clei: 5 periodo: uno (1 · 2020. 2. 27. · media técnica (10º a 11º jornada Única) y...

INSTITUCION EDUCATIVA LA INDEPENDENCIA Res. de creación 16299 de 2002 / Res. 2977 y 325 Media Técnica / Res. 2949 Jornada Única y Res. 201850036905 Ed. de Adultos

Ofrece Niveles de Educación Preescolar, Básica Primaria (1º a 5º), Básica Secundaria (6º a 9º), Media Técnica (10º a 11º Jornada Única) y Educación de Adultos (CLEI I al VI).

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CLEI: 5

PERIODO: UNO (1)

MALLA CURRICULAR

ESTÁNDARES BÁSICOS

COMPETENCIAS DEL ÁREA

LOGROS - DESEMPEÑOS

EVIDENCIAS/ACTIVIDADES

Explico las fuerzas entre

Objetos como interacciones debidas a la carga eléctrica y a la masa.

Identifico transformaciones en mi entorno a partir de la aplicación de algunos principios físicos, químicos y biológicos que permiten el desarrollo de tecnologías.

Competencia motriz componente desarrollo motor

Expresiva corporal - Axiológica

Corporal

COGNITIVAS Relaciono la información recopilada con los datos de mis experimentos y simulaciones.

Comprendo el sistema internacional de medidas y su importancia en la vida

Busco información en diferentes fuentes y analizo si la información que he obtenido es suficiente para contestar mis preguntas o sustentar mis explicaciones.

Indagación de saberes, a través de preguntas e inquietudes problematizadoras relacionadas con los temas a trabajar.

Clases magistrales donde el docente explique los conceptos propios de cada tema, lo anterior por medio de imágenes, dibujos y ejemplos vivenciales.

Talleres grupales e individuales para afianzar conceptos.

Diseño de actividades individuales o grupales

Evaluación de conceptos individuales.

Participación en clase

Exposiciones para afianzar las competencias comunicativas y los conceptos.

Me aproximo al conocimiento como científico natural.

PROCEDIMENTALES

Manejo conocimientos propios de las ciencias naturales

ACTITUDINALES

Desarrollo compromisos personales y sociales.

Sección Principal (Bachillerato) - Calle 39 D No. 112 – 81 Interior 105 - San Javier El Salado – Teléfono 492.98.08 Sección Escuela Amor al Niño – Calle 39 D No. 112 – 81 - San Javier El Salado – Teléfono 253.12.83 Sección Escuela El Refugio del Niño – Cra. 114 No. 36 c 61 – Independencia 3 – Teléfono 496.49.93

Email. [email protected] - Pagina Web. www.ieindependencia.edu.co



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Lectura, interpretación y argumentación de textos.

MÉTODO RECURSOS BIBLIOGRAFÍA/CIBERGRAFÍA

Aprendizaje colaborativo

Aprendizaje orientado a proyectos

Exposición / Lección magistral

Aprendizaje basado en problemas (ABP)

Contrato de aprendizaje

Aula

Materiales didácticos: carteles, fichas

Textos guías

Hipertexto 10 Ed. Santillana

Física I Ed. Santillana

Investiguemos 10 Ed. Voluntad.

Caminos del saber I

Física General Sear-Zemansky

Internet

CLEI: 5

PERIODO: DOS (2)

MALLA CURRICULAR



LOGROS - DESEMPEÑOS


Identifico estructuras de los seres vivos que les permiten desarrollarse

COGNITIVAS Analiza relaciones entre sistemas de órganos (sistema linfático e inmunológico) con los procesos de regulación de las funciones en los seres vivos.


Clases magistrales donde el docente explique los conceptos propios de cada tema, lo anterior por medio de


PROCEDIMENTALES





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en un entorno y que puedo utilizar como criterios de clasificación.

Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.


Interpreta modelos de equilibrio existente entre algunos de los sistema linfático

Balancea ecuaciones químicas dadas por el docente, teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa y la conservación de la carga, al determinar cuantitativamente las relaciones molares entre reactivos y productos de una reacción (a partir de sus coeficientes).

imágenes, dibujos y ejemplos vivenciales.



Dramatizados en donde manejen la expresión corporal





ACTITUDINALES







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Simulación y juego

Aula


Textos guías

CURTIS Elena. Biología: la vida en la tierra, Séptima edición. Editorial Mc Graw Hill.

IAFRANCESCO Giovanni, M (2008) Vivir con Sentido 7, 8 Para la Formación Integral del Ciudadano del Siglo XXI, Colombia, Editorial Ingenio

Biología, Campbell N. A. y Reece J. B. Editorial medica Panamericana. Séptima edición.

CLEI: 5

PERIODO: TRES (3)

MALLA CURRICULAR



LOGROS – DESEMPEÑOS


Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus

COGNITIVAS Utilizo la nomenclatura para nombrar y representar ecuaciones.

Utiliza formulas y ecuaciones químicas para representar las reacciones entre compuestos


Clases magistrales donde el docente explique los conceptos propios de cada tema, lo anterior por medio de


PROCEDIMENTALES





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propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.


inorgánicos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y posteriormente nombrarlos con base en la nomenclatura propuesta por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

Explica a partir de relaciones cuantitativas y reacciones químicas (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) la formación de nuevos compuestos, dando ejemplos de cada tipo de reacción

imágenes, dibujos y ejemplos vivenciales.



Construcción de máquina, a partir de propuesta de investigación

Actividades experimentales





ACTITUDINALES







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Estudio de casos

Simulación y juego

Aula


Textos guías

CURTIS Elena. Biología: la vida en la tierra, Séptima edición. Editorial Mc Graw Hill.

IAFRANCESCO Giovanni, M (2008) Vivir con Sentido 7, 8 Para la Formación Integral del Ciudadano del Siglo XXI, Colombia, Editorial Ingenio

Biología, Campbell N. A. y Reece J. B. Editorial medica Panamericana. Séptima edición.

PRIMER PERIODO

CLASE 1

Fecha:

Estándar: Explico las fuerzas entre objetos como interacciones debidas a la carga eléctrica y a la masa.

Logro: Comprende el sistema internacional de medida y su importancia en la vida

Lectura.

Desde épocas pasadas hasta la actualidad el hombre ha tenido la necesidad de encontrar recursos tanto naturales como económicos para poder subsistir, así pues ha tenido la necesidad de trabajar, de salir al rebusque teniendo un horario o tiempo estipulado, tener que conseguir cierta cantidad de alimento o recursos. Aunque en épocas pasadas, muy primitivas el hombre realizaba estas actividades sin tener claridad con los valores obtenidos, ya que para realizar las mediciones del tamaño de un lote, de la cantidad de carne por decir, no había un instrumento de medida claro, porque se realizaban las mediciones con las manos, los pies, la masa la

DURANTE ESTE CLEI SE DEBE TRABAJAR UN PROYECTO DE INVESTIGACIÓN, LAS PAUTAS ESTAN EN LA CLASE NUMERO 20, YA QUE AL

FINAL DEL CLEI SE DEBE DE SUSTENTAR.





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analizaban mediante las piedras, granos, lo cual no permitía claridad o conformidad a la hora de establecer precio por lo vendido o trabajado, siendo cada persona diferente, teniendo tamaños diferentes (pies, manos, piedras etc. Después de varios años de intento llegaron a la conclusión que debían unificar la manera de medir para que así las negociaciones fueran satisfactoria, así pues en el siglo XVIII aproximadamente gracias a la revolución francesa se crea el sistema internacional de medidas, lo cual permite unificar las unidades, conceptos de medición, logrando generar la magnitud de longitud, tiempo, masa entre otras.

Actividad

Responde las siguientes preguntas con tu compañero del lado para luego socializarlas con el grupo.

- Qué es una unidad de medida ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

- Cuál fue el motivo por el cual las negociaciones no eran equilibradas ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

- Qué unidades de longitud, tiempo, masa conoces y en que la utilizas. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CONTENIDO

La observación de un fenómeno es en general, incompleta a menos que dé lugar a una información cuantitativa. Para obtener dicha información, se requiere la medición de una propiedad física. Así, la medición constituye una buena parte de la rutina diaria del físico experimental.





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La medición es la técnica por medio de la cual asignamos un número a una propiedad física, como resultado de una comparación de dicha propiedad con otra similar tomada como patrón, la cual se ha adoptado como unidad.

Supongamos una habitación cuyo suelo está cubierto de baldosas, tal como se ve en la figura, tomando una baldosa como unidad, y contando el número de baldosas medimos la superficie de la habitación, 30 baldosas. En la figura inferior, la medida de la misma superficie da una cantidad diferente 15 baldosas.

La medida de una misma magnitud física (una superficie) da lugar a dos cantidades distintas debido a que se han empleado distintas unidades de medida.

Este ejemplo, nos pone de manifiesto la necesidad de establecer una única unidad de medida para una magnitud dada, de modo que la información sea comprendida por todas las personas.

Sistema Internacional El Sistema Internacional se instauró en 1960, a partir de la Conferencia General de Pesos y Medidas, durante la cual inicialmente se reconocieron seis unidades físicas básicas. En 1971 se añadió la séptima unidad básica: el mol. Una de las características trascendentales, que constituye la gran ventaja del Sistema Internacional, es que sus unidades se basan en fenómenos físicos fundamentales. Excepción única es la unidad de la magnitud masa, el kilogramo, definida como «la masa del prototipo internacional del kilogramo», un cilindro de platino e iridio almacenado en una caja fuerte de la Oficina Internacional de Pesos y Medidas. El Sistema Internacional de Unidades es la forma actual del sistema métrico decimal y establece las unidades que deben ser utilizadas internacionalmente. Fue creado por el Comité Internacional de Pesos y Medidas con sede en Francia. En él se establecen 7 magnitudes fundamentales, con los patrones para medirlas:

MAGNITUD UNIDAD SIMBOLO Longitud Metro m Superficie Metro cuadrado m2

Masa Kilogramo Kg Volumen Metro cubico m3

Capacidad Litro L Tiempo Segundo s Temperatura Grados

centígrado °

Angulo Grado ° Cantidad de sustancia Mol Mol Temperatura termodinámica

Kelvin K

Intensidad de corriente Ampere A

-Unidad de longitud: metro (m) El metro es la longitud de trayecto recorrido en el vacío por la luz durante un tiempo de 1/299 792 458 de segundo.

-Unidad de masa: El kilogramo (kg) es igual a la masa del prototipo internacional del kilogramo





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-Unidad de tiempo: El segundo (s) es la duración de 9 192 631 770 periodos de la radiación correspondiente a la transición entre los dos niveles del estado fundamental del átomo de cesio 133.

-Unidad de intensidad de corriente eléctrica El ampere (A) es la intensidad de una corriente constante que manteniéndose en dos conductores paralelos, rectilíneos, de longitud infinita, de sección circular despreciable y situados a una distancia de un metro uno de otro en el vacío, produciría una fuerza igual a 2x10-7 newton por metro de longitud.

-Unidad de temperatura termodinámica: El kelvin (K), unidad de temperatura termodinámica, es la fracción 1/273,16 de la temperatura termodinámica del punto triple del agua.

Unidad de cantidad de sustancia: El mol (mol) es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12. Cuando se emplee el mol, deben especificarse las unidades elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o grupos especificados de tales partículas.

LA MEDIDA Magnitud es toda característica capaz de ser medida. La longitud, la masa, la capacidad, el tiempo, la temperatura… son ejemplos de propiedades que se pueden medir. Otras propiedades, como el estado de ánimo, el color, la belleza… no son medibles. Una medida es el resultado de comparar el objeto que estamos midiendo con una cantidad conocida, considerada como unidad. Desde la antigüedad se han adoptado distintas unidades de medida para las diferentes magnitudes, pero tenían el problema de que tomaban valores diferentes según la persona, o la zona. Para evitar confusiones y unificar criterios, los científicos del siglo XVIII se reunieron con el objetivo de establecer un sistema de medidas de carácter universal. De este modo nació el Sistema Métrico Decimal (SMD). Desde la implantación del SMD, los sistemas de medida utilizados anteriormente en los distintos países han ido desapareciendo. El que ha permanecido durante más tiempo ha sido el sistema anglosajón, utilizado en la mayoría de los países de habla inglesa. DATO CURIOSO. En España se implantó el Sistema Métrico Decimal en 1880. Las copias de los patrones entregados a España se guardan en el Instituto Geográfico de Madrid. PRIMERAS UNIDADES DE LONGITUD - Codo: longitud del antebrazo, desde la parte saliente del codo hasta el extremo del dedo medio extendido. - Palmo mayor: ancho de la mano extendida entre el dedo pulgar y el meñique. - Palmo menor: ancho de la mano con los dedos unidos, excluido el pulgar. - Pie: longitud de un pie. - Paso: equivale a un paso largo. - Pulgada: ancho del dedo pulgar. - Brazada: distancia existente entre los extremos de los dedos de cada mano con los brazos extendidos. LONGITUD





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La longitud es la magnitud que expresa la distancia entre dos puntos. El metro es la unidad internacional de medida de longitud. Su abreviatura es m. Para medir longitudes o distancias grandes utilizamos los múltiplos del metro: decámetro, hectómetro y kilómetro. Para medir distancias muy grandes, sobre todo en astronomía, se utilizan otras medidas: UNIDAD ASTRONÓMICA: distancia media de la Tierra al Sol. 1 UA = 149 597 871 km AÑO-LUZ: distancia recorrida por la luz en un año.

1 año-luz ≈ 9 460 728 000 000 km

INSTRUMENTOS PARA MEDIR LONGITUDES. Estos son algunos instrumentos que se utilizan para medir. Regla.

Puede ser de plástico, metal o madera. Mide menos de un metro.

Calibrador.

Sirve para medir el diámetros de objetos circulares así sean de tamaño pequeño y es metálico.

Metro

Sirve para medir diferentes superficies y se adapta a formas curvas y es metálico.





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CAPACIDAD La capacidad es la magnitud que expresa el volumen que ocupan los líquidos en un recipiente.

El litro es la unidad internacional de medida de capacidad. Su abreviatura es l.

La capacidad y el volumen son términos que se encuentran estrechamente relacionados. Se define la capacidad como el espacio vacío de alguna cosa que es suficiente para contener a otra u otras cosas. Se define el volumen como el espacio que ocupa un cuerpo. Por lo tanto, entre ambos términos existe una equivalencia que se basa en la relación entre el litro (unidad de capacidad) y el decímetro cúbico (unidad de volumen). MASA La masa es la magnitud que expresa la cantidad de materia que poseen los cuerpos, el kilogramo es la unidad internacional de medida de masa. Su abreviatura es kg. El gramo es una de las unidades de medida de masa más utilizadas. Su abreviatura es g. Tiempo. Unidades de tiempo Son magnitudes físicas creadas para medir el intervalo en el que suceden una serie ordenada de acontecimientos. En relación con las unidades de tiempo que existen, se estableció al segundo como su unidad fundamental (representado por s) El tiempo es la magnitud física que mide la duración o separación de las cosas sujetas a cambio, de los sistemas sujetos a observación.

10 l





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Al ser una magnitud, para medirla es necesario utilizar una unidad de la misma magnitud. Para medir tiempos se necesitan dos cosas: Una unidad de medida. Un mecanismo que por un movimiento regular reproduzca dicha unidad de medida. El mecanismo que se utiliza es el reloj y la unidad principal de tiempo es el segundo. Un segundo se escribe 1 s. Segundo Según la definición del Sistema Internacional de Unidades, un segundo es igual a 9.192.631.770

Unidades SI derivadas expresadas a partir de unidades básicas y suplementarias.

Magnitud Nombre Símbolo

Superficie metro cuadrado m2

Volumen metro cúbico m3

Velocidad metro por segundo m/s

Aceleración metro por segundo cuadrado m/s2

Número de ondas metro a la potencia menos uno m-1

Masa en volumen kilogramo por metro cúbico kg/m3

Velocidad angular radián por segundo rad/s

Aceleración angular radián por segundo cuadrado rad/s2

Unidad de velocidad Un metro por segundo (m/s o m·s-1) es la velocidad de un cuerpo que, con movimiento uniforme, recorre, una longitud de un metro en 1 segundo





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Unidad de aceleración Un metro por segundo cuadrado (m/s2 o m·s-2) es la aceleración de un cuerpo, animado de movimiento uniformemente variado, cuya velocidad varía cada segundo, 1 m/s.

Unidad de número de ondas Un metro a la potencia menos uno (m-1) es el número de ondas de una

radiación monocromática cuya longitud de onda es igual a 1 metro.

Unidad de velocidad angular Un radián por segundo (rad/s o rad·s-1) es la velocidad de un cuerpo que,

con una rotación uniforme alrededor de un eje fijo, gira en 1 segundo, 1 radián.

Unidad de aceleración angular Un radián por segundo cuadrado (rad/s2 o rad·s-2) es la aceleración angular

de un cuerpo animado de una rotación uniformemente variada alrededor de un eje fijo, cuya velocidad angular, varía 1 radián por segundo, en 1 segundo.

Notación científica. Sirve para expresar en forma cómoda aquellas cantidades que son demasiado grandes o demasiado pequeñas, para entender el método hay recordar la potencia de 10. Ejemplo: El radio de la tierra es de 6400000 m expresado en notación científica: 6 ,|4 |0 |0 |0 |0| 0. Los bastones o líneas verticales indican las veces que se debe de correr la coma, en este caso desde la derecha hacia la izquierda por lo tanto la expresión queda con un exponente en la base 10 positivo así: 6,4 X106 m, ya que se han corrido 6 espacios hasta el numero con validez matemática El espesor de un cabello 0,00022 m 0, 0 |0| 0| 2|,2 = 2,2 X10-4 m queda el exponente negativo ya que se corre la coma hasta el numero con validez matemática desde la izquierda hacia la derecha y se corre la coma cuatro veces. Taller En parejas realiza la siguiente actividad o taller. 1. Con tu compañero vas a salir del aula de clase y van a tomar las medidas de los siguientes espacios utilizando los pies y las manos: cancha, pasillo, ventanas, puertas, escaleras y los útiles de cada uno con una estrategia que se deben de inventar como pareja. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________





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2. Selecciona las siguientes imágenes según las clases de magnitudes explicadas por el docente. 3. Escribe en cada espacio la unidad correspondiente a cada espacio según tu concepto. - la masa de un coche _________ - la capacidad de una piscina _________ -la masa de una pera _____________ - la capacidad de la olla a presión _________ - Cantidad de arroz que se prepara en casa __________ - el tiempo en llegar a l colegio _________ - El día de hoy está haciendo mucho calor _____________ 4. Los estudiantes del clei 5 realizaron una salida desde las nueve de la mañana hasta las 5 de la tarde. - Cuántas horas duró la salida _________ - Cuantos minutos duró la salida _______ - Cuántas personas asistieron a la salida ______ - Cuál fue la masa total de las personas que asistieron a la salida _________ 5. Escribe en los siguientes renglones la importancia de las unidades de medida.





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________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6. Cuál es la unidad fundamental de las siguientes magnitudes: temperatura, masa, tiempo, longitud y su simbología. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 7. Expresa en notación científica los siguientes valores: - La vida media del hombre 1 000 000 000 ______________________ - Tiempo que tarda la tierra en girar sobre sí misma 86 400 _____________________ - Masa del sol 600 000 000 000 000 000 000 000 000 000 ____________________________ - Masa de la tierra 5970 000 000 000 000 000 000 000 _______________________________ - Período de vibración de una cuerda de guitarra 0. 00001 _____________________________ - Período de un electrón en su órbita 0. 000000000000001 ______________________________

8. Traduce los siguientes valores según sean grandes o pequeños a nivel numérico:

- 3,456 X108 Kg _______________________________________________________

98,46 X1018 m ________________________________________________________

3,456 X10-8 Kg ________________________________________________________

5,6 X10-15 m ________________________________________________________

7 X1023 m ________________________________________________________

9. Nombra varios fenómenos de la naturaleza que nos e pueden medir e indica como lo harías para medirlos.

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10. Realiza un listado de 10 objetos o cuerpos que se puedan medir con su respectivo dibujo.

Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CLASE 2

Fecha:


Logro: Conoce la manera de realizar conversión o cambios de unidades físicas y químicas.

Lectura.

