.Vase tambin[editar]Caractersticas y orgenes de los coloides:El dimetro de los coloides est comprendido entre 1 m y 1nm. La proporcin superficie/volume da muy buenas caractersticas de adsorcin de los coloides para los iones libres. Este fenmeno de la adsorcin del ion implica la presencia de la carga electrnica en su superficie que da lugar a algunas fuerzas de repulsin. Este es el porqu de que los coloides son tan estables en la solucin.Hay diversos orgenes: disolucin mineral de las sustancias, erosin, descomposicin de la materia orgnica, residuos de granjas y aguas residuales.

Las diversas clases de coloides:Los coloides hidrofbicos son responsables de la coloracin del agua y tienen bsicamente un origen orgnico con una parte R-NH2o R-OH. Estas partes electronegativas crean enlaces dehidrgenocon las molculas de agua. Esta capa se opone a la unin de los coloides y es el factor de la estabilizacin.Los coloides hidroflicos son de orgen mineral. En su superficie estn las cargas negativas concentradas que dan lugar a que la aglomeracin sea imposible.Los coloides nunca son bsicamente 100 % hidroflicos ni 100% hidrofbicos, el porcentaje dependen realmente de su constitucin molecular.Eliminacin coloide:Para quitar los coloides del agua la mejor solucin es realizar como primer paso una coagulacin de las partculas con un agente coagulante. El objetivo de este paso es desestabilizar la carga electrosttica coloidal para promover la reunin y su aglomeracin futura durante el paso de la floculacin.

la separacin por dilisis de un sistema coloidal es una forma de Purificacin de coloides, que "es la separacin de sustancias en solucin verdadera de las soluciones coloidales o separacin de las partculas coloidales del medio dispersante",lahemodilisises una terapia de sustitucin renal,que tiene como finalidad suplir parcialmente la funcin de los riones. Consiste en extraer la sangre del organismo a travs de un acceso vascular y llevarla a un dializador o filtro de doble compartimiento, en el cul la sangre pasa por el interior de los capilares en un sentido, y el lquido de dilisis circula en sentido contrario baando dichos capilares, as, ambos lquidos quedan separados por una membrana semipermeable. Este mtodo consigue la circulacin de agua y solutos entre la sangre y el bao para, entre otros fines, disminuir los niveles en sangre de sustancias txicas cuando estn en exceso y que elimina el rin sano, por ejmplo elpotasioy laurea. En pacientes oligricos o anricos tambin se programa la eliminacin de una cantidad de agua de la sangre, ya que se va acumulando en los periodos interdilisis por incompetencia del rin (fallo renal).Dicho tratamiento elimina sustancias dainas de la sangre cuando los riones no lo pueden hacer.APLICACIONES DE LOS COLOIDES EN EL SALVADOREn El Salvador existen muchos usos para los productos cuyo origen son los coloides, o ellos en si son coloides. Las personas utilizan a diario los coloides sin saber que son o las propiedades que tienen, por ejemplo existen muchas golosinas que son coloides: las gelatinas, los malvaviscos, las jaleas; la mayonesa, la leche son otro ejemplo de productos de uso diario que tambin son coloides.Fig.1 Ejemplo de coloides que encontramos en nuestros hogares.La dilisis tiene muchas aplicaciones una de ellas es lahemodilisis extracorporal,rin artificial. Aqu, las clulas de la sangre y los coloides, principalmente las macromolculas de protenas son detenidas por el celofn, mientras que algunos cristaloides que corresponden aproductos de desechos,como la urea, el acido rico, la creatinina y el potasio de difunden albao de dilisis.Sin embargo, muchos cristaloides de la sangre (por ejemplo, glucosa, sodio y calcio) son vitales y por ello el bao de dilisis se carga con estos constituyentes a las concentraciones apropiadas.sistema homogneoes aquel sistema material que est formado por una solafase, es decir, que tiene igual valor a laspropiedades intensivasen todos sus puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composicin uniforme. Una forma de comprobarlo es mediante su visualizacin. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, ste ser homogneo.Un sistema homogneo es, por ejemplo, la mezcla de sal comn sobreagua. La sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista. El sistema constar de una sola fase y ser homogneo.Sistema heterogneoes aquel que est formado por dos o msfases. Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases. Es unamateriano uniforme que presenta distintas propiedades segn la porcin que se tome de ella.Elgranitoes un ejemplo de sistema heterogneo, al estar constituido por unos grnulos duros y semitransparentes, elcuarzo, unas partes ms blandas y con un ligero tono rojizo, elfeldespato, y unas manchas oscuras y brillantes que se exfolian con mucha facilidad.Otro ejemplo es: Si a un vaso de agua le agregamos una cucharada de sal, una cucharada de arena y virutas de hierro, los componentes se distinguirn a simple vista.Soluciones VerdaderasSon sistemas homogneos formados por 2 o ms componentes, donde la cantidad del o los componentes dispersos puede variar entre ciertos lmites en forma continua.Poseen las siguientes propiedades: ausencia de sedimentacin o separacin y homogeneidad.La fase dispersa toma el nombre de soluto y sus partculas no pueden observarse a simple vista, al microscopio ni al ultramicroscopio. El soluto no puede separarse por filtracin, solamente por destilacin o cristalizacin. En la fase dispersa puede haber ms de un soluto.La fase dispersante se llama disolvente o solvente.Un ejemplo muy claro serian las suspensiones (nombre que se le da a ciertas mezclas heterogneas o ''soluciones no verdaderas'') en este caso un suspensin es una mezcla en la cual no hay disolucin y al mezclar los componentes estos se vern mezclados unos cuantos segundos pero en cuestin de tiempo se sedimentaran, es Decir, se irn al fondo del recipiente como en ciertas medicinas que al batirse parece una mezcla homognea pero al cabo de un rato esta mezcla se sedimento.Ejemplos de coloides: Smog, humo; leche; mayonesa; gelatinas; pinturas; protoplasma; plasma sanguneo; cerveza; mantequilla; queso.*Ejemplos de soluciones: cido clorhdrico; amonaco; suero fisiolgico: suero glucosado; cido sulfrico; vidrio; lugol; fenolftalena; bebida gaseosa; aire; bronce.

