Unsur-unsur golongan VIIIA di dalam tabel periodik, yaitu unsur Unsur-unsur golongan VIIIA di dalam tabel periodik, yaitu unsur

He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn disebut He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn disebut unsur-unsur gas muliaunsur-unsur gas mulia. Unsur-. Unsur-

unsur tersebut sulit bereaksi dengan unsur-unsur lain dan unsur tersebut sulit bereaksi dengan unsur-unsur lain dan

terdapat sebagai unsur-unsur yang bebas di alam (sebagai gas terdapat sebagai unsur-unsur yang bebas di alam (sebagai gas

monoatomik), yaitu gas yang molekulnya tersusun dari satu atom monoatomik), yaitu gas yang molekulnya tersusun dari satu atom

saja.saja.

Hal itu disebabkan karena susunan elektronnya sudah stabil. Hal itu disebabkan karena susunan elektronnya sudah stabil.

Susunan elektron atom gas mulia terdiri atas 8 elektron valensi Susunan elektron atom gas mulia terdiri atas 8 elektron valensi

yang disebut yang disebut oktetoktet, kecuali helium yang hanya mempunyai 2 , kecuali helium yang hanya mempunyai 2

elektron valensi yang disebut elektron valensi yang disebut dupletduplet..

Atom unsur selain gas mulia cenderung untuk mencapai susunan Atom unsur selain gas mulia cenderung untuk mencapai susunan

elektron yang stabil seperti gas mulia. Untuk mencapai susunan elektron yang stabil seperti gas mulia. Untuk mencapai susunan

elektron stabil dapat dilakukan dengan melepas atau menerima elektron stabil dapat dilakukan dengan melepas atau menerima

elektron dari satu atom ke atom yang lainnya. Cara lainnya elektron dari satu atom ke atom yang lainnya. Cara lainnya

dengan membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama.dengan membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama.

Atom unsur logam, seperti unsur pada golongan IA dan Atom unsur logam, seperti unsur pada golongan IA dan

golongan IIA cenderung melepaskan elektron valensinya untuk golongan IIA cenderung melepaskan elektron valensinya untuk

mencapai kestabilan seperti gas mulia. Atom yang cenderung mencapai kestabilan seperti gas mulia. Atom yang cenderung

melepaskan elektron tersebut berubah menjadi melepaskan elektron tersebut berubah menjadi ion positifion positif. .

Unsur-unsur tersebut disebut Unsur-unsur tersebut disebut unsur elektropositifunsur elektropositif..

Contoh:Contoh:

Li Li + 1 eLi Li + 1 e

(2,1) (2)(2,1) (2)

Mg Mg + 2 eMg Mg + 2 e

(2,8,2) (2,8) (2,8,2) (2,8)

+ -

-2

Atom unsur nonlogam, seperti unsur pada golongan VIA dan VIIA Atom unsur nonlogam, seperti unsur pada golongan VIA dan VIIA

cenderung menerima elektron untuk mencapai kestabilan seperti cenderung menerima elektron untuk mencapai kestabilan seperti

atom gas mulia. Atom yang menerima elektron berubah menjadi atom gas mulia. Atom yang menerima elektron berubah menjadi

ion negatifion negatif. Unsur seperti itu disebut . Unsur seperti itu disebut unsur elektronegatifunsur elektronegatif..

Contoh:Contoh:

O + 2 e OO + 2 e O

(2,6) (2,8)(2,6) (2,8)

Cl + e ClCl + e Cl

(2,8,7) (2,8,8) (2,8,7) (2,8,8)

-

- -

2

Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif disebut Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif disebut ikatan ikatan

ionion. Senyawa-senyawa yang terbentuk disebut . Senyawa-senyawa yang terbentuk disebut senyawa ioniksenyawa ionik, ,

misalnya: LiF, CaClmisalnya: LiF, CaCl22, NaCl, dan AlF, NaCl, dan AlF33. Ikatan ion ini sangat kuat . Ikatan ion ini sangat kuat

sehingga titik didih dan titik leleh senyawa ion relatif tinggi. Ikatan sehingga titik didih dan titik leleh senyawa ion relatif tinggi. Ikatan

ion terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam. ion terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam.

