calidad de agua
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El agua es uno de los bienes más importantes y escasos que tienen
las personas alrededor del mundo, nuestro país no es una excepción;
muchas de nuestras poblaciones se ven obligados a beber de fuentes
cuya calidad deja mucho que desear y produce un sin fin de
enfermedades a niños y adultos.
El agua es un bien ampliamente utilizado para sus distintos usos, así
pues dependerá de su calidad el fin al que pueda ser destinada.
Para saber en qué condiciones se encuentra el agua se analizan una
serie de parámetros de tipo físico, otros de tipo químico y otros
biológicos y después comparar estos datos con unos estándares
aceptados nacional e internacionalmente que nos indicarán la calidad
de ese agua para los distintos usos: para consumo, para la vida de
los peces, para baño y actividades recreativas, etc.
Las características geológicas del subsuelo de la zona, condicionan
la naturaleza físico-química de las aguas.
Estos son: Nitratos, Sulfatos, Cloruros, carbonatos, bicarbonatos
responsables de la Alcalinidad, Calcio y magnesio los responsables de
la Dureza. Gracias a la determinación de estos es posible conocer, de
un modo aproximado, el estado del agua desde un punto de vistamedioambiental.
Para poder conseguir este objetivo se realizan diferentes muestreos
en las que se toman muestras para su posterior análisis en
el laboratorio. También se efectúan determinaciones directamente
mediante unos kits específicos. Los parámetros determinados de este
modo son: Temperatura del agua, pH, Conductividad
y Oxígeno Disuelto.
1GERENCIA AMBIENTAL CALIDAD DEL AGUAIX CICLO
INTRODUCCION
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A) IMPLUS
AR UNA
ADECUADA CALIDAD AMBIENTAL DE LOS CUERPOS DE
2GERENCIA AMBIENTAL CALIDAD DEL AGUAIX CICLO
CALIDAD DEL AGUA
LINEAMIENTOS DE LA
POLITICA ANALISIS
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AGUA DEL PAIS DE ACUERDO A LOS ESTANDARES QUE
PERMITAN EVITAR RIESGOS A LA SALUD Y AL AMBIENTE.
Estándar de Calidad Ambiental (ECA) y Límites Máximos
Permisibles (LMP)
El Estándar de Calidad Ambiental (ECA) y el Límite Máximo Permisible
(LMP) son instrumentos de gestión ambiental que consisten en
parámetros y obligaciones que buscan regular y proteger la salud
pública y la calidad ambiental en que vivimos, permitiéndole a la
autoridad ambiental desarrollar acciones de control, seguimiento y
fiscalización de los efectos causados por las actividades humanas.
Los ECA son indicadores de calidad ambiental, miden la concentración
de elementos, sustancias, parámetros físicos, químicos y biológicos,
presentes en el aire, agua o suelo, pero que no representan riesgo
significativo para la salud de las personas ni al ambiente.
Los LMP miden la concentración de elementos, sustancias,
parámetros físicos, químicos y biológicos, presentes en las emisiones,
efluentes o descargas generadas por una actividad productiva
(minería, hidrocarburos, electricidad, etc.), que al exceder causa
daños a la salud, al bienestar humano y al ambiente.
Una de las diferencias es que la medición de un ECA se realiza
directamente en los cuerpos receptores, mientras que en un LMP se
da en los puntos de emisión y vertimiento. Sin embargo, ambos
instrumentos son indicadores que permiten a través del análisis de
sus resultados, establecer políticas ambientales (ECA) y correcciones
el accionar de alguna actividad específica (LMP).
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Nota 1: En caso de los sistemas existentes se establecerá en los
Planes de Adecuación Sanitaria el plazo para lograr el límite máximo
permisible para el arsénico de 0,010 mgL-1.
Nota 2: Para una desinfección eficaz en las redes de distribución la
concentración residual libre de cloro no debe ser menor de 0,5 mgL-1.
Nota 3: La suma de los cocientes de la concentración de cada uno delos parámetros (Cloroformo, Dibromoclorometano,
Bromodiclorometano y Bromoformo) con respecto a sus límites
máximos permisibles no deberá exceder el valor de 1,00 de acuerdo
con la siguiente fórmula:
LMPcloroformo LMPDibromoclorometano
LMPBromodiclorometano LMPBromoformo donde, C: concentración
en mg/L, y LMP: límite máximo permisible en mg/L
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Ccloroformo CDibromoclorometano+CBromodiclorometano + CBromoformo ≤ 1
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Tipos De Parámetros Contaminantes
Se clasifican según el factor ecológico que altere, aunque suelen
afectar a más de un factor.
Parámetros físicos
Las sustancias que modifican factores físicos, pueden no ser tóxicas
en sí mismas, pero modifican las características físicas del agua y
afectan a la biota acuática.
• Sólidos en suspensión, turbidez y color
• Agentes sensoactivos
• Temperatura
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Parámetros químicos
Algunos efluentes cambian la concentración de los componentes
químicos naturales del agua causando niveles anormales de los
mismos. Otros, generalmente de tipo industrial, introducen sustanciasextrañas al medio ambiente acuático, muchos de los cuales pueden
actuar en detrimento de los organismos acuáticos y de la calidad del
agua en general. En este sentido es en el que puede hablarse
propiamente de contaminación.
○ Salinidad
○ pH
○ Sustancias marcadamente tóxicas
○ Desoxigenación
Parámetros Biológicos
Son los efectos de la descarga de material biológicos, que cambia la
disponibilidad de nutrientes del agua, y por tanto, el balance de
especies que pueden subsistir. El aumento de materia orgánica
origina el crecimiento de especies heterótrofas en el ecosistema, que
a su vez provoca cambios en las cadenas alimentarias.
Un aumento en la concentración de nutrientes provoca el desarrollo
de organismos productores, lo que también modifica el equilibrio del
ecosistema.
Contaminantes habituales en las aguas
Arenas
Entendemos como tales una serie de particular de tamaño apreciable
y que en su mayoría son de naturaleza mineral, aunque pueden llevar
adherida materia orgánica. Las arenas enturbian las masas de agua
cuando están en movimiento, o bien forman depósitos de lodos siencuentran condiciones adecuadas para sedimentar.
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Grasas y aceites
Son todas aquellas sustancias de naturaleza lipídica, que al ser
inmiscibles con el agua, van a permanecer en la superficie dando
lugar a la aparición de natas y espumas. Estas natas y espumasentorpecen cualquier tipo de tratamiento físico o químico, por lo que
deben eliminarse en los primeros pasos del tratamiento de un agua
residual.
Residuos con requerimiento de oxígeno
Son compuestos tanto orgánicos como inorgánicos que sufren
fácilmente y de forma natural procesos de oxidación, que se van allevar a cabo con u con sumo de oxígenos del medio. Estas
oxidaciones van a realizarse bien por vía química o bien por vía
biológica.
Nitrógeno y fósforo
Tienen un papel fundamental en el deterioro de las masas acuáticas.
Su presencia en las aguas residuales es debida a los detergentes yfertilizantes, principalmente. El nitrógeno orgánico también es
aportado a las aguas residuales a través de las excretas humanas.
Agentes patógenos
Son organismos que pueden ir en mayor o menor cantidad en las
aguas residuales y que son capaces de producir o transmitir
enfermedades.
Otros contaminantes específicos
Incluimos sustancias de naturaleza muy diversa que provienen de
aportes muy concretos: metales pesados, fenoles, petróleo,
pesticidas, etc.
PARÁMETROS DE CALIDAD DE LAS AGUAS
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PARÁMETROS FÍSICOS
Sabor y Olor
Estos parámetros son determinaciones organolépticas y de
determinación subjetiva, para dichas observaciones no existen
instrumentos de observación, ni registro, ni unidades de medida.
Tienen un interés muy evidente en las aguas potables dedicadas al
consumo humano y podemos establecer ciertas “reglas”:
Las aguas adquieren un sabor salado a partir de 300 ppm de Cl-, y un
gusto salado y amargo con más de 450 ppm de SO4=. El CO2 libre en
el agua le da un gusto “picante”. Trazas de fenoles u otros
compuestos orgánicos le confieren un olor y sabor desagradables.
Color
El color es la capacidad de absorber ciertas radiaciones del espectro
visible. Existen muchas causas y por ello no podemos atribuirlo a un
constituyente en exclusiva, aunque algunos colores específicos dan
una idea de la causa que los provoca, sobre todo en las aguas
naturales. El agua pura es bastante incolora sólo aparece como
azulada en grandes espesores.
En general presenta colores inducidos por materiales orgánicos de los
suelos vegetales:
Color amarillento debido a los ácidos húmicos.
Color rojizo, suele significar la presencia de hierro.
Color negro indica la presencia de manganeso.
El color, por sí mismo, no descalifica a un agua como potable pero la
puede hacer rechazable por estética, en aguas de proceso puede
colorear el producto y en circuito cerrado algunas de las sustancias
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colorantes hacen que se produzcan espumas. Las medidas de color se
hacen en laboratorio por comparación, y se suelen medir en ppm de
Pt, las aguas subterráneas no suelen sobrepasar las 5 ppm de Pt pero
las superficiales pueden alcanzar varios cientos de ppm de Pt. La
eliminación suele hacerse por coagulación-floculación con posterior
filtración o la absorción en carbón activo.
Turbidez
Es la dificultad del agua para transmitir la luz debido a materiales
insolubles en suspensión, coloidales o muy finos y que se presentan
principalmente en aguas superficiales, en general son muy difíciles de
filtrar y pueden dar lugar a depósitos en las conducciones. La
medición se hace por comparación con la turbidez inducida por
diversas sustancias, la medición en ppm de SiO2 ha sido muy
utilizada pero se aprecian variaciones según la sílice y la técnica
empleadas. Otra forma es mediante célula fotoeléctrica, existen
numerosos tipos de turbidímetros.
Se elimina por procesos de coagulación, decantación y filtración.
Conductividad y Resistividad
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad del agua para
conducir la electricidad y la resistividad es la medida recíproca. Son
indicativas de la materia ionizable presente en el agua. El agua pura
prácticamente no conduce la electricidad; por lo tanto la
conductividad que podamos medir será consecuencia de lasimpurezas presentes en el agua. Es por lo tanto un parámetro físico
bastante bueno para medir la calidad de un agua, pero deben de
darse tres condiciones fundamentales para que sea representativa:
No se trate de contaminación orgánica por sustancias no ionizables.
Las mediciones se realicen a la misma temperatura.
La composición del agua se mantenga relativamente constante.
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El aparato para las mediciones se llama conductimetro, y
básicamente lo que hace es medir la resistencia al paso de la
corriente entre dos electrodos que se introducen en el agua, y se
compara para su calibrado con una solución tampón de ClK a la
misma temperatura y 20 ºC.
La unidad para la resistividad es el Ohm, pero se emplea el MegaOhm
por cm, de la conductividad es el Siemens, pero como es muy grande
se suele emplear el micro siemens por cm (µS/cm).
