bab 3 tindak balas kimia
DESCRIPTION
SAINS TAMBAHANTRANSCRIPT
![Page 1: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/1.jpg)
TINDAK BALAS KIMIA
Objektif Pembelajaran:Memahami formula kimia bagi sebatian ion
Memahami tindak balas redoks
SAINS TAMBAHAN BAB 2
TING. 5
![Page 2: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/2.jpg)
Dua jenis ikatan kimia:Ikatan ion
Contoh : Natrium klorida, NaCl, Magnesium oksida, MgO dan kalsium karbonat, CaCO3
Ikatan kovalenContoh : air, H2O, karbon dioksida, CO2 dan
metana, CH4
2.1 PEMBENTUKAN SEBATIAN
![Page 3: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/3.jpg)
Jirim terdiri daripada zarah-zarah yang bleh wujud sama ada dalam bentuk atom, molekul atau ion
Atom ialah zarah yang paling kecik dan bersifat neutral dalam suatu unsur.
Unsur boleh wujud sama ada dalam bentuk:a) Logam tulen, contohnya logam natrium dan
kuprumb) Bukan logam, contohnya karbon dan silikonc) Gas adi, contohnya gas argon dan neon.
2.1.1 Pembentukan Ion
![Page 4: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/4.jpg)
Bilangan proton = bilangan elektron dalam atom neutral
Semasa pembentukan sebatian ion, atom neutral membentuk ion apabila berlaku pemindahan elektron sama ada elektron dilepaskan atau diterima.
Melibatkan elektron valens sahajaElektron valens ialah elektron yang berada di
petala paling luar atom.Tujuan pemindahan untuk mencapai
konfigurasi elektron oktet atau duplet yang stabil.
![Page 5: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/5.jpg)
Ion positif atau kation terbentuk apabila atom unsur melepaskan satu atau lebih elektron valens.
Atom unsur logam cenderung membentuk kation.
Kumpulan 1, Kumpulan 2 dan Kumpulan 13 masing-masing mempunyai cas (1+), (2+) dan (3+).
Pembentukan ion positif
![Page 6: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/6.jpg)
Jadual ion positif dan formula ionnya.
![Page 7: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/7.jpg)
Satu atom natrium melepaskan satu elektron valens pada petala paling luar untuk mencapai konfigurasi elektron oktet yang stabil.
Pembentukan ion natrium
![Page 8: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/8.jpg)
Satu atom Magnesium perlu melepaskan dua elektron valens yang terdapat pada petala paling luar bagi mencapai konfigurasi elektron oktet yang stabil
Pembentukan ion magnesium
![Page 9: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/9.jpg)
Tajuk : Pembentukan Ion Positif1. Lukis struktur atom bagi kalium dan kalsium dengan
menunjukkan semua petala yang mengandungi elektron.
2. Berdasarkan struktur atom yang telah dilukis, tulis konfigurasi elektron dan nyatakan bilangan elektron valens bagi setiap atom unsur yang telah dinyatakan di atas.
3. Bagaimanakah setiap atom unsur ini mencapai konfigurasi elektron oktet atau duplet yang stabil? Nyatakan cas bagi setiap ion yang terbentuk.
4. Bentangkan dapatan kumpulan kamu kepada rakan sekelas.
Aktiviti 2.1
![Page 10: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/10.jpg)
Ion negatif atau anion terbentuk apabila atom unsur bukan logam menerima satu, dua atau tiga elektron valens pada petala paling luar semasa tindak balas kimia.
Atom unsur bukan logam cenderung membentuk anion.
Kumpulan 15, Kumpulan 16 dan Kumpulan 17 masing-masing mempunyai cas (3-), (2-) dan (1-).
Pembentukan ion negatif
![Page 11: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/11.jpg)
Jadual ion negatif dan formula ionnya
![Page 12: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/12.jpg)
Atom klorin menerima satu elektron valens untuk mencapai konfigurasi elektron oktet yang stabil.