Se reunirán en grupos los estudiantes, para realizar unas medidas y realizar las siguientes actividades utilizando los materiales traídos de clase. Actividad. - Realiza un círculo que mida 50 cm de ancho para jugar pañuelito distribuyendo el salón en cuatro grupos cada uno con una distancia determinada por el docente y medida por uno de los integrantes del grupo. En el círculo estará ubicado el pañuelo que debe de tomar los jugadores. - La siguiente actividad consiste en utilizar bombas infladas que se ubicaran los participantes seleccionados por el docente de cada equipo en el tobillo (música de fondo) el estudiante que más tiempo resista será el ganador, se debe de realizar el registro del tiempo en minutos.

Para la próxima clase deben de conseguir metro, regla, cronometro.

Por otra parte, comienza a imaginar que vas a viajar a santa fe de Antioquia, y tienes tanta curiosidad que empiezas a indagar cuántos kilómetros hay desde Medellín hasta el lugar del paseo, cuántos metros mide el hotel o la finca, cuántos minutos te gastaría de ida y regreso. Al tener toso tus registro realiza la conversión de esas unidades de tu viaje a segundos, metros, centímetros la altura del hotel, entre los otros valores.





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- Por último, se realizara unas carreras de relevo con lazos, pelotas u otro objeto cada ____ metros o centímetros. Después de haber realizado las actividades anteriores los estudiantes por grupos deberán realizar las conversiones de longitud a kilometro y milímetros, los minutos a segundos. Contenido. La conversión de unidades es la transformación de una cantidad, expresada en cierta unidad de medida, en otra equivalente, que puede ser del mismo sistema de unidades o no.

Este proceso suele realizarse con el uso de los factores de conversión y las tablas de conversión.

Frecuentemente basta multiplicar por una fracción (factor de conversión) y el resultado es otra medida equivalente, en la que han cambiado las unidades. Cuando el cambio de unidades implica la transformación de varias unidades se pueden utilizar varios factores de conversión uno tras otro, de forma que el resultado final será la medida equivalente en las unidades que buscamos.

Factor de Conversión

Un factor de conversión es una operación matemática, para hacer cambios de unidades de la misma magnitud, o para calcular la equivalencia entre los múltiplos y submúltiplos de una determinada unidad de medida. Dicho con palabras más sencillas, un factor de conversión es "una cuenta" que permite expresar una medida de diferentes formas. Ejemplos frecuentes de utilización de los factores de conversión son:

• Cambios monetarios: euros, dólares, pesetas, libras, pesos, escudos. • Medidas de distancias: kilómetros, metros, millas, leguas, yardas. • Medidas de tiempo: horas, minutos, segundos, siglos, años, días. • Cambios en velocidades: kilómetro/hora, nudos, años-luz, metros/segundo.

Equivalencia de algunas unidades:

• 1 minuto = 60 segundos (1 min = 60 s)

• 1 hora = 60 minutos (1 h = 60 min)

• 1 día = 24 horas

• 1 año normal = 365 días

• 1 año bisiesto = 366 días

• 1 lustro = 5 años

• 1 década = 10 años





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• 1 siglo = 100 años

• 1 milenio = 1.000 años 1 m = 3.28 pies

1 m = 0.914 yardas

1 pie = 30.48 cm

1 pie = 12 pulgadas

1 pulgada = 2.54 cm

1 milla = 1.609 km

1 libra = 454 gramos

1 kg = 2.2 libras

1 litro = 1000 Cm3

En muchas ocasiones necesitaremos especificar valores de unidades o muy grandes o muy pequeños. Por ejemplo, la distancia media entre la tierra y el sol es de aproximadamente 149.600.000.000 metros. Como puedes observar, representar y calcular con estos valores resulta engorroso. Por esta razón, es muy común utilizar unos prefijos en las unidades llamados múltiplos y submúltiplos. Estos múltiplos o submúltiplos son potencias de 10 con exponente negativo o positivo y que nos permitirán hacer más fácil la representación del valor. De esta forma, podemos utilizar cualquier unidad y añadirle delante cualquiera de los prefijos que hemos visto, por ejemplo si la unidad es el metro podemos utilizar kilometros, nanometros, o si la unidad es el gramo, podríamos usar teragramos o femtogramos. Sin embargo el valor a representar cambia en base al factor que aparece en la tabla para el prefijo que utilicemos. Múltiplos 1X1018 Exa 1X1015 Peta De submúltiplo a múltiplo se 1X1012 Tera 1X109 Giga 1X106 Mega 1X103 Kilo 1X102 Hecto 1X101 Deca De múltiplo a submúltiplo se X Submúltiplos 1X10-1 deci 1X10-2 centi 1X10-3 mili 1X10-6 micro 1X10-9 nano 1X10-12 pico





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1X10-15 femto 1X10-18 atto Ejemplos: - Si queremos pasar 8 metros a yardas, lo único que tenemos que hacer es multiplicar

8 m x 0.914 yardas=7.312 yardas. ____________ 1m - 2h min Para convertir esta cantidad lo que hacemos es poner la unidad que queremos eliminar en el denominador y la unidad a la que queremos convertir en el numerador, para así poder multiplicar el 2 con el numerador que es 60 y así obtener el resultado. O se lleva a cabo una regla de tres, la flecha indica convertir cambiar o equivale, en este caso equivalencia, además de tener presente que las unidades iguales se ubican una debajo de la otra: 1h 60 minutos entonces 2h a cuántos minutos equivale? Matemáticamente se representa así: 2h . 60 min = 120 min 1h 30 cm m 1m 100 cm a cuántos minutos equivale? 30cm 30 cm . 1m = 0.3 m 100cm Escala de temperatura. La temperatura es el nivel de calor en un gas, líquido, o sólido. Tres escalas sirven comúnmente para medir la temperatura. Las escalas de Celsius y de Fahrenheit son las más comunes. La escala de Kelvin es primordialmente usada en experimentos científicos.

Escala Celsius La escala Celsius fue inventada en 1742 por el astrónomo sueco Andrés Celsius. Esta escala divide el rango entre las temperaturas de congelación y de ebullición del agua en 100 partes iguales. Usted encontrará a veces esta escala identificada como escala centígrada. Las temperaturas en la escala Celsius son conocidas como grados Celsius (ºC).





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Escala Fahrenheit La escala Fahrenheit fue establecida por el físico holandés-alemán Gabriel Daniel Fahrenheit, en 1724. Aun cuando muchos países están usando ya la escala Celsius, la escala Fahrenheit es ampliamente usada en los Estados Unidos. Esta escala divide la diferencia entre los puntos de fusión y de ebullición del agua en 180 intervalos iguales. Las temperaturas en la escala Fahrenheit son conocidas como grados Fahrenheit (ºF). Escala de Kelvin La escala de Kelvin lleva el nombre de William Thompson Kelvin, un físico británico que la diseñó en 1848. Prolonga la escala Celsius hasta el cero absoluto, una temperatura hipotética caracterizada por una ausencia completa de energía calórica. Las temperaturas en esta escala son llamadas Kelvins (K). FORMULAS MATEMATICAS PARA REALIZAR CONVERSIÓN DE TEMPERATURA. De Fahrenheit a Celsius

De Celsius a Fahrenheit

De Kelvin a Celsius

De Celsius a Kelvin

De Kelvin a Fahrenheit

De Fahrenheit a Kelvin

De Rankine a Fahrenheit





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De Fahrenheit a Rankine

De Réaumur a Celsius

De Rankine a Kelvin

De Rankine a Celsius

De Celsius a Rankine

De Celsius a Réaumur

De Kelvin a Rankine

De Fahrenheit a Réaumur





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De Réaumur a Fahrenheit

De Kelvin a Réaumur

De Réaumur a Kelvin

De Rankine a Réaumur

De Réaumur a Rankine

Ejemplos:

- 28.2 °C convertir a °Ra

La fórmula a trabajar es la siguiente ya que el dato conocido es °C y se debe cambiar por grados Ra.

Ra 9 . 28.2 + 491.67 5 Ra = 253.8 + 491.67 5 Ra = 50.76 + 491.67





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Ra = 542.43 - 8 °Re convertir a °K

K = 5 . 8 +273.15 4 K = 40 +273.15 4 K = 10 + 273.15

K = 283.15

http://aprendefisika.blogspot.com.co/p/conversion-de-unidades.html

http://www.elosiodelosantos.com/sergiman/div/formulas_conversion_de_temperaturas.htm Taller 1. Define con tus palabras el término conversión de unidades. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Resuelve los siguientes problemas teniendo como base la magnitud de longitud:

a. Rodrigo realizo un paseo en la moto y recorrió 28.3 km. ¿Cuántos centímetros recorrió Rodrigo?

b. Una pieza de tela mide 13 dam y 18 m y se han vendido 5 dam y 2 m. ¿Cuántos dm de tela quedan por vender?



http://aprendefisika.blogspot.com.co/p/conversion-de-unidades.html

http://www.elosiodelosantos.com/sergiman/div/formulas_conversion_de_temperaturas.htm



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c. ¿Cuántos cm quedan de una tabla que mide 78 dm de larga si se corta un trozo de 327 cm? d. Una calle mide 450 m de largo, ¿cuántos m se deben añadir para que mida 2 km de largo? e. Un chico quiere recorrer 27 km. Si ha andado 2.345 m, ¿cuántos m le faltan para llegar al final? 3. Resuelve los siguientes problemas teniendo como base la magnitud de longitud: a. La abuela de Juan acabo de cumplir 30 lustros. Cuántos años tiene?





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b. Relaciona cada mes con su duración: enero 28 días julio febrero agosto marzo septiembre abril 30 días octubre mayo noviembre junio 31 días diciembre c. Convierte en minutos las siguientes cantidades. - 1.380 s = - min 14 h = - 2.220 s = d. Juan ha tardado 43.820 s en hacer un viaje. ¿Cuántas horas son? e. Convierte en horas dividiendo por 60 o 3.600. 54.000 s = - 540 min = ... h





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-86.400 s = -1.560 min = f. ¿Cuántos minutos hay en medio día? g. Convierte en segundos las siguientes horas y minutos. - 20 h = - 153 min = h. Pepa se acuesta a las 11 h 15 min y pone el despertador a las ocho y media de la mañana. ¿Cuántas horas tiene previsto dormir? - Eduardo salió de viaje el 15 de marzo y regresó el 20 de abril. ¿Cuántos días estuvo de viaje?





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- Cristina sale de casa a las 7:15 de la mañana, y tarda 35 min en llegar al colegio. ¿A qué hora llega? 4. Realiza las siguientes conversiones Carlos ha hecho 18 litros de zumo y ha llenado 15 botellas de 65 centilitros cada una. ¿Cuánto zumo le ha sobrado? - En una sidrería hay dos toneles de sidra. En el primero hay 23 hl. Y 7 dl; en el segundo 8 kilolitros y 14 litros. ¿Cuántos litros de sidra hay en total? - En la estantería de un supermercado hay 28 botellas de zumo de naranja, si cada botella tiene una capacidad de 1,5 litros, ¿cuántos litros de zumo hay?





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- En un almacén había 70 sacos de patatas de 50 kilos cada uno. Si se vendieron las dos quintas partes del total a 1,200 $ cada kilogramo. ¿Cuántos kilos de patatas se vendieron? ¿Cuánto dinero se obtuvo de la venta? - Un camión lleva 18 vigas de hierro. Cada viga pesa 2300 kilos. ¿Cuál es el peso total en toneladas? Recuerda: 1 tonelada=1000kg

Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Clase 3 Fecha:


Logro: Identifica y define una magnitud escalar y vectorial

Realiza las siguientes consultas y las respectivas conversiones:

- Hace cuántos años se descubrió Medellín, a cuántos siglos equivale. - Tiempo que duro el papa en llegar a Colombia en segundos. - En que año asistió Colombia por primera vez a un mundial. - Cuál fue el año en que Antioquia tuvo su primera miss Colombia a que siglo equivale. - Convierte los siguientes años a siglos: 2000 2018 1987 342 1493 879 1195 117.





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Lectura.

El uso del vector como herramienta para la comprensión del mundo.

La principal aplicación del concepto de vector, como en la mayoría de los conceptos en física está relacionado con el hecho de lograr mejores interpretaciones de los fenómenos que pasan en nuestro planeta y al exterior de este, nuestro universo. El concepto de vector está relacionado con el espacio tridimensional en el que vivimos, de hecho es una herramienta matemática que permite describir un lugar como lo es el espacio; el espacio tiene anchura, altura y profundidad por lo que necesitas tres números para definir una posición en el mismo. El concepto de vector se inventó para poder describir matemáticamente el espacio en el que vivimos.

Otro uso que se le otorga a los vectores es en la representación de fuerzas, velocidades y aceleraciones. La mayoría de los fenómenos naturales que se desarrollan en el espacio por lo general pueden describirse con el uso de la herramienta del vector; por ejemplo con el uso del vector podrás comprender la forma adecuada de levantar un objeto pesado y no lastimarte, como mejorar el rendimiento en cualquier deporte, como usar cualquier tipo de herramienta de forma adecuada, el por qué debes usar un cinturón de seguridad entre otras cosas, y lo más importante, para que comprendas la razón de ser de cualquier acción que realices. No importa cuál sea el fenómeno que veas o la actividad que realices, si puedes ver en ello movimiento muy seguramente podrás usar la herramienta del vector para comprenderlo.

Actividad

-cuál es la importancia de conocer el uso del vector a la hora de hacer por ejemplo un ejercicio de levantamiento de pesas.

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-cuál es el aporte que hacen los vectores a la hora de estudiar cualquier fenómeno natural.

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-Menciona dos actividades en las que consideres que se debe usar los vectores para lograr una mejor comprensión de las mismas.

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Contenido.

Ahora estudiaremos los vectores desde sus características para posteriormente mostrar su uso en la física.

Vectores

Un vector V, se representa como un segmento dirigido con origen o punto de aplicación en A y extremo o punto terminal en B. Se representa por AB, siendo los extremos A y B

Los puntos en los que empieza y termina un vector se llaman origen y extremo, respectivamente.

Dada una dirección, el sentido del vector es el indicado por la flecha en la que termina.

Características de un vector: Las características de un vector son tres, las cuales son el modulo, dirección y sentido.

Módulo: El módulo viene dado por la longitud de la flecha. El módulo está determinado por un vector unidad u; en otras palabras, el módulo es el número que se pone al lado de la flecha.

Dirección: La dirección es la recta que lo contiene. Viene expresada por el ángulo que forma la recta con la horizontal; se puede decir que la dirección del vector está determinada por la inclinación que este posee.

Sentido: El sentido indica hacia dónde va dirigido el vector. En una misma dirección existen dos sentidos posibles. En otras palabras, en una misma dirección un vector puede ir hacia arriba o hacia la derecha y el otro vector puede ir hacia abajo o hacia la izquierda.





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http://basifisica.blogspot.com.co/2012/10/que-es-un-vector.html

Igualdad de vectores: Dos vectores son iguales si ambos poseen la misma magnitud y dirección.

https://tecdigital.tec.ac.cr/revista-fisica/Archivo/N8/Materiales/Esc-Vec/teoria/vector1.htm

Dos vectores pueden tener la misma magnitud, dirección y opuesto el sentido.

http://basifisica.blogspot.com.co/2012/10/que-es-un-vector.html

Operaciones con vectores

Suma de vectores (método gráfico): Se utiliza sobre todo, cuando se desean sumar varios vectores a la vez. En el extremo del primer vector se sitúa el origen del segundo, sobre el extremo del segundo vector se coloca el origen del tercero y así hasta terminar de dibujar todos los vectores. El vector resultante es el que se obtiene al unir el punto de aplicación del primero con el extremo del último. A continuación se observa una gráfica con la resultante de la suma de dos vectores A y B:





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Tomada: https://www.fisic.ch/contenidos/elementos-b%C3%A1sicos-1/vectores/

A continuación se observa una gráfica con la resultante de la suma de más de dos vectores:

Tomada: http://vectorfacil.hol.es/grafico.html

Ejemplo: considera los siguientes vectores A, B y C con las medidas de 7,4cm, 5,7cm y 1,7cm respectivamente (El origen del vector A está ubicado en el centro del plano cartesiano). El ángulo del vector A es de 32° al este del norte, para el vector B será de 36° al sur del oeste y para el vector C 0°.Halla el vector R (resultante) usando el método gráfico.

Solución: De acuerdo al método gráfico se debe en primer lugar ubicar el vector A con su longitud (se usa una regla para medirlo) y ángulo en relación a los puntos cardinales, tal como se muestra en la figura, posterior a ello se ubica el origen del vector B en el extremo del vector A con el ángulo indicado y se repite el proceso con el vector C; para tal proceso se puede hacer uso de una regla y un compás.



https://www.fisic.ch/contenidos/elementos-b%C3%A1sicos-1/vectores/

http://vectorfacil.hol.es/grafico.html



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Para encontrar el vector resultante se une el origen del vector A con el extremo del vector C y se toma la medida de la longitud de este con la ayuda de una regla; el ángulo del vector resultante podemos medirlo con la ayuda de un compás.

Taller.

1. Haciendo uso de una regla dibuja un vector con la longitud que desees, posterior a ello con la ayuda de una escuadra dibuja un vector con el mismo módulo y dirección pero con diferente sentido.

2. Teniendo en cuenta el siguiente plano cartesiano dibuja tres vectores con la ayuda de una regla; (cuyo origen de cada vector sea el centro del plano cartesiano). Posterior a ello escribe el módulo y el sentido, y con ayuda de





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un compás determina la dirección de cada uno de ellos respecto al plano cartesiano. NO (noroeste), NE (noreste), SO (suroeste), SE (sureste)

Imagen Tomada: http://tutorialpararesolvervectores.blogspot.com.co/2013/04/tutorial-para-resolver-vectores.html

3. Responde V (verdadero) o F (falso) para las siguientes afirmaciones:

a. Un vector es un segmento dirigido con un punto de origen ( )

b. Dos vectores son iguales si tienen la misma magnitud, dirección y opuesto el sentido ( )

c. Las principales características de un vector es que este posee sentido, dirección y módulo ( )

d. Una forma de diferenciar dos vectores con igual módulo y dirección pero con distinto sentido es anteponiendo el signo menos (-) en uno de ellos ( )

4. Considera los siguientes vectores A, B y C con las medidas de 9 cm, 6 cm y 2 cm respectivamente (El origen del vector A está ubicado en el centro del plano cartesiano). El ángulo del vector A es de 40° al este del norte, para el vector B será de 36° al sur del oeste y para el vector C 0°.Halla el vector R (resultante) usando el método gráfico.

5. Encuentra el vector R (resultante) de sumar un vector A (El origen del vector A está ubicado en el centro del plano cartesiano) con una longitud de 7cm y un ángulo de 45° al este del norte con un vector B que tiene una longitud de 10cm y un ángulo de 25° al sur del oeste.

6. Encuentra el vector R (resultante) de sumar un vector A ( El origen del vector A está ubicado en el centro del plano cartesiano)con una longitud de 8cm y un ángulo de 50° al oeste del norte con un vector B que tiene una longitud de 10cm y un ángulo de 30° al sur del este.

Para la próxima clase deben de conseguir metro, regla, cronometro.

Consultar como se realiza la resta de vectores y cómo se representa.



http://tutorialpararesolvervectores.blogspot.com.co/2013/04/tutorial-para-resolver-vectores.html

http://tutorialpararesolvervectores.blogspot.com.co/2013/04/tutorial-para-resolver-vectores.html



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Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Clase 4 Fecha: Estándar: Explico las fuerzas entre objetos como interacciones debidas a la carga eléctrica y a la masa.

Logro: Efectúa caculos vectoriales Lectura.

Importancia de la física

La Física es una de las ciencias naturales que más ha contribuido al desarrollo y bienestar del hombre, porque gracias a su estudio e investigación ha sido posible encontrar en muchos casos, una explicación clara y útil a los fenómenos que se presentan en nuestra vida diaria.

La palabra física proviene del vocablo griego physiké cuyo significado es naturaleza.

Es la Ciencia que se encarga de estudiar los fenómenos naturales, en los cuales no hay cambios en la composición de la materia.

La Física ha experimentado un gran desarrollo gracias al esfuerzo de notables científicos e investigadores, quienes al inventar y perfeccionar instrumentos, aparatos y equipos han logrado que el hombre agudice sus sentidos al detectar, observar y analizar fenómenos.