Incluimos una pequeña tabla que nos dará una idea según la medida
o la composición del agua.
Conductividad
Temperatura de la muestra 25 ºC Conductividad (µS/cm)
Agua Ultrapura 0,05
Agua alimentación calderas 1 a 5
Agua Potable 50 a 100
Agua de Mar 53.000
5% de NaOH 223.000
50% NaOH 150.000
10% ClH 700.000
32% de ClH 700.000
31% NO3H 865.000
PARÁMETROS QUÍMICOS
pH
Es una medida de la concentración de los iones hidrógeno. Nos mide
la naturaleza ácida o alcalina de la solución acuosa.
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 6 y 8.
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Dureza
Está en función de las sales que contiene el agua, hemos definido sus
unidades de medida y las correspondientes equivalencias. La dureza,
como ya sabemos, es debida a la presencia de sales de calcio y
magnesio y mide la capacidad de un agua para producir
incrustaciones.
Afecta tanto a las aguas domésticas como a las industriales y desde
el punto de vista de la ósmosis inversa es uno de los principales
parámetros que se deben controlar.
Las aguas con menos de 50 ppm de CO3Ca se llaman blandas.
Hasta 100 ppm de CO3Ca, ligeramente duras.
Hasta 200 ppm de CO3Ca, moderadamente duras.
Y a partir de 200 ppm de CO3Ca, muy duras.
Lo frecuente es encontrar aguas con menos de 300 ppm de carbonato
cálcico, pero pueden llegar hasta 1000 ppm e incluso hasta 2000
ppm.
La estabilidad de las aguas duras y alcalinas se verá más adelante
cuando tratemos el Índice de Langelier.
La eliminación de la dureza se hace, principalmente, por
descalcificación o ablandamiento por intercambio iónico con resinas.
Alcalinidad
La alcalinidad es una medida de neutralizar ácidos. Contribuyen,
principalmente, a la alcalinidad de una solución acuosa los iones
bicarbonato (CO3H-), carbonato (CO3=), y oxidrilo (OH-), pero
también los fosfatos, ácido silícico u otros ácidos de carácter débil. Su
presencia en el agua puede producir CO2 en el vapor de calderas que
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es muy corrosivo y también puede producir espumas, arrastre de
sólidos con el vapor de calderas, etc. Se mide en las mismas unidades
que la dureza. Se corrige por descarbonatación con cal, tratamiento
ácido o desmineralización por intercambio iónico.
Coloides
Es una medida del material en suspensión en el agua que, por su
tamaño alrededor de 10-4 ~10-5 mm, se comportan como una
solución verdadera y atraviesa el papel de filtro.
Los coloides pueden ser de origen orgánico (macromoléculas de
origen vegetal) o inorgánico (oligoelementos: óxidos de hierro y
manganeso).
Se eliminan por floculación y coagulación, precipitación y eliminación
de barros. La filtración es insuficiente y se requiere ultrafiltración.
Acidez mineral
La acidez es la capacidad para neutralizar bases. Es bastante raro que
las aguas naturales presenten acidez, no así las superficiales. Es
responsable de corrosión se mide en las mismas unidades que la
alcalinidad y se corrige por neutralización con álcalis.
Sólidos Disueltos
Los sólidos disueltos o salinidad total, es una medida de la cantidad
de materia disuelta en el agua.
El origen puede ser múltiple tanto en las aguas subterráneas como en
las superficiales.
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Para las aguas potables se fija un valor máximo deseable de 500
ppm, este dato por si sólo no es suficiente para catalogar la bondad
del agua.
El proceso de tratamiento, entre otros, es la ósmosis inversa.
Sólidos en Suspensión
Se suelen separar por filtración y decantación. Son sólidos
sedimentables, no disueltos, que pueden ser retenidos por filtración.
Las aguas subterráneas suelen tener menos de 1 ppm, las
superficiales pueden tener mucho más dependiendo del origen y
forma de captación.
Sólidos Totales
Es la suma de los dos anteriores disueltos y en suspensión.
Residuo Seco
Se llama así al peso de los materiales que quedan después de
evaporar un litro del agua en cuestión. Si previamente le hemos
hecho una buena filtración corresponderá al peso total de sustancias
disueltas, sean volátiles o no. La temperatura a que se hace la
evaporación influye en los resultados, por las transformaciones que
puede haber y las pérdidas, por ejemplo, de gas carbónico CO2.
Cloruros
El ión cloruro Cl-, forma sales muy solubles, suele asociarse con el ión
Na+ esto lógicamente ocurre en aguas muy salinas. Las aguas dulces
contienen entre 10 y 250 ppm de cloruros, pero también se
encuentran valores muy superiores fácilmente. Las aguas salobres
contienen millares de ppm de cloruros, el agua de mar está alrededor
de las 20.000 ppm de cloruros.
Sulfatos
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El ión sulfato (SO4=), corresponde a sales de moderadamente
solubles a muy solubles. Las aguas dulces contienen entre 2 y 250
ppm y el agua de mar alrededor de 3.000 ppm. Recordemos, como ya
hemos dicho, que el agua pura se satura de SO4Ca a unas 1.500
ppm, lo que ocurre es que la presencia de otras sales de calcio
aumenta la solubilidad. En cantidades bajas no perjudica seriamente
al agua pero algunos centenares de ppm pueden perjudicar
seriamente la resistencia del hormigón.
Nitratos
El ión nitrato (NO3-) forma sales muy solubles y estables. En un
medio reductor puede pasar a nitritos, nitrógeno e incluso amoníaco.
Las aguas normales contienen menos de 10 ppm, y el agua de mar
hasta 1 ppm. Aguas con infiltraciones de zona de riego con
contaminación por fertilizantes pueden tener hasta varios centenares
de ppm. Concentraciones muy elevadas en agua de bebida puede
producir la cianosis infantil. Su presencia junto con fosfatos, en aguas
superficiales, provocan la aparición de un excesivo crecimiento de
algas es lo que se conoce como eutrofización.
Fosfatos
El ión fosfato (PO4-3) en general forma sales muy poco solubles y
precipita fácilmente como fosfato cálcico. Como procede de un ácido
débil contribuye, como ya hemos visto, a la alcalinidad del agua. No
suele haber en el agua más de 1 ppm, salvo en los casos de
contaminación por fertilizantes.
Fluoruros
El ión fluoruro (F-), corresponde a sales de solubilidad muy limitada,
suele encontrase en cantidades superiores a 1 ppm. Hay quien
mantiene que alrededor de dicha concentración puede resultar
beneficioso para la dentadura, en nuestra opinión no es aconsejable
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añadirlo al agua con este objeto, ya que también se almacena en el
organismo y no existen estudios a largo plazo de efectos secundarios.
Sílice
La sílice, SiO2 se encuentra en el agua disuelta como ácido silícico
SiO4H4 y como materia coloidal; contribuye a provocar algo de
alcalinidad en el agua. Las aguas naturales contienen entre 1 y 40
ppm, pudiendo llegar a las 100 ppm.
Bicarbonatos y Carbonatos
Como ya hemos visto anteriormente, existe una estrecha relación
entre los iones bicarbonato CO3H- , carbonato CO3=, el CO2 gas y el
CO2 disuelto.
El equilibrio, como ya vimos, está muy afectado por el pH; todos estos
iones contribuyen, fundamentalmente, a la alcalinidad del agua.
Las aguas dulces suelen contener entre 50 y 350 ppm de ión
bicarbonato, y si el pH es inferior a 8,3, no habrá ión bicarbonato. El
agua de mar contiene alrededor de 100 ppm de ión bicarbonato.
Otros Componentes Aniónicos
Los sulfuros, S=, y el ácido sulfhídrico son muy característicos de
medios reductores, pero en general las aguas contienen menos de 1
ppm, su principal característica es que el agua tiene muy mal olor.
Los compuestos fenólicos afectan a la potabilidad, con olores y gustos
especialmente desagradables, sobre todo después de un proceso de
cloración. Los detergentes son ligeramente tóxicos y presentan
problemas de formación de espumas y consumen el oxígeno del
agua. Los ácidos húmicos pueden afectar a procesos de
pretratamientos e intercambio iónico.
Sodio
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El ión sodio, Na+, el primero de los componentes catiónicos que
vamos tratar corresponde a sales de solubilidad muy elevada y muy
difíciles de precipitar; suele estar asociado con el ión cloruro Cl-. El
contenido en aguas dulces está entre 1 y 150 ppm, pero se pueden
encontrar casos de hasta varios miles de ppm. Las aguas de mar
contienen alrededor de 11.000 ppm.
Potasio
El ión potasio, K+, también corresponde a sales de muy alta
solubilidad y difíciles de precipitar.
Las aguas dulces no suelen contener más de 10 ppm. El agua de marcontiene alrededor de 400 ppm. Vemos que son valores mucho
menos importantes que los del catión sodio.
Calcio
El ión calcio, Ca++, forma sales generalmente poco solubles, en
algunos casos de solubilidad muy moderada pero la mayoría son muy
insolubles. Ya hemos visto que precipita fácilmente como carbonatocálcico. Es el principal componente de la dureza del agua y causante
de incrustaciones.
Las aguas dulces suelen contener de 10 a 250 ppm, pudiendo llegar
hasta 600 ppm. El agua de mar alrededor de 400 ppm.
Magnesio
El ión magnesio, Mg++, tiene propiedades muy similares a las del ión
calcio, aunque sus sales son un poco más solubles y difíciles de
precipitar. El hidróxido de magnesio es, sin embargo, menos soluble.
Las aguas dulces suelen contener entre 1 y 100 ppm. El agua de mar
contiene alrededor de 1.300 ppm. Su aparición en el agua potable con
varios centenares de ppm provoca un sabor amargo y efectos
laxantes.
Hierro
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Es un catión muy importante desde el punto de vista de
contaminación, aparece en dos formas: ión ferroso, Fe++, o más
oxidado como ión férrico, Fe+++. La estabilidad y aparición en una
forma u otra depende del pH, condiciones oxidantes o reductoras,
composición de la solución , etc. Afecta a la potabilidad de las aguas y
es un inconveniente en los procesos industriales por provocar
incrustaciones.
Por todo lo anterior, las aguas subterráneas sólo contienen el ión
ferroso disuelto, que suele aparecer con contenidos entre 0 y 10 ppm,
pero al airear el agua se precipita el hidróxido férrico de color pardo-
rojizo, y se reduce el contenido a menos de 0,5 ppm. Para queparezcan contenidos de hierro de varias docenas de ppm hacen falta
que el medio sea ácido.
Manganeso
El ión manganeso se comporta en la mayoría de los casos muy
parecido al ión hierro, además de poder ser bivalente y trivalente
positivo puede también presentarse con valencia +4 formando elMnO2 que es insoluble. Rara vez el agua contiene más de 1 ppm y
requiere un pH ácido.
