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CHEM 224-L LABORATORY OF FUNDAMENTALS OF GENERAL CHEMISTRY 1

Revised August 2017

Sistema Universitario Ana G. Méndez, Inc.

School of Professional Studies

Department of Nursing

Continental USA Branch Campuses

Universidad del Turabo

Laboratorio de fundamentos de química general

Laboratory of Fundamentals Of General Chemistry

CHEM 224-OL

© Ana G. Méndez University System, Inc. 2017

All rights reserved.


Revised August 2017

TABLA DE CONTENIDO/TABLE OF CONTENTS

PÁGINA/PAGE

INFORMACIÓN GENERAL DEL LABORATORIO ................................................................................ 3

GENERAL LABORATORY INFORMATION .......................................................................................... 9

LABORATORIO UNO .............................................................................................................................. 15

LABORATORY TWO ............................................................................................................................... 20

LABORATORIO TRES ............................................................................................................................. 24

LABORATORY FOUR ............................................................................................................................. 29

LABORATORIO CINCO .......................................................................................................................... 34

LABORATORY SIX ................................................................................................................................. 38

LABORATORIO SIETE............................................................................................................................ 42


Revised August 2017

I. INFORMACIÓN GENERAL DEL LABORATORIO

A. Descripción del laboratorio

El conocimiento de este curso contribuye a que el estudiante interprete y compruebe las principales

definiciones, leyes y teorías de la química general (materia, propiedades de la materia, elementos y

compuestos, reacciones químicas, soluciones, ácidos y bases y radiaciones) y en su aplicación

práctica. También, permite al estudiante dominar las principales técnicas experimentales y los

experimentos con los instrumentos de medida para desarrollar habilidades experimentales que le

permitan adquirir nuevos conocimientos.

B. Objetivos de contenido del laboratorio

Al finalizar el curso, el estudiante será capaz de:

1. Valorar el estudio de la Química como ciencia, para sentar las bases que apoyarán cursos

posteriores, en ciencias y en áreas relacionadas a la salud.

2. Categorizar las propiedades físicas y químicas de los compuestos inorgánicos y orgánicos, así

como las moléculas biológicas.

3. Evaluar el impacto de los elementos y compuestos químicos en la salud y el medio ambiente.

4. Interpretar cálculos básicos que se derivan de soluciones y reacciones químicas, mientras

aprende técnicas que desarrollan el pensamiento crítico para resolver casos y problemas

planteados por la química inorgánica y orgánica.

5. Examinar las reglas para nombrar los compuestos químicos y bioquímicos, así como su relación

con las drogas farmacéuticas y los procesos bioquímicos.


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C. Objetivos de lenguaje del laboratorio

Al finalizar el curso, el estudiante será capaz de:

1. Comprender discursos orales, en inglés/español, a partir de los estímulos auditivos que se

presenten en el curso tales como vídeos, presentaciones audiovisuales y otras actividades

interactivas.

2. Expresar ideas con propiedad y corrección, tanto en inglés como en español, de manera que

desarrolle al máximo sus destrezas de comunicación oral y aplique sus conocimientos sobre el

curso a su área de especialidad y la vida cotidiana.

3. Investigar los datos que recopile, de los diversos recursos de la clase, tanto en inglés como en

español, de manera que se beneficie autónomamente de la lectura como fuente de información

y enriquecimiento cultural.

4. Emplear los principios de la gramática y ortografía española/inglesa desde una postura

personal, crítica, analítica y creativa de manera que provea datos pertinentes relacionados con

los temas del curso.

D. Detalles del curso

1. Nombre del curso: Laboratorio de Fundamentos de Química General

2. Codificación: CHEM 224-L

3. Créditos: Uno

4. Duración: Ocho semanas

5. Pre-requisito: MATH-120

6. Co-requisito: CHEM 224 O


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E. Reglas de administración del curso

Este laboratorio tiene como corequisito el tomar y aprobar el curso de CHEM 224. Por favor,

estudie la Guía del estudiante para que obtenga detalles acerca de las políticas y reglas generales

del curso. Durante su experiencia en el laboratorio, asegúrese de lo siguiente:

1. El facilitador recogerá las certificaciones sobre la orientación respecto a las normas y

relgas de seguridad en el laboratorio. Este documento debe ser firmado por cada

estudiante matriculado en este laboratorio.

2. Los estudiantes realizarán las actividades de los diferentes experimentos siguiendo las

instrucciones que se encuentran en el Manual de Laboratorio (Fundamentos de química

general, Lozano & Gutiérrez.).

3. Los estudiantes completarán las hojas de reporte de los resultados del laboratorio, y las

entregará al facilitador. Diferenciada por los niveles de dominio de un Segundo idioma:

a. Los estudiantes completarán las hojas de reporte de los resultados del laboratorio, y las

entregará al facilitador. Diferenciada por los niveles de dominio de un Segundo

idioma.

b. Individual: Finalización de los experimentos.

c. Grupal: Colaboración en la preparación y realización de los experimentos.

d. Escrita: Informe y conclusiones de los experimentos.

e. Oral/Auditiva: Participación activa y eficaz en la discusión sobre los usos de las

distintas unidades de medida del SI.


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F. Evaluación

TABLA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS DESCRIPCIÓN TALLER(ES) PESO Asistencia/ participación El estudiante participará

activamente en todas las actividades de contenido y de desarrollo lingüístico alineado al contenido en todos los laboratorios.

1-7 20 %

Reportes de Laboratorio Consiste de las actividades realizadas antes y durante de los talleres que incluirán dessarrollo de los experimentos correspoondientes a cada modulo de laboratorio.

1-7 70 %

Actividades de Lenguaje Se evaluará la correcta representación y nombre de los diferentes compuestos químicos, el balance de las reacciones químicas, el correcto uso de la notación científica y el redondeo de las cifras significativas.

