asidi-alkalimetri .pdf

8/18/2019 Asidi-Alkalimetri .pdf

1/26

Asidi-Alkalimetri

Oleh

Pratiwi Apridamayanti, M.Sc., Apt


2/26

Pengertian

• Asidimetri merupakan penetapan kadar secara

kuantitatif terhadap senyawa yang bersifat

basa dengan menggunakan baku asam

yang bersifat asam dengan menggunakan

baku basa


3/26

Asam dan Basa

• Terdapat 3 pengertian asam-basa:

1. asam-basa Arrhenius

asam adalah senyawa jika dilarutkan dalama r terura men a on rogen H+

basa adalah senyawa jika dilarutkan dalam

air terurai menjadi ion hidroksida


4/26

2. Asam-Basa Bronsted-Lewis

Bronsted (1923)Asam adalah senyawa yang melepaskan proton

Basa adalah senyawa yan menangkap proton

A A+ + B

Asam Proton + Basa Konjugatnya

Asam dapat berada dalam bentuk:

1. Molekul netral

2. Ion positif

3. Ion negatif

CH3COOH H+ + CH3COO

-

H+ + Cl-HCl

NH4+ H+ + NH3

H2PO4- H

+ + HPO42-


5/26

• Lewis (1938)

• Asam : penerima pasangan elektron

• Basa : pemberi pasangan elektron

HCl + H2O Cl- + H3O

+

NH3 + BF3 N3H : BF3

HCl + NH3 Cl- + NH4

+

H2O + CO32- OH- + HCO3-


6/26

Klasifikasi Asam-Basa

•Asam KuatTerionisasi sempurna dlm air, semua

molekul asam bereaksi dg air mghasilk

ion H3O+. Larutannya mrpk konduktor

baik (kuat)

Contoh ; HCl, H2SO4, HNO3

Basa KuatTerionisasi sempurna dlm air, semua

molekul basa bereaksi dg air mghasilk

ion OH-. Larutannya mrpk konduktor

baik (kuat)

Contoh ; NaOH, KOH

•Asam LemahHanya sebagian saja dari molekul asam

yg bereaksi dg air mghasilkan ion H3O+.

Larutannya mrpk konduktor lemahCH3COOH + H2O CH3COO

- + H3O+

Basa LemahHanya sebagian saja dari molekul basa

yg bereaksi dg air mghasilkan ion OH-.

Larutannya mrpk konduktor lemahNH3 + H2O NH4

+ +OH-


7/26

Autoprotolisis AirH2O + H2O H3O

+ + OH-

asam asam konjugatbasa basa konjugat

Kw = [H3O+] [OH-]

o = -14

w

Air murni pada 25oC : [H3O+] = [OH-] sehingga

[H3O+] = [OH-]=1x10-7 M

pH = - log [H3O+

] = 7Pada semua larutan aqueous, terdapatkeseimbangan [H3O

+] dan [OH-]

Jika [H3O+] > maka [OH-] <


8/26

Kesetimbangan Asam-Basa

• Dasar reaksi netralisasi adalah reaksi ionisasi dari

• Proton (ion hidrogen) tidak berada dalam

keadaan bebas dalam air namun

H+ + OH - H2O

• pH, pKa dan pKb

pH = log …………………….. 1-1

pH = log 1

pH = 0 , pH = ………… ………. 1-2

H+ + H3OH2O

1

[H+]-log H+

-log H+ -log H+

pH = -log [H+

]


9/26

• pOH = atau

• Persamaan

-log O H - OH- = 10-pOH

-log H+ + -log OH- = log Kw = -14

-log H+ + -log O H- = -log Kw = 14

pH + pOH = pKw = 14 ……………………. 1-3

• a am ana s s uant tat apat mem antu

untuk menetapkan tetapan disosiasi asam (Ka)

dan basa (Kb)

• Untuk asam atau basa lemah nilai

pKa = -log Ka = log (1 : Ka)pKb = -log Kb = log (1 : Kb)


10/26

pH Asam Lemah

Contoh asam lemah (HA) :

HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq)

+ -Ka : konstanta kesetimbangan

Ka =

[HA]

asam

pKa = -log Ka


11/26

pH asam Kuat

• HCl H+ + Cl-

[H+] = [HCl]