La forma manganoso Mn++ que es la más general por aireación se
oxida y precipita con un color negruzco de MnO2.
Metales tóxicos
Los más comunes son el arsénico, el cadmio, el plomo, el cromo, el
bario y el selenio. Todos deben ser seriamente controlados en el
origen de la contaminación.
Gases Disueltos
El dióxido de carbono, CO2, es un gas relativamente soluble que sehidroliza formando iones bicarbonato y carbonato, en función del pH
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del agua. Las aguas subterráneas profundas pueden contener hasta
1.500 ppm pero las superficiales se sitúan entre 1 y 30 ppm, un
exceso hace que el agua sea corrosiva.
El oxígeno, O2, por su carácter oxidante juega un papel importante enla solubilización o precipitación de iones que presenta alguna forma
insoluble, su presencia en el agua es vital para la vida superior y para
la mayoría de los microorganismos.
El ácido sulfhídrico, SH2, causa un olor a huevos podridos y es
corrosivo.
El amoníaco, NH3, es un indicador de contaminación del agua, y enforma no iónica es tóxico para los peces. Con la cloración produce
cloraminas, también tóxicas.
PARÁMETROS BIOLÓGICOS
Estos parámetros son indicativos de la contaminación orgánica y
biológica; tanto la actividad natural como la humana contribuyen a la
contaminación orgánica de las aguas: la descomposición animal yvegetal, los residuos domésticos, detergentes, etc.
Este tipo de contaminación es más difícil de controlar que la química
o física y además los tratamientos deben estar regulándose
constantemente.
Demanda Biológica de Oxígeno (DBO)
Mide la cantidad de oxígeno consumido en la eliminación de la
materia orgánica del agua mediante procesos biológicos aerobios, se
suele referir al consumo en 5 días (DBO5), también suele emplearse,
pero menos el (DBO21) de 21 días. Se mide en ppm de O2 que se
consume.
Las aguas subterráneas suelen contener menos de 1 ppm, un
contenido superior es sinónimo de contaminación por infiltraciónfreática. En las aguas superficiales es muy variable y dependerá de
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las fuentes contaminantes aguas arriba. En las aguas residuales
domésticas se sitúa entre 100 y 350 ppm. En las aguas industriales
puede alcanzar varios miles de ppm, como por ejemplo: fabricación
de aceites, alcoholes, industria de la alimentación, etc.
Demanda Química de Oxígeno (DQO)
Mide la capacidad de consumo de un oxidante químico, dicromato,
permanganato, etc..por el total de materias oxidables orgánicas e
inorgánicas. Es un parámetro más rápido que el
anterior ya que es de medición casi inmediata, la unidad de medida
son ppm de O2.
Las aguas no contaminadas tienen valores de DQO de 1 a 5 ppm. Las
aguas residuales domésticas están entre 260 y 600 ppm.
Hay un índice que nos indicará el tipo de vertido, aguas arriba que
tenemos en el agua que estamos analizando y es la relación (DBO /
DQO) si es menor de 0,2 el vertido será de tipo inorgánico y si es
mayor de 0,6 se interpretará que aguas arriba tenemos un vertidoorgánico.
Carbón Orgánico Total
El COT es una medida del contenido de materia orgánica del agua. Es
especialmente utilizable en pequeñas concentraciones. En presencia
de un catalizador, el carbón orgánico se oxida a CO2; últimamente se
está popularizando por la rapidez en la realización del análisis.
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PARÁMETROS BACTERIOLÓGICOS
Este apartado no es muy propio del estudio sobre ósmosis inversa
que estamos realizando, máxime si tenemos en cuenta que además
somos fabricantes de ozonizadores para desinfección y en nuestra
información de ese producto desarrollamos mucho mejor estos
parámetros.
De todo el mundo es conocido que el “gran enemigo” es la bacteria
Escherichia coli y el grupo de los coliformes en su conjunto.
Generalmente se emplea un grupo de bacterias como indicadores de
contaminación, esto es una práctica generalizada en todo el mundo,
se supone que la NO presencia de estas bacterias hace que el agua
sea potable bacteriológicamente hablando. Son:
Escherichia coli
Estreptococos fecales
Clostridios (anaerobios y formadores de esporas).
La medición se hace empleando técnicas estadísticas “número más
probable” (índice NMP) en 100 ml de agua.
Las aguas con un NMP inferior a 1 son satisfactoriamente potables.
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A) IDENTIFICAR, VIGILAR Y CONTROLAR LAS PRINCIPALES
FUENTES EMISORAS DE EFLUENTES CONTAMINANTES,
PRIVILEGIANDO LAS CUENCAS QUE ABASTECEN DE AGUA
A LOS CENTROS URBANOS Y ARTICULAR PARA TAL FIN,
LA ACTUACION DE LAS AUTORIDADES EN LOS TRES
NIVELES DE GOBIERNO.
FISCALIZACION DE VERTIMIENTOS
DEFINICION:
Se define como el muestreo sistemático y permanente de los
efluentes con métodos y tecnología adecuada al medio en el que se
realizan para determinar la presencia y concentración de
contaminantes emitidos o vertidos en el ambiente, para la
verificación del cumplimiento de las metas contenidas en la
Declaración del Impacto Ambiental, EIA, PAMA y la legislación
ambiental peruana.
La fiscalización debe tener por objeto fortalecer la responsabilidad del
Estado respecto de la protección del medio ambiente y no sustituir
esa responsabilidad por otras acciones.
Existen varios principios básicos de la fiscalización, que los
inspectores, tanto del sector competente como otras instituciones,
para que cumplan esa función, deben tener presentes y respetar en
todo momento.
Estos principios son esenciales para el desempeño eficaz del mandato
de fiscalización, que los inspectores no sólo deben observar los
hechos, reunir informaciones y captar pautas de conducta, sino que
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deben determinar problemas, diagnosticar sus causas, considerar
posibles formas de resolverlos y ayudar en su solución.
Una fiscalización eficaz en materia de vertimientos de origen minero
requiere que los inspectores del Sector competente y de las otras
instituciones del estado (DIGESA, ANA), tengan un criterio activorespecto de la obtención de la información, al determinar cuáles son
los problemas que se han de seguir para desarrollar vínculos y
establecer presencia en todos los niveles de la sociedad,
generalmente antes de que surja una crisis.
Asimismo, la fiscalización consiste en evaluar la perspectiva de
contactos reunir informaciones exactas y precisas mediante la
recepción de denuncias, la investigación y las entrevistas verificar las
informaciones, sobre todo comprobando su coherencia mediante
fuentes independientes, analizar las informaciones, efectuar un
seguimiento que impulse a las autoridades a obrar con diligencia en
la respuesta al problema, e informar al respecto.
Los inspectores de vertimientos deben ser particularmente
cuidadosos al coordinar sus actividades de obtención de informacióne investigación.
La DIGESA-DEPA fiscaliza y controla los vertimientos de aguas
residuales en todo el país, asegurando que no se altere la calidad
sanitaria y ambiental de los cuerpos de agua.
Asimismo, fomenta la aplicación de tecnologías limpias para el
manejo sostenible del agua.
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CONTROL DE VERTIMIENTOS
Los vertidos de aguas residuales son la fuente de las mayor parte de
la contaminación antropogénica que puede hallarse en los cuerpos de
agua del país.
Por ello, el Área de Protección de los Recursos Hídricos de la DIGESA,
realiza el control de los vertimientos de aguas residuales industriales
que son vertidos a los cuerpos receptores, a través de la Opinión
Técnica Favorable para el otorgamiento de la Autorización de
Vertimientos, emitida por la Autoridad Nacional del Agua – ANA.
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MUESTREO DE AGUAS
Los organismos que fiscalizan estos controles y que nuestros clientes
están obligados a presentar regularmente son el Ministerio de Energíay Minas a través de la Dirección General de Asuntos Ambientales
(DGAA), el Banco Mundial, el Banco Interamericano de Desarrollo, etc.
Por ello nuestro servicio es de alto nivel profesional y estamos
trabajando en ello a diario.
TIPOS DE MUESTREO
Muestra simple o puntuales
Como representativas de un punto de muestreo concreto, en un
momento determinado y en condiciones determinadas.
Muestra compuestas
Consiste en la mezcla y homogenización de muestras puntuales,
recogidas en un mismo punto a lo largo de un periodo de tiempo.
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Muestras integradas
Consiste en una mezcla de muestras puntuales recogidas
simultáneamente, en distintos puntos o profundidades de muestreo.
Localización de las estaciones y puntos de muestreo
A esta actividad se le denomina programa de monitoreo, en el cual se
va a definir la cantidad de puntos a muestrear, así como los
parámetros a evaluar de acuerdo con la legislación ambiental y el tipo
de contaminación o alteración que se asume estaría sucediendo.
Frecuencia de muestreo
Este punto es contemplado dentro del Programa de Monitoreo, ya que
en cumplimiento de la legislación ambiental nacional e internacional y
de los compromisos medio ambientales asumidos por las empresas se
determina la frecuencia de muestro.
También sucede el caso de que se produzca un muestreo no periódico
(no programado), como consecuencia de que se observa un
comportamiento anormal de los indicadores de calidad del agua.
CLASIFICACIÓN DE AGUA EN MUESTREO
Aguas superficiales
Agua potable
Efluentes
Aguas Subterráneas
Agua de Mar
MONITOREO DE AGUA
Lugares de la toma de muestra
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Parámetros In – Situ
Parámetros Desarrollados en Laboratorio
Materiales y Equipos a utilizar en la toma de muestra
○ Frascos
○ Preservantes
○ Guantes
○ Etiquetas
○ Lapiceros
○ Cadenas de custodia
○ Refrigerantes○ Coolers
○ Cinta Embalaje
○ Bolsas plásticas
○ Libreta de campo
○ Cámara fotográfica
○ GPS
○ Multiparámetro
○ Ecosonda
○ Botella Niskin
○
Parámetros In - Situ
pH
El pH es una medida de la concentración de iones hidrógeno en un
medio acuoso. Los iones hidrógeno son los que aportan acidez.
pH = - log [H+] : La escala práctica va de 1 a 14
Método de medición Electrométrico
Conductividad
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Es una medida de la capacidad de una solución acuosa de
conducir la corriente eléctrica.
Unidad: uS/cm o mS/cm
La conductividad puede medirse in situ o en el laboratorio.
Muestreo:
Puede tomarse la muestra en plástico o vidrio, se la debe refrigerar
teniendo un tiempo máximo de conservación de 28 días.
Oxigeno Disuelto
El oxígeno (gas diatómico, 21% en el aire) se disuelve en agua
hasta una saturación aproximada de 9 mg/L (dependiendo de la
temperatura, de la salinidad y de la presión atmosférica).
El método titulométrico (método de Winkler) y el método
electrométrico
Muestreo:
Si se va a medir el OD por Winkler se pueden conservar las
muestras hasta 8 horas antes de su medición si se les adiciona a
300mL de muestra 0,7mL de ácido sulfúrico conc. y 1mL de solución
de acido sódico al 2% y se las conserva refrigeradas.
