Escola Estadual Quintiliano Jardim - Uberaba

ATIVIDADES – PROGRESSÃO PARCIAL – 3° ANO C

1) (Descritor: determinar o grau de diluição de uma solução.)

Assunto: Diluição das soluções.

Durante um vazamento em uma determinada mineradora foram lançadas 10000 litros de resíduos tóxicos contendo

diversos metais pesados, dentre eles íons chumbo (Pb2+). Ao atingir um riacho próximo à mineradora, a

concentração de íons chumbo na água chegou 0,05 mg/litro. Sabendo que a concentração segura de íons chumbo

na água é de 0,001 mg/litro, MARQUE a opção que indica CORRETAMENTE a quantidade de vezes que ela deverá

ser diluída.

a) 50 vezes.

b) 500 vezes.

c) 5 vezes.

d) 1000 vezes.

e) 100 vezes.

2) (Descritor: associar o conceito de diluição de soluções a acidentes que envolvem derramamento de substâncias

tóxicas.)

Assunto: Diluição das soluções.

Em recente acidente numa fábrica de papel, com graves consequências ambientais, 12 milhões de litros de um

rejeito, contendo diversos contaminantes – entre eles, a soda cáustica (NaOH) – foram derramados no leito de um

rio.

Considerando um ponto do rio entre o local onde ocorreu a entrada da soda cáustica e a sua foz, foram feitas as

seguintes afirmações:

I. a concentração da soda cáustica aumentará ao longo do percurso do rio devido ao fluxo de água.

II. a soda cáustica contribuirá para um aumento da concentração de íons hidróxido nas proximidades do

acidente.

III. locais mais distantes do ponto onde houve o derramamento podem até mesmo nem perceber alterações

significativas.

IV. o pH do meio terá uma variação em função do aumento da concentração de soda caustica a partir do ponto

do acidente.

V. a concentração de soda caustica será a mesma ao longo de toda a extensão do leito do rio até o mar.

São CORRETAS as afirmativas:

a) I, II e III.

b) I, IV e V.

c) II, III e V.

d) III, IV e V.

e) II, III e IV.

3) (Descritor: calcular a quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de reagente.)

Assunto: Termoquímica.

(UFMG-2005) - À temperatura de 25oC, as reações de combustão do etanol e do hexano podem ser representadas

por estas equações:

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de etanol, C2H5OH, necessária para gerar

a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de hexano, C6H14, é de, aproximadamente,

a) 138 g .

b) 46 g .

c) 86 g .

d) 258 g .

4) (Descritor: analisar gráficos de solubilidade e calcular a massa de soluto a ser dissolvida a determinadas

temperaturas e massa de solvente.)

Assunto: Curva de solubilidade.

A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo.

Com base no gráfico acima, pode-se afirmar CORRETAMENTE que

a) a dissolução do KNO3 é exotérmica em todas as temperaturas.

b) a massa de KNO3, presente em 720 g de solução, à 30 °C é de 240 g.

c) o aumento da temperatura diminui a quantidade de KNO3 em gramas, que pode ser dissolvido em 100 g de água.

d) a massa de KNO3 presente em 350 g de solução, à 30 °C é de 250 g.

e) o aumento da quantidade em gramas do solvente não altera a massa de soluto a ser dissolvida.

5) (Descritor: calcular a concentração de uma solução a partir de dados em um rótulo.)

Assunto: Soluções.

(CEFET-2007) – No rótulo de uma bebida dietética, leem-se as seguintes informações:

Dissolvendo-se todo o conteúdo do refresco em pó, produziu-se 1 litro de solução de suco de maracujá. Baseando-

se nessas informações e em conhecimentos sobre o assunto, CALCULE aproximadamente a concentração em

mol.L-1 de íon sódio

a) 5 x 10-2.

b) 5 x 10-3.

c) 7 x 10-3.

d) 7 x 10-2.

6) (Descritor: calcular o volume de produto gasoso obtido na CNTP.)

Assunto: Cálculo de volume na CNTP.

Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico, Fe (MM = 56 g/mol), a partir da hematita, Fe2O3 (MM = 160

g/mol), expressa-se pela equação abaixo. Analise-a.

1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

Considerando o processo na CNTP, a opção que indica CORRETAMENTE o volume de gás carbônico produzido

ao serem consumidos 16 toneladas de hematita é de

a) 6720 litros.

b) 67200 litros.

c) 3000 litros.

d) 300 litros.

e) 30 litros.

7) (Descritor: calcular o volume de produto gasoso obtido na CNTP levando em consideração o grau de pureza da

amostra.)

Assunto: Grau de pureza.

O alumínio metálico reage com uma solução de ácido sulfúrico, produzindo sulfato de alumínio e gás hidrogênio,

conforme a seguinte equação:

2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) 1 Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)

Sabe-se que uma amostra contendo 108 gramas de alumínio com 50% de pureza reagiu na CNTP. Com base nas

informações anteriores, assinale a opção que indica CORRETAMENTE o volume de gás hidrogênio.

a) 6,72 litros.

b) 67,2 litros.

c) 6720 litros.

d) 22,4 litros.

e) 2,24 litros.

8) (Descritor: classificar o tipo de solução presente através de dados obtidos em um gráfico.)

Assunto: Soluções.

Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes

temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se

dissolveu completamente. A seguir, o gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da

temperatura, e seis pontos que correspondem aos sistemas preparados.

Marque a opção que associa CORRETAMENTE o tipo de solução ao número indicado no gráfico.

a) I – Insaturada.

b) II –Insaturada.

c) III – Insaturada.

d) IV – Saturada

e) VI – Supersaturada.

9) (Descritor: analisar a solubilidade versus temperatura a partir de um gráfico.)

Assunto: Soluções.

(PUC 2006) - Considere o gráfico de solubilidade de vários sais em água em função da temperatura.

Baseando-se no gráfico e nos conhecimentos sobre soluções, é INCORRETO afirmar que

a) a solubilidade do Ce2(SO4)3 diminui com o aumento da temperatura.

b) o sal nitrato de sódio é o mais solúvel a 20ºC.

c) a massa de 80 g de nitrato de potássio satura 200 g de água a 30ºC.

d) dissolvendo-se 60 g de NH4Cl em 100 g de água a 60ºC, obtém-se uma solução insaturada.

10) (Descritor: calcular a concentração final resultante da mistura de soluções de mesmo soluto.)

Assunto: Mistura de soluções.

(UFSCAR 2007) - A azia é provocada muitas vezes por uma alteração no pH do estômago, causada por excesso

de ácido clorídrico. Antiácidos como o leite de magnésia neutralizam este ácido. O leite de magnésia apresenta, em

sua composição, 64,8 g de hidróxido de magnésio Mg(OH)2 por litro da suspensão. A quantidade de ácido que será

neutralizada se uma pessoa ingerir duas colheres de sopa (volume total de 9 mL) de leite de magnésia é

a) 0,02 mols.

b) 20 mols.

c) 200 mols.

d) 0,01 mols.

e) 0,58 mols.

BONS ESTUDOS.