Aulas Multimídias – Santa Cecília

Professor Tiago QuickDisciplina: Química

Série: 9º ano EF

propriedades periódicas

Tabela Periódica

Prof. Tiago Quick

Tabela Periódica

Mendeleev

As tríades

Lei das oitavas

Parafuso telúrico

A tabela

A ordenação

Moseley

Rumo a tabela atual

No início do séc. XIX John Dalton, um químico e físico inglês, listou os

elementos, cujas massas atômicas eram conhecidas, por ordem

crescente de massa atômica, cada um com as suas propriedades e seus

compostos.

Um dos primeiros a propor uma organização dos Elementos Químicos

Döbereiner, analisando três elementos semelhantes

quimicamente – o Ca, o Sr e o Ba –percebeu que a massa do Sr é um

valor aproximado da média das massas atômicas do Ca e do Ba.

Esta contribuição é bastante conhecida como Tríades de

Döbereiner

Chancourtois dispôs os elementos químicos

conhecidos em ordem crescente de suas massas

atômicas numa linha espiral em volta de um cilindro.

Esta contribuição é conhecida como Parafuso Telúrico

Newlands organizou os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas em linhas horizontais,

contendo 7 elementos cada. O oitavo elemento apresentava propriedades

semelhantes ao primeiro e assim por diante, numa relação periódica que

lembra a periodicidade das notas musicais.

Esta contribuição é conhecida como Lei das Oitavas de Newlands

Mendeleev

Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de massa e

colocando aqueles que apresentavam propriedades semelhantes numa

mesma coluna.Ele chegou a prever a descoberta de

novos elementos e algumas propriedades desses elementos.

Mendeleev é chamado de

“Pai da Tabela Periódica”

Moseley

Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de

número atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades,

ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades

semelhantes.

Tabela Periódica

6

12,0

CC

arb

on

o

NÚMERO ATÔMICO

MASSA ATÔMICA

SÍMBOLONOME DO ELEMENTO

Linhas7 períodos

Indica o número de camadas

ColunasIndica o número

elétrons na camada de valência

1A1

2A2

3A13

4A14

5A15

6A16

7A17

8A18

3B3

4B4

5B5

6B6

7B7

8B8

8B9

8B10

1B11

2B12

EXTERNA

INTERNA

1A1

2A2

3A13

4A14

5A15

6A16

7A17

8A18

3B3

4B4

5B5

6B6

7B7

8B8

8B9

8B10

1B11

2B12

Metais A

lcalino

s

Metais A

lcalino

-terro

sos

Família d

o B

oro

Família d

o C

arbo

no

Família d

o N

itrogên

io

Calco

gênio

sH

alogên

ios

Gases N

ob

res

4A14

2A2

3A13

1A1

5A15

6A16

7A17

8A / 018

3B3

4B4

5B5

6B6

7B7

8B8

8B9

8B10

1B11

2B12

Tabela Periódica

1A1

2A2

3A13

4A14

5A15

6A16

7A17

8A18

3B3

4B4

5B5

6B6

7B7

8B8

8B9

8B10

1B11

2B12

1s1

2s1

3s1

4s1

5s1

6s1

7s1

2s2

3s2

4s2

5s2

6s2

7s2

s ou p - REPRESENTATIVOS (FAMÍLIA A)d - TRANSIÇÃO EXTERNA (FAMÍLIA B)f - TRANSIÇÃO INTERNA (FAMÍLIA B)