Al nacer la filosofía de los griegos, nace propiamente la física. La palabra filosofía (del griego Philos amante y de sophia sabiduría) significa amor a la sabiduría, este término se aplicó por primera vez a la actividad de ciertos pensadores griegos, que en el siglo VI a.C., reflexionaban sobre los fenómenos naturales, el origen y naturaleza de la vida, de los seres y las cosas.

La Filosofía nace en Jonia en la costa del Asia Menor, y son Mileto, Efeso y Samos, algunos de los pueblos donde encontramos a los primeros pensadores, con su filosofía, llamada filosofía de la naturaleza o filosofía de la física, ya que física significa naturaleza. En ésta filosofía de la naturaleza, la observación de la naturaleza, los cuerpos y el ser ocupaban el primer plano de estudios, aunque piensan también en el espíritu y en el ser como un todo.

Entre los primeros filósofos naturalistas se tienen a Tales de Mileto, Anaximandro y Anaxímenes.

Por éste mismo período aparecen Leucipo y Demócrito, quienes exponen la Teoría Atomista, según la cual la materia está formada de pequeñas partículas llamadas átomos. En el siglo IV a.C. aparece Aristóteles quien empieza a estudiar la caída de los cuerpos. En el siglo segundo de nuestra era aparece Ptolomeo que hace estudios sobre la reflexión de la luz.

A partir de éste período, la física avanza lentamente a través de cientos de años.

Casi 1,500 años después aparece Galileo Galilei que estudia el movimiento del péndulo y reafirma la Teoría Planetaria heliocéntrica junto con Nicolás Copérnico. En el siglo XVI aparece William Gilbert que realiza estudios sobre electricidad y magnetismo.





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En el siguiente siglo aparece Isaac Newton que descubre la Ley de Gravitación Universal, así como las leyes sobre el movimiento de los cuerpos; con éste gran científico nace la Física Clásica.

En el siglo XVIII, hay grandes aplicaciones como la electricidad, las máquinas eléctricas, la invención del pararrayos. En el siglo XIX, Alejandro Volta inventa la pila eléctrica; Avogadro explica la diferencia entre átomos y moléculas, Roentgen los rayos x y Becquerel la radioactividad.

En nuestro siglo desde sus inicios hay grandes adelantos científicos, que no sería fácil enumerarlos. Los avances en el campo de los átomos hacen que se inicie la Física Moderna, la cual se divide en Física Cuántica y Relativista.

Texto tomado de: http://genesis.uag.mx/edmedia/material/fisica/introduccion1.htm

Actividad

-Basado en el texto anterior defina en sus palabras lo que comprende por la palabra Física.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

-construye un mapa conceptual en el cual des cuenta de los aspectos que consideras más relevantes en el desarrollo de la física.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

-Basado en el texto anterior menciona cuál es el estudio de la física clásica y el estudio de la física moderna.

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Contenido

Suma de vectores (método analítico)



http://genesis.uag.mx/edmedia/material/fisica/introduccion1.htm



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Para sumar dos o más vectores simplemente se suman sus magnitudes siempre y cuando las direcciones de estos sean iguales(o paralelos entre sí) y dichos vectores tengan igual sentido.

Ejemplo 1: Dados los vectores U = 3 m en sentido X y el vector V = 6 m en sentido de X, calcular la suma de los vectores U y V.

Solución: Como U y V tienen igual sentido(o son paralelos), C=U + V = 3 + 6 = 10 m en sentido de X.

Ejemplo 2: Dados dos vectores A = 4 m en sentido -X y el vector C = 6 m en sentido de X. calcular la suma A + C.

Solución: Como A y C tienen diferente sentido, A + C = -4 + 6 = 2 m en sentido de X.

Ejemplo 3: Una persona tiene como centro de referencia su casa, luego esta persona decide realizar un desplazamiento desde su casa hasta un árbol ubicado en su jardín, dicho desplazamiento fue de 7m; cuando la persona llega al árbol esta regresa a su casa por la misma dirección con que ella llegó al árbol. ¿Cuál fue el desplazamiento hecho por la persona?

Solución: consideremos A como el punto de referencia (origen) que es la casa y B la ubicación del árbol (extremo); además que el vector AB tiene un módulo de 7m, como la persona regresa desde el árbol hasta la casa nuevamente por la misma dirección se puede asumir que el módulo del vector de regreso también es de 7m; aunque este no posea el mismo sentido.

Ahora el desplazamiento hecho por la persona consiste en hallar el vector R=A+B (resultante)

R=7m + (-7m)= 0m. Bajo este procedimiento se puede concluir que la persona no realizó ningún desplazamiento.

Ahora si los vectores no poseen la misma y dirección y tampoco poseen el mismo sentido se debe definir las componentes del vector como veremos a continuación.

Consideremos un vector U, cuya parte inicial coincide con el origen y forma un ángulo Ø con el eje X positivo.





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Si se une cada eje por medio de una línea perpendicular desde el final del vector, se forma un triángulo, en donde el lado adyacente al ángulo es la componente en X (Ux del vector), y el lado opuesto al ángulo es la componente en Y (Uy del vector)

Analizando la anterior gráfica es necesario aplicar una razón trigonométrica la cual relacione la componente vertical y la componente horizontal del vector U; también es necesario conocer una forma distinta de expresar las componentes del vector, para ello también se hace uso de las razones trigonométricas.

Sen Ø= Uy/U Uy =U.senØ

Cos Ø= Ux/U Ux =U.cosØ

Tan Ø=Uy/Ux Ø=tan-1(Uy/Ux)

Con las anteriores conclusiones es posible hallar la longitud de la componente horizontal y vertical del vector U y el ángulo o dirección de dicho vector.

Por último si se desea hallar la longitud o módulo del vector A es necesario usar el teorema de Pitágoras; para ello se usan las componentes Ax y AY del mismo.

U=�(𝑈𝑈𝑈𝑈)2 + (𝑈𝑈𝑈𝑈)2

Una vez que se obtienen las componentes de los vectores a sumar se deben sumar todas las componentes en X y todas las componentes en Y de los vectores; estos resultados son las componentes del vector resultante. Por último para hallar la magnitud del vector resultante se usa el teorema de Pitágoras.

Ejemplo 1: Hallar las componentes de los vectores A y B, posterior a ello encuentra el vector resultante de la suma entre A y B. R=A+B





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Solución: Las componentes para al vector A son:

sincos

Y

X

A AA A

θθ

==

20sin 2520cos 25

Y

x

AA

==

1518,12

Y

x

A mA m

==

Ahora, se calcula las componentes para al vector B usando el mismo procedimiento.

sincos

Y

X

B AB A

θθ

==

30sin15030cos15

Y

x

BB

==

15

25,9Y

x

B mB m

== −

Posterior a ello se calcula el vector R resultante haciendo uso de las componentes en X e Y de los vectores A y B.

( )( )

18,12 25,9 7,78

8,45 1 2 ,

[

5 5

]

3 4X X X

Y Y Y

R A B

R A

m m m

mB m m

+ − == −

=

+

+

=

= + =

El vector suma tiene las componentes -7.78m en el eje X y 23.45m en el eje Y. Y la magnitud es: 30m 1500

( ) ( )

( ) ( )( ) ( )

2 2

2 2

2

7,78 23,45

60,5 549,9

610,424,7

X YR R R

R

R

R mR m

= +

= − +

= +

==

El sentido del vector R resultante está dada por el ángulo Ø que se despeja de la siguiente ecuación:

tan Ø=Ry/Rx Ø=tan-1(Ry/Rx)

Ø=tan-1(23.45/-7.78) Ø= -71.64°





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Ejemplo 2: Dado el vector A igual a 10m y este forma un ángulo de 45° y el vector B igual a 24m y forma un ángulo de 30°. Encontrar la magnitud y dirección del vector resultante R = A+B.

Solución: En primer lugar se hallan las componentes del vector A

10cos 4510 45

x

y

AA sen

==

7,077.07

x

y

A mA m

==

En segundo lugar se hallan las componentes del vector B

24cos3024 30

x

y

BB sen

==

20,0712

x

y

B mB m

==

Ahora, se suman las componentes en X e Y:

7,07 20,7 27,77,07 12 19,07

X X

Y Y

A B m m mA B m m m

+ = + =+ = + =

Ahora se procede a aplicar el teorema de Pitágoras con los datos anteriores, para hallar la magnitud del vector R.

( ) ( )

( ) ( )( ) ( )

2 2

2 2

2

27,7 19,07

767,3 363,6

1330,933,6

X YR R R

R

R

R mR m

= +

= +

= +

==

Ahora se procede a encontrar el ángulo o dirección del vector resultante:

tan Ø=Ry/Rx Ø=tan-1(Ry/Rx)

Ø=tan-1(19.07/27.7) Ø=34.5°

Taller

1. Sea B = 3m un vector en sentido X y el vector C = 7m en sentido X, calcular la suma de los vectores B y C.

2. Sea A = 3m un vector en sentido X, el vector B = 7m en sentido X y el vector C= 8m en sentido –X. calcular:

a. La suma de los vectores B y C





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b. La suma de los vectores A y C

c. La suma de los vectores A, B y C

3. Para el siguiente par de vectores ubicados en la gráfica inferior encuentra las componentes verticales y horizontales de cada vector.

https://tecdigital.tec.ac.cr/revista-fisica/Archivo/N8/Materiales/Esc-Vec/teoria/vector1.htm

4. Basado en la gráfica del punto anterior encuentra el vector resultante R=A+B, y su ángulo.

5. Un auto recorre 20 km hacia el Norte y después 35 km en una dirección 60º al Oeste del Norte, como lo indica la figura. Determine magnitud y dirección del desplazamiento resultante del auto.

Tomada: http://www.jfinternational.com/mf/suma-vectores-fisica.html

6. Sobre un plano cartesiano y con la ayuda de una regla dibuja un vector con la longitud, dirección y sentido que desees, posterior a ello encuentra las componentes horizontales



http://www.jfinternational.com/mf/suma-vectores-fisica.html



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y verticales del vector y su ángulo, por último toma un compás y mide el ángulo del vector. ¿Coincide la medida del ángulo tomada por el compás y la realizada de forma analítica? En caso de no coincidir ¿qué crees que sucedió?

7. Para la siguiente imagen encuentra la longitud del vector resultante R=A+B+C, y su ángulo.

Tomada: http://matematicasmodernas.com/suma-de-vectores-ejercicios-resueltos/

Investiga una situación problema en donde debas realizar una resta de vectores y socialízalo

con tus compañeros.

Evaluación:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Clase 5 Fecha:

Estándar: Explico las fuerzas entre

Objetos como interacciones debidas a la carga eléctrica y a la masa.

Casa y lápiz



http://matematicasmodernas.com/suma-de-vectores-ejercicios-resueltos/



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Logro: Identificar los diferentes tipos de fuerzas y a diagramar cuerpos.

Lectura.

Mecánica, cinemática y dinámica.

La Mecánica es la rama de la física dedicada al estudio del comportamiento de los cuerpos en reposo o en movimiento. La mecánica clásica tiene dos limitaciones muy importantes que mencionare a continuación: 1- La mecánica clásica solo funciona para los cuerpos macroscópicos, pues cuando tratamos de analizar la mecánica de cuerpos tan pequeños como un átomo, o incluso más pequeños, nos encontramos con que estos presentan comportamientos sumamente raros, que no puede predecir la mecánica clásica; para estos fenómenos cuánticos existe una rama de la física llamada Mecánica Cuántica. 2- Otra situación en la cual la mecánica clásica no funciona, es cuando los cuerpos adquieren velocidades cercanas a la de la luz, pues bajo estas condiciones se observan unos fenómenos llamados ''relativistas'', y que no pueden ser comprendidos más que por un campo de estudio de la física moderna, la Relatividad. La Cinemática es una rama de la Mecánica Clásica dedicada al estudio del movimiento de los cuerpos, sin tomar en consideración las causas que provocan dicho movimiento. Es decir, la cinemática sirve para responder la pregunta de ¿Cómo se mueve un cuerpo?, mas no ¿Por qué se mueve dicho cuerpo?. Se podría decir que la cinemática se dedica a ''describir'' el movimiento, pero no nos dice porque el cuerpo se mueve. La Dinámica es la rama de la Mecánica Clásica dedicada al estudio de las causas que provocan el movimiento de los cuerpos, y a la evolución que sufre el estado de movimiento de dicho cuerpo. Es decir, podríamos decir que a diferencia de la cinemática, la dinámica si nos responde la pregunta de ¿Porque este cuerpo se mueve?. Un estudio ideal del movimiento de los cuerpos requiere del conocimiento tanto de la cinemática como de la dinámica, pues muchas veces no basta con responder alguna de las preguntas que citamos anteriormente, sino que nos interesa responder ambas, y así tener un conocimiento más amplio sobre el movimiento de un cuerpo específico…

http://fymparatodos.blogspot.com.co/2012/07/mecanica-cinematica-y-dinamica.html

Actividad

-Realiza un mapa mental bajo el cual puedas explicar lo más relevante del texto anterior.

Contenido

Diagrama de cuerpo libre.

Un diagrama de cuerpo libre es un tipo de representación en el cual se puede observar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo u objeto determinado; dicha representación se hace sobre un plano cartesiano en donde cada fuerza involucrada se representa con un vector que sale del centro del plano.

Antes de considerar dicha forma de representación se definirán los siguientes conceptos:





DANE 105001021199 - NIT. 811019139-0

Peso (w): El peso es la medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre un cuerpo; en otras palabras, el peso de un objeto representa la fuerza que dicho objeto ejerce sobre su punto de apoyo.

Normal(N): La fuerza normal es una fuerza de contacto ya que para que esta exista es necesario que dos superficies hagan contacto entre sí; en otras palabras, es la fuerza que dos superficies ejercen entre sí para que ninguna de las dos se atraviesen; normalmente esta fuerza es contraria al peso.

Tensión (T): La tensión se puede definir como el estado que adquiere un cuerpo cuando este es sometido a fuerzas contrarias; elementos con dicha característica pueden ser cables, hilos o cadenas.

Fricción (Fr): La fricción es una fuerza contraria al movimiento de un cuerpo, la cual se produce cuando hay rozamiento entre dos superficies.

Ejemplo: Una caja está apoyada sobre una mesa sin ningún tipo de movimiento. Menciona las fuerzas presentes en la caja y realiza un diagrama de cuerpo libre.

Ejemplo 2: una caja está ubicada en el piso y a continuación una persona ejerce una fuerza para empujarla, al empujar la caja la persona nota que le es difícil hacerlo por la fricción que hay entre la caja y el piso. Dibuja las fuerzas presentes en dicho movimiento.

Solución: como la caja tiene contacto con el piso entonces existe una fuerza normal que es contraria al peso de la caja; por otro lado como hay fricción entre la caja y el suelo existe una fuerza contraria al movimiento de la caja y en sentido opuesto al movimiento de la misma; tal como se observa en la figura ubicada en la parte inferior.

Fuerzas que actúan sobre la caja Diagrama de cuerpo libre

A continuación se definirán algunos conceptos para solucionar problemas básicos con diagramas de cuerpo libre.

El peso se define como w=m.g; en donde m es la masa del cuerpo y g es la aceleración de la gravedad.





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La fuerza de fricción se define Fr

=µk.N; N es la fuerza

normal y µk

es el coeficiente

fricción cinético.

La unidad de medida para la fuerza es el newton (N), dicha unidad equivale a kg.m/s2 en donde kg es la masa del objeto, m es la distancia recorrida por el objeto y s es el tiempo en segundos.

La aceleración de la gravedad es de 9,8m/s2. Por conveniencia en la solución de situaciones problema la aproximaremos a 10 m/s2

La aceleración se define como la variación de la velocidad respecto al tiempo.

Ejemplo: un hombre arrastra una caja cuya masa es 15 kg. Averigua el peso de la caja, la fuerza norma y la fuerza de fricción entre el piso y el suelo si el coeficiente de fricción es µk=0,2.

Caja fuerzas involucradas en la caja

Diagrama de cuerpo libre de la caja





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Imagen1:https://www.guao.org/sites/default/files/C.2%20Estudio%20de%20la%20din%C3%A1mica_0.pdf

Solución: En el contexto del problema para hallar el peso de la caja es necesario usar la masa de este. Por lo tanto.

w=m.g w= 15kg.10m/s2 w=150 Newton

Para encontrar el valor de la normal se deben considerar los vectores que están ubicados o son paralelos al eje y, en este caso el vector N y el vector w que corresponden a dichos vectores están ubicados en sentidos distintos. En este caso para encontrar la normal se procede a sumar dichos vectores, en este caso es necesario entender que el sistema realiza un movimiento de forma horizontal y/o vertical, en este caso el sistema no realiza un movimiento vertical; por lo que se puede asumir que no hay movimiento, lo cual implica que su aceleración es cero (0).

0 ( )yF N W= = + −∑ ; En este caso la sumatoria de fuerzas es cero ya que el sistema no se mueve

verticalmente.

( ) 0N W+ − = Se iguala la ecuación a cero.

0N W− = Se aplica ley de signos (+).(-)= (+)



https://www.guao.org/sites/default/files/C.2%20Estudio%20de%20la%20din%C3%A1mica_0.pdf



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N W= Se despeja la fuerza normal y se encuentra que dicha fuerza es igual al peso de la caja. Por lo tanto la fuerza normal es igual a N=150 newton

A continuación se procede a hallar la fuerza de fricción; en este caso se sabe que Fr =µk.N; como ya se ha encontrado la fuerza normal simplemente se procede a reemplazar dicho valor y el del coeficiente de fricción en la expresión.

Fr =µk.N Fr= (0,2)150newton Fr=30Newton

Ejemplo: sobre una caja de 30 kg de masa actúa una fuerza de 40Newton. La fuerza aplicada forma un ángulo de 450 con la horizontal. Determine la aceleración de dicha caja, en este caso se considera que entre el piso y la caja no hay rozamiento.

Solución: En esta situación es necesario considerar que hallar la aceleración de la caja consiste en principio en hallar la magnitud del vector horizontal, que en este caso corresponde a la componente horizontal del vector F.

Ahora se procede realizar una sumatoria de fuerzas; esto quiere decir, hallar las fuerzas que intervienen horizontalmente. Como no hay fricción entre el piso y la caja la única fuerza horizontal FX. Por lo tanto se tiene:

X xF ma=∑ En este caso m es la masa y a es la aceleración horizontal de la caja.

cos 45 xF ma= Se define la componente horizontal del vector.





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40cos 45 (30) xa= Se reemplazan los valores numéricos de la fuerza y la masa.

20 2 (30) xa= Se reemplaza el valor de cos (45)

20 230 xa= Se pasa 30 que estaba multiplicando a la aceleración a dividir.

22 2 /3 xm s a= Se simplifica y se obtiene la aceleración horizontal de la caja.

Por lo tanto la aceleración horizontal de la caja corresponde a 22 2 /3

m s

Taller.

1. Un libro está apoyado sobre una mesa y no se observa ningún movimiento sobre él; permaneciendo en estado de reposo. Realiza un dibujo de la situación, posterior a ello menciona las fuerzas que están allí involucradas y luego de ello realiza un diagrama de cuerpo libre ubicando las fuerzas.

2. Tres libros están ubicados uno encima del otro; cada libro posee la misma masa m=0,5kg. Realiza un diagrama de cuerpo libre de la situación y posterior a ello encuentra el peso de los tres libros.

3. Una caja es empujada como lo indica la figura ubicada en la parte inferior, la masa de la caja es 100kg y la fuerza aplicada es de 80Newton.En este caso se considera que entre la caja y el piso no hay fricción. Realiza un diagrama de cuerpo libre de la situación y posterior a ello encuentra la aceleración horizontal con que se mueve.

4. Una caja cuelga de una pita, dicha caja no realiza contacto con ningún muro. Menciona las fuerzas allí involucradas. ¿Está allí presente la fuerza normal?, de no ser así explica el por qué no está involucrada.

5. Una caja es empujada con una fuerza de 30Newton, dicha caja posee una masa m=40kg .Encuentra su peso, su fuerza normal y la fuerza de fricción si el coeficiente de fricción es µk=0,5. Realiza el diagrama de cuerpo libre de la situación.

Evaluación: Investiga cual es la diferencia entre el coeficiente de fricción cinética y el coeficiente de fricción estática.





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Logro: Reconoce los conceptos de vectores y escalares

Preguntas de selección múltiple.

