¡bienvenido estudiante!

SECRETARIA DE EDUCACIÓN DEL VALLE DEL CAUCA INSTITUCIÓN EDUCATIVA INMACULADA CONCEPCIÓN

SEDE: SANTIAGO RENGIFO SALCEDO

VILLAGORGONA – CANDELARIA

Guía de Aprendizaje No. 3 Año Lectivo 2021

Elaborado por: Lic. María Eugenia Angrino Whatsapp 3166545722

ÁREA: Ciencias Naturales. ASIGNATURA: Componente Químico

PERIODO: I

DOCENTE: Lic. María Eugenia Angrino

Grado: 11°

FECHA DE INICIAL: abril 5 de 2021 FECHA DE FINALIZACION: abril 30 de 2021

COMPETENCIA: Explicación de fenómenos, Uso comprensivo del conocimiento científico, Indagación. EJE TEMÁTICO: Soluciones.

PRIMERA SEMANA : Abril 5 al 9 DE 2021

¿Qué es una Solución Química? En la vida real solemos encontrar sustancias que son mezclas de diferentes elementos y compuestos. Un ejemplo de mezcla es el cuerpo humano. ¿Sabías que la masa del cuerpo humano es aproximadamente 57%, porcentaje de agua? Básicamente somos un conjunto de moléculas biológicas, gases e iones inorgánicos disueltos en agua. No sé tú, ¡pero yo lo encuentro bastante alucinante!

Si mezclamos sustancias de modo que su composición sea la misma en toda la muestra, les llamamos mezclas homogéneas. En contraste, una mezcla que no tiene una composición uniforme en toda la muestra se llama heterogénea. Las mezclas homogéneas también se conocen como soluciones, y las soluciones pueden contener componentes que son sólidos, líquidos y/o gases. Muchas veces queremos cuantificar la cantidad de cierta especie presente en una solución, a lo cual le llamamos la concentración de dicha especie. En esta guía veremos cómo describir soluciones cuantitativamente y discutiremos cómo se puede utilizar esa información al hacer cálculos de estequiometria.

PUNTOS IMPORTANTES PARA TENER EN CUENTA:

Las mezclas con una composición uniforme se llaman mezclas homogéneas o

soluciones.

Las mezclas con composición uniforme son mezclas heterogéneas.

En una mezcla, la sustancia química presente en mayor cantidad se llama solvente

mientras que los otros componentes se llaman solutos.

.

¡Bienvenido Estudiante! Recuerda que cuentas con todo mi apoyo para desarrollar satisfactoriamente esta guía de aprendizaje, con confianza contáctame por WhatsApp 3166545722. En cada semana descubrirás temas fascinantes y además importantísimos para las PRUEBAS SABER 11. Toma nota de la teoría en tu cuaderno de química ya que lo necesitarás para las evaluaciones finales. Si no tienes conectividad, no te preocupes, resuelve las actividades en hojas de block, marcarlas con tu nombre y grado para entregarlas a la institución de acuerdo a los parámetros y a los tiempos establecidos. Por último, por favor envía evidencias al siguiente correo electrónico: [email protected]

“La vida es una reacción química que sólo requiere de equilibrio.” Priyavrat Gupta

mailto:[email protected]






LA SOLUBILIDAD: Es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura. Sin embargo, alterando las condiciones de temperatura (para los líquidos) y/o presión (para los gases) a la que ocurre una disolución, o incluso añadiendo sustancias catalizadoras específicas, es posible alterar el factor de disolución de una mezcla. Por ejemplo, un vaso de agua disuelve una cantidad determinada de sal, hasta que el exceso empieza a precipitarse en el fondo. Pero si calentamos dicho vaso de agua, notaremos cómo el exceso empieza a desaparecer, aumentando así la solubilidad del solvente FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD: El factor de solubilidad es la cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente. Depende, a nivel molecular, de las fuerzas de interacción entre las distintas partículas (la polaridad) de las sustancias, entre otras cosas. De allí que se afirme que “lo semejante disuelve a lo semejante” a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto). b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución c) Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose. d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional

A grandes rasgos, las sustancias se clasifican en:

Hidrosolubles: Son aquellas que pueden disolverse más fácilmente (o del todo) en agua Liposolubles: Aquellas que pueden disolverse más fácilmente en aceites.