Contoh:Contoh:

Senyawa LiFSenyawa LiF

LiLi Li  + 1e Li  + 1e

(2,1)(2,1) (2) (2)

F +F + 1e 1e F F

(2,7)(2,7) (2,8) (2,8)

Li + Li + F F LiF LiF

Ikatan yang terjadi antara Li Ikatan yang terjadi antara Li

dengan F adalah ikatan ion.dengan F adalah ikatan ion.

Rumus kimianya: Lif.Rumus kimianya: Lif.

Senyawa CaCl2Senyawa CaCl2

CaCa Ca + 2eCa + 2e

(2,8,8,2)(2,8,8,2) (2,8,8)(2,8,8)

Cl + 1eCl + 1e Cl Cl × 2 × 2

(2,8,7)(2,8,7) (2,8,8) (2,8,8)

Ca +Ca + 2 Cl 2 Cl CaClCaCl22

Diperlukan 2 atom Cl (dikalikan 2) Diperlukan 2 atom Cl (dikalikan 2)

sehingga elektron yang dilepas sama sehingga elektron yang dilepas sama

dengan elektron yang diterima. dengan elektron yang diterima.

+ -

- -

-+

2

-

-2

Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif disebut Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif disebut ikatan ikatan

ionion. Senyawa-senyawa yang terbentuk disebut . Senyawa-senyawa yang terbentuk disebut senyawa ioniksenyawa ionik, ,

misalnya: LiF, CaClmisalnya: LiF, CaCl22, NaCl, dan AlF, NaCl, dan AlF33. Ikatan ion ini sangat kuat . Ikatan ion ini sangat kuat

sehingga titik didih dan titik leleh senyawa ion relatif tinggi. Ikatan sehingga titik didih dan titik leleh senyawa ion relatif tinggi. Ikatan

ion terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam. ion terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam.

Contoh:Contoh:

Senyawa LiFSenyawa LiF

LiLi Li  + 1e Li  + 1e

(2,1)(2,1) (2) (2)

F +F + 1e 1e F F

(2,7)(2,7) (2,8) (2,8)

Li + Li + F F LiF LiF

Ikatan yang terjadi antara Li Ikatan yang terjadi antara Li

dengan F adalah ikatan ion.dengan F adalah ikatan ion.

Rumus kimianya: Lif.Rumus kimianya: Lif.

Senyawa CaCl2Senyawa CaCl2

CaCa Ca + 2eCa + 2e

(2,8,8,2)(2,8,8,2) (2,8,8)(2,8,8)

Cl + 1eCl + 1e Cl Cl × 2 × 2

(2,8,7)(2,8,7) (2,8,8) (2,8,8)

Ca +Ca + 2 Cl 2 Cl CaClCaCl22

Diperlukan 2 atom Cl (dikalikan 2) Diperlukan 2 atom Cl (dikalikan 2)

sehingga elektron yang dilepas sama sehingga elektron yang dilepas sama

dengan elektron yang diterima. dengan elektron yang diterima.

+ -

- -

-+

2

-

-2

Untuk dapat menggambarkan struktur molekul senyawa secara Untuk dapat menggambarkan struktur molekul senyawa secara

sederhana biasanya digunakan model elektron dari Lewis. sederhana biasanya digunakan model elektron dari Lewis.

Hasilnya adalah Hasilnya adalah lambang Lewis lambang Lewis untuk atom tersebut.untuk atom tersebut.

Gabungan lambang Lewis dari kation dan anion senyawa ionik Gabungan lambang Lewis dari kation dan anion senyawa ionik

membentuk membentuk struktur Lewis struktur Lewis untuk untuk molekul molekul senyawa ionik. Senyawa senyawa ionik. Senyawa

ionik tersusun atas ion-ion.ionik tersusun atas ion-ion.

