clase química[sede1]

5/17/2018 Clase qu mica[sede1] - slidepdf.com

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1. - Teoría Atómica2. - Estequiometría3. - Disoluciones

4. - Equilibrio Químico5. - Ácido - Base

6. -Redox7. - Nociones de Termodinámica



• Química R. Chang, 7a Edición, McGraw-Hill, 2002• Química. La Ciencia Central T.L. Brown, H.E. LeMay, B. Bursten,

J.R. Burdge.9a

Edición, Prentice Hall Hispanoamericana S.A., 2004Química General K.W. Whitten, R.E. Davis y M.L. Peck, 5a Edición,McGraw-Hill, 1998

• Química General D.D. Ebbing, 5a Edición, McGraw-Hill, 1996

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTARIA• Chemistry. The Central Science T.L. Brown, H.E. LeMay and B.

Bursten. 7th

Edition, Prentice Hall INC., 1997• Chemistry S. Zumdahl, D.C. Heath and Co. 1986• General Chemistry D.A. McQuarrie and P.A. Rock, 2nd Edition,

W.H. Freemen and Co. 1987



Aristóteles(384-323a.C.)

Platón(428-348a.C.)

Materia era continua, se podía

dividirenfraccionesmaspequeñas

Demócrito (460-370a.C)

-Postuló que la materia estaba constituida

porpartículasdiminutaseindivisibles,alasquedenominó:átomos

-Lamateria era discontinua, que no podía

subdividirseinfinitamente

Orígenes

TRATA DE DETERMINAR CUAL ES LA CONSTITUCITRATA DE DETERMINAR CUAL ES LA CONSTITUCIÓÓN FUNDAMENTAL DE LA MATERIAN FUNDAMENTAL DE LA MATERIA



La materia está formada por átomos.

Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseenigual masa.

Los átomos que forman los compuestos son de dos o más

clases diferentes.Los átomos son partículas indivisibles e invisibles

Los átomos que forman los compuestos están en una

relación de números enteros y sencillosLos cambios químicos corresponden a una combinación,separación o reordenamiento de átomos.

POSTULADOSOSTULADOS

JOHN DALTON. 1808

Consideraba el átomo como una partícula carente de estructura e indivisible

Presenta modelo atómico conel que se inicia el estudio delátomo.



OBSERVACIONES EXPERIMENTALES RELACIONADAS CON LA MASA Y LASOBSERVACIONES EXPERIMENTALES RELACIONADAS CON LA MASA Y LASREACCIONES QUREACCIONES QUÍÍMICASMICAS

Ley de las proporciones definidas (Proust)Ley de las proporciones definidas (Proust)Muestras diferentes de un mismo compuesto siemprecontienen los mismos elementos y en la misma proporción.

Ley de las proporciones mLey de las proporciones múúltiples (Dalton)ltiples (Dalton)Si dos elementos forman mas de un compuesto la relación entre

la masa de uno de ellos en ambos compuestos (para unacantidad determinada del otro) es de números enteros pequeños.

Ley de conservaciLey de conservacióón de la masa (n de la masa (LavoisierLavoisier))En toda reacción química la masa se conserva, esto es, lamasa total de los reactivos es igual a la masa total de losproductos.

Ej. En el agua hay 8,0 g de oxígeno por cada 1,0 de hidrógeno y en agua

oxigenada hay 16, 0 de oxígeno g por cada 1,0 de hidrógeno.Entonces, la proporción de masa de oxígeno por gramo de hidrógeno en losdos compuestos es 2:1



DALTON. 1808

Willian Crookes. 1850. Construyó tubo de descarga que producía rayoscatódicos (radiación del cátodo al ánodo) utilizado por Thomson

Al hacer vacAl hacer vací í o, se observao, se observaemisiemisióón de luz desde eln de luz desde elccáátodo(todo(--) al) al áánodo (+)nodo (+) Placas con carga eléctrica

Pantallafluorescente

Trayectoria

De electronesImánAltovoltaje

cátodoánodo

Thomson: demostró que los rayos catódicos se desviaban hacia el polo positivo delcampo eléctrico independientemente del gas dentro del tubo. Confirmó existencia departículas negativas en toda la materia (electrones).