1-7 5 %

Portafolio Digital El profesor especificará en los talleres los trabajos exclusivos que se incluirán en el portafolio digital. El profesor utilizará la rúbrica del Apéndice R del Digital Performance Portfolio Assessment Handbook para evaluación. (vea el manual en Blackboard, use sus rúbricas y las de la sección de apéndices del módulo, según aplique).

1-7 5 %

Total 100%

Escala para la calificación final del curso

A = 100 - 90 B = 89 - 80 C = 79 – 70 D = 69 - 60 F = 59 o menos


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G. Libros de texto

Lozano, C. and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y

Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi Ed. 1ra Edición

Timberlake, Karen C. (2012) Chemistry: An Introduction to General, Organic and Biological

Chemistry. USA. Pearson Education Inc. Eds. 11va Edición

Timberlake K. C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General, Organic

and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9na Edición

H. Recursos/Referencias

Chang, R. (2012) Chemistry. McGraw-Hill Science /Engineering/Math 11ma Ed.

Denniston, Katherine J. and Topping, Joseph J., Caret, Robert L. (2007). General, Organic, and

Biochemistry. McGraw-Hill Company Inc. 5ta Edición

Ebbing, D. D. and Gammon, Steven D. (2012) General Chemistry. Brooks Cole, 10ma Edición

McMurry, J., Ballantine, D. S., Hoeger, C. A., Peterson, V. E., Castellion, M. E.

(2009). Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry, 6ta Edición, Prentice

Hall, USA

Recursos adicionales/recursos electrónicos

American Psychological Association. (2009). Publication manual of the American

Psychological Association (6a ed.). Washington, DC: Author.

Fundación del Español Urgente BBVA. (2017). Fundéu BBVA. Recuperado de:

http://www.fundeu.es/

Real Academia Española. (2014). Diccionario de la lengua española. 23ª ed. Recuperado de:

http://dle.rae.es/.


http://dle.rae.es/


Revised August 2017

Real Academia Española. (2005). Diccionario panhispánico de dudas. 1a ed. Madrid, España.

Recuperado de: http://www.rae.es/recursos/diccionarios/dpd.

Sistema Universitario Ana G. Méndez. (n.d.). Biblioteca Virtual. Recuperado de:

http://bibliotecas.suagm.edu/SG4.aspx

http://www.rae.es/recursos/diccionarios/dpd



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II. GENERAL LABORATORY INFORMATION

A. Laboratory description

The knowledge of this course contribute to that the student interprets and verifies the main

definitions, laws and theories of the general chemistry (matter, properties of matter, elements and

compounds, chemical reactions, solutions, acids and bases, and radiations) and in its practical

application. Also to dominate the main experimental techniques and the works with the measuring

instruments and to develop experimental skills that allows him to acquire new knowledge.

B. Objetivos de contenido del laboratorio

Upon completing this course, the student will be able to

1. Value the study of Chemistry as a science, to lay the foundations that will support later courses,

in sciences and in areas related to health.

2. Categorize the physical and chemical properties of inorganic and organic compounds as well as

biological molecules.

3. Evaluate the impact of chemical elements and compounds on health and the environment.

4. Interpret basic calculations that are derived from chemical solutions and reactions, while

learning techniques that develop critical thinking to solve cases and problems posed by

inorganic and organic chemistry.

5. Examine the rules for naming chemical and biochemical compounds, as well as their

relationship to pharmaceutical drugs and biochemical processes.

C. Laboratory Content Objectives

Upon completing this course, the student will be able to:

1. Understand oral discourses based on the auditory stimuli that appear in the course such as

videos, audiovisual presentations and other interactive activities.


Revised August 2017

2. Express ideas with propriety and correctness, in both languages, so that you develop your oral

communication skills to the fullest and apply your knowledge of the course to your area of

expertise and everyday life.

3. Investigate the data collected, from the various resources of the class, so that the student

benefits autonomously from reading as a source of information and cultural enrichment.

4. Employ the principles of Spanish and English grammar and spelling from a personal, critical,

analytical and creative position so as to provide pertinent data related to the course topics.

D. Laboratory Details

1. Course name: Laboratory of Fndamentals of General Chemistry

2. Code: CHEM 224-OL

3. Credits: One

4. Duration: Eight weeks

5. Prerequisite: MATH-120

6. Corequisite: CHEM 224-O

E. Reglas de administración del curso

Students taking this laboratory must aslso approve the CHEM 224 course. Please, carefully

read the Student Guide to obtain details about the general policies and rules of the course.

During your lab experience, make sure of the following:

a. The facilitator will collect the certifications on the orientation regarding the standards and

safety relays in the laboratory. This document must be signed by each student enrolled in

this laboratory.


Revised August 2017

b. Students will perform the activities of the different experiments following the instructions

found in the Laboratory Manual (Fundamentals of General Chemistry, Lozano &

Gutierrez.).

c. Students will complete the lab results report sheets, and submit them to the facilitator.

Differentiated by the levels of dominance of a second language:

i. Individual: Completion of experiments.

ii. Group: Collaboration in the preparation and realization of the experiments.

iii. Writing: Report and conclusions of the experiments.

iv. Oral / Hearing: Active and effective participation in the discussion about the uses of

the different SI units of measure.


Revised August 2017

F. Evaluation

EVALUATION TABLE

CRITERIA DESCRIPTION WORKSHOP(S) WEIGHT Participation The student will actively

participate in all content and language development activities aligned to content in all laboratories.

1-7 20%

Laboratoray reports It consists of all the activities carried out before and during the laboratories that will include the development of the experiments corresponding to each laboratory workshop.

1-7 70%

Language Activities The correct representation and name of the different chemical compounds, the balance of the chemical reactions, the correct use of the scientific notation and the rounding of the significant figures will be evaluated.