1. La principal diferencia entre el sentido de un vector y la dirección de un vector es:

a. El sentido del vector depende del ángulo, y la dirección de este, de su punto final.

b. La dirección del vector depende del ángulo, y el sentido de este, de su punto final.

c. El sentido del vector depende de sus componentes verticales y horizontales, y la dirección de este, de su punto final.

d. El sentido del vector depende del valor de su módulo, y la dirección de este, de su punto final.

2. Una condición suficiente para que dos vectores posean la misma dirección es:

a. Que ambos tengan el mismo sentido.

b. Que ambos tengan el mismo módulo.

c. Que ambos tengan el mismo ángulo

d. Que ambos tengan distintos sentidos.

3. Se tienen dos vectores con distintas orientaciones y se desean sumarlos el procedimiento correcto es

a. Encontrar las componentes horizontales y verticales de cada vector por separado-sumar las componentes horizontales de cada vector entre si y repetir el proceso con las componentes verticales-encontrar el ángulo del vector resultante.

b. Encontrar las componentes horizontales y verticales de cada vector por separado-sumar las componentes horizontales de cada vector- aplicar teorema de Pitágoras-encontrar el ángulo del vector resultante.

c. Encontrar las componentes horizontales y verticales de cada vector por separado- aplicar teorema de Pitágoras-encontrar el ángulo del vector resultante.





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d. Encontrar las componentes horizontales y verticales de cada vector por separado-sumar las componentes horizontales de cada vector entre si y repetir el proceso con las componentes verticales- aplicar teorema de Pitágoras-encontrar el ángulo del vector resultante.

4. Si sobre un plano cartesiano se coloca un vector con dirección de 900 el sentido de dicho vector es:

a. Sur

b. Norte

c. Este

d. Oeste.

Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Clase 7 Fecha:


Logro: Identifica los conceptos de posición, desplazamiento, velocidad y aceleración.

Lectura.

Arquímedes Matemático e inventor griego Nació en el 287 a. C. en Siracusa, Sicilia, aunque se educó en Alejandría (Egipto). Arquímedes fue primo del rey Hierón II del cual fue consejero y responsable de la defensa de la ciudad. El empeño del rey Hierón era la construcción de una gran flota e hizo construir el Syrakosa, la mayor nave de su época, que en el momento de su botadura quedó embarrancado. Arquímedes con ayuda de poleas compuestas ayudadas por palancas apuntaladas en el casco consiguió levantarlo a flote ante la fascinación del rey. Se anticipó a muchos de los descubrimientos de la ciencia moderna, en las matemáticas puras. Fue capaz de demostrar que el volumen de una esfera es dos tercios del volumen del cilindro que la circunscribe. Además, en mecánica, definió la ley de la palanca y es reconocido como el inventor de la polea compuesta. En Egipto inventó el 'tornillo sin fin' para elevar el agua de nivel. Famoso por el descubrimiento de la ley de la hidrostática, también llamado principio de Arquímedes, que establece que todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta una pérdida de peso igual al peso del volumen del fluido que desaloja. Se cuenta que este descubrimiento lo hizo mientras se bañaba, al comprobar cómo el agua se desplazaba y se desbordaba.

Crea cinco ejercicios vectoriales y realiza el diagrama del cuerpo.





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La mayor parte de la vida de Arquímedes transcurrió en Sicilia, en Siracusa y sus alrededores, y la dedicó a la investigación y los experimentos. Durante la conquista romana de Sicilia se puso a disposición de las autoridades de la ciudad y muchos de sus instrumentos mecánicos se utilizaron en la defensa de Siracusa. Entre la maquinaria de guerra destacan sus inventos de la catapulta y un sistema de espejos que incendiaba las embarcaciones enemigas al enfocarlas con los rayos del sol. Cuando Siracusa fue conquistada durante la segunda Guerra Púnica, se cree que fue asesinado en 212 a. C. por un soldado romano que le encontró dibujando un diagrama matemático en la arena. Dicen que Arquímedes estaba tan metido en las operaciones que ofendió al intruso al decirle: "No desordenes mis diagramas". Escribió varias obras: 1. Esfera y cilindro 2. Medida del círculo 3. Gnoides y esferoides 4. Espirales Actividad. 1. Cuál fue el trabajo más importante para Arquímedes. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Qué enseñanza te deja la historia de Arquímedes. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Representa, a través de un dibujo uno de los trabajos realizados por Arquímedes que te hayan llamado más la atención. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Contenido. La mecánica Es la rama de la física que estudia el movimiento de los cuerpos, fenómeno que puede ser tratado desde dos enfoques diferentes. El primero es en la simple descripción del movimiento y el segundo es el análisis de la causa que lo produce.





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Cuando nos dedicamos o limitamos a describir el movimiento nos ocupamos de la mecánica llamada cinética, cuando analizamos la causa que produce el movimiento de un cuerpo y estudiamos sus propiedades hablamos de la dinámica. Ejemplo: si un automóvil viaja a una velocidad de 40 km/h desea detenerse en determinado sitio, desde el punto de vista de la cinemática no interesa conocer la efectividad de los frenos del vehículo, ni su masa, si no la distancia en que puede detenerse y el tiempo que utilizo para ello. Por lo anteriormente expuesto trabajaremos el movimiento desde la perspectiva de la cinemática. El movimiento Un cuerpo se encuentra en movimiento con relación a un punto fijo, llamado sistema de referencia, si a medida que transcurre el tiempo, la posición relativa respecto a este punto varía. Por ejemplo un pasajero que viaja en un bus se encuentra en movimiento respecto al suelo pero está en reposo respecto a un sistema de referencia que está dentro del bus. Posición de un cuerpo. La posición de un cuerpo sobre una línea recta, en la cual se ha escogido “el cero” como punto de referencia, está determinada por la coordenada X del punto donde se encuentra. La posición puede ser positiva o negativa, dependiendo si está a la derecha o izquierda del cero, respectivamente. Ejemplo: X2

X (m) -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 X1

Si el cuerpo se encuentra en la posición X1 su coordenada respecto al origen es -6 m. si el cuerpo se encuentra en la posición X2 su coordenada será 3 m. Desplazamiento. Cuando un cuerpo cambia su posición se produce un desplazamiento. Desplazamiento = desplazamiento final – desplazamiento inicial X = XF - XI

El símbolo es la letra griega delta y se utiliza para expresar la variación. Ejemplo 1: Si aplicamos las coordenadas del punto anterior para la fórmula matemática de desplazamiento se puede decir que: X = XF - XI X= 3m – (-6) = 9m Ejemplo 2: X1





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X (m) -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 X2

X = XF - XI X = -6 m – 3 m = -9 m El desplazamiento es negativo porque el cuerpo se mueve de derecha a izquierda. Nota: El espacio recorrido es la medida de la trayectoria. La trayectoria de un cuerpo es el conjunto de puntos en el espacio que ocupa a través del tiempo. Taller.

1. Una pista de autos tiene forma de semicircunferencia de 3 metros de radio como se indica en la siguiente figura.

a. Señala la distancia. b. Señala el vector desplazamiento c. Señala el punto inicial y el final. d. ¿Cuál es la distancia recorrida? ____________________________________

¿Cuál es el desplazamiento? _______________________________________ 2. En la siguiente gráfica se encuentre sobre el eje horizontal el tiempo y sobre el eje vertical la distancia. Responde las preguntas de acuerdo al gráfico.

3 mts





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a. ¿Cuál es el desplazamiento en el instante entre t1 y t2? ___________________________________________________________________

b. ¿Cuál es el desplazamiento en los últimos 4 segundos? ___________________________________________________________________

c. ¿Cuál es el desplazamiento total? __________________________________________________________________

d. ¿Cuál es el espacio o distancia total recorrida?

__________________________________________________________________ 3. Calcula el desplazamiento de los siguientes cuerpos. X1

a. X (m) -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 X2

X1

b. X (m) -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 X2

X1

c. X (m) -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 X2

4. Grafica el desplazamiento de los siguientes cuerpos: a. X1 = -12 X2 = 8 b. X1 = 6 X2 = - 8 c. X1 = -2 X2 = 2 d. X1 = -6 X2 = 4 e. X1 = -7 X2 = 14 f. X1 = -3 X2 = 5 G

Grafica el recorrido o trayecto de tu casa a la institución educativa, ubicando la distancia y el tiempo que se gasta.





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Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Clase 8 Fecha:


Logro: Describe el movimiento de una partícula que posee M.U y M.U.A

Lectura.

Después que observes la imagen, escribe la descripción del movimiento que llevan dichos cuerpos, comparte con tu compañero del lado y saquen un conclusión más clara.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Contenido.





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Velocidad media. El concepto científico denominado velocidad ha sido introducido para dar una caracterización adecuada a la palabra movimiento, que a través de él se logra metrizar las características esenciales del movimiento, en otras palabras, permite medir como se mueve una partícula y hacia donde lo hace, además de establecer cuan rápido o lento puede ser un movimiento en relación a otro; atribuyéndole a la palabra movimiento significados que van desde lo cualitativo, comparativo y cuantitativo. La velocidad es un concepto derivado del desplazamiento y cambio del tiempo. Galileo considero la velocidad como una cantidad que se puede comparar, medir y ser expresada por números, además de ser representada mediante un segmento, o bien puede ser concebida como una razón de cambio del espacio con el tiempo. La velocidad media de un móvil en un intervalo de tiempo dado, se calcula hallando el desplazamiento en la unidad de tiempo. Unidades de la velocidad media m/s, km/ h Vm = X t Rapidez media. Se define como el espacio recorrido por unidad de tiempo. Cuando consideramos el espacio total recorrido por el móvil, en lugar del desplazamiento que sufre, nos referimos a la rapidez media en lugar de la velocidad media. La diferencia consiste en que la velocidad media es una magnitud vectorial, mientras que la rapidez media es escalar. Unidades de la rapidez: m/s V= x T Ejemplo 1: Un automóvil viaja con una velocidad de 10 m/s durante 8 s, aumenta su velocidad y aceleración a 85 m/s en 15 s. Qué aceleración experimenta el automóvil. Vm = 85 m – 10 m = 75 m = 10.7 m/s

15 s – 8s 7 s Ejemplo 2: Un cuerpo que viajaba con velocidad de 18 m/s la disminuyo a 9 m/s en 5 minutos, calcular su aceleración: Conversión: 5 min . 60 s = 300 s 1 min Vm = 9 m – 18 m = -9 m = -0.03 m/s

300 s – 0s 300 s Ejemplo 3: Cuál es la aceleración de un móvil que aumenta su velocidad en 20 m/s cada 5 segundo. v = 20 m = 4 m/s

5 s Ejemplo 4:





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- Calcular la velocidad en cada intervalo: Se separan los intervalos según las características del movimiento: V1 = X = 9 m – 0 m = 9 m/s t 1s – 0 s V2 = X = 6 m – 9 m = -3 m/s t 2 s – 1 s V3 = X = 6 m – 6 m = 0 m/s t 3 s – 2 s V4 = X = 12 m – 6 m = 6 m/s t 4 s – 3 s V1 = X = 15 m – 12 m = 3 m/s t 5 s – 4 s - calcular la velocidad media y rapidez media de todo el movimiento Solución de la velocidad media Vm = X = 15 m – 0 m = 3 m/s t 5 s – 0 s Solución de la rapidez media: Se calcula el espacio total recorrido: X = 9m + 6m + 6m + 12m + 15 m =

0

2

4

6

8

10

12

14

16

1 2 3 4 5

Desplazamiento x (m) vs tiempo (s)x(m)

t (s)





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Taller. 1. Encontrar la velocidad en cada uno de los intervalos de tiempo.

2. Una persona camina a una velocidad constante de 5 m/s]. ¿Cuánto tiempo tardará en recorrer una distancia de 6000m? 3. Calcular la velocidad media de cada intervalo.





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4. Un atleta recorre la mitad de su trayectoria en 20 minutos y la segunda en 40 minutos,. Si el recorrido total es de 38 km. Cuál es la rapidez media del atleta. 5. Un auto viaja de la ciudad A a la ciudad B, separadas 120 km, en cuatro horas y regresa en cinco horas, cuál es la velocidad media en todo el trayecto y su rapidez media.





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Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Logro: Describe el movimiento de una partícula que posee M.U y M.U.A

Lectura.

Realiza un análisis frente a la siguiente imagen.

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Contenido.

Movimiento con velocidad variable. Siempre que ocurre una variación en la velocidad se dice que l móvil presenta aceleración, la cual es la variación de la velocidad en la unidad de tiempo. Está relacionada con los cambios de la velocidad, es decir un automóvil cuando empieza su recorrido lo comienza con una velocidad y en un tiempo determinado y de la misma manera aumenta el recorrido aumenta la velocidad ya avanza el tiempo. Por lo tanto se habla de una velocidad y tiempo inicial y una velocidad y tiempo final. Unidades de aceleración: m/s2 , cm/s2

Consulta como realizan su desplazamiento los animales reptiles, acuáticos y cuadrúpedos y relaciónalo con el tema trabajado en clase.





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Descripción del movimiento. El movimiento uniformemente variado, es aquel en el cual la aceleración es constante. Siempre que ocurre una variación en la variedad, decimos que el movimiento presenta aceleración. Si la velocidad varía en cantidades iguales a intervalos iguales de tiempo. Ejemplo: la siguiente tabla indica en varios instantes la variación de la velocidad y los respectivos valores en que se desplaza un automóvil en una carretera plana y recta.

t (s) 1 2 3 4 V (m/s) 4 8 12 16

Cuál es el intervalo en la velocidad. El intervalo es de 4 en 4 Cuál es la aceleración del móvil. a = 4 m/s = 4 m/s2

1 s a = 8m/s = 4 m/s2

2 s a = 12 m/s = 4 m/s2

3 s a = 16 m/s = 4 m/s2

4 s La aceleración del automóvil es de 4 m/s2

Ecuaciones del movimiento uniformemente variado. V= vi + a . t X = v + vi . t 2

X = vi .t + a.t2

2 2aX = v2 – vi

2 Taller. 1. Cuál es la aceleración de un móvil que en 14 segundos alcanza una velocidad de 25 m/s habiendo partido en reposo.





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2. Un móvil disminuye su velocidad en 18 m/s, durante 4 minutos cuál es su aceleración. 2. Qué velocidad adquiere un móvil que parte del reposo y se acelera a razón de 33 m/s2 en 12 minutos.

3. Qué velocidad inicial debería tener un móvil cuya aceleración es de 12 m/s, para alcanzar una velocidad de 90 km/h a los 4 minutos de su partida.

4. Un automóvil con una velocidad de 76 km/h frena con una desaceleración constante y se para en 19 segundos. Qué distancia recorrió.

5.

T (s) 1 2 3 4 5

V (m/s) 8 16 24 32 40





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a. Cuál es la variación de la velocidad en cada uno de los intervalos considerados de 1 segundo. Son iguales entre si estas variaciones. b. Cuál es el valor de la aceleración del automóvil. c. Cuál era el valor de la velocidad inicial del automóvil en t= 0

6. Construye la gráfica de los datos anterior del tiempo vs velocidad

7. Qué velocidad inicial debería tener un automóvil cuya aceleración es de 2 m/s2 , si debe alcanzar una velocidad de 108 km/h a los 5 segundos de su partida.

8. Un automóvil que se desplaza a 67 km/h, debe parar en 1 segundo, después que el conductor frena. a. Cuál es el valor de la aceleración que suponemos constante, que los frenos deben imprimir al vehículo. b. Cuál es la distancia que recorre el vehículo en esta frenada.

9. La variación de la velocidad genera un: a. Movimiento rectilíneo uniforme b. Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado c. Ambos d. Movimiento rectilíneo

Formula cinco ejercicios del movimiento uniformemente acelerado, para la próxima clase.





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Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

SEGUNDO PERIODO Clase 11 Fecha: Estándar: Me identifico como un ser vivo que comparte algunas características con otros seres vivos y que se relaciona con ellos en un entorno en el que todos nos desarrollamos.

Logros: Comprende el funcionamiento del sistema linfático en el cuerpo de un organismo.

Lectura.

Pero, ¿qué es la celulitis? Para entender qué es la celulitis debemos primero pensar en que la piel tiene varias capas. La primera llamada epidermis, seguida de la dermis y después la primera capa subcutánea. Es ahí donde se acumula la grasa en pequeñas “cámaras”, y estas son visibles en la superficie de la piel. En el pasado, la celulitis era directamente interpretada como un desorden vinculado con la obesidad. Sin embargo, a través de recientes investigaciones médicas se ha descubierto que es primeramente una enfermedad del sistema circulatorio que deforma los tejidos conectivos. Se creía que la celulitis era causada por la obesidad pero entonces, ¿cómo era posible encontrarla en gente delgada? De hecho, en la actualidad la padece el 95 por ciento de las mujeres. Si bien son los cúmulos de grasa los que causan la irregularidad en la apariencia de la piel, la causa real parece estar originada en la sangre y los vasos de drenaje linfático que mantienen el suministro de nutrientes en los tejidos así como remueven los subproductos del metabolismo potencialmente dañinos. Esto resultado en un daño del tejido conectivo que “modela” el tejido adiposo, lo que se manifiesta con la apariencia típica de la celulitis. Alteraciones en la circulación Una reciente investigación realizada en Europa confirma que la celulitis es el resultado de problemas en la circulación y drenaje de los tejidos debajo de la piel. Existen muchos caminos por los que la delicada microcirculación y los vasos de drenaje linfático debajo de la piel pueden dañarse. Los radicales libres (Los radicales libres son sustancias químicas muy reactivas que introducen oxígeno en las células, produciendo la oxidación de sus partes) ocupan un rol importante, y también el daño físico está involucrado en el comienzo del ciclo de este deterioro que termina en celulitis. Ejemplos de este daño físico pueden ser el sedentarismo, el permanecer sentado durante largos períodos de tiempo, y el uso de ropa ajustada.