THOMSON1897

Premio Nobel de Física (1906)Descubridor del electrónPrimero en proponer un modelo estructural interno del átomo

Relación carga/masa del electrón= -1,76.108 Coulomb/gramo

Robert Millikan (1909)Determinó carga del electrón = -1,6.10-19 Coulomb

Masa del electrón=carga

Carga/masa= - 1,6.10-19 C

-1,76. 108 C/g= 9,09. 10-28 g



Eugene Goldstein (1886): Trabajó con un tubo de rayos catódicos modificado que

contenía hidrógeno y un cátodo perforado. Observó rayos que se dirigían alcatódo(-) rayos canales (partículas positivas)

Relación carga/masa del protón= 9,58. 104 Coulomb/gramo

Masa del protón= 1,67. 10-24 g

Carga del protón= + 1,6.10-19 Coulomb

Masa del próton1.836 veces mayor

que el electrón

James Chadwick (1932):James Chadwick (1932):Detectó existencia de neutroneseutrones (partículas sin carga, con una masasimilar a la del protón) en el interior del núcleo.



1903: Propone su modelo atómico en el que considera los átomos como esferas

de cargas positivas uniformemente distribuidas y los electrones dispersos en ellaen igual número

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículasfundamentales: Electrones, con carga eléctrica negativa y partículas positivas.

MODELO ATMODELO ATÓÓMICO DE THOMSONMICO DE THOMSON

“Si los átomos contienen partículas negativas, los electrones, y la materia sepresenta con neutralidad de carga, entonces deberían existir partículas positivas”

Su modelo era estático, pues suponía que loselectrones estaban en reposo dentro del átomo y queel conjunto era eléctricamente neutro.



EXPERIMENTO DE RUTHERFORDEXPERIMENTO DE RUTHERFORD

ResultadosResultados: Sugieren que el núcleo posee una carga positiva y

prácticamente con toda la masa del átomo

Bombardeó una lámina de orocon partículas α (+)

Pantalla de detección(ZnS)

La mayoría de las partículas α

(+) atraviesa la lámina sindificultad



MODELO ATMODELO ATÓÓMICO DE RUTHERFORD. 1911MICO DE RUTHERFORD. 1911

Considera el átomo como un sistemaplanetario de electrones girando alrededor deun núcleo atómico pesado y con carga eléctricapositiva.

Según mecánica clásica el electrón pierde

energía continuamente al moverse y portanto velocidad, llevando al e- a precipitarsesobre el núcleo

El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctricapositiva, que contiene casi toda la masa del átomo.

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.

La suma de las cargas eléctricas negativas de los electronesdebe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo eseléctricamente neutro.



En un átomo neutro el número de protones es igual al número deelectrones ne

Partículas fundamentales del átomo:

-Protones (p) y neutrones (n)concentrados en el núcleo.-Electrones en la periferia del átomo.

El núcleo esaproximadamente 10000veces mas pequeño que elátomo y sin embargocontiene prácticamente todasu masa



DiDiáámetrometro deldel áátomotomo: 1 x 10: 1 x 10--1010 -- 5 x 105 x 10--1010 mm (( óó 100 y 500 pm).100 y 500 pm).

En angstrom: 1En angstrom: 1 –– 5 (5 (ÅÅ). 1 (). 1 (ÅÅ) = 1 x 10) = 1 x 10--1010 mm



Partícula masa (g) Carga (C) Carga unitaria

Electrón 9.1095 x 10-28 -1.6022 x 10-19 -1

Protón 1.67252 x 10-24

+1.6022 x 10-19

+1

Neutrón 1.67495 x 10-24 0 0

Masa y carga de partMasa y carga de partí í culas subatculas subatóómicasmicas



NNúúmero atmero atóómico (Z)mico (Z):: Es el número de protones (p) del núcleo

NNúúmero de masa o nmero de masa o núúmero mmero máásico (A):sico (A): Suma de protones (p)mas neutrones (n) presentes en el núcleo de un átomo de unelemento.

