BAB II

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM BERKALA UNSUR

2.1. Tujuan Instruksional Umum

Setelah mempelajari mata Kuliah Kimia Terapan maka mahasiswa dapat menjelaskan

beberapa konsep dasar dan menerapkannya dalam bidang Teknik Mesin.

2.2. Tujuan Instruksional Khusus

Setelah mempelajari struktur atom, anda diharapkan dapat:

menjelaskan teori atom Rutherfoord, Bohr dan Dalton

menjelaskan setiap partikel penyusun atom;

menuliskan konfigurasi elektron suatu unsur, jika diketahui nomor atomnya,

menjelaskan kelompok unsur dengan sifat kimia yang hampir sama dalam sistem berkala;

menentukan letak unsur dalam sistem berkala bila diketahui nomor atom atau konfigurasi

elektronnya.

2.3. Uraian Materi

2.3.1. Teori Atom

1. Teori atom Rutherford

1. Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron-elektron

bermuatan negatif. Elektron-elektron bergerak mengelilingi inti atom dengan lintasan yang

berbentuk lingkaran atau elips.

2. Jumlah elektron yang mengelilingi inti atom adalah sama dengan jumlah muatan positif yang

terdapat dalam inti atom.

3. Massa elektron adalah sangat kecil, oleh karena itu, massa suatu atom hanya ditentukan oleh

massa inti atom tersebut. Di dalam inti atom terdapat proton yang bermuatan positif dan

neutron yang tidak bermuatan.

11

2. Model atom Bohr

Elektron bergerak dalam lintasan tertentu. Lintasan elektron ini mempunyai tingkat energi tertentu.

Gambar 2.1 Skema atom Bohr

Lintasan-lintasan elektron terdiri atas:

Kulit K dengan n = 1

L dengan n = 2

M dengan n = 3

N dengan n = 4, dan seterusnya

Kulit K, L, M, N, dan seterusnya disebut kulit elektron. Simbol n adalah bilangan-bilangan energi

yang disebut bilangan kuantum utama. Kulit elektron tersebut masih dapat dibagi lebih lanjut

menjadi sub kulit dan diberi lambang s, p, d, f. Untuk penjelasannya dapat dilihat pada bab

konfigurasi elektron.

3. Teori atom Dalton

John Dalton mengembangkan teori atom modern yang pertama, bahwa partikel terkecil dari unsur

adalah atom, sedangkan partikel terkecil dari senyawa adalah molekul. John Dalton

mengembangkan gagasan untuk menerangkan sifat unsur, bahwa satu unsur hanya terdiri atas satu

atom saja. Atom merupakan partikel sederhana yang tak dapat dirusak.

Teori atom Dalton dapat diringkas sebagai berikut:

Semua materi terdiri atas partikel-partikel sangat kecil disebut atom.

12

Atom tidak dapat dirnusnahkan dan diciptakan yang terjadi hanyalah transformasi atau

perubahan bentuk energi

Atom-atom suatu unsur tertentu adalah sama, mempunyai massa, bentuk, ukuran dan sifat-sifat

yang sama, berbeda untuk-unsur yang lain.

Pada reaksi kimia atom-atom dapat bergabung atau kombinasi atom-atom dapat pecah menjadi

atom-atom yang terpisah, tetapi atom-atom itu sendiri tidak berubah.

Bila atom membentuk molekul, atom-atom ini bergabung dengan perbandingan tertentu dan

tetap.

Molekul adalah bagian terkecil dari persenyawaan yang masih mempunyai sifat-sifat unsur atau

senyawa.

2.3.2. Konsep orbital

Jumlah elektron pada setiap unsur adalah sama dengan nomor atom tersebut. Sesuai dengan teori

atom Rutherford bahwa jumlah elektron yang mengelilingi inti atom adalah sama dengan muatan

positif yang terdapat dafam inti atom. Elektron-elektron menempati lintasan tertentu sesuai dengan

tingkat energinya masing-masing. Dalam suatu tingkatan energi utama terdapat sub-tingkat energi.

Sub-tingkatan energi diberi nama sesuai dengan garis-garis spektra hasil spektroskopi unsur yaitu:

s, p, d, f.

