cenni sul metodo m.o
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Cenni sul Metodo M.O. Stefano Vecchio Università “La Sapienza” di Roma E-mail: [email protected]. Premessa. La struttura delle molecole è nota a priori La struttura delle molecole è determinata sperimentalmente - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Premessa
La struttura delle molecole è nota a priori La struttura delle molecole è determinata
sperimentalmente N orbitali atomici (OA) generano (metodo
LCAO) N orbitali molecolari (OM) Si indicano solamente gli OA dell’atomo
centrale (a sinistra) e degli atomi direttamente legati da esso (a destra) direttamente coinvolti nei legami
Gli OA degli elementi più elettronegativi sono a più bassa energia dei corrispondenti OA degli altri elementi
Come applicare il metodo MO?
Possiamo aiutarci considerando la struttura ottenuta con il metodo VB
Consideriamo la somma di tutti i legami ( + ) fra l’atomo centrale e gli atomi ad esso legati
Facciamo coincidere la somma + con il numero degli OM leganti (uguali a quelli antileganti)
Come applicare il metodo MO? (Continua) Se nella struttura ci sono coppie solitarie
(lone pair) sull’atomo centrale esse vengono descritte come OM non leganti
Se nella struttura ci sono cariche negative delocalizzate (es. anioni) esse vengono descritte come OM non leganti
Ricordiamoci sempre che N orbitali atomici (OA) generano N orbitali molecolari (OM)
Esempi
NH3 con il metodo VB
Esempi
NH3 con il metodo VB
N
4 ibridi sp3
Esempi NH3 con il metodo VB
N
4 ibridi sp3
NH3 con il metodo MO
Esempi NH3 con il metodo VB
N
4 ibridi sp3
NH3 con il metodo MO3 legami ed 1coppia solitariasull’atomo di Ndiventano:3 OM leganti+3 OM antileganti+
1 OM non legante
Esempi NH3 con il metodo VB
N
4 ibridi sp3
HN
NH3 con il metodo MO3 legami ed 1coppia solitariasull’atomo di Ndiventano:3 OM leganti+3 OM antileganti+
1 OM non legante
Esempi
HNO3 con il metodo VB
Esempi
HNO3 con il metodo VB
N
N+
3 ibridi sp2
Esempi
HNO3 con il metodo VB
N
N+
3 ibridi sp2
Esempi
HNO3 con il metodo VB
N
N+
3 ibridi sp2
L’ elettrone sull’ orbitale non ibrido è impiegato nella formazione del legame .
Esempi
HNO3 con il metodo MO
Esempi HNO3 con il metodo MO
4 legami ed una coppia solitaria sull’atomo N diventano 4 OM leganti + 4 OM antileganti + 1 OM non legante
Esempi HNO3 con il metodo MO
4 legami ed una coppia solitaria sull’atomo N diventano 4 OM leganti + 4 OM antileganti + 1 OM non legante
NON
Esempi NO3
– con il metodo MO:
Esempi NO3
– con il metodo MO:
4 legami,una coppia solitaria sull’atomo N ed una carica negativa delocalizzata su 3 ossigeni diventano 4 OM leganti + 4 OM antileganti + 2 OM non
leganti
Esempi NO3
– con il metodo MO:
4 legami,una coppia solitaria sull’atomo N ed una carica negativa delocalizzata su 3 ossigeni diventano 4 OM leganti + 4 OM antileganti + 2 OM non
leganti
NO
O–
Esempi H2SO4 con il metodo VB:
Esempi H2SO4 con il metodo VB:
S
4 ibridi sp3
Esempi H2SO4 con il metodo VB:
S
4 ibridi sp3
I due elettroni su orbitali non ibridi sono impiegati per i due legami .
Esempi H2SO4 con il metodo MO:
Esempi H2SO4 con il metodo MO:
6 legami (4 + 2 ) diventano 6 OM leganti + 6 OM antileganti
Esempi H2SO4 con il metodo MO:
6 legami (4 + 2 ) diventano 6 OM leganti + 6 OM antileganti
S O
OHOH
OO
Provate a re-interpretare con il metodo OM
H2O (sapendo che O forma due legami
con 2 H ed ha 2 coppie solitarie)
H3PO4 (sapendo che P forma 5 legami
con 4 O (4 + 1)
CO2 (sapendo che C forma 4 legami con
2 O (2 + 2)
SO2 (sapendo che S forma 4 legami con
2 O (2 + 2 ed ha 1 coppia solitaria)