Aceites y Grasas
Estos términos son desde el punto de vista técnico son muygenerales. Por ejemplo
- Las plantas poseen en sus hojas una capa cerosa que puede entrar
en esta categoría
- Las heces de los animales y las actividades industriales poseen
sustancias que pueden entrar dentro de esta categoría.
Muestreo:
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La muestra debe tomarse en vidrio de boca ancha de 1000mL.
Refrigerada y con ácido sulfúrico a pH<2 puede analizarse hasta 28
días después de su toma.
Hidrocarburos Totales de Petroleo (TPH)
Este parámetro, fundamental en la industria petrolera puede
medirse por infrarrojo o por cromatografía gaseosa.
Muestreo:
La muestra debe tomarse en frasco vidrio ámbar de 1000mL.
Refrigerada y con ácido sulfúrico a pH<2 puede analizarse hasta 28
días después de su toma.
Demanda Bioquimica de Oxigeno DBO
Es interesante saber cuánto de la materia orgánica es degradable
(oxidable) por los microorganismos presentes en este medio, este a
su vez lo manifiesta con el consumo de oxigeno
Muestreo:
La muestra puede tomarse tanto en plástico como en vidrio y deben
ser refrigeradas. Así mantenidas pueden analizarse hasta 48hs
después de la toma.
Sulfuros
Cuando se tiene materia orgánica en descomposición los
compuestos que contienen azufre se reducen a sulfuro de hidrógeno
dando el olor característico de huevo podrido.
Muestreo:
La muestra puede tomarse en plástico o en vidrio, la refrigeración
unida al agregado de 4gotas cada 100mL de muestra de acetato de
cinc de concentración 2N e hidróxido de sodio hasta pH>9 permite
medir los sulfuros hasta 28 días después de recogida la muestra.
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Fenoles
Los fenoles son sustancias orgánicas que dan olor y sabor
desagradable (olor a desinfectantes, a productos de limpieza) al agua.
La industria petrolera utiliza dentro de sus procesos productos
químicos que pueden contenerlos o también pueden generarlos en
sus procesos de refinación
Muestreo:
La muestra puede tomarse en plástico o en vidrio y refrigerada y
con adición de ácido sulfúrico hasta pH< 2 se la puede analizar hasta
28 días después de su toma.
Nitrógeno Amoniacal
Una indicación del nivel de contaminación por efluentes cloacales o
industriales es el nivel de nitrógeno en un agua.
Una indicación de contaminación por actividad antrópica es el nivel
de nitrógeno proveniente del ion amonio (N del ion NH4+ que sesimboliza N-NH3) en las aguas naturales.
Muestreo:
La muestra puede tomarse tanto en plástico como en vidrio y
refrigerada y con ácido sulfúrico hasta pH<2 se la puede analizar
hasta 28 días después de la toma.
Nutrientes
Nitritos
Nitratos
Fosfatos
Silicatos
Muestreo:
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La muestra puede tomarse tanto en plástico como en vidrio y
refrigerada y con ácido sulfúrico hasta pH<2 se la puede analizar
hasta 28 días después de la toma.
Metales (Bario, Cadmio, Cromo, Plomo, Mercurio, otros )
Los metales están presentes en cantidades muy pequeñas, e
incluso no hay presencia de algunos, salvo cantidades variables de
sodio, potasio, calcio, magnesio, hierro, cinc, y en menor medida
cobre, manganeso, cobalto, etc. en las aguas naturales. Niveles altos
de metales dan la idea de actividades antrópicas.
Muestreo:
Las muestras pueden tomarse tanto en recipientes plásticos como
de vidrio previamente lavado con ácido nítrico 1+1 y con agua
destilada. Las muestras preservadas con ácido nítrico hasta pH<2
pueden ser analizadas hasta 6 meses después de su toma. No es
necesario mantenerlas refrigeradas.
CONTROL Y ASEGURAMIENTO DE CALIDAD MONITOREO
Réplicas de muestras
También se denomina duplicados de muestras, como su mismo
nombre lo dice en todo muestreo se recomienda tomar un duplicado
por cada diez o menos muestras.
Así mismo se recomienda tomar un blanco de transporte, para
controlar la contaminación que puede existir durante el transporte.
Consideraciones General
Utilizar siempre guantes tipo quirúrgico y anteojos de seguridad dado
que la mayoría de los preservantes son ácidos fuertes.
El hecho que deban refrigerarse la mayoría de las muestras persigue
el objeto de evitar la degradación bacteriana y la evaporación.
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Cuando se especifica un tipo de material para el envase éste es el
que será inerte para el parámetro que luego se analizará; si se utiliza
otro podrán alterarse los resultados.
Los preservantes químicos que se agregan tienen la finalidad deevitar degradación bacteriana y en otros casos fijan químicamente el
compuesto en cuestión. Por ello deben respetarse
Los muestreos de aguas deben efectuarse de modo tal que
preferentemente la muestra vaya directamente al recipiente al que
luego se le agregará el preservante correspondiente.
Para muestreo en recipientes estériles evitar el contacto delrecipiente con otras zonas que no sea el cuerpo a muestrear
Registrar toda la información solicitada en las correspondientes
cadenas de custodia.
Rotular cada envase o cada punto de muestreo con un número con
marcador indeleble y cinta autoadhesiva
Cadena de Custodia y etiquetado
Una vez tomada las muestras se debe etiquetar el frasco con los
siguientes datos:
✔ Tipo de muestra
✔ Locación de muestreo
✔ Preservante
✔ Parámetro a analizar
✔ Día y Hora de muestreo
✔ Código o número de muestra.
✔ Los mismos datos deben ser llenados en la s cadenas de
custodia.
Conservación y transporte
Conservación
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Una vez tomadas las muestras debe tener en cuenta conservarla a
una temperatura de 4°C a 6°C, las muestras son colocadas en coolers
junto con hielo o Ice packs para evitar romper la cadena de frío
durante su transporte.
Transporte
En el transporte de debe considerar la fragilidad de los envases,
dado el caso que dentro de los coolers, se transportan frascos de
vidrio como es el caso para las muestras de compuestos orgánicos.
Recepción de las muestras
En la recepción de muestras se debe considerar lo siguiente:
- Que las muestras estén correctamente identificadas.
Que la cadena de frío se haya conservado.
La adecuada preservación de las muestras.
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A) PROMOVER EL CONOCIMIENTO CIENTIFICO Y
TECNOLOGICO DE LAS MEDIDAS DE PREVENCION Y LOS
EFECTOS DE LA CONTAMINACION DEL AGUA, SOBRE LA
SALUD DE LAS PERSONAS, LOS ECOSISTEMAS Y LOSRECURSOS NATURALES.
Agentes infecciosos.
Nutrientes vegetales que pueden estimular el crecimiento de las
plantas acuáticas. Éstas, a su vez, interfieren con los usos a los que
se destina el agua y, al descomponerse, agotan el oxígeno disuelto y
producen olores desagradables.
Productos químicos, incluyendo los pesticidas, diversos productos
industriales, las sustancias tensioactivas contenidas en los
detergentes, y los productos de la descomposición de otros
compuestos orgánicos.
Petróleo, especialmente el procedente de los vertidos accidentales.
Minerales inorgánicos y compuestos químicos.
Sedimentos formados por partículas del suelo y minerales arrastrados
por las tormentas y escorrentías desde las tierras de cultivo, los
suelos sin protección, las explotaciones mineras, las carreteras y los
derribos urbanos.
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Sustancias radiactivas procedentes de los residuos producidos por la
minería y el refinado del uranio y el torio, las centrales nucleares y el
uso industrial, médico y científico de materiales radiactivos.
El calor también puede ser considerado un contaminante cuando elvertido del agua empleada para la refrigeración de las fábricas y las
centrales energéticas hace subir la temperatura del agua de la que se
abastecen.
Efectos de la contaminación del agua
Los efectos de la contaminación del agua incluyen los que afectan a
la salud humana. La presencia de nitratos (sales del ácido nítrico) en
el agua potable puede producir una enfermedad infantil que enocasiones es mortal. El cadmio presente en los fertilizantes derivados
del cieno o lodo puede ser absorbido por las cosechas; de ser ingerido
en cantidad suficiente, el metal puede producir un trastorno diarreico
agudo, así como lesiones en el hígado y los riñones. Hace tiempo que
se conoce o se sospecha de la peligrosidad de sustancias inorgánicas,
como el mercurio, el arsénico y el plomo.
Los lagos son especialmente vulnerables a la contaminación. Hay un
problema, la eutrofización, que se produce cuando el agua se
enriquece de modo artificial con nutrientes, lo que produce un
crecimiento anormal de las plantas. Los fertilizantes químicos
arrastrados por el agua desde los campos de cultivo pueden ser los
responsables. El proceso de eutrofización puede ocasionar problemas
estéticos, como mal sabor y olor, y un cúmulo de algas o verdín
desagradable a la vista, así como un crecimiento denso de las plantas
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con raíces, el agotamiento del oxígeno en las aguas más profundas y
la acumulación de sedimentos en el fondo de los lagos, así como
otros cambios químicos, tales como la precipitación del carbonato de
calcio en las aguas duras. Otro problema cada vez más preocupante
es la lluvia ácida, que ha dejado muchos lagos del norte y el este de
Europa y del noreste de Norteamérica totalmente desprovistos de
vida.
Enfermedades trasmitidas por la contaminación del agua:
Tipo de
microorganis
mo
Enfermedad Síntomas
Bacterias Cólera
Diarreas y vómitos intensos.
Deshidratación. Frecuentemente es
mortal si no se trata adecuadamente
Bacterias TifusFiebres. Diarreas y vómitos.
Inflamación del bazo y del intestino.
Bacterias Disentería Diarrea. Raramente es mortal en
adultos, pero produce la muerte de
muchos niños en países poco
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desarrollados
Bacterias GastroenteritisNáuseas y vómitos. Dolor en el
digestivo. Poco riesgo de muerte
Virus Hepatitis
Inflamación del hígado e ictericia.
Puede causar daños permanentes en
el hígado
Virus Poliomelitis
Dolores musculares intensos.
Debilidad. Temblores. Parálisis. Puede
ser mortal
Protozoos Disenteríaamebiana
Diarrea severa, escalofríos y fiebre.Puede ser grave si no se trata
GusanosEsquistosomia
sisAnemia y fatiga continuas
Cómo evitar enfermedades
Evitar la contaminación de las fuentes de agua (preservación del
ambiente), primordialmente la contaminación de ríos y todos los
cursos del agua (riego).
Tener procesos adecuados de tratamiento y una buena distribuciónque alcance a toda la población y en los casos que no se pueda llegar
por redes, instalar tanques para la depuración domiciliaria y enseñar
los procedimientos.