Dalam suatu tingkat energi utama elektron pada suatu sub-tingkat s secara rata-rata lebih dekat ke

inti dari pada p. Elektron pada sub-tingkat p lebih dekat ke inti daripada elektron pada sub-tingkat

d, dan elektron pada sub-tingkat f.

Dalam suatu tingkat utama, jumlah elektron yang dapat menempati sub-tingkat tidak sama,

melainkan makin banyak, yaitu s = 2, p = 6, d = 10 dan f = 14.

Sub-tingkat energi atom dibagi lagi menjadi daerah-daerah ruangan yang disebut orbital. Setiap

orbital dapat ditempati maksimum dua elektron.

Pembagiannya adalah sebagai berikut :

Sub-tingkat s terdiri atas satu orbital disebut orbital s.

13

Sub-tingkat p terdiri atas tiga orbital disebut orbital p.

Sub-tingkat d terdiri atas lirna orbital disebut orbital d.

Sub-tingkat f terdiri atas tujuh orbital disebut orbital f.

Perhatikan bahwa banyaknya elektron maksimum adalah dua kali orbital. Tabel 2.1 menunjukkan

pembagian elektron untuk sub-tingkat dari empat tingkat energi utama yang pertama

Tabel 2.1 Pembagian tigkatan energi utama

Tingkat energi utama (n)/kulit 1(K) 2(L) 3(M) 4(N)

Banyaknya sub-tingkat (n)/sub klt 1 2 3 4

Banyaknya orbital (n2)/ruangan 1 4 9 16

Jenis sub-tingkat s s p s p d s p d f

Banyaknya orbital per 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7

Jumlah maksimum elektron 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14

Jumlah maksimum elektron

per tingkat utama (2n2)

2 8 18 32

Secara sederhana, untuk menghubungkan tingkat energi utama tertentu ditandai dengan huruf n:

Untuk tingkat energi utama yang terdekat dengan inti, tingkatan energi yang pertama, n = 1,

terdapat 1 sub-tingkat energi, yaitu sub-tingkat 1s.

Untuk tingkat energi utama berikutnya, n = 2, terdapat 2 sub-tingkat energi, 2s dan 2p. Jika tingkat

utama kedua diisi maksimum dengan 8 elektron, maka terdapat 2 elektron dalam sub tingkat 2s dan

6 elektron di sub-tingkat 2p.

Tingkat berikutnya ialah tingkat utama ketiga, n = 3, terdapat 3 sub-tingkat energi, 3s, 3p, 3d. Jika

tingkat ketiga ini diisi penuh, akan memiliki 18 elektron, terdapat dua elektron pada sub-tingkat 3s,

enam dalam sub-tingkat 3p, dan sepuluh pada sub tingkat 3d.

Untuk tingkat utama ke empat n = 4, terdapat 4 sub-tingkat energi, yaitu sub-tingkat 4s, 4p, 4d dan

4f. Tingkat utama keempat ini diisi maksimum 32 elektron, dua elektron pada sub-tingkat 4s, enam

dalam sub-tingkat 4p, sepuluh dalam sub-tingkat 4d, dan empat belas pada sub tingkat.

14

Banyaknya elektron yang dapat menempati suatu tingkat utama dirumuskan 2n2.

2.3.3 Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron suatu atom didasarkan pada keempat bilangan kuantum, yaitu: bilangan

kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum

spin.

1. Bilangan kuantum utama (n) (Letak kulit)

Bilangan kuantum utama (n), menunjukkan tingkat energi utama atau lintasan utama yaitu dari kulit

kesatu sampai kulit ke tujuh.

2. Bilangan kuantum azimut (l) (Letak sub kulit)

Bilangan kuantum azimut (I) menunjukan sub-energi atau sub-lintasan atau sub kulit

dengan tanda s, p, d dan f.

3. Bilangan kuantum magnetik (m) (Letak orbital)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital atau daerah ruang yang hanya dapat

ditempati oleh sejumlah elektron tertentu masing-masing orbital ditempati dua elektron, dengan

s mempunyai 1 orbital, p mempunyai 3 orbital, d mempunyai 5 orbital f mempunyai 7 orbital,

dan seterusnya.