Contoh: Contoh:

Pembentukan senyawa ionik dapat digambarkan dengan Pembentukan senyawa ionik dapat digambarkan dengan

perubahan konfigurasi elektron yang terlibat pada reaksi.perubahan konfigurasi elektron yang terlibat pada reaksi.

Contoh:Contoh:

Pembentukan NaCl digambarkan sebagai berikut.Pembentukan NaCl digambarkan sebagai berikut.

Atom NaAtom Na11 proton + 11 11 proton + 11

elektronelektron

Atom ClAtom Cl17 proton + 17 17 proton + 17

elektronelektron

Ion NaIon Na11 proton + 10 11 proton + 10

elektronelektron

Ion ClIon Cl17proton + 18 elektron17proton + 18 elektron

+ -

Lewis mengusulkan bahwa susunan elektron atom gas mulia Lewis mengusulkan bahwa susunan elektron atom gas mulia

dapat pula dicapai dengan pembentukan pasangan elektron dapat pula dicapai dengan pembentukan pasangan elektron

yang digunakan secara bersama. Ikatan demikian disebut yang digunakan secara bersama. Ikatan demikian disebut ikatan ikatan

kovalenkovalen. .

Dalam hal ini atom-atom nonlogam bergabung dan saling Dalam hal ini atom-atom nonlogam bergabung dan saling

menggunakan sepasang elektron. Elektron pada senyawa menggunakan sepasang elektron. Elektron pada senyawa

kovalen tidak dipindahkan dari satu atom ke atom lainnya, tetapi kovalen tidak dipindahkan dari satu atom ke atom lainnya, tetapi

atom-atom tersebut berbagi elektron untuk membentuk ikatan atom-atom tersebut berbagi elektron untuk membentuk ikatan

kovalen.kovalen.

Atom-atom pada molekul senyawa kovalen pada umumnya Atom-atom pada molekul senyawa kovalen pada umumnya

membentuk susunan elektron gas mulia yaitu pada kulit membentuk susunan elektron gas mulia yaitu pada kulit

terluarnya terdapat 8 elektron (oktet) dan khusus untuk atom terluarnya terdapat 8 elektron (oktet) dan khusus untuk atom

hidrogen mempunyai 2 elektron (duplet). hidrogen mempunyai 2 elektron (duplet).

Ikatan kovalen yang terbentuk dengan menggunakan sepasang Ikatan kovalen yang terbentuk dengan menggunakan sepasang

elektron bersama disebut elektron bersama disebut ikatan kovalen tunggalikatan kovalen tunggal..

Contoh:Contoh:

1. Ikatan kovalen dalam molekul H1. Ikatan kovalen dalam molekul H22

Konfigurasi elektron H (1) untuk memperoleh 2 elektron (duplet) Konfigurasi elektron H (1) untuk memperoleh 2 elektron (duplet)

pada kulit terluarnya dibutuhkan 1 elektron lagi.pada kulit terluarnya dibutuhkan 1 elektron lagi.

Pasangan elektron yang di tengah merupakan pasangan elektron Pasangan elektron yang di tengah merupakan pasangan elektron

bersama. Tiap sepasang elektron ikatan digambarkan dengan garis.bersama. Tiap sepasang elektron ikatan digambarkan dengan garis.

Masing-masing atom menggunakan pasangan elektron bersama, Masing-masing atom menggunakan pasangan elektron bersama,

sehingga masing-masing kulit atom mempunyai satu pasang sehingga masing-masing kulit atom mempunyai satu pasang

elektron yang dipakai secara bersama-sama yang disebut elektron yang dipakai secara bersama-sama yang disebut

pasangan elektron terikatpasangan elektron terikat. Pasangan elektron tak bersama di . Pasangan elektron tak bersama di

sekitar atom dalam struktur Lewis disebut sekitar atom dalam struktur Lewis disebut pasangan elektron pasangan elektron

bebasbebas. Senyawa kovalen yang terjadi tersusun atas molekul.. Senyawa kovalen yang terjadi tersusun atas molekul.