Educar para la salud: enseñar a la población las normas de asepsia
apropiadas.
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B) AMPLIAR LA COBERTURA Y MEJORAR LA CALIDAD DE LOS
SERVIVIOS DE SANEAMIENTO BASICO.
PROYECTOS EN ICA
Alternativa 1: Galerías Filtrantes
Construcción de Galerías Filtrantes en la Zona de San José de los
Molinos a una altura aproximada de 510 msnm.
Caudal estimado de rendimiento: 0.476 Lt/seg/ml de galería.
La cantidad a explotar depende de la demanda futura.
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Línea de Conducción de 300mm PVC.
Balance Oferta Demanda proyectada.
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300
350
400
450
500
550
600
650
700
2
009
2
010
2
011
2
012
2
013
2
014
2
015
2
016
2
017
2
018
2
019
2
020
2
021
2
022
2
023
2
024
2
025
2
026
2
027
2
028
2
029
2
030
CAUDALPROMEDIO(LPS)
A Ñ O S
B A L A N C E O F E R T A D E M A N D A
OFE R TA (LPS ) D E M AN D A (LP S)
Déficit219 LPS
Ventajas y desventajas del Sistema de Galerías Filtrantes.
Ventajas:
Funcionamiento por gravedad, con bajos costos de operación y
mantenimiento.
Menos sensible a las variaciones de calidad del agua.
Producción sostenible por la infiltración de las aguas provenientes del
sistema de transvase Tambo Ccaracocha.
Desventajas:
Vulnerabilidad del sistema a posibles fenómenos naturales como
inundación, terremotos.
Mayor costo de inversión inicial.
Tendido de la Línea de Conducción de la Galería.
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1 2 5 m
Pre diseño de Galería Filtrante y trazo de Línea de Conducción.
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Alternativa 2: Nuevos Pozos
Ventajas:
Inversión progresiva según el incremento de la demanda.
Menores costos de inversión inicial en Línea de Conducción por estar
mas cerca a las zonas de demanda.
Desventajas:
Vulnerable a la constante disminución en el nivel de la napa freática
del acuífero.
Mayor costo de operación y mantenimiento por consumo de energía
eléctrica.
Sensibilidad en la variación de la calidad del agua por sobre
explotación del agua subterránea.
Propenso a colapso por fenómenos telúricos.
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C) PROMOVER LA INVERSION EN INFRAESTRUCTURA DE
SANEAMIENTO BASICO Y DE TRATAMIENTO Y REUSO DE
AGUAS RESIDUALES DE ORIGEN DOMESTICO DEL AGUA Y LA PREVENCION DE ENFERMEDADES, PRIVILEGIANDO
MEDIDAS ESPECIFICAS PARA AREAS RURALES.
Datos importantes del Actual Sistema de Abastecimiento de Agua
Potable en la ciudad de Ica.
Fuente de Agua para Abastecimiento de la Sede Central de Ica : 21
Pozos.
Reservorios de Almacenamiento: 15 / Vol. Total de regulación= 9500
m3 aproximadamente.
Falta de medición y control de los volúmenes de distribución.
Agua No Contabilizada: entre 43% y 50% (valor observable).
Falta de Micro medición, programas de control de fugas, reducción de
conexiones Clandestinas y balance hídrico por sectores.
Existen sectores sin reservorios de almacenamiento, realizándose el
bombeo directo a la red.
Existen sectores con tamaño de reservorio superior al requerido y
otros con déficit.
Producción del agua en la Sede Central:
Volumen Total de Producción con 21 pozos: 1´300,000 m3/mes (VTP)
Volumen disponibles con max. eficiencia de perdidas: 25% (VTP)=
975000 m3/mes
Población Total Abastecida: 171,800 hab.
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Dotación Promedio en condiciones de eficiencia: 186 l/hab/día.
Existirá déficit en el corto plazo si consideramos que varios de los
pozos actualmente operativos deberán ser clausurados por problemas
estructurales, de operación, daños ocasionados por el terremoto del
año 2007, mala calidad del agua y bajo rendimiento.
Entre los principales pozos con deficiencias operativas se citan:
Pozo San Carlos: Alta concentración de Fe y Mn ocasiona problemas.
Pozo ADICSA : Tubular roto/ arenamiento / ha bajado su produc. a 15lps.
Pozo Huacachina: Arenamiento/ suelo inestable arenoso/ daños con el
terremoto.
Pozo RC-3 A: Esta sobreexplotado, tiene baja recuperación de nivel
ocasionando problemas operativos.
Pozo José de la Torre Ugarte 1: Antigüedad cercana a los 50 años, ha
bajado su rendimiento a menos de la 3ra parte.
Aspectos de la Sectorización y Distribución
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Sector CódigoHoras de
servicioZona de Influencia
Conexiones
Totales
Volumen
Producido
Dotación
lt/hab/dia
Cercado S - 01 1 5 h Casco Urbano de Ica, Unidad Vecina l, Pedreros, Castrovir reyna, M alecón Izquierdo r ío I ca 7,0 12 3 19 ,707 2 94
Urb. Santo Domingo de Guzmán, Santo Domingo de M arcona, Urb. Sta Elena, Urb. Luren,
Urb. La Moderna, Urb. Sta Rosa del Palmar , Urb. La pa lma, R aúl Por ras Bar renechea, Urb. Sol de Ica,
Urb. San Antonio, Manzani l la , Bote j i ro Angulo S ur , Urb. Sta Anita , Chinar ro, PPJJ C onfratern idad
Urb. San miguel, Urb. San José, Urb. Campo Alegre, Fovipo l, Av. Mat ías Manzani l la , Av. JJ. Elías,
Av. Fernando León Arechua, Av. A yavaca, Urb. San Luis, Urb. La Arboleda, Urb. Cal i forn ia ,
Urb. Nva villa, Urb. María Auxiliadora, Urb. La Florida, Residencial San Pedro, Sérvulo Gutiérrez,
Vi l la Ja rdín, La victor ia , Nva Esperanza,C.H. José de La tor re Ugar te , C.H. San J oaquín.
Santa M aría S - 04 1 8 h Urb. Santa Mar ía, Urb. Los viñedos, Las Arenas, Corazón de Santa ar ía , PP.JJ. Los Huarangos 1,1 49 50,659 2 84
Urb. D ivino Maestro, Urb. Puente Blanco,Urb. El Bosque,Vi l la El Per iod ista , H i lda Sa las,
Vi l la de l M édico, Raúl Por ras Barnechea, A soc. San M ar t ín.
San Isid ro S - 06 2 4 h Urb. San Is idro, Residencia l Ica y Resid. San Mar t ín 1,1 36 81,937 4 65
Cachiche S - 07 7 h Caser ío Cachiche, P.J. Los L iber tadores W ar i , Bar r io Santa Rosa 382 8,0 90 1 37
Huacach ina S - 08 2 4 h Balnear io de La Huacachina 57 25,696 2,908
La Angostura I etapa S - 09 8 h P.J. Angostura, C.H. La Angostura I e tapa, A.H. Fernando León de V ivero, P.J. César Va l lejo 1,2 24 1 11 ,050 5 85
3.5 h Angostura III Etapa
5 h Angostura I I Etapa y P. j Juan Velazco Alvarado
3 h Angostura IV Etapa
1 4 h Av. Arenales, El Carmen
8 h P.J. Señor de Los Milagros, Snta Rosa de L ima, Virgen de Chapi.
Zona alta: PP.JJ. Señor de LurenII,III,IV,v yVI Etapa, Virgen Asunta, Nueva Un ión,
Las Malvinas, Melchor , Renán E lías, Vi l la los E ducadores.
7 h Zona baja: p .J Señor de L uren, Vi l la los Educadores, Temistocles R ocha, Bco Minero, La Lomada.
San Joaqu in S - 13 7 h Urb. San Joaquin I , I I ,I I I y IV Etapa, Coop Nueva Es peranza, Urb. Las Dunas, Parque Industr ia l 2,3 50 99,948 2 74
Av. Siete, San Ide lfonso, Pasaje Val le , Psje Tinguiña, pro l. Grau, Acomayo, Zona A, Zona B,
Tupac Am aru, Micaela Bast idas, P. j . Andres Avel ino Caceres, P.J Santa Isabel, A.H. Vi l la El Salvador
San Carlos S - 15 13.5 h Urb. San Car los (Mi viv ivenda y techo Propio) 666 31,420 3 04
L as ca sua rin as S - 16 1 6 h Urb. Las Casu arinas I,II,III Etapa 933 28,494 1 97
2,9 55 1 33 ,920 2 92
Manzanilla
San Miguel
1,9 62 88,040 2 89
2,4 10 75,306 2 02
2 69
2,1 36 43,690 1 32
3,8 59 68,988 1 15
6,3 92 3 06 ,510 3 09
1,7 73 74,003
Divino Maestro
Angostura Limón
Arenales
ADICSASr. De Lu ren
Margen Izquierda
S - 02
S - 03
S - 05
S - 10
S - 11
S - 12
S - 14
2 0 h
1 6 h
2 4 h
3 h
1 5 h
Aspectos Relevantes sobre la gestión deficiente del Servicio actual.
La micromedicion en el sistema de conexiones domiciliarias no
representa sino menos del 6% del total de conexiones existentes.
Existe una desproporción en los volúmenes de producción y
distribución de ciertas zonas como La Angostura, Huacachina y San
Isidro donde los valores de dotación teórica duplican el valor
normalmente requerido en ciudades como Ica (150- 200
l/hab/d).
Existen zonas abastecidas en condiciones de restricción, con dotación
inferior a los 150 l/hab.dia como ADICSA, Margen Izquierda y
Cachiche que apenas llegan a 130 l/hab/dia y tienen menos de
12 horas de servicio.
Aspectos Básicos para resolver el problema Actual y Futuro.
Plan de Progresivo de Micromedicion.50
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Educación y Sensibilización- Cultura Hídrica.
Modificación de la actual Configuración de la sectorización por una
configuración adecuada y equilibrada coherente a la demanda
existente.
Mejoramiento de instalaciones existentes que requieran mínimas
inversiones para su operación eficiente.
Selección de sectores modelo, donde se implemente un programa de
control operacional para la reducción de agua no contabilizada, en el
corto, mediano y largo plazo.
Planteamientos para Garantizar la Demanda Futura: Fuentes de Agua
Alternativa 1: Galerías Filtrantes.
Alternativa 2: Nuevos Pozos apropiadamente ubicados y desarrollados
para suplir a los pozos que ya han cumplido su periodo de diseño y/o
fueron afectados por el terremoto del año 2007.
D)DIFUNDIR PRACTICAS SANITARIAS PARA EL MANEJO
DOMESTICO DEL AGUA Y LA PREVENCION DE
ENFERMEDADES, PRIVILEGIANDO MEDIDAS ESPECIFICAS
PARA AREAS RURALES.