1-7 5%

Digital Portfolio The teacher will specify in the workshops the specific works that will be included in the Digital Portfolio. The teacher will use the rubric of Appendix R of the Digital Performance Portfolio Assessment Handbook for evaluation. (See the manual in Blackboard, use its rubrics and those in the appendices section of the module, as applicable).

1-7 5%

Total 100%

Scale for the final course grade A = 100 - 90 B = 89 - 80 C = 79 – 70 D = 69 - 60 F = 59 or less


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I. Textbooks


Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi Ed. 1ra Edición


Chemistry. USA. Pearson Education Inc. Eds. 11va Edición

Timberlake K. C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General, Organic

and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9na Edición

J. References/Resources

Chang, R. (2012) Chemistry. McGraw-Hill Science /Engineering/Math 11ma Ed.

Denniston, Katherine J. and Topping, Joseph J., Caret, Robert L. (2007). General, Organic, and

Biochemistry. McGraw-Hill Company Inc. 5ta Edición

Ebbing, D. D. and Gammon, Steven D. (2012) General Chemistry. Brooks Cole, 10ma Edición

McMurry, J., Ballantine, D. S., Hoeger, C. A., Peterson, V. E., Castellion, M. E.

(2009). Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry, 6ta Edición, Prentice

Hall, USA


Revised August 2017

Additional resources/Electronic links

American Psychological Association. (2009). Publication manual of the American

Psychological Association (6a ed.). Washington, DC: Author.

Fundación del Español Urgente BBVA. (2017). Fundéu BBVA. Recuperado de:


Real Academia Española. (2014). Diccionario de la lengua española. 23ª ed. Recuperado de:

http://dle.rae.es/.

Real Academia Española. (2005). Diccionario panhispánico de dudas. 1a ed. Madrid, España.

Recuperado de: http://www.rae.es/recursos/diccionarios/dpd.

Sistema Universitario Ana G. Méndez. (n.d.). Biblioteca Virtual. Recuperado de:



http://dle.rae.es/

http://www.rae.es/recursos/diccionarios/dpd



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LABORATORIO UNO

A. Objetivos específicos de contenido

Al terminar este laboratorio, el estudiante será capaz de:

1. Explicar el Sistema Internacional de Unidades (SI).

2. Categorizar las unidades para magnitudes fundamentales (gramos, centímetros, mililitros).

3. Aplicar la notación científica y el número correcto de cifras significativas al realizar

operaciones con datos de medidas.

4. Distinguir cantidades exactas de cantidades medidas para utilizar correctamente instrumentos

de medición.

5. Diferenciar los prefijos del SI, y convertir unidades de otros sistemas al SI y vice-versa.

6. Comprobar el conocimiento de las normas y regulaciones de seguridad en el laboratorio de

química.

B. Objetivos específicos de lenguaje


1. Prestar atención a las explicaciones e instrucciones del facilitador acerca de este laboratorio,

y tomar apuntes.

2. Discutir con los compañeros de clase los usos de las distintas unidades de medida del SI.

3. Analizar detenidamente el capítulo asignado en el libro de texto y artículos sobre el Sistema

Internacional de Unidades y preparar un resumen.

4. Redactar un informe de en el que explique las conclusiones de las pruebas en el laboratorio.


Revised August 2017

C. Terminología clave del laboratorio

1. Medidas

2. Cifras significativas

3. Redondeo

4. Notación científica

5. Números exactos

6. Números medidos

7. Sistema Internacional (SI)

8. Longitud

9. Factores de Conversión

10. Masa

11. Volumen

12. Gafas protectoras

D. Actividades que realizará antes del laboratorio

1. Lea las normas y reglas de seguridad en los laboratorios (Apéndice H) y complete la

certificación que se encuentra en el Apéndice I.

2. Resuelva el siguiente cuestionario y prepárelo como reporte pre-laboratorio:

a. Ofrezca una breve explicación de por qué es importante conocer y aplicar el Sistema

Internacional (SI) de medidas.

b. Mencione cinco de las magnitudes físicas más usadas en la química y escriba su unidad en

el SI.

c. Explique brevemente la diferencia entre números medidos y números exactos.

d. Explique cuándo son significativos los ceros en una medida dada.

e. Explique por qué muchas veces es necesario redondear un número.

f. En cada caso, circule la unidad de medida que exprese la mayor cantidad (explique su

selección):

i. 1 Kg o 1 lb

ii. 1 ml o 2 CC

iii. 1 qt o 1 L

iv. 1 g o 1 oz


Revised August 2017

v. 1 mm o 1 cm

g. Convierta 0.75 pulgadas a milímetros y represente el resultado con dos cifras

significativas.

h. En una competencia se recorrieron 30 millas. Convierta esta distancia a kilómetros.

3. Comience a preparar el portafolio digital siguiendo las instrucciones estipuladas en el Digital

Performance Portfolio AssessmentHandbook.

4. El estudiante medirá las dimensiones de distintos objetos en centímetros y pulgadas, por

ejemplo: el largo y el ancho de una pagina normal del libro de texto, el diámetro de una esfera,

el largo y diámetro de un cilindro, de un cubo y otras figuras geométricas que el facilitador

entienda pertinente.

a. Para esto, usará una regla normal milimétrica y en pulgadas, y un pie de rey (caliper)

determinando la precisión de cada uno de estos dos instrumentos de medición y la

conversión entre centímetros y pulgadas.

5. El estudiante calculará los volúmenes de las figuras seleccionadas mediante las fórmulas

correspondientes.

6. Para formas geométricas irregulares, no solubles en agua y más densas que ésta, el estudiante

determinará su volume mediante el desplazamiento de agua.

7. El estudiante medirá un determinado volumen de agua, alcohol isopropílico puro y alcohol

isopropílico al 70 % en diferentes instrumentos de laboratorio, por ejemplo, cilindro calibrado

de 10 mL y 100 mL y una pipeta calibrada de 10 mL.

