MỤC LỤC

LỜI CÁM ƠN.........................................................................................................

MỤC LỤC...............................................................................................................1

MỞ ĐẦU.................................................................................................................4

1. Lí do chọn đề tài...............................................................................................4

2. Mục tiêu và nhiệm vụ nghiên cứu đề tài...........................................................4

3. Các phương pháp nghiên cứu...........................................................................4

4. Đối tượng và khách thể của đề tài nghiên cứu..................................................5

5. Giả thuyết khoa học..........................................................................................5

6. Lịch sử đề tài nghiên cứu..................................................................................5

7. Giới hạn đề tài nghiên cứu................................................................................5

NỘI DUNG ............................................................................................................6

CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN

1.1 Sơ lược về nguyên tố sắt................................................................................

1.1.1 Vị trí và cấu tạo của sắt......................................................................6

1.1.2 Tính chất vật lý và tính chất hóa học.................................................6

1.1.3 Trạng thái thiên nhiên và phương pháp điều chế.............................9

1.1.4 Một số ứng dụng của sắt...................................................................10

1.2 Sự tạo phức của sắt với thuốc thử hữu cơ.................................................11

1.2.1 Khả năng tạo phức của Fe3+ với thuốc thử axit sunfosalixilic........11

1.2.2 Khả năng tạo phức của Fe với các thuốc thử khác.........................11

1.2.2.1. Thuốc thử SCN-.................................................................................11

1.2.2.2 .Thuốc thử o – phenantrolin...............................................................13

1.2.2.3 .Thuốc thử bato – phenantrolin...........................................................13

1.2.2.4 .Thuốc thử 1– (2–pyridylazo) –2–naphthol (PAN)............................14

1.2.2.5. Thuốc thử 4– (2–pyridylazo) –rezocxin (PAR).................................14

1.2.2.6 .Thuốc thử trioxyazobenzen (TOAB).................................................15

1

1.3 Nghiên cứu về thuốc thử axit sunfosalixilic...............................................16

1.3.1 Tính chất của thuốc thử axit sunfosalixilic......................................16

1.3.2 Khả năng tạo phức của axit sunfosalixilic.......................................17

1.4 Các phương pháp xác định sắt....................................................................17

1.4.1 Phương pháp khối lượng..................................................................17

1.4.2 Phương pháp trắc quang...................................................................17

1.4.3 Phương pháp chuẩn độ oxi hoá khử................................................18

1.4.4 Các phương pháp khác xác định sắt.................................................19

1.5 Các phương pháp xác định thành phần phức...........................................19

1.5.1 Phương pháp hệ đồng phân tử gam.................................................19

1.5.2 Phương pháp tỷ số mol......................................................................19

1.6 Các phương pháp xác định hệ số hấp thụ phân tử của phức...................19

1.6.1 Phương pháp hệ đồng phân tử gam.................................................19

1.6.2 Phương pháp xử lí thống kê đường chuẩn......................................20

1.6.3 Phương pháp Komar.........................................................................20

1.7 Đánh giá các kết quả phân tích...................................................................21

CHƯƠNG 2: KỸ THUẬT THỰC NGHIỆM

2.1 Dụng cụ và thiết bị.......................................................................................22

2.2 Hóa chất và cách pha ..................................................................................22

2.3 Cách tiến hành..............................................................................................23

2.4 Phương pháp nghiên cứu............................................................................23

CHƯƠNG 3: KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN

3.1 Khảo sát phổ hấp thụ của phức..................................................................24

3.2 Khảo sát pH tối ưu và ảnh hưởng của pH đến sự tạo phức.....................26

3.3 Khảo sát sự ảnh hưởng của thời gian đến sự tạo phức.............................27

3.4 Xác định thành phần phức..........................................................................29

3.4.1. Xác định thành phần phức ở khoảng pH thứ nhất..............................29

2

3.4.2. Xác định thành phần phức ở khoảng pH thứ hai...............................33

KẾT LUẬN............................................................................................................38

Tài liệu tham khảo................................................................................................39

3

MỞ ĐẦU

1. Lí do chọn đề tài

Trong công nghệ Hóa học thì hóa học phân tích đã khẳng định được vai trò của

mình qua việc sử dụng các phương pháp hóa học, vật lý, hóa lý khi nghiên cứu thành

phần của chất. Một trong những phương pháp đạt được những thành tựu to lớn trong

khoa học nghiên cứu là phương pháp trắc quang khi xác định hàm lượng của các

nguyên tố, các chất và hợp chất.

Với những thành tựu đạt được từ phương pháp trắc quang đó mở ra những cơ hội

mới cho việc nghiên cứu, đi sâu hơn tìm hiểu và ứng dụng của phương pháp này trong

thực tiễn, tìm ra các yếu tố ảnh hưởng,…. Vì vậy mà tôi chọn đề tài: “Nghiên cứu

ảnh hưởng của pH đến sự tạo phức của Fe3+ với axit sunfosalixilic (SSal) ” làm bài

khóa luận tốt nghiệp .

2. Mục tiêu và nhiệm vụ nghiên cứu đề tài

.Mục tiêu:

- Biết được vai trò của phương pháp trắc quang trong hóa học phân tích.

- Xác định thành phần của phức sắt (III) với axit sunfosalixilic bằng phương pháp trắc

quang.

- Vận dụng phương pháp này trong việc nghiên cứu ảnh hưởng của pH đến sự tạo

phức của Fe3+ với axit sunfosalixilic (SSal)

.Nhiệm vụ:

Đề tài cần thực hiện các nhiệm vụ trọng tâm sau:

- Nghiên cứu phương pháp trắc quang trong hóa học phân tích.

- Nghiên cứu ảnh hưởng của pH đến sự tạo phức của Fe3+ với axit sunfosalixilic (SSal)

3. Các phương pháp nghiên cứu

+ Nghiên cứu lí luận: nghiên cứu các tài liệu, các trang web, bài viết,….có liên quan

+ Nghiên cứu thực nghiệm:

4

- Tìm hiểu nguyên lí hoạt động của máy đo mật độ quang

+ Nghiên cứu toán học: vẽ biểu đồ, đồ thị, phương pháp lấy giá trị trung bình, công

thức toán học thống kê,….

