3 - 1

NOMENCLATURA INORGÀNICANOMENCLATURA INORGÀNICA

• Nùmero de Oxidaciòn• Clasificaciòn de compuestos inorgànicos• Formulaciòn de compuestos iònicos• Nombres de iones• Nomenclatura de compuestos iònicos• Formulaciòn de compuestos moleculares• Nomenclatura de compuestos

moleculares

3 - 2

ESTADO DE OXIDACIÓNESTADO DE OXIDACIÓN

El número o estado de oxidación de un elemento es un número entero asignado a dicho elemento en un compuesto o un ion .

Este valor permite seguir a los electrones asociados a cada átomo.

Ejemplo: H2O estado de oxidaciòn del O =-2

estado de oxidaciòn del H =+1

3 - 3

REGLAS PARA ASIGNAR EL ESTADO DE REGLAS PARA ASIGNAR EL ESTADO DE OXIDACIÓNOXIDACIÓN

1. Cualquier elemento en su estado libre tiene un estado de oxidación igual a cero.

Na , O2, H2, Ag, Sr

2. Los metales tiene generalmente números de oxidación positivos.

NaCl Na+ , SrCl2 Sr+2

3. El estado de oxidación del hidrógeno en un compuesto o en un ion generalmente es +1.

Excepto : Hidruro metálicos (NaH) en los que tiene un estado de oxidación de -1

4. El estado de oxidación del oxígeno en un compuesto o ion es generalmente -2.

CaO O-2 , NaOH O-2 Excepto : Peróxidos (H2O2 ) en los que tiene un

estado de oxidación de -1.

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5. El estado de oxidación de un ion monoatómico es el mismo que la carga del ion.

Cl-1 -1 , H+ +1 , S-2 -2

6. La suma algebraica de los estados de oxidación para todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.

NaCl Na+ Cl- +1-1=0

Na2CO3 Na+,C+4,O-2 +2+4-6 =0

7. La suma algebraica de los estados de oxidación de todos los átomos en un ion poliatómico debe ser igual a la carga del ion.

CO3-2 -2 Mg3(PO4)2 PO4

-3 -3

Hay un cambio en el estado de oxidación de los átomos que participan en la reacción, de tal forma que hay una reacción de oxidación y otra de reducción.

Na Na+1 (oxidación, se pierde electrones)

H+1 H2 (reducción, se gana electrones)

REGLAS PARA ASIGNAR EL ESTADO DE OXIDACIÓN

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ESTADOS DE OXIDACIÒN DE IONES ESTADOS DE OXIDACIÒN DE IONES MONOATÓMICOSMONOATÓMICOS

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ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS METALES DE ALGUNOS METALES DE

TRANSICIÓNTRANSICIÓN

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CLASIFICACIÒN DE COMPUESTOS CLASIFICACIÒN DE COMPUESTOS INORGÀNICOSINORGÀNICOS

En base al tipo de enlace se pueden clasificar en :

• Iònicos : Formados generalmente por un metal de grupo I y II A de la

tabla con uno o màs no metales especialmente de grupos VI o VII A.

No forman molèculas ,sino redes formadas por secuencia de cation y anion. Ejemplo: NaCl Na I ,ClVII KNO3 KI , NV , O VI

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CLASIFICACIÒN DE COMPUESTOS CLASIFICACIÒN DE COMPUESTOS INORGÀNICOSINORGÀNICOS

• Moleculares : Formados por la uniòn de dos o màs no metales.Forman molèculas.

Ejemplo: HCl , H3PO4

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Formulaciòn de compuestos Formulaciòn de compuestos iònicosiònicos

Se escribe primero el catiòn y luego el aniòn,colocando subìndices de manera que las cargas iònicas se neutralicen.

Ejemplo: Na+ , Br –

Na Br 1 - 1 = 0

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Formulaciòn de compuestos Formulaciòn de compuestos iònicosiònicos

Ejemplo: K+ y CO3-2

En iones poliatòmicos el superìndice indica la carga total del ion

K+ CO3-2

1-2 =-1 pero debe dar ceroSe escribe la fòrmula axial

K+ CO3-2

K2 CO3

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EjemplosEjemplos

Formar compuestos iònicos con los siguientes iones:

Catiòn/Aniòn Ca+2 Mg+2

S-2 CaS

F- CaF2

NO3- Ca (NO3)2

HCO3- Ca(HCO3)2

PO4-3 Ca3(PO4)2

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NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo VIIgrupo VII

