aulas 25 a 27 óxidos - nomenclatura e reações - 3º ano
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PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO
DISCIPLINA: QUÍMICA3ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
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ÓXIDOS – NOMENCLATURA E REAÇÕESAULAS 25 a 27 CADERNO - 4
* São compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, nos quais o oxigênio é o mais eletronegativo;
* Os óxidos estão presentes no nosso cotidiano como, por exemplo, a areia utilizada na fabricação do vidro e do cimento;
* O dióxido de carbono (gás carbônico), expelido na respiração, além de reagente no processo de fotossíntese, ele é o principal responsável pelo efeito estufa.
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FÓRMULA GERAL E NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
* A fórmula geral dos óxidos é representada por:
ExOy
* A nomenclatura de um óxido costuma ser feita pela seguinte regra:
- Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (seguido do óxido de) + Prefixo que indica a quantidade do outro elemento (seguido do nome do elemento).
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NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
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NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
* Outra nomenclatura muito comum é aquela utilizada quando o oxigênio se combina com metais;
* Considerando que a carga do oxigênio é -2, e conhecendo a carga do metal, conseguimos determinar a fórmula do óxido e, ainda, o seu nome, que segue o seguinte esquema:
Óxido de (nome do elemento)
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NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
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CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
* Em função do seu comportamento na presença de água, de ácidos e de bases, os óxidos podem ser classificados em: básicos, ácidos, neutros, duplos, anfóteros e peróxidos;
ÓXIDOS BÁSICOS
* São aqueles de caráter iônico, em que os metais são fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalinos terrosos). Exemplos: K2O e CaO;
* Esses óxidos reagem com água, originando bases e reagem com ácidos, produzindo sal e água.
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ÓXIDOS BÁSICOS
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ÓXIDOS ÁCIDOS
* São aqueles de caráter covalente, formados por elementos muito eletronegativos (geralmente ametais);
* Esses óxidos reagem com a água, originando ácidos, e reagem com bases, produzindo sal e água;
* Os óxidos ácidos resultam da desidratação dos oxiácidos e, por isso, também são denominados anidridos.
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ÓXIDOS ÁCIDOS
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ÓXIDOS ÁCIDOS
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ÓXIDOS NEUTROS, INERTES OU INDIFERENTES
* São formados por ametais e não reagem com água, ácidos ou bases;
* Os óxidos neutros típicos são: CO, NO e N2O.
ÓXIDOS ANFÓTEROS
* São formados por metais localizados na parte central da tabela periódica e se comportam como óxidos básicos, na presença de um ácido, e como óxidos ácidos, na presença de uma base.
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ÓXIDOS ANFÓTEROS
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PERÓXIDOS
* São óxidos que apresentam o grupo (-O-O-) em sua estrutura;
* Os peróxidos mais comuns são os de hidrogênio, de metal alcalino e de metal alcalino terroso;
* O peróxido de hidrogênio (H2O2) é líquido e molecular quando dissolvido em água, o H2O2 origina uma solução conhecida como água oxigenada, muito comum em nosso cotidiano;
* A sua decomposição pode ser representada pela equação:
H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(aq)
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PERÓXIDOS
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PROPRIEDADES E APLICAÇÕES DE ALGUNS ÓXIDOS
ÓXIDO DE CÁLCIO – CaO
* É usado na preparação da argamassa, a cal viva ou cal virgem é misturada com água, ocorrendo uma reação que libera grande quantidade de calor;
* Em regiões agrícolas de solo ácido, a cal viva é comumente usada para diminuir essa acidez (calagem);
* A cal virgem é obtida pelo aquecimento do CaCO3, encontrado na natureza como constituinte do mármore, do calcário e da calcita.
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PROPRIEDADES E APLICAÇÕES DE ALGUNS ÓXIDOS
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ÓXIDO DE MAGNÉSIO - MgO
* Forma-se na queima do magnésio;
* Essa reação de queima ocorre nas lâmpadas descartáveis de flash fotográfico (lâmpadas de magnésio);
* O óxido de magnésio, também denominado de magnésia, é outro óxido básico que conhecemos bem, Ao ser misturado com a água, o MgO forma o chamado leite de magnésia – laxante e antiácido estomacal.
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ÓXIDO DE MAGNÉSIO - MgO
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ÓXIDO DE MAGNÉSIO - MgO
* A reação entre o óxido de magnésio e a água é representada por:
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ÓXIDOS ÁCIDOS
* Várias reações envolvendo óxidos ácidos nos são familiares;
* Quando bebemos água mineral gaseificada ou refrigerante, estamos ingerindo uma mistura que contém gás carbônico (CO2), que, sendo um óxido ácido, reage com a água e produz ácido carbônico:
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ÓXIDOS ÁCIDOS
* Assim, todo refrigerante gaseificado apresenta caráter ácido;
* Em estado sólido, o dióxido de carbono é conhecido como gelo-seco, usado em refrigeração e como artifício cênico em shows;
* No processo de respiração, inalamos grande quantidade de oxigênio e expelimos grande quantidade de gás carbônico;
* Uma maneira de identificar o CO2 exalado é soprá-lo, utilizando um canudo, em uma solução de água de cal.
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ÓXIDOS ÁCIDOS
* O ar exalado, contendo gás carbônico, que é um óxido ácido, reage com a água de cal, que é uma solução básica;
* Por causa da formação do sal insolúvel CaCO3, a solução de água de cal torna-se turva.
