berasal dari kata stoicheion (partikel) dan metron...
TRANSCRIPT
![Page 1: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/1.jpg)
Stoikiometri
Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron
(pengukuran).
Cara perhitungan dan pengukuran zat serta
campuran kimia.
Bilangan Avogadro
Stoikometri: pengukuran kuantitatif sehingga perlu
ditetapkan hubungan yang mencakup jumlah relatif
atom, ion atau molekul suatu zat.
![Page 2: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/2.jpg)
Massa atom
Membandingkan massa sejumlah atom dari unsur
dengan sejumlah atom yang sama dari massa atom
baku yaitu karbon
Massa 12.000 gr murni terdapat 6,0225.1023
atom. Jumlah atom tersebut = bilangan avogadro
dengan simbol NA.
Massa 1 mol atom 12C = NA x massa 1 atom 12C
12 gr/mol = NA x 12 U
NA = =
u = satuan massa atom
1u = 1.66070 – 10-27 kg
1/12 massa 1 atom 12C , massa 1 atom = 12 u
![Page 3: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/3.jpg)
Massa Atom dan Massa Molekul
Massa atom relatif (Ar)
Ar unsur X =
Massa Molekul (Mr)
Mr zat X =
Massa molekul relatif suatu zat sama dengan
jumlah massa atom relatif atom penyusun molekul
zat tersebut.
![Page 4: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/4.jpg)
berapakah partikel atom yang terdapat dalam 2.5
mol atom ?
Jawab:
2.5 mol x Bilangan Avogadro
2.5 x 6,0225. 1023 = 15,05625.1023 partikel atom
Berdasarkan analisis spektrometer massa,
kelimpahan relatif berbagai isotop silikon di alam
adalah 92,23% 28Si, 4,67% 29Si, 3,10% 30Si.
Hitunglah massa atom relatif Silikon berdasarkan
data tersebut?
nilai massa atom relatif merupakan nilai rata-rata
ketiga isotop.
Ar Si = (0,9223 x 28) + (0,0467 x 29) + (0,0310 x 30)
= 25,8244 + 1,3543 + 0,93
= 28,1087
![Page 5: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/5.jpg)
Berapakah massa molekul relatif CuSO4.
Jawab:
Massa molekul relatif merupakan jumlah massa atom
relatif atom-atom penyusun senyawa.
Mr = (n. Ar Cu) + (n. Ar S) + (n. Ar O)
= (1. 63,546) + (1. 32,06) + (4. 15,9994)
= 159,6036
n = jumlah atom
![Page 6: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/6.jpg)
Konsep Mol
Jumlah penyusun zat.
1 mol zat:
Sejumlah zat yang mengandung 6,0225.1023 butir
partikel (sejumlah bilangan avogadro).
Bilangan avogadro: faktor penghubung jumlah mol
zat dengan jumlah partikel yang dikandung zat.
Jumlah mol
Massa 1 mol zat = massa molekul (gr)
= Mr x 1 gr
![Page 7: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/7.jpg)
Massa molar
Massa 1 mol atom.
1 mol atom Cl mempunyai massa molar = 35,435 g
Cl/mol Cl.
Berapa molkah sebongkah besi murni yang ketika
diuji massanya 215 gr?.
Jawab:
bila diketahui massa molar besi (Fe): 56 gr Fe/mol
Fe. (setiap 56 gr Fe merupakan 1 mol Fe).
Jumlah mol zat =
![Page 8: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/8.jpg)
CdCl2 sebanyak 1,5276 g direaksikan sehingga
terbentuk suatu logam kadmium dan senyawa
bebas kadmium. Apabila massa logam kadmium:
0,9367 g dan massa molar Cl dianggap 35.453 g
Cl/mol Cl, berapakah massa molar Cd dalam
reaksi?.
Jawab: massa CdCl2 = 1,5276 g
massa Cd dalam CdCl2 = 0,9367 g
massa Cl dalam CdCl2 = 0,5909 g
mol Cl =
=
Dari rumus molekul CdCl2 ternyata jumlah mol Cd dan Cl berbanding
1:2.
