classificaÇÃo periÓdica dos elementos prof.ª mikelly braga
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
PROF.ª MIKELLY BRAGA
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TABELA PERIÓDICA
• COMO ELA ESTÁ ORGANIZADA?– EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO
ATÔMICO (Z).
• COMO ELA ESTÁ DIVIDIDA?– EM COLUNAS OU GRUPOS OU FAMÍLIAS,
E EM LINHAS OU PERÍODOS OU NÍVEIS.
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COLUNAS
• TOTAL DE 18 COLUNAS (FAMÍLIAS).
• OS ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA APRESENTAM CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS SEMELHANTES.
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LINHAS
• TOTAL DE 7 LINHAS (PERÍODOS).
• REPRESENTA O NÚMERO DE NÍVEIS QUE UM ELEMENTO POSSUE.
• EX.: C → 2º NÍVEL → 2 CAMADAS (K, L) Fe → 4º NÍVEL → 4 CAMADAS (K,
L, M, N)
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GRUPO A
• SÃO OS MAIS IMPORTANTES.
• SÃO CHAMADOS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS.
• O NÚMERO DO GRUPO REPRESENTA O NÚMERO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA.
• EX.: Cl → 7A → 7e NA ÚLTIMA CAMADA
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GRUPO B
• CHAMADOS METAIS DE TRANSIÇÃO.
• OS ELEMENTOS DE UM MESMO GRUPO APRESENTAM CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS SEMELHANTES, PORÉM MENOS ACENTUADO QUE O GRUPO A.
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METAIS• SÃO BONS CONDUTORES DE
ELETRICIDADE E CALOR.
• SÃO MALEÁVEIS → FORMAM LÂMINAS.
• SÃO DÚCTEIS → FORMAM FIOS.
• POSSUEM BRILHO.
• POSSUEM ALTOS P.F E P.E.
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AMETAIS OU NÃO-METAIS
• MAUS CONDUTORES DE ELETRICIDADE E CALOR.
• SÃO FACILMENTE QUEBRADOS QUANDO SÓLIDOS.
• POSSUEM BAIXOS P.F E P.E.
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GASES NOBRES
• SÃO POUCO REATIVOS.
• POSSUEM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA.
• EXISTEM NA FORMA MONOATÔMICA.
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NOMES ESPECÍFICOS DAS COLUNAS
• 1A: METAIS ALCALINOS• 2A: METAIS ALCALINOS TERROSOS• 3A:FAMÍLIA DO BORO• 4A: FAMÍLIA DO CARBONO• 5A: FAMÍLIA DO NITROGÊNIO• 6A: CALCOGÊNIOS• 7A:HALOGÊNIOS• 8A: GASES NOBRES
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NOMES ESPECÍFICOS DOS PERÍODOS
• La (LANTÂNIO): SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
• Ac (ACTÍNIO): SÉRIE DOS ACTINÍDIOS
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PROPRIEDADES
• SÃO CARACTERÍSTICAS.
• TIPOS:– APERIÓDICAS– PERIÓDICAS
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PROPRIEDADES
• APERIÓDICAS: SÃO AQUELAS QUE CRESCEM OU DECRECEM COM O AUMENTO DE Z.
• PERIÓDICAS: SÃO PROPRIEDADES CUJOS VALORES AUMENTAM E DIMINUEM COM O AUMENTO DE Z.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
• RAIO ATÔMICO
• RAIO IÔNICO
• ENERGIA DE IONIZAÇÃO OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
• ELETROAFINIDADE
• ELETRONEGATIVIDADE
• ELETROPOSITIVIDADE
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RAIO ATÔMICO
• DEF.: DISTÂNCIA ENTRE O NÚCLEO E A ÚLTIMA CAMADA DE UM ÁTOMO.
• COMPORTAMENTO:
– NOS GRUPOS: CRESCE DE CIMA PARA BAIXO COM O AUMENTO DO Nº DAS CAMADAS DA ELETROSFERA
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RAIO ATÔMICO
– NOS PERÍODOS: AUMENTA DA DIREITA PARA A ESQUERDA COM A DIMINUIÇÃO DA CARGA NUCLEAR (Z), ISTO DEVIDO À MAIOR ATRAÇÃO DA CARGA SOBRE A ELETROSFERA.
• ELEMENTO DE MAIOR RAIO ATÔMICO: FRÂNCIO (Fr).
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RAIO IÔNICO
• CÁTIONS: AO PERDER ELÉTRONS, O ÁTOMO DIMINUE DE TAMANHO.
• ÂNIONS: AO GANHAR ELÉTRONS, O ÁTOMO AUMENTA DE TAMANHO.
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO
• DEF.: ENERGIA NECESSÁRIA PARA RETIRAR UM ELÉTRON DE UM ÁTOMO NO ESTADO GASOSO.
• COMPORTAMENTO:– NOS GRUPOS: A E.I. CRESCE DE BAIXO
PARA CIMA, ISTO PORQUE UM ELÉTRON MAIS PRÓXIMO DO NÚCLEO PRECISA DE UMA MAIOR E.I.
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO
– NOS PERÍODOS: CRESCE DA ESQUERDA PARA A DIREITA.
• ELEMENTO DE MAIOR E.I: HÉLIO (He)
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ELETROAFINIDADE
• DEF.: ENERGIA LIBERADA QUANDO UM ÁTOMO VAI GANHAR UM ELÉTRON.
• COMPORTAMENTO:
– NOS GRUPOS: CRESCE DE BAIXO PARA CIMA.
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– NOS PERÍODOS: CRESCE DA ESQUERDA PARA A DIREITA.
• ELEMENTO DE MAIOR ELETROAFINIDADE: HÉLIO (He)
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ELETRONEGATIVIDADE
• DEF.: TENDÊNCIA EM GANHAR ELÉTRONS PARA FORMAR UM ÂNION.
• COMPORTAMENTO:
– NOS GRUPOS: AUMENTA DE BAIXO PARA CIMA.
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– NOS PERÍODOS: AUMENTA DA ESQUERDA PARA A DIREITA.
• OS GASES NOBRES NÃO SÃO CONSIDERADOS, NESTE CASO.
• ELEMENTO DE MAIOR ELETRONEGATIVIDADE: FLÚOR (F)
• F > O > N
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ELETROPOSITIVIDADE
• DEF.: TENDÊNCIA EM PERDER ELÉTRONS, PARA FORMAR CÁTIONS.
• COMPORTAMENTO:
– NOS GRUPOS: AUMENTA DE CIMA PARA BAIXO.
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– NOS PERÍODOS: AUMENTA DA DIREITA PARA A ESQUERDA.
• OS GASES NOBRES TAMBÉM NÃO SÃO CONSIDERADOS, NESTE CASO.
• ELEMENTO DE MAIOR ELETROPOSITIVIDADE: FRÂNCIO (Fr)
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LISTA DE EXERCÍCIO!
• TIREM XEROX
• OU IMPRIMAM
• RESPONDAM
• PARTICIPEM!
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OBRIGADA!