2. Ikatan kovalen dalam molekul Cl2. Ikatan kovalen dalam molekul Cl22

Atom klorin dengan nomor atom 17 mempunyai konfigurasi Atom klorin dengan nomor atom 17 mempunyai konfigurasi

elektron 2,8,7. Elektron valensi atom Cl = 7. Untuk memperoleh 8 elektron 2,8,7. Elektron valensi atom Cl = 7. Untuk memperoleh 8

elektron (oktet) pada kulit terluarnya dibutuhkan 1 elektron.elektron (oktet) pada kulit terluarnya dibutuhkan 1 elektron.

3. Ikatan kovalen 3. Ikatan kovalen antara atom H dan Cl dalam molekul HClantara atom H dan Cl dalam molekul HCl

Konfigurasi elektron H dan Cl adalahKonfigurasi elektron H dan Cl adalah

H (1) memerlukan 1 elektron; H (1) memerlukan 1 elektron; Cl (2,8,7) memerlukan 1 elektron.Cl (2,8,7) memerlukan 1 elektron.

Masing-masing atom H dan Cl memerlukan 1 elektron sehingga 1 atom Masing-masing atom H dan Cl memerlukan 1 elektron sehingga 1 atom

H akan berpasangan dengan 1 atom Cl.H akan berpasangan dengan 1 atom Cl.

4. Ikatan kovalen 4. Ikatan kovalen antara atom H dan Cl dalam molekul HClantara atom H dan Cl dalam molekul HCl

Konfigurasi elektron H dan O adalahKonfigurasi elektron H dan O adalah

H (1) memerlukan 1 elektron;H (1) memerlukan 1 elektron; O (2,6) memerlukan 2 elektron. O (2,6) memerlukan 2 elektron.

Satu atom O dapat berikatan dengan 2 atom H.Satu atom O dapat berikatan dengan 2 atom H.

Lewis mengusulkan bahwa susunan elektron atom gas mulia Lewis mengusulkan bahwa susunan elektron atom gas mulia

dapat pula dicapai dengan pembentukan pasangan elektron dapat pula dicapai dengan pembentukan pasangan elektron

yang digunakan secara bersama. Ikatan demikian disebut yang digunakan secara bersama. Ikatan demikian disebut ikatan ikatan

kovalenkovalen. .

Dalam hal ini atom-atom nonlogam bergabung dan saling Dalam hal ini atom-atom nonlogam bergabung dan saling

menggunakan sepasang elektron. Elektron pada senyawa menggunakan sepasang elektron. Elektron pada senyawa

kovalen tidak dipindahkan dari satu atom ke atom lainnya, tetapi kovalen tidak dipindahkan dari satu atom ke atom lainnya, tetapi

atom-atom tersebut berbagi elektron untuk membentuk ikatan atom-atom tersebut berbagi elektron untuk membentuk ikatan

kovalen.kovalen.

Atom-atom pada molekul senyawa kovalen pada umumnya Atom-atom pada molekul senyawa kovalen pada umumnya

membentuk susunan elektron gas mulia yaitu pada kulit membentuk susunan elektron gas mulia yaitu pada kulit

terluarnya terdapat 8 elektron (oktet) dan khusus untuk atom terluarnya terdapat 8 elektron (oktet) dan khusus untuk atom

hidrogen mempunyai 2 elektron (duplet). hidrogen mempunyai 2 elektron (duplet).

