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Eletrólise
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 16/06/2016
Química Geral
Eletrólise: energia elétrica é usada para provocar uma reação química não espontânea
Eletrólise: energia elétrica é usada para provocar uma reação química não espontânea
Eletrólise ígnea do NaCl
rNa < rNaCl
Eletrólise: energia elétrica é usada para provocar uma reação química não espontânea
Eletrólise ígnea do NaCl
Potencial?
rNa < rNaCl
∆E = -4,07 V
Eletrólise: energia elétrica é usada para provocar uma reação química não espontânea
Eletrólise ígnea do NaCl
∆E = -4,07 V (não espontâneo)
Eletrólise da água
Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio
Ânodo: oxidação
Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio
Ânodo: oxidação
Potenciais de redução
Quem se oxida preferencialmente?
Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio
Ânodo: oxidação
Potenciais de redução
produzido
Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio
Ânodo: oxidação
Potenciais de redução
produzido
Sobrepotencial: diferença entre o potencial do eletrodo e o potencial de fato exigido para provocar a eletrólise
Sobrepotencial O2 > Cl2
Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio
Cátodo: redução
Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio
Cátodo: redução
Potencial muito elevado!
Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio
Cátodo: redução
Potencial muito elevado!
Concentração H+ baixa (10-7mol L-1)
Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio
Cátodo: redução
Potencial muito elevado!
Concentração H+ baixa (10-7mol L-1)
Formação de NaOH também!
Exercício: Quais produtos são formados durante a eletrólise de uma solução aquosa de AgNO3?
Aspectos quantitativos
Faraday: a massa de produto formado (ou reagente consumido) em um eletrodo é proporcional à quantidade de eletricidade transferida no eletrodo e à massa molar da substância.
1 C = 1 A x 1 s 1 mol e- = 96500 C
Aspectos quantitativos
Faraday: a massa de produto formado (ou reagente consumido) em um eletrodo é proporcional à quantidade de eletricidade transferida no eletrodo a à massa molar da substância.
1 C = 1 A x 1 s 1 mol e- = 96500 C
Exemplo: Suponha que durante a eletrólise do CaCl2 uma corrente de 0,452 A passa pela célula durante 1,50 h. Qual é a quantidade de produtos formados no ânodo e no cátodo?
Aspectos quantitativos
Faraday: a massa de produto formado (ou reagente consumido) em um eletrodo é proporcional à quantidade de eletricidade transferida no eletrodo a à massa molar da substância.
1 C = 1 A x 1 s 1 mol e- = 96500 C
Exemplo: Suponha que durante a eletrólise do CaCl2 uma corrente de 0,452 A passa pela célula durante 1,50 h. Qual é a quantidade de produtos formados no ânodo e no cátodo?
Condições padrão!
Aspectos quantitativos
Faraday: a massa de produto formado (ou reagente consumido) em um eletrodo é proporcional à quantidade de eletricidade transferida no eletrodo a à massa molar da substância.
1 C = 1 A x 1 s 1 mol e- = 96500 C
Exercício: Uma corrente de 1,26 A passa por uma célula eletrolítica, durante a eletrólise da água, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, durante 7,44 h. Escreva as reações da semicélula e calcule o volume de gases liberados nas CPTP.