En elnúcleo

A= p + nA= Z + n

En un átomo

neutro

Z = e-

En uncatión

Z > e-

En un

anión Z < e-

SIMBOLOGSIMBOLOGÍÍA:A:

Ó



ISISÓÓTOPOSTOPOS

- Átomos del mismo elemento que tienen el mismo númeroatómico (Z) pero diferente número másico (A).- Contienen números diferentes de neutrones

Ejemplos:CC

1111

66CC

1212

66CC

1414

66CC

1313

66

p =6e- =6

n =5

p =6e- =6

n =6

Peso atómico = masa atómica promedioPeso atómico = Σ(masa isótopo)n(Abundancia isótopo)n /100



Isótopo: Núclido que contiene el mismo número de protones(Z), pero diferente número de neutrones (n). Mismo elemento!!

Isótono: Contiene el mismo número de neutrones (n) y diferente

número de protones (Z). Diferentes elementos!!

Isóbaro: Igual Nº de masa (A), diferentes números de protones

(Z) y neutrones (n). Diferentes elementos!!

Tipos de NTipos de Núúclidosclidos

Ejemplo de notación para un isótopo de neón:

X X NeZ n

Z

A

Z

+==

21

10



Decaimiento Radioactivo: emisión espontánea de partículas, ondas o ambas

Tipos de emisiones:α, son partículas con 2 cargas positivas y 2 neutrones conocido como núcleos de

helio. Tienen un poder ionizante, pero baja penetración 23892U

23490Th + 4

2He

β, son partículas con una carga negativa o electrones, de menor poder ionizante

pero mas penetranteγ, son radiaciones electromagnéticas de alta energía. No es afectada por campos

eléctricos o magnéticos y tiene alto poder penetrante

Todos los elementos con un numero atómico mayor a 83 son radioactivos

Ejemplo 21084Po → 206

82 Pb

Existe otro tipo de reacción radioactiva llamada transmutación nuclear, donde sebombardea a un núcleo con protones, neutrones o núcleos y ocurre una

conversión.

Ejemplo es la transformación de 147N a 146C + 11H



Vida media

La vida media es el tiempo que demora en desintegrarse la mitad de

los núcleos de cualquier elemento radiactivo.

0-1

La radiación α es la menos penetrante, pero la de mayor duración

(hasta miles de años.

Serie de desintegración

La desintegración radiactiva normalmente indica el comienzo de

una serie de desintegración radiactiva, es decir, una secuencia de

reacciones nucleares que culmina en la formación de un isótopo

estable.

El 23892U, comienza una serie de desintegraciones de 14pasos que culmina en 206

82Pb.



Escriba un informe sobre la historia del átomo y las etapas que

definieron sus partículas subatómicas

Escriba cuantos electrones, protones y neutrones tiene cada átomo

representado a continuación

C 12

6 C 13

6 H 1

1

−216

8O+

Na12

11

En que se parecen y por lo tanto que característica tienen en común:

A10

5B

10

6C

12

5

−214

7 D



-- TABLA PERITABLA PERIÓÓDICADICA--PROPIEDADES PERIPROPIEDADES PERIÓÓDICASDICAS

SISTEMA PERISISTEMA PERIÓÓDICODICO

DE LOSDE LOSELEMENTOSELEMENTOS



Simbolos químicos

D i i ID it i I áá i hi h



Dmitri IvDmitri IváánovichnovichMendelMendelééieviev

En 1869, Mendeleyev publicósu tabla periódica. Ordenandolos elementos químicos en

orden creciente de masasatómicas.

Uno de los descubrimientos

más importantes de la químicadel siglo XIX



Disposición de los elementos en orden de número atómico creciente



Elementos del mismo perperí í odoodo:-Igual número de capas electrónicas(n)

Elementos del mismo grupogrupo:-Similitud en sus propiedades físicas yquímicas: debido a que tienen igual número deelectrones en la capa más externa (capa de

valencia)-Aumenta el número de capas electrónicas

Disposición de los elementos en orden de número atómico creciente

GRUPOS

PERÍODOS

Cl ifi iClasificacióó d l l tn de los elementos



ClasificaciClasificacióón de los elementosn de los elementos

1) Según propiedades estructurales y eléctricas:

Metales

Metaloides No metales

2) Según su estructura electrónica:

Elementos representativos Elementos de transiciónGases nobles



NOMBRES DE LOS GRUPOSNOMBRES DE LOS GRUPOS

PRINCIPALESPRINCIPALES

1: Metales alcalinos

2: Metales alcalino-térreos13: Grupo del boro (térreos)14: Grupo del carbono15: Grupo del nitrógeno16: Grupo del oxígeno (Calcógenos)17: Halógenos18: Gases nobles o inertes