F– Ion fluoruro

ClO4– Ion perclorato

ClO3– Ion clorato

ClO2– Ion clorito

ClO– Ion hipoclorito

Cl– Ion cloruro

Br– Ion bromuro

BrO3– Ion bromato

IO3– Ion yodato

I– Ion yoduro

3 - 13

NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo VIgrupo VI

SO42– Ion sulfato

HSO4– Ion hidrogenosulfato

SO32– Ion sulfito

HSO3– Ion hidrogenosulfito

HS– Ion hidrogenosulfuro

S2– Ion sulfuro

HSe– Ion hidrogenoselenuro

3 - 14

NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo Vgrupo V

NO3– Ion nitrato

NO2– Ion nitrito

N3– Ion nitruro

PO43– Ion fosfato (orto)

HPO42– Ion hidrogenofosfato

H2PO4– Ion dihidrogenofosfato

PO3 3– Ion fosfito

P3– Ion fosfuro

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NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo IVgrupo IV

HCO3– Ion hidrogenocarbonato

CO32– Ion carbonato

SiO32– Ion silicato

SiO44– silicato (orto)

CN– Ion cianuro

3 - 16

NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES Metales de transiciòn que se Metales de transiciòn que se comportan como no metalescomportan como no metales

CrO42– Ion cromato

Cr2O72– Ion dicromato

MnO4– Ion permanganato

3 - 17

NOMBRES DE IONES: ANIONES NOMBRES DE IONES: ANIONES del oxìgenodel oxìgeno

O2– óxido

O22– peróxido

OH– hidróxido

3 - 18

NOMBRES DE IONES: CATIONES NOMBRES DE IONES: CATIONES GRUPO I AGRUPO I A

Cs+ Ion cesio

Rb+ Ion rubidio

K+ Ion potasio

Na+ Ion sodio

Li+ Ion litio

3 - 19

NOMBRES DE IONES: CATIONES NOMBRES DE IONES: CATIONES GRUPO II AGRUPO II A

Be2+ Ion berilio

Mg+2 Ion magnesio

Ca+2 Ion calcio

Sr+2 Ion estroncio

Ba+2 Ion bario

3 - 20

NOMBRES DE IONES: CATIONES NOMBRES DE IONES: CATIONES con un solo estado de oxidaciòn con un solo estado de oxidaciòn

Zn2+ Ion cinc

Ag+ Ion plata

Al+3 Ion aluminio

3 - 21

NOMBRES DE IONES: CATIONES NOMBRES DE IONES: CATIONES con estado de oxidaciòn variablescon estado de oxidaciòn variables

Cu + Ion cobre (I)

Cu2+ Ion cobre (II)

Mn2+ Ion manganeso (II)

Mn4+ Ion manganeso (IV)

Pb2+ Ion plomo (II)

Pb4+ Ion plomo (IV)

Sn2+ Ion estaño (II)

Sn4+ Ion estaño (IV)

Pt2+ Ion platino (II)

Pt4+ Ion platino (IV)

Cd2+ Ion cadmio (II)

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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: OxidosIÒNICOS: Oxidos

Ejemplo Sistemàtica Stock Tradicional

K2Omonóxido de dipotasio

óxido de potasio óxido potásico

Fe2O3trióxido de dihierro

óxido de hierro(III) óxido férrico

FeO2dióxido de hierro

óxido de hierro(II)óxido ferroso diférrico

SnO2dióxido de estaño

óxido de estaño (IV)óxido estánnico

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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: HidròxidosIÒNICOS: Hidròxidos

Ejemplo Stock Ejemplo Stock

KOHHidròxido de potasio

Ba(OH)2

Fe(OH)3

Hidròxido de hierro (III)

Sr(OH)2

Fe(OH)2

Hidròxido de hierro (II)

NaOH

Ca(OH)2Hidròxido de calcio

Mg(OH)2

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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: SalesIÒNICOS: Sales

EjemploStock y

tradicional Ejemplo

Stock y tradicional

KClCloruro de potasio

Ba3( PO4 )3

Fe(NO3)3Nitrato de hierro (III)

SrI2

Fe(NO3 )2Nitrato de hierro (II)

Na2CO3

CaSO4Sulfato de calcio

MgBr2

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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: SalesNOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: Sales

Sal Anión de procedencia Nombre

NaClO ClO– Hipoclorito de sodio

NaClO2 ClO2– Clorito de sodio

NaClO3 ClO3– Clorato de sodio

NaClO4 ClO4– Perclorato de sodio

K2SO3 SO3–2 Sulfito de potasio

K2SO4 SO4–2 Sulfato de potasio