'2" t'籠，之t'{l 25

2L FeC/3 與 CCI. 混合液中，加入下列哪項溶液振盪後 CC/4 層變色?

(A) Na1 (B) NaCI (C) NaF (到 NaBr (E)HCI 。

?2.下列何種離子之溶液，不適於以鐵器盛裝? (A)AI +3 (到 Cu2+ (C)Fe+2 (盼Na+ 。

23.曾盛裝過鐘酸紳 (KMnO. ) 溶液的玻璃器血乾後，有時會留下用水洗不掉的棕色

污痕，要洗淨此污痕最好用:

的硫酸 (西硝酸 (C)草酸 (到醋酸。

24.己知下列兩個反應式可以向右自然發生: (1) 2FeC/3 + 2K1一→ 2FeC/2 + 2KCI + 12

(2) 2FeC/2 +C/2 一→ 2FeC/3 '判斷下列物質的氧化力由大到小的順序是:

的Fel+> C/2 > 12 (到 C/2 > Fel+> 12 (C)12 > C/2 > Fe l+ (D)C/2 > 12> Fe3+ 。

25.已知標準電位如右: Fel++ e-一→ Fe2+ E1o = 0.77V; Fe2++2e-一→ Fe

ι﹒= - 0.41 V ; F el+ + 3 e帶一→ Fe ι。=一0.04V' 亞鐵鹽水溶液在空氣中極不穩

定，易變質，請問在實驗室中欲配製新鮮亞鐵鹽水溶液時，應如何處置才妥當?

且於250

C下，有四個半電池A-D' 其中A與B 、 C與D分別以裝滿 1.0M NH.Nα

溶液的鹽橋聯接如右圖，各半電池的標準還原電位如下: 【 87 聯】

A: Zn丸，汁2e- 一→ Zn(，)

B : Ag+(09) + e-一→ Ag(，)

E﹒=一0.76伏特

E.= +0.80伏特

C : CU~;9) + 2e-一→ CuωE﹒= +0.34伏特 HH HM 1M Z"so.剛 lMAgMα剛 lMCuSo.剛 1MNiSo.剛

D:Nitq)+2e-一→ Ni(，) EO = 一 0.23伏特 A B C D

個)若將伏特計用導線接於 C 與 D 二半電池的電極所形成之電池，理論上伏特計的

讀數為(1)伏特，鎳片上所發生的半反應方程式為 (2) ，若C燒杯中銅離子

的濃度自 1M減低為 O.IM時，伏特計的讀數有何變化? (3)

如)若將伏特計用導線聯接於A 、 D二半電池的錚片與鎳片間，且以導線聯接銀片與

銅片形成一電池組，理論上伏特計的讀數為一盤L伏特，此時鎳片上所發生的半

反應方程式為一重-)- '若使電池連續作用 50 分鐘，則伏特計的電壓隨著時間增

加有何變化?一盤L

Z在標準狀態下，已知 Zn-Ag 電池電壓為1.56 伏特， Zn-Cu 電池電壓為1. 10伏

特。若定 Cu九9) + 2e- --+ Cu(,) , E*= 0.00 伏特為參考點，則 Ag+(呵)+e- --

Agω 之P 為幾伏特? 【 95 指考】

(A) 0.23 (B) 0.46 (C) 0.80 (盼1. 10 (E) 1.鉤。

' ,

26 "1M化.，.t'-t，主化，

@化石燃料是現今地球上最主要的能源，一般火力發電廠利用燃燒反應，將化學能轉

變為熱能，用來推動發電機以產生電能。但是使用這種方式，最有效率的發電廠也

僅能轉換約 40% 的化學能為電能。若能利用電化學方法，直接將化學能轉變為電

能，將更有效率，燃料電池即以此種方式產生電能。氫一氧燃料電池與甲院燃料電

池所需半反應的標準還原電位如下，試回答28. '" 29.題:

O2 (1) + 4H+(Øf) + 4e- 一→ 2H2 0(l) E O = 1.23V

CO2 (1) + 8H\øq) + 8e- 一→ CH4 (1) + 2昆o (f) EO = O. 1 7 V

2H+(呵) + 2e- 一→ H2 (1) EO

= 0.0 V

燃料電池對外所能做的最大電功為: W =-nFEo ，其中 :W為電功，單位焦耳 ;F

為法拉第常數，等於96500庫倫/莫耳 ;E。為電動勢，單位伏特 (V) ; n為燃燒

一莫耳氫或甲院所轉移的電子莫耳數。 【 96指考】

m下列有關氫一氧與甲鏡燃料電池的敘述，哪些是正確的?

的每產生1.0 莫耳的水，兩種電池都需要轉移 2.0 莫耳的電子 (B)甲銳燃料電池的

電動勢為 1.40V (c)氫一氧燃料電池的電動勢為 1.23V (盼甲銳燃料電池每消耗1.0

莫耳的甲慌，可以產生 W=-409kJ的電功 (E)氫一氧燃料電池每消耗1.0莫耳的

氫氣，可以產生 W =-237kJ 的電功。

n燃料電池能量轉換的最大可能效率為 WI ðHo ，其中ðH" 是燃料的莫耳燃燒熱。

己知氫氣與甲銳的莫耳燃燒熱分別是一286kJ I mo/ 與一890kJI mo/ '則下列有關

氫一氧與甲銳燃料電池的能量轉換與其效率的敘述，哪些是正確的?

(AYJ然料電池的能量轉換效率比傳統發電機高 (B)氫一氧燃料電池的最大可能效率為

83% (c)甲院燃料電池的最大可能效率為92% (盼兩種燃料電池的最大可能效率均

超過 90% (E)每單位質量的氫一氧燃料電池的最大可能效率比甲院燃料電池高。

1.(B) 2.(D) 3.(C) 4. (AXC) 5.(3)> (1) =(4)>(2) 6.(C) 7.104-; Ti 3+ 8.(盼

9. (A) 10.(C) 11.(D) 12.(cXE) 13. (AXBXC) 14.(目 15. (C) 16. (AXBXC) 17. (AXDXE)

鼠 (1) 6 (2) 2. 15 伏特 (3) 0.05 伏特取(AX到 20. (A) 21. (A) ?2. (到23.(C)

24. (B) 25.見詳解 2區(1) 0.57 (2)的一→ Ni2+ + 2e- (3)電壓下降仕) 0.99

(5)N尸 +2e-一→Ni (6)電壓逐漸降低 'l1.(盼招(CXE) 29. (AXBXCXE)或(AXBXC)

還H% Cd Ht Li 時也 會Eι1 Zn l.n Zn Pb

?窒*-~ 年叭叭O~ H~O A~)p PbO之 Q 區N的I第Q3帕• d八/diO?