PROPIEDADES PERIPROPIEDADES PERIÓÓDICASDICASVariación de las propiedades de los elementos conforme nosmovemos a lo largo de los grupos y períodos

Volumen

Radio atómico

Energía de ionización Electroafinidad

Electronegatividad

RESUMEN DE PROPIEDADES PERIRESUMEN DE PROPIEDADES PERIÓÓDICASDICAS



En un grupo, al bajar en latabla periódica:

AUMENTA- Volumen atómico- Z: número AtómicoNe: número de electrones- n: número de capas electrónicas

- Radio atómicoDISMINUYE:-Energía de ionización

ZZef ef : carga nuclear efectiva, permanece relativamente: carga nuclear efectiva, permanece relativamenteconstanteconstanteLaLa electroafinidadelectroafinidad varia poco en un grupovaria poco en un grupo

En el periodo, al desplazarnos

hacia la derecha de la tablaperiódica:

AUMENTA- Z: número Atómico

- Zef : carga nuclear efectiva- Ne: número de electrones- Electronegatividad- Energía de ionización

- ElectroafinidadDISMINUYE:-Radio atómico

GRUPOS

PERÍODOS

Zef: Carga positiva neta que atrae los electronesmás externos.

Zef = Z (número atómico) – Efecto pantalla (efecto

que producen los electrones internos)

PROPIEDADES DE LAS ONDASPROPIEDADES DE LAS ONDAS



PROPIEDADES DE LAS ONDAS

Longitud de onda (λ) es la distancia entre crestas o valles sucesivas.(m, cm, nm)

Amplitud es la distancia vertical de la línea media a la cresta o al valle de laonda.

Longitud de Onda

Dirección depropagación

de onda

Longitud de onda

Longitud de onda

Amplitud

AmplitudAmplitud

Frecuencia (ν): es el número de ondas completas que pasan por un puntodado en 1 segundo (Hz = 1 ciclo/s). Se expresa en s-1

La velocidad (u ) de la onda = λ x ν

RADIACIRADIACIÓÓN ELECTROMAGNN ELECTROMAGNÉÉTICATICA



Maxwell (1873), propuso que la luz visible se compone de ondas

electromagnéticas.

c: velocidad de luz

λ

xν = c

Componente del campo eléctrico

Componente del campo magnético

RadiaciRadiacióón electromagnn electromagnééticaticaes la emisión y transmisión deenergía en la forma de ondaselectromagnéticas.

Toda radiación electromagnética se mueve en elvacío a la velocidad de la luz: 3,00 x 103,00 x 1088 m/sm/s

TIPOS DE RADIACITIPOS DE RADIACIÓÓN ELECTROMAGNN ELECTROMAGNÉÉTICATICA



Rayos X Lámparassolares

Hornos de

microondas,radar policiaco,estaciones desatélite

Lámparas

Incandes-centes

Radio FM.TV VHF

RadioAM

Ondas de radioMicroondasInfrarrojoUltravioletaRayos XRayos

gamma

Tipo de radiación

Frecuencia (Hz)

Longitudde onda (nm)

TV UHF,teléfonoscelulares

Un fotón tiene una frecuencia de 6,0 x 104 Hz.



ondaradiofónica

,Al convertir esta frecuencia en longitud de onda (nm).¿Hace esta frecuencia caer en la región visible?

λ x ν = cλ = c/ ν

λ = 3,00 x 108 m/s / 6,0 x 104 Hz

λ = 5,0 x 103 mλ = 5,0 x 1012 nm

λ

ν

Radio FM.TV VHF

RadioAM

ondaradiofónica

MAX PLANCK. 1900 TEORMAX PLANCK. 1900 TEORÍÍA CUANTICAA CUANTICA

http://plane-truth.com/images/Toshiba%20radio%20RT-16.jpg



La energía puede ser emitida o absorbida porlos átomos en forma de “paquetes o cuantos.”