8. En todos los ejercicios, el estudiante reportará sus resultados considerando los redondeos

adecuados tomando en cuenta las cifras significativas.


Revised August 2017

E. Actividades de aplicación durante el laboratorio

1. Los estudiantes realizarán las actividades del experimento Mediciones y cifras significativas,

cuyas instrucciones se encuentran en el manual de laboratorio (Fundamentos de química

general, Lozano & Gutiérrez.)

2. Los estudiantes completarán las hojas de reporte de los resultados del laboratorio, y las

entregará al facilitador.

F. Referencias Específicas del Laboratorio


Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi 1st Edición


Chemistry. USA. Pearson Education Inc. 11th Edición

Timberlake, Karen C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General,

Organic and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9na Edición

Enlaces electrónicos

Biblioteca Virtual

http://bibliotecavirtualut.suagm.edu

Diccionario de la Real Academia Española

http://www.rae.es/

Diccionario panhispánico de dudas de la Real Academia Española

http://rae.es/recursos/diccionarios/dpd

Fundación del Español Urgente


http://bibliotecavirtualut.suagm.edu/

http://www.rae.es/




Revised August 2017

Sistema Internacional de Unidades

http://satori.geociencias.unam.mx/LGM/Unidades-CENAM.pdf

Notación Científica

http://www.youtube.com/watch?v=lNVmQxTE9M0&feature=related

Conversión de Unidades

http://www.youtube.com/watch?v=Q6oVl8AjrtI&feature=related

Cifras Significativas

http://www.slideshare.net/rodolforobinson/reglas-de-cifras-significativas

http://satori.geociencias.unam.mx/LGM/Unidades-CENAM.pdf

http://www.youtube.com/watch?v=lNVmQxTE9M0&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=Q6oVl8AjrtI&feature=related

http://www.slideshare.net/rodolforobinson/reglas-de-cifras-significativas


Revised August 2017

LABORATORY TWO

A. Specific Content Objectives

Upon completion of this laboratory, the student will be able to

1. Calculate the density of a substance from measurements of its mass and volume.

2. Calculate the specific gravity of a liquid from its density.

3. Explain the specific gravity of a liquid using a hydrometer.

B. Language Objectives

Upon completion of this laboratory, the student will be able to:

1. Demonstrate effective listening skills by paying close attention to the facilitator’s explanations

of the experiments.

2. Demonstrate good speaking skills by participating in a group discussion of the results of the

experiments.

3. Examine all necessary materials and take notes on procedures to calculate density and specific

gravity.

4. Complete all the reports and write conclusions on the results of the experiments.

C. Core Laboratory Terminology

1. Density

2. Specific gravity

3. Solid

4. Liquid

5. Mass

6. Volume

7. Graph


Revised August 2017

D. Activities Before the Laboratory

1. Follow the facilitator’s instructions to work on your glossary of the vocabulary detailed in the

Core Laboratory Terminology section.

2. Using the Virtual Library, the Specific Laboratory References and/or other academic resources,

research information on experiments to measure the density of a substance, and prepare a

summary.

3. Go to the VoiceThread tool in Blackboard and orally discuss specific gravity.

4. Prepare a graphic organizer comparing/contrasting density and specific gravity.

5. Write three paragraphs about the advantages of knowing the density of a substance using APA

style. Be sure to include the references and submit to NetTutor for feedback. The facilitator

will send written works to SafeAssignTM to check for plagiarism.

6. Continue working on the organization and completion of the digital portfolio following the

guidelines stipulated in the Digital Performance Portfolio Assessment Handbook.

7. Read the experiment on Density and Specific Gravity found in Timberlake’s Chemistry

Laboratory Manual: and introduction to General Organic and Biological Chemistry.

8. Answer the following questions and prepare a pre-laboratory report:

a. What property of oil makes it float on water?

b. Why would heating the gas in a hot air balloon make the balloon rise?

c. What is the difference between density and specific gravity?

d. How does a graph help to interpret scientific data?

9. Use the Virtual Library, and/or other academic resources to research for information related to

the topics assigned.




Revised August 2017

E. Activities during the Laboratory

1. The facilitator will conduct a review of the topics covered in the previous laboratory to ensure

students’ comprehension.

2. The facilitator will prepare a constructivist activity to review the assignments completed prior to

the laboratory and check for student comprehension. Doubts will be clarified.

3. The students will perform the following activities from the Laboratory Manual of Timberlake,

Karen C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General, Organic and

Biological Chemistry:

a. Density of a solid

b. Density of a liquid

c. Specific gravity

Students will complete the report sheets for the experiment found in the laboratory manual.

4. Students will discuss the results of the experiments with their classmates.

5. Students will complete the first two columns of a KWL chart.

6. The facilitator will discuss and clarify doubts regarding the assignments due prior to the next

laboratory.

F. Specific Laboratory References


Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi 1st Edición


Chemistry. USA. Pearson Education Inc. 11th Edición


Organic and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9th Edición


Revised August 2017

Electronic links

Specific gravity

http://water.me.vccs.edu/courses/env110/lesson20_2b.htm

Mass-Volume graph

http://www.youtube.com/watch?v=jHfBMjw0m7Y

http://water.me.vccs.edu/courses/env110/lesson20_2b.htm


Revised August 2017

LABORATORIO TRES

A. Objetivos de contenido


1. Categorizar correctamente los nombres y símbolos de los elementos más comunes.

2. Derivar las propiedades de elementos químicos comunes.

3. Diagramar el número de masa y de cada una de las partículas fundamentales de un átomo

utilizando la tabla periódica de los elementos.

B. Objetivos de lenguaje


1. Prestar atención a la exposición del facilitador sobre los elementos químicos y la estructura

atómica y tomar apuntes.