Sustancias polares: es cuando uno de sus extremos está cargado positivamente, y el otro de manera negativa (sustancias inorgánicas). Sustancias no polares: son moléculas que carecen de polos Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas (sustancias orgánicas).

TIPOS DE SOLUCIÓN QUÍMICA SEGÚN SU ESTADO DE CONCENTRACIÓN

Las soluciones químicas pueden clasificarse de acuerdo a la proporción que exista entre soluto y solvente, denominada concentración. Existen, así, cuatro tipos de soluciones:

Diluidas: Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1

gramo de azúcar en 100 ml de agua.

Concentradas: Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 25

gramos de azúcar en 100 ml de agua.

Saturadas: Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura,

pues sus partículas ya no tienen cómo generar más enlaces, se dice que está saturada. Por

ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 ml de agua a 20 °C.

Sobresaturadas: Se dice que una solución es sobresaturada cuando contiene más soluto

que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura

dada. Es por lo tanto una solución inestable, generalmente se preparan disolviendo el soluto

en un disolvente a temperatura elevada. (es la solución en la cual no es posible disolver más

soluto).

https://concepto.de/temperatura/

https://concepto.de/presion-2/

https://concepto.de/disolucion/

https://concepto.de/fuerza/






Si tienes posibilidad observa el siguiente video para profundizar acerca de los tipos de soluciones químicas.

https://www.youtube.com/watch?v=TJJfUPCr8KQ ACTIVIDAD No.1 Consulta:

En los productos de uso diario en casa, como jabones, detergentes, y productos

alimenticios ¿Qué unidades de concentración encuentras?

Experimenta: LABORATORIO CASERO

Imagina que vas a preparar cinco vasos de refresco para tus amigos. Describe el

procedimiento que debe seguirse. ¿Qué cantidades de refresco en polvo y agua debes

utilizar? Expresa la relación refresco-agua, empleada en términos de cucharadas, vaso

entre otras.

SEGUNDA SEMANA : Abril 12 al 16 DE 2021

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES. La concentración de una solución es una medida de la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de solvente (o de solución). Porcentaje en masa (% en masa/masa o % m/m): la concentración de las soluciones se puede expresar en función del porcentaje en masa del soluto, lo que indica la masa del soluto por 100 unidades de masa de solución. El gramo (g) es la unidad más empleada. Ejemplo: Calcular la masa de AgNO3 presente en 200 g de una solución al 6%. La concentración nos indica que la solución contiene 6 g de AgNO3 por cada 100 g de solución.

? g soluto

100 g de solución 200 g de AgNO3 X 6 g de AgNO3 = 12 g de AgNO3

100 g de solución

6 g 100 g

X 200 g LLEGÓ TU MOMENTO.

Calcula la masa de Na2 SO4 que se requiere para preparar 200 g de una solución al 18% m/m

¿Qué cantidad de soluto y de solvente se necesitan para preparar 300g de una solución al 7%

en masa?

Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua. ¿Cuál es el

porcentaje en masa de la solución?

Porcentaje en volumen (% en volumen /volumen o % V/V): La concentración de las soluciones expresadas en porcentaje V/V, se refiere al volumen del soluto por cada 100 unidades de volumen de solución. La unidad más empleada es ml. %V/V = (volumen del soluto en ml / volumen de solución en ml) x 100 Calcular el % V/V de 650 ml de una solución de HNO3 que se preparó utilizando 70 g de ácido. Densidad del HNO3 = 1,42 g/ml. Para determinar el % V/V de la solución, debemos calcular el volumen de HNO3 utilizando la densidad del ácido.






D= masa

Volumen Volumen = masa

Densidad

? ml de HNO3= 70 g de HNO3 (1ml de HNO3)

1.42 g de HNO3

volumen de HNO3= 49,29 ml

conociendo el volumen del ácido, utilizamos la fórmula para calcular el % V/V. % V/V= (49,20 ml de % HNO3/650 ml de solución) X 100 = 7.58 %

LLEGÓ TU MOMENTO. Determinar el % v/v de 300 ml de una solución que se preparó empleando 12 ml de

H2SO4

¿Cuál es el % v/v de 750 ml de una solución que se preparó con 16 g de H2SO4

(densidad del H2SO4= 1,84g/cm3)

TERCERA SEMANA : Abril 19 al 23 DE 2021 Porcentaje en masa (% en masa /volumen o % m/v): Se refiere a la masa del soluto por cada 100 unidades de volumen de solución, es una de las formas más exactas para preparar soluciones. La masa generalmente se expresa en gramos y el volumen en mililitros.