E = h x ν

h : constante de Planckh = 6,63 x 10-34 J•s

ν: frecuencia de radiación

MAX PLANCK. 1900 TEORMAX PLANCK. 1900 TEORÍÍA CUANTICAA CUANTICA

Cuanto (cantidad fija): cantidad mínima de energía que se podíaemitir o absorber en forma de radiación electromagnética

Energía de uncuanto

La energía siempre se emite o absorbe en múltiplos enteros: h ν, 2 hν, 3 hν,.....

La energía estácuantizada

Cuando el cobre se bombardea con electrones de



E = h x ν

E = 6,63 x 10-34 (J•s) x 3,00 x 10 8 (m/s) / 0,154 x 10-9 (m)E = 1,29 x 10 -15 J

E = h x c / λ

alta-energía, se emiten rayos X. Calcule la energía

(en joules) asociada con los fotones si la longitudde onda de los rayos X es 0,154 nm.

MOVIMIENTO CUANTIZADO DEL ELECTRMOVIMIENTO CUANTIZADO DEL ELECTRÓÓNN MAYOR ENERGMAYOR ENERGÍÍAA



E = hν

E = hν

LA CANTIDAD DE ENERGLA CANTIDAD DE ENERGÍÍAANECESARIA PARA MOVER ELNECESARIA PARA MOVER ELELECTRELECTRÓÓN DEPENDE DE LAN DEPENDE DE LADISTANCIA QUE HAY ENTRE LOSDISTANCIA QUE HAY ENTRE LOSPELDAPELDAÑÑOS INICIAL Y FINALOS INICIAL Y FINAL

MENOR ENERGMENOR ENERGÍÍAA

Laa pelotaelota nuncaunca caeae entrentrelosos peldaeldañoss

ESPECTROS DE EMISIESPECTROS DE EMISIÓÓN DE ALGUNOS ELEMENTOSN DE ALGUNOS ELEMENTOS

Litio(Li)Litio(Li)



Metalesalcalinos

(monovalentes)

Elementos

alcalino-térreos(divalentes)

Metales(divalentes)

Sodio(Na)

Potasio(K)

Calcio(Ca)

Estroncio (Sr)

Bario(Ba)

Cadmio(Cd)

Mercurio(Hg)

Hidrógeno(H)

Helio(He)



ECUACIECUACIÓÓN DE LA ONDA DE SCHRN DE LA ONDA DE SCHRÖÖDINGER. 1926DINGER. 1926



ECUACIECUACIÓÓN DE LA ONDA DE SCHRN DE LA ONDA DE SCHRÖÖDINGER. 1926DINGER. 1926

La función de la onda (Ψ) describe:

1. la energía del e- con un Ψ dado

2. la probabilidad de encontrar el e- en un volumen del

espacio

La ecuación de Schrodinger sólo se puede resolver exactamente

para el átomo de hidrógeno. Debe aproximar su solución para los

sistemas del multi-electrón.

describidescribióó la partla partí í cula y naturaleza de la onda del ecula y naturaleza de la onda del e--

ECUACIÓNErwinSchrödinger

Soluciones:Funciones de onda Ψ,



Schrödinger ,orbitalesorbitales

Ψ2: densidad electrónica,Probabilidad de

encontrar un electrón enuna región determinadaLos orbitales (zonas de alta densidad

electrónica: s, p, d, f ) estáncaracterizados o identificados pornúmeros cuánticos:

n: NNúúmero cumero cuáántico principalntico principal. Determina el nivel de energía del orbital

l: NNúúmero cumero cuáántico secundario o azimutalntico secundario o azimutal. Designa la forma del orbitalm

l : NNúúmero cumero cuáántico magnntico magnééticotico. Relacionado con la orientación del orbital enel espacio

ms: NNúúmero cumero cuáántico dentico de espinespin. Describe el giro del electrón sobre su ejeimaginario

Ψ = fn(n, l, ml , ms)

Ecuación de la onda de Schrodinger



Ψ = fn(n, l , ml , ms)número cuántico principal n

n = 1, 2, 3, 4, ….