Jumlah mol Cd = ½. Mol Cl = ½. 0.01667
= 0.008335 mol
![Page 9: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/9.jpg)
Massa atom relatif Cd = massa molar Cd
Massa molar zat = massa zat/jumlah mol zat
= 0.9367 g/ 0.008335 mol
= 112.41 g/mol
Jadi masa atom relatif 1 mol Cd = 112,41 g/mol.
![Page 10: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/10.jpg)
REAKSI KIMIA DALAM LARUTAN
Komponen larutan:
Pelarut (solvent):
substansi yang melarutkan zat. Komponen tersebut
menentukan wujud larutan sebagai gas, padatan atau
cair.
Zat terlarut (solute):
Substansi yang terlarut dalam solvent.
Contoh:
NaCl (aqueous): artinya NaCl sebagai zat terlarut dan
aqua sebagai pelarut.
![Page 11: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/11.jpg)
Konsentrasi larutan dalam satuan Fisika
Jumlah zat terlarut per satuan volume larutan
Jumlah/banyaknya zat terlarut tiap satu satuan
volume larutan.
Misal:
Konsentrasi:
20 gr KCl/l solution, artinya terdapat 20 gr KCl
untuk setiap 1 liter larutan.
![Page 12: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/12.jpg)
Bagaimana membuat larutan AgNO3 (aqueous)
sebanyak 60 cm3 dengan larutan AgNO3 tersebut
harus mengandung 0.03 g AgNO3 tiap cm3?
Jawab:
1 cm3 harus mengandung 0.03 g AgNO3,
Untuk 60 cm3 diperlukan: 60 x 0.03 g AgNO3
= 1.8 g AgNO3.
Jadi larutkan 1.8 g AgNO3 dalam labu ukur, aduk
hingga semua zat AgNO3, terlarut dalam 50 cm3
aquadest. Setelah homogen tambahkan aquadest lagi
hingga larutan mencapai volume 60 cm3.
![Page 13: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/13.jpg)
Persentase Komposisi
Banyaknya zat terlarut dalam setiap 100 satuan
larutan.
10% (v/v) NaCl: setiap 100 ml larutan terdapat
10 ml NaCl.
10% (g/g) NaCl: setiap 100 gr larutan terdapat 10
gr NaCl.
Berapa larutan NaCl 5% (g/g) yang harus
diambil untuk memperoleh 3.2 g NaCl?.
Jawab:
5% (g/g) NaCl: dalam setiap 100 gr larutan
terdapat 5 gr NaCl.
Jadi 3.2 gr terkandung dalam 3.2 x (100/5 gr
larutan) = 64 gr larutan.
![Page 14: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/14.jpg)
Massa zat terlarut per Massa Pelarut
Banyaknya zat terlarut dalam setiap satuan massa
zat pelarut.
Ex:
5.2 g NaCl dalam 100 g air (terdapat 5.2 gr NaCl
terlarut dalam setiap 100 g air sebagai zat pelarut.
Hitunglah massa HCl anhidrat dalam 5 cm3 HCl
pekat (kerapatan: 1.19 g/ cm3) yang mengandung
37.23% (g/g) HCl.
Jawab:
Massa 5 cm3 larutan = volume x kerapatan
= 5 cm3 x 1.19 g/ cm3
= 5.95 gr.
Massa HCl anhidrat dalam 5.95g larutan= 0.3723 x
5.95 gr = 2.22 gram HCl anhidrat.
![Page 15: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/15.jpg)
Konsentrasi larutan dalam satuan kimia
Molaritas (M)
Banyaknya mol zat terlarut yang terdapat dalam 1
liter larutan.
Konsentrasi molar (M) =
H2SO4 2M artinya asam sulfat dengan konsentrasi 2
mol H2SO4 dalam setiap 1 liter H2SO4.
![Page 16: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/16.jpg)
Berapakah NaOH yang harus ditimbang untuk
membuat larutan NaOH dengan konsentrasi 2 M?.
Jawab:
NaOH 2M berarti dalam setiap 1 liter larutan NaOH
terdapat 2 mol NaOH terlarut.