2. Interpretar correctamente los elementos químicos dados y sus símbolos, mientras aplica

correctamente la terminología clave del laboratorio.

3. Analizar información en español sobre las propiedades de los elementos químicos más

comunes y preparar un resumen.

4. Componer un escrito que detalle las características de las partículas subatómicas

fundamentales.


Revised August 2017

C. Terminología clave del laboratorio:

1. átomo

2. elemento

3. símbolo

4. tabla periódica

5. metal

6. no metal

7. isótopos

8. protón

9. electrón

10. neutrón

11. halógenos

12. número atómico

13. número de masa

D. Actividades antes del laboratorio

1. Continúe trabajando en su glosario del curso con los conceptos detallados en la sección

Terminología clave del laboratorio, siguiendo las instrucciones del facilitador.

2. Lea los experimentos Atoms and Elements que se encuentran en libro de texto de Timberlake,

Karen C. (2012) Chemistry: An Introduction to General, Organic and Biological Chemistry.

USA. Pearson Education Inc. 11va Edición.

3. Utilice la Biblioteca Virtual, entre otros recursos académicos para investigar sobre los nombres

y símbolos de los elementos químicos, y prepare un organizador gráfico.

4. Vaya al foro de discusión oral, usando la herramienta de VoiceThread, y discuta oralmente

sobre el número y el peso atómico.

5. Escriba un ensayo de 2 – 3 páginas sobre las propiedades de los elementos químicos más

comunes. Asegúrese de incluir las referencias y de enviarlo a NetTutor para recibir

retroalimentación. El facilitador enviará los trabajos escritos a SafeAssignTM para detectar

casos de plagio.

6. Vaya al foro de discusión escrita en Blackboard y conteste las siguientes preguntas (utilícelas

para preparar un reporte pre-laboratorio):


Revised August 2017

a. ¿En qué consiste la tabla periódica?

b. ¿Dónde están localizados en la tabla periódica los metales alcalinos y los halógenos?

c. En la lista de los siguientes elementos, circule los elementos de transición y coloque una

línea debajo del símbolo de los halógenos o elementos del grupo 7:

Mg Cu Br Ag Ni Cl Fe F

7. Lea el experimento titulado Estructura atómica en el manual de laboratorio (Lozano &

Gutiérrez). Complete la lista de elementos y símbolos que aparece a continuación:

Nombre del elemento Símbolo Nombre del elemento Símbolo Potasio Na

Azufre P

Nitrógeno Fe

Magnesio Cl

Cobre Ag

E. Actividades durante el laboratorio

1. Los estudiantes realizarán las siguientes actividades del Manual de Laboratorio de Lozano, C.

and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y

Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi 1ra Edición:

a. Propiedades físicas de los elementos

b. Tabla periódica

c. Partículas subatómicas

d. Isótopos

Los estudiantes completarán las hojas de reporte de las actividades, que se encuentran en el

manual.


Revised August 2017

2. Continúe trabajando en su portafolio digital siguiendo las instrucciones estipuladas en

el Digital Performance Portfolio Assessment Handbook.

3. El facilitador mencionará y aclarará las tareas que realizarán antes del próximo laboratorio,

incluyendo los detalles del examen parcial que tomarán durante el Taller Cuatro (Workshop

Four).

F. Referencias específicas del laboratorio


Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi 1ra Edición


Biblioteca Virtual



http://www.rae.es/





Elementos y símbolos químicos

http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/IntSimbElem.html

Tabla periódica

http://profmokeur.ca/quimica/

El átomo


http://www.rae.es/



http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/IntSimbElem.html

http://profmokeur.ca/quimica/


Revised August 2017

http://es.wikibooks.org/wiki/F%C3%ADsica/F%C3%ADsica_moderna/Estructura_del_%C3%

A1tomo

http://www.youtube.com/watch?v=Rle9gzS_5eE

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-05.html

http://es.wikibooks.org/wiki/F%C3%ADsica/F%C3%ADsica_moderna/Estructura_del_%C3%A1tomo

http://es.wikibooks.org/wiki/F%C3%ADsica/F%C3%ADsica_moderna/Estructura_del_%C3%A1tomo

http://www.youtube.com/watch?v=Rle9gzS_5eE

http://www.eis.uva.es/%7Eqgintro/atom/tutorial-05.html


Revised August 2017

LABORATORY FOUR

A. Content Objectives


1. Identify compounds as ionic or molecular by observing their formula.

2. Apply the symbols of the elements to write formulas of chemical compounds.

3. Create Lewis dot symbols of elements.

4. Interpret ionic and molecular compounds when formulas are provided.

B. Language Objectives


1. Use auditory stimuli to pay attention to the facilitator’s explanation on the chemical nomenclature of

inorganic compounds and take appropriate notes.

2. Demonstrate effective oral communication skills by pronouncing the names of chemical compounds

correctly and with fluidity.

3. Examine in depth resources on chemical formulas to prepare a summary.

4. Create a graphic organizer comparing and contrasting ionic and molecular compounds.


1. Central Atom

2. Covalent

3. Ionic

4. Ions

5. Nomenclature

6. Octet Rule 6

7. Polyatomic

8. Shape


Revised August 2017

D. Activities before the laboratory

1. Follow the facilitator’s instructions to work on your glossary on the vocabulary detailed in the

Core Laboratory Terminology section.

2. Using the Virtual Library, and/or other academic resources, research information on chemical

compounds and their formulas, and write a summary. Create an outline to help you study for

the first partial exam to be administered during Workshop Four. Follow any previous

guidelines given by the facilitator.

3. Go to the VoiceThread forum and orally discuss electron dot structures.

4. Prepare a graphic organizer determined by the facilitator on ionic and molecular bonds.

5. Write a 2-page essay about monoatomic and polyatomic ions using APA style. Be sure to

include the references and submit to NetTutor for feedback. The facilitator will send written

works to SafeAssignTM to check for plagiarism.