4. Bilangan kuantum spin (s) (Arah/rotasi)

Bilangan kuantum spin (s), untuk "s" mempunyai dua elektron yang berputar melalui sumbunya

dan berlawanan arah.

2.3.4 Pengisian orbital pada konfigurasi elektron

Orbital yang mempunyai tingkat energi paling rendah yaitu s dilanjutkan dengan orbital 2s, 2p, 3s,

3p. Karena tingkat energi 4s lebih kecil dari 3d, maka sesudah 3p penuh terisi lalu 4s, 3d, 4p, 5s,

dan seterusnya seperti diagram pada gambar 2.2. berikut ini.

15

Gambar 2.2(a) Tiga macam tingkat energi elektron utama pada atom Bohr

(b) Tingkat energi elektron untuk tiga lintasan utama atau tiga kulit pertama

Gambar 2.3 Diagram pengisian orbital

Gambar 2.4 Diagram tingkat energi pada sub-kulit

Contoh :

Tentukan konfigurasi elektron karbon yang mempunyai nomor atom 6 dan kalium dengan nomor

atom 19.

Penyelesaian :

16

Nomor atom adalah jumlah muatan positif dalam inti atom merupakan jumlah elektron. Dengan

bantuan diagram pengisian orbital pada gambar 2.2, maka didapat konfigurasi elektron untuk

karbon adalah 1s2 s2 2p2 dengan jumlah elektron 6, kalium Is2 2S2 2p6 3s2 3p6 4s1 dengan

jumlah elektron 19.

2. Carilah susunan elektron oksigen dan tentukan jumlah lintasan utama (jumlah kulit)?

Penyelesaian

Nomor atom oksigen = 8

Susunan elektron adalah 1s2 2s2 2p4

Jumlah lintasan utama atau jumlah kulit adalah 2

Tabel 2.2 Konfigurasi elektron untuk berbagai unsure

Unsur Simbol NomorAtom

Konfigurasi elektron

Hidrogen H 1 1s1Helium He 2 1s2Litium Li 3 1s2 2s1Berilium Be 4 1s2 2s2Boron, B 5 1s2 2s2 2p1Karbon C 6 1s2 2s2 2p2Nitrogen N 7 1s2 2s2 2p3Oksigen O ' 8 1s2 2s2 2p4Fluor F 9 1s2 2s2 2p5Neon Ne 10 1s2 2s2 2p6Natrium Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1Magnesium Mg 12 1s2 2s2 2p6 3s2Aluminium Al 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1Silikon Si 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2Posfor P 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3Belerang S 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Klor Cl 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Argon Ar 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6Kalium K 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Kalsium Ca 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1Scandium Sc 21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2Titanium Ti 22 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3Vanadium V 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4Kromium Cr 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5Mangan Mn 25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6Besi Fe 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7Kobal Co 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8Nikel Ni 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

17

Unsur Simbol Nomor Konfigurasi electronTembaga Cu 29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10Seng Zn 30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10Galium Ga 31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1Germanium Ge 32 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2Arsenik Ar 33 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3Selenium Se 34 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4Brom Br 35 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5Kripton Kr 36 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

2.3.5. Sistem berkala unsur

Jumlah unsur yang telah ditemukan saat ini adalah 118 macam unsur. Pengelompokan unsur-

unsur didasarkan pada persamaan sifat kimianya. Berdasarkan sifat fisika mater dapat

dikelompokan padat, cair dan gas.

Berdasarkkan sifat kimianya dapat dikelompokan yang bersifat logam dan bersifat bukan logam.

Unsur-unsur logam dapat dikelompokkan menjadi logam, logam alkali, dan logam mulia. Unsur-

unsur logam, misalnya Al, Fe, Cu, Cr, Zn, Mg, Ti, V, W, Mo, Zr. Contoh unsur-unsur logam alkali

adalah Li, Na, K, Ca, Ba, Rb, Cs, dan contoh logam mulia adalah Au, Ag, dan Pt.

