binarios oxigenados
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NOMENCLATURA QUÍMICA
Características de una fórmula química
Los subíndices representan el número de átomos
Los coeficientes indican el número de moléculas o unidades fórmula; así como también el número de moles presentes de la sustancia.
COMPUESTOS QUÍMICOS
VALENCIA: Es el número de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN: representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a cero (eléctricamente neutro).
Reglas para la determinación de los números de oxidación
El número de oxidación del Hidrógeno cuando está combinado es +1
A excepción de los hidruros metálicos H 1-
El número de oxidación del Oxígeno cuando está combinado es –2
A excepción de los peróxidos O 1-
El número de oxidación de todo átomo libre o elemento no combinado es 0
El flúor trabaja con números de oxidación 1-
Reglas para la determinación de los números de oxidación
Los elementos metálicos tienen números de oxidación positivos
Los elementos no metálicos pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos
La suma de los números de oxidación de todos los componentes de una molécula es 0
“ Metales valencia fija ”
+1 +2 +3 +4 +6
Hidrógeno H
Litio Li
Sodio Na
Potasio K
Rubidio Rb
Cesio Cs
Francio Fr
Plata Ag
Amonio NH4
Nota: El
hidrógeno y el
amonio no son
metales pero
constan en la tabla
por tener Nº de
oxidación +1
Bario Ba
Berilio Be
Cadmio Cd
Calcio Ca
Estroncio Sr
Magnesio Mg
Radio Ra
Zinc Zn
Aluminio Al
Bismuto Bi
Disprocio Dy
Erbio Er
Escandio Sc
Europio Eu
Galio Ga
Gadolinio Gd
Indio In
Ytrio Y
Lantano La
Lutecio Lu
Neodimio Nd
Samario Sm
Terbio Tb
Tulio Tm
Hafnio Hf
Iridio Ir
Osmio Os
Paladio Pd
Renio Re
Rodio Rh
Rutenio Ru
Torio Th
Zirconio Zr
Molibdeno Mo
Wolframio W
Uranio U
Metales valencia variable
oso ico
Cu 1 2
Hg 1 2
oso ico
Co 2 3
Cr 2 3 (6)
Fe 2 3
Mn 2 3 (6,7)
Ni 2 3oso ico
Ce 3 4
Pr 3 4
oso ico
Au 1 3
Tl 1 3
oso ico
Nb 3 5
Ta 3 5
V 3 5
oso ico
Pb 2 4
Sn 2 4
Pt 2 4
NO METALESCARBONOIDES IV A
C, Si, Ge
# de oxidación
prefijo Sufijo
4- _ Uro
4+ _ Ico
HALÓGENOS VII A
F, Cl, Br, I
# de oxidación prefijo Sufijo
1- _ Uro
1+ hipo Oso
3+ _ Oso
5+ _ Ico
7+ Per ico
ANFÍGENOS VI A
O, S, Se, Te
# de oxidación
prefijo Sufijo
2- _ Uro
2+ hipo Oso
4+ _ Oso
6+ _ ico
NITROGENOIDES V A
N, P, As, Sb
# de oxidación prefijo Sufijo
3- _ Uro
3+ _ Oso
5+ _ ico
COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS
distribución en el ambiente y sus usos.
YX
1 2
2 1
IGUALACIÓN DE ELEMENTOS
Óxidos metálicos.- Un óxido metálico u
oxido básico es la combinación de un elemento metálico con eloxigeno (no metal)
Su formula general esM2Ox donde M
es el símbolo del metal, O el oxigeno y x el subíndice querepresenta el número de carga del metal. Además, si lossubíndices son números pares se pueden simplificar
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
STOCK
SISTEMATICA
Prefijos griegos número de átomos
mon- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
oct- 8
non- 9
deca- 10
Nomenclatura sistemática
En este caso se antepone los prefijosmono, di, tri, tetra, penta, etc..,antes de cada elemento para indicarel número de átomos involucrados enla formula.