4. Đối tượng và khách thể của đề tài nghiên cứu

.Đối tượng:

Đối tượng nghiên cứu của đề tài là ảnh hưởng của pH

.Khách thể:

Sự tạo phức của Fe3+ và axit sunfosalixilic (SSal )

5. Giả thuyết khoa học

Đề tài nghiên cứu ảnh hưởng của pH đến sự tạo phức của Fe3+ với axit sunfosalixilic

( Fe(III) - SSal) bằng phương pháp trắc quang.

Nếu đề tài nghiên cứu thành công, có thể áp dụng cho việc xác định hàm lượng Fe

trong rau muống và một số chất khác.

6. Lịch sử đề tài nghiên cứu

Đề tài này đã được nghiên cứu nhưng chỉ dừng lại ở chỗ xác định thành phần phức

của Fe(III) - SSal bằng phương pháp trắc quang. Tôi chọn đề tài này để tiếp tục nghiên

cứu về ảnh hưởng của pH đến sự tạo phức của Fe3+ với axit sunfosalixilic ( Fe(III) –

SSal ) và tìm ra một số hệ số thích hợp.

7. Giới hạn đề tài nghiên cứu

Đề tài được thực hiện trong phạm vi:

- Nghiên cứu phương pháp trắc quang trong hoá học phân tích.

- Nghiên cứu ảnh hưởng của pH đến sự tạo phức của Fe(III) – SSal.

5

NỘI DUNG

CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN

1.1 .Sơ lược về nguyên tố sắt

1.1.1 Vị trí và cấu tạo của sắt

Sắt là một nguyên tố kim loại phổ biến (sau nhôm), đứng thứ tư về hàm lượng

trái đất, chiếm 1,5% khối lượng vỏ trái đất.

Kí hiệu : Fe

Số thứ tự: 26

NTK : 55,847

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2

Sắt ở ô thứ 26 , thuộc chu kỳ 4 và ở phân nhóm phụ VIIIB

1.1.2 Tính chất vật lý và tính chất hóa học

1.1.2.1. Tính chất vật lí:

Sắt là kim loại màu trắng xám, dễ rèn, dễ dát mỏng và gia công cơ học. Sắt có tính

dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Dưới 8000C sắt có tính nhiễm từ, bị nam châm hút và trở thành

nam châm (tạm thời).

Sắt có 4 dạng thù hình ( dạng α , β , γ ,δ ) bền ở những khoảng nhiệt độ nhất định:

Fe (α) Fe (β) Fe (γ) Fe (δ) Fe lỏng

Những dạng α và β có kiến trúc tinh thể kiểu lập phương tâm khối nhưng có kiến

trúc electron khác nhau nên Fe (α) có tính sắt từ và Fe (β) có tính thuận từ, Fe (α) khác

với Fe (β) là không hòa tan C. Dạng Fe (γ) có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện,

dạng Fe (δ) có cấu trúc lập phương tâm khối như dạng α và β nhưng tồn tại đến nhiệt

độ nóng chảy.

6

Các hằng số vật lý quan trọng của sắt:

Độ dẫn

điện(Hg=1)

tos (oC) to

nc (oC) BKNT

(Ao)

Độ âm

điện

KLR

(g/cm3)

Độ cứng

(thang Moxơ)

10 2880 1536 1,26 1,83 7,91 4 - 5

Năng lượng ion hóa:

Mức năng lượng

ion hóa

I1 I2 I3 I4 I5 I6

Năng lượng ion

hóa (eV)

7,9 16,18 30,63 56* 79* 103

* Giá trị chưa đủ độ tin cậy.

1.1.2.2. Tính chất hóa học:

Sắt là kim loại có hoạt tính hóa học trung bình. Ở điều kiện thường nếu không có

hơi ẩm, chúng không tác dụng rõ rệt với những nguyên tố không – kim loại điển hình

như O2 , S , Cl2 , Br2 vì có màng oxit bảo vệ. Nhưng khi đun nóng, phản ứng xảy ra

mãnh liệt, nhất là khi kim loại ở trạng thái chia nhỏ.

Khi đun nóng trong không khí khô, sắt tạo nên Fe2O3 và ở nhiệt độ cao hơn, tạo nên

Fe3O4:

3Fe + 2O2 Fe3O4

Khí Cl2 phản ứng rất dễ dàng với sắt tạo thành FeCl3 là chất dễ bay hơi nên không

tạo được màng bảo vệ: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Sắt tác dụng trực tiếp với khí CO tạo thành cacbonyl kim loại. Sắt tinh khiết bền

trong không khí và nước. Ngược lại, sắt có chứa tạp chất bị ăn mòn dưới tác dụng của

hơi ẩm, khí cacbonic và oxi ở trong không khí tạo nên gỉ sắt:

4 Fe + 3O2 → 2Fe3O4

do lớp gỉ sắt xốp và giòn nên không bảo vệ sắt tránh bị oxi hóa tiếp.

Sắt phản ứng với nước: ở nhiệt độ nóng đỏ, sắt phản ứng với hơi nước:

Fe + H2O FeO + H2

7

3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

Sắt tạo thành hai dãy hợp chất Fe2+ và Fe3+. Muối Fe2+ được tạo thành khi hòa tan sắt

trong dung dịch axit loãng trừ axit HNO3. Muối của Fe2+ với axit mạnh như: HCl,

H2SO4,… dễ tan trong nước, còn muối của các axit yếu như: FeS, FeCO3,… khó tan.

Khi tan trong nước, muối sắt ở dạng [Fe(H2O)6]2+ màu lục nhạt. Màu lục của

[Fe(H2O)6]2+ rất yếu nên thực tế dung dịch của muối Fe2+ không có màu. Muối FeSO4 là

chất tinh thể màu trắng, dễ hút ẩm và dễ tan trong nước. Khi kết tinh từ dung dịch nước

ở nhiệt độ thường, thu được tinh thể hidrat FeSO4.7H2O. Tinh thể FeSO4.7H2O có màu

lục nhạt, nóng cháy ở nhiệt độ 640C, dễ tan trong nước và rượu. Khi đun nóng tinh thể

FeSO4.7H2O mất dần nước và trở thành muối khan FeSO4. Ở nhiệt độ cao hơn

(>5800C) muối khan bị phân huỷ thành oxit:

FeSO4 Fe2O3 + SO3 + SO2

Quan trọng với thực tế nhất là (NH4)Fe(SO4)2.6H2O, được gọi là muối Mohr. Tinh

thể muối Mohr có màu lục, dễ kết tinh, không hút ẩm và bền với oxi không khí nên

được dùng để pha dung dịch chuẩn Fe2+ trong hoá học phân tích.

