bentuk molekul (muh. taqwir alqadri)

Ikatan kimia

RumusJumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusatSusunan domain elektronGeometriMolekulAB660oktahedronoktahedronAB5E51

oktahedronSegiempat piramidaBrFFFFF37RumusJumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat

Susunan domain elektronGeometriMolekulAB550Segitiga bipiramidaSegitiga bipiramidaAB4E41Segitiga bipiramidaBentuk JungkitanAB3E232Segitiga bipiramidaBentuk TAB2E323

Segitiga bipiramidalinierIII36Perhatikanlah struktur lewis beberapa senyawa berikut !BF3 CH4

Coba kalian bandingkan dengan bentuk goemetrimolekulnya !BF3 CH4

Rumusan MasalahBagaimana menentukan bentuk molekul suatu senyawa?

Bagaimana hubungan antara bentuk molekul dengan kepolaran senyawa?Mari Kita Studi Literatur

Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain.Jumlah domain elektron ditentukan : Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain.Contoh: H2OStruktur LewisH2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 DEB = 2 domain jumlah domain = 2 + 2 = 4 domainmain

Pasangan ElektronBebas

Elektron ikatanBentuk dasar molekul (DEB & DEI)Linear (DEB+DEI=2)Trigonal planar (DEB+DEI=3)

Tetrahedral (DEB+DEI=4)

Bipiramida trigonal (DEB+DEI=5)

Oktahedral (DEB+DEI=6)

BENTUK/STRUKTUR RUANG MOLEKULBentuk Geometri MolekulBentuk molekul merujuk pada susunan tiga dimensi dari atom-atom dalam molekul. Di dalam suatu molekul terdapat suatu atom yang menjadi pusat dikelilingi oleh atom-atom yang lain yang berikatan baik ikatan tunggal, rangkap dua atau tiga. Struktur lewis dari suatu molekul menggambarkan posisi domain elektron yang mengelilingi atom pusat baik domain elektron ikatan (DEI) atau domain elektron bebas (DEB). Oleh karena antar elektron tersebut memiliki muatan yang sejenis, maka akan terjadi gaya tolak-menolakPasangan elektron tersebut akan cenderung meminimumkan gaya tolak tersebut dengan cara membentuk suatu susunan tertentu (berupaya untuk saling menjauh)

Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan geometri molekul berdasarkan tolak-menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat.TEORI DOMAIN ELEKTRON

Teori ini disebut juga dengan teori VSEPRMENU

Jumlah domain elektron ditentukan dariSetiap eletron ikatan (tunggal, rangkap, atau rangkap tiga)Setiap pasangan elektron bebas Merupakan satu domain

Domain elektron dibedakan menjadiDomain elektron ikatan (DEI)Domain elektron bebas (DEB)memilikiPasangan elektron ikatan(PEI)Pasangan elektron bebas(PEB)Jumlah domain dapat menggambarkan bentuk geometri suatu senyawa.

Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain.Jumlah domain elektron ditentukan : Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain.Contoh: H2OStruktur LewisH2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 DEB = 2 domain jumlah domain = 2 + 2 = 4 domainmain

Pasangan ElektronBebas

Elektron ikatanTeori domain elektron dapat digunakan untuk meramalkan geometri molekul suatu senyawa dengan menggunakan rumus:Dimana:A = atom pusatX = semua atom yang terikat ke atom pusatE = domain elektron bebas (DEB)n = jumlah DEIm = jumlah DEBDari rumus tersebut digunakan Tabel 1 (klik tombol) untuk menentukan nama dari bentuk molekul.AXnEmTabel 1

Domain elektronDEI DEB Bentuk Molekul220Linear 330Segitiga sama sisi trigonal21Bengkok 440Tetrahedron 31Piramida Trigonal22Planar bentuk V atau non-linear550Bipiramida Trigonal41Bentuk Jungkitan32Planar bentuk T23Linear 660Oktahedron 51Piramida Segiempat Terdistorsi / Oktahedron terdistorsi42Planar SegiempatBerikut gambar strukturnya:16

Kepolaran MolekulDapat diperkirakan dari geometri molekulnya.Hal ini akan menentukan resultan momen dipol ikatan-ikatan kovalennya.Momen dipol = 0, molekul bersifat non-polar. Bentuk molekul simetrisMomen dipol 0, molekul bersifat polar. Bentuk molekul tak simetrisPENGARUH GEOMETRI MOLEKUL TERHADAP KEPOLARAN MOLEKULCONTOHKlik Tombol

BClClClBCl3 memiliki 3 ikatan kovalen BCl yang bersifat polar, karena atom Cl lebih elektronegatif daripada atom BBentuk molekul BCl3 yang segitiga sama sisi (simetris) menyebabkan dipol-dipol ketiga ikatan saling meniadakan.Momen dipol = 0Jadi Molekul BCl3 bersifat non-polarMeramalkan Kepolaran Molekul BCl3

HHNHMomen dipol 0Jadi,Molekul NH3 bersifat polarMeramalkan Kepolaran Molekul NH3Molekul NH3 memiliki 3 ikatan kovalen NH yang bersifat polar, karena keelektronegatifan N > H.Bentuk molekul NH3 yakni piramida trigonal ( tak simetris) menyebabkan dipol-dipol ketiga ikatan tidak saling meniadakan.

