aula modelos atômicos
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Modelos Atômicos
Átomo de Bruxelas
Professora Naiane Machado Mariano
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MODELOS ATÔMICOS
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MODELOS ATÔMICOS
Experimento de Rutherford
Ampola de Crookes
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FILÓSOFOS
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MODELO DE DALTON
John Dalton século XIX
“Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”. “Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades diferentes”. “Átomos são partículas esféricas e indivisíveis e permanecem inalterados nas reações químicas”.
“As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos átomos”.
“Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.
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LAVOISIER E PROUST
Lei da Conservação da Massa.
“Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”.
Antonie Laurent Lavoisier
Lei de PROUST ou lei da composição constante.
"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida." Joseph Louis Proust
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MODELO DE DALTON
“Bola de Bilhar”
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MODELO DE DALTON
EXPERIMENTO DA GARRAFA AZUL!
HIDRÓXIDO DE SÓDIOGLICOSEÁGUA AZUL DE METILENO
EXPLICAÇÃO!
A glicose, em meio alcalino, é redutora. Ela reduz lentamente o azul de metileno até leuco-metileno, que é incolor. Sob agitação, o gás oxigênio presente no ar se dissolve no liquido e, rapidamente, re-oxida o leuco-metileno até azul de metileno. Este, novamente, é reduzido a leuco-metileno e fecha o circulo. Assim, o leuco-metileno não é consumido na reação global, tendo apenas função intermediária e sendo regenerado, em seguida, na reação. Substâncias que desempenham esta função são chamadas CATALISADORES
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Garrafa Azul
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MODELO DE THONSON
Ampola de Crookes
• O Átomo descontínuo
• Raios Catódicos: carga negativa
• Descoberta do ELÉTRON.
Modelo Pudim de Passas
Joseph J. Thonson
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Modelo de Rutherford
Experimento de Rutherford
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MODELO DE RUTHERFORD
• O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo.• O núcleo tem carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo.• Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a carga positiva.
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Nota-se no modelo de Rutherford dois equívocos:
•uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiralado em direção à carga positiva acabando por colidir com ela;
•uma carga negativa em movimento irradia (perde) energia constantemente, emitindo radiação. Porém, sabe-se que o átomo em seu estado normal não emite radiação.
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MODELO DE BOHR
• Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.
• Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários).
• Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia.
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MODELO DE BOHR
•Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia (quantum de energia).
• Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).
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MODELO DE BOHR
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Modelo Atômico Clássico