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Aun cuando el ingreso de sangre fresca o el egreso de sangre “usada” son restrictivos, los radicales comienzan a avanzar y el oxígeno se vuelve escaso. Esto causa mayor daño en la circulación así como el deterioro de la función de las células que manejan la estructura del tejido conectivo. Esas células son conocidas como fibroblastos y cuando funcionan mal causan dos problemas: debilitan las fibras que mantienen a las células grasas en su lugar y cubren a los grupos de células grasas con una impenetrable capa de proteínas que impide la circulación hacia esas áreas. La falta de ejercicio Si bien muchos científicos creen que la causa primaria de la celulitis es el exceso de estrógenos que provoca el debilitamiento de los tejidos conectivos, muchos especialistas consideran que esto se debe a un pobre funcionamiento linfático y de la circulación. La teoría es que la falta de ejercicios apropiados causa un empobrecimiento del sistema linfático y de la circulación sanguínea, en particular del drenaje linfático. El sistema linfático depende del movimiento para que el fluido linfático circule, lo que significa que el bombeo del corazón no facilita su circulación a través del cuerpo. El fluido linfático se acumula debajo de la piel debido al pobre drenaje (posiblemente causado por las toxinas), que hace que no pueda circular. La piel comienza a abultarse con el exceso de fluido. Es ese exceso el que impide el ingreso de la sangre a los tejidos, y causa la aparición de los metabolitos conocidos como radicales libres. Esos radicales libres atacan activamente los tejidos causando serios daños en la microcirculación y las células de las fibras conectivas. Muchas personas suelen tratar de reemplazar la necesidad de ejercicio con alguna droga que actúe como un acelerador artificial del metabolismo. Pero los aceleradores artificiales del metabolismo son peligrosos porque no pueden reconocer los procesos que necesitan aceleración, ya que actúan en forma indiscriminada sobre una amplia franja de procesos metabólicos (tenga en cuenta que hay más de 1000 reacciones químicas diferentes en cada célula de nuestro cuerpo al mismo tiempo). Cuidado con las toxinas Los investigadores creen que el pobre drenaje linfático, que causa el abultamiento de la piel debido al fluido linfático, es también causado por una acumulación de toxinas y dañinos químicos conocidos como radicales libres. El primer lugar en donde el cuerpo almacena toxinas provenientes de la alimentación que el hígado no puede metabolizar, es en las células que se encuentran debajo de la piel. Esas toxinas se originan en la comida chatarra y en una incompleta digestión. Causan retención de fluidos y grasas en las células, que se hinchan y reducen la circulación sanguínea y bloquean el fluido linfático impidiendo el correcto drenaje. La reducción del drenaje linfático y de la circulación sanguínea causa la acumulación de grasa, el estiramiento de las fibras conectivas debajo de la piel y el desagradable abultamiento conocido como celulitis. Se cree también que la razón de la mayor prevalencia de celulitis en los centros urbanos es el alto consumo de proteínas. Si bien el cuerpo necesita proteínas, cuando son consumidas en exceso, requieren un trabajo duro del hígado para procesarlas, entonces, los radicales libres y las toxinas comienzan a acumularse. Dato curioso





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- El estrógeno: Es una hormona que los hombres tienen menos cantidad de esta hormona que las mujeres y esta hormona es en parte la culpable de que tengamos celulitis, pues estimula la grasa en algunas células de nuestro cuerpo. - La testosterona: Esta hormona se encarga de quemar la grasa y favorecer la masa muscular, y sí, los hombres tienen mayor cantidad de testosterona que nosotras. - Por el espesor de la piel: Aunque los hombres tengan celulitis no se nota pues ellos tienen la piel mucho más gruesa que nosotras, por eso se nos nota mucho más. http://www.enplenitud.com/celulitis-trastorno-circulatorio.html

Actividad. 1. Según la lectura realizada el texto es, puedes elegir varias opciones, justificando tu respuesta: a. Informativo b. Científico c. Demostrativo d. Descriptivo 2. Cuáles son los factores que pueden hacer que una mujer tenga celulitis. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Escribe cuáles son las hormonas que le afectan a una mujer para originar la celulitis y que benefician a los hombres. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Será que los hombres no padecen de celulitis sí, no y por qué. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________





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5. Qué estrategias o sugerencias se pueden proponer para mejorar la celulitis. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Después de haber realizado la lectura crees que la celulitis es un problema de estética o por cuidados de la belleza. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Contenido. Los animales terrestres poseen sus células sumergidas en una especie de mar interior – el líquido intersticial- del que obtienen las sustancias necesarias y a donde expulsan los desechos metabólicos. Este ambiente líquido, que constituye el medio de vida de las células, se conoce como medio interno. Este líquido intersticial, así llamado porque ocupa intersticios celulares, procede del plasma que se filtra a través de los capilares sanguíneos, la sangre no entra nunca en contacto directo con las células, pero ninguna de ellas se encuentra a más de una décima de milímetro de un capilar. Como el medio interno necesita renovarse continuamente, una parte del líquido intersticial retorna a los capilares y el resto pasa a los vasos linfáticos, y es canalizado hasta desembocar de nuevo en la sangre. Por tanto el medio interno está constituido por la sangre (en el interior de los vasos sanguíneos), la linfa (dentro de los vasos linfáticos) y el líquido intersticial. Todo este líquido conocido como líquido extracelular representa aproximadamente ¼ parte del peso del cuerpo. SISTEMA LINFÁTICO. Todos los tejidos están recorridos por una densa red de capilares, denominada lecho capilar. La sangre oxigenada que fluye de las arteriolas al lecho capilar, tiene una presión elevada, gracias a la cual parte del plasma atraviesa la pared capilar y pasa a formar parte del líquido intersticial. El líquido filtrado contiene





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fundamentalmente agua con oxígeno disuelto, glucosa, ácidos grasos, glicerina, aminoácidos, vitaminas, sales y hormonas. Este líquido intersticial se encuentra bañando las células, y de él toman los nutrientes y el oxígeno, expulsando el dióxido de carbono y otras sustancias de desecho. Mientras ocurre este fenómeno, la presión de la sangre de los capilares va disminuyendo y se incrementa la concentración de proteínas, ya que el agua y las sustancias disueltas han pasado al líquido intersticial. En estas circunstancias, la sangre absorbe por ósmosis, parte del líquido intersticial que penetra a través de la pared capilar. El líquido no absorbido pasa unos finísimos tubos, cerrados en un extremo, denominados capilares linfáticos, que se encuentran en las proximidades de los capilares. El líquido que pasa a los capilares linfáticos adquiere la denominación de linfa. Los capilares linfáticos dan lugar a vasos linfáticos pequeños, que van a confluir a otros mayores, provistos de válvulas que impiden el retroceso de la linfa. Al final de su recorrido, el fluido intersticial se infiltra en los capilares linfáticos, desde los cuales viaja a conductos más grandes que se vacían en dos venas que a su vez se vacían en la vena cava superior. El fluido llevado en el sistema linfático se conoce como linfa. La concentración iónica de la linfa es similar a la del plasma, pero su concentración en proteínas es menor. En la linfa se transportan al torrente sanguíneo las grasas absorbidas del tubo digestivo. Funciones del sistema linfático:

• Transportar el líquido de los tejidos que rodea a las células, principalmente sustancias proteicas, a la sangre porque debido a su tamaño no pueden atravesar la pared del vaso sanguíneo.

• Recoger las moléculas de grasa absorbidas en los capilares linfáticos que se encuentran en el intestino delgado.

El sistema linfático está compuesto por:

• La linfa

• Los vasos linfáticos

• Los ganglios linfáticos

La linfa.

La linfa es un líquido incoloro compuesto de glóbulos blancos, proteínas, grasas y sales. Se transporta desde los tejidos hasta la sangre a través de los vasos linfáticos.

En el sistema linfático no existe una bomba que impulse la linfa, a diferencia de lo que ocurre en el aparato circulatorio sino que se mueve, aprovechando las contracciones musculares. Ello es posible porque los vasos linfáticos se sitúan entre el tejido muscular y al realizar el cuerpo movimientos cotidianos o comunes, es cuando se activa la circulación linfática siendo muchísimo más lenta que la sanguínea. ¿Cómo avanza la linfa?





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La linfa es impulsada por las contracciones de los músculos esqueléticos adyacentes que comprimen los vasos linfáticos, así como los movimientos respiratorios del tórax.

Los vasos linfáticos.

Los vasos linfáticos son los conductos por donde circula la linfa y son muy similares a las venas ya que están formados por tejido conjuntivo y unas válvulas en las paredes que evitan el retroceso de la linfa. Los vasos linfáticos, según van penetrando en los tejidos corporales, se van haciendo cada vez más pequeños y más finos hasta convertirse en capilares linfáticos. Aquí es donde se recogen las sustancias que no pueden ir por la sangre debido a que su tamaño les impide atravesar la pared del vaso sanguíneo siendo transportadas a través de los vasos linfáticos que se van haciendo cada vez más grandes según se van acercando al final del trayecto.

Los vasos linfáticos convergen en dos troncos principales:

• Conducto linfático derecho que recoge toda la linfa de la parte superior del cuerpo.

• Conducto linfático torácico que recoge la linfa del lado izquierdo del cuerpo.

Estos conductos desembocan finalmente en el torrente sanguíneo, concretamente en la vena cava superior y en la vena subclavia izquierda.

Los ganglios linfáticos.

Los ganglios linfáticos son nódulos pequeños en forma de fríjol con un tamaño inferior a un centímetro que en condiciones normales no se llegan a palpar. Se encuentran formando racimos en varias zonas del cuerpo como el cuello, las axilas, las ingles, el tórax y el abdomen.

Funciones de los ganglios linfáticos:

• Filtrar la linfa de sustancias extrañas, como bacterias y células cancerosas, y destruirlas.

• Producir glóbulos blancos, como linfocitos, monocitos y células plasmáticas, encargados de destruir a las sustancias extrañas.

Cuando hay una infección en el organismo, los ganglios linfáticos aumentan su tamaño debido a la producción adicional de glóbulos blancos para hacer frente a la misma. Al hacerse más grande es cuando se pueden llegar a palpar y es un indicador de que nuestro cuerpo está respondiendo.





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TEJIDOS Y ÓRGANOS LINFOIDES. Las células implicadas en la Respuesta Inmunitaria se organizan en tejidos y órganos linfoides para realizar sus funciones de forma eficaz. Se distinguen: - Órganos linfoides primarios: En ellos se producen y se diferencian los leucocitos. Son la médula ósea y el timo. MÉDULA OSEA En la médula ósea roja o hematopoyética se producen las células sanguíneas mediante un proceso llamado hematopoyesis. En los mamíferos, la médula roja se localiza en las epífisis de los huesos largos (fémur) y en los huecos de los esponjosos (esternón, vértebras o pelvis). Las células sanguíneas se forman a partir de “células madre”, indiferenciadas (no están especializadas en funciones definidas) y pluripotenciales (pueden generar cualquier tipo de células). Los linfocitos, una vez formados, pasan a la sangre y recorren el cuerpo circulando por el torrente circulatorio, hasta que se instalan en los órganos linfoides secundarios. Los monocitos abandonan la sangre posteriormente para establecerse en tejidos del cuerpo convirtiéndose en macrófagos. TIMO: Órgano bilobulado, situado en el tórax, bajo la parte superior del esternón. En él maduran los linfocitos T, es decir, se forman en médula ósea y se diferencian aquí. La mayoría (>95%) no superan los procesos de selección y mueren dentro del timo. Involuciona con la edad, su extirpación no supone problema. - Órganos linfoides secundarios. En ellos se producen las interacciones necesarias para activar células especificas (contactan antígenos y linfocitos). Son el bazo, tejidos linfoides asociados a las mucosas y ganglios linfáticos.





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GANGLIOS LINFÁTICOS órganos con forma de riñón que forman una red por todo el cuerpo, pero que se agrupan preferentemente en determinadas zonas como el cuello, las axilas, las ingles y el abdomen. En ellos se produce la RI cuando un linfocito específico se encuentra con su antígeno. Los microorganismos que resisten salen de ellos por la linfa llegan a la circulación sanguínea extendiéndose por el organismo Bazo Órgano que se encuentra en la cavidad peritoneal, detrás del estómago y cerca del diafragma. Está constituido por dos tipos de tejidos: Pulpa blanca tejido linfoide alrededor de una arteriola central y Pulpa roja se destruyen los glóbulos rojos que han perdido funcionalidad.

Por último, comentar que el sistema linfático constituye una parte muy importante del sistema inmunológico, es el encargado de defendernos de las agresiones externas, debido a la función de los órganos linfoides tanto primarios como secundarios.

Taller. Observa la siguiente imagen para responder las preguntas 1, 2, 3 y 4.

Imagen 1 Imagen 2

1. En qué se diferencia una célula de la otra, establece comparaciones. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Cuál de las dos imágenes será que representa una persona que padece de celulitis, por qué: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________





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3. Por qué la celulitis se evidencia de manera externa.

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4. Que sucede con el flujo ascendente de la sangre en una persona con celulitis y con una que no padece dicha enfermedad. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Ubica las partes del sistema linfático en el siguiente esquema, define qué es el sistema linfático y escribe la función que tiene cada uno en el organismo.





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Lee el siguiente texto y responde las preguntas 6, 7 ,8 y 9. La nanotecnología (la ciencia de lo extremadamente pequeño) tiene un enorme potencial para el cuidado de la salud. Abarca desde la administración de fármacos con una mayor eficacia hasta el diagnóstico de las enfermedades de una manera más precisa, pasando por la “inyección” de vacunas a través de aerosoles y parches. La nanotecnología es la ciencia que estudia los materiales a nivel molecular o subatómico. Implica la manipulación de partículas con un tamaño menor a 100 nanómetros (un nanómetro es una mil millonésima parte de un metro). La tecnología aplicada a esa escala consiste en el desarrollo de materiales o dispositivos dentro de ese tamaño: invisibles para el ojo humano y, a menudo, varios cientos de veces más delgados que un cabello.

En la medicina, la nanotecnología es fuente de distintas aplicaciones como moléculas dirigidas específicamente a la zona deseada del cuerpo. El uso de nanopartículas permite atravesar las membranas citoplasmática y nuclear para introducir material biológico-genético en células determinadas. Este auténtico "nanodelivery" promete tratamientos revolucionarios para enfermedades hoy incurables. Los instrumentos nanotecnológicos también tienen el potencial de sustituir tejidos que ya no funcionan por otros artificiales que cumplan la misma función. Así, por ejemplo, se pretende utilizar nanotubos de carbono para fortalecer los huesos en personas con osteoporosis.

6. Qué tipo de irregularidades se podrían detectar con los nanoaparatos. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________





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_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 7. Qué otras aplicaciones puede tener la nanotecnología partiendo del concepto leído anteriormente. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 8. Crees que la nanotecnología pueda ayudar a prevenir o curar enfermedades cardiovasculares o del sistema linfático. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 9. Cómo crees que podría ser un dispositivo que limpie las paredes de la sangre. Dibújalo y explícalo.





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10. Realiza un esquema (mapa mental, de ideas, conceptual, dibujo) que explique el funcionamiento de manera clara las partes del sistema linfático.

Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Clase 12 Fecha: Estándar: Me identifico como un ser vivo que comparte algunas características con otros seres vivos y que se relaciona con ellos en un entorno en el que todos nos desarrollamos.

Logro: Comprende los mecanismos que tiene el cuerpo para defenderse de las enfermedades

Lectura.

Observa las siguientes imágenes, para luego responder algunas preguntas:

https://www.youtube.com/watch?v=cCpyj6LyV0Q https://es.slideshare.net/gabbyye/sistema-linftico-24164016 Actividad.

Observa el siguiente video (https://www.youtube.com/watch?v=LbioeVMHRgA 18 el sistema linfático) en casa y realiza un escrito argumentativo de una página para presentar la próxima clase. El texto argumentativo tiene como objetivo expresar opiniones o rebatirlas con el fin de persuadir a un receptor. La finalidad del autor puede ser probar o demostrar una idea (o tesis), refutar la contraria o bien persuadir o disuadir al receptor sobre determinados comportamientos, hechos o ideas. El texto argumentativo suele organizar el contenido en tres apartados: introducción, desarrollo o cuerpo argumentativo, y conclusión.



https://www.youtube.com/watch?v=cCpyj6LyV0Q

https://www.youtube.com/watch?v=LbioeVMHRgA



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- Realiza comentarios con tu compañero del lado de lo que les genera las imágenes, para luego hacer un escrito de dicha interpretación y deben de ubicarle un título. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Contenido. SISTEMA INMUNITARIO Y MECANISMOS DE DEFENSA. Una infección es una invasión de un ser vivo por patógenos (bacterias, protozoos, hongos y virus) capaces de causar daño en el huésped y, si se multiplican sin control, pueden producir la muerte. Las enfermedades ocasionadas por estos patógenos son las enfermedades infecciosas y la respuesta desencadenada frente a ellos constituye la respuesta inmunitaria. Las funciones del sistema inmunitario son: -Defensiva: protege al organismo de sustancias extrañas. -Homeostática: mantiene el equilibrio dinámico (homeostasis) entre las distintas células (propias y ajenas). Existen 2 tipos de mecanismos de defensa: a) No específicos, inespecíficos o innatos Evitan que los patógenos se introduzcan en el organismo, de lo que se encargan sus superficies externas, que actúen como barrera mecánica y química. Puede distinguir entre lo propio y lo ajeno. Es lenta y no tiene memoria sobre el antígeno. Poseen como células macrófagos y neutrófilos. Piel: impermeable a la mayoría de los microorganismos. Cuando sufre alteraciones (heridas o quemaduras) el individuo es más susceptible a sufrir una infección. Segregan ácido láctico, ácidos grasos de las secreciones sebáceas y sudoríparas y proporcionan un pH ácido.





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Mucosas: revisten las aberturas naturales del cuerpo como las vías respiratorias (segregan un mucus que impide la fijación de las bacterias a las células epiteliales que quedan atrapadas en el mucus y son expulsadas al exterior mediante mecanismos como la tos y el estornudo). Saliva, lágrimas y orina también ejercen una acción mecánica e higienizante sobre las superficies que bañan. Contienen sustancias bactericidas (lisozima de las lágrimas). Barreras biológicas -> flora microbiana natural. Inhiben la proliferación de bacterias patógenas y hongos porque liberan sustancias bactericidas o porque compiten por los nutrientes esenciales. Las bacterias de la vagina de la mujer proporcionan un pH ácido (ácido láctico) evitando la invasión de patógenos. Glándulas lagrimales las lágrimas contienen lisozima, una enzima antibacteriana que baña el globo ocular con cada parpadeo. Boca y garganta Las glándulas salivales producen saliva antibacteriana, en la garganta, el cómo y la saliva atrapan partículas en suspensión en el aire. Tracto respiratorio El vello nasal retiene las partículas del aire, el moco y los cilios de la mucosa de la nariz y la tráquea atrapan el polvo, microorganismos y residuos. Estómago el HCl y las enzimas digestivas contribuyen a destruir microorganismos ingeridos. Intestino delgado las potentes enzimas digestivas entreellas las de los jugos pancreáticos atacan a cualquier microorganismo que haya sobrevivido en el estómago. Intestino grueso las bacterias naturales e inofensivas del cuerpo y otros microorganismos que constituyen la flora intestinal, mantiene un equilibrio químico que suprime gérmenes nocivos. Tracto genitourinario la capa de mucosa ayuda a atrapar cuerpos extraños, y las bacterias inofensivas limitan la proliferación de microorganismos potencialmente dañinos. Piel la barrera mecánica de la piel representa la primera línea de defensa contra microorganismos invasores y protege al cuerpo frente a las agresiones físicas, como temperaturas extremas, radiación y sustancias químicas. b) Específicos o adquiridos o adaptativo Es un segundo nivel de defensa que responde específicamente a la introducción de sustancias extrañas mediante la respuesta inmunitaria. Se consigue durante la vida. Es más rápida una vez que reconoce un antígeno que anteriormente afectó al organismo, porque tienen memoria sobre el antígeno. Ésta respuesta específica se puede también conseguir gracias a la vacunación donde se introducen las bacterias muertas o virus muertos al organismo. Los linfocitos T y B son los responsables de la inmunidad específica. Las características de los mecanismos específicos de defensa son: - Especificidad: los antígenos inducen una respuesta específica contra ellos que supone la interacción con receptores específicos. - Memoria: suponen una capacidad mayor de respuesta en posteriores contactos con el antígeno. - Tolerancia: Se eliminan las células que reconocen y responden frente a lo propio. RESPUESTA INESPECÍFICA. (Inflamación). Si entran gérmenes en los tejidos corporales, se activa enseguida la respuesta inflamatoria e inmunitaria para restringir su propagación. La inflamación puede quedar confinada de modo natural. Los leucocitos y los





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elementos invasores vivos y muertos, junto con líquidos toxinas y otros residuos forman una mezcla denominada pus, la acumulación de pus presiona las estructuras de alrededor, lo que causa molestia y dolor, especialmente si el medio circundante no es flexible, como en el caso dentario o incluso puede tener consecuencias graves si se produce la presión en la región cerebral. Los cuatro signos primordiales de la inflamación son: enrojecimiento, hinchazón, calor y dolor. El proceso tiene como objetivo atacar, destruir y suprimir cualquier material invasor, y eliminar las células y tejidos dañados e iniciar la curación. 1. Los capilares se dilatan. La histamina estimula la vasodilatación, y aumenta la permeabilidad de líquidos a través de la membrana. 2. el aumento del flujo sanguíneo produce enrojecimiento y calor. El plasma se vierte en el espacio intercelular y el aporte de fibrinógeno y distintas proteínas facilita la formación de coágulos sanguíneos cuando la piel está destruida. 3. El líquido y plasma derramado de las células dañadas causan la hinchazón, se presionan las terminaciones nerviosas y aparece el dolor. 4. las sustancias químicas liberadas atraen a los leucocitos, neutrófilos y se adhieren a la parte interna de los capilares y después pasan a los tejidos. 5. Los neutrófilos entran en el tejido, atraídos por las sustancias químicas liberadas por las células destruidas. Fagocitosis diferentes tipos de leucocitos, rodean y envuelven los elementos más pequeños como bacterias, y restos celulares. La ingestión dura menos de 1 segundo y el material consumido se descompone gradualmente mediante enzimas. Tras al lisis celular, los productos inofensivos se expulsan a través de la membrana del leucocito, hacia el líquido extracelular.