Latihan.

Tentukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari senyawa berikut:NF3SeCl4SbCl5BrF5SnCl2POCl3SF4AsH3TEORI Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)

Meramalkan bentuk geometris molekul dari domain elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara domain elektron.AB220RumusJumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusatSusunan domain elektronGeometriMolekullinier

linier

BB22

ClClBe2 ikatan atom pd pusat atom0 ps bebas pd pusat atom23

24AB220linierlinierRumusJumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat

Susunan domain elektronGeometriMolekulAB330segitiga datarsegitiga datarAB440tetrahedron

tetrahedron

25des 07 design by galuh

26TETRAHEDRONAB220linierlinierRumusJumlah domain elektron

Jumlah domain bebas pd atom pusatSusunan domain elektronGeometriMolekulAB330segitiga datarsegitiga datarAB440tetrahedrontetrahedronAB550segitiga bipiramida

Segitiga bipiramida

27

28AB220linierlinierRumusJumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusatSusunan domain elektronGeometriMolekulAB330segitiga datarsegitiga datarAB440tetrahedrontetrahedronAB550segitiga bipiramidaSegitiga bipiramidaAB660oktahedron

oktahedron

29

30OktahedronRumusJumlah domain elektron

Jumlah domain bebas pd atom pusat

Susunan domain elektronGeometriMolekulAB330trigonal planartrigonal planarAB2E21trigonal planar

menekuk

31RumusJumlah domain elektron

Jumlah domain bebas pd atom pusat

Susunan domain elektronGeometriMolekulAB3E31AB440tetrahedrontetrahedrontetrahedron

segitiga bipiramida

32RumusJumlah domain elektron Jumlah domain bebas pd atom pusat

Susunan domain elektronGeometriMolekul

AB440tetrahedrontetrahedronAB3E31tetrahedronsegitiga bipiramidaAB2E222

tetrahedronMenekuk / bentuk VHOH3333RumusJumlah domain elektron

Jumlah domain bebas pd atom pusatSusunan domain elektronGeometriMolekulAB550Segitiga bipiramidaSegitiga bipiramidaAB4E41Segitiga bipiramidaBentuk JungkitanAB3E232Segitiga bipiramida

Bentuk TClFFF35Panduan untuk menerapkan model VSEPRTulis struktur Lewis molekul tersebut.Hitung jumlah domain elektron disekitar atom pusat.Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya.Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4?

SOOAB2EmenekukSFFFFAB4Etetrahedronterdistorsi39Bentuk dasar molekul (DEB & DEI)Linear (DEB+DEI=2)Trigonal planar (DEB+DEI=3)




Bentuk molekul linierDalam bentuk ini, atom-atom tertata pada 1 garis lurus. Sudut ikatannya adalah 1800Bentuk molekul segitiga datar / planarAtom-atom dalam molekul, berbentuk segitiga yang tertata dalam bidang datar, 3 atom berada pada titik sudut segitiga sama sisi dan terdapat atom di pusat segitiga. Sudut ikatan antar atom yang mengelilingi atom pusat sebesar 1200Bentuk molekul tetrahedronAtom-atom berada dalam suatu ruang piramida segitiga dengan ke-4 bidang permukaan segitiga sama sisi. Sudut ikatannya 109,50

Bentuk molekul trigonal bipiramidaAtom pusat terdapat pada bidang sekutu dari 2 buah limas segitiga yang saling berhimpit, sedangkan ke-5 atom yang mengelilinginya akan berada pada sudut-sudut limas segitiga yang dibentuk. Sudut ikatan masing-masing atom pada bidang segitiga = 1200 sedangkan sudut bidang datar dengan 2 ikatan yang vertikal = 900Bentuk molekul oktahedronAdalah suatu bentuk yang terjadi dari 2 buah limas alas segiempat, dengan bidang alasnya berhimpit, sehingga membentuk 8 bidang segitiga. Atom pusatnya terletak pada pusat bidang segiempat dari 2 limas yang berhimpit. Sudut ikatannya = 900Bentuk dasar molekul (DEB & DEI)Linear (DEB+DEI=2)Trigonal planar (DEB+DEI=3)




SEKIAN DAN TERIMA KASIH

bentuk molekul (muh. taqwir alqadri)

Documents