Ikatan kovalen yang terbentuk dengan menggunakan dua pasang Ikatan kovalen yang terbentuk dengan menggunakan dua pasang

elektron bersama disebut elektron bersama disebut ikatan kovalen rangkap dua ikatan kovalen rangkap dua dan yang dan yang

menggunakan tiga pasang elektron bersama disebut menggunakan tiga pasang elektron bersama disebut ikatan kovalen ikatan kovalen

rangkap tigarangkap tiga. .

Contoh:Contoh:

1. Ikatan rangkao dalam molekul O1. Ikatan rangkao dalam molekul O22

Oksigen dengan nomor atom 8 mempunyai susunan elektron (2,6). Oksigen dengan nomor atom 8 mempunyai susunan elektron (2,6).

Untuk mencapai konfigurasi oktet harus memasangkan 2 elektron. Untuk mencapai konfigurasi oktet harus memasangkan 2 elektron.

2. Ikatan rangkao dalam molekul CO2. Ikatan rangkao dalam molekul CO22

Atom C dengan nomor atom 6, konfigurasi elektronnya (2,4) Atom C dengan nomor atom 6, konfigurasi elektronnya (2,4)

memerlukan 4 elektron, sedangkan oksigen bernomor atom 8, memerlukan 4 elektron, sedangkan oksigen bernomor atom 8,

konfigurasi elektronnya (2,6) memerlukan 2 elektron.konfigurasi elektronnya (2,6) memerlukan 2 elektron.

3. Ikatan rangkao dalam molekul CO3. Ikatan rangkao dalam molekul CO22

Nitrogen dengan nomor atom 7, konfigurasi elektronnya (2,5) Nitrogen dengan nomor atom 7, konfigurasi elektronnya (2,5)

memerlukan 3 elektron.memerlukan 3 elektron.

Ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen Ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen

nonpolar. Hal tersebut berdasarkan pada perbedaan keelektroneg-nonpolar. Hal tersebut berdasarkan pada perbedaan keelektroneg-

atifan antara atom-atom yang membentuk senyawa kovalen serta atifan antara atom-atom yang membentuk senyawa kovalen serta

memerhati-kan bentuk molekul senyawa kovalen yang terjadi.memerhati-kan bentuk molekul senyawa kovalen yang terjadi.

Senyawa kovalen polar Senyawa kovalen polar adalah senyawa yang terbentuk dari atom adalah senyawa yang terbentuk dari atom

unsur yang mempunyai keelektronegatifan berbeda, sehingga unsur yang mempunyai keelektronegatifan berbeda, sehingga

elektron lebih tertarik ke salah satu atom unsur. elektron lebih tertarik ke salah satu atom unsur.

Senyawa kovalen nonpolarSenyawa kovalen nonpolar adalah senyawa yang terbentuk dari adalah senyawa yang terbentuk dari

dua atom unsur yang keelektronegatifannya sama, atau resultan dua atom unsur yang keelektronegatifannya sama, atau resultan

elektronegatifan atom unsur penyusunnya = 0, sehingga elektronegatifan atom unsur penyusunnya = 0, sehingga

kemampuan atom unsur untuk menarik elektron sama. kemampuan atom unsur untuk menarik elektron sama.

1. Molekul Nonpolar1. Molekul Nonpolar

Pada molekul nonpolar elektron tersebar merata sehingga molekul Pada molekul nonpolar elektron tersebar merata sehingga molekul

itu tidak bermuatan. itu tidak bermuatan.

Contoh:Contoh:

Molekul gas HMolekul gas H22

Molekul HMolekul H22 terdiri atas dua atom yang sama dan mempunyai terdiri atas dua atom yang sama dan mempunyai

keelektronegatifan yang sama, sehingga kemampuan untuk keelektronegatifan yang sama, sehingga kemampuan untuk

menarik pasangan elektron antara kedua atom hidrogen itu sama menarik pasangan elektron antara kedua atom hidrogen itu sama

kuat. Molekul Hkuat. Molekul H22 ini bersifat ini bersifat nonpolar.nonpolar.

