cinetica quimica trabalho
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cinética quimicaTRANSCRIPT
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CINÉTICA CINÉTICA QUÍMICAQUÍMICA
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Parte da Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam.
Reações QuímicasRápidas Lentas
Moderadas
CINÉTICA QUÍMICA
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Reação Rápida
6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)
faísca
uma pastilha efervescente
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Reação Moderada
Decomposição dos Alimentos
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Reação LentaReação Lenta
Formação do
Petróleo
Formação de Rochas
Formação de ferrugem
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Teoria da ColisãoTeoria da Colisão
As moléculas dos reagentes devem colidir entre si
A colisão deve ocorrer com geometria favorável.
Condições para que ocorra uma ReaçãoCondições para que ocorra uma Reação
Os reagentes devem estar em contato.
Afinidade química entre os reagentes.
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COLISÃO EFICAZCOLISÃO EFICAZ
Colisão eficaz ou efetiva é aquela que Colisão eficaz ou efetiva é aquela que conduz á formação de produtos.conduz á formação de produtos.
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Complexo Ativado: estado intermediário formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas e formação de novas ligações
O2 N2
O-------N
O N2 NO
ReagentesComplexo
Ativado
Produtos
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COLISÃO NÃO EFICAZCOLISÃO NÃO EFICAZSe as moléculas colidem em posições Se as moléculas colidem em posições desfavoráveis, não haverá passibilidade de formar o desfavoráveis, não haverá passibilidade de formar o complexo ativado e, portanto, não acontecerá a complexo ativado e, portanto, não acontecerá a formação das moléculas de produtos nessa colisão.formação das moléculas de produtos nessa colisão.
Colisão Desfavorável
Colisão Desfavorável
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REAÇÃO QUÍMICAREAÇÃO QUÍMICA
CONSUMIDOSCONSUMIDOS
PRODUTOSPRODUTOS
FORMADOSFORMADOS
REAGENTESREAGENTES
SÃO SÃO
ENVOLVE
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O símbolo [ ] é usado em físico-O símbolo [ ] é usado em físico-química para demostra concentração química para demostra concentração em mol/Lem mol/L..
A B
t
[ ]
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Fatores que Influenciam a Fatores que Influenciam a Velocidade de uma ReaçãoVelocidade de uma Reação
Concentração.Energia de ativação.Temperatura.Pressão.Superfície de contato.Catálise.
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CONCENTRAÇÃOCONCENTRAÇÃO
Aumento da concentração dos reagentes.
Aumento da frequência de Aumento da frequência de colisões entre as moléculas de colisões entre as moléculas de
reagentes.reagentes.
Aumento da rapidez da reação.Aumento da rapidez da reação.
acarretaacarreta
acarretaacarreta
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ENERGIA DE ATIVAÇÃOENERGIA DE ATIVAÇÃO
Energia de ativação (Eₐ) é o valor mínimo de energia Energia de ativação (Eₐ) é o valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que as moléculas de reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas seja eficaz. Ela recebe este que uma colisão entre elas seja eficaz. Ela recebe este nome porque reagentes e produtos passam por uma nome porque reagentes e produtos passam por uma configuração intermediária que recebe o nome configuração intermediária que recebe o nome de complexo ativado.de complexo ativado.Quanto Quanto maiormaior for a energia de ativação, for a energia de ativação, mais lenta mais lenta será a reação.será a reação.
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TEMPERATURA TEMPERATURA O aumento da temperatura aumenta a agitação O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular, aumentando o número de colisões entre molecular, aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando velocidade da reação.os reagentes, aumentando velocidade da reação.
PRESSÃO (gases)PRESSÃO (gases)O aumento da pressão causa uma diminuição do O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.
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Em reações das quais participam Em reações das quais participam reagentes que se encontra em reagentes que se encontra em diferentes fases, a velocidade será diferentes fases, a velocidade será maior quanto maior for a maior quanto maior for a superfície superfície de contatode contato entre essas fases. entre essas fases.
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É o nome dado ao aumento de É o nome dado ao aumento de velocidade provocado pelo catalisador.velocidade provocado pelo catalisador.
CATÁLISECATÁLISE
CATALISADORCATALISADOR
É uma substância que aumenta a É uma substância que aumenta a velocidade da reação, diminuindo a velocidade da reação, diminuindo a energia de ativação para os reagentes energia de ativação para os reagentes atingirem o complexo ativado. No atingirem o complexo ativado. No entanto eles não participam da formação entanto eles não participam da formação do produto, sendo completamente do produto, sendo completamente regenerados no final.regenerados no final.
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Presença de Catalisador
Sem catalisador
Com catalisador
EEаа
Coordenada de reação Coordenada de reação
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CATÁLISE HOMOGENIA E HETEROGÊNEACATÁLISE HOMOGENIA E HETEROGÊNEA
Catálise homogenia Catálise homogenia é aquela em que o é aquela em que o catalisador e os reagentes estão em uma catalisador e os reagentes estão em uma mesma fasemesma fase, formando um sistema , formando um sistema homogêneo.homogêneo.Catálise heterogêneaCatálise heterogênea é aquela em que o é aquela em que o catalisador e os reagentes estão em catalisador e os reagentes estão em fases fases diferentesdiferentes..
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LEI CINÉTICALEI CINÉTICAÉ a equação que permite calcular a velocidade de uma reação a partir das concentrações de reagentes. De forma genérica:
v = k · [X]m · [Y]n
Onde:aX + bY -> produtosk : constante da velocidade da reação, dependente da temperatura.[X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y em mol/Lm e n: são expoentes determinados experimentalmente, e que recebem o nome de "ordem da reação". Assim:m + n: ordem total da reação
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Reação Elementar
Quando a reação química se desenvolve em uma única etapa, dizemos que a reação é elementar.
Numa reação elementar, os expoentes a que devem ser elevadas as concentrações dos reagentes na expressão da velocidade são os próprios coeficientes dos reagentes na equação balanceada
1 H3O+ + 1 OH- => 2 H2O
V = k [H3O+] [OH-]
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Reação Não-Elementar
A etapa lenta é a etapa determinante da velocidade da reação
Quando a reação se desenvolve em duas ou mais etapas distintas, a velocidade da reação depende apenas da velocidade da etapa lenta.
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Cinética Química
Reação Não-Elementar
2 H2 + 2 NO => 1 N2 + 2 H2O
En
erg
ia d
e a
tiva
ção
Caminho da reação
1 H2 + 2 NO => 1 N2O + 1 H2O 1 H2 + 1 N2O => 1 N2 + 1 H2O
Etapa I Etapa II