J.W. Dobereiner pada tahun 1829 mengelompokkan unsur-unsur yang hampir sama dan masing-

masing kelompok terdiri atas tiga unsur disebut TRIADE. Beberapa contoh triade adalah

klor (CI), brom (Br), dan Yod (I);

logam alkali litium (Li), natrium (Na), dan kalium (K).

Besarnya massa atom dari unsur yang di tengah adalah sama dengan setengah dari jumlah unsur

pertama dan unsur ketiga. Dengan demikian, massa atom memiliki hubungan dengan sifat unsur.

Contoh: massa atom (Ar) CI = 35,45

massa atom (Ar) Br = 79,92

massa atom (Ar) I = 126,91

Kenyataan massa atom Br = 79,92 : 81,8

18

A.R. Newlands pada tahun 1864 menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya.

Dari susunan ini diketemukan bahwa unsur pertama dan unsur kedelapan mempunyai sifat-sifat

hampir sama, begitu juga dengan unsur kedua dan kesembilan, dan seterusnya. Sifat-sifat unsur

diketemukan secara periodik atau berkala pada unsur kedelapan. Hukum ini disebut hukum Oktaf.

Mendeleev menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. Jika unsur-unsur disusun

berdasarkan massa atomnya, unsur-unsur yang mempunyai sifat hampir sama muncul secara

berkala dalam susunan tersebut dan disebut susunan berkalaMendeleev.

Dari susunan ini diketemukan tempat-tempat kosong berdasarkan pengamatan diramalkan adanya

unsur-unsur yang belum ditemukan. Mendeleev juga menyusun unsur-unsur berdasarkan nomor

atom disebut sistem berkala unsur bentuk panjang. Pada sistem berkala panjang lajur horizontal

disebut periode atau berkala, sedangkan lajur-lajur vertikal disebut golongan.

Golongan terdiri atas unsur-unsur yang hampir sama sifatnya.

Golongan IA sampai dengan VIIIA disebut golongan utama.

Golongan IB sampai dengan VIIB dan VIII disebut golongan transisi.

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsurnya dikelompokkan seperti berikut ini.:

Blok s adalah unsur-unsur yang elektron terluar mengisi orbit s, yaitu golongan IA dan IIA.

Blok p adalah unsur-unsur yang elektron terluar mengisi orbit, p yaitu unsur-unsur

golongan IIIA - VIIIA.

Blok d adalah unsur-unsur yang elektron terluar mengisi orbit d, yaitu unsur-unsur

golongan transisi IIIB sampai dengan IIB.

Blok f yaitu unsur-unsur yang elektron terluarnya menempati orbit f terdiri atas unsur-

unsur lantanida dan aktinida.

19

Gambar 2.5 Skema diagram sistem berkala unsur

Jumlah periode atau lajur horizontal yang disebut kala ada 7 buah. Banyaknya lintasan atau kulit

menunjukkan periode dalam sistem berkala unsur. Golongan utama A ada 8 golongan unsur dan

golongan B ada 10 golongan unsur. Pada unsur golongan A, banyaknya elektron pada kulit terluar

menunjukkan nomor golongan dari unsur tersebut.

Tabel 2.3 Hubungan antara golongan dengan unsur-unsur

Golongan Nama Gol Valensi Banyaknya Unsur

unsurUnsurUsUnsu

Jenis Unsur

I A Alkali 1 7 H s.d FrII A Alkali tanah 2 6 Be s.d RaIII A Boron 3 5 B s.d TiIV A Karbon 4 5 C s.d PbV A Nitrogen 5 5 N s.d BiVI A Oksigen 6 5 O s.d PoVII A Halogen 7 5 F s.d AtVIII A Gas mulia 8 6 He s.d Rn

2.3.6. Hubungan konfigurasi elektron dengan sistem berkala

Dalam konfigurasi elektron jumlah lintasan menunjukkan periode dalam sistem berkala, sedangkan

elektron pada kulit terluar menentukan golongan suatu unsur.

Sistem berkala unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Nomor atom rnenunjukkan

jumlah elektron. Banyaknya elektron pada kulit terluar menunjukkan nomor golongan unsur pada

sistem berkala unsur. Jumlah lintasan elektron rnenunjukkan periode dalam sistem berkala unsur.