Dispersiones Coloidales o coloidesLas partculas de la fase dispersa son muy pequeas, no son retenidas por los filtros corrientes, no sedimentan an al cabo de un prolongado reposo y resultan invisibles al microscopio, pero se ven al ultramicroscopio.Las dispersiones coloidales son transparentes como las soluciones verdaderas, pero a diferencia de ellas no son pticamente vacas. Si se hace incidir un rayo de luz sobre una dispersin coloidal, ste es reflejado y refractado por las partculas coloidales, lo que permite observar la trayectoria del haz de luz . Este fenmeno se denomina efecto Tyndall.Son ejemplos de dispersiones coloidales la gelatina, cloruro frrico en agua, etc..Sistemas Dispersos se les consideran a aquellas sustancias que estn mezcladas, es decir, dos o mas sustancias que estn unidas fsicamente pero que tambin se puedan separar por medio de mtodos qumicos y que al mezclarse no pierdan ninguno de sus componentes ambas sustancias. Muchos de estos se encuentran en el entorno en donde nos desarrollamos entre ellos estn, el aire, agua de los mares y los lagos, la leche y lo que se deriva de ella como lo es el queso, la mantequilla, etc., los productos de limpieza, medicinas, los lquidos que se encuentran en nuestro cuerpo, y los muebles fabricados con latn.

Los sistemas dispersos tienen distintas clasificaciones, podemos saber de que tipos de sistemas estamos hablando de acuerdo al tamao que tienen sus partculas, la clasificacin es la siguiente:

- Soluciones: Las partculas que se disuelven, lo que se llama soluto y solvente, son de un tamao molecular, es decir, que es muy difcil o prcticamente no se pueden observar a simple vista.