% m/v= (masa del soluto (g)/volumen de la solución (ml) X 100

¿Cuál es la masa de NaCl que se necesita para preparar 1000 ml de solución (suero fisiológico) al 0,9 % m/v? La concentración nos indica que la solución debe tener 0.9 g de NaCl por cada 100 ml de solución. Para calcular la masa de la sal utilizamos el siguiente factor: 100 ml ----------------- 0.9 g de NaCl 1000 ml ----------------- X X=9.0 g de NaCl LLEGÓ TU MOMENTO.

500 ml de suero fisiológico contienen aproximadamente 4.5 g de NaCl ¿Cuál es el % m/v de

esta solución?

para preparar 650 ml de una solución de KCl, se emplearon 27 g de la sal. ¿cuál es el % m/v

de esta solución?

Si tienes posibilidad observa el siguiente video para profundizar acerca de las unidades físicas de concentración de las soluciones. https://www.youtube.com/watch?v=gHlt_D6FFjs&list=PLlRLQaWvQm6YHLqAWAGfYP_qmBjKGmVVg&index=2 https://www.youtube.com/watch?v=N3LlYaNuBdI

PARTES POR MILLÓN (ppm): Para medir algunas concentraciones muy pequeñas, por ejemplo, las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la cantidad de cloro o flúor presentes en el agua potable, se utiliza una unidad de concentración denominada partes por millón (ppm), que mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución y se obtienen mediante la siguiente expresión. Ejemplo 4: En un control sanitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg. Calcular la concentración: Peso de mercurio = 5 mg = 5 ·10-6 kg Peso del pescado = 1,5 kg ppm = (5 · 10-6 / 1,5) · 106 = 7,5 ppm Nota: las partes por millón también se le llama a un indicador de calidad

en la industria, de manera que representa las unidades con defectos detectados por cada millón de unidades fabricadas. Ppm= mg de soluto Ppm= mg de soluto Kg de disolución Litros de disolución

https://www.youtube.com/watch?v=gHlt_D6FFjs&list=PLlRLQaWvQm6YHLqAWAGfYP_qmBjKGmVVg&index=2

https://www.youtube.com/watch?v=N3LlYaNuBdI






ACTIVIDAD No.2 LLEGÓ TU MOMENTO.

Calcula la concentración en ppm de cloruro férrico (FeCl3) presente en una muestra de agua analizada por parte del INVIMA, si en 900 ml de solución hay 4,5 mg de la sal.

CUARTA SEMANA : Abril 26 al 30 DE 2021

UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN. Molaridad (M): Es el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución

Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07x10-2 moles de soluto en 50 ml de

disolvente: M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

LLEGÓ TU MOMENTO. Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M Determina la masa en gramos de H2SO4 que se necesitan para preparar 250 ml de una

solución 1 M

Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.

calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente

de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos. Datos: peso molecular del H2SO4 = 98

gramos / mol. En primer lugar, calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la

molalidad: n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol = 0,61 moles

m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal.

ACTIVIDAD No.3 LLEGÓ TU MOMENTO.

Si una solución de sacarosa o azúcar común C12H22O11 se prepara adicionalmente

120 g de sacarosa a 1250 g de agua ¿cuál es la molalidad de la solución?

¿Si en una etiqueta de un frasco aparece la siguiente información, que nos indica la

solución?:

Sulfato de calcio CaSO4 (1,5% m/v) 450 ml.

PREPÁRATE PARA LAS PRUEBAS SABER 11° ARGUMENTANDO CADA RESPUESTA La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un

solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se

adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo

es






En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4%

en peso g. El 4% en peso indica que el frasco contiene

A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución

VALORACIÓN-EVALUACION (RUBRICA)

INDICADOR DE DESEMPEÑO

Interpreta y analiza los componentes de una solución y los relaciona para determinar su concentración.

SUPERIOR Demuestro habilidades superiores para Interpretar y analizar los componentes de una solución y relacionarlos para determinar su concentración.

ALTO Tengo muy buenas habilidades para Interpretar y analizar los componentes de una solución y relacionarlos para determinar su concentración.

BASICO Con algunas dificultades soy capaz de. Interpretar y analizar los componentes de una solución y relacionarlos para determinar su concentración.

BAJO Se me dificulta Interpretar y analizar los componentes de una solución y relacionarlos para determinar su concentración.

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