Massa zat terlarut = jumlah mol x massa molar NaOH
= 2 x (Ar Na + Ar O + Ar H)
Ar Na = 23, Ar 0= 16, Ar H = 1 maka:
Massa zat terlarut= 2 mol x 40 g/mol
= 80 g
![Page 17: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/17.jpg)
Normalitas (N)
Banyaknya gr ekivalen zat terlarut yang terdapat
dalam 1 liter larutan.
Gram ekivalen ditentukan oleh massa ekivalen zat
terlarut, yang berhubungan dengan reaksi kimia:
H+ + OH- H2O
1. Massa ekivalen asam
setara dengan fraksi massa molekul yang dapat
memberikan 1 H+ untuk melakukan reaksi
netralisasi (massa ekivalen setara dengan massa
molekul dibagi jumlah H+ yang dapat dihasilkan).
Gram ekivalen merupakan jumlah massa zat yang
dibutuhkan untuk mereaksikan 1 mol H+ .
![Page 18: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/18.jpg)
2. Massa ekivalen basa
Setara dengan fraksi massa molekul yang dapat
memberikan 1 OH- atau dapat bereaksi dengan 1 H+.
Berapakah KOH yang harus ditimbang untuk
membuat KOH 1 N?
Jawab:
KOH 1 N memiliki reaksi netralisasi:
KOH K+ + OH- berarti 1 mol KOH
menghasilkan 1 mol OH-,
berarti perbandingan gram ekivalen dengan massa
molekul = 1 : 1
Massa molekul KOH = Ar K + Ar O + Ar H
= 39 + 16 + 1 = 56
Gram ekivalen setara dengan 1/1 x 56 = 56 gr.
![Page 19: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/19.jpg)
Molalitas (m)
Banyaknya zat terlarut per kg pelarut dalam suatu
larutan.
HCl bermolalitas 1 m = terdapat 1 mol HCl
anhidrat dalam 1000 gr pelarut.
Molalitas larutan etil alkohol (C2H5OH) dalam air =
1.54 mol/kg. Berapa gr alkohol yang terlarut dalam
2.5 kg air?.
Jawab:
Massa molekul C2H5OH = 46, m = 1.54.
1 kg air melarutkan 1.54 mol alkohol. Jadi dalam
2.5 kg air terdapat: 2.5/1 x 1.54 mol = 3.85 mol etil
alkohol.
Massa alkohol dalam 2.5 kg air = 3.85 mol x 46
g/mol = 177 gr alkohol.
![Page 20: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/20.jpg)
Fraksi Mol
Jumlah mol (n) suatu komponen dibagi dengan jumlah
mol semua komponen dalam larutan tersebut.
X = fraksi mol = %
X (zat terlarut) = n (zat terlarut)/n (zat terlarut) + n
(pelarut)
X (pelarut) = n (pelarut)/ n (pelarut) + n (zat terlarut)
Tentukan fraksi mol kedua substansi dalam larutan
yang mengandung 36 gr air dan 46 g gliserin (C3H5
(OH)3)
Jawab
Massa molekul air = 18 gr/mol
Massa molekul gliserin = 92 gr/mol
Jumlah mol gliserin = n gliserin = 46 gr/92 gr = 0.5
mol
![Page 21: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/21.jpg)
Jumlah mol air = n air = 36 gr/18 gr = 2 mol
X(gliserin) = n gliserin/n gliserin + n air = 0.5/0.5 +
2 = 0.2
X(gliserin) = 0.2 x 100% = 20%.
X (air) = n air / n air + n gliserin = 2/2 + 0.5 = 0.8
X (air) = 0.8 x 100% = 80%
Pengenceran (dilution)
Konsentrasi larutan dinyatakan dalam skala
volumetrik, jumlah zat terlarut yang terdapat dalam
larutan pada volume tertentu akan setara dengan
hasil kali volume dan konsentrasi.
Jumlah zat terlarut = volume x konsentrasi
![Page 22: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/22.jpg)
Larutan diencerkan, volume akan meningkat dan
konsentrasi akan berkurang nilainya, tetapi jumlah
keseluruhan zat terlarut akan konstan.