MANEJO DEL AGUA
Captación del agua
1) La perforación y explotación de pozos profundos
En muchos casos queda descartada esta opción: Es muy costosa, en
muchos lugares imposible de realizar, y no asegura un abasto a largo
plazo.
Las reservas de agua en el subsuelo son limitadas, tenemos que
explotarlas con medida y cuidado. Estamos afectando directamente alos mantos acuíferos, que tardan cientos de años para recargarse. En
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regiones donde se practica mucha agricultura «química», áreas
urbanas e industriales hay peligro,de que el agua del subsuelo este
contaminada con residuos de fertilizantes y químicos. (Es importante
realizar un análisis biológico y químico del agua)
2) Captación de agua de lluvia de los techos, balcones, plazas,
caminos, carreteras, rocas grandes y superficies impermeables
Las lluvias en zonas áridas tienden a suceder de manera errática y
extrema: A lo mejor, caen nada mas cuatro o cinco aguaceros fuertes
al año, pero si la precipitación es muy alta la podemos aprovechar
para abastecernos de agua limpia (consumo humano)
Ventajas de agua de lluvia:
=> Es la mas limpia, “destilada” por el sol y las nubes.
=> Es agua potable, si la cosechamos, almacenamos y filtramos
cuidadosamente
=>Esta accesible en cualquier lugar donde hay lluvia
=> No se necesitan muchas tuberías, bombas caras, ni filtros
sofisticados para cosecharla.
Desventajas:
=> Para guardar el agua de lluvia, se necesitan cisternas y
contenedores, con suficiente capacidad para guardar agua durante
los meses secos. Estos tienen un costo considerable.
=> Necesitamos mucha superficie impermeable, así como espacio
debajo de ellas, para ubicar las cisternas y llenarlas por gravedad.=> Para evitar, que el agua se pudra o se llene de mosquitos, las
cisternas tienen que estar selladas y protegidas de la entrada de luz,
viento, polvo y animales.
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3. Cosecha de nacimientos de agua, arroyos, cascadas, riachuelos
permanentes y temporales. Para esto utilizamos canales de
desviació , diques, presas, estanques. En zonas secas y desérticashay que poner atención a los contornos del terreno, hay muchos
lugares donde durante los aguaceros fluye o se junta el agua. Estos
serán los sitios para construir presas y estanques.
Filtros para aguas pluviales
Si queremos cosechar agua de arroyos, ríos y cascadas, tenemos que
poner especial atención en un sistema de desazolve antes que llegue
a los estanques, presas o cisternas, ya que el agua estuvo en
contacto con la tierra antes de llegar a nuestros sistemas de
captación.
Presas filtrantes: Una solución muy sencilla para estos casos es la
construcción de «presas filtrantes», en barrancos y cauces de losarroyos y manantiales,
que dejan pasar el agua,
pero retienen tierra y materia
orgánica. Estos se construyen
de piedras y rocas
amontonadas, sin el uso de
cemento- en algunos casosreforzados con malla ciclónica.
Cuidado de no hacerlas demasiado altas, porque se pueden tumbar
con la fuerza del agua después de los aguaceros- mejor hacer varias
presas chiquitas
Esta tecnica también es útil en el manejo de agua en el paisaje, en la
captación de materia orgánica evitando la erosión del suelo.
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Filtros para aguas pluviales
Si queremos cosechar agua de arroyos, ríos y cascadas, tenemos que
poner especial atención en un sistema de desazolve antes que lleguea los estanques, presas o cisternas, ya que el agua estuvo en
contacto con la tierra antes de llegar a nuestros sistemas de
captación.
Presas filtrantes: Una solución muy sencilla para estos casos es la
construcción de «presas filtrantes», en barrancos y cauces de los
arroyos y manantiales, que dejan pasar el agua, pero retienen tierra y
materia orgánica. Estos se construyen de piedras y rocas
amontonadas, sin el uso de cemento- en algunos casos reforzados
con malla ciclónica. Cuidado de no hacerlas demasiado altas, porque
se pueden tumbar con la fuerza del agua después de los aguaceros-
mejor hacer varias presas chiquitas.
Esta técnica también es útil en el manejo de agua en el paisaje, en la
captación de materia orgánica evitando la erosión del suelo.
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Registro/ pileta de desazolvamiento
El agua se cosecha de los techos mediante canaletas y tubos, laguiamos hasta una pileta, y desde allí se cosecha el agua desde la
superficie, para mandarla despues, a las cisternas. Los sólidos se
quedan en el fondo del registro, hojas y materia orgánica flotan, pero
no pasan por la canasta de malla fina.
Método tradicional en comunidades rurales
El agua pasa por un cono de una piedra porosa. Estos pequeños
poros y la exposición al aire durante este tiempo filtran el agua
lentamente para su potabilización.
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Oxigenación de agua con «flujo-formas»
Estos moldes se pueden fabricar de barro, cerámica o cemento.
El agua fluye en círculos invertidos como un «8».
Al pasar por varios de estos, el agua se oxigena, lo quedisminuye de manera significante la presencia de bacterias
dañinas (patógenos) y microorganismos.
Almacenamiento de Agua
Contenedores cerrados: En regiones áridas conviene almacenar el
agua en contenedores cerrados como cisternas, piletas y tinacos,
especialmente si lo queremos luego utilizar para el consumo humano:
así no se evapora con el sol y el polvo, los insectos y microorganismos
no pueden afectar su calidad.
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Cisternas de ferrocemento
La técnica del ferrocemento es muy útil para construir contenedores
grandes para almacenamiento de agua- también es muy útil para la
construcción de biodigestores anaeróbicos. Es relativamente
económica y puede ser construida por albañiles locales, una vez
familiarizados con la técnica. Los cisternas tanques hacen de forma
redonda (cilindrica, ovalada, tubular...), para distribuir bien el peso de
su contenido.
Por su forma, llegamos a un uso óptimo de los materiales (hasta un40 % mas capacidad con el mismo material que la forma cuadrada),
es muy manejable y resistente y se puede construir grandes
almacenes de agua ( hasta mas de 100.000ltr.)
Como dice el nombre, usamos principalmente dos componentes:
fierro y cemento. La primera etapa en la contrucción con
ferrocemento es la elaboración de la estructura metálica. Se
entretejen de manera artesanal una malla electrosoldada con dos
capas de malla gallinera Sobre esta estructura cilindrica se colocan
varias capas de cemento, hasta llegar a un ancho de 5 cm. La
combinación de estos materiales nos da mucha estabilidad,
resistencia y durabilidad. En México es probablemente la forma mas
económica y duradera para construir cisternas de un tamaño mayor a
10.000 litros.
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Estanques, presas y bordos
En algunos casos puede ser una solución interesante, para almacenar
agua para el consumo de los animales o para el riego de cultivos.
También puede servir para modificar el microclima de manera
positiva. Para mantener la calidad del agua, tenemos que introducir
flora y fauna a estos cuerpos de agua artificiales (peces, plantas
acuáticas). De otra manera la calidad del agua se declina y estamos
creando focos de infección
Las presas deben diseñarse cuidadosamente, considerando factores
como, seguridad, fuentes de recolección de agua, canales de
desborde para drenar y controlar el agua, cuando se desborda en los
aguaceros fuertes. Cualquier presa con más que 2 m de altura tiene
que ser construida con técnicas de ingeniería. La mayoría de laspresas se construyen en tierras húmedas, donde hay una recarga
mas o menos constante de agua fresca. (En áreas secas existe el
peligro, que se evapore demasiada agua y la restante se saliniza o se
pudre).
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Este tipo de diseños también depende de la recarga continua de agua
fresca, para compensar la evaporación y lo consumido por las plantas
animales, asi que en muchos lugares áridos no seria posible
realizarlos de manera sustentable. Hay que calcular bien la necesidad
de agua fresca para dichos proyectos y asegurar que esta cantidad
esté disponible. Otros posibles productos de un estanque para
acuacultura podrían ser: peces comestibles, como truchas; castaña
acuática; arroz silvestre; camarón salmuera; caracol de agua dulce;
peces ornamentales de acuario; lirios acuáticos como flores o para
reproducción de raíces; juncos y sauces, carrizo para cestería; patos y
gansos (apartarles una parte del estanque, porque tienden a destruir
la vegetación y enlodar e agua)
Un estanque de una llanta de tractor o camión puede ser una manera
fácil, creativa y económica para agregar una zona húmeda al jardín,
especialmente donde no disponemos de dinero y cantidades de agua
suficientes para realizar presas o bordos …se corta una llanta vieja de
un camión o tractor por un lado. Para esto se utiliza un cuchillo de
zapatero bien afilado y agua de jabón o aceite como lubricante.Excavamos un hoyo, un poco más grande que la llanta, y lo
acolchamos con arena y cartón. Después se pone una lona de plástico
(o varias). La lona de plástico se extiende hacia el área alrededor de
la llanta, la cual rellenamos con tierra, se crea de esta manera una
zona húmeda, la cual puede ser aprovechada por una buena variedad
de plantas y especies, como la menta, lechugas, fresas.
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E) IMPULSAR LA REHABILITACION DE LOS CUERPOS DE
AGUA AFECTADOS POR CONTAMINACION.
Restauración y remediación de Aguas
La remediación de las aguas relacionadas con la minería pasa por su
depuración. En algunos casos esta remediación es relativamente
sencilla: las aguas procedentes de las zonas de labores (del fondo de
mina, ya sea subterránea o a cielo abierto), o las empleadas en los
procesos mineralúrgicos o metalúrgicos, son fáciles de controlar, y
salvo un vertido accidental, pueden ser depuradas antes de ser
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vertidas a cauces públicos, caso de que esto sea necesario. No hay
que olvidar que a menudo la minería se lleva a cabo en áreas con un
cierto grado de aridez, por lo que en estos casos las aguas no llegan
nunca a ser vertidas, sino que se reutilizan en los diversos procesos
mineros, normalmente con un cierto grado de depuración entre una y
otra aplicación.
Por otra parte, cabe hacer notar que el ambiente minero genera en sí
una amplia gama de riesgos de contaminación de las aguas
subterráneas o superficiales. Estos se relacionan básicamente con la
lixiviación de los productos mineros (rocas y minerales). Este riesgo
abarca desde las aguas de mina (de operaciones subterráneas o acielo abierto), que se infiltran hacia el subsuelo, o las aguas de lluvia
que se infiltran en balsas y escombreras, y que posteriormente
pueden infiltrarse en el suelo y pasar al subsuelo, o incorporarse a la
escorrentía. En definitiva, existe un alto riesgo de contaminación de
las aguas superficiales y subterráneas.
Naturalmente, buena parte de esta problemática hay que abordarla
desde el punto de vista de la prevención, evitando el vertido
accidental de las aguas de mina en su entorno, aislando
adecuadamente las balsas y escombreras, etc. Pero en muchos casos
lo cierto es que el problema existe, y hay que al menos evitar que el
problema siga extendiéndose. En el presente tema analizaremos la
problemática del agua, y en el siguiente la de los suelos, que por otra
parte está íntimamente relacionada con la de la remediación de
problemas de aguas subterráneas.