Fe(OH)3 bền trong không khí, không tan trong nước và trong dung dịch NH3.

Fe(OH)3 tan dễ dàng trong axit tạo thành dung dịch muối Fe3+. Đa số muối Fe3+ dễ tan

trong nước, cho dung dịch chứa ion bát diện [Fe(H2O)6]3+ màu tím nhạt. Khi kết tinh từ

dung dịch nước, muối Fe3+ thường ở dạng tinh thể hidrat như: FeCl3.6H2O,

Fe(NO3)3.9H2O màu nâu vàng, phèn sắt (NH4)Fe(SO4).12H2O màu tím nhạt… Muối

Fe3+ bị thuỷ phân mạnh nên dung dịch có màu vàng nâu. Chỉ trong dung dịch có phản

ứng axit mạnh (pH<1) sự thuỷ phân mới bị đẩy lùi. Các muối sắt Fe3+ cũng dễ bị khử

về muối Fe2+ bằng nhiều chất khử khác nhau như: HI, N2H4 , ….

2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

Fe2O3 có màu nâu đỏ, được điều chế bằng cách nung kết tủa Fe(OH)3 . Fe2O3 không

tan trong nước, có thể tan một phần trong kiềm đặc hay cacbonat kim loại kiềm nóng

chảy.

8

Ion Fe3+ trong dung dịch tác dụng với ion SCN- tạo nên một số phức thioxianat. Hoá

phân tích thường sử dụng phản ứng này để định tính và định lượng Fe 3+ ngay cả trong

dung dịch loãng.

Kaliferixianua (K3[Fe(CN)6]) là một trong các phức bền nhất của sắt. Kaliferixianua

là chất dạng tinh thể đơn tà, màu đỏ thường được gọi là muối đỏ máu. Phức này dễ tan

trong nước, cho dung dịch màu vàng và rất độc. Kaliferixianua là một thuốc thử thông

dụng trong phòng thí nghiệm để nhận biết Fe2+ trong dung dịch:

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6] + 2KCl

KFe[Fe(CN)6] kết tủa màu xanh chàm và được gọi là xanh Tuabin. Kaliferixianua

khi đun nóng trong dung dịch kiềm chuyển thành Kaliferoxianua:

4K3[Fe(CN)6] + 4KOH → 4K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2

1.1.3. Trạng thái thiên nhiên và phương pháp điều chế

Sắt là một trong những nguyên tố phổ biến nhất, đứng thứ 4 sau O, Si, Al. Sắt ở

trạng thái tự do trong các mảnh thiên thạch và các khoáng vật,…

Trong tự nhiên sắt có bốn đồng vị bền: 54Fe (5,8%) , 56Fe (91,8%) , 57Fe (2,15%) , 58Fe (0,25%). Ngoài ra sắt còn có tám đồng vị phóng xạ: 51Fe (τ=0,25 giây) , 52Fe

(τ=8,27 giờ), 53Fe (τ=258,8 ngày) , 55Fe (τ=2,7 năm) , 59Fe (τ=44,6 ngày) , 60Fe

(τ=1,5.106 năm) , 61Fe (τ=182,5 ngày) , 62Fe (τ=68 giây). Những khoáng vật quan trọng

của sắt là manhetit (Fe3O4) chứa đến 72,42 % sắt, hematit (Fe2O3) chứa 60% sắt, pirit

(FeS2) chứa 46,67 % sắt và xiderit (FeCO3) chứa 35% sắt. Ngoài những mỏ lớn tập

trung, sắt còn ở phân tán trong khoáng vật của những nguyên tố phổ biến như nhôm,

titan, mangan,… Sắt còn có trong nước thiên nhiên, trong các thiên thạch từ không

gian vũ trụ rơi xuống trái đất. Trung bình trong 20 thiên thạch rơi xuống thì có một

thiên thạch sắt (chứa 90% sắt).

Nhiều nước trên thế giới có giàu quặng sắt như: Thụy Điển, Nga, Pháp, Tây Ban

Nha, Trung Quốc, Mỹ, Canada, Cuba, Brazin, Nam Phi,… Cách đây hơn 4000 năm,

loài người đã biết luyện sắt từ quặng. Sắt luyện được cứng và bền hơn bronzơ nên là

9

vật liệu cạnh tranh với bronzơ. Cách đây khoảng 3000 năm thời đại đồ sắt đã thay thế

thời đại đồ đồng thiếc và tiếp tục phát triển cho đến ngày nay.

Mấy thế kỉ nay, sắt được sản xuất với quy mô công nghiệp bằng lò cao.

1.1.4. Một số ứng dụng của sắt

Sắt là một nguyên tố vi chất dinh dưỡng quan trọng cho sức khoẻ con người. Hầu

hết lượng sắt có trong cơ thể đều tồn tại trong các tế bào máu, chúng kết hợp với

protein tạo thành hemoglobin. Hemoglobin mang oxi đến các tế bào của cơ thể và

chính ở các tế bào này năng lượng được giải phóng. Do vậy khi thiếu sắt hàm lượng

hemoglobin bị giảm làm cho lượng oxi tới các tế bào cũng giảm theo. Bệnh này gọi là

bệnh thiếu máu do thiếu hụt sắt. Các triệu chứng của bệnh thiếu máu do thiếu sắt là:

mệt mỏi, tính lãnh đạm, yếu ớt, đau đầu, ăn không ngon và dễ cáu giận.