6. Go to the Discussion Board in Blackboard and answer the following questions (use them to

prepare a pre-laboratory report):

a. Where are the valence electrons in an atom?

b. How are positive and negative ions formed?

c. Why are electrons shared in covalent compounds?

d. How do subscripts represent the charge balance of ions?

e. How do the names of covalent compounds differ from the names of ionic compounds?

f. What are polyatomic ions?

g. How does the number of electron pairs around the central atom determine its shape?

7. Read the experiment about Compounds and their Formulas, found in the

Timberlake’s Chemistry Laboratory Manual: an introduction to General Organic and

Biological Chemistry.


Revised August 2017

8. Use the Virtual Library, and/or other academic resources to research for information related to

the topics assigned.



E. Activities during the Workshop

1. The facilitator will conduct a review of the topics covered in the previous laboratory to ensure

students’ comprehension.

2. The facilitator will prepare a constructivist activity to review the assignments completed prior to the

laboratory and check for student comprehension. Doubts will be clarified.

3. The students will complete the activity Electron-Dot Structures, directions from the Laboratory

Manual of Timberlake, Karen C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to

General, Organic and Biological Chemistry.

4. The students will perform the following activities from the Laboratory Manual of Timberlake, Karen

C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General, Organic and Biological

Chemistry:

a. Ionic Compunds and Formulas

b. Ion Compunds with Transition Metals

c. Ionic Compunds with Polyatomic Ions

d. Covalent (Molecular) Compunds

5. Students will complete the report sheets for all the activities and submit them to the facilitator (report

sheets found in the laboratory manual (Timberlake, Karen C. (2006). Laboratory Manual for

Chemistry: A Introduction to General, Organic and Biological Chemistry)

6. In small groups, students will discuss their answers with their classmates.

7. The facilitator will administer the first partial exam.


Revised August 2017

8. Students will write a 10 sentence summary of the activities performed during this laboratory.

Students will share their summaries with the class.


workshop.



Chemistry. USA. Pearson Education Inc. 11th Edition


Organic and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9th Edition

Electronic links

Virtual Library


Generic Octet rule

http://en.wikibooks.org/wiki/General_Chemistry/Octet_Rule_and_Exceptions

Ions

http://www.wisc-online.com/Objects/ViewObject.aspx?ID=gch3604

http://www.youtube.com/watch?v=jlVI7s7cO94

Ionic compounds

http://www.youtube.com/watch?v=c-nMmwfTV-w

http://www.youtube.com/watch?v=sykoTp4TvgA&feature=related

Naming ionic compounds

http://www.chem.purdue.edu/gchelp/nomenclature/poly_atomr.htm


http://en.wikibooks.org/wiki/General_Chemistry/Octet_Rule_and_Exceptions

http://www.wisc-online.com/Objects/ViewObject.aspx?ID=gch3604

http://www.youtube.com/watch?v=jlVI7s7cO94

http://www.youtube.com/watch?v=c-nMmwfTV-w

http://www.youtube.com/watch?v=sykoTp4TvgA&feature=related

http://www.chem.purdue.edu/gchelp/nomenclature/poly_atomr.htm


Revised August 2017

http://www.youtube.com/watch?v=CkCzceecCrc&feature=related

Polyatomic ions

http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/compounds/polyatomic.shtml

http://www.youtube.com/watch?v=oSP_7AS5mRE

http://www.youtube.com/watch?v=TZgv21FmEzk&feature=related

Naming Covalent compounds

http://www.youtube.com/watch?v=VokWJy_jpAc

http://www.youtube.com/watch?v=CkCzceecCrc&feature=related

http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/compounds/polyatomic.shtml

http://www.youtube.com/watch?v=oSP_7AS5mRE

http://www.youtube.com/watch?v=TZgv21FmEzk&feature=related


Revised August 2017

LABORATORIO CINCO

A. Objetivos de Contenido

Al finalizar este laboratorio, el estudiante será capaz de:

1. Especificar los indicios de ocurrencia de cambios químicos.

2. Formular una ecuación química balanceada correspondiente a una reacción.

3. Distinguir los tipos de reacciones químicas: combinación, descomposición, desplazamiento,

neutralización y combustión.

B. Objetivos de lenguaje


1. Prestar atención a la explicación del facilitador sobre reacciones químicas y tomar notas adecuadas.

2. Discutir con los compañeros de clase las evidencias de qué está ocurriendo en una reacción química.

3. Leer y analizar información sobre el balanceo de ecuaciones químicas y tomar apuntes.

4. Redactar un ensayo que explique los tipos de reacciones químicas.


1. ácido clorhídrico

2. balance de masa

3. cambio químico

4. cambio físico

5. carbonato de sodio

6. combinación

7. combustión

8. descomposición

9. equilibrio químico

10. desplazamiento

11. ecuación química

12. magnesio

13. metales

14. oxígeno

15. producto

16. reactivo

17. reacción química

18. sulfato de cobre II

19. zinc


Revised August 2017


1. Continúe trabajando en su glosario del curso con los conceptos detallados en la sección Terminología

clave del laboratorio, siguiendo las instrucciones del facilitador.

2. Utilice la Biblioteca Virtual, las referencias específicas del laboratorio, entre otros recursos

académicos para investigar sobre el balanceo de ecuaciones químicas, y escriba un resumen de por lo

menos cinco párrafos.

3. El facilitador creará un foro de discusión oral utilizando la herramienta de VoiceThread en Blackboard

y discuta oralmente sobre los símbolos utilizados en las reacciones químicas.

4. Prepare un organizador gráfico sobre los distintos tipos de reacciones químicas.

5. Escriba un ensayo de dos páginas sobre las evidencias observables de que ha ocurrido una reacción

química. Asegúrese de incluir las referencias y enviarlo a NetTutor para recibir retroalimentación. El

facilitador enviará los trabajos escritos a SafeAssignTM para detectar casos de plagio.