Pembentukan ion klorida
![Page 13: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/13.jpg)
Atom oksigen perlu menerima dua elektron valens untuk mencapai konfigurasi elektron oktet yang stabil
Pembentukan ion oksida
![Page 14: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/14.jpg)
Tajuk : Pembentukan Ion Negatif1. Lukis struktur bagi atom fluorin dan atom bromin
dengan menunjukkan semua petala yang mengandungi elektron.
2. Berdasarkan struktur atom yang telah dilukis, tulis konfigurasi elektron dan nyatakan bilangan elektron valens bagi setiap atom unsur yang telah dinyatakan di atas.
3. Bagaimanakah setiap atom unsur ini mencapai konfigurasi elektron oktet atau duplet yang stabil? Nyatakan cas bagi setiap ion yang terbentuk.
4. Bentangkan dapatan kumpulan kamu kepada rakan sekelas.
Aktiviti 2.2
![Page 15: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/15.jpg)
Atom Logam + Atom Bukan Logam Sebatian Ion
Terhasil apabila pemindahan elektron valens dari atom unsur logam ke atom unsur bukan logam.
Untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil.
Pembentukan sebatian ion
![Page 16: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/16.jpg)
Atom logam natrium, Na yang mempunyai konfigurasi 2.8.1 mencapai konfigurasi elektron oktet yang stabil 2.8 apabila menderma satu elektron valens untuk membentuk ion natrium, Na+
Atom unsur bukan logam, Cl akan menerima satu elektron valens untuk mencapai konfigurasi elektron yang oktet.
Contoh : Natrium Klorida, NaCl
![Page 17: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/17.jpg)
![Page 18: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/18.jpg)
![Page 19: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/19.jpg)
Contoh : Magnesium oksida, MgO
![Page 20: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/20.jpg)
![Page 21: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/21.jpg)
![Page 22: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/22.jpg)
Contoh : kalsium oksida , CaO
![Page 23: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/23.jpg)
![Page 24: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/24.jpg)
![Page 25: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/25.jpg)
Contoh : Kalsium klorida, CaCl2
![Page 26: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/26.jpg)
![Page 27: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/27.jpg)
![Page 28: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/28.jpg)
Tajuk : Pembentukan Formula Kimia bagi Sebatian Ion
1. Bentuk kumpulan yang mempunyai empat orang murid
2. Bincangkan pembentukan formula kimia bagi sebatian ion:
Magnesium fluorida (MgF2) Natrium oksida (Na2O) Kalium oksida (K2O) Aluminium oksida (Al2O3)
3. Bentangkan jawapan kumpulan kamu kepada rakan sekelas
Aktiviti 2.3
![Page 29: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/29.jpg)
Unsur Simbol
Kalsium
Ferum
Natrium
Nitrogen
Fluorin
Oksigen
Bromin
Karbon
Latihan 2.11. Tulis simbol bagi unsur yang berikut.
![Page 30: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/30.jpg)
Ion Simbol
Ion magnesium
Cl-
Ion oksida
Al3+
F-
OH-
Ion sulfat
Ion iodida
2. Isi tempat kosong dalam jadual di bawah.
![Page 31: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/31.jpg)
Unsur Nombor Proton
Konfigurasi Elektron
Bilangan Elektron Valens
H 1
Li 3
N 7
O 8
Na 11
Mg 12
Al 13
3. Tulis konfigurasi elektron dan bilangan elektron valens bagi unsur-unsur di bawah
![Page 32: Bab 3 Tindak Balas Kimia](https://reader031.vdocuments.site/reader031/viewer/2022013106/563dbba6550346aa9aaf1036/html5/thumbnails/32.jpg)
Sebatian Ion Formula Kimia Ion Positif Ion Negatif
Natrium klorida
Kuprum (II) sulfat
Kalsium karbonat
Magnesium oksida
Plumbum (II) oksida
Kalsium hidroksida
Kalsium sulfat
Aluminium nitrat
4. Tulis formula kimia dan nyatakan ion positif dan ion negatif bagi sebatian berikut.