Rafael A. Medel Martinez

RESPUESTA ESPECÍFICA. Se produce junto con las inespecíficas. Existen dos tipos de defensa específica: inmunidad celular o inmunidad humoral; ambas dependen de dos clases distintas de linfocitos, los B y los T. Los linfocitos B sintetizan anticuerpos proteicos llamados gammaglobulinas, y éstas reaccionan contra los antígenos, que son sustancias proteicas extrañas. Los linfocitos T se multiplican y se fijan al antígeno, sólo si éste les es presentado por un macrófago que aporte un antígeno de histocompatibilidad. Las inmunoglobulinas son unas proteínas globulares fabricadas por los linfocitos T, tienen función de anticuerpo y existen 5 tipos distintos: IgG (atacan a las bacterias y virus, atraviesan la placenta y pueden pasar al embrión, constituyen el 80%). IgA (10% asociadas a secrecciones), IgM (constituidas por 5 subunidades adoptando configuración pentaédrica), IgE (participan en procesos alérgicos) y las IgD.





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El germen invasor que en su superficie tiene antígeno es fagocitado por el macrófago, los macrófagos son transportados en la sangre y la linfa. Los macrófagos engullen microbios y residuos y presentan los antígenos a los linfocitos T, esto ocurre en los ganglios linfáticos. Inmunidad celular: el macrófago presenta los antígenos del microbio al linfocito T. b) el linfocito T se multiplica rápidamente produciendo distintos tipos, algunos retienen la información sobre el antígeno para una futura defensa, otros se dirigen al torrente sanguíneo T “asesinas” , que producen unas proteínas tóxicas para los microbios, las linfocinas. Los linfocitos T colaboradores activan a los linfocitos B para contribuir con la inmunidad humoral. Inmunidad por anticuerpos (humoral): Mientras que los linfocitos T pueden atacar directamente a los microorganismos, los linfocitos B lo hacen a distancia, con la síntesis de compuestos químicos llamados anticuerpos, éstos tienen forma de Y o de T. Cada tipo de anticuerpo actúa contra un cierto microorganismo o material extraño fijándose a los antígenos en su superficie. La presencia de antígenos desencadena la multiplicación de linfocitos B. al igual que en la inmunidad celular, se forman células de memoria capaces de reconocer al mismo antígeno e iniciar defensa varios años después. Los gérmenes patógenos producen sustancias químicamente diferentes a las del organismo humano. El organismo detecta su presencia y fabrica los anticuerpos en células especializadas de los ganglios linfáticos, hígado, bazo y médula ósea. Cualquier sustancia que estimule la producción de anticuerpos por el organismo se considera un antígeno (ejm. polen, polvo…). Los anticuerpos son específicos, sólo cada tipo de anticuerpo puede reconocer a un antígeno específico y no a otros. Así por ejemplo, el anticuerpo destruye al antígeno del virus de la rubeola, y no tiene efecto sobre otros virus o microorganismos patógenos, como los de la gripe, hepatitis o sarampión. El organismo está preparado para fabricar anticuerpos de cualquier antígeno. Los anticuerpos se suelen producir al principio de la infección en pequeña cantidad y lentamente, pero si al enfermedad perdura más de 3 o 4 días, su producción se incrementa de sobremanera. Los anticuerpos pueden permanecer en la sangre años después de que haya cesado la infección, haciendo al organismo inmune a posteriores infecciones. Así un niño que haya sufrido sarampión, rubéola u otra enfermedad típica de la infancia, queda inmunizado para toda la vida. Cuando administramos vacunas, estamos induciendo en el organismo una “inmunidad activa” forzando al cuerpo a fabricar anticuerpos, también se puede introducir sueros con los anticuerpos suministrados por otro animal, normalmente caballo o cerdo. PREVENCIÓN DE INFECCIONES. El organismo posee mecanismos para combatir las infecciones, como las barreras defensivas externas e interna, que constituyen la llamada inmunidad natural o congénita. Pero existen además otros medios como son los preventivos, uno de los más importantes es la higiene, tanto personal como del ambiente donde se desarrolla la vida diaria que va desde lavarse las manos después de tocar animales, poseer objetos de aseo personal tales como peines, cepillos y máquinas de afeitar, perfecta higiene y ventilación de las habitaciones, .... Otra medida preventiva adecuada es la vacunación, obligatoria en la infancia, o si vamos a viajar a zonas donde podemos estar expuestos a gérmenes no habituales en nuestra zona geográfica. CURACIÓN DE LAS INFECCIONES.





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Si las vías preventivas fallan y se contrae una infección existen diferentes mecanismos para intentar curarla en función del tipo de microorganismo que la provoque. Las infecciones producidas por bacterias responden bien al tratamiento con antibióticos y sulfamidas. Las provocadas por virus son más difíciles de tratar, pues estos microorganismos son muy resistentes y no actúan sobre ellos los antibióticos, y el organismo debe vencer la infección gracias a sus defensas inmunitarias, actuando sólo sobre los efectos más molestos de la enfermedad tales como fiebre, moqueo, tos, vómitos, diarreas, … y en casos muy concretos aplicas sustancias antivíricas. las infecciones provocadas por hongos responden bien al tratamiento con fungicidas y rayos naturales y artificiales. ANOMALÍAS EN EL SISTEMA INMUNITARIO. Alergias. El sistema inmunológico defiende al cuerpo de infecciones, cáncer, lesiones y sustancias perjudiciales, no obstante a veces reacciona de forma desproporcionada y ataca a una sustancia normalmente inocua. Ésta es una respuesta alérgica y puede variar desde una enfermedad leve a un trastorno potencialmente mortal. Con la primera exposición a un alérgeno, el sistema inmunológico fabrica anticuerpos para combatirlo, éstos ocupan la superficie de las células de la piel y la mucosa del estómago, pulmones y vías respiratorias altas. Si el alérgeno entra de nuevo en el cuerpo, estas células emprenden una respuesta alérgica. 1) los anticuerpos se unen a la superficie de las células, estas células contienen histamina que causa inflamación. 2) los anticuerpos se activan cuando entran en contacto con los alérgenos. 3) cuando se unen los alérgenos con los anticuerpos se produce el estallido de la célula y se libera histamina, que causa la respuesta inflamatoria que irrita los tejidos corporales y produce los síntomas de una alérgica. Alergias alimentarias. Algunas alergias se deben a una respuesta inmunitaria exagerada a ciertos alimentos. Los síntomas de las alergias alimentarias pueden aparecer tras la ingestión o unas horas después. Algunas afectan al sistema digestivo y causan hinchazón e irritación de la boca y la garganta, náuseas, vómitos y diarrea. Otras afectan a todo el cuerpo y provocan erupciones cutáneas, hinchazón de tejidos y dificultad respiratoria, en algunos casos provoca asfixia, el único tratamiento consiste en evitar el alimento. Anemia hemolítica. Los hematíes se destruyen rápidamente y a gran escala. Su causa suele ser una respuesta inmunitaria excesiva, en la que el cuerpo produce anticuerpos que atacan a los hematíes, originada por un trastorno autoinmune o por fármacos como penicilina o quinina. Leucemia. Es el cáncer de los leucocitos, en la médula ósea donde se forman las células sanguíneas, se multiplican las células cancerosas. Esto reduce la producción de leucocitos, hematíes y plaquetas. La deficiencia de hematíes causa anemia, la disminución de leucocitos normales deja al cuerpo indefenso ante una infección y la ausencia





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de plaquetas impide que la sangre coagule en las zonas dañadas, lo que lleva a una hemorragia. Las células cancerosas a menudo se propagan por el torrente sanguíneo y provocan un aumento de los ganglios linfáticos, bazo e hígado. La leucemia puede ser aguda o crónica. Se suele tratar con quimioterapia y a veces de radioterapia seguida de un trasplante de células madre. El tratamiento suele ser más eficaz en los niños. VIH y SIDA. La infección por el virus de la inmunodeficiencia humana (VIH) es uno de los problemas de salud más importantes en nuestros días. Puede originar el SIDA una enfermedad potencialmente mortal en la cual el sistema inmunológico se debilita tanto que incluso los microorganismos inocuos pueden causar infecciones graves. El VIH se transporta por los líquidos corporales y se transmite al penetrar estos líquidos infectados en el cuerpo. El virus se transfiere principalmente por el coito, entre drogadictos que comparten agujas infectadas, o de una madre al feto. Una vez en la sangre el VIH infecta las células con moléculas CD4. Entre éstas células se encuentran los linfocitos CD4+ que combaten la infección. El virus se multiplica rápidamente en las células CD4+ y las destruye durante dicho proceso. Si no se trata la infección el número de linfocitos CD4+ desciende hasta un punto que el sistema inmunológico se debilita seriamente y aparecen trastornos graves.

ENFERMEDADES DEL SISTEMA LINFATICO.

Linfangitis

Es la inflamación de los vasos linfáticos determinada por cualquier germen infeccioso. Suele acompañarse de inflamación de los ganglios regionales: Las linfangitis son muy frecuentes en miembros inferiores y superiores; cualquier escoriación, una herida punzante, determina linfangitis con suma facilidad; cursan con fiebre, malestar general; una variedad de ellas, la reticular superficial, es muy aparatosa; temperatura elevada 38° a 40° C, postración, naúseas. La otra variedad, la troncular superficial, es menos agresiva y de tratamiento más rápido. Se deben a contaminación por Estreptococo y Estafilococo; con el advenimiento de los antibióticos su tratamiento es rápido y eficaz, pero hay que encontrar el factor desencadenante, ya que infecciones repetidas de los vasos linfá-ticos curan con estenosis de ellos por la cicatrización, dando lugar a un proceso de linfedema secundario inflamatorio, como secuela.

Edemas Crónicos de los Miembros Inferiores

El edema es la manifestación de un trastorno en el intercambio de líquidos intra y extracelulares. La acumulación de plasma del intersticio en los tejidos se traduce por hinchazón o aumento de volumen y cuando este trastorno se mantiene actuante por largo tiempo se produce el Edema crónico. Hay edemas de causa general como el edema cardíaco, el hormonal (hipotiroidismo) renal, hepático, por anemia, etc., y también edema de causa regional y entre estos son dos los más frecuentes, el edema venoso, también llamado Flebedema y el edema linfático denominado

Linfedema: Se denomina linfedema al acúmulo de Linfa en los tejidos, en cambio se denomina Fibredema o Elefantiasis, al aumento de volumen por tejido fibrótico. El Linfedema en sus estadios iniciales cede a las medidas posturales y tratamiento de drenaje manual de la linfa; el fibredema no obedece ya a este tipo de terapia; se dice que los fibredemas en un estadio inicial son Linfedemas, y que debido a infecciones repetidas





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devienen en linfofibroedemas. La sintomatología del Linfedema es: aumento de volumen del miembro afectado, sensación molesta de tensión y determinada dificultad al caminar por el aumento de volumen.

Filiarisis linfática: La filariasis linfática es una enfermedad en la cual los gusanos parásitos infiltran el sistema vía mordedura de mosquito, indican The Centers for Disease Control (los centros para el control de enfermedades). La filariasis linfática afecta a 120 millones de personas en todo el mundo.

Las personas que desarrollan filariasis linfática usualmente no presentan ningún síntoma. Sin embargo, algunas personas pueden tener inflamación en los senos, en las piernas o en los genitales debido a que el líquido linfático comienza a acumularse si los gusanos obstruyen los vasos. Además, los pacientes con esta enfermedad son propensos a infecciones frecuentes. La piel puede volverse gruesa y dura, lo cual se denomina elefantiasis. En algunos casos, la filariasis linfática puede conducir al síndrome pulmonar de eosinofilia tropical, una condición caracterizada por sibilancias, dificultad para respirar y tos, de acuerdo con the Centers for Disease Control. El tratamiento para la filariasis linfática incluye tomar un medicamento llamado dietilcarbamazina. Este medicamento elimina los gusanos parásitos.

Linfadenitis mesentérica: La linfadenitis mesentérica lleva a un estado de inflamación de ganglios linfáticos, lo cual se produce como resultado de una infección intestinal, dice the Mayo Clinic. Los síntomas de la linfadenitis mesentérica incluyen: dolor de estómago, que se produce en la parte inferior derecha del abdomen, fiebre, náuseas, vómitos, diarrea y fatiga. Esta enfermedad generalmente afecta a los niños, niñas y adolescentes y puede confundirse con una apendicitis, debido a que se presenta de manera similar. Normalmente, la linfadenitis mesentérica se cura por sí sola, pero algunos medicamentos de venta libre, como el paracetamol, pueden aliviar los síntomas. Los antibióticos pueden ser necesarios para tratar la infección bacteriana.

Enfermedad de castleman

The American Cancer Society (la sociedad Estadounidense del cáncer) dice que la enfermedad de Castleman afecta los ganglios linfáticos. Hay dos tipos principales de esta enfermedad: Localizada y multicéntrica. La enfermedad de castleman localizada afecta sólo a un grupo de ganglios linfáticos. Específicamente, afecta a los ganglios linfáticos del estómago y del pecho. El dolor o presión en el estómago y la dificultad para respirar son algunos de sus síntomas. La extirpación quirúrgica de los ganglios linfáticos anormales es el tratamiento para esta forma de la enfermedad de Castleman. La enfermedad de Castleman multicéntrica afecta a más de una región de ganglios linfáticos, así como a los órganos linfoides como el bazo. Los síntomas de esta enfermedad incluyen: fiebre, pérdida de peso, sudoración, sudoración nocturna y fatiga. Esta enfermedad también puede causar entumecimiento y debilidad debido a daños en los nervios. Los medicamentos corticosteroides, quimioterapia, radioterapia, inmunoterapia y la intervención quirúrgica son los tratamientos para la enfermedad de Castleman multicéntrica.

Linfatismo: Estado constitucional frecuente en el niño que se caracteriza por un desarrollo excesivo (hipertrofia) del tejido linfático provocando un estado de menor resistencia a las infecciones. En este caso las amígdalas están aumentadas de tamaño, así como los ganglios linfáticos del cuello, axila, etc. En esta patología la persona es más propensa al catarro bronquial, asma, vegetaciones adenoides, infección tuberculosa.

Linfadenitis: Es la inflamación aguda o crónica de uno o más ganglios linfáticos producida por una infección previa. Debido a una herida infectada, absceso, etc., las bacterias son transportadas por el torrente linfático o la sangre y llega a los ganglios regionales donde producen la inflamación de estos ganglios. Entre las linfadenitis crónicas está el escrofulismo.





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Linfoadenoma o Linfadenoma o Enfermedad de Hodgkin: Es una neoplasia primitiva del tejido linfoide que se caracteriza por el hallazgo de células de Reed-Sternberg en los ganglios y tejidos afectados. Existen cuatro variantes histológicas de la enfermedad: predominio linfocitario, esclerosis nodular, celularidad mixta y depleción linfocitaria.

Linfangioma: Tumor similar al angioma sanguíneo, pero con la particularidad que en vez de sangre contiene linfa, porque está constituido por la neoformación de vasos linfáticos y no sanguíneos. Entre los linfangiomas se distinguen los simples, cavernosos y quísticos. Pueden ser congénitos o adquiridos y aparecen preferentemente en carrillos, labios, cuello y lengua.

Linfangectasia o Elefantiasis: Es la dilatación de un conducto o vaso linfático produciendo un estancamiento de la linfa que circula por su interior. El estancamiento de la linfa produce un engrosamiento más o menos notable, de tipo paquidérmico, de la piel y del tejido subcutáneo, que recibe el nombre de elefantiasis.

Taller. 1. Realiza un mapa conceptual que refleje la importancia y como se ven afectados el sistema inmunológico y linfático.





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2. Con las diferentes enfermedades del sistema linfático y anomalías del sistema inmunológico realiza una sopa de letras.

3. Une la enfermedad con su síntoma o definición:

Linfadenitis son muy frecuentes en miembros inferiores y superiores; cualquier escoriación, una herida punzante

Leucemia Algunas afectan al sistema digestivo y causan hinchazón e irritación de la boca y la

garganta, náuseas, vómitos y diarrea.

Alergias alimentarias afecta a los ganglios linfáticos del estómago y del pecho

Castleman Es el cáncer de los leucocitos, en la médula ósea donde se forman las células sanguíneas, se multiplican las células cancerosas

Linfangitis Es la inflamación aguda o crónica de uno o más ganglios linfáticos producida por una

infección previa 4. Define los siguientes términos: infección, respuestas específicas e inespecíficas, mucosa, saliva. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________





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5. A través de un dibujo explica el concepto de mecanismo de defensa.





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6. Escribe algunas técnicas de prevención y curación que se hacen ante las infecciones. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 7. Menciona algunas anomalías que puede presentar el sistema inmunológico por qué y que puede ocasionar dicho trastorno. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 8. Cuáles son los mecanismos de defensa que tiene nuestro cuerpo cuando se presentan o llegan intrusos al mismo. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 9. Completa Función SISTEMA INMUNITARIO





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Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Clase 13 Fecha:

Estándar: Relaciona la estructura de moléculas inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.

Logros: Comprende diferentes mecanismos para balancear ecuaciones químicas, aplicando cálculos estequiométricos

Lectura.

La materia y sus propiedades es un tema que tus maestros y maestras te dan en clases, aquí te ofrecemos la oportunidad de tenerlo en línea, como una opción de ampliar tus conocimientos. Todas las cosas como un elefante, un alfiler, tu lápiz, un libro cualquiera, tu camisa, los zapatos de tu profesora, la piel, entre otras cosas; están formadas por materia. Es decir, todo aquello que podemos tocar o percibir.

La materia puede presentarse de distintas maneras o estados. Además dependiendo de las condiciones, los cuerpos pueden cambiar de estado o manera en que se nos presentan. También decimos que la materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos palpables o detectables por medios físicos. Una silla, por ejemplo, ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc. Para que otro objeto pueda ocupar el lugar de la silla; lógicamente, debemos cambiarla de sitio.

Y… ¿qué forma la materia?...pues los átomos. Tomemos por ejemplo una pared; está formada por bloques, los bloques están formados por arena, cemento y piedras pequeñas. Si nos fijamos en un granito de arena, este se compone de otras partículas minúsculas llamadas moléculas que están formadas por grupos de átomos. La fuerza entre los átomos es la razón por la cual el agua cambia de estado. Si la fuerza entre sus átomos es grande, el agua es sólida como el hielo. Si la fuerza entre sus átomos es débil, el agua se convierte en vapor. Cuando un átomo se rompe o se divide, produce muchísimo calor y luz. La energía atómica.

Con la ayuda de los medios tecnológicos realiza caricatura con una de las enfermedades del sistema linfático.





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El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Elementos y Compuestos: El agua es un compuesto, porque dentro de cada una de sus moléculas tiene 2 tipos de átomos diferentes, oxígeno e hidrógeno. La madera también tiene varios tipos de elementos en su interior.

Actividad.

1. Define con tus palabras el término materia.

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- Helado derritiéndose _____________

- El agua del piso se calienta con el sol ____________

- Introducir jugo de lulo en el congelador ___________

- El humo del café caliente ____________

- La ropa expuesta al sol cuando esta mojada ___________

4. Clasifica los siguientes ejemplos en átomo, sustancia o molécula:

- Carbono ___________

- Agua ______________

- Gaseosa ___________

- Azufre _____________





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- Sancocho ____________

- Aluminio _____________

- Sal ______________

- Azúcar _____________

- Oxígeno _____________

Contenido. Ley de Conservación de la Materia de Lavoisier. La Ley de Conservación de la Materia o Ley de Conservación de la Masa es una ley fundamental de la química enunciada por Lavoisier en 1785. Esta ley afirma que: En una reacción química la masa permanece constante, esto implica que la masa que se consume de los reactivos es la misma que se obtiene de los productos de la reacción. Otra manera de enunciar esta ley sería: en una reacción química, la materia no se crea ni se destruye sino que se transforma permaneciendo constante. La única excepción a esta ley se produce en las reacciones nucleares ya que parte de la materia se transforma en energía. De esta ley se deduce que el número de átomos permanece constante una reacción. Balanceo de ecuaciones químicas Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A + B → C + D Reactivos Productos

El punto de partida para realizar los cálculos estequiométricos es la ecuación química balanceada, la cual nos indica directamente en qué proporción se combinan los reactivos y se forman los productos. Reacción de descomposición del clorato de potasio

Ejemplo 1.

2 KClO3 (s) → 2 KCl(s) + 3 O2 (g)

Suponiendo que reaccionan 2 mol de KClO3, se producen 2 mol de KCl y 3 mol de O2. Si se hace un balance elemento a elemento, se observa que:

2 mol de K en los reactivos ≡ 2 mol de K en los productos

2 mol de Cl en los reactivos ≡ 2 mol de Cl en los productos

6 mol de O en los reactivos ≡ 6 mol de O en los productos





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Ejemplo 2.