啥11 博電他'- 」

童t益峻性宜過 ~l 電幸也 ~科點也

電池的種類雖然繁多，但依使用的方式來分，可分為原電池和蓄電池。

1.原電池是使用後不能充電必須丟棄的電池，如酸性乾電池、鹼性乾電池、水銀電

池、不可充電貍電池等。

2.

2.

蓄電池是使用後可經充電再使月|的電池，如鉛蓄電池、鎳鋪電池、可充電|拘貍電池

等。咕:種 1 -ZFf2)fJAZ) 建 ~\m的性 |地區自主 l l at 句:也 三::::><之

| 錢鐘包也

- i管紛嗯?電ft智主管 也益性主§tt鑄色電池

的地壓電有~橘 但有已也 包車拉手電池

乾電池勒克朗舍電池) : 1. 5 伏特 草包 王求鴨接電§也

陽檀 Zn Zn+2N且Cl-Zn(NH3)2CI2 + 2H++2e-

陰極 石墨Q)2NH/+2e-一→ 2NH3 +H2 """D, 休金#生11

@2Mn02+H2 一→ Mn203+見。

電解濃NMEn LOa Cl (全 ) Zn+2NH4Cl+2Mn02 一→ Zn (NH3)2CI2 + Mn203 + H20

優點 攜帶方便、價格便宜、製法簡單

缺點 電壓不隱、壽命不長、有保存期限

月f鉛蓄電池(鉛酸電池) : 2.0 伏L、@l- ↓|山 l uks川so."" )

陽極 Pb Pb+SO/-一→ PbS04 +2e-

陰極 Pb02 Pb02 + SOl- + 4H++ 2e-一→ PbS04 +2見。

電解液 H立SO‘ (全 ) Pb+Pb02 +2比S04- 2PbS04 + 2H20

優點 價格便宜、壽命較長、電容量大

缺點 電壓不隱、需補充水、低溫放電效果不佳

※充電時:鉛棒接電源的負極(發生還原) ，二氧化鉛棒則接電源的正極(發生氧

化)。

28 .圈，化，....-，.!.化，

3.燃料電池: 0.7伏特

陽檀 石墨(覆蓋自金) H2 +20H- 一→ 2H20+2e-

土O2 +昆0+2e- 一→ 20H- ' 陰極 石墨(覆蓋白金)

2

電解液 KOH (全 ) H2寸02-H20優點 電壓穩定、無污染、能量轉換率高

缺點 製法困難(氣態燃料、液態電解液、固態導體)、價錢昂貴

三為有遺斜

1.錚鍾電池(鹼性電池) : 1. 5 伏特

陽極 Zn Zn+20H- 一→ ZnO+昆0+2e-

陰極 Mn02 2Mn02 + H2 0 + 2e-一→ Mn203+20H-

電解海 KOH (全 ) Zn+2Mn02 一→ ZnO+Mn203

優點 電壓隱定、低溫時仍可使用

缺點 會污染

2.水銀電池: 1.35 伏特

陽極 Zn Zn+20H- 一→ ZnO+昆0+2e-」

陰極 HgO HgO+H2 0+2e- 一→ Hg+20H-

電解液 KOH (全 ) Zn+HgO 一→ ZnO+Hg

優點 質量輕、保存時間久、電壓最穩定、可用於精密儀器

缺點 會有水銀污染、產量逐年減少

3.銀錚電池(銀電池) : 1. 5 伏特

陽極 Zn Zn+20H- 一→ ZnO+H20+2e-

陰檀 Ag20 Ag20+H2 0+2e- 一→ 2Ag+20H-

電解液 KOH (全 ) Zn+Ag20 一→ ZnO+2Ag

優點 電壓穩定、可用於溫度差異大之地區

缺點 價格比水銀電池高

第 3 紗 t l.的化學，袍. 29

4.鐘電池(不可充電) : 3.0 伏特

陽極 Li 2Li+ 2/- 一→ 2LiI+ 2e-

陰極 L 12 + 2Li+ + 2e- 一→ 2Lil

電解液 有機溶劑 (全) 2Li + 12 一→ 2Lil

優點 質量輕、電壓高、壽命長、可用於軍事方面

缺點 價格高

5.鎳鋪電池: 1.2 伏特

陽極 Cd Cd+20H- 一→ Cd(OH)2+2e-

陰極 NiO (OH) 2NiO (OH) +2H20+2e- 一→ 2Ni (OH)2+20H-

電解液 KOH (全 ) Cd+ 2NiO (OH) + 2品。一→ Cd (OH) 2 + 2Ni (OH) 2

優點 體積小、電壓穩定、可充電

缺點 質量重、有記憶效應、並有鋪污染問題

‘ 6. 鎳氫電池 :2伏特

陽極 MH(吸附氫的合金) LaNisH6 + 60H- 一→ LaNis +6H20+的-

陰極 NiO (OH) NiO (OH) +H20+e- 一→ Ni (OH)2+0H-

電解液 KOH (全) LaNisH6 + 6NiO (OH) 一→ LaNis + 6Ni (OH) 2

優﹒點 質量輕、電容量大、記憶效應小、可充電

缺點 仍有記憶效應

民鐸離子電池(可充電) : 3.6 伏特

陽極 鎧(還金E墨〉 LixC6 一→ xL;++ C6 + Xe-

陰極 鐘離子金屬氧化物 Lil - x C002 + xLi+ + Xe- 一→ LiCo02

電解液 有機溶劑 (全 ) Lix C6 + Lil -x C002 一→ C， + LiCo02

優點 質量輕、無記憶效應、可充電

缺點 價格貴

30 ..-ø化學教室一志主化，

鉛蓄電池

(1)放電過程

e~e

鉛蜻

(-)喝槌 __ Pb

a"PbO，的鉛蜻

晶!..411a會

I孔性分隔紙

Mn02. ZnCh 、 N的Cl 、石墨粉，早澱粉水溶濃的混合物

石墨棒鈴.