Aguas superficiales
La solución a los problemas derivados de los vertidos de las aguas
residuales de las instalaciones mineras a cauces superficiales pasa
por su depuración, que estará soportada por una tecnologíaadecuada a este fin, en función de las características físico-químicas
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de cada caso concreto. Algunas de las técnicas que se pueden
emplear son:
· Neutralización. Se suelen emplear carbonatos, en especial el
carbonato cálcico, por su reactividad incluso con ácidos débiles. Nohay que olvidar que produce la emisión de CO2, así que nunca debe
hacerse en ambiente cerrado para evitar la posibilidad de intoxicación
por acumulación de este gas.
· Eliminación de sales indeseables. En cada caso tendremos o
podremos tener distintas sales cuyo vertido no es deseable, de forma
que cada caso puede resultar muy diferente. Necesitaremos estudiar
qué proceso o procesos químicos son susceptibles de ocasionar
reacciones específicas con los compuestos problemáticos en
disolución, para en unos casos producir otros compuestos menos
problemáticos, o precipitar compuestos sólidos, o formar gases que
se eliminen a la atmósfera (caso de que no constituya otro problema
mayor).
· Eliminación de metales pesados (MP). Los MP constituyen casisiempre un problema de importancia mayor, por lo que se consideran
aparte del caso anterior, a pesar de tratarse de una variante del
mismo, ya que (por lo general) se suelen encontrar formado sales
solubles (o en la fracción particulada). Se pueden eliminar por
métodos químicos y físico-químicos.
- Los métodos químicos corresponden fundamentalmente a
precipitación, con algún reactivo adecuado. Por ejemplo, el mercurio
se hace reaccionar con Na2S (soluble), dando origen al HgS insoluble.
Muchos otros metales formadores de sulfuros (p.ej., Pb, Zn) pueden
precipitarse de la misma manera.
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Agente de
precipitación
Ventajas Inconvenientes
Hidróxido cálcico Bajo coste
Impurezas. Proceso
lento
Precip. CaSO4, CaCO3
Carbonato sódico Soluble. Rápido Coste superior
Hidróxido sódico Limpio. Rápido Coste relat. alto
Amoníaco Soluble. Rápido
Form. complejos,
Nitrato amonico
residual
Sulfuro sódicoProductos muy
insolublesDesprend. H2S
Ácido sulfúrico Rápido. Bajo coste Precip. CaSO4
Ácido clorhídrico Rápido. Limpio Coste relat. alto
Dióxido de carbono Disponible gasescombust.
Tabla 1: Agentes empleados para la eliminación de iones metálicos
pesados por precipitación
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Residuo Metales Reactivo%Recuperación
Recubrimientos
Cd, Cu, Zn Sulfuro >99 Cd, Cu, Zn
Acabadometálicos
Cu, Cr, Ni NaOCl, NaOH, NahSO3 88 Cr, Ni, Cu
Agua residual Cr, Ni Na2CO3 98 Ni
Solucionesmetálicas
Cu CaCO3 75-80 Cu
Fango Cuelectrolítico
Au, Ag, Cu,
SeCloración 99.7 Au
CompuestosCu/As
As, Cu Sulfuro 99.9 As, 99 Cu
Haluros Cu/Al Cu Al 95 Cu
MineríaAl, Cu, Ca,Mg, Mn, Ni,Fe, Zn
Sulfuro+hidróxido+agente oxidante
>85 metales
Cu no
electrolíticoCu NH3 90-96 Cu
Impresión Cu NH3 99.5 Cu
Solución de V V NaOH, KOH, Ca(OH)2 90 V2O5
Residuoeléctrico
Cu, Ni, W Carbonato, hidróxido98 Cu, Ni
100 W
Aceite pesado Ni, V NaClO3, NaOH, NH4OH 60-95 Ni, V
Acabadosmetálicos
Cd, Cu, Cr,Ni, Zn
NaOH 93-98 Zn
Residuo deFerrita
CuHidrocloruro dehidroxil amina +NaOH
99.3 Cu
Residuoindustrial
Cu Na2S2O3 99.7 Cu
Agua residual Ag Cloruro + Cu, Zn 92-96 Ag
Residuo Co, Cu, Ni H2O2, ácido oxálico 93-99 Co, Cu,
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electrolisis Ni
Tabla 2.- Precipitación de metales pesados mediante diferentes
reactivos
Los métodos físico-químicos se basan en la captación del metal por
compuestos con capacidades “sorcitivas”: susceptibles de
incorporar el metal a su estructura cristalina, en unos casos
sustituyendo a algún otro catión no tóxico (intercambio iónico), en
otros casos precipitando sobre el compuesto que actúa como trampapara el metal. El intercambio iónico tiene la ventaja de que es
reversible de forma controlada, es decir que una vez que hemos
captado el metal podemos realizar su “elución”, devolviéndolo a la
disolución, lo cual en ocasiones permite su aprovechamiento. Los
demás mecanismos retienen el metal de forma más “permanente”,
de forma que se puede considerar “inmovilizado”, o “inertizado”, para
ser tratado como un residuo no tóxico, o para ser utilizado enprocesos metalúrgicos.
El paso final es el vertido de estas aguas depuradas a un cauce
fluvial, en condiciones que no sean consideradas como un riesgo para
el medio ambiente.
Otra cuestión importante es la derivada del hecho de que por lo
general durante el proceso de tratamiento de depuración se generanproductos indeseables: sobre todo, los lodos residuales, en los que
quedan almacenados los productos contaminantes. ¿Qué hacer con
ellos? Por lo general constituyen un residuo tóxico y peligroso, que
debe ser recogido por un Gestor de Residuos, para ser depositados
en un almacén de seguridad adecuado a este fin. En el caso de la
minería este “almacén de seguridad” ha sido a menudo alguna zona
del yacimiento ya explotada (p.ej., método de corte y relleno), unopoco accesible, o las propias escombreras de la explotación, sin
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embargo estas posibilidades se van poco a poco alejando de lo
ambientalmente adecuado.
Depuración del Drenaje Ácido de Mina
Uno de los mayores problemas que plantea la minería es el drenaje
ácido. Para su tratamiento se pueden emplear dos grupos de
técnicas: las activas y las pasivas.
Las técnicas activas son aquellas que se basan en el procesamiento
químico del DAM mediante la adición de reactivos neutralizantes:
carbonato cálcico, hidróxido sódico, bicarbonato sódico o hidróxido
amónico. Estos reactivos llevan el pH a valores aceptables, y
favorecen la precipitación de la mayor parte de los metales pesados
que pueda contener el agua. Su principal problema es que suelen ser
reactivos con un cierto coste, que no siempre pueden emplearse de
forma extensiva, para neutralizar grandes volúmenes de DAM. En
estos casos se aplican de forma local, más que nada como un
depurador de las aguas residuales de lavadero o de fondo de corta.
Las técnicas pasivas son las que se emplean para el tratamiento de
grandes volúmenes, y se basan en la puesta en contacto del DAM con
“reactivos” naturales o con condiciones adecuadas para evitar eldesarrollo del proceso. Estas técnicas pueden ser muy variadas:
Lagunas o ciénagas aeróbicas Una ciénaga o laguna aeróbica
consiste en un humedal de suficiente extensión con flujo superficial
horizontal. La laguna puede estar plantada con “rabos de gato”
(Trifolium cherleri) u otras especies propias de este tipo de cuencas.
Este sistema se utiliza para tratar aguas neutras o alcalinas. Los
metales pesados precipitan como consecuencia de reacciones de
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oxidación, con formación de los correspondientes óxidos o hidróxidos,
lo cual tiene su mayor eficiencia a pH mayor de 5.5. La
ventilación/aireación del agua previa a su paso por la laguna se
produce haciéndola pasar por pequeños saltos y rápidos. El sistema
es especialmente eficiente en la reducción del contenido en hierro,
pero el pH puede incrementar considerablemente debido a las
reacciones de oxidación.
Lagunas o ciénagas anaeróbicas. En este caso se trata de lagunas con
una delgada lámina de agua sobre un sustrato rico en materiaorgánica, que puede estar constituido por turba, u otros materiales
orgánicos: compost usado de plantaciones de champiñones, virutas
de madera, heno, etc., mezclado con un 10% de carbonato cálcico. A
través de este sustrato se produce el flujo de las aguas a depurar,
produciendo fundamentalmente la reducción de sulfatos, en aguas
conteniendo oxígeno disuelto, Fe3+, Al3+, y con acidez media o baja.
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Canales abiertos de caliza. Constituyen la forma más simple de
tratar el DAM, y pueden ser de dos tipos: canales recubiertos de
caliza a través de los cuales se hace pasar el agua a tratar, o
simplemente, añadir trozos de caliza a los canales de desagüe ya
existentes. El principal problema que pueden presentar es el de que
los cantos de caliza se recubren de una lámina de óxidos e hidróxidos
de hierro que los aíslan, reduciendo la efectividad del proceso a
medio-largo plazo. Eso hace necesario utilizar grandes cantidades de
caliza. Es también importante la impermeabilización del fondo del
canal, para evitar la infiltración del DAM.
Pozos bifurcados. Es otra forma de tratar el DAM con caliza, la que se
realiza en un “pozo” con circulación forzada de agua donde
se acumula la caliza. La turbulencia del régimen y la presencia de
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partículas finas y abrasivas dificulta la formación de revestimientos
aislantes en la caliza.
Drenaje anóxico en calizas. Se trata de un sistema para interceptar y
neutralizar flujos subterráneos de DAM, evitando además su contacto
con el oxígeno atmosférico, lo que evita la oxidación de los metales, y
por tanto, la formación de revestimientos de óxidos de Fe en la caliza.
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Reactores de flujo vertical. Consisten en celdas de tratamiento con
una base de caliza y drenaje basal sobre la que se sitúa una capa de
sustrato orgánico y una lámina de agua estática. El agua fluye
verticalmente a través del compost y de la caliza, y se recoge y
descarga a través de un sistema de tuberías. Este sistema incrementala alcalinidad mediante la disolución de caliza y la reducción
bacteriana de sulfatos. A continuación se requiere un tratamiento
adicional, como puede ser en una laguna aeróbica, para la oxidación
y precipitación de los metales pesados.
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Proceso patentado “Pyrolusite”. Este proceso utiliza organismos
microbianos modificados genéticamente para eliminar Fe, Mn y Al del
DAM. El proceso de tratamiento consiste en una capa somera de áridocarbonatado (caliza) inundado con DAM. Tras realizar test de
laboratorio para determinar las combinaciones de microorganismos
más adecuadas, éstos se introducen en el lecho carbonatado
inoculándolos en puntos concretos del mismo. Los microbios crecen
en la superficie de los fragmentos carbonatados y oxidan los
contaminantes metálicos, mientras que la reacción entre el DAM y la
caliza neutraliza la solución.