• H2SO4 H+ + HSO4

- (kuat)

HSO4- H+ + SO4

-2 (lemah)


12/26

Indikator Asam-Basa

Indikator Warna asam Warna basa Kisaran

pH

Methyl orange

Bromthymol blue

Phenolphtalein

Pink

Kuning

Tdk berwarna

Kuning

Biru

Merah

3,4 - 4,4

6,0 – 7,6

8,3 – 10,0

thymolphthalein

Tdk berwarna Hijau 8,5 – 10,5

HIn

+ H2O In-

+ H3O

+

Ka =[H3O

+] [In-]

[HIn]atau

Ka[H3O

+] =[HIn]

[In-]


13/26

pH pada Titrasi

• pH selama titrasi dapatdilakukan dengan set

peralatan seperti

disamping

• pH larutan diukur

pH meter

selama penambahan

titran

Magnetic stirrer

pH

V Titran


14/26

pH pada TitrasiKurva titrasi = perhitungan konsentrasi H3O

+

Setelah TE ekivalen

pH

Titik ekivalen(TE)

Awal titrasi

Sebelum TE

ekivalen

V titran


15/26

[HCl] 0,100 M V HCl 25 mL

mmol HCl 2,5

[NaOH] 0,100 M

V NaOH [H3O+] [OH] pH pOH

0 0,1 1 13

1 0,092308 1,034762 12,9652410 0042857 1367977 1263202 8

10

12

14

pH pada Titrasi

Asam Kuat + Basa Kuat

pp

20 0,011111 1,954243 12,04576

23 0,004167 2,380211 11,61979

23,5 0,003093 2,50965 11,49035

24 0,002041 2,690196 11,3098

24,5 0,00101 2,995635 11,00436

24,6 0,000806 3,093422 10,90658

24,7 0,000604 3,219235 10,78076

24,8 0,000402 3,396199 10,6038

24,9 0,0002 3,698101 10,3019

24,95 0,0001 3,999565 10,00043

25 0 7 7

26 0,001961 11,29243 2,70757

27 0,003846 11,58503 2,414973

30 0,009091 11,95861 2,041393

0

2

4

6

0 5 10 15 20 25 30 35

V NaOH (mL)

p H

btb

mo


16/26

8

10

12

14

pH pada Titrasi

Asam Lemah + Basa Kuat

pp

HOAc 0,100 M V HOAc 25 mL

mmol HOAc 2,5 Ka 1,80E-05

[NaOH] 0,100 M


0 0,001342 2,872364 11,1276

1 0,000432 3,364516 10,6355

10 0,000027 4,568636 9,43136

-

0

2

4

6

0 5 10 15 20 25 30 35

V NaOH (mL)

p H

mo

, - , ,

23 1,57E-06 5,805425 8,19457

23,5 1,15E-06 5,939704 8,0603

24 7,5E-07 6,124939 7,87506

24,5 3,67E-07 6,434924 7,56508

24,6 2,93E-07 6,533603 7,4664

24,7 2,19E-07 6,660303 7,339724,8 1,45E-07 6,838149 7,16185

24,9 7,23E-08 7,140927 6,85907

24,95 3,61E-08 7,442828 6,55717

25 5,27E-06 8,721849 5,27815

26 0,001961 11,29243 2,70757

27 0,003846 11,58503 2,41497

30 0,009091 11,95861 2,04139


17/26

8

10

12

14

pH pada Titrasi

Asam Kuat + Basa Lemah

pp

[HCl] 0,100 M V HCl 25 mL

mmol HCl 2,5 Kb 1,80E-05

[NH4OH] 0,100 M


0 0,1 1 13

1 0,09230769 1,034762 12,96523789

10 0,04285714 1,367977 12,6320232120 0,01111111 1,954243 12,04575749

0

2

4

0 5 10 15 20 25 30 35

V NaOH (mL)