金屬外包餃令通uL一一一賣糧

勒克朗舍電池

站1區

負拯

錚蜢電池

(2)完電過程

PbO

燃料電池

密封蓋

正糧站

電池，蓋與正接板邊接

電池盒子

正捶板(般式氧化錄)隔離板

金屬箔燒結

負撞糊狀物

與負搔板(鉤)連接

接鋪電池

賣糧止一一一_ ，8鋒膏 (ZII)

E 悔IIII"'"~~I←電池外殼

糊狀物一句~ --叫，入分R萬物

(Ag，Oj揖破粉)正糧 ct-電解濃〉

實)輯鈕壞

活且曲解

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EÐ(氧化采).r一電肉，濃

riíE主~ <糊狀KOH)

lt:.I酬卜一一分隔拒

L-- 6<擾，狀鈴)

銀電池 貍電池 水銀電池

尊 3 錚 司f息的化學，他 31

8. 太陽能電池:利用太陽光直接發電，簡稱為太陽電池， ( So/arcel/) 。

(1) A 是金屬陽極，以利最多的光能照射於B 層，是電子流出的電極。

也)B層為吸光材料，通常為抗反射膜，讓射入電池中的光不會從電池表面因反射而

逃逸。 J > 們唱? I |負|正|

(3) C和D層分別為I n 盟和1p型伴導體矽晶體薄片。

(叫為陰極的金屬在毛手法為電池的電極。(5)當照光時 'n型半導體產生流動的電子，而同時P型半導體產生帶正電的電洞，

因而瞬間就可輸出電壓及電流。

抗反射R奠

、/， /'\, /, I Si Si Si S‘ :滋滋滋: /

Si Si Si j) ,/,/ ,/ '\,

完鍾的矽晶

個)太陽電池

: si /\ s心3 \ sJ

Miucs; J Si Si Si Si

/ '\, / '\, / '\, / '\,

參入坤的矽晶

n-型半導體矽品

p形半導體

背面電接

、/ / / / Si Si 、 Si Si

、 tjfpcg宣-Si • Si Si

/ / '\, / '\, / '\,

4事入碼的矽品

p-型半導體矽晶

制 n-型與p-型半導體

32 韓國，化t....- t，L化，

範例 1

1.下列有關電池的敘述，何者正確? A D (_E) 【 80 聯】

d的乾電池(勒克朗舍電池)的陽極是其錚罐 (B)蓄電池可以直接使用交流電充我

電 (c)理論上，燃料電池的能量轉換效率，低於將燃料燃燒所得的熱用來發電J

的能量轉換效率 (盼鉛蓄電池的溶液含硫酸 (目標準半電池電位是以氫電極在

1 大氣壓， 1.0M , [H+] 溶液的電位定為零伏特。 (牢控咱 2)0(-)

內斗I 2.有關勒克朗舍乾電池之敘述，何者錯誤?

巴 11 Y- (A)兩電極本身均參與氧化還原反應 毛罣啥不草包呵(到供電後剝開外殼，有大量帶有刺激臭味的混氣逸出 而祖偵轍牛

(c)金屬鋒做為還原劑 ， Mn02做為氧化劑

)( (:盼所謂乾電池乃指完全不涉及水，即均在固相中進行反應的電池

(E)全反應式中NH.CI之氧化數在反應前後並無變化。

(向巴 11 3 乾電池中以錚罐和碳棒分別當陰陽極，男糊狀的氯化鼓、氯化鋒和二氧化鐘當

電解質，其中二氧化鍾的另一功能是:

(A)氧化劑 (B)去極化劑 (c)還原劑 (D)1崔化劑。

AII 4.如右圖是錚銅電池的簡易裝置，下列有關錚銅電池

的敘述，何者正確? 【 90 學測】

(Á) u形管內為電解質溶液

(湖司極所在燒杯需盛錚鹽的水溶液?為 F事桂

(c)電路接通時，溶液中的自離子會游向負極

(助以伏特計測量電壓時，電池的正極需接到伏特計的負極。正在至于這法草

E解】

第 3 縛 t ，t~化，電他 33

覺例 2

1. 氫氧燃料電池供電後若產生 90 克的純水，則需要消耗氫氣與氧氣各若干克?

可產生若平庫侖電量?

2.下列有關電池的敘述，何項正確? 也寺 •

P的水銀電池為鹼性電池 (B)晶晶二次電池. (c)鈕電池為鹼性電池 (盼勒克朗舍電池為酸性電池

' (E)鎳鋪電池為酸性二次電池。且

E解1 他o H:O:::. 1: 8 H.f 才01 → H~O他 .... "nHt 吋 Z 皂，

私有可 =10 IP川 "IO?U-l.)

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I IIÐ(~ &句1.)0 0/聶侮

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範例 3

試問答下列有關鉛蓄電池的問題:

(嗎出放電時陰陽極的名稱。 ::f院(2)何者做為電解液:於放電過程中濃度有何變化? 川。哥(裝飾)

(3)電壓與電極的極面積(即電極組細)是否有關? 龜蘭

位)通常電壓為若平伏特? .2 .0 V

的)於放電過程中 sω- 的移動，情形如何?街兩過九

(6)於放電過程中Pbα 、水、民Sα以及陰陽極的重量變化為何?

(7)囡電反應為自發或非自發反應?非自稜

(8)充電過程中的能量轉變情形為何? 屯~→化學白色

們是PbO‘~ 11.↑ (r川H1Q t ._ H凸0" L t.買 1r叭，可 V 倘j著

Pb1 ne.... -""'6' eÎlh p~咱

(9)若以 0.4安培的電流充電 5 小時總共產生若平克的鉛? (Pb = 207) _t , 之立土耳 γ)r7

ω寫出過時之全反應。 3:山 仇牛肉?你可100 干~

E解] 2 1'\'~O、 tlHl.O → P\' t p\'O 主令l.IMO~

人 rJ，/(>­

"" I >立

楊明化學.r- ;t五.化學

電 17 荐)電是我

1.下列有關乾電池的敘述，何者不正確?

(A)碳棒為陰極 (西辭罐為陽極 (c)陰極反應為: Zn(.) 一→ Zn2(aq) + 2e-

(助電解質為氯化鼓、二氧化鐘與氯化鈴。 【 87 聯】

2.某鉛蓄電池的電解液總量為 200g' 內含硫酸的重量百分率為 35% '此鉛蓄電池以1.0

安培的電流放電 10 小時之後: (原子量: Pb = 207 ' S = 32 ' 0 = 16 ' H = 1 )

(1)硫酸的重量分率變為若平%?

也)在一個電極板上由 Pb 形成若干克的PbSα?

(3)在相對的電極上由Pbα形成若干克的PbSα?

3.鉛蓄電池放電，負極增加重量 19.2 克，正極增加重量若干克?

(原子量: Pb = 207 ' S = 32 ' 0 = 16 ' H = 1 )

4.燃料電池以H2 作燃料時，其陰電極的半電池反應為:

州+20H--2品0+ 2e- (到昆0寸02+2e-一 20H-

(C)2H2 + α一→ 2H2 0 (D)H2 + O2 + 2e-一→ 20H- (E)2H++2e-一→ H2 0

5. 有關氫氧為燃料之燃燒電池之敘述何者正確?

的採用惰性電極 (西為非句相反應

(c)在強酸中進行氧化反應 (聯反應為此)+去02 (g) 一見。(1)(西氫被氧化故，自"+"極輸入。

6. 下列有關鉛蓄電池各項敘述中何者為正確?