Việc thừa sắt trong cơ thể cũng có những tác hại như việc thiếu sắt. Nếu lượng sắt

trong cơ thể thừa nhiều, chúng gây ảnh hưởng có hại cho tim, gan, khớp và các cơ quan

khác, nếu tích trữ quá nhiều có thể gây nguy cơ bị ung thư. Những triệu chứng biểu

hiện sự thừa sắt có thể thấy là:

- Tư tưởng bị phân tán hoặc mệt mỏi

- Mất khả năng điều khiển sinh lí

- Bệnh về tim hoặc tim bị loạn nhịp đập

- Chứng viêm khớp hoặc đau các khớp.

- Bệnh thiếu máu không phải do thiếu sắt.

- Bệnh về gan hoặc ung thư gan.

- Tắt kinh sớm (ở nữ giới) hoặc bệnh liệt dương (ở nam giới).

Trong hầu hết các ngành kĩ thuật hiện đại đều có liên quan tới việc sử dụng sắt và

hợp kim của sắt. Như chúng ta biết, trong công nghiệp các hợp kim của sắt đóng vai trò

chủ chốt trong các lĩnh vực: xây dựng, giao thông vận tải, quốc phòng, chế tạo máy,

dụng cụ sản xuất và đồ dùng hằng ngày,… FeSO4 được dùng để chống sâu bọ có hại

cho thực vật, được dùng trong việc sản xuất mực viết, trong sơn vô cơ và trong nhuộm

10

vải; nó còn dùng để tẩy gỉ kim loại và có khả năng hoà tan Cu2S tạo thành CuSO4 được

dùng để điều chế đồng bằng phương pháp thuỷ luyện. Sắt là nguyên tố quan trọng cho

sự sống và công nghiệp. Vì thế người ta tìm nhiều cách thức và phương pháp để tách

và làm giàu nguyên tố này.

1.2. Sự tạo phức của sắt với thuốc thử hữu cơ

1.2.1 Khả năng tạo phức của Fe3+ với thuốc thử axit sunfosalixilic

Fe3+ + m SSal [ Fe(SSal)m ](3-2m)+

Đối với Fe2+ axit sunfosalixilic tạo phức với Fe2+ có màu phụ thuộc vào nồng độ

axit của dung dịch và có:

pH λmax ( nm )

1,5 500

5 460

SSal được sử dụng rộng rãi để xác định Fe2+ trong khoảng pH = 2,0 – 2,8; trong

môi trường axit, hoặc xác định tổng lượng Fe2+ và Fe3+ trong môi trường kiềm.

Đối với Fe3+ , tùy thuộc vào pH mà phức tạo thành có thành phần như thế nào và ở

các bước sóng khác nhau:

pH Môi trường Phức Màu λmax (nm)

1,8 - 2,5 axit Fe[SSal] + Đỏ tím 510

4 - 8 Đệm axetat [Fe(SSal)2] - Đỏ da cam 490

9 - 11 Đệm amoni [Fe(SSal)3] 3- Vàng da cam 420 - 430

> 12 Ba zơ Phân hủy

Ở pH > 12 phức bị phân hủy do xảy ra sự hình thành phức hidroxo.

1.2.2 Khả năng tạo phức của Fe với các thuốc thử khác

1.2.2.1 .Thuốc thử thioxianat (SCN-)

Thioxianat là một thuốc thử nhạy đối với Fe3+, được dùng để định tính và định

lượng hàm lượng sắt. Vì axit thioxianat là một axit mạnh nên nồng độ SCN- ít bị ảnh

11

hưởng bởi pH trong dung dịch. Cường độ màu của Fe3+ – SCN- hấp thụ cực đại ở bước

sóng λ = 480 nm, dung dịch phức Fe3+ – SCN- bị giảm màu khi để ngoài ánh sáng, tốc

độ giảm màu chậm trong vùng axit yếu và nhanh khi nhiệt độ tăng. Khi có mặt H2O2

hoặc (NH4)S2O8 càng làm cho cường độ màu và độ bền màu của phức giảm đi. Khi

nồng độ SCN- lớn không những nó làm tăng độ nhạy của phép đo mà còn loại trừ được

ảnh hưởng của các ion F-, PO43- và một số anion khác tạo phức được với ion Fe3+.

Trong môi trường axit có những ion gây ảnh hưởng đến việc xác định Fe 3+ bằng SCN-

như C2O4 , F- . Ngoài ra còn có các ion tạo phức màu hay kết tủa với ion thioxianat

như Cu2+, Co2+, Ag+, Hg2+,… Sự cản trở của Co2+ là do màu của bản thân nó ta có thể

loại trừ bằng cách đo mật độ quang ở bước sóng thích hợp. Các ion Hg 2+, Cd2+, Zn2+

tạo phức với SCN- sẽ làm giảm cường độ màu của Fe3+ - SCN- . Do đó muốn sử dụng

phương pháp này cần phải tách các ion ảnh hưởng đến màu của phức.

Phương pháp dùng thuốc thử SCN- có giới hạn phát hiện kém, độ chính xác thấp

mà được sử dụng rộng vì phương pháp này đơn giản, nhanh, áp dụng được trong các

dung dịch axit mạnh và chi phí của nó tương đối thấp. Phương pháp này xác định được

hàm lượng sắt từ 1 – 10 ppm. Người ta cũng đã sử dụng phức của Fe3+ với SCN- để

chiết lên dung môi hữu cơ nhằm tăng độ chọn lọc và độ nhạy cho phép xác định Fe 2+.

Trong nghiên cứu này các tác giả đã nghiên cứu thành công phép chiết Fe2+ - SCN-

bằng chất chiết tetrabutyl amoni sunfat (TBAS) bằng dung môi clorofom. SCN- là một

trong số ít các thuốc thử vô cơ được dùng để xác định sắt.

Cũng dựa trên các cơ sở các nghiên cứu trước về sự tạo phức màu của Fe và SCN -,

gần đây một số tác giả đã đề xuất một số phương pháp xác định sắt tổng và Fe3+ trong

nước mưa ở nồng độ cỡ ppb. Đây là phương pháp xác định sắt đơn giản, có độ nhạy và

độ chọn lọc cao. Phương pháp này dựa trên phản ứng tạo màu giữa Fe3+ và SCN- và sự

có mặt của một cation mang hoạt tính hoạt động bề mặt, chẳng hạn như cetyl pyridin

clorua (CPC), trong môi trường axit HCl đặc, sau đó chiết phức này với N – octyl

axetamin bằng dung môi toluen hoặc clorofom. Hệ số hấp thụ phân tử của phức là

12

ε = 2,6.105 l.mol-1.cm-1 tại bước sóng cực đại là λmax = 480 nm và hệ số làm giàu là 10.

