PROGRAMA DE ASIGNATURA •ANTECEDENTES GENERALESCARRERA : MEDICINA VETERINARIAASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICACÓDIGO : QUI-003DURACION : 144 HORASCRÉDITOS Y HORAS TOTALES : 8 CRÉDITOS SCT = 224 HORAS CR.TIEMPO LECTIVO PROGRAMADO : 144 PEDAGÓGICAS

(72 TEÓRICAS – 72 PRÁCTICA) = 96 HORAS CRHORAS TPE* : 128 HORAS CRONOLÓGICAS FECHA : ENERO 2015

*Trabajo Personal del Estudiante•DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA Química General y Orgánica es un curso teórico – práctico donde el estudiante adquirirá los conocimientos, habilidades y destrezas básicas para el aprendizaje de las disciplinas químicas que conforman su malla curricular profesional. •OBJETIVO GENERAL- Comprender los principios básicos de la química, en cuanto a la estructura y estados de la materia, los enlaces químicos y las reacciones, y relacionarlos con aspectos biológicos•CAPACIDADES A LOGRAR •Explicar los principios básicos de la estructura y los estados de la materia.•Reconocer los diferentes tipos de cambios o transformaciones químicas y relacionarlos con funciones biológicas.•Aplicar las propiedades de las soluciones.•Aplicar las leyes que gobiernan los equilibrios químicos y relacionarlos con funciones biológicas.•Discriminar, formular y nombrar los grupos funcionales presentes en los compuestos orgánicos y relacionarlos con funciones biológicas.•Aplicar los principios básicos de estructura atómica y enlace en la predicción de las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos. •Reconocer las propiedades químicas del carbono y sus derivados, y aplicarlas al estudio de moléculas que sustentan la vida (biomoléculas)•Interpretar reacciones químicas de importancia biológica relacionadas con los diferentes grupos funcionales estudiados.•Aplicar los principios químicos a la resolución de ejercicios y problemas específicos.•Adquirir el manejo de técnicas básicas de laboratorio.

PARTE I: QUÍMICA GENERAL 36 HORASUNIDAD I: ESTADOS DE LA MATERIA, CONCEPTO DE MOL 06 HORAS UNIDAD II: CONCEPTO MODERNO DEL ÀTOMO. REACCIONES REDOX 06 HORASUNIDAD III: ECUACIONES QUÍMICAS. GASES 06 HORASUNIDAD IV: SOLUCIONES Y EQUILIBRIO QUÌMICO 16 HORASUNIDAD V: NOCIONES DE TERMODINÁMICA 02 HORAS

PARTE II: QUÍMICA ORGÁNICA 30 HORASUNIDAD VI: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DEL CARBONO. ALCANOS ALQUENOS ALQUINOS

HIDROCABRUROS AROMÁTICOS 10 HORASUNIDAD VII: GRUPOS FUNCIONALES ALCOHOLES, ALDEHÍDOS, CETONAS, ÁCIDOS

CARBOXÍLICOS AMINAS, 08 HORASUNIDAD VIiI: INTRODUCCIÓN A LAS BIOMOLECULAS 12 HORAS

TOTAL: 66 HORAS

Evaluaciones Ponderación

Solemne I (S1)Solemne II (S2)Solemne III (S3)Laboratorio (L)Controles y Quiz (Q) (3 Controles y al menos 5 Quiz)

23%23%24%20%10%

Nota de Presentación a Examen (NPE) 0,23*S1 + 0,23*S2 + 0,24*S3 + 0,20*L + 0,10*Q

Nota de Presentación a Examen (NPE) 60%Examen (E) 40%Nota Final (NF) 0,6NPE + 0,4E

•EVALUACION

 1.- ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta?a) El punto de fusión es una propiedad químicab) Las propiedades físicas son aquellas en las que hay 

un cambio en los enlaces químicos de las moléculas

c) Las propiedades químicas son todos los fenómenos reversibles

d) La electrólisis del agua es un ejemplo de cambio químico

e) las propiedades intensivas son propiedades químicas y las extensivas son propiedades físicas.

. En el siguiente enunciado: “El oxígeno, es un gas, azul muy pálido, inodoro e insípido, forma óxidos fácilmente con la mayoría de los otros elementos, es un fuerte agente oxidante y condensa a −182.95 °C” se describen:

 a) cuatro propiedades físicas y tres propiedades químicasb) dos propiedades extensivas y cuatro propiedades 

intensivasc) dos propiedades químicas y cinco propiedades físicasd) cuatro propiedades químicas y tres físicase) sólo propiedades extensivas 

30

56

56

56 30

27 14

27

Especie Nombre Nº Z Nº A Nº de p+ Nº de e- Nº de n

23 Na 11

ACl Z

35 17

7 14

193 Ir 77

9Be2+

4

Na+ 11 12

19 F –

9

El elemento magnesio existe en tres formas isotópicas con las siguientes abundancias: 78,70% 24Mg (23,9850 uma), 10,13 % 25Mg (24,9858 uma)  y  11,17 % 26 Mg (25,9826 uma). Calcule la masa atómica del  Magnesio .  Escribe para c/u su símbolo con Z y A.

Calcule la masa molar de:a) FeSO4x 6H2O

b) Fe2(SO4)

c) (NH4)2 CO3