6. Vaya al foro de discusión escrita, creado por el facilitador en Blackboard, y conteste las siguientes

preguntas (utilícelas para preparar un reporte pre-laboratorio):

a. ¿Por qué el congelamiento del agua se considera un cambio físico?

b. ¿Por qué la combustión de velas y la oxidación de clavos son ejemplos de cambios químicos?

c. ¿Qué representa una ecuación química y cuáles son sus componentes?

d. ¿En qué difieren una reacción de combinación y una de descomposición?

7. Lea el experimento Reacciones y ecuaciones químicas que se encuentra en el Manual de Laboratorio

de Lozano, C. and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y

Cuaderno de Trabajo.

8. Continúe trabajando en su portafolio digital siguiendo las instrucciones estipuladas en el Digital

Performance Portfolio Assessment Handbook.


Revised August 2017


1. El facilitador repasará los temas que se cubrieron en el laboratorio anterior para asegurarse de que

los alumnos comprendan el material.

2. El facilitador preparará una actividad constructivista para repasar las asignaciones que los

estudiantes completaron antes del laboratorio y comprobará que los alumnos hayan comprendido el

material. Habrá oportunidad para aclarar dudas.

3. Los estudiantes realizarán los siguientes experimentos del Manual de Laboratorio de Lozano, C. y

Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y Cuaderno de

Trabajo.

a. Reacción de magnesio y oxígeno.

b. Reacción de sulfato de cobre (II) y zinc.

c. Reacción de metales y HCl.

d. Reacciones de compuestos iónicos.

e. Reacción de carbonato de sodio y HCl.

4. Los estudiantes completarán todas las hojas de reporte de los experimentos realizados.

5. Cada estudiante presentará al grupo 2 conceptos nuevos que aprendió durante este taller.

6. Trabajando en pequeños grupos, los estudiantes prepararán una ilustración u organizador gráfico

sobre un concepto aprendido en esta sesión, explicándolo en detalle.

7. El facilitador mencionará y aclarará las tareas que realizarán antes del próximo taller.


Revised August 2017

F. Referencias específicas del laboratorio




Biblioteca Virtual



http://www.rae.es/





Ecuaciones químicas

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html

http://www.youtube.com/watch?v=theV75z880A

Tipos de reacciones químicas

http://aprendequimica2009.blogspot.com/2009/04/reacciones-quimicas-ii_15.html


http://www.rae.es/



http://www.eis.uva.es/%7Eqgintro/esteq/tutorial-02.html

http://www.youtube.com/watch?v=theV75z880A

http://aprendequimica2009.blogspot.com/2009/04/reacciones-quimicas-ii_15.html


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LABORATORY SIX

A. Specific Content Objectives

Upon completion of this laboratory, the student will be able to:

1. Prepare a naturally occurring dye, and use it as a pH indicator.

2. Measure the pH of several substances using red cabbage indicator and pH meter.

3. Calculate pH from [H+] or [OH-] of a solution.

4. Calculate the percentage of acetic acid in vinegar by titration with Sodium hydroxide of known

Normality

5. Distinguish changes in pH as acid or base is added to buffered and non-buffered solutions.

B. Specific Language Objectives

Upon completion of this laboratory, the students will be able to:

1. Listen attentively to the facilitator’s explanations on measuring pH, and take appropriate notes.

2. Work with a partner to collaboratively gather information on pH indicators and prepare a poster to be

presented to the class.

3. Examine in depth articles on titrations and prepare a summary.

4. Compose a paper discussing pH and pOH of a substance using correct grammar and vocabulary

application.


1. Acid

2. Bronzed-Lowry acid and bases

3. Antacid

4. Strong base

5. Base

6. Titration

7. Buffer

8. Strong acid

9. Acid-base indicator

10. Hydronium ion


Revised August 2017

11. Neutralization

12. PH scale

13. PH meter

14. Weak acid

15. Weak base

D. Activities before the Laboratory

1. Follow the facilitator’s instructions to work on your glossary on the vocabulary detailed in the Core

Laboratory Terminology section.

2. Using the Virtual Library, the Core Laboratory Terminology section and/or other academic resources,

research information on acids, bases, and buffers and take notes.

3. Go to the VoiceThread tool, and in the forum created by the facilitator, orally discuss neutralization.

4. Prepare a graphic organizer showing the characteristics of different pH indicators.

5. Write a two-page essay about the importance ok knowing a substance’s pH using APA style. Be sure

to include the references and submit to NetTutor for feedback. The facilitator will send written works

to SafeAssignTM to check for plagiarism.

6. Go to the written Discussion Board created by the facilitator in Blackboard and answer the following

questions (use the to prepare a pre-laboratory report):

a. What is neutralization?

b. What is titration?

c. What is the function of an indicator in a titration?

d. What is the purpose of taking an antacid?

7. Write an equation for the neutralization of H2SO4 with KOH.

8. Read the experiment Acids, Bases, and Buffers, found in the laboratory manual (Timberlake, Karen


Chemistry.).


Revised August 2017

9. Continue working on the digital portfolio following the guidelines stipulated in the Digital


E. Activities during the Laboratory

1. The facilitator will prepare a constructivist activity to review the assignments completed prior to the

workshop and check for student comprehension. Doubts will be clarified.

2. The students will perform the following experiment from the Laboratory Manual: Timberlake, Karen


Chemistry.

a. pH color using red cabbage indicator

b. Measure pH

c. Acetic acid in vinegar

3. Students will complete all the report sheets for the experiment, and submit them to the facilitator.

4. Students will present their graphic organizers on pH indicators.


workshop.