Giới hạn phát hiện là 5.106 mg/ml. Các ion thường đi cùng với sắt không gây cản trở

tới phép xác định. Phương pháp này được kiểm tra bằng phương pháp quang phổ

huỳnh quang hấp thụ nguyên tử (GF – AAS) và sử dụng để xác định hàm lượng sắt ở

nồng độ cỡ ppb trong các mẫu nước.

1.2.2.2 .Thuốc thử o – Phenantrolin

Thuốc thử o – Phenantrolin là một thuốc thử khá nhạy, dùng để xác định ion Fe 2+

dựa trên sự tạo phức giữa thuốc thử và Fe2+ .

Phức này hoàn toàn bền, cường độ màu không thay đổi trong khoảng pH từ 2 – 9 và

phức có λmax = 510 nm. Một số nguyên tố ảnh hưởng đến quá trình này như: bạc, sắt do

tạo nên kết tủa; Cd, Hg và Zn tạo phức khó tan với thuốc thử đồng thời làm giảm

cường độ màu của phức sắt ; Be , Sn, Cu, Mo cũng gây ảnh hưởng và các nguyên tố

này có thể hạn chế ảnh hưởng bằng cách điều chỉnh pH trong khoảng hẹp như : Hg

có thể có mặt 10 ppm (pH từ 3 – 9), Be có thể có khoảng 50 ppm (pH từ 3 – 5,5), Co

có khoảng 10 ppm (pH từ 2 - 5), Sn2+ không quá 20 ppm (pH từ 2 – 3), Sn4+ nhỏ hơn

50 ppm (pH = 2,5) đều không cản trở sự tạo màu của phức giữa sắt và thuốc thử.

Fe3+ cũng tạo phức với o – Phenantrolin, phức này có màu xanh lục nhạt ở λ max

= 585 nm. Tuy vậy, phức này không bền theo thời gian và chuyển dần sang màu vàng

nhạt có cực đại hấp thụ ở λmax = 360 nm .

1.2.2.3 .Thuốc thử bato – phenantrolin

Phức của Fe2+ với bato – phenantrolin có thể được chiết bằng nhiều dung môi hữu

cơ, trong đó tốt nhất là ancol n – amylic và iso – amylic và clorofom.

13

Người ta thường dùng clorofom để chiết vì nó có tỷ trọng cao nên dễ chiết. Phức

này có thể được chiết bằng hỗn hợp clorofom – ancol etylic khan với tỉ lệ 1:5 hoặc 5:1,

pH thích hợp cho sự tạo phức là 4 – 7 . Để tránh hiện tượng thủy phân đối với các ion

ta cho thêm vào dung dịch một ít muối xitrat hay tactrat. Cu2+ gây ảnh hưởng cho việc

xác định Fe2+ bằng thuốc thử bato – phenantrolin, ngoài ra một số ion kim loại hóa trị

II như Co, Ni, Zn, Cd với một lượng lớn cũng gây ảnh hưởng. Các anion không gây

ảnh hưởng cho việc xác định sắt bằng thuốc thử này.

1.2.2.4 .Thuốc thử 1-(2-pyridylazo)-2-naphthol (PAN)

Thuốc thử tạo phức với sắt được nghiên cứu trong môi trường kiềm ở pH tối ưu 6 –

8, phức bền theo thời gian và phức có thành phần Fe : R là 1 : 2 ở λmax = 565 nm ,

ε = 2,7.104.

N

N = N

Fe

O

H2O H2O

N

N = N

O

1.2.2.5 .Thuốc thử 4- (2- pyridylazo) rezocxin ( PAR )

Thuốc thử PAR có công thức cấu tạo như sau:

14

PAR là chất bột màu đỏ thắm, tan tốt trong nước, ancol và axêton. Khi tan trong

nước dung dịch có màu vàng. Trong thương mại, thuốc thử PAR thường được sử dụng

dưới dạng muối có công thức phân tử C11H8N3O2Na.H2O.

Các cân bằng của thuốc thử PAR trong dung môi nước:

PAR tạo phức với Fe3+ tùy thuộc vào pH của dung dịch.

+ Ở pH = 8 – 9,3 thì λmax = 500 nm, ε = 6,04.104.

+ Ở pH = 4 xác định được thành phần phức Fe : PAR là 1 : 2 , λmax biến động ở các

giá trị khác nhau như λmax = 517 nm , ε = 4,2.104.

λmax = 496 nm , ε = 6,05.104.

λmax = 720 nm .

1.2.2.6 .Thuốc thử trioxyazobenzen (TOAB)

Phức màu Fe3+ - TOAB tạo thành tốt nhất ở pH = 8 – 12 , phức bền với thời gian ,

có độ nhạy cao, có λmax = 452 nm và 610 nm, ε = 4,3.104 . Phức có thành phần

Me:R=1:2. Trong môi trường kiềm phức màu mang điện tích âm, sau khi thêm

tetrabutyl amoni clorua để trung hòa điện tích thì phức có thể được chiết bằng một số

dung môi chứa oxi, đặc biệt là ancol iso – amylic. Theo phương pháp này hàm lượng

sắt được xác định là 1,1 – 6 μg/l với sai số 2 – 8 %.

15

1.3.Nghiên cứu về thuốc thử axit sunfosalixilic

1.3.1.Tính chất của thuốc thử axit sunfosalixilic.

CTPT: C7H6O6S ; KLPT: 254,2

Ở điều kiện thường SSal ở dạng tinh thể ngậm hai phân tử nước : C7H6O6S.2H2O

CTCT:

Axit sunfosalixilic (axit 2-hydroxy-5-sunfobenzoic hay axit salixylsunfonic viết tắt

là SSal) là một loại thuốc thử hữu cơ tinh thể màu trắng hay hồng, là một axit bền với

chất oxi hóa, có độ tan lớn trong nước, dễ hút ẩm hay kết tinh thành khối. Nhuộm

hồng khi có vết Fe.