Jadi 2 buah larutan memiliki konsentrasi berbeda
tetapi mengandung jumlah zat terlarut yang sama:
Volume 1 x konsentrasi 1 = volume 2 x konsentrasi 2
V1 K1 = volume dan konsentrasi awal
V2K2 = volume dan konsentrasi setelah pengenceran
![Page 23: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/23.jpg)
Untuk memperoleh larutan AgNO3 berkonsentrasi
16 mg/cm3, dari larutan AgNO3 berkonsentrasi 40
mg/cm3, berapa penceran yang harus dilakukan?
V 1 x K1 = V2 x K2
1 cm3 x 40 mg/cm3 = V2 x 16 mg/cm3
V2 = 2.5 cm3.
Jadi harus dilakukan pengenceran dari 1 cm3
larutan AgNO3 40mg/cm3 menjadi larutan
bervolume 2.5 cm3
Besar pengenceran = v akhir / V awal = 2.5 / 1 = 2.5
kali.
Banyaknya aquadest yang harus ditambahkan
untuk setiap 1 cm3 = 2.5 – 1 = 1.5 cm3.
![Page 24: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/24.jpg)
RUMUS MOLEKUL DAN RUMUS EMPIRIS
Jumlah aktual atom setiap unsur penyusun
dalam 1 molekul senyawa.
C6H6 = benzena 6 C dan 6 H.
Senyawa memiliki komposisi 21.5% Na, 33.33%
Cl, 45.1 % O. Bagaimana rumus molekulnya?
jawab
Andai senyawa memiliki massa 100 g, maka
unsur penyusunnya:
Na = 100 g x 21.6% = 21.6 g Na
Cl = 100 g x 33.3% = 33.5 g Na
O = 100 g x 45.1% = 45.1 g Na
![Page 25: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/25.jpg)
Komposisi unsur dalam senyawa merupakan
perbandingan mol, maka:
Mol Na= mol Cl = mol O
= 21.6/23 = 33.3/35.5 = 45.1/16
= 0.93 = 0.93 = 2.8
1 : 1: 3
Jadi perbandingan komposisi Na : Cl : O = 1: 1: 3
= NaClO3
![Page 26: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/26.jpg)
Hitunglah persentase CaO dalam CaCO3?
Jawab
Kesetaraan jumlah atom Ca dalam CaO dan
CaCO3, dapat diturunkan persamaan faktor
kuantitatifnya
Fraksi CaO dalam CaCO3 = rumus molekul
CaO/rumus molekul CaCO3 x 100%
= 56/100 x 100% = 56%
![Page 27: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/27.jpg)
Rumus Empiris
Perbandingan mol unsur dalam senyawa.
Bagaimana rumus empiris hidrokarbon yang
ketika dianalisis menghasilkan persentase C =
85.63% dan H = 14.37%.
Andaikan senyawa bermassa 100 g,
Jumlah massa C = 85.63% x 100 g = 85.63 g
Jumlah massa H = 14.37% x 100 g = 14.37 g
Perbandingan mol C : H = 85.63/12 = 14.37/1 =
7.1 : 14.3
1 : 2
Jadi rumus empiris (CH2)n
![Page 28: Berasal dari kata Stoicheion (partikel) dan metron ...risnawati.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/53096/Stoikometri.pdfjumlah massa atom relatif atom penyusun molekul zat tersebut](https://reader038.vdocuments.site/reader038/viewer/2022102618/5c836b3f09d3f2be2a8b4b67/html5/thumbnails/28.jpg)
1. Berapa banyaknya:
a. H2S (dalam gram)
b. Mol H dan mol S
c. Molekul H2S
Yang terkandung di dalam 0,4 mol H2S .
2. Suatu unsur X membentuk senyawa dengan
unsur klor dalam 3 macam bentuk yang berbeda.
Ketiga senyawa itu berturut-turut mengandung:
59,68%, 68,95%, 74,75% Klor. Tunjukkan dari
data tersebut adanya hukum perndingan
berganda?.