s 3d1

4d1

3d2

4d2

5d2

6d2

3d3

4d3

5d3

6d3

3d4

4d4

5d4

6d4

3d5

4d5

5d5

6d5

3d6

4d6

5d6

6d6

3d7

4d7

5d7

6d7

3d8

4d8

5d8

6d8

3d9

4d9

5d9

6d9

3d10

4d10

5d10

6d10

d

2p1

3p1

4p1

5p1

6p1

7p1

2p2

3p2

4p2

5p2

6p2

7p2

2p3

3p3

4p3

5p3

6p3

7p3

2p4

3p4

4p4

5p4

6p4

7p4

2p5

3p5

4p5

5p5

6p5

7p5

2p6

3p6

4p6

5p6

6p6

7p6

1s2

p

4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5d1

5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1

f

2p6

7s2

1s2

5s2 5p6

6s2

2s2

3s2 3p6 3d10

4d10

5d10

6d106p6

5f14

4p64s2 4f14

K

L

M

N

O

P

Q 7p6

s

pd

f

2p6

7s2

1s2

5s2 5p6

6s2

2s2

3s2 3p6 3d10

4d10

5d10

6d106p6

5f14

4p64s2 4f14

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Família 1A3º período

20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 Família 2A4º período

3p6 4s2

2K

8L

1M

2K

8L

8M

2N

17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

2K

8L

7M

Família 7A3º período

7p6

Camada de Valência

Camada de Valência

Camada de Valência

Propriedades dos Grupos de Elementos

Tabela Periódica

Metais

• A principal característica química dos metais é a sua

tendência a formar cátions (íons positivos) ao formar substâncias simples ou compostas.

Fisicamente, os metais apresentam as seguintes características:

• são bons condutores de calor e de eletricidade;

• são maleáveis, ou seja, podem ser transformados em lâminas;

• são dúcteis, isto é, podem ser transformados em fios;

Metais

• possuem brilho metálico característico;

• possuem cor entre acinzentado e prateado, com exceção do ouro, que é amarelado/dourado, e do cobre, que é avermelhado;

• são sólidos a 25 °C e 1 atm

(com exceção do Mercúrio, que é líquido nessas condições).

Ametais

• Os ametais formam um grupo de quinze elementos: Boro (B), Carbono (C), Nitrogênio (N), Silício (Si), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl),

Arsênio (As), Bromo (Br), Telúrio (Te), Iodo (I) e Astato (At), que apresentam como principal característica

química a tendência a formar ânions (íons negativos) ao constituir substâncias compostas.

Ametais

• Fisicamente, os ametais apresentam-se de maneira inversa aos metais, salvo algumas exceções. De modo geral temos o seguinte:

• NÃO são bons condutores de calor (são isolantes térmicos);

• NÃO são bons condutores de eletricidade (a maioria dos ametais atua como isolantes elétricos);

• NÃO possuem brilho característico como os metais.

• As exceções são o iodo, I2(s), um sólido cinza-escuro com brilho metálico, e a grafita, uma forma alotrópica do carbono, Cn (s), que também possui brilho “metálico” e é um bom condutor de calor e eletricidade.

Gases Nobres

• Os gases nobres são um conjunto de seis elementos: Hélio, Neônio, Argônio, Criptônio, Xenônio e Radônio.

• Apresentam como principal característica a inércia química. Apesar de os cientistas conseguirem obter em laboratório vários compostos de gases nobres (como os óxidos de xenônio, XeO3 e XeO4), esses elementos não formam compostos espontaneamente, pois são muito estáveis na forma isolada e não possuem tendência a doar ou a receber elétrons.

• São relativamente raros e os únicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados.

São elementos Líquidos:

Hg (Mercúrio) e Br (Bromo);

São Gases:

He (Hélio), Ne (Neônio), Ar (Argônio), Kr (Kriptônio), Xe (Xenônio), Rn (Radônio), Cl (Cloro), N (Nitrogênio), O (Oxigênio), F (Flúor), H (Hidrogênio);

Os demais elementos da tabela são Sólidos;

Chamam-se CISURÂNICOS os elementos artificiais de n°atômico (Z) menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)

Chamam-se TRANSURÂNICOS os elementos artificiais den° atômico (Z) maior que 92: são todos artificiais;

ELEMENTOS RADIOATIVOS: do bismuto (83Bi) em diante,todos os elementos conhecidos, são naturalmenteradioativos.

1A1

2A2

3A13

5A15

6A16

7A17

+1

+2

+3

-3

-2

-1

Tendência a perder elétrons - metais

Tendência a ganhar elétrons - ametais

Propriedades Periódicas

Tabela Periódica

Propriedades Periódicas

Propriedades Periódicas

propriedades periódicas

propriedades periódicas

propriedades periódicas

ProfessorTiago Quick

Produção dos SlidesAlinne Borges

alinne.borges@gmail.com

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