Loại không nước nóng chảy ở 120oC, có bị phân hủy một phần. Khi hấp thụ ẩm

trong không khí thì nhiệt độ nóng chảy giảm xuống 110oC và thấp hơn. Rất dễ tan

trong nước, ancol etylic và ete….

16

Phản ứng: dung dịch SSal trong nước tác dụng FeCl3 cho màu tím đỏ, thêm

CH3COONa dung dịch chuyển sang màu nâu, thêm dung dịch NH3 (đậm đặc) dung

dịch sẽ chuyển sang màu vàng.

Loại axit sunfosalixilic thương phẩm thường có nhiều tạp chất, có thể tinh chế như

sau: pha chế dung dịch bão hòa axit SSal trong rượu etylic ở nhiệt độ thường. Để yên

nhiều ngày, lọc bỏ kết tủa, lặp lại nhiều lần.

1.3.2.Khả năng tạo phức của axit sunfosalixilic

Xác định so màu Fe. Xác định gián tiếp Na. Axit sunfosalixilic tác dụng với các

ion kim loại Al , Fe , Ti , …tạo phức chất tan nên có thể dùng để tách các nguyên tố

(ví dụ tách Ti khỏi Fe). Để định phân Be. Làm chỉ thị kim loại để xác định nhiều ion

theo phương pháp complexon. Để kết tủa và xác định anbumin theo phương pháp đo

độ đục.

1.4.Các phương pháp xác định sắt

1.4.1.Phương pháp khối lượng

Làm kết tủa sắt dưới dạng hidroxit [Fe(OH)3] , sau đó tách ra khỏi một số kim loại

kiềm, kiềm thổ, Zn, Pb,…. Các hidroxit của các kim loại này kết tủa ở pH cao hơn

hidroxit sắt hoặc nó bị giữ lại khi có mặt của NH3 trong dung dịch. Các ion tactrat,

xitrat, oxalat, pyrophotphat có thể ảnh hưởng đến quá trình kết tủa sắt hoàn toàn. Khi

có mặt các ion đó, ta cho kết tủa với S2- trong đó có lượng nhỏ cadimi. Nhưng phương

pháp này không được đánh giá cao vì sunfua các kim loại ít tan trong (NH4)2S dư. Khi

kết tủa sắt bằng (NH4)2S có mặt tactrat ta có thể tách sắt ra khỏi titan, uran, vanadi,

photphat và một số nguyên tố khác.

1.4.2.Phương pháp trắc quang

Phương pháp trắc quang được dùng phổ biến để xác định sắt. Sau đây là một số

thuốc thử mà các nhà phân tích đã nghiên cứu.

Xác định sắt bằng phương pháp trắc quang và chiết trắc quang

Thuốc thử dư Độ nhạy λmax pH xác Thời gian biến Ảnh hưởng

17

(nm) định màu thuốc thử dư

α,α’-dipyridyl 0,007 522 3 – 9 1 năm Không

2,2’,2”-terpyridyl 0,005 552 3 – 10 1 năm không

Disodium-1,2-

dihirobenzen

0.009 430 8,5 – 9,5 Vài tháng Vài tháng

3,5-disunfonyl ferron 0,015 610 2,7-3,7 1-2 tuần Không

4-hidroxylbiPhenyl-3-

cacboxylic axit

0.003 575 3 1 ngày Có

Mercapto axetic axit 0,014 540 7-12 Vài giờ Không

Muối nitro-R 0,0023 720 3,9-5,1 6 giờ Không

o-Phenantrolin 0,007 508 2-9 1 ngày Không

Axit salixilic 0,03 520 2,5-2,7 2-3 ngày Có

Axit sunfosalixilic 0,01 430 7 Hơn 1 ngày Không

Thioxianat 0,008 480 Axit Giảm Có

Thioxiant/nước -

axeton

0,004 482 axit Biến đổi theo t Có

1.4.3.Phương pháp chuẩn độ pemanganat

Phản ứng oxi – hóa bằng ion pemanganat MnO4- là cơ sở của phương pháp

pemanganat. Phương pháp này có thể thực hiện trong môi trường axit, kiềm và trung

tính. Khi thực hiện trong môi trường axit, mangan (VII) bị khử tới mangan (II) và màu

tím đỏ của dung dịch bị mất.

Thực hiện chuẩn độ muối sắt (II) bằng kalipemanganat: Axit hóa dung dịch bằng dung

dịch axit sunfuric và chuẩn độ tới điểm cuối. Sắt (II) bị oxi hóa thành Sắt (III):

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Biết nồng độ đương lượng và thể tích cần chuẩn độ của KMnO4 dễ dàng tính được

lượng sắt trong dung dịch.

18

1.4.4.Các phương pháp khác xác định sắt

Một số phương pháp khác xác định sắt như: phương pháp sắc ký ion , phương pháp

hấp thụ nguyên tử ngọn lửa, phương pháp Vôn Ampe,…Tuy nhiên các phương pháp

này có chi phí cao, dẫn đến giá thành cao và ít được sử dụng.

1.5. Các phương pháp nghiên cứu ảnh hưởng của pH tới sự tạo phức của

Fe(III) với axit sunfosalixilic bằng phương pháp trắc quang

Xác định thành phần phức:

1.5.1.Phương pháp hệ đồng phân tử gam ( phương pháp biến đổi liên tục, phương

pháp Oxtromưxlenko-Job )

Chuẩn bị hai dãy dung dịch có nồng độ hằng định.