n=1 n=2 n=3

distancia del e- de los núcleos

ECUACIECUACIÓÓN DE LA ONDA DE SCHRODINGERN DE LA ONDA DE SCHRODINGER




número cuántico del momento angular l

para un valor dado de n,

n = 1, l = 0

n = 2, l = 0, 1

n = 3,l

= 0, 1, 2

La forma del “volumen” de espacio que ocupa el e-

l = 0 orbital sl = 1 orbital pl = 2 orbital dl = 3 orbital f

l = 0, 1, 2, 3, … n-1

REPRESENTACIREPRESENTACIÓÓN DE LOS ORBITALESN DE LOS ORBITALES



Orbitalesp

Probabilidad de encontrar el electrón en torno a los ejes x, y,

z. No en la cercanía del núcleo

Orbitales sProbabilidad de encontrarel electrón cerca del núcleo

x y

zl = 0

l

= 1



d

l = 2

Uno de los posibles



orbitales 4f

l = 3

f





número cuántico magnético ml

para un valordado de l

Orientación del orbital en el espacio

si l = 1 (orbital p ), ml = -1, 0, 1

sil

= 2 (orbital d ), ml = -2, -1, 0, 1, 2

ml = -l, …., 0, …. +l



m l = -1 m l = 0 m l = 1

m l = -2 m l = -1 m l = 0 m l = 1 m l = 2





número cuántico del spin ms

ms = +½ ó -½

ms = -½ms = +½

¿Cuántos orbitales 2p están en un átomo?



2pn=2

l = 1

Si l = 1,Entonces ml = -1, 0, +1

3 orbitales

Subniveles para los 4 primeros niveles de energía



Niveles deenergía, n

Número desubniveles

Designación de subniveles

(nl )

1 1 1s

2 2 2s, 2p

3 3 3s, 3p, 3d

4 4 4s, 4p, 4d, 4f

p p g

Orbitales que hay en cada nivel de energía y la capacidadá i d l t d t l i l



máxima de electrones que pueden contener los niveles y

subniveles de energía

Nivel

n

Capa

electrónica

Nº de orbitales

s p d fK 1 - -

3 -

5

5

3

3

-

1 -

-

7

1

1

L

M

N

Nº de orbitales totales

n2

Nº máximo de

electrones: 2n2

1 1 2

2 4 8

3 9 18

4 16 32

CConfiguracionfiguracióón electrn electróónicanica::Ubicación de los e- en los orbitales de los diferentes



1) Principio de mínima energía:Los e- se ubican 1ro en orbitales de menor energía

Ubicación de los e en los orbitales de los diferentes

niveles energéticos.

3) Principio de máxima multiplicidad de HundEn orbitales con igual energía los e- entran de a uno en

cada orbital con el mismo espín hasta alcanzar el semillenado

y después comienza el apareamiento de espines opuestos.

2) Principio de exclusión de Pauli:Un orbital puede ser ocupado por 2 e- y deben tener

espines diferentes

Se obtiene teniendo en cuenta:

El orden de llenando de orbitales en un átomo polielectrónico



1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s

La distribución de electrones más estable en los



C 6 electrones

subniveles es la que tiene el mayor número deespines paralelos (regla deregla de HundHund).

C 1s2

2s2

2p2

N 7 electrones

N 1s22s22p3

O 8 electrones

O 1s22s22p4

F 9 electrones

F 1s22s22p5

Ne 10 electrones

Ne 1s22s22p6

E n

e r g

í a



Paramagnética

electrones paralelos

2p

Diamagnética

todos los electrones apareados

2p

¿Cuál es la configuración electrónica del Mg?



Mg 12 electrones

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s

1s22s22p63s2 2 + 2 + 6 + 2 = 12 electrones

Abreviado como [Ne]3s2 [Ne] 1s22s22p6

¿Cuáles son los números cuánticos posibles para el último( t ) l t ó Cl?



(externo) electrón en Cl?

Cl 17 electrones 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s1s22s22p63s23p5 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 electrones

En último electrón sumado al orbital 3p

n = 3 l = 1 ml = -1, 0, +1 ms = ½ o -½



- Forma de unión entre dos o más átomos.

•Para que exista un enlace, necesariamente tiene que

existir una gran estabilidad en el compuesto que se haformado.

- Fuerza que tiende a la formación de conglomerados deátomos o compuestos.•Enlace es la fuerza que existe entre dos átomos,

cualquiera sea su naturaleza, debido a la transferenciatotal o parcial de electrones. De esta forma adquierenambos una configuración electrónica estable, la que

correspondería a un gas noble.