Oleh karena itu, konfigurasi elektron menentukan letak suatu unsur dalam sistem berkala unsur.

Contoh :

Unsur natrium dengan nomor atom 11 mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s1.

Jumlah elektron masing-masing kulit adalah: K = 2; L = 8; M = 1.

Jadi, banyaknya elektron lintasan terluar adalah = 1,

Unsur Na termasuk golongan IA, banyaknya lintasan = 3, yaitu K, L, M, maka Na terletak pada

periode 3.

20

Beberapa rumus untuk menentukan golongan dan periode dengan konfigurasi elektron:

Golongan utam IA dan IIA:

ns 1-2 Blok s

Periode n

Golongan utama III A-VIII A

Blok p

ns2 np 1-6 Periode n

minimal n = 2

Golongan transisi ( B ) gol IIIB - IIB

Blok d

ns2 (n-1) d1-10 Periode n

minimal n = 4

Khusus lantanida dan aktanida

Blok f

ns2 (n-2) f 1-14

Periode n = 6, lantanida, jika berakhir di 4f

n = 7 aktinida, jika berakhir di 5f

Contoh :

Suatu unsur dengan konfigurasi elektron adalah sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Tentukanlah :

a. nomor atom unsur

b. golongan dan periode,

c. lambang unsur tersebut!

Penyelesaian :

Nomor atom = jumlah elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20

21

Golongan utama dari blok s, yaitu II A, periode = kulit terluar = 4

Lambang unsur tersebut adalah Ca.

Suatu unsur dengan nomor atom 26, tentukan konfigurasi elektronnya dan tentukan juga golongan

serta periode dari unsur tersebut!

Penyelesaian :

Nomor atom = jumlah elektron = 26.

Konfigurasi elektron = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Rumus untuk ciri golongan = ns2 (n-1) d1-10

Periode = jumlah lintasan = n = 4

Blok = d, golongan transisi dari 4s2 3d5 = 2 + 6 = 8, maka golongan transisi yaitu VIII B.

Unsurnya adalah besi Ni.

2.3.7. Sifat Sistem Berkala Unsur

Sistem berkala unsur menurut nomor atom akan berulang pada periode tertentu. Setiap periode

dimulai dengan unsur yang mempunyai energi pengionan paling rendah dan berakhir dengan unsur

yang energinya tinggi.

Unsur-unsur dapat disusun sebagai berikut.

Periode 1 terdiri 2 unsur H sampai He

Periode 2 terdiri 8 unsur Li sampai Ne

Periode 3 terdiri 8 unsur Na sampai Ar

Periode 4 terdiri 18 unsur K sampai Kr

Periode 5 terdiri 18 unsur Rb sampai Xe

Periode 6 terdiri 32 unsur Cs sampai Rn

Periode 7 terdiri ? Fr sampai ?

Periode ketujuh dianggap belum lengkap saat ini. Penemuan terakhir adalah unsur dengan nomor

107, dan belum diberi nama. Masing-masing dari keenam periode yang telah lengkap berakhir

22

dengan unsur yang mengikat erat-erat semua elektronnya. Kecuali untuk helium, masing-masing

atom memiliki 8 elektron dalam tingkat energi terluarnya, Keenam unsur berbentuk gas ini terkenal

dengan ketidakreaktifannya secara kimia, gas-gas inii dikenal sebagai gas mulia.

Gambar 2.6 Diagram energi pengionan dengan nomor atom

Pada gambar 2.6 perbandingan daerah-daerah yang digambarkan untuk periode 2 dan 3

menunjukkan kemiripan tertentu. Dalam setiap periode unsur ketiga, contohnya B dan AI serta

unsur ke dua O dan S mempunyai energi pengionan rendah dan tampak seperti gangguan, kenaikan

energi tanpa adanya ganguan akan tampak teratur. Perbandingan dengan periode 4 dan 5 juga

menunjukkan adanya kemiripan. Pola energi naik, turun dan naik pada akhir periode sangat mirip

dengan periode 2 dan 3. Dalam periode 4 dan 5 terdapat suatu deretan sekitar sepuluh unsur yang

mempunyai energi pengionan hampir sama.

