Phaàn 2

Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau:

ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)

1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù

Trong dung dòch

=Mol ñieän tích

(-)

Mol ñieän tích (+)

Treân phöông trình ion: = ñ.tích veá phaûi ñ.tích Veá traùi

Caùc quaù trình oxi hoùa khöû

= soá e nhaän Soá e cho

= mole nhaän mole

cho

Vôùi:

2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù

•

nion Aùp duïngï 1:

ddA

Na+ : x molAl3+: y molSO4

2-: z molCl-: t mol

Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t

Trong dung dòch

= mchaát tan trong ddmion trong dd

m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion

Giaûi:Theo ÑLBTKL coù:

Aùp duïng 1:

ddA

Na+ : x molAl3+: y molSO4

2-: z molCl-: t mol

Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t

Trong dung dòch

= mchaát tan trong ddmion trong dd

m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion

Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999)

ddA

Fe2+: 0,1 molAl3+ : 0,2 molSO4 : x molCl : y mol

Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ?

2-

-

Trong dung dòch

= mchaát tan trong ddmion trong dd

m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion

•

nionTrong hôïp chaát

= m hôïp chaát m nguyeân toá

Treân phaûn öùng

= mveá phaûim veá traùi

Aùp duïng 3: (Trích ñeà thi ÑHQG – 1999)

Hoãn hôïp R: C2H4, C3H6(C3H6 chieám 71,43% theo theå tích). Hoãn hôïp X:R, H2 vôùi soá mol R gaáp 5 laàn soá mol H2. Laáy 9,408 lit X(ñkc) ñun noùng vôùi Ni, sau moät thôøi gian; thu ñöôïc hhZ. Tính khoái löôïng hoãn hôïp Z

Aùp duïng 4: (Trích ÑHYD – 1998)

Daãn CO dö qua oáng söù ñöïng 5,8 gam

FexOy noùng ñoû Sau 1 thôøi gian

thu ñöôïc hh X chöùa caùc chaát raén. Cho hhX phaûn öùng heát vôùi HNO3 ñaëc (dö), thu ñöôïc 18,15 gam muoái saét. Tìm coâng thöùc oxit treân.

Aùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000)Cho pöù:0,1 mol A+H2O 18g C3H6O3+ 4,6 g

C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, bieát : soá mol A : soá mol H2O = 1:2