aula 02 matéria e suas propriedades
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Matéria e suas Propriedades
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Matéria e suas Propriedades
Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço;
Massa → kg
Volume → m3
Propriedades:
Gerais
Funcionais
Específicas
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Propriedades Gerais
São características comuns a toda e qualquer
porção de matéria, do tipo:
Inércia;
Impenetrabilidade;
Compressibilidade;
Elasticidade;
Divisibilidade.
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Inércia
A matéria conserva seu estado de repouso ou
de movimento, a menos que uma força atue
sobre ela.
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Impenetrabilidade
Duas porções de matéria não podem ocupar o
mesmo lugar ao mesmo tempo.
O ar existente no interior do copo impede a
entrada da água a ponto de molhar o papel.
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Compressibilidade
Quando a matéria está sofrendo a ação de uma
força, seu volume diminui.
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Elasticidade
A matéria volta ao volume e à forma iniciais
quando cessa a compressão.
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Divisibilidade
A matéria pode ser dividida em partes cada vez
menores. Quebre um pedaço de giz até reduzi-lo
a pó. Quantas vezes você dividiu o giz!?
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Propriedades Funcionais
São características que determinado grupo de
substâncias possui em comum.
Acidez
Basicidade
Salinidade
Outros.
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Propriedades Específicas
Organolépticas
Ex.: Cor, brilho, sabor, odor.
Físicas
Ex.: Ponto de fusão, Ponto de ebulição, Calor
específico, densidade, porosidade, dureza,
condutibilidade, magnetismo;
Químicas
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Densidade
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Transformação de Unidades
Volume:
1m3 = 1000L
1L = 1000mL
1cm3 = 1mL
Massa:
1kg = 1000g
1g = 1000mg
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Estados Físicos da Matéria
A matéria se apresenta praticamente em 3
estados físicos:
Sólido - forma e volume definidos.
Líquido - forma variável e volume definido.
Gasoso - forma e volume variáveis.
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Mudanças de Estado Físico
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Diagrama de Mudança de Estado Físico -Água
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Substância Pura
É um material único que apresenta constantes
físicas bem definidas;
Simples – Um único tipo de elemento químico.
Ex.: O2(g), N2(g), P4(s), Br2(l), Hg(l), Fe(s);
Composta – Dois ou mais elementos químicos.
Ex.: H2O(l), C6H12O6 (s), CO2(g), NaCl(s);
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Misturas
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Mistura Eutética
É uma substância que se comporta como se
fosse uma substância pura somente durante o
ponto de solidificação ou fusão.
Exemplos: Liga metálica feita de 40% de cádmio
e 60% de bismuto forma uma mistura eutética
com ponto de fusão constante igual a 140°C,
estanho e chumbo (solda), sal de cozinha e gelo.
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Mistura Eutética
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Mistura Azeotrópica
Mistura de composição definida que possui ponto
de ebulição ou de condensação constante,
comportando-se neste ponto como uma
substância pura.
Exemplo: mistura de 96% de álcool etílico e 4%
de água (álcool hidratado) possui ponto de
ebulição constante de 78,2°C.
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Mistura Azeotrópica
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Conceitos
Componente: é cada substância presente no
sistema. Independente de Estado Físico.
Fase: é toda extensão do sistema onde as
propriedades encontradas são as mesmas. Pode
ser contínua ou fragmentada.
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Misturas
Associação de duas ou mais substâncias cujas
propriedades permanecem inalteradas, ou seja, é
possível separar seus componentes por um
método adequado.
As misturas classificam-se em homogêneas e
heterogêneas, sendo utilizado como critério o
visual ao microscópio.
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Mistura Homogênea
É aquela que apresenta uma única fase (único
aspecto).
Ex.: água + álcool, água + açúcar (sem corpo de
fundo).
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Mistura Heterogênea
É aquela que apresenta mais do que uma fase
(mais do que um aspecto). Ex.: água + gasolina,
água + óleo.
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Tipos de Transformações
Químicas x Físicas
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Transformações Físicas
Características:
Não há formação de novas substâncias
Não ocorre alteração das propriedades
características das substâncias iniciais.
As substâncias mudam apenas seu estado de
agregação.
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Transformações Físicas
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Transformações Físicas
Exemplos:
Mudanças de estado físico (fusão, vaporização,sublimação, solidificação e liquefação).
Aquecer água, um vidro que se parte, evaporação deuma substância, alongamento de uma mola elástica,entre outros.
A fragmentação do giz quando escrevemos no quadro.
A mudança de cor na barra de ferro quando aquecida.
Quando dissolvemos sal ou açúcar na água.
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Transformações Químicas
Aspectos observados diante de transformaçõesou reações químicas:
A liberação de gases;
Alteração na coloração;
Mudança de energia térmica (reaçõesexotérmicas e endotérmicas);
Formação de precipitado.
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Transformações Químicas
A característica fundamental das reações
químicas é o seguinte processo:
Estado Inicial Estado Final
Reagentes → Produtos
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Transformações Químicas
Exemplos:
Queima do álcool na reação com o oxigênio.
Combustão do gás de cozinha, da gasolina, doquerosene.
Formação da ferrugem.
A fotossíntese das plantas: quando as plantasabsorvem o gás carbônico, a água e os sais minerais;produzindo a glicose na presença da luz solar.
Fabricação do sabão – aquecimento da gordura comsoda cáustica.
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Transformações Químicas