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OS ÓXIDOS E O AMBIENTEEFEITO ESTUFA
* A quantidade de gás carbônico na atmosfera tem aumentado constantemente devido ao uso intensivo de combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o gás natural, e do carvão;
* O gás carbônico é removido da atmosfera nos processos de fotossíntese, principalmente pelas algas e pela vegetação das florestas;
* Com a devastação das matas, a quantidade de gás carbônico removida da atmosfera diminui.
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EFEITO ESTUFA
* Além disso, parte das árvores é queimada com a finalidade de preparar o terreno para plantações ou pastagens, o que produz mais CO2;
* Estima-se que as queimadas sejam responsáveis por 15% a 30% do aumento anual da quantidade de CO2 no ar;
* Esse aumento, além de afetar a qualidade de vida na Terra, também influencia a temperatura no planeta.
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EFEITO ESTUFA
* A Terra recebe constantemente energia do sol, principalmente na forma de ondas eletromagnéticas;
* Parte dessa energia é absorvida pela superfície terrestre, enquanto outra parte é refletida pela própria superfície, na forma de radiações infravermelhas (não-visíveis);
* Uma quantidade dessas radiações infravermelhas, por sua vez, é absorvida por CO2, vapor de água, metano, clorofluorcarbono e N2O, e uma parte delas é redirecionada (refletida) para a Terra, o que aumenta a temperatura da superfície do planeta, ocorrendo o efeito estufa.
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EFEITO ESTUFA
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CHUVAS ÁCIDAS
* A chuva é naturalmente ácida, pois a água da chuva se combina com o gás carbônico originando ácido carbônico.
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TIPOS DE CHUVA ÁCIDA
* Em ambientes não poluídos e na ausência de raios e relâmpagos: nesses casos, a chuva é ácida por causa da dissolução do CO2 – presente no ar atmosférico – na água, que resulta em ácido carbônico;
* Essa chuva não é nociva porque nem o CO2 nem o H2CO3 são substâncias tóxicas;
* Não é a verdadeira chuva ácida, pois essa denominação só é usada para aquela que causa danos ao meio.
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TIPOS DE CHUVA ÁCIDA
* Em ambientes não poluídos e na presença de raios e relâmpagos: nesse caso, a chuva contém, além do H2CO3(aq), o HNO3(aq), formado na presença de raios e relâmpagos. O N2(g) e o O2(g) do ar reagem entre si, resultando em óxidos de nitrogênio que, reagindo com a água, produzem o HNO3;
* Embora o HNO3 seja uma substância tóxica, essa chuva não é nociva;
* Essa não é a verdadeira chuva ácida.
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TIPOS DE CHUVA ÁCIDA
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TIPOS DE CHUVA ÁCIDA
* Em ambientes poluídos por óxidos de nitrogênio (NO e NO2): nesse tipo de ambiente, o HNO3 se forma da mesma maneira que no caso anterior, porém numa concentração suficiente para produzir danos ao meio;
* Portanto, se forma uma verdadeira chuva ácida;
* Esse tipo de chuva ocorre:
- Nas regiões onde há fábricas de HNO3. Pelas chaminés dessas fábricas há liberação de grande quantidade de NO2, que origina esse tipo de chuva ácida.
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TIPOS DE CHUVA ÁCIDA
- Nos centros urbanos das grandes metrópoles. Nessas áreas, o tráfego de veículos motorizados é muito intenso, e os óxidos de nitrogênio (NO e NO2), que saem dos escapamentos, produzem o HNO3 presente na água da chuva;
- Os óxidos de nitrogênio formam-se pela combinação do N2 com o O2 do ar nas altas temperaturas dos motores;
- O uso de catalisadores especiais nos canos de escapamentos evita a formação desse tipo de chuva ácida.
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TIPOS DE CHUVA ÁCIDA
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TIPOS DE CHUVA ÁCIDA
* Em ambientes poluídos por dióxido de enxofre (SO2): a água da chuva contém H2SO4, resultante da oxidação do SO2 seguida de sua reação com a água.
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TIPOS DE CHUVA ÁCIDA
* Nesses casos, a concentração do H2SO4 é relativamente grande, e essa chuva produz sérios danos ao ambiente;
* Essa é, portanto, uma verdadeira chuva ácida;
* As principais fontes do SO2 poluente são as seguintes:
- Queima do carvão e dos derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel, óleo combustível e etc);
- Fabricação do ácido sulfúrico.
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POLUIÇÃO ATMOSFÉRICA
* Hoje em dia, são considerados poluentes atmosféricos formados pela combustão nos veículos os seguintes óxidos:
- CO (monóxido de carbono);- SO2 (dióxido de enxofre);- Nox (óxidos de nitrogênio).
* O NO2 eliminado pelos escapamentos reage com o O2 do ar, produzindo outro poluente atmosférico, o ozônio (O3):
NO2 + O2 → NO + O3
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POLUIÇÃO ATMOSFÉRICA
* Atualmente, no entanto, catalisadores ( conversores catalíticos transformam o CO e o Nox em substâncias não poluentes).
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POLUIÇÃO ATMOSFÉRICA
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MONÓXIDO DE CARBONO - CO
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A POLUIÇÃO E OS DANOS Á SAÚDE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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ATIVIDADES EM CLASSE
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FIM - OBRIGADO