chemistry - ikatan kimia ii
TRANSCRIPT
![Page 1: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/1.jpg)
Ikatan Kimia II:Geometri Molekular dan Hibridasasi Orbital Atom
Bab 10
![Page 2: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/2.jpg)
10.1
![Page 3: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/3.jpg)
Model Tolakan pasangan-elektron kulit-valensi (TPEKV) :
Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara pasangan elektron.
AB2 2 0
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
10.1
linier linier
B B
![Page 4: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/4.jpg)
Cl ClBe
2 ikatan atom pd pusat atom
0 ps bebas pd pusat atom
10.1
![Page 5: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/5.jpg)
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
AB3 3 0Segitiga
datarSegitiga
datar
10.1
![Page 6: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/6.jpg)
10.1
![Page 7: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/7.jpg)
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
AB3 3 0segitiga
datarsegitiga
datar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
![Page 8: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/8.jpg)
10.1
![Page 9: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/9.jpg)
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
AB3 3 0segitiga
datarsegitiga
datar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
AB5 5 0segitiga
bipiramidaSegitiga
bipiramida
![Page 10: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/10.jpg)
10.1
![Page 11: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/11.jpg)
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
AB3 3 0segitiga
datarsegitiga
datar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
AB5 5 0segitiga
bipiramidaSegitiga
bipiramida
AB6 6 0 oktahedraloktahedral
![Page 12: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/12.jpg)
10.1
![Page 13: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/13.jpg)
10.1
![Page 14: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/14.jpg)
ps elektron ikatan vs.ps. elektron ikatan
ps elektron bebas vs.ps. elektron bebas
ps elektron bebas vs.ps. elektron ikatan> >
![Page 15: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/15.jpg)
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
AB3 3 0trigonal planar
trigonal planar
AB2E 2 1trigonal planar
menekuk
10.1
![Page 16: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/16.jpg)
Rumus
Jumlah pasangan
elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
AB3E 3 1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
tetrahedralsegitiga
bipiramida
10.1
![Page 17: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/17.jpg)
Rumus
Jumlah pasangan
elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
10.1
AB3E 3 1 tetrahedralsegitiga
bipiramida
AB2E2 2 2 tetrahedral menekuk
H
O
H
![Page 18: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/18.jpg)
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
10.1
AB5 5 0Segitiga
bipiramidaSegitiga
bipiramida
AB4E 4 1Segitiga
bipiramidaTetrahedron
terdistorsi
![Page 19: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/19.jpg)
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
10.1
AB5 5 0Segitiga
bipiramidaSegitiga
bipiramida
AB4E 4 1Segitiga
bipiramidaTetrahedron
terdistorsi
AB3E2 3 2Segitiga
bipiramidaBentuk T
ClF
F
F
![Page 20: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/20.jpg)
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
10.1
AB5 5 0Segitiga bipiramida
Segitiga bipiramida
AB4E 4 1Segitiga bipiramida
Tetrahedron terdistorsi
AB3E2 3 2Segitiga bipiramida
Bentuk T
AB2E3 2 3Segitiga bipiramida
linier
I
I
I
![Page 21: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/21.jpg)
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
10.1
AB6 6 0 oktahedraloktahedral
AB5E 5 1 oktahedral Segiempat piramida
Br
F F
FF
F
![Page 22: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/22.jpg)
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
TPEKV
10.1
AB6 6 0 oktahedraloktahedral
AB5E 5 1 oktahedral Segiempat piramida
AB4E2 4 2 oktahedral Segiempat datar
Xe
F F
FF
![Page 23: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/23.jpg)
10.1
![Page 24: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/24.jpg)
Panduan untuk menerapkan model TPEKV
1. Tulis struktur Lewis molekul tersebut.
2. Hitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat.
3. Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya.
Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4?
SO O
AB2E
menekuk
S
F
F
F F
AB4E
tetrahedronterdistorsi
10.1
![Page 25: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/25.jpg)
Momen Dipol
10.2
H F
Daerahkaya elektron
Daerahmiskin elektron
= Q x rQ adalah muatan
r jarak antar muatan
1 D = 3,36 x 10-30 C m
![Page 26: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/26.jpg)
10.2
![Page 27: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/27.jpg)
10.2
![Page 28: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/28.jpg)
10.2
Yang manakah dari molekul berikut yang memilikimomen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4
O HH
Momen dipolMolekul polar
SO
O
CO O
Tdk ada momen dipolMolekul nonpolar
Momen dipolMolekul polar
C
H
H
HH
Tdk ada momen dipolMolekul nonpolar
![Page 29: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/29.jpg)
Apakah CH2Cl2 memiliki momen dipol?
10.2
![Page 30: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/30.jpg)
10.2
![Page 31: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/31.jpg)
10.2
Kimia dalam Kehidupan: Microwave Ovens
![Page 32: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/32.jpg)
Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan
H2
F2
436,4 kJ/mol
150,6 kJ/mol
74 pm
142 pm
Teori ikatan valensi – mengasumsikan bahwa elektron-elektron dalam molekul menempati orbital-orbital atom yang mengambil peranan dalam pembentukan ikatan.