Reacción del metano con el oxígeno: el color azul representa el oxígeno, el rojo el hidrogeno y el blanco el carbono.

+ + +

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

Como lo indica la figura, por 1 mol de CH4 (g) que reacciona, se requieren 2 mol de O2 (g) para formar 1 mol de CO2 (g) y 2 mol de H2O (g).

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. El objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Balanceo de ecuaciones químicas por simple inspección

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad tanto en los reactivos como en los productos, recordando que en - H2SO4 = hay 2 átomos de Hidrógenos, 1 de azufre y 4 de oxígenos para un ttal de 8 átomos del compuesto. - 5H2SO4 = hay 10 átomos de Hidrógenos, 5 de azufres y 20 de oxígenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las fórmulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

Balancear la siguiente ecuación:

H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O

Balanceo de metales (Al)

H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O

Balanceo de no metales (S)

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O

Balanceo de H y de O

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O Ecuación balanceada

http://www.quimicas.net/2015/05/ley-de-conservacion-de-la-materia.html Taller. 1. Señale cuál de las siguientes reacciones químicas está correctamente escrita y balanceada:



http://www.quimicas.net/2015/05/ley-de-conservacion-de-la-materia.html



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a. 2HCl + Ca(0H)2 CaCl2 + 4H20 b. 3HN03 + 6Fe Fe2(N03)3 + H3 c. KCl03 KCl + 302 d. 3H2S04 + 2Al(0H)3 Al2(S04)3 + 6H20 2. Balancea por tanteo.

a. C4H10 + O2 → CO2 + H2O

b. CrCl3 + KOH + K + KCLO3 → KCl + K2CrO4 + H2O

c. MnO2 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl + H2O

d. Fe2O3 + CO → Fe + CO2

e. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

f. CS2 + O2 → CO2 + SO2

g. NaClO → NaCl + NaClO3

h. FeCl2 + NaNO 3 + HCl → FeCl 3 + NaCl + H 2 O + NO

i. NH3 + NaClO → N2H4 + NaCl + H2O

j .PH3 + N2O → P4O10 + H2O + N2

3. Define que es balanceo por tanteo. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4. Escribe de manera clara cuantos átomos hay en los reactivos como en los productos: - 3 F2 + 3 H2O → 6 HF + O3 - Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 - CaSO4 + SiO2 + 3 C → CaSiO3 + 3 CO + S





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- 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O → 2 MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4

- 2 NH3 + NaClO →N2H4 + NaCl + H2O - 2 HNO3 + 6 HCl →2 NO + 4 H2O + 3 Cl2 - I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6

Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Clase 14 Fecha: Estándar: Relaciona la estructura de moléculas inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.

Logro: Comprende diferentes mecanismos para balancear ecuaciones químicas, aplicando cálculos estequiométricos

Lectura.

Consulta la importancia y la necesidad de tener una ecuación balanceada en un laboratorio.





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La Ecología estudia las interrelaciones entre el ser vivo y el medio ambiente. Los ciclos biogeofísicos establecen esas interrelaciones, ya que como procesos cíclicos de composición-descomposición de elementos químicos (oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, azufre, calcio, etc.) fluyen entre los seres vivos y el medio ambiente (biomasa, ecosistemas acuáticos y atmósfera) en los ecosistemas. El flujo de materia y energía es esencial para la renovación de la biosfera. El ciclo de la materia es cerrado; la cantidad de materia que existe en la biosfera es invariable, es decir, no hay pérdida de materia, pero sí transformación de su estado químico mediante los ciclos biogeoquímicos: de su estado básico o elemental, la materia cambia a una composición inorgánica, transformándose posteriormente en compuesto orgánico para regresar de nuevo a su estado elemental. El ciclo de la energía es abierto; la energía y los nutrientes circulan a lo largo de la cadena trófica, sin embargo, la energía consumida por los seres vivos para desarrollar sus funciones biológicas no se recupera, se convierte en energía calorífica que desaparece. «En la naturaleza no hay residuos»; el medio recicla los excedentes del subsistema y coetáneamente este se alimenta del medio. La renovación de los nutrientes que son indispensables para los ecosistemas se produce mediante los ciclos biogeoquímicos y la energía solar que continuamente llega a la biosfera terrestre. En ese proceso circular de composición-descomposición de elementos químicos, los microorganismos elaboran la función ecológica de renovación de la materia, esencial para la conservación de los nutrientes que garantizan la supervivencia en el planeta. Sin la interacción de los microbios regeneradores, la vida en la Tierra no sería sostenible, la biosfera entera se pudriría, y los seres vivos enfermarían.

El equilibrio microbiano es el que permite la salud de la biosfera, de modo que un poblamiento de suelos, medio físico y seres vivos por una microbiocenosis (comunidades bióticas de microbios) equilibrados equivale a un estado de higienización en el que los microbios beneficiosos impiden la proliferación de los microbios patógenos. Los contaminantes que emitimos, tales como los agrotóxicos o pesticidas, la inmensa cantidad de productos químicos que empleamos y consumimos en nuestra vida cotidiana en los alimentos, productos de limpieza, desinfectantes, cosméticos, productos de aseo, medicamentos, etc., tienen un grave impacto ambiental sobre la salud de los ecosistemas, de los seres vivos que cohabitan en ellos, y por supuesto, de la especie humana, debido a que estas sustancias químicas eliminan todos los microbios, incluidos los beneficiosos, alterando el equilibrio microbiano.

http://www.mineducacion.gov.co/1621/articles-340021_recurso_1.pdfconversión de unidades

Actividad. 1. Cuál es el tema principal del texto. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Qué enseñanza te dejo haber leído el texto





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3. Realiza un mapa conceptual que resuma lo leído. Contenido. En química los compuestos cuando se unen ya sea a través de uniones covalentes o iónicas, algunos de sus elementos pierden o ganan electrones. Esta cantidad está determinada por un número llamado número de oxidación o estado de oxidación. Cuando este es negativo, indica que el elemento capta electrones al unirse con otro de número más positivo y viceversa, los que tienen números positivos tienen tendencia a donar electrones.

El proceso por el cual un elemento o compuesto cede electrones a otro se llama oxidación. Al proceso contrario lo llamamos reducción. Es decir, si un compuesto perdió electrones, se oxido. El que gana se reduce. Obviamente deducimos que estos dos procesos no pueden estar aislados, se dan en conjunto. Ya que si hay un compuesto oxidado debe haber otro reducido. También se menciona como oxidante aquel que oxida a otro (le quita electrones) y reductor aquel que reduce a otro (le cede electrones). A veces esto presta a confusión porque parece un juego de palabras pero no es así.

Agente Reductor Agente Oxidante Se oxida Se reduce Reduce a otro Oxida a otro Pierde electrones Gana electrones

A las reacciones que involucran intercambio de electrones por lo tanto de cargas se las llama reacciones Redox. En química la gran mayoría de las reacciones son del tipo redox. Aunque no todas. Para distinguir las que son redox de las que no lo son debemos saber si las sustancias participantes o alguno de sus elementos han cambiado su número de oxidación. Para esto, hay que saber las reglas básicas que a continuación pondré.

• El número de oxidación total (sumado todos sus elementos) de un compuesto es cero. • El número de oxidación de un elemento solo (no combinado) es cero. • El numero de oxidación del oxigeno es -2. Salvo en los peróxidos donde usa el -1 • El numero de oxidación del hidrogeno es +1 salvo cuando esta combinado con un metal, allí es -1. • Los números de oxidación de los metales alcalinos (grupo 1) es +1 y el de los alcalinotérreos (grupo 2)

es +2.





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• El número de oxidación de los halógenos como el cloro, bromo e Iodo en los hidrácidos y en las sales no oxigenadas es -1. Ej: NaCl (Cloruro de Sodio), Li I (Yoduro de Litio).

Con estas reglas podemos hallar los números de oxidación de un elemento dentro de un compuesto y así determinar si hubo reducción u oxidación. Algunos ejemplos:

SO4 H2 + Fe —— > SO4 Fe + H2

Aquí podemos ver que el hierro el estar solo tiene como número de oxidación al 0. Después en el compuesto sulfato ferroso obviamente que ha cambiado su número y lo podemos determinar de la siguiente manera.

Antes debemos saber el número de oxidación del azufre. En el ácido sulfúrico el azufre esta combinado con el oxigeno y el hidrogeno. Aplicando las reglas podemos saber el número del azufre, planteando una ecuación.

S + 4.(-2) + 2.(+1) = 0

Los números entre paréntesis corresponden a los números de oxidación del oxigeno y el hidrogeno respectivamente. Los valores 4 y 2 corresponden a las cantidades de los átomos de oxigeno e hidrogeno en ese mismo orden. S corresponde al azufre que también lo podemos poner como una X ya que es la incógnita.

Resolviendo la ecuación nos dará:

S + (-8) + 2 = 0

S – 8 + 2 = 0

S – 6 = 0

S = + 6

De esta forma hallamos el número de oxidación del azufre. Ahora si procederemos para hallar el del hierro de la misma manera.

+6 + 4.(-2) + Fe = 0

+6 – 8 + Fe = 0

-2 + Fe = 0

+Fe = +2

Después de tener estos valores es fácil deducir que el hierro se oxido ya que paso de 0 a +2. Por otra parte el azufre mantuvo su estado de oxidación y el hidrogeno cambio de +1 a 0 ya que figura como no combinado en el lado de los productos, a la derecha. Por lo tanto se redujo.

Así debemos proceder con cualquier reacción en la que se manifieste cambios en el estado de oxidación.

Saber esto no solo sirve para determinar los estados de oxidación en si sino también para equilibrar las reacciones que muchas veces se nos presentan en química. Por ejemplo:

I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

Procederemos como antes. El yodo a simple vista vemos que pasa de 0 por estar solo a otro valor que determinaremos.

El hidrógeno y oxigeno no cambian en condiciones normales así que el nitrógeno es el otro par redox. El estado de oxidación de este en el ácido nítrico es:





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+1 + N + 3.(-2) = 0

N +1 -6 = 0

N = +5

En el Dióxido de Nitrógeno:

N + 2.(-2) = 0

N -4 = 0

N = +4

Para el yodo en el ácido yódico (producto).

+1 + Y + 3.(-2) = 0

Y +1 -6 = 0

Y = +5

Ahora que sabemos que el yodo se oxido de o a +5 y que el nitrógeno se redujo de +5 a +4 aplicaremos el método más usado para equilibrar para el balance de reacciones redox. El método del ión electrón.

Para esto primero debemos expresar en iones a los compuestos participantes, es decir, que han sufrido el cambio de sus estados de oxidación. En este ejemplo queda exenta el agua.

Haremos un repaso de cómo se separan en iones las principales sustancias.

Los ácidos: Estos se separan por un lado el hidrógeno con carga positiva y por otro el resto de la molécula (anión), por otro. Ej:

H2SO4 → 2 H+ + SO4-2

Hidróxidos: Por un lado el radical oxhidrilo (anión) y por otro el metal positivo (catión). Ej:

Ca(OH)2 → Ca++ + 2 (OH–)

En el caso de las sales: El metal positivo por un lado y el anión aparte

Balanceo de ecuaciones químicas por el método redox Primero se balanceará una ecuación química molecular (no participan especies iónicas).

Balancear por el método redox:

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CrSO4 + K2SO4

Determinar los números de oxidación de los elementos involucrados en la reacción y tener en cuenta sólo aquellos cuyo número de oxidación cambia.

Determinar qué elemento se oxida y cuál se reduce y cuántos electrones se cedieron y ganaron por molécula del compuesto.





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El Cr se reduce porque su número de oxidación disminuye de +6 a +2. Gana 4 e-/ átomo, es decir 8 e-/molécula (nótese el subíndice 2)

El Fe se oxida porque su número de oxidación aumenta de +2 a +3. Pierde 1 e-/ átomo, es decir 1 e-/molécula

Igualar el número de electrones ganados y perdidos. Los electrones por molécula del agente oxidante se colocan como coeficiente del agente reductor y viceversa.

Cuando el coeficiente es 1 no se coloca en la ecuación.

Continuar el balance por tanteo. Tener en cuenta el siguiente orden: (1) Elementos que varían su estado de oxidación, (2) Metales, (3) No metales, (4) Hidrógeno y oxígeno.

(1) K2Cr2O7 + 8 FeSO4 + H2SO4 → 4 Fe2(SO4)3 + 2 CrSO4 + K2SO4



(4) K2Cr2O7 + 8 FeSO4 + 7 H2SO4 → 4 Fe2(SO4)3 + 2 CrSO4 + 7 K2SO4

Ahora se balancerá una reacción química iónica (en ella participan especies iónicas)

Ejemplo 4.6.

Balancear por el método redox, en medio ácido:

HPO32- + BrO3

- → BrO3- + H2PO4

-

Se sigue el mismo procedimiento anterior excepto cuando se balancea el hidrógeno y el oxígeno





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Si la reacción ocurre en medio ácido, las cargas se balancean agregando iones H+ y si ocurre en medio básico se agregan iones OH-. Finalmente se agrega agua para balancear los hidrógenos, si es necesario. Balancear las cargas significa que la carga total en los reactivos debe ser exactamente igual a la carga total en los productos.

Nótese que no fue necesario añadir H2O.

Ejemplo 4.7.

Balancear por el método redox, en medio básico:

P4 + ClO- → H2PO4- + Cl-

Se sigue el mismo procedimiento del ejemplo 4.5. excepto cuando se balancea el hidrógeno y el oxígeno





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Si la reacción ocurre en medio ácido, las cargas se balancean agregando iones H+ y si ocurre en medio básico se agregan iones OH-. Finalmente se agrega agua para balancear los hidrógenos, si es necesario.

http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=248

Taller. 1. Balancea por redox.

a. I2 + HNO3 → HIO3+ NO + H2O



http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=248



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b. CO + I2O5 → CO3 + I2

c. HI03 + Na2SO3 → Na2SO4 + I2 + H2O

d. As + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO





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e. KClO3 + C → KCl + CO2

f. HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O g. C + KClO3 + S + Sr(NO3)2 → KCl + CO2 + SO2 + SrO + NO2

h. (MnO4)1- + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 + H2O





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i. (Cr(OH)4)1- + H2O2 → (CrO4)2- + H2O





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2. Define que es oxidación y reducción y ubica un ejemplo que aplique a la vida cotidiana, según los conceptos. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. Ubica solo el estado de oxidación o de valencia para cada uno de los elementos de las siguientes ecuaciones: a. C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 b. Sb2S3 + HNO3 → Sb2O5 + H2SO4 + NO2 + H2O c. Sb + KClO3 + S → KCl + Sb2O3 + SO2 d. Zn + HNO3 → NO2 + Zn(NO3)2 + H2O e. MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O → MnO2 + (NH4)2SO4 + H2SO4 f. Cr2S3 + Mn(NO3)2 + Na2CO3 → Na2CrO4 + H2MnO4 + Na2SO4 + NO + CO2





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g. C + KClO3 + S → KCl + CO2 + SO2 h. Al2O3 + C + Cl2 → CO + AlCl3 i. H3PO2 + CuSO4 → H3PO4 + Cu2H2 + H2SO4 4. Realiza un esquema que resuma los pasos que se necesitan para balancear por oxido reducción 5. Realiza un cuadro comparativo del balanceo por tanteo y oxido - reducción





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Evaluación: ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

Clase 15 Fecha:

Estándar: Relaciona la estructura de moléculas inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.

Logro: Comprende que el comportamiento de un gas ideal está determinado por las relaciones entre Temperatura (T), Presión (P), Volumen (V) y Cantidad de sustancia (n).

Lectura.

Analiza la siguiente situación y responde: - A una pipeta de gas. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Consulta sobre la importancia de balancear las ecuaciones químicas.





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__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ - Cómo se evapora más fácil el agua, a temperatura ambiente o cuándo se aumenta la misma. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ - Cuándo llueve y al tiempo sale el sol, qué pasa con el agua que había caído al suelo. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Contenido.

LEY DE LOS GASES. Ley de boyle.

P1 . V1 = P2 . V2

Este tipo de gráficos se denominan isotermas, por lo que a los procesos que cumplen con la Ley de Boyle se les denomina procesos isotérmicos.

No olvides. Para que para que se cumpla la Ley de Boyle es importante que permanezcan constantes el número de moles del gas, n, y la temperatura de trabajo, T.

Ley de Charles

Cuando se calienta el aire contenido en los globos aerostáticos éstos se elevan, porque el gas se expande. El aire caliente que está dentro del globo es menos denso que el aire frío del entorno, a la misma presión, la diferencia de densidad hace que el globo ascienda. Similarmente, si un globo se enfría, éste se encoge, reduce su volumen. La relación entre la temperatura y el volumen fue enunciada por el científico francés J. Charles (1746 - 1823), utilizando muchos de los experimentos realizados por J. Gay Lussac (1778 - 1823).

La ley de Charles y Gay Lussac se resume en: el volumen de una determinada cantidad de gas que se mantiene a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, que se expresa como:





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Y gráficamente se representa como:

Debemos tener presente que la temperatura se DEBE expresar en grados Kelvin, K. Para determinar los valores entre dos puntos cualesquiera de la recta podemos usar:

Los procesos que se realizan a presión constante se denominan procesos isobáricos.

Análogamente, la presión de una determinada cantidad de gas que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, que se expresa como:

Ley de Gay-Lussac. Descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).

Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2

Lo cual tiene como consecuencia que: - Si la temperatura aumenta la presión aumenta - Si la temperatura disminuye la presión disminuye

Los procesos que se producen a volumen constante se denominan procesos isocóricos. Para determinar los valores entre dos estados podemos usar:





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Taller.

1. En un recipiente de 5 ml de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 28 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?

2. Experimentando con gas helio s temperatura constante, obtenemos los siguientes pares de valores V(volumen) y P(presión) : Si V=3,2 L P=2,0 atm ; Si V=6,4 L P= 1,0 atm ; Si V=8,0 L P=0,8 atm. ¿Se cumple la ley de Boyle? ¿Cuál será la presión si el volumen lo hacemos 4,5 L? 1. Sí la cumple. P = 1,4 atm. 2. No la cumple. No se puede calcular. 3. Sí la cumple. P = 5,9 atm 3. Una determinada cantidad de aire que ocupa un recipiente cerrado de 4 litros de capacidad (asimilable a una olla a presión), a la temperatura de 100ºC, la presión resulta ser de 1,7 atmósferas. Si bajamos la temperatura a 0ºC ¿cuál será la nueva presión? ¿y si la subimos a 250ºC?





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4. En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en función de la temperatura.

De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia L se encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto afirmar que en el proceso: a. la temperatura se mantuvo constante b. aumentó la temperatura c. la presión se mantuvo constante

d. disminuyó la presión 5. Una determinada cantidad de oxígeno ocupa 2,565 litros a 50ºC. Calcular la temperatura a la que ocupará 1895 litro.

6. 14. ¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 mb de presión y 20ºC de temperatura?

Consulta y registra cuales son los gases emitidos en el efecto invernadero, sin olvidar su fórmula química.





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Evaluación: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Clase 16 Fecha: Estándar: Relaciona la estructura de moléculas inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico. Logro: Comprende que el comportamiento de un gas ideal está determinado por las relaciones entre Temperatura (T), Presión (P), Volumen (V) y Cantidad de sustancia (n). Lectura. Observa la imagen con tu compañero del lado.

Actividad. - Después de observar y analizar la imagen que conclusión puedes extraer. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Contenido. Ley de los cambios triples o combinación de los gases.





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Al combinar las leyes mencionadas se obtiene la ley combinada de los gases ideales o ley de los cambios triples, que establece que para una determinada cantidad de gas se cumple:

Para determinar los valores entre dos estados diferentes podemos emplear:

No olvides: En las leyes estudiadas se debe mantener constante el número de moles del gas en estudio. Es necesario trabajar en temperatura absoluta, es decir en grados Kelvin, K.

Ley de Avogadro.

A medida que agregamos gas a un globo, éste se expande, por lo tanto el volumen de un gas depende no sólo de la presión y la temperatura, sino también de la cantidad de gas.

La relación entre la cantidad de un gas y su volumen fue enunciada por Amadeus Avogadro (1778 - 1850), después de los experimentos realizados años antes por Gay - Lussac.