(A)陽極為鉛'陰極為二氧化鉛(西電解液為稀硫酸

(c)通常其電壓為1.5 伏特 (助電池電壓與極面積有關，極面積愈大，電壓愈高

(E)可以充電，因此可以反覆使用。

去鉛酸電池在放電過程中

(A)Pbα之量增加 (盼Pb2+被氧化為Pb4+

(c)S叫-同時向陰極及陽極移動 (到水和硫酸濃度都減少。

第 3 諦 t 兌的化學，他. 35

8. 鉛酸電池在充電過程中，下列敘述何者正確?

(A)Pbα的量減少 (B)硫酸濃度不改變

(c)充電為自發反應 (盼充電過程將電能轉變成化學能。

9. 下列有關乾電池之正確敘述為:

(A)Mn02為催化劑 (B)Mn02 可除去碳棒表面所附著的氫

(C)NH4 Cl當做還原劑 (D)N且 Cl與Zn叫宇用生成 [ Zn (NH3 ) 4]2+錯化合物。

10.有關乾電池裝置及其反應之正確敘述為:

(A)陽極為 Zn' 陰極為 Cu

(B)陰極之半反應為NH/+e--NH3 +抖↑(c)電池中各物絕對乾燥

(盼 Zn 為還原劑 ， Mn02 為氧化劑。

11.關於常用的電化電池的敘述中何者是正確的?

(A)錚罐充做乾電池的正極 (B)乾電池中央碳棒為惰性電極

(c)鉛酸電池的電位是1.5 伏特 (盼鉛酸電池的陽極是二氧化鉛。

2下列有關鉛蓄電池的敘述何者有誤?

的陽極為二氧化鉛 (B)電解液為稀硫酸 (c)通常電壓為 1. 5V

(盼可充電 (E)電池電壓與極面積無關。

13.有關常用電池的敘述何者正確?

的乾電池不可充電，放電時陽極有Zn (NH3 ) 2Cl2 (。 生成

(到乾電池內的 Mn02當氧化劑亦當去極劑

(c)鉛蓄電池放電過程，兩極重量都增加，且電壓維持不變直到電極用盡

(Dy，燃料電池是以白金做電極，將熱能轉變為電能的電池，效益最好

(因鉛蓄電池可充電，充電過程中硫酸可再生。

14.在汽車使用之鉛酸電池可重複放電和充電，此種電池中陽極所進行的反應是:

(A)鉛與硫酸反應

(c)氧化鉛被硫酸取代

(西氧化鉛與硫酸鉛互換

(盼氧化鉛還原成鉛。 【 86 聯】

36 ..~他..t-IJ.!.化，

話，氫一氧燃料電池的反應方程式可寫成2H心 + 0(8) 一→ 2品。(1) ，下列有關氫一氧燃

料電池之敘述，何者正確?

(Ay，燃料電池把化學能轉換成電能的效率比傳統火力發電能量轉換功率高

(到每消耗 1 莫耳氧氣，可產生 2 法拉第電量

(c)放電時，電池中之 OH-濃度漸增

(目放電時，氧氣在陰極反應

(E)可用高濃度之 KOH溶液作電解質。 【 86 聯】

16.市售電池多是利用化學反應產生電能的裝置。下列有關化學電池的敘述，何者錯誤?

(A)電池一定包含正極與負極

(西電池內所發生的反應屬於氧化還原反應

(c)在電池負極產生的電子經由外電路傳至正極

。在電池正極產生的陽離子經由外電路傳至負極

(到每一個電池有兩個「半電池 j ，每一個半電池都含有一個電極和電解質溶液。

【 89 學測】

1. (c) 2. (1) 19.7% (2) 56.5 克 (3) 56.5 克 3. 12.8 4.(盼 5. (AXBX盼

6. (AXBX到 7. (c) 8. (D) 9. (到服(盼 11.(B) 12. (AXC) 13. (AXBXE)

14. (A) 15. (AXDX盼 16. (D)

第 4 停 電鱗，早電鍛 37

電解與電鍍

-事家曾ft

電解的裝置，為一種將電能轉變為化學能(以氧化劑與還原劑形式儲存)之裝置。

1.電極名稱

(1)電解槽(非自發反應，耗電)

|惋( +) :和電池(+)極相接

發生氧化反應。

陰極(一) :和電池(一)極相接，

發生還原反應。

(2)電池(自發反應，供電)

|師) :發生氧惋有前出

陰極( +) :發生還原反應，有電子流入。

e-r到lTidy

2.電解電壓:電解反應之 I:lEO < 0 '不能自發，欲使其發生必需由外界供給足夠電

壓，才能使電解發生。此種所需之最小電壓稱為電解電壓。由於電解槽內部電阻等

複雜因素影響所致如極化現象。而這種實際外加的電壓桓大於理論求得的標準電壓

( I:lEO

) 之差額稱為過電壓 ( over vo/tage) ， 並需使用直流電來電解。

三零.嗯~Jf~軍哲學反應

1. 陽極為發生氧化之電極，各種物質競相 失去 電子，以氧化電位較高者優

先析出。

2.陰極為發生還原之電極，各種物質競相 獲得 電子，以還原電位較高者優

先析出。

38 ~嘉明化學教宣-;t.!.化學

席:鎚育q快變色)，組tl離支乞→2比0+2皂，→比心。刊，

3.分類: 叭呵，呵，喊:叫均:氣盛(水變年)，因失時世祖→2fhO→ O. +斗刊叫(1)以惰性電極 (Pt) 電解熔融狀態之電解質。 tl髓幸:~)為全咱也

電解質 陽極半反應 陰極半反應

NaCl(() 2Cl- 一→ C12 + 2e- Na++e-一→ Na

MgC12(f) 2Cl- 一→ C12 + 2e- Mg2++2e-一→ Mg

※結論:不用考慮 也雄 與 〈 才已 守 之競爭。

(2)以惰性電極(石墨)電解水:

l陶陽極怯: 且H2 0一 2扭叮H+ (ω1盼 +寸去α此丸仇(g∞Eω)汁+μ@酸酸d性下 :吋i

l 陰極: 2H+ (1M) + 2e-一→且 (g)

l問陽極拉: 且H2 0一 2扭H+叭叫+叮+(1 0仆川1ω0喲 +去抖α丸仇u∞(g)+2舟2μe@中性下:斗i

EO

= 一1.23 伏特

EO = 0.00 伏特

1陰極: 2H2 0+2e-一→ H2 (g)+20H- (l 0-7M)

E﹒ =-0.82 伏特

EO

= 一 0 .4 1 伏特

i 陽極: 20H- (1的一→H， O++O"o， +2e- E"= -0.40 伏特@鹼性下: ~1'm1~' ，L， VU \ur.l. j-- .I..I.2V1 2V2(g)

I 1lAt.-":: • 'l U rl _L 'l _ - _ 'l rl u- (1 I I\ _L U EO

= - 0.83 伏特{陰極: 2昆O+2e-一→ 20H- (1M) +且包)

