República Bolivariana de Venezuela Unidad Educativa Colegio Valle Alto Carrizal. Estado Bolivariano de Miranda Cátedra: Química General 3er año Docente: Aurelia Serrano

Clase a distancia N°4

Reacciones Químicas. Velocidad de Reacción

Las reacciones químicas (también llamadas cambios químicos o fenómenos

químicos) son procesos termodinámicos de transformación de la materia. En

estas reacciones intervienen dos o más sustancias, llamadas reactivos o

reactantes, que cambian significativamente en el proceso, pudiendo consumir o

liberar energía.

Esto significa que toda reacción química somete a la materia a una

transformación profunda, alterando su estructura y composición molecular (a

diferencia de los cambios físicos que sólo afectan su forma o estado de

agregación). Los cambios químicos generalmente producen sustancias nuevas,

distintas de las que teníamos al principio.

Las reacciones químicas son muy comunes y pueden darse de manera espontánea, en

condiciones diversas en la naturaleza, y también en el ambiente controlado de un

laboratorio, debido a la manipulación del ser humano.

Muchos de los materiales que empleamos a diario son obtenidos industrialmente, a

partir de sustancias más simples combinadas mediante una o diversas reacciones.

El concepto de velocidad de reacción designa a la cantidad de sustancia que se

convierte en una reacción dada, por unidad de volumen y de tiempo. Así, la reacción de

un material como el hierro será mucho más lenta y llevará años en comparación con la

combustión del gas butano, a instancias de un fuego, la cual se producirá en muy pocos

segundos nada más

REFERENCIA ELECTRÓNICA CONSULTADA

https://concepto.de/reaccion-quimica/#ixzz6N3BGjrIi

https://www.definicionabc.com/ciencia/velocidad-de-reaccion.php

ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Fecha de entrega: En el momento en que nos incorporemos a clases Instrucciones:

❖ Luego de revisado la presentación correspondiente a este tema, realice la actividad indicada a continuación

❖ La actividad debe ser realizada en una hoja en blanco o tipo examen y será entregada en el portafolio de

evidencias en el momento en que sea indicado por el Departamento de Evaluación.

Puntos a tratar:

1.- ¿Por qué los alimentos se dañan con mayor facilidad a temperatura ambiente que cuando están en la nevera? JUSTIFIQUE

SU RESPUESTA (Valor 1.5 puntos)

2.- ¿Qué se oxidará más rápido, un clavo de hierro o un poco de hierro en polvo? JUSTIFIQUE SU RESPUESTA(Valor 1.5

puntos)

3.- Al introducir un trozo de zinc y no de magnesio en vinagre, notamos que el magnesio reacciona con mayor rapidez que en

zinc, ¡A qué se debe esto? JUSTIFIQUE SU RESPUESTA (Valor 3 puntos)

4.- Los procesos bioquímicos que ocurren en los seres vivos son catalizados por sustancias químicas. ¿Cómo se denominan

dichas sustancias?. ¿Cuál es su importancia? (Valor 3 puntos)

5.- ¿Cuál será la rapidez de reacción de 5 moles de un metal con ácido clorhídrico, si el tiempo de la reacción fue de 6 minutos.

Respuesta= 0.0138 moles/segundos (Valor 3 puntos) Nota: Recuerde no omitir paso alguno en la resolución del

ejercicio

6.- Una cinta de magnesio tiene una masa de 5 gramos y tarda en disolverse en el ácido sulfúrico 26 segundos. Determine la

velocidad de la reacción (Valor 3 puntos). Nota: Recuerde no omitir paso alguno en la resolución del ejercicio

Respuesta= 0.008 moles/segundos

7.- Dada las siguientes reacciones químicas, identifique la variedad de cambio químico ocurrido en cada una de ellas, marcando

con una ”X” (Valor 0.5 puntos cada una. Total 5 puntos)

REACCIONES QUÍMICAS COMBINACIÓN DESCOMPOSICIÓN DESPLAZAMIENTO DOBLE DESPLAZAMIENTO

Ejemplo: 4Al + 3O2 2Al2O3

x

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

FeO + H2O Fe(OH)2

H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O

CaCO3 CaO + CO2

2N2 + 5O2 2N2O5

Mg(OH)2 + 2HClO4 Mg(ClO4)2 2H2O

2HCl + Fe FeCl2 + H2

2MgO 2Mg + O2

Li2O + H2O 2LiOH

2HgO 2Hg + O2