Combinación de elementos



Los gases noblesgases nobles no se combinan. Contienen 8 electrones en sucapa de valencia. 8 e- = mayor estabilidad

Los otros elementos deben combinarse para ser isoelectrónicos conlos gases nobles, ganan, pierden o comparten e- tratando de alcanzar

el mismo número de electrones que los gases nobles mas cercanosen la tabla periódica.

Regla del octetoRegla del octeto:Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones

hasta estar rodeados por 8 electrones de valencia.



(símbolos de electrón-punto):Son una forma útil de mostrar los electrones de valenciade un átomo. Consiste en el símbolo químico delelemento más un punto por cada electrón de valencia.

X

Los electrones de valencia son los electrones del nivel exteriorde un átomo. Los electrones de valencia son los electrones queparticipan en el enlace químico



participan en el enlace químico.

1 1ns1

2 2ns2

13 3ns2np1

14 4ns2np2

15 5ns2np3

16 6ns2np4

17 7ns2np5

Grupo # de valenciaconfiguración e-

1 E ib l t t f d t l d l

Escritura de las estructuras de Lewis Escritura de las estructuras de Lewis



1. Escriba la estructura fundamental delcompuesto mostrando qué átomos están unidosentre sí. Ponga el elemento menos

electronegativo en el centro.2. Cuente el número total de electrones de

valencia. Agregue 1 para cada carga negativa.Reste 1 para cada carga positiva.

3. Complete un octeto para todos los átomos

excepto el hidrógeno.4. Si la estructura contiene demasiados

electrones, forme enlaces dobles y triples en elátomo central como necesite.

Una estructura de resonanciaestructura de resonancia es una de dos o másestructuras de Lewis para una sola molécula que no se puede



representar exactamente con una sola estructura de Lewis.

O O O+ -

OOO+-

O C O

O

- -O C O

O

-

-

OCO

O

-

-

¿Cuáles son las estructuras de resonanciadel ion carbonato (CO32-)?

Escriba la estructura de Lewis del trifluoruro de nitrógeno(NF3).

Paso 1 – N es menos electronegativo que F ponga N en el centro



Paso 1 – N es menos electronegativo que F, ponga N en el centro

F N F

F

Paso 2 – Cuente los electrones de valencia N - 5 (2s22p3) yF - 7 (2s22p5)

5 + (3 x 7) = 26 electrones de valenciaPaso 3 – Dibuje enlace sencillo entre los átomos N y F y complete

los octetos en los átomos N y F.Paso 4 - Verifique, ¿son # de e- en la estructura igual al número de e-

de valencia?3 enlaces sencillos (3x2) + 10 pares libres (10x2) = 26 electrones

de valencia

Escriba la estructura de Lewis del ion carbonato (CO32-).

Paso 1 – C es menos electronegativo que O, ponga C en el centro



O C O

O

Paso 2 – Cuente los electrones de valencia C - 4 (2s2

2p2

) yO - 6 (2s22p4) -2 carga – 2e-

4 + (3 x 6) + 2 = 24 electrones de valencia

Paso 3 – Dibuje enlace sencillo entre los átomos C y O y completelos octetos en los átomos C y O.

Paso 4 - Verifique, son # de e- en la estructura igual al número de e-

de valencia?

3 enlaces sencillos (3x2) + 10 pares libres (10x2) = 26 electrones devalencia

Paso 5 - Demasiados electrones, forme el enlace doble y reverifique #de e-

2 enlace sencillos (2x2)= 4 1 enlace doble = 4

8 pares libres (8x2) = 16

Total = 24



Enlaces M Enlaces M úúltiplesltiples

Los pares de e- extra de un enlace múltiple no están localizados en orbitales



Los pares de e- extra de un enlace múltiple no están localizados en orbitales

híbridos.

C C

H

H H

H

H C C

Enlace sigma, σ:

Densidad electrónica se concentra en el eje que une los átomos. Consta de un

solo lóbulo.Todos los enlaces sencillos son sigma.

Enlace pi, π:

Densidad electrónica se encuentra por encima y por debajo del eje que une los

átomos. Consta de más de un lóbulo.

- Un enlace doble consiste en un enlace σ y un π.

- Un enlace triple consiste en un enlace σ y dos π.

clase química[sede1]

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