- Coloides: Las partculas son de mayor tamao que en una solucin y es posible que podamos observar algunas a simple vista.

- Suspensiones: El tamao de sus partculas es mayor y cuando estn en reposo las suspensiones se sedimentan y es ah posible observarlas SISTEMAS DISPERSOSUn sistema disperso es aqul en el cual, una o ms sustancias (fase dispersa) se encuentran distribuidas en el interior de otra (fase o medio disperso), en forma de pequeas partculas. Numerosos fenmenos de la naturaleza se relacionan con sistemas dispersos, especialmente con las disoluciones y con los sistemas coloidales, ambas de gran importancia en la Tecnologa de Alimentos.La clasificacin de un sistema disperso, se basa en el tamao de las partculas de la fase dispersa. Es conveniente sealar que los lmites entre los distintos sistemas dispersos no constituyen fronteras bien definidas, existiendo casos que se pueden clasificar en uno u otro tipo de sistema. Segn el grado de divisin de las partculas los sistemas dispersos se clasifican en:

Dispersiones macroscpicas o groseras: son sistemas heterogneos, las partculas dispersas se distinguen a simple vista son mayores a 50 mm (1mm = 10-6 m ). Por ejemplo: mezcla de arena y agua, granito, limaduras de hierro en azufre, etc.

Dispersiones finas: son sistemas heterogneos visibles al microscopio, las partculas de las fases dispersas tienen dimensiones comprendidas entre 0,1 mm y 50 mm. A este tipo de dispersiones pertenecen las emulsiones y las suspensiones.

Sistemas coloidales: en estas dispersiones el medio disperso solo es visible con el ultramicroscopio. Si bien son sistemas heterogneos, marcan un limite entre los sistemas materiales heterogneos y homogneos. El tamao de partculas de la fase dispersa se encuentra entre 0,001 y 0,1 mm.

Soluciones verdaderas: en estos sistemas las partculas dispersas son molculas o iones, su tamao es menor a 0.001 mm. No son visibles ni siquiera con ultramicroscopio, y son sistemas homogneos.

Sistema materialUnsistema materiales una porcin de lamateria,confinadaen una porcin deespacio, y que se ha seleccionado para su estudio.1Se diferencia de unobjeto fsicoen que ste tiene unos lmites bien definidos, mientras los sistemas materiales no presentan lmites tan precisos.Clasificacin de los sistemas materiales[editar]Pueden ser:2 Homogneos: Presentan la mismacomposicin qumicae igualespropiedadesen todos sus puntos. Presentan una solafaseque puede estar en estadoslido,lquidoogaseoso. Heterogneos: No son uniformes, presentan una estructura y una composicin diferente en distintos puntos.sto provoca que tengan 2 o ms fases.Segn su composicin[editar]Segn su composicin, los sistemas materiales se clasifican en:31 Sustancias puras: Contienen un slo componente, de composicin y propiedades fijas. Se dividen en: Elementos qumicos: Formados por tomos con el mismonmero atmico. Ej: oro, carbono, oxgeno. Compuestos qumicos: Contienen varios tipos de tomos, con distinto nmero atmico, unidos entre s medianteenlaces qumicos, formandomolculasoredesdetomosoiones, con unaestructurafija. Ej:agua,benceno,etanol,glucosa.Se pueden descomponer en los elementos constituyentes mediantemtodos qumicos de descomposicincomo laelectrlisis. Mezclasde sustancias. Contienen dos o ms sustancias puras, por lo que sucomposicin qumicay sus propiedades son variables. Se dividen en: Mezclas homogneas, habitualmente llamadasdisoluciones. Tienen aspecto homogneo. Ej:agua de mar. Mezclas heterogneaso mezclas propiamente dichas. Tienen aspecto heterogneo. Ej:granito.