Dapat dikatakan bahwa molekul diatomik (molekul yang terdiri dari Dapat dikatakan bahwa molekul diatomik (molekul yang terdiri dari

dua atom) yang unsurnya sama akan bersifat nonpolar. Contoh dua atom) yang unsurnya sama akan bersifat nonpolar. Contoh

lainnya adalah molekul Cllainnya adalah molekul Cl22, N, N22, dan O, dan O22. Ikatan yang terjadi pada dua . Ikatan yang terjadi pada dua

molekul nonpolar disebut molekul nonpolar disebut ikatan kovalen nonpolar.ikatan kovalen nonpolar.

2. Molekul Polar2. Molekul Polar

Pada molekul polar elektron terkumpul di salah satu unsur Pada molekul polar elektron terkumpul di salah satu unsur

pembentuknya.pembentuknya.

Contoh:Contoh:

Molekul HCl Molekul HCl

Keelektronegatifan H = 2,1 dan keelektronegatifan Cl = 3,2, Keelektronegatifan H = 2,1 dan keelektronegatifan Cl = 3,2,

sehingga terdapat perbedaan keelektronegatifan 0,9. Atom Cl sehingga terdapat perbedaan keelektronegatifan 0,9. Atom Cl

mempunyai kemampuan lebih kuat daripada atom H untuk mempunyai kemampuan lebih kuat daripada atom H untuk

menarik pasangan elektron bersama, sehingga pasangan elektron menarik pasangan elektron bersama, sehingga pasangan elektron

bersama ini cenderung lebih dekat ke atom Cl. Akibatnya dalam bersama ini cenderung lebih dekat ke atom Cl. Akibatnya dalam

molekul HCl atom klorin lebih bermuatan negatif (molekul HCl atom klorin lebih bermuatan negatif (δ–) δ–) dan atom H dan atom H

lebih bermuatan positif (lebih bermuatan positif (δ+). δ+).

Dalam molekul HCl terjadi 2 kutub atau dipol. Molekul HCl ini Dalam molekul HCl terjadi 2 kutub atau dipol. Molekul HCl ini

bersifat bersifat polarpolar. .

Makin besar perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom Makin besar perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom

molekul diatomik, makin polar molekul itu. molekul diatomik, makin polar molekul itu.

Kepolaran suatu molekul dapat diketahui dari harga momen Kepolaran suatu molekul dapat diketahui dari harga momen

dipolnya. Momen dipol adalah hasil kali muatan dan jarak antara dipolnya. Momen dipol adalah hasil kali muatan dan jarak antara

kedua muatan tersebut.kedua muatan tersebut.

µ = q . dµ = q . d

µ = momen dipol dalam satuan D (Debye)µ = momen dipol dalam satuan D (Debye)

q = muatan dalam satuan s.e.s (satuan elektrostatis)q = muatan dalam satuan s.e.s (satuan elektrostatis)

d = jarak dalam satuan Å (angstrom)d = jarak dalam satuan Å (angstrom)

Makin besar harga momen dipol, makin polar senyawa yang Makin besar harga momen dipol, makin polar senyawa yang

bersangkutan. Senyawa nonpolar mempunyai momen dipol nol.bersangkutan. Senyawa nonpolar mempunyai momen dipol nol.

Amoniak (NHAmoniak (NH33) dapat bereaksi dengan boron trifluorida (BF) dapat bereaksi dengan boron trifluorida (BF33) )

membentuk senyawa NHmembentuk senyawa NH33BFBF33. .

Atom N dalam NHAtom N dalam NH33 yang sudah membentuk struktur oktet yang sudah membentuk struktur oktet

mempunyai sepasang elektron bebas, sedangkan atom B dalam mempunyai sepasang elektron bebas, sedangkan atom B dalam

BFBF33 belum oktet. Atom N dari NH belum oktet. Atom N dari NH33 dan atom B dari BF dan atom B dari BF33 dapat dapat

berikatan dengan menggunakan bersama pasangan elektron berikatan dengan menggunakan bersama pasangan elektron

bebas yang berasal dari atom N. bebas yang berasal dari atom N.