※結論:電解水，不論溶液主主些干，所需最小外電壓為」主三一伏特，實際電

壓則高達 2.0"'2.5 伏特，此稱過電壓。

(3)以惰性電極電解電解質水溶液。(兩極都要考慮溶劑水分子之競爭)。

電解質 陽極半反應

Na2SO.個9) 2H20-• 02+ 4H++ 4e-

K1(呵) 2/-一→ 12 + 2e-

CUS04(G9) 2見。一→ O2 +4H- +4e-

HNOl(G,) 2比0一→ 02+4H++4e-

※結論 :Cî)將陰陽離子分開判斷。

|陰極: … ~"'~"t 20仟陽極: '21-1 ..0 • 0. -1" 'l- e- t 斗t1t

陰極半反應

2見。 +2e-一苟且 +20H-

2見。 +2e-一→ H2 +20H-

Cu2++2e-一→ Cu

2H++2e-一→ H2

@電解酸或鹼水溶液時，改由H+與 OH- 反應。

|陰極: 2)-\" -+ '2.e • H

陽極: 2.。仟 • tOl + 'lt- -+ H .. O

第 4 縛 ，辭典，敏 39

+4 +5 +5 +6 +7 @CO;2- 、 N03- 、 PO/- 、 80l- 、 C/04- 等酸根已達最大氧化數，不可能再氫化，故在陽極均改由H2 0氧化。

@若改由水被電解，通常陰極呈且全一性，陽極呈一盤」一性。

@電解 ld想/(aq) 得 O. '但濃 C/-則得 Cl... 。長久電解稀NaC/(呵)先得 02. 一，再得一旦k__一。

伯)以非惰性電極(活性電極)電解時則要考慮電極是否參與反應。

@陽極:除了石墨、鈞、金之外，其他金屬作電極均可氧化成陽離子，不須考慮

且主主二一之競爭。@陰極:金屬電極不可能再獲得電子成為陰離子，所以使用何種電極均丕生產 ，

僅當作空里一使用。

電解質 電極 陽極半反應 陰極半反應

Na2804(aq) Cu Cu一→ Cu2++2e- 2見O+2e-一→ H2 +20H-

Cu804 (aq) Cu Cu一→ Cu2++2e- Cu2++2e-一→ Cu

※結論:一般電解，大部分使用惰性電極，極少數使用非惰性電極，如無特別聲

明者均視為惰性電極，一般常見之非惰性電極 Cu 、 Ag 、 Pb 、 Fe 在陽

極形成陽離子而溶解。

三穹鍍車穿零錢

1.電鍍:利用電解之原理，使用活性電極，讓陽極金屬先溶解再往陰極析出，恰可鍍

在陰極金屬之表面。

如:銅片鍍銀，應將銅片(一一一)放於一一一極，銀片(一一一)放在一一極，電液可使用 '與擬鍍金屬相同離子之鹽類。若陰極改用石墨，亦

可達到電鍍之目的。半反應為:

2.無極電鍍:只要把被鍍的器血浸在電解液中即可，不需外加電池。

例:[)鐵鍍銅:將 Fe 棒浸入硫酸銅溶液 Fe+ Cu2+一→ Fe2++Cu (.) 。

@鍍銀:器血浸入多倫試劑和陸的混合液(銀鏡反應)

3.電煉:利用電解之原理，將不純之金屬(粗銅)放在一一一極，純金屬(純銅)放

在一一極，則雜質在陽極溶解時會分離析出，達到純化精煉之目的。

~

/Pi雄=何反革(懷 3U 松有可色)

1.屯極<-rt 枝:/并要通'2.海城: (.l)~玄~l}. 1'"的口 i~ ，結前來t.t.. t~n塵世費生

_f11 ‘,1 訊錄部主棒. t~起草學費包40 ~嘉明化學教堂-;tj主化學 緯度cf<;~ 三ζ

斗.自t益區 ~ ~

電解液 電極 各電.極之半反應式

且~S04‘ 你面色 Pt 陰極2Ht + 2e-一一→ H.

水溶 液 陽極 HzO O. t 斗刊t+ 斗e-

Na2So. 恥 Pt 陰極 2H.o + 2~一一→ H'2. + 20門，

水 溶

被 陽極 2比。 0.+咐，奇 特色﹒

NaOH 陰極 2凡o + 2.e，- 一→ Hl + 201"(

被Pt

陽極40H弋 21110 + O. -t q....-水 溶

AgF 嗨，直.H主題 主丸 陰極 A; + e- 一一~ Afr Pt

水 溶液 陽極 2H ，. 0 O. +斗H-t十 斗e:-

CUS04 Pt

陰極 c;'+舟 l. e-~ C'" 水 溶 液 陽極 2. H，. O O. .，..斗的，奇 斗e-

會轉 CUS04 國

陰極 CIA'1 -+ "l.e- 一一→ C帆(!1屯)

水 溶 液子t性有5午~ 區直 以 CJ+ ZE

AgN03

國陰極 A!-t -t e- 一一→ A苛

水 溶 液?也性也從 區團 A告 Aca -1- -+ e~

HCl (濃)Pt

陰極 3何+ 此，于一→ H1

水 溶

被 陽極 立(，r CI. T 立亡

HCl (稀薄)Pt

陰極 2.1-\t 十 lt- 一一→ h

水 溶 液 陽極 2 \110 。‘ +4Ht t I恥皂，

熔 融 的Pt

陰極 N，，-+ -t e- 一-...， N趴

NaCI 陽極lCr CI. -t "3.e-

NaCl (濃)Pt

陰極 "2 H，. O + lt.- 一一，比+ )..011‘

水 溶 液 陽極 2cf....: Gl.. + "lC

NaCl(稀薄或 1M)Pt

陰極 21.hO + 泊， 一→ H. +立。w

水 溶 液 陽極 2.\1忌。 0,. + +阿 t 4-ë

KI 陰極 2 1-1. 0 + 法， 一步\-\'2. -+ 2.0l.r C

水溶 液 陽極2. 1- ...,. 12 T 2息，

E解 E

第 4 縛t'."早t'fit 41

量E例 2

將下列五個電解槽串聯，而通以 1 法拉第之電量時，其中何電解槽由陽極析出

τ mo/e α?而由陰極析出了 mo/e 氫?

區亟 在溶液 陸亟 區亟 水溶液 陸亟

(A) 白金 硫酸銅 銅 (B) 錚 稀硫酸 石墨

(c) 白金 氫氧咱自 鐵 (到 石墨 碘化辦 石墨

(E) 白金 硝酸銷 白金

E解1 是 FE a%!cJ 何東的)。a pt smotJ1 ih 臼(J) i:t

1", SO~1 '2.叫li C H2.