Tumpang-tindih
2 1s
2 2p
Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd H2 dan F2?
Pembagian dua elektron antar dua atom.
10.3
![Page 33: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/33.jpg)
10.4
![Page 34: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/34.jpg)
Perubahan pada kerapatan elektron ketika dua atom hidrogen saling mendekat.
10.3
![Page 35: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/35.jpg)
Teori ikatan valensi dan NH3
N – 1s22s22p3
3 H – 1s1
Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogendengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akanberbentuk apakah geometri molekul dari NH3?
Jika digunakan3 orbital 2p
perkiraan adalah 900
Sudut ikatan aktualH-N-H adalah
107,30
10.4
![Page 36: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/36.jpg)
Hibridisasi– istilah yang digunakan untuk pencampuran orbital2 atom dalam satu atom.
1. Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi.
2. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom yang tidak setara.
3. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlah orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi
4. Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperoleh kembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukan ikatan.
5. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi.
10.4
![Page 37: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/37.jpg)
10.4
![Page 38: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/38.jpg)
10.4
![Page 39: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/39.jpg)
10.4
Meramalkan sudutikatan yang tepat
![Page 40: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/40.jpg)
Pembentukan Orbital Hibrida sp
10.4
![Page 41: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/41.jpg)
Pembentukan Orbital Hibrida sp2
10.4
![Page 42: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/42.jpg)
# ps.bebas+
# ikatan atom Hibridisasi Contoh
2
3
4
5
6
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
BeCl2
BF3
CH4, NH3, H2O
PCl5
SF6
Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom?
Hitung jumlah pasangan bebas DAN jumlah dariatoms yang terikat pada pusat atom
10.4
![Page 43: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/43.jpg)
10.4
![Page 44: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/44.jpg)
10.5
![Page 45: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/45.jpg)
10.5
![Page 46: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/46.jpg)
Sigma bond () – kerapatan elektron antar 2 atom
Ikatan Pi () – kerapatan elektron diatas dan dibawah inti dari ikatan atom
10.5
![Page 47: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/47.jpg)
10.5
![Page 48: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/48.jpg)
10.5
![Page 49: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/49.jpg)
10.5
![Page 50: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/50.jpg)
Ikatan Sigma () dan Pi ()
Ikatan tunggal 1 ikatan sigma
Ikatan ganda 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi
Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi
Berapa jumlah ikatan dan terdapat pada molekulasam asetat (cuka) CH3COOH?
C
H
H
CH
O
O Hikatan = 6 + 1 = 7
ikatan = 1
10.5
![Page 51: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/51.jpg)
Teori Orbital Molekul – menggambarkan ikatan kovalen melalui istilah orbital molekul yg dihasilkan dr interaksi orbital2 atom dr atom2 yang berikatan dan yg terkait dg molekul secara keseluruhan.
O
O
Tidak ada e- yangtdk berpasangan
Maka disebut diamagnetik
Percobaan menunjukkan O2
adalah paramagnetik
10.6
![Page 52: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/52.jpg)
Tingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital molekul antiikatan pada hidrogen (H2).
Orbital molekul ikatan memiliki energi yg lbh rdh dan kestabilan yg lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya.
Orbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dan kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. 10.6
![Page 53: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/53.jpg)
10.6
![Page 54: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/54.jpg)
10.6
![Page 55: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/55.jpg)
10.6
![Page 56: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/56.jpg)
10.6
![Page 57: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/57.jpg)
1. Jumlah orbital molekul yg terbentuk selalu sama dg jumlah orbital atom yg bergabung.
2. Semakin stabil orbital molekul ikatan, semakin kurang stabil orbital molekul antiikatan yang berkaitan.
3. Pengisian orbital molekul dimulai dr energi rendah ke energi tinggi.
4. Setiap orbital molekul dpt menampung hingga dua elektron.
5. Gunakan aturan Hund ketika elektron ditambahkan ke orbital molekul dengan energi yang sama.
6. Jumlah elektron dalam orbital molekul sama dg jumlah semua elektron pada atom-atom yg berikatan.
10.7
Konfigurasi Orbital Molekul (OM)
![Page 58: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/58.jpg)
Orde ikatan = 12
Jumlah elektron pada OM ikatan
Jumlah elektron pada OM antiikatan
( - )
10.7
Orde Ikatan
½ 1 0½
![Page 59: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/59.jpg)
10.7
![Page 60: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/60.jpg)
Delokalisasi Orbital Molekul tidak hanya terbatas antar dua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnya terjadi antar tiga atau lebih atom.
10.8
![Page 61: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/61.jpg)
Kerapatan elektron diatas dan dibawah permukaan molekul benzena.
10.8
![Page 62: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/62.jpg)
10.8
![Page 63: Chemistry - Ikatan Kimia II](https://reader034.vdocuments.site/reader034/viewer/2022050801/5571f80649795991698c7be4/html5/thumbnails/63.jpg)
Kimia dalam Kehidupan: Buckyball Anyone?
10.8