Atom-atom dengan energi pengionan pertama rendah dari tiap periode adalah Li, Na, K, Rb, Cs dan

Fr, bersifat sangat reaktif dalam reaksi kimia. Atom-atom dengan energi pengionan pertama

tertinggi dalam tiap periode yaitu He, Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn adalah yang paling tak reaktif di

antara semua unsur.

23

Korelasi ini tidak bersifat umum dan tidak dapat dikatakan bahwa setiap unsur dengan energi

pengionan pertama rendah pasti lebih reaktif dibandingkan dengan unsur yang mempunyai energi

pengionan pertama tinggi. Misalnya atom F, CI, Br, dan I mempunyai energi pengionan tinggi,

tetapi bersifat sangat reaktif secara kimia. Azas utama dari teori kimia modern ialah sifat suatu

unsur dapat diterangkan dengan penataan elektron dalam unsur tersebut. Pernyataan dari azas ini

disebut hukum berkala, bahwa sifat kimia dan fisika unsur-unsur merupakan fungsi berkala dari

nomor atomnya.

2.3.8. Rangkuman

Tiga teori atom yaitu dikemukakan oleh Rutherford, Bohr dan Dalton. Konfigurasi elektron suatu

atom didasarkan pada keempat bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, azimut, magnetik,

dan spin.

Pengelompokan unsure didasarkan sifat kimia dikelompokkan yang bersifat logam dan bersifat

bukan logam. J.W. Dobedeiner mengelompokkan unsur-unsur yang hampir sama, terdiri atas tiga

unsur tersebut TRIADE, contoh Cl, Br, dan I. A.R. Newlands 1864 menyusun unsur-unsur

berdasarkan kenaikan massa atomnya. Ia menemukan secara periodik atau berkala bahwa setiap

unsur pertama dengan unsur ke delapan mempunyai sifat hampir sama, disebut hukum Oktaf.

Mendeleev menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom, unsur-unsur yang mempunyai sifat

hampir sama muncul secara berkala. Ia menemukan tempat-tempat kosong dan meramalkan tempat

unsur-unsur yang belum ditemukan.

Mendeleev juga menyusun unsur-unsur berdasarkan nomor atom disebut sistem berkala unsur

bentuk panjang. Lajur horizontal disebut periode atau berkala, lajur vertikal disebut golongan.

Hubungan konfigurasi elektron dengan sistem berkala bahwa :

Jumlah lintasan dalam konfigurasi elektron menunjukkan periode.

Elektron pada kulit terluar menentukan golongan suatu unsur.

Nomor atom menunjukkan jumlah elektron.

24

Konfigurasi elektkron menentukan letak suatu unsur dalam sistem berkala unsur.

2.5. Evaluasi

Kerjakan soal perlatihan berikut dengan singkat dan jelas

1. Jelaskan masing-masing teori atom Rutherford, teori atom Bohr dan teori Dalton!

2. Siapa yang mengembangkan teori atom modern? Apa inti dari pengembangan teori atom

modern tersebut?

3. Bagaimana cara menentukan banyaknya orbital pada masing-masing tingkat energi utama?

4. Jelaskan cara sederhana untuk menghubungkan tingkat energi utama dengan n sama dengan

1,2,3 dan 4!

5. Konfigurasi elektron didasarkan pada bilangan kuantum, sebutkan keempat macam bilangan

kuantum tersebut!

6. Jelaskan cara pengisian orbital pada konfigurasi elektron!

7. Tentukan pengelompokkan materi berdasarkan sifat fisika dengan sifat kimianya?

2.6. Daftar Pustaka

1. Oxtoby, Gillis, Nachtrieb, Alih bahasa, Suminar Setiadi Achmadi, 2001, Prinsip-prinsip Kimia

Modern, Jakarta : Penerbit Erlangga.

2. Petrucci, R.H. 1987, Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern, Surabaya : Erlangga.

3. Sriyati Kiban, 1995, Kimia Untuk Mahasiswa Politeknik Jurusan Mesin, Bandung : Pusat

Pengembangan Pendidikan Politeknik.

4. Wulff,J,Rose, R.M. 1979. The Strukture and Properties of Material Volume IV. New York :

John Willey

25