Ejemplo:
monóxido de calcio CaO
trióxido de dialuminio Al2O3
Nomenclatura stock
Para nombrar los óxidos de metalse utiliza la palabra óxido seguido delnombre del metal después se indicaen números romano el número deoxidación del metal
Ejemplo:
óxido de cobre (I) Cu2O
óxido de oro (III) Au2O3
óxido de calcio (II) CaO
óxido de aluminio ( III) Al2O3
Nomenclatura tradicional.- se losnombra mediante la palabra genérica óxidoy la palabra especifica del metal separadapor la preposición de. Para el caso de loselementos metálicos cuyos números deoxidación son variables se utilizan el sufijo_oso e _ico para el menor y mayor,respectivamente.
CaO Óxido de calcio
PbO2 Óxido plúmbico
EJERCICIOS
CompuestoNomenclatura
sistemática
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
tradicional
K2Oóxido de dipotasio o
monóxido dipotasio
óxido de
potasio(I)
óxido potásico u óxido
de potasio
Fe2O3 Trióxido de dihierrooxido de hierro
(III)Oxido férrico
FeOoxido de hierro o
monóxido de hierro
Oxido de hierro
(II)Oxido ferroso
SnO2 Dióxido de EstañoOxido de estaño
(IV)Oxido Estanico
EJERCICIOSLi2O
Monóxido de di
potasioFeO Óxido de níquel III
Cu2O Dióxido de platino MgO Óxido cobaltico
Cr2O3 Trióxido de uranio CaO Óxido ferroso
Al2O3 Óxido de radio PbO2 Trióxido de di hierro
SiO2 Óxido de aluminio Bi2O3 +oxido molibdénico
Rb2O Óxido de iridio IV V2O5 Óxido de francio
Óxidos no metálicos
Un óxido no metálico es lacombinación de un elemento nometálico con el oxígeno (nometal).
FÓRMULA
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se nombra la palabra óxido y el específico del no metal, ambos elementos llevarán los prefijos di, tri, tetra etc….
NOMENCLATURA STOCK
Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del no metal indicando entre paréntesis y con números romanos la valencia del no metal pudiendo omitirse en elementos de valencia única.
Nomenclatura tradicional.-
Se los nombra mediante la palabra genéricoanhídrido y la palabra especifica del nometal. se utilizan los prefijos hipo_ y per_para los dos números de sufijo _oso e _icopara el menor y mayor, respectivamente.
N.- de
oxidación
Prefijo y sufijo Fórmula Nombre
+1 Hipo…….oso Cl2O Anhídrido hipocloroso
+3 ………….oso Cl2O3 Anhídrido cloroso
+5 …………….ico Cl2O5 Anhídrido clórico
+7 Per…………ico Cl2O7 Anhídrido perclórico
EJERCICIOS
óxido de carbono (II) Br2O3 SeO pentaóxido de diyodo Cl2O SO P2O3 Óxido de bromo (I) Trióxido de diyodo P2O3 Anhídrido sulfuroso SO2
PeróxidosLos peróxidos son compuestosbinarios, doblemente oxigenadosque se forman por la combinaciónde un metal de ( 1+, 2+) y elGrupo peróxo
Metal + (O2) -1
Nomenclatura tradicional
Se los nombra mediante la palabragenérica peróxidos y la palabraespecifica del metal (IA O IIA)separadas por la preposición de.
Ej.:
H2O2 Peróxido de hidrogeno
BaO2 Peróxido de bario
EJERCICIOS
Li2O2
peróxido de sodio
BaO2
Peróxido cúprico
OXIDOS NEUTROS
SON COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS, QUE ACTUAN CON VALENCIAS 2, 4.
ESTOS ELEMENTOS FORMAN MONOXIDOS Y DIÓXIDOS
EJEMPLO Monóxido de carbono
Monóxido de nitrógeno (óxido nítrico) Dióxido de nitrógeno
Dióxido de manganeso
Óxidos Salinos
Son compuestos binarios oxigenados que se forman por la combinación de 2 óxidos de un mismo metal pero con diferente estado de oxidación
+2,+3 +2,+4
2 óxidos u 2 óxidos
Responden a la fórmula M3O4 o M2O3
NOMENCLATURA 1.- Óxido salino del metal 2.- Usando los prefijos 3.- Óxido del metal ( Estado de oxidación en
números romanos) 4.- Óxido del metal terminado en oso y en ico
Ejemplo. ◦ CoO + Co2O3 = Co3O4
◦ Óxido salino de cobalto◦ Tetraóxido de tricobalto◦ óxido de cobalto (II y III)◦ Óxido cobaltoso cobáltico