Atom N dari NHAtom N dari NH33 disebut disebut atom donor atom donor dan atom B dari BFdan atom B dari BF33 disebut disebut

atom akseptoratom akseptor. Ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama . Ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama

pasangan elektron bebas yang berasal dari salah satu atom yang pasangan elektron bebas yang berasal dari salah satu atom yang

berikatan disebut berikatan disebut ikatan kovalen koordinat ikatan kovalen koordinat atau atau ikatan dativ ikatan dativ atau atau

ikatan semipolarikatan semipolar..

Contoh:Contoh:

Ikatan kovalen koordinat dalam ion HIkatan kovalen koordinat dalam ion H33OO

Ikatan kovalen koordinat dalam ion SOIkatan kovalen koordinat dalam ion SO33

+

Atom unsur logam memiliki sedikit elektron valensi. Oleh karena

itu, banyak ruang yang kosong pada kulit terluarnya. Hal itu

memungkinkan elektron valensi atom unsur logam dapat

bergerak bebas dan dapat berpindah dari satu ruang ke ruang

lainnya dalam atom yang berlainan.

Perpindahan elektron-elektron tersebut juga disebabkan karena

atom logam cenderung mempunyai energi ionisasi yang lebih

kecil daripada atom unsur golongan lain.

Dapat dikatakan bahwa elektron valensi selalu berpindah-pindah

dari satu atom ke atom lainnya. Hal ini menyebabkan atom

logam bermuatan positif.

Karena atom logam berubah menjadi ion maka logam merupakan Karena atom logam berubah menjadi ion maka logam merupakan

kumpulan ion-ion positif yang berenang dalam lautan elektron kumpulan ion-ion positif yang berenang dalam lautan elektron

valensi. valensi. Partikel yang bermuatan positif Partikel yang bermuatan positif

tertarik ke awan elektron yang tertarik ke awan elektron yang

bermuatan negatif, begitu juga bermuatan negatif, begitu juga

sebaliknya. sebaliknya.

Tarikan elektrostatis ini Tarikan elektrostatis ini

mengikat seluruh kristal mengikat seluruh kristal

sebagai satu kesatuan. Bila sebagai satu kesatuan. Bila

diberikan energi, elektron akan diberikan energi, elektron akan

dapat dipindahkan dari satu dapat dipindahkan dari satu

atom ke atom lainnya. atom ke atom lainnya.

Sistem ikatan khas logam itu dikenal sebagai Sistem ikatan khas logam itu dikenal sebagai ikatan logamikatan logam. Ikatan . Ikatan

ini sangat kuat dan sukar untuk diputuskan sehingga titik leleh ini sangat kuat dan sukar untuk diputuskan sehingga titik leleh

dan titik didih logam sangat tinggi. Akibatnya daya hantar panas dan titik didih logam sangat tinggi. Akibatnya daya hantar panas

dan listrik juga sangat tinggi karena elektron-elektron terluarnya dan listrik juga sangat tinggi karena elektron-elektron terluarnya

bebas bergerak.bebas bergerak.

Unsur-unsur logam merupakan Unsur-unsur logam merupakan

penghantar listrik yang baik. penghantar listrik yang baik.

Bila sebatang logam diberi beda Bila sebatang logam diberi beda

potensial, akan terjadi arus listrik potensial, akan terjadi arus listrik

tetapi atom-atom tidak berpindah. tetapi atom-atom tidak berpindah.

Hal itu menunjukkan bahwaHal itu menunjukkan bahwa

elektron-elektron logam sangat elektron-elektron logam sangat

mudah berpindah. mudah berpindah.

Energi yang diberikan pada logam tidak Energi yang diberikan pada logam tidak

merusak ikatan logam yang adamerusak ikatan logam yang ada