Dãy dung dịch 1: CFe3+ + CSSal = a M

Dãy dung dịch 2: CFe3+ + CSSal = b M

Tiến hành đo mật độ quang của dung dịch ở các điều kiện tối ưu và so sánh với

mẫu trắng tại bước sóng max . Suy ra thành phần phức: Fe(SSal)m(3-2m)+

1.5.2.Phương pháp tỷ số mol (phương pháp đường cong bão hòa)

Pha 2 dãy dung dịch có CFe3+ = const

CSSal thay đổi

và CFe3+ thay đổi

CSSal = const

Tiến hành đo mật độ quang ở bước sóng max , ta cũng thu được dãy các A

Suy ra thành phần phức: [Fe(SSal)m](3-2m)+

1.6.Các phương pháp xác định hệ số hấp thụ phân tử của phức

1.6.1.Phương pháp hệ đồng phân tử gam

Phương pháp này được sử dụng rất phổ biến để xác định thành phần của phức màu.

Pha một dãy dung dịch: CFe3+ = CSSal và có CFe

3+ + CSSal = const ( ở cùng các điều

kiện tối ưu) .

Đo mật độ quang của các dung dịch , ta có đồ thị:

19

1.6.2.Phương pháp xử lí thống kê đường chuẩn

Khi nghiên cứu sự phụ thuộc mật độ quang và nồng độ của phức sẽ thiết lập

được phương trình đường chuẩn có dạng:

Trong đó:

1.6.3.Phương pháp Komar

Phương trình: M + qHR MRq + qH+ , Kcb

Điều kiện để áp dụng phương pháp Komar:

- Đã biết được thành phần phức

- Đã nghiên cứu cơ chế của phản ứng tạo phức từ đó viết được phương trình của

phản ứng tạo phức.

- Nhiệt độ, pH, lực ion, bề dày cuvet và bước sóng không đổi.

- Nồng độ ban đầu của các cấu tử tác dụng có thể thay đổi nhưng luôn đảm bảo tỷ lệ:

CHR = q.CM

20

CSSal

A

o

a

1.7.Đánh giá các kết quả phân tích

Để thu được kết quả của phép phân tích với độ tin cậy và chính xác cao, ngoài việc

lựa chọn phương pháp, các điều kiện tối ưu và các thao tác thí nghiệm thì việc xử lí và

đánh giá các kết quả cũng có một ý nghĩa hết sức quan trọng. Để đánh giá độ chính

xác của kết quả phân tích, ở đây tôi áp dụng phương pháp toán học thống kê với một

số nội dung chính chủ yếu như sau:

Xác định độ lặp lại của các kết quả phân tích:

Khi tiến hành phân tích n lần với các giá trị X1 , X2 , X3 , X4 , … Xi ta sẽ có:

- Hàm lượng trung bình:

- Phương sai:

- Độ lệch chuẩn trung bình:

Xác định độ tin cậy của các kết quả phân tích:

- Độ tin cậy:

trong đó tp;k là hàm phân bố student ứng với bậc tự do k (k = n-1) và xác suất p

- Khoảng tin cậy:

Nếu ε càng nhỏ thì càng gần tới giá trị thực

- Hàm phân bố thực nghiệm:

So sánh ttn với tp;k nếu ttn < tp;k thì là do nguyên nhân ngẫu nhiên hay kết quả

phân tích là tin cậy và chấp nhận được.

- Sai số tương đối:

21

CHƯƠNG 2: KỸ THUẬT THỰC NGHIỆM

2.1 Dụng cụ và thiết bị

2.1.1 Dụng cụ:

- Pipet, buret, kiêm tiêm 1 ml, bình định mức các loại (10 ml, 25 ml, 100ml, 250ml).

- Cốc thủy tinh các loại.

- Ống nghiệm nhỏ 1 cm .

- Các ống nhỏ có thể tích khoảng 10 hoặc 25 ml có nắp đậy.

2.1.2 Thiết bị:

Cân phân tích, máy đo quang, xử lí số liệu (trên máy vi tính).

2.2 Hóa chất và cách pha

2.2.1.Hóa chất:

- Muối FeCl3.6H2O.

- Axit sunfosalixilic (SSal.2H2O).

- Axit HCl đậm đặc.

- Axit CH3COOH đậm đặc.

- CH3COONa tinh thể ( hoặc dung dịch NaOH 10 %).

- Muối NH4Cl tinh thể .

- NH3 đậm đặc.

- Muối NaNO3.

2.2.2.Cách pha hóa chất:

+ Dung dịch gốc Fe3+ 10-3M: cân một lượng chính xác FeCl3.6H2O rồi thêm nước cất

đến vạch của bình định mức 250 ml, ta sẽ thu được dung dịch Fe3+ có nồng độ 10-3 M .

Xác định lại dung dịch bằng phương pháp chuẩn độ Complexon với chỉ thị SSal ở

pH = 2,5 – 3,0.

22

+ Dung dịch thuốc thử axit SSal 10-3 M: cân một lượng chính xác axit SSal

(C7H6O6S.2H2O), rồi thêm nước cất đến vạch của bình định mức 250 ml, ta sẽ thu

được dung dịch SSal có nồng độ 10-3 M .

+ Dung dịch đệm axetat: pH = 4,2 → 4,5

Hoà 60 ml axít axetic đậm đặc vào 300 400 ml nước, thêm 100 ml NaOH 10 %,

thêm nước thành 1 lít, khuấy đều.

Hoặc pha từ:Axit CH3COOH đậm đặc và CH3COONa tinh thể.

+ Dung dịch HCl ( nồng độ 0,01M ) để tạo môi trường có pH khoảng 1,8 → 2,5

+ Dung dịch đệm amoni: pH = 9,5 → 10,5

Hoà tan 54 g amoni clorua vào 500 ml nước, thêm 350 ml NH3 đậm đặc, thêm nước

thành 1 lít, khuấy đều.

+ Dung dịch NaNO3 1M: cân một lượng chính xác NaNO3 rồi cho nước đến vạch

định mức, dùng để cố định lực ion.

2.3 Cách tiến hành

Hút một thể tích xác định thuốc thử SSal, thêm một thể tích xác định NaNO3 để giữ

lực ion, thêm đệm, sau đó hút một thể tích chính xác Fe3+ , thêm nước cất đến vạch

định mức.

Để 20 phút rồi đo mật độ quang của phức tạo thành.

2.4 Phương pháp nghiên cứu

Dùng phương pháp trắc quang xác định các điều kiện tối ưu cho sự tạo phức

(λ tư , pHtư ,…) sử dụng điều kiện tối ưu để xác định thành phần của phức Fe (III) –

SSal ở các pH khác nhau, từ đó xét ảnh hưởng của pH đến sự tạo phức.