的吼叫'。←，- i N~ fe. H'l

(仿1; c 1- 1 kt C H1

(E) Ql rt NOj : 叫 ft I.h

艷例 3

寫出下列各電解產物

區盤 水溶液 陸擅 區盔 水溶液 盤盤

AcfA) Pt電 AgN03 Pt 色情 心(D) Cu CuSO. Cu W鈴

旬到(姐則g AgN03 Ag 電'*'惘lf.)CII(E) C CuSO. C 建哨

叭叭:c) Ag AgN03 Fe 兜風 心(F) Cu CuSO. Ag Iit放

E解1 A

42 韓國，化學教室 -it.!.化，

範例 4

使用陽極A 、陰極B 、電解 C之稀薄溶液後再加入D' 何組可以恢復電解以前之

狀態或濃度: 楊

A B C D

(A) 全自極 會3極 NaOH NaOH

(目 銀極 銀極 AgN03 AgN03

(c) 銅極 銅極 CUS04 CUS04

(D) 碳極 碳極 H立S04 H立。

E解1 ~ q '6- ~

采 0，. p\.仇。叭叭 1-\ ....

1 吋 4~ Ið'tNOJ ~'t A,..

外已~， (有^ C'̂ ~O斗 C、人以

J 0 1 C H1-So't 已 \-h_

範例 5

1.電解下列各溶液 (O.IM) ， 何者在陽極產生的氣體和其他三者不同?

(尚昆Sα (B)NaOH (~)NaCl (盼Na$04 )。 【 81 聯】

2. 寫出下列各電解產物(均以 Pt 為電極)。

NaCl (l) 濃NaCl(呵|稀NaCl(aq) I 麗質的 (NO山(呵)

陽極 I ch

陰極 I NIJ..

q斗 lt._

E 解] 1. 0，.情 YPJ He 情凡

Oz 恃 OH- N'J..t 情比

念。z 崎 01- N07 情I-'\~0.. 情叫-叫噹刊注

G\._ I 。這 I 0..

鬥l. I H._ I ~，.

l (ir 一步 (.,\... 斗 H ,-

華 4' ，電辭典，畫畫 43

@司F僻嗯?計算

1.法拉第電解定律

(1)同一物質在電極所析出的物質重量與通過的電量成正比。

(2)不同物質相同電量時，在電極所析出的物質重量與其當量成正比。

2.電解槽內通過 1 法拉第電量(即 1 莫耳電子的總電量)相當於陰陽兩電極各得失 1

莫耳電子，故兩電極析出產物各有 1 當量重。

3. 同種元素 !叫 IF

(1)析出之重量相等時，則電量與電荷數成正比。 fd'ðt I I f I I m~巳

(2)通電之電量相等時，則重量與電荷數成反比。 c::.t I 2. F I îlll~t (3)同一電極，則重量與電量成反比。 A\1'I laf I 柄。l巳

4.不同元素:通電量相同則當量數相等，但莫耳數與價數成反比。

5.公式:

o fxt 法拉第數=誠而=站前=得失電子之莫耳數=當量數=了= mo/ x 價數

Q: 電量，單位庫侖

n :析出 mol

f: 電流，單位安培

W: 析出重

t :時間，單位秒

E: 當量 。

F : ~主校黨 (一革貝兜寺區各電量

守1>'5 00 毒品

已知NaCl(f) 、 MgC12 (f) 、 A1C13(。三電解槽，回答下列各問題:

(NJ=23 , MiL24 , AjL27) 圳人= 主 去 ‘'

(1)通過相同電量，則陰極所析出金屬重量比為何? 恥 1 :2，，:司

(2)以相同之電流通過，欲得相同莫耳數金屬時間比為何?

(3)以相同之電流通過，欲得相同之重量金屬時間比為何?

E解1

I! L ~J

n '" 13 1 ~ '2lCrr; :3)(可

1: 主 z 吟-\"1. "

.,1. Iz: '2.3: T H: 的主可1

斗..J..‘土lJ . 1'1.可

44 ..明化學.'t-;t主化學

範側 7

1.將含有 Cu2+ ( 甲)、 Ag+ ( 乙)及Ni2+ ( 丙)的水溶液分別以鋁電極通相同強

度的電流電解，使在陰極析出同重量金屬時，所需要時間之長短順序如何?

( Cu = 64 ' Ag = 108 '的= 59) fÝì ">已昨 A}

2 水可經由電解生成氫氣及氧氣。小明在電解水的實驗中，通入一化學當量的電 1 1 ~

量( 96500 庫侖)後，可以得到氫氣及氧氣分別各為多少莫耳?

(A) 1 , 1 (B) 1 '0.5 (C)0.5' 0.5 (:盼 0.5 ' 0.25 。 的 ν月 【 88 學測】

3.以 m 庫侖的電量電解FeC/3 可得 a mo/的鐵及 b mo/的氯'以 n 庫侖的電量電w、 3，^

解FeC/2可得 c mo/ 的鐵及 d mo/ 的氯，則: 叭=一九-=""1

(局若 m = n' 則。=子 c (西若 m = n' 則 b = i d (c)若 a = c' 則 m=tn(D)c:d=I:1 (:盼。: c = m: n 。

E解1

範例 8

1.某生做電化學實驗，通直流電於硫酸鎳溶液，欲於陰極電鍍析出 1 .467 克的鎳

(原子量為 58.69) ，需通多少庫侖的電量?ο .0 1.宮"。

(A) 19300 (西 9650 (C) 4825 (:到 24日。 【 81 聯】

2.於電解實驗中，某生於 2.0M硫酸銅溶液，插入二純銅片分別做為正、負極，

經通過一段時間的直流電後，其中一電極析出的物質為1.6 克。試問所通過的

電量為多少庫侖? (Cu = 64)

(A) 9650 (盼 4825 (C)2412 (D)1206 。 【 77 聯】

α( 1.1j.的(\)焉。'" (荐的，此 Q.lt12')

C 均~-(. ':~ ~ )><1. Q"叮叮'c.çoø \..,'" .J

範例 9

1.下列的敘述何者錯誤? I)E 可:A)電解的反應方向與自發反應的方向相反

叫助進行電鍍時被鍍之基底金屬置於陰極

\~c)以電解法精造銅時，粗鋼應置於正極

第 4_ ...縛，早，曲直 45

(助電化學反應中，每通過一法拉第電量就會有一莫耳物質的變化

(目以銅作陰陽兩電極電解硫酸銅水溶液陽極會逸出α

'v(F)不論電解或電鍍均需用直流電。

2.下面的圖形中，哪一個是電鍍的裝置呢?