p H

mo

23 0,00416667 2,380211 11,61978876

23,5 0,00309278 2,50965 11,49034952

24 0,00204082 2,690196 11,30980392

24,5 0,0010101 2,995635 11,00436481

24,6 0,00080645 3,093422 10,90657831

24,7 0,00060362 3,219235 10,78076487

24,8 0,00040161 3,396199 10,6038006524,9 0,0002004 3,698101 10,30189945

24,95 0,0001001 3,999565 10,00043451

25 5,2705E-06 5,278151 8,72184875

26 0,000188 10,27385 3,726148835

27 0,000263 10,42015 3,579850421

30 0,000405 10,60694 3,39306009


18/26

8

10

12

14

pH pada TitrasiAsam Lemah + Basa Lemah

pp

btb

HOAc 0,100 M V HOAc 25 mL

mmol HOAc 2,5 Ka 1,80E-05

[NH4OH] 0,100 M

V NH4OH [H3O+] [OH] pH pOH

0 0,0013416 2,872364 11,12764

1 0,001289 2,889745 11,11026

10 0,0008783 3,056352 10,9436520 0,0004472 3,349485 10,65051

0

2

4

0 5 10 15 20 25 30 35

V NH4OH (mL)

p H

mo

23 0,0002739 3,562469 10,43753

23,5 0,0002359 3,627189 10,37281

24 0,0001917 3,717462 10,28254

24,5 0,0001348 3,870181 10,12982

24,6 0,0001205 3,919075 10,08093

24,7 0,0001042 3,981981 10,01802

24,8 8,502E-05 4,070463 9,929537

24,9 6,006E-05 4,221414 9,778586

24,95 4,245E-05 4,372146 9,627854

25 0,0000001 1E-07 7 7

26 0,000188 10,27385 3,726149

27 0,000263 10,42015 3,57985

30 0,000405 10,60694 3,39306


19/26

Pembuatan larutan baku Asam dan

Basa serta pembakuannya• Larutan baku asam = HCl dan H2SO4

• Larutan baku basa = NaOH, KOH, dan BrOH


20/26

Larutan Baku Asam Klorida

• Titrasi dengan HCl menggunakan konsentrasi

1N; 0,5N; dan 0,1N

• HCl yang tersedia dalam satuan % perlu ~

• Diketahui Bj (ρ) = 1,19 g/ml dan BM = 36,5

• Untuk membuat konsentrasi HCL yang

diinginkan maka

% x Bj (ρ) x 1000

100 x BMN = X valensi

V1 X N1 = V2 X N2


21/26

• Contoh

1. Bagaimana cara membuat HCl 0,5 N sebanyak 500

ml dari HCl 37%?• Pembakuan HCl 0,1 N

HCl merupakan baku sekunder sehingga sebelum

digunakan perlu dilakukan pembakuan terlebih

• Langkah-langkah pembakuan HCl

1. Menggunakan 200 mg Na2CO3 yg harus

dikeringkan atau Na2B4O7.10H2O atau secara

argentometri (AgCl)

2. Menggunakan indikator metil jingga (MJ)


22/26

• Reaksi yang terjadi :

• Berdasarkan reaksi diketahui valensi Na2CO3 =2 HCL maka perhitungan Normalitas

NNa2CO3 X Vol = NHCL X Vol ……… 1-1

Na2CO3 + 2CHL 2 NaCL + H2O + CO2

…………… 1-2

……………… 1-3

mg a x a ens

BM Na2CO3= ml HCL x N HCL

N HCL = mg Na2CO3 x ValensiBM Na2CO3 x ml HCL


23/26

Larutan Baku NaOH

• Menggunakan larutan bebas karbonat (CO3)

• Pengenceran dengan air bebas CO2

• Langkah – langkah pembakuan

. . .

BM=204,221 yang telah dikeringkan (+) air bebas

CO2 tutup dengan erlenmeyer

2. Titrasi dengan NaOH dengan indikatorfenoftalin (pp) dengan titik akhir larutan

berubah menjadi merah


24/26

• Reaksi yang terjadi

• Dari reaksi dapat diketahui valensi

COOH

COOK

+ NaOH

COONa

COOK

+ H2O

• Nkalium biftalat X Vol = N NaOH X Vol………….. (2-1)


25/26

Penggunaan Larutan Baku Asam dan Basa

• Sebanyak 500mg asam salisilat (BM=138,12)

dilarutkan dalam 25 ml etanol encer yg telah

dinetralkan dengan NaOH 01N (+) ind PP dan

,

sebanyak 12,56 ml hingga diperoleh warna

merah muda. Berapa kadar asam salisilat


26/26

asidi-alkalimetri .pdf

Documents