23

CHƯƠNG 3: KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN

3.1 Khảo sát các phổ hấp thụ

Xác định phổ của dung dịch và phức tạo thành:

Chuẩn bị:

- Dung dịch Fe(III) có nồng độ: = 2,0.10-5 M; = 0,1 M ở pH = 2,0

được điều chỉnh bằng HCl.

- Dung dịch phức Fe(III) – SSal có nồng độ: = 2,0.10-5M; CSSal = 10.10-5M;

= 0,1 M ở pH= 2 được điều chỉnh bằng HCl và pH = 4,5 được điều chỉnh

bằng đệm axetat .

Đo mật độ quang của dung dịch và phức chất tạo thành.Từ đó ta xác định được các

bước sóng (max ) của phức.

Ta xác định được max của phức ở pH =2,0 và pH = 4,5. Thu được kết quả như sau:

Bước sóng (nm) A (pH = 2,0) A (pH = 4,5)

400 0,194 0,224

410 0,211 0,241

420 0,224 0,263

430 0,260 0,296

440 0,284 0,336

450 0,311 0,362

460 0,345 0,382

470 0,368 0,400

480 0,390 0,404

490 0,400 0,414

500 0,404 0,392

510 0,394 0,369

24

520 0,390 0,347

530 0,373 0,316

540 0,348 0,288

550 0,327 0,256

560 0,296 0,236

570 0,274 0,199

580 0,240 0,173

590 0,218 0,166

600 0,194 0,154

Đồ thị:

Biểu đồ xác định bước sóng tối ưu

0.14

0.19

0.24

0.29

0.34

0.39

0.44

370 400 430 460 490 520 550 580 610

Bước sóng

Mậ

t đ

ộ q

ua

ng

(A)

pH = 2

pH = 4.5

500 nm490 nm

Từ đồ thị trên nhận thấy có hai khoảng λmax ở hai khoảng pH. Ở pH = 2,0 ta đo được

λmax = 500 nm ; còn ở khoảng pH = 4,5 ta đo được λmax = 490 nm. Như vậy, tôi sẽ chọn

hai khoảng pH ở hai buớc sóng này để xác định thành phần phức.

3.2 Khảo sát pH tối ưu và ảnh hưởng của pH đến sự tạo phức

25

Tiến hành khảo sát ảnh hưởng của pH đến khả năng tạo phức của Fe (III) – SSal

để xác định phức bền ở khoảng pH nào và pH tối ưu của phức.

Đo mật độ quang của phức ở các giá trị pH khác nhau tại bước sóng max.

Kết quả:

pH A

1,0 0,404

1,5 0,528

2,0 0,542

2,5 0,540

3,5 0,450

4,0 0,390

4,5 0,381

5,0 0,380

5,5 0,375

6,0 0,380

7,0 0,379

8,0 0,230

9,0 0,040

9,5 0,030

10 0,034

10,5 0,030

11 0,035

12 0,033

13 0,008

14 0,004

Đồ thị:

26

Biểu đồ xác định pH tối ưu

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

pH

Mật

độ

qu

ang

(A)

Dựa vào đồ thị ta nhận thấy có 3 khoảng pH mà tại đó mật độ quang của phức bền,

đó là pH = 1,8 – 2,5; pH = 4,0 – 7,0; pH = 9,0 – 12 ; tức là có 3 phức riêng biệt.

Tuy nhiên phức thứ 3 (có pH = 9,0 – 12) do mật độ quang quá nhỏ nên không có giá

trị ứng dụng trong thực tế. Vì vậy tôi quyết định chỉ nghiên cứu 2 khoảng pH (pH = 2,0

chỉnh bằng HCl và pH = 4,5 chỉnh bằng đệm axetat).

3.3 Khảo sát ảnh hưởng của thời gian đến sự tạo phức

Tiến hành khảo sát ảnh hưởng của thời gian đến khả năng tạo phức để xét

xem ở khoảng thời gian nào thì phức có mật độ quang ổn định.

Dung dịch phức: = 2,0.10-5M ; CSSal = 10.10-5 M; = 0,1 M

Đo mật độ quang của dung dịch phức Fe (III) - SSal có nồng độ xác định ở

các

khoảng thời gian khác nhau tại bước sóng và pH tối ưu.

27

Kết quả:

Thời gian(phút)

A (pH=2)

A (pH=4,5)

1 0,155 0,1625 0,158 0,16710 0,160 0,17320 0,170 0,17840 0,170 0,17860 0,171 0,17780 0,170 0,178100 0,172 0,178120 0,169 0,177140 0,170 0,178160 0,170 0,178180 0,171 0,178

Đồ thị:

Biểu đồ xác định thời gian tối ưu

0.15

0.155

0.16

0.165

0.17

0.175

0.18

0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200

Thời gian

Mật

độ

quan

g (A

)

pH=4,5

pH=2

Nhận xét: phức có mật độ quang ổn định và đạt cực đại và ổn định ở 20 phút, do đó

tôi quyết định lấy khoảng thời gian này để tiến hành các thí nghiệm tiếp theo.

3.4. Xác định thành phần phức (xét lần lượt từng phức ở max tại các pH tối ưu)

28

3.4.1.Xác định thành phần phức ở khoảng pH thứ nhất (max = 500 nm )

3.4.1.1.Phương pháp đồng phân tử gam

Pha dãy dung dịch Fe(III) – SSal có nồng độ CM như nhau và trộn chúng với những

tỷ lệ khác nhau, nhưng CFe3+ + CSSal = const , pH = 2,0 ( HCl ), thêm NaNO3, thêm nước

đến vạch bình định mức 25 ml .

Sau 20 phút , đo mật độ quang ở λ tư = 500 nm , pHtư = 2,0 , ống nghiệm nhỏ 1 cm.

Dãy dung dịch : CFe3+ + CSSal = 10.10-5 M . Lấy V ml SSal 10-3 M , thêm NaNO3,

thêm HCl, sau đó thêm (2,5 – V) ml Fe3