pω(B) (C)ω

E解】

何H2S04 ~:t!!. ZnS04 CUS04

'、?也

月且CUS04

《電

CUS04 b 融 tl

在電鍍實驗中，要將一塊金屬板上鍍一層白金，電鍍液為長 [CtqLaq) 。

(1)寫出電鍍白金的半反應方程式。 【 80 聯】

(2)若白金密度為 2 1. 5g/cwt ' 原子量為 195 '要電鍍面積1.0cnr '厚度 0.010 mm 。 ‘ 。 OIC馴

的白金，其莫耳數為何? (Ix 吼叫。"，可 j I VI 升 L(3)若使用 2安培之電流進行以上電鍍'要達到(2)的話葉，需時著手b 子，但

E解 E亨氏 ~.\~\月叫

t =1 1.")3 H~("

‘

46 ..明化學教會-t，主化學

範例"

在一電解實驗中，電流保持 5 安培，水不因蒸發而逸失，電量利用率為 100% 。

在此情形下，電解 10% (重量%)的 NaOH ( 式量= 40) 水溶液 100 克，經 x

小時後發1見NaOH濃度變為 11% 0 x約為(1法拉第= 96500庫侖=26.8安培時)

(A) 54.2 (盼 27.1 (c) 10.8 (:盼 5 .4 0 。

E解 ] H~O 訣"> I 扎什叫

j00 )t ，。其& 11只 W'" 司也

(，i")山『仰。~'Çxt

量E例 12

t斗竹。。秒

'=<~﹒斗 4、白色~

D 11 以銀為揚極鉛為陰極電解澳化餌溶液時陰極反應為:2H2 0+ 2e- 一→ 20H- + H2 (g) ， 今電解 100 毫升澳化餌溶液直至所得氫之體積在

OOC及 2atm 下為 1 1.2 毫升。該電解液在 250

C時pH值約為若干?

(A)7.0 (到 1 1. 3 (C) 12.0 (D) 12.3 0 (對數值: log2 = 0.3010)

E解1

~..J-= 例 RT 凡 :， 10-3 "， 01

FH14乎三1 州61叭

fO ,",: ').-\.,1. ~ '.1

p叭'" 1 1..~

.,.

Aιι

黨 4 絡電傳棋，電fl 47

將 A 、 B 二鉛電極插入熔融之氯化鍋中，叉將 C 、 D 二碳電極懸浸於 0.5M之碘

化斜水溶液中，將 B 與 C電極以銅線相連。若對 A 與 D 電極施電壓，以固定的

電流電解 10 分鐘，而A 電極產生 2.3 克之銷，則:

(原子量: Na = 23 ' Cl = 35.5 ' K = 39 ' 1 = 127)

(A)在 B 電極產生 0.05 莫耳之氣體 (鷗在 C電極附近之溶波呈深棕色

(c)在 C電極附近的溶液呈鹼性 。在 C電極產生 0.025 莫耳之氣體

(目電解之平均電流約為 16.1 安培。

E解1

CI, H\. o.lf = '1.If

.... ~

-E' -E-viin椒，也可

z

Nf1.

下- Þ. l f

1I1.1e. l 0.1

璽型盟

使右圖裝置中的電流通過時，下列敘述何者

正確?

@電流的方向為 F→Y→X→A(B)電極 A 的質量減少

(c)電極 C 的質量減少

(盼電極 D 附近溶液呈酸性

切電極E 的質量增加。

'‘o~ ,.o r- 。‘﹒s'

【 77 聯】

E解 ] ABE

48 ..~由化學教室-怠.L化，

E 食聾的電解

1.濃食鹽水溶液的電解是一項重要的化學工業，俗稱鹼氯工業。

2. 由於水比銷離子容易還原，所以在陰極產生氫氣，在陽極的氯離子發生氧化產生氯

氣。 CI.州的→ Hι， ~ HG\O

l 惋:仙一CI2 (g) + 2e-

陰極: 2民Oω +2e- 一→ H2 (g) + 20H(oq)

全反應: 2NaC/(oq) + 2比0-2NaOH(呵)+H沁 + CI2 (g)

3. 食鹽水電解法有汞極法和隔膜法兩種。

(1)汞極法:會有汞污染而造成嚴重的公害問題，漸有被隔膜法取代的趨勢。

(2)隔膜法:常用石綿隔膜或陽離子交換膜，如下圖為陽離子交換膜的電解裝置。

隔膜的作用是允許陽離子透過，防止陰極的NaOH與陽極的 CI2 起如下之作用而

降低 NaOH的產率。

2NaOH+CI2 一→ NaCIO+ NaCI+見。

產生氫可與氯結合成氯化氫，溶於水即得鹽酸。

H2 (g) + CI2叫一→ 2HC/(I)

生L清水H20 I

H20國 OH- I

比OJ 』叫陽離子透過性薄膜

第 4 縛 ，辭典電曲直 49

FE 鋁的警備SES苦

1 耗費電能很大，因為它只能在無水的高溫欖化噎呢?℃)中進位。已 ~l錢容 N(). AI (01-1)1\-且州州~妙的1，0]戶半封 I~Ot .，~[

2. 步驟 叭0) J .. t ~~ > IJ 哼「一研 hw lmv叫吋

(1)先將鋁馨土(含 80% Al2α) 中的鐵分以化學方法除去而製成Al2α 。

(2) Al2α與助熔劑冰晶石(可MEI) 混合而形成熔鹽。 2 1\1.03 乎斗州+叫J

(3)將上述熔化狀的混合物在電解槽中進行電解。

倍)常用的電解槽為郝耳電解槽。

@構造如右圖。

@內部以一層石墨加襯做為陰極。

@槽內並聯數根碳棒做為陽極。

@電解時，鋁離子游向陰極成為液態鋁'

氧離子則游向陽極氧化成氧而逸出電

解槽。

@可製得純度 99%以上的鋁。

堅且~

石墨內視陰拯(一)

1.郝耳 22 歲就發明了電解法製鋁'一百年來郝耳法仍然是最主要的工業製鋁法，

將鋁攀土除去鐵雜質後，在電解槽中與冰晶石 (Na3A1F6 ' 熔點 10000

C )混合

進行電解。 【 82 聯】

(1)鋁攀土主要成份的化學式是主凶一。

(2)寫出此電解反應的化學方程式。 立 A\~ 01 且，均為.\ t 30. 主\~ 0 3 • A\ t 辛ο、

l '2e.-疇，特 1 "2."('斗斗(3)若電解後收得 27 克的純鋁:

(~至少需要鋁攀土多少克? (到需要多少庫侖電量? "、『也 :3 =- ~曹刑。 o C ... ~ 才"， 01.. 的仇。3 ‘. s- \屯

2. 中國大陸首創以鋁一空氣一海水電池為能源的新型海水標誌燈。該燈是以海水

作為電解液，藉由空氣中的氧和鋁不斷反應以提供電流，只要把燈置入海水數

分鐘，就能放出耀眼的燈光，其能量比乾電池高 20 至 50倍。試以電化電池的

原理，推測正、負兩極可能發生的反應。

E解1< + r F~ \ τ (À令'l..e."→I1 .._Q →'2. 0~.r

甸地?l -(動A 蚓、花-

'1、1 句

伯明化學教室一志主化學

電 tJ 荐)養我~

1.用 5.00 安培電流電解 1.00MCUS04(aq)500mL' 假設電解過程中溶液體積不變，若

陰極析出 Cu 0.635 克。 (Cu = 63.5)

(1)須通電若干秒?

