chapitre v – reaction entre l’acide chlorhydrique et le fer
DESCRIPTION
CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER. I – COMPOSITION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE. Expérience 1: On verse de l’acide chlorhydrique dans un bécher et on mesure le pH à l’aide d’un pH-mètre. Observation : La valeur du pH est égale à ……. Interprétation : - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/1.jpg)
CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER
CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER
![Page 2: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/2.jpg)
I – COMPOSITION DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE
Expérience 1:On verse de l’acide chlorhydrique
dans un bécher et on mesure le pH à l’aide d’un pH-mètre.
Observation :La valeur du pH est égale à …….
![Page 3: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/3.jpg)
Interprétation :
Le pH de cette solution est acide : cela signifie que l’acide chlorhydrique contient des ions H+.
Expérience 2 : On verse quelques gouttes de
solution de nitrate d’argent dans de l’acide chlorhydrique.
Observation : On observe la formation d’un
précipité blanc qui noircit à la lumière.
![Page 4: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/4.jpg)
Interprétation :
Ce précipité prouve la présence d’ions chlorure Cl- dans l’acide chlorhydrique.
CONCLUSION :
L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl- en solution dans l’eau.
La formule ionique de l’acide chlorhydrique est ( H+,Cl-).
![Page 5: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/5.jpg)
II – Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique
• Voir TP Chimie N°5
Expérience :
Lorsqu’on verse de l’acide chlorhydrique sur le fer, on observe :
• un dégagement gazeux de dihydrogène que l’on identifie en approchant une flamme :« pop » !
• la disparition d’une partie du fer.
• que le pH augmente au cours de la réaction.
![Page 6: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/6.jpg)
![Page 7: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/9.jpg)
Interprétation :
Une réaction chimique a eu lieu : le fer est un réactif alors que le dihydrogène est un produit.
Analyse de la solution après la réaction :
On récupère la solution après filtration et on réalise deux tests.
Test à la soude : il se forme un précipité vert qui caractérise la présence d’ions fer II : Fe2+.
Test au nitrate d’argent : il se forme un précipité blanc qui caractérise la présence d’ions chlorure Cl-.
![Page 10: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/10.jpg)
![Page 11: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/11.jpg)
Interprétation :
La solution obtenue qui contient des ions chlorure et des ions fer II est une solution de chlorure de fer II.
Conclusion :
On peut écrire le bilan suivant :
Fer + acide chlorhydrique dihydrogène + chlorure de fer II
![Page 12: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/12.jpg)
Remarque :
• Les ions chlorures sont présents en même quantité avant et après la réaction, donc ils ne participent pas à la réaction : ce sont des ions spectateurs.
• Le pH a augmenté donc ce sont les ions H+ qui ont disparu et réagi avec le fer.
• On en déduit que les réactifs de cette réaction sont le fer et les ions hydrogène alors que les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.
![Page 13: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: CHAPITRE V – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022062422/56813350550346895d9a5ad8/html5/thumbnails/14.jpg)
On peut donc écrire un nouveau bilan :
Fer + ions hydrogène Dihydrogène + ions fer II
2
Et l’équation-bilan de la réaction du fer avec l’acide chlorhydrique sera :
Fe + H+ H2 + Fe2+