Aguas subterráneas
Las aguas subterráneas pueden ser afectadas por los mismosproblemas que las superficiales, aunque en este caso el problema se
agudiza por la dificultad del acceso a ellas. Para solucionar este
problema tenemos dos alternativas: el tratamiento “externo” (pump
and treat) o el tratamiento “in situ”.
En el tratamiento externo se intenta extraer el agua contenida en
el acuífero local, para mitigar la situación en el subsuelo y evitar la
extensión del problema. Para ello, es necesario que el agua
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constituya un acuífero en sentido estricto, es decir, un volumen rocas
porosa y permeable empapadas en agua susceptible de ser extraída
mediante bombeo. Los parámetros a considerar son los siguientes:
- Transmisividad del acuífero. Debe ser suficiente en dos sentidos: 1)permitir que la contaminación se transmita conjuntamente con el
agua al bombearla; y 2) suficiente como para permitir un diseño
adecuado del bombeo sobre la base del menor número posible de
pozos de extracción. Depende de la naturaleza litológica del acuífero,
y se traduce en su porosidad y permeabilidad.
- Naturaleza de la contaminación. Evidentemente, las condiciones
más favorables se obtienen por contaminaciones “salinas” en
disolución. Otros casos pueden ser muy desfavorables, como la
presencia de hidrocarburos o en general, fases inmiscibles con el
agua, puesto que en este tipo de casos se pueden dar
permeabilidades relativas, que hacen que durante el bombeo
obtengamos una u otra fase preferentemente, pero siempre dejando
residuos irreductibles (caso similar a las explotaciones petrolíferas).
- Posibilidad de reinyectar las aguas tratadas. A su vez
depende de los parámetros anteriores, puesto que estará en función
de la hidrodinámica del acuífero, y del mayor o menor grado de
descontaminación alcanzable, así como la necesidad de descartar la
posibilidad de que se reactive el proceso de contaminación durante la
reinyección.
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Por último, deberemos analizar las alternativas de descontaminación
de las aguas bombeadas, mediante técnicas utilizadas en el
tratamiento de las aguas residuales urbanas e industriales, o en el
tratamiento del problema del drenaje ácido de mina.
No hay que olvidar que este tipo de tratamiento no puede pretender
eliminar el 100% del problema de contaminación, sino reducir losniveles de ésta a límites asumibles: reducir un determinado pH, o los
contenidos en determinadas sales o metales pesados, etc. Por tanto,
se considera razonable aplicarla cuando los niveles de partida no son
excesivamente altos. El caso contrario implica extraer volúmenes de
agua tan grandes que suponen un coste normalmente inasumible.
En cuanto al tratamiento “in situ”, se suele aplicar cuando no es
posible la extracción del agua, o cuando disponemos de mecanismos
para llevarlo a cabo a costes razonables. Como normalmente este
proceso implica también la descontaminación del suelo.
Finalmente, convendría comentar aquí que la litología del subsuelo
puede jugar un papel muy importante en la remediación “natural” de
los problemas anteriormente señalados. Por ejemplo, un subsuelo rico
en rocas carbonatadas neutralizará las soluciones ácidas, con el valoragregado de que gran parte de los metales pesados perderán
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capacidad de migración y precipitarán como sulfatos (sobre el nivel
freático) o como sulfuros (bajo el nivel freático), en un proceso de
características similares a las observadas en los procesos de
enriquecimiento secundario en yacimientos sulfurados. Por otra parte,
un subsuelo rico en facies de arcillas esmectíticas (p.ej., zona sur de
la cuenca de Madrid) tendrá la capacidad de adsorber metales
pesados en los espaciados interlaminares de dichos minerales.
Otros factores a considerar son la porosidad y grado de fracturación
del subsuelo. En resumen, previo a realizar una serie de estudios de
alto coste económico, hay que contar con un informe geológico que
permita conocer en detalle las características del suelo y subsueloque albergan las aguas a descontaminar. Esto puede suponer ahorrar
tiempo y dinero.
H) APLICAR INSTRUMENTOS E INCENTIVOS ECONIMOS PARA
EVITAR LA CONTAMINACION DE AGUA.
El valor del agua
El discurso sobre el agua indica estar relacionado directamente con
la vida y la salud, y a pesar de que se considera como indispensable,
no se está dispuesto a pagar mucho por ella.
¿Se paga mucho por el agua?
De aquellos que cuentan con acceso a la red pública, 43,6 %
considera que paga mucho o demasiado por ella, cifra que se
incrementa entre los que no cuentan con acceso directo a la red
(50,7%).
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Por otro lado, el agua no se percibe como un recurso que se pueda
agotar totalmente. Se considera que es un derecho de todos, sin
embargo se desconoce lo que se puede hacer para que esté al
alcance de todos; esto último debido a que consideran que la
solución del problema es responsabilidad de las autoridades,
situación que refleja que no hay conciencia del deber de cuidarla
para que otros puedan obtenerla.
¿Están las personas dispuestas a efectuar un pago adicional
por el tratamiento de las aguas servidas para contribuir al
cuidado del medio ambiente?
A pesar de que las personas saben que sus desagües van a
desembocar al mar o al río, no aparecen necesariamente dispuestas
a realizar un pago adicional a cambio de que se les garantice que las
aguas residuales serán tratadas antes de ser enviadas. Sólo un
27,9% podría pagar más.
La falta de disposición a pagar más tiene que ver con la idea de que
esta situación es responsabilidad del gobierno, así como la sensaciónde que el monto pagado ya es excesivo. En general, los problemas
derivados de la falta de adecuados sistemas de desagüe o
tratamiento de las aguas servidas tienden a pasar desapercibidos.
I) FOMENTAR EL AHORRO Y LA EFICIENCIA EN EL USO DEL
AGUA Y ESTABLECER FONDOS PARA EL MANEJO DECUENCAS FUENTES DE ESTE RECURSO Y COMO PAGO
POR SERVICIOS AMBIENTALES.
CULTURA DEL AGUA PARA UNA GIRH
Es el conocimiento básico que las personas deben tener sobre el agua
y su gestión, lo que se traduce en realizar determinadas prácticas o a
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reaccionar ante ciertas circunstancias para promover acciones que
impidan su deterioro o que promuevan su buen uso.
Se refiere al conocimiento que posee la población y las instituciones
en relación a la naturaleza del agua, de su valor social, económico yambiental y de la necesidad de preservarla para garantizar el futuro
de todos.
A las actitudes de las personas en el uso del agua como
consecuencia de los conocimientos y experiencias acumuladas en lo
cotidiano.
A las prácticas que realizan las personas e instituciones en relaciónal uso y preservación del agua, que incluyen en algunos casos las
tradiciones ancestrales en correspondencia con su ámbito territorial,
características geográficas e identidad local.
Es el complemento fundamental para hacer realidad la GIRH.
objetivos
“Lograr la activa participación de los gobiernos nacional, regional,
local y de la sociedad civil, para implementar la GIRH y lograr su uso y
aprovechamiento eficiente en el marco del proceso de
descentralización contribuyendo al desarrollo social y económico del
país”
Lograr que el conjunto de instituciones que constituyen el SNGRH,
cuenten con recursos humanos provistos de:
➢ Conocimientos fundamentales en GIRH
➢ Criterio para adecuarlos a su realidad
➢ Actitudes necesarias para establecer procesos de concertación
y solución de conflictos, planificación e implementación de
programas y proyectos de GIRH
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➢ Capacidad para promover la Cultura del Agua en sus diferentes
niveles de decisión.
Objetivo en la población:
Desarrollar conocimientos en las personas que desempeñan
diversidad de funciones relacionadas con la gestión del agua, en los
distintos escenarios y niveles de la gestión pública y privada, ello
incluye a:
i) Funcionarios de alto nivel de decisión política –normativa
ii) Profesionales de gerencia media y operativa
iii) Población en general de las cuencas piloto
iv) Población vía programas de sensibilización masiva
v) Población escolar y docente.
La sostenibilidad del PMGRH depende de la eficiencia y eficacia del
programa “cultura del agua”
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Componentes del Programa de Cultura del Agua
Formación en la Cultura del Agua para Funcionarios de Alto
Nivel de Decisión política.
Formación en la Cultura del Agua para Profesionales de
Gerencia Media y Operativa.
Formación en la Cultura del Agua en la Población en General de
las Cuencas Piloto.
Incorporación del Tema de Cultura del Agua en todos los
Niveles de la Educación Primaria y Secundaria.
Formación en la Cultura del Agua en la Población Vía Programas
de Sensibilización Masiva.
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Estrategia de acción del Programa de Cultura del Agua
Formar, de acuerdo al nivel de responsabilidad funcionarios y
profesionales de diferentes niveles, interesados en participar en la
gestión del agua; los cuales se encargarán de replicar al resto de lapoblación y personas de su entorno de influencia, las enseñanzas y
los mensajes a ellos trasmitidos.
Celebrar convenios con el MINEDU para incluir en la curriculaescolar,
la enseñanza en todos los grados de primaria y secundaria, el tema
del agua. Facilitando para tal fin videos y material impreso específicos
para cada grado escolar.
Difundir por todos los medios de comunicación (TV, radio y prensa)
mensajes específicos relacionados con la escasez y el uso eficiente
del agua, preservación de su calidad, el valor del servicio a cada tipo
de usuario y las políticas de estado respecto a la gestión del agua.
Implementación del Programa de Cultura del Agua
COMPONENTE I.‐ Formación en la cultura del agua para funcionariosde alto nivel de decisión política
COMPONENTE II.‐ Formación en la cultura del agua para profesionales
de gerencia media y operativa
COMPONENTE III.‐ Formación en la cultura del agua en la población en
general de las cuencas piloto
COMPONENTE IV.‐ Incorporación del tema de la cultura del agua en
todos los niveles de la educación primaria y secundaria.
COMPONENTE V.‐ Formación en la cultura del agua en la población vía
programas de sensibilización masiva.
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1. Solo el 11 % de las Plantas de Tratamiento de los sistemas se
encuentran autorizados.
2. Muchos sistemas presentan Tratamiento incompleto.
3. Actualmente se desconoce con exactitud la cantidad de hectáreas
irrigadas con aguas servidas.
4. Reforzar la vigilancia y control en los sectores competentes y con
participación de la autoridad municipal.
5. Las entidades Privadas tienden a mayor formalización, mientras
que las municipales es mas lento el proceso.
6. Existe minería informal que deteriora el medio ambiente por no
tener tecnología ni conocimientos en tecnologías limpias para impedir
la contaminación del medio ambiente.
7. Se ha detectado riesgos a la salud por riego de especies de tallocorto y consumo crudo.
8. Existen mínimos conocimientos de EDUCACION AMBIENTAL EN
TODOS LOS SECTORES DE LA POBLACION.
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CONCLUSIONES