(2)溶液之pH值若平?

(3)陽極產生氣體在 S. T. P.下體積若干 mL

(4)溶液中[ Cu2+] 剩若平 M?

2.已知Na一→ Na++e- EO = +2.71 V' 2C/--• C/2 +2e- EO = 一 1. 36V' 電解熔融

食鹽時應:

(A)在陽極產生 C/2 ' 陰極生成 Na (到外加電壓高於 4.07 (c:淋加電壓為 1.35V

(助在陰極 C 一被氧化 (盼陽極析出金屬銷。

3.電解 100 克之 1.00m (重量莫耳濃度) NaOH 水溶液，當通入1.00 安培電流經過

96.500 秒後 'NaOH溶液之重量百分率濃度為:

(A) 8.23% (西 7.23% (C)6.23% (盼 4.23% 。

4.於一 U形管中，以碳棒為電極，電解 0.5M的碘化辦水溶液一小段時間，試問下列

敘述何者為正確?

(A)在陰極上，辦離子發生還原反應生成金屬餌，金屬御與水作用成氫氣

(B)取出陰極附近溶液檢驗，發現該溶液呈鹼性

(C)在陽極發生氧化反應

(盼陽極上有大量固體碘沈澱析出

(的陽極附近有深棕色溶液生成。

5.下列敘述何者正確?

的電池中電子流出之極為正極

(到電池的陽極是負極

(C)不論電池或電解，發生氧化作用之電極均稱為陽極

(助不論電池或電解，發生還原作用之電極均稱為負極

!!"'c;.: (的電解池的陽極是正極。

、

6. 有關電解與電鍍'何者錯誤?

的電解與電鍍是非自發性的化學反應

(西電解與電鍍之原理相同

(c)無電極電鍍的反應不是氧化還原反應

(助電解反應需外加之電壓值高於標準電池電位。

第 4 婷 ，瓣，早，電錢

文電解 1M之 Cu2+及 1M Ni+2 混合水溶液，何種物質將首先在陰極析出?

但)比 (g) (B) Cu (g) (C)N i (,) (D) O2 甸)。

8. 電解 CaCl2 水溶液其陰極之產物為:

(A) Ca (到 Cl2 (C)比(跡。'2 (E)OH- 。

9. 下列敘述，何者錯誤?

(A)電解的反應方向與自發反應的方向相反

倒進行電鍍時，被鍍之基底金屬置於陰極

(C)以電解法精製銅時，粗銅置於正極

(到電化學反應中，每通過一法拉第電量就會有一莫耳物質的變化。

10.下列有關電解的各項敘述，哪些是錯誤的?

的電鍍時，直流與交流皆可使用，但被鍍物必須置於陰極

(B)電解槽中，溶液中之離子在陽極接受電子

(C)電解槽之陽極失去電子而發生氧化反應

(助同一時間中陽極氧化產物與陰極還原產物之重量相等

(目電解的發生需利用外加電池供給能量，因此電解亦即被電分解之意。 【 80 聯】

且.霍夫曼電解稀硫酸之裝置如右圖，圖中所示液面為電解前之高

度，電解後何者之液面最低?

(A)甲管 (到乙管 (C)丙管 (盼皆相同。 【 84 聯】

血下列有關碘化辦水溶液電解實驗的敘述，何者正確?

(A)陰極會產生無色氣體

(區)加陽極附近所取溶液於FeCl3 之水溶液中，會有沈澱產生

(C)加酌歐於陰極附近所取溶液，則溶液變紅

(盼陽極有辦金屬產生

的電解一段時間後，辦離子及碘離子都減少。

丙 甲

【 81 聯】

S2 ..由化學教當-$.!.化，

此用鉤極電解氫氧化銷水溶液(重量百分比濃度 10%) 100 克直至溶液中 NaOH 濃

度變為 11%時(假定電解中水不蒸發) ，所消耗電量約為:

(A) 1. 01 法拉第 (盼 0.505 法拉第 (c) 2.02 法拉第 (到 3.03 法拉第。

14.鉛蓄電池之放電反應如下: (Cu = 63.5)

Pbω+ HSO.-一→ PbS04 (.) +H+ + 2e-

Pb02ω +3H+ + HS04- + 2e-一→ PbSOω+2品。

用此電池，電解CUS04溶液，一極得 0.635 克 Cu' 另一極放出氣體，下列結果，

何者正確?

(A)該氣體為α ，在 STP 下體積為 0.224升 的電解池之陰極重量增加 0.635 克

(c)通過電量 O.OIF (助電池中共消耗硫酸 0.01 莫耳。

15.電解硫酸銅溶液時，在陰極上要獲得 1 克的金屬銅需要電子數目是多少?

(原子量: Cu = 63.5)

(A) 1.89 x 1022 (B) 6.02 x 1023 (c) 9.4 7 x 1021 (D) 1.66 x 1021 。

16.將稀硫酸溶液電解時:

(A)電解液中硫酸重量不改變 (鷗在陽極(正極)產生氫

(c)電解液中硫酸濃度經時不改變 (助電解液中硫酸根離子從陽極遠離。

1Z電解稀硫酸時，電極反應為2H+ + 2e-一→H2 (g) ( 陰極 ) 2H20一→ 02+4H++恥，

(陽極) ，下列各項敘述中，何者正確?

(A)其電解池全反應為: 2H++2H20一→ 2H沁 + 02(g) + 2e­

(B)其電解池全反應為: 2品。一→ 2H2 (g) + O2ω (c) lF ( 法拉第)電量可產生 2莫耳氫和半莫耳氧

(到 2F (法拉第)電量可產生 1 莫耳氫和半莫耳氧

(E) lF ( 法拉第)電量所產生的混合氣體體積在 S. T. P (標準狀態)等於 33.0 升。

18.一電流通過三個串聯的電解槽，他們分別盛以Hg (N03)2(蚓、 NaCl(T) 、 A12 0 3 (1) ,

試問下列敘述何者正確?

(A)各陰極析出物的莫耳數比依次為 3:6:2

(西各陽極析出物之體積相等

(c)無論陰陽各極析出物的克當量數相同

(盼所析出各物的原子數一定，此數與通過原子之數目相同。