La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas presentes:

Para determinar los valores para dos estados diferentes podemos usar:

También podemos expresarlo en términos de: la presión de un gas mantenido a temperatura y volumen constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas presentes:

Observación Los experimentos demostraron que a condiciones TPE, 1 mol de una sustancia gaseosa cualquiera, ocupa un volumen de 22,4 L.

Ley general del gas ideal.

Las leyes que hemos estudiado se cumplen cuando se trabaja a bajas presiones y temperaturas moderadas. Tenemos que:





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Propiedades que se mantienen constantes Ley Expresión

moles, n temperatura, T Boyle P.V = constante

moles, n presión, P Charles V / T = constante

presión, P temperatura, T Avogadro V / n = constante

Cuando estas leyes se combinan en una sola ecuación, se obtiene la denominada ecuación general de los gases ideales:

P V = n R T

Donde la nueva constante de proporcionalidad se denomina R, constante universal de los gases ideales, que tiene el mismo valor para todas las sustancias gaseosas. El valor numérico de R dependerá de las unidades en las que se trabajen las otras propiedades, P, V, T y n. En consecuencia, debemos tener cuidado al elegir el valor de R que corresponda a los cálculos que estemos realizando, así tenemos:

Valor de R Unidades

0,082

8,314

Taller. 1. Una determinada cantidad de neón ocupa 0,3 ml a 20ºRa. Calcular el volumen que ocuparía en condiciones normales, si

la presión se mantiene constante.





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2. Una muestra de un gas presenta una temperatura de 200 °F, con un volumen de 1567 ml, una presión de 760 mmHg. Cuál es la temperatura final del gas si su presión cambia a 500 torr y su volumen a 76L.

3. En un recipiente de 5 ml de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 28 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?

Evaluación: ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ Clase 17 Fecha:

Casa y lápiz

Analiza y responde la siguiente pregunta en casa.

El siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X

De acuerdo con la información anterior, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es probable que éste se A. solidifique B. evapore C. sublime D. licúe





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Estándar: Relaciona la estructura de moléculas inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico. Logro: Explica la importancia de las soluciones en los seres vivos. Lectura. La saliva es un fluido orgánico que secretan las glándulas salivales que se encuentran en la boca, la saliva se compone de un 95% de agua (el agua permite que el alimento se disuelva, y que se puedan percibir los sabores); también se compone de diferentes enzimas como la ptialina o la lipasa, que ayudan a la digestión del alimento; y la saliva también contiene calcio (algo que la mayoría de gente no sabe), para que los dientes no lo pierdan y ayuden a digerir la comida. Aquí podemos evidenciar que el solvente es agua, al encontrarse en mayor proporción, y el soluto son el resto de componentes que conforman la saliva. El líquido cefalorraquídeo es un líquido que se encuentra en el encéfalo y en la médula espinal, que tiene como diversas funciones amortiguar y proteger al sistema nervioso, servir como vía para las secreciones pineales, entre otras. El líquido cefalorraquídeo se compone de agua (en grandes proporciones), sodio, potasio, calcio, cloro, entre otros elementos y compuestos. Como podemos analizar, el solvente sigue siendo el agua, y el soluto son el resto de componentes. Actividad. - Cuáles son los solutos que integran la saliva. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

- Define la palabra solvente según el texto. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

- Según el texto y tu análisis cuando se une el soluto y el solvente qué se forma. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________





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- Cuál es la importancia de la saliva y del líquido cefalorraquídeo en el cuerpo. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Contenido. SOLUCIÓN QUÍMICA: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad, en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de soluto y solvente. También se le puede nombrar como disolución. Solución: Soluto + Solvente

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan : 1. Su composición química es variable. 2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES: SOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS Gaseosa Gas Gas Aire Líquida Líquido Liquido Alcohol en agua Líquida Líquido Gas O2 en H2O Líquida Líquido Sólido NaCl en H2O LA SOLUBILIDAD: es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:

a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).





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b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose. d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional CLASES DE DISOLUCIONES: De acuerdo con la concentración de las soluciones, ellas pueden ser analizadas en términos cualitativos y cuantitativos dependiendo de su estado: A. Disoluciones empíricas o Cualitativas: No toman en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera: Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado. Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas. Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente. Disolución sobresaturada: es la solución en la cual no es posible disolver más soluto.

Concentraciones físicas.

Porcentaje masa a masa (%m/m): Expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 gramos de disolución

b. Porcentaje masa a Volumen (%m/v):

Relaciona la masa del soluto por cada cien unidades de volumen de la solución.

c. Porcentaje Volumen a Volumen (%v/v):

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la solución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».



https://sites.google.com/site/quimica11alianza/temas-de-clase/solucione-quimicas/imagen.bmp?attredirects=0



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d. Partes por millón: a los mg (miligramos) de soluto que hay en un kg de disolución como la densidad del agua es 1, 1 kg de solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, los ppm son también los mg de una sustancia en un litro expresado de otra forma, (mg/l)

https://sites.google.com/site/quimica11alianza/temas-de-clase/solucione-quimicas

Taller. 1. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo, luego se adiciona 20g más de NaCl y el soluto se dirige directo al fondo del tubo de ensayo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman una solución, justifica tu respuesta.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. Calcular el porcentaje masa – volumen.

vaso Volumen de agua (ml)

Masa de X adicionada (g)

1 20 5

2 60 15

3 30 20

4 40 30



https://sites.google.com/site/quimica11alianza/temas-de-clase/solucione-quimicas/ppm.bmp?attredirects=0



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5. Qué cantidad de cianuro hay en 500 litros de una solución que tiene una concentración de 13. 6 ppm de cianuro.

4. Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar, en 80 gramos de solvente. Calcular el p/p. 5. Calcular.

P/P 22 gramos 33.8 %

m/m 35 gramos de sto 25 gramos de agua

m/v 12 gramos de sto 80 ml de la sln

v/v 18 litros de sto 32.7 %

6. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 20 g de NaOH en 130 g de agua.





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7. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 82.6 mL de alcohol en agua hasta completar 18 L.

Evaluación: ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Clase 18

Casa y lápiz

Realiza un listado del tipo de soluciones que preparaste durante la siguiente semana en casa.





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Fecha: Estándar: Relaciona la estructura de moléculas inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico. Logro: Explica la importancia de las soluciones en los seres vivos. Lectura: ¿Por qué las mezclas de uso cotidiano son tan especiales? Importancia de la formulación Por la mañana, desde que despiertas, estas en contacto con una gran cantidad de mezclas. Al bañarte, el agua potable que utilizas es una mezcla de agua con sustancias que eliminan las bacterias, al lavarte los dientes utilizas pasta dentífrica que es una mezcla de varios ingredientes, durante el desayuno te preparas una taza de café o un vaso de leche con chocolate, si te duele la cabeza ingieres un analgésico que también es una mezcla y así, durante las actividades del día, seguramente empleas otras mezclas más de uso cotidiano. Si eres observador, todas las mezclas mencionadas tienen ingredientes específicos los cuales se encuentran en determinadas concentraciones. Por ejemplo, el agua potable contiene una cierta cantidad de cloro en ppm, la pasta dentífrica está elaborada con cantidades específicas de los ingredientes que la componen, al prepararte una taza de café o el vaso de leche con chocolate por lo regular utilizas las mismas proporciones, también, el analgésico que empleamos para aliviar el dolor de cabeza tiene una determinada concentración de sus componentes. Pero, ¿Por qué las mezclas de uso cotidiano son tan especiales?, ¿por qué contienen los mismos ingredientes en proporciones específicas?, ¿esta proporcionalidad va en contra de la definición general de mezclas? Te invitamos a que revises la información que proporcionan los empaques de los distintos artículos que se usan en forma cotidiana, como por ejemplo: agua mineral, vinagre, agua oxigenada, “Melox” o “Pepto. Bismol”, Boing de frutas, “Gatorade”, cerveza, vino, tequila, aspirina, algún jarabe para la tos o de un antibiótico, polvo para preparar bebidas, desinfectante de verduras, alcohol para curación, etcétera, ¿tienen los mismos ingredientes?, ¿estarán en la misma proporción siempre? Pero, aunque deben contener los mismos ingredientes en proporciones específicas, no por esto dejan de ser simplemente mezclas. Guía para el profesor de Química I.(2009). Seminario de Química Naucalpan (SEQUIN)

Actividad.

- ¿cómo se determina la concentración de una mezcla como las disoluciones? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

- ¿qué importancia tiene el establecer la concentración de una disolución?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________





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- Realiza un listado de cinco mezclas homogéneas y cinco heterogéneas.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

- Menciona una mezcla que realices durante tu actividad diaria.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Contenido.

La Concentración es la magnitud que mide la cantidad de soluto (o solvente) que está presente en una disolución. Dependiendo de la Concentración de las sustancias de la mezcla, las disoluciones pueden ser de los diferentes tipos. Molaridad (M):

- Normalidad (N):

- Molalidad (m):

Taller. 1. Calcule la normalidad de la disolución de ácido fosfórico, cuando se tienen 66,7 g, si se tiene un volumen de 14L.





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2. Calcula los litros de una solución de H2NO2 de 0.85 molar y 70.2 g.

3. Calcular kilogramos del solvente de ácido sulfúrico a 3 molal y 18 g.

6. calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido

de 60 gramos.

7. Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). 8. Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M.





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9. ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H2SO4, una 1 N o una 0,5 M?

10. Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. 9. Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua.

Evaluación: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Clase 19 Fecha: Estándar: Relaciona la estructura de moléculas inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.

Casa y lápiz

Realiza una práctica experimental sencilla en casa sobre el tema de soluciones, según lo explicado en clase y toma registro fotográfico para sustentar.





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Logro: Utilizo la nomenclatura para nombrar y representar ecuaciones. Lectura:

http://aprendiendoquimikinorganica.blogspot.com.co/

Actividad. - Qué te representa la imagen anterior. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ - Establece los nombres de cada uno de los artículos o productos que observas en la imagen. Sabrías decir de donde el nombre. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ - Cuál es el origen de tu nombre.



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________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Contenido.

FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS

Las funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muy semejantes debidas a que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales.

FUNCIÓN OXIDOS

Los óxidos son compuestos que se obtienen de la reacción del oxígeno con otro elemento químico con excepción de los gases nobles.

ELEMENTO + OXIGENO OXIDOS

Ca + O2 CaO

ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento metálico con el oxígeno.

METAL + OXIGENO OXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS

K + O2 K2O

Ejemplo.

+3 -2

Fe O = Fe2O3

ÓXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDOS

Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento no metálico con el oxígeno.

NO METAL + OXIGENO OXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDO

Cl2 + O2 Cl2O





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NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL

Se designa con el nombre genérico de OXIDO, seguido del nombre del metal que le da origen. Se dan dos casos:

1. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o simplemente el nombre del metal.

Na2O Oxido de sodio

Oxido sódico

Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos:

OSO ( menor valencia) OXIDO

(NOMBRE DEL METAL)

ICO (mayor valencia) Cu: 1,2

Cu2O Oxido cuproso ( menor valencia) Cu O

Oxido cúprico (mayor valencia)

NOMENCLATURA MODERNA

NOMENCLATURA STOCK

Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica la palabra Oxido seguido del nombre del metal y con la valencia en un parentesis:

Cu2O Oxido de cobre ( I) Cu O

Oxido de cobre (II)

NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN

Aceptada por la IUPAC se designa con el nombre OXIDO seguido del nombre del elemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc que indica el número de átomos de cada elemento:





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Cu2O monoxido de dicobre

Cu O monoxido de cobre

2. Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos:

OSO ( menor valencia) OXIDO

(NOMBRE DEL METAL)

ICO (mayor valencia) Cu: 1,2

Cu2O Oxido cuproso (menor valencia) Cu O

Oxido cúprico (mayor valencia)

PEROXIDOS

Son óxidos a los que sé que se forman al agregar un átomo de oxigeno aquel oxido básico que se originó con la mayor valencia del metal (ICO)

Na2 + O Na2O2 Peróxido de sodio

H2O

+

O

H2O2 Peróxido de agua Fe2O3 + O Fe2O3 Peróxido de fierro

Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica la palabra Oxido seguido del nombre del metal y con la valencia en un parentesis:

Cu2O Oxido de cobre ( I) Cu O

Oxido de cobre (II)

HIDRUROS.

Son compuestos generalmente binarios que resultan de la combinación del hidrogeno con cualquier otro elemento principalmente con elementos representativos activos (metales y no metales) y algunos elementos de transición





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HIDRUROS METÁLICOS

Se forman al combinar un metal con el hidrogeno que con valencia -1.

METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO

Mg + H2 MgH2

Hidruro de magnesio

HIDRUROS NO METÁLICOS

Se forman al combinar un no metal (que trabaja con la menor valencia) con el hidrogeno que con valencia -1.

NO METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO

As2 + H2 Hidruro de arsénico

HIDRÓXIDOS.

Son compuestos inorgánicos que resultan de la combinación de un óxido básico o metálico con el agua.

OXIDO MÉTALICO + AGUA HIDROXIDO

K2O + H2O 2 KOH

Hidróxido de potasio

FUNCIÓN QUIMICA ÁCIDOS

Son sustancias hidrogenadas que siempre contienen uno o más átomos de hidrogeno en su molécula.

Los ácidos se caracterizan por presentar iones hidrogeno o sea que los ácidos en el agua desprenden H+

ACIDOS OXACIDOS

Son compuestos que resultan al combinar un óxido ácido o anhídrido con el agua

ANHIDRIDO + AGUA OXACIDO

SO3 + H2O H2SO4

Óxido sulfúrico agua ácido sulfúrico

ACIDOS HIDRACIDOS





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HALOGENO + HIDROGENO HIDRÁCIDO

Cl2 + H2 HCl

Ácido clorhídrico o cloruro de hidrogeno

Taller.

1. El nombre Stock del compuesto MnH2 corresponde a: a. Hidruro de magnesio (II) b. Hidruro de Manganeso (II) c. Hidruro Magnésico d. Hidruro hipomanganoso

2. Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas: a. BaO ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ b. CuO ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ c. NaO ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ d. CoO _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ e. FeO ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ f. CrO ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ g. HgO ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________





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i. Br2O7 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. Formular los compuestos que se indican: a. Dióxido de carbono ____________________ b. Pentaóxido de dinitrógeno ____________________ c. Trióxido de difósforo ____________________ d. Heptaóxido de dibromo ____________________ e. Monóxido de nitrógeno ____________________ f. Óxido de azufre (IV) ____________________ g. Óxido de fósforo (V) ____________________ h. Óxido de nitrógeno (V) ____________________ i. Óxido de cloro (I) ____________________ j. Pentaóxido de dicloro ____________________ 4. Escribe el nombre de cada compuesto por la nomenclatura stock y sistemática: LiH, CuH, CuH3, AuH3, CrH3,

CrH2, ZnH2, MgH2, CoH3, CoH3

Compuesto Sistemática Stock

4. Escribir los compuestos que se nombran: a. Hidruro de potasio ______________ b. Hidruro de hierro (II) ______________ c. Hidruro de aluminio ______________ 5. Nombra los siguientes compuestos: a. CuOH ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ b. Pt (OH)2

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ c. LiOH





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______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ d. Mg (OH)2 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ e. NaOH ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ f. Fe (OH)3 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6. Formula los siguientes compuestos:

a. Hidróxido de plomo (IV) ______________ b. Hidróxido de berilio ______________ c. Hidróxido de Zinc ______________ d. Hidróxido de plomo (II) ______________

Evaluación:

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Fecha:

Estándar: Identifico estructuras de los seres vivos que les permiten desarrollarse en un entorno y que puedo utilizar como criterios de clasificación. Logro: Propone acciones de uso responsable del agua en su hogar, en la escuela y en sus contextos cercanos, que contribuyan al mejoramiento del macroecosistema.

Lectura

Casa y lápiz

Consulta el uso comercial del cloruro de sodio, cloruro de potasio, hidróxido de magnesio, su fórmula química y escribe a que grupo funcional pertenece.





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La investigación científica es un proceso que contiene un conjunto de fases sujetas a normas y reglas genéricas de actuación científica y también debe ser considerada como un elemento clave en la actividad de la universidad, porque a través de la misma se logra la relación de las funciones docencia e investigación. El proceso de investigación indica etapas básicas que dependen de la disciplina científica particular, de la situación o problema del grado de conocimiento y la conceptualización del procedimiento escogidos para su investigación.

Las pretensiones de la investigación son las de adquirir conocimientos nuevos acerca de la realidad, que busquen un acercamiento máximo a la verdad y que contribuyan al acervo teórico de las ciencias con conducción a la realidad empírica y vuelva nuevamente a la teoría aportando nuevos conocimientos. Este proceso requiere un procedimiento que permita la verificación de que los hechos de la realidad se ajustan a la teoría planteada.

Las etapas claves en el proceso de investigación son: la observación, descripción, explicación, predicción y control. Mirada desde el punto de vista de conjunto, la investigación científica recorre un camino a partir de la observación de un problema hasta el control de su ocurrencia en el tiempo.

Por lo anteriormente expuesto, “la investigación” es un viaje maravilloso de generar una inquietud, lo bueno de indagar sobre lo desconocido y sobre lo conocido de manera significativa; permitiendo un crecimiento demasiado alto, tanto a nivel profesional como personal, ya que se aprenden cosas nuevas y se afianzan los conocimientos previos. http://manuelgalan.blogspot.com.co/p/guia-metodologica-para-investigacion.html?m=1

Actividad.

- Cómo defines la palabra investigación

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- Qué importancia tiene la investigación para ti y para la ciencia

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Contenido.

Con la ayuda del docente y la información traída de casa, vas a trabajar una propuesta de investigación teniendo como guía los siguientes parámetros, la cual debes exponer al final de la clase y tratar de implementar la metodología, para socializar con el grupo.





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1. portada (Título de la investigación): Debe incluir institución que avale el proyecto, título de la investigación (redactarse de forma sugerente y breve) y responsable del proyecto (nombre de los investigadores y del asesor si hubo).

2. Introducción: La introducción en un texto debe ser atrapante para que el lector continúe leyendo. La introducción en cualquier tipo de trabajo escrito es el primer contacto que tiene el lector con el texto, en el que se plantean los temas y aspectos que comprenden el trabajo; en esta se deben presentar de manera muy sutil la información que contiene el resto del texto. 3. Planteamiento del problema: Deberán anotarse aquellos elementos que se relacionan con el problema, se deberán explicar solo los elementos o variables que incidan sobre el objeto de estudio. Plantear el problema, significará descomponer éste en partes, de tal forma que se explique la complejidad del mismo. Es decir, con que elementos está relacionado el problema. Plantear el problema significa problematizar acerca del mismo.

4. Justificación de la investigación: Deberá especificar los siguientes elementos: en que estriba la pertinencia del estudio, cuál es su importancia, a qué problemática social responde, quiénes podrán beneficiarse con el estudio, qué se pretende lograr, qué aspectos son analizados y cuáles quedan fuera, cuáles son los alcances y las limitaciones del estudio, cuál fue el motivo por el cual el investigador decidió abordar esta temática, dentro del contexto a qué problema responde. 5. Objetivos de la investigación: Expresan propósitos generales y también de orden particular o específico. Deben estar totalmente relacionados con el problema de investigación y hacer alusión a lo que se pretende lograr con el estudio del mismo. 6. Antecedentes de la investigación: Es importante que se expliciten estudios que existan en torno a nuestro objeto de estudio. Se debe indagar con el propósito de analizar, definir y reorientar el objeto de estudio si es necesario.

7. Marco teórico y/o conceptual: Aquí se señala los sustentos disciplinarios, teóricos, conceptuales y categoriales que orientaran el trabajo. Se trata de explicitar qué teorías, que información bibliográfica, con qué autores se realizará la investigación. Es importante hacer una revisión exhaustiva de bibliografía sobre el tema y contrastar la información con datos empíricos. 8. Metodología de la investigación: Se debe resolver el cómo, para lo cual hay que conocer los tipos de investigación, las diferentes corrientes metodológicas. De acuerdo a la naturaleza del problema se seleccionará la metodología (etnográfica, casuística, documental, de campo, experimental, participativa, cualitativa u otra). Es decir, definir una estrategia metodológica pertinente y adecuada al tipo de objeto de estudio que se intenta trabajar.





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Evaluación:

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Casa y lápiz. Sustentación o socialización de la propuesta de investigación



clei: 5 periodo: uno (1 · 2020. 2. 27. · media técnica (10º a 11º jornada Única) y...

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