Chemistry. USA. Pearson Education Inc. 11th Edition


Organic and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9th Edition


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Electronic links

Virtual library


Acid-base reactions

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/acidbase.html

Buffers

http://www.youtube.com/watch?v=O_QlZe4fv4g&feature=topics

Red cabbage acid/base indicator

http://www.stanford.edu/~ajspakow/downloads/outreach/ph-student-9-30-09.pdf

http://www.youtube.com/watch?v=nEQ4uOoIx0s


http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/acidbase.html

http://www.youtube.com/watch?v=O_QlZe4fv4g&feature=topics

http://www.stanford.edu/%7Eajspakow/downloads/outreach/ph-student-9-30-09.pdf

http://www.youtube.com/watch?v=nEQ4uOoIx0s


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LABORATORIO SIETE

A. Objetivos Específicos de Contenido


1. Clasificar las estructuras de alkanos, alkenos, alkinos, alcoholes primarios, secundarios y

terciarios, aldehidos y cetonas.

2. Distinguir el comportamiento de azucares reductores mediante la reacción de Benedict.

3. Interpretar las estructuras de acidos carboxílicos y ésteres.

4. Experimentar mediante el olfato los ésteres formados por diferentes combinaciones de ácidos

carboxílicos y alcoholes.

5. Resumir las estructuras de los monosacáridos glucosa, fructosa y galactosa, empleando

representaciones de Fisher y Haworth.

6. Categorizar las estructuras y los tipos de enlaces glicosídicos de los disacáridos sacarosa, maltosa

y lactosa.

7. Compilar las estructuras de los polisacáridos celulosa y almidón y la combinación del almidón

con el yodo.

B. Objetivos Específicos de Lenguaje


1. Prestar atención a la exposición del facilitador sobre tipos de hidrocarburos, alcoholes,

aldehidos y cetonas.

2. Discutir con los compañeros la diferencia entre azúcares reductores y no reductores.

3. Leer y analizar información sobre los isómeros de los mnosacaridos y preparar un resumen.

4. Redactar un documento escrito explicando las reacciones de esterificación.


Revised August 2017


1. Monosacáridos

2. Esterificación

3. Disacáridos

4. Saponificación

5. Polisacáridos

6. Azúcar reductor

7. Amilosa

8. Carbón asimétrico


1. Utilice la Biblioteca Virtual, el Internet y otros recursos académicos para investigar sobre la

estructura, nomenclatura y reacciones de los compuestos orgánicos y prepare un resumen.

2. Vaya a Voice Board y discuta oralmente sobre las formas en que puede expresarse la estructura

de los compuestos orgánicos.

3. Prepare un organizador gráfico (determinado por el facilitador) sobre monosacáridos,

disacáridos y polisacáridos

4. Escriba un ensayo de dos páginas sobre la diferencia entre los monosacáridos alpha y betha y el

enlace glicosído al formar disacáridos. Asegúrese de incluir las referencias y de enviarlo a

NetTutor para recibir retroalimentación. El facilitador enviará los trabajos escritos a

SafeAssignTM para detectar casos de plagio.

5. Vaya al foro de discusión escrita en Blackboard y conteste las siguientes preguntas (utilícelas

para preparar un reporte pre-laboratorio):

a. ¿Por qué al aplicar la prueba de Benedict se puede diferenciar entre glucosa, fructosa,

maltosa, sacarosa y lactosa?

b. ¿Qué caracteriza a los azúcares reductores?

c. Represente tres ejemplos de reacciones de acidos carboxílicos y alcoholes formando ésteres

de olores característicos.


Revised August 2017

6. Continúe trabajando en su portafolio digital siguiendo las instrucciones estipuladas en el Digital



1. El facilitador repasará los temas que se cubrieron en el laboratorio anterior para asegurarse de

que los alumnos comprendan el material.

2. El facilitador preparará una actividad constructivista para repasar las asignaciones que los

estudiantes completaron antes del laboratorio y comprobará que los alumnos hayan

comprendido el material. Habrá oportunidad para aclarar dudas.

3. Utilizando bolas de diferentes colores y conexiones plásticas, los estudiantes representarán

estructuras de alkanos, alkenos, alkinos, alcoholes, aldehidos, eteres y ácidos carboxílicos

sugeridos por el instructor.

4. Los estudiantes identificarán distintos tipos de ésteres, que obtendrán previamente, mediante el

análisis olfativo.

5. Los estudiantes realizarán la actividad identificación de azúcares reductores mediante el

reactivo de Benedict cuyas instrucciones se encuentran en el Manual de Laboratorio

6. Los estudiantes completarán las hojas de reporte del experimento, que se encuentran en el

manual de laboratorio y las entregarán al facilitador.

7. Trabajando en grupos pequeños, los estudiantes prepararán carteles comparando y contrastando

los distintos tipos de monosacáridos, disacáridos y ésteres, y los compartirán con el resto de la

clase.

8. Los estudiantes completarán las primeras dos columnas de un gráfico KWL.

9. El facilitador mencionará y aclarará las tareas que realizarán en el desarrollo de este taller.


Revised August 2017

F. Referencia específicas del laboratorio



Enlances electrónicos

Biblioteca virtual

http://biblotecavirtualut.suagm.edu


http://www.rae.es/





Hidrocarburos

www.netfind.com/hidrocarburos

www.netfind.com/hidrocarburos ciclicos

Alcoholes, aldehidos y cetonas

www.netfind.com/alcoholes

www.netfind.com/aldehidos y cetonas

Acidos carboxílicos y ésteres

www.netfind.com/Acidos Carboxilicos

Carbohidratos

www.netfind.com/Carbohidratos


http://www.rae.es/



http://www.netfind.com/hidrocarburos

http://www.netfind.com/alcoholes

http://www.netfind.com/aldehidos

http://www.netfind.com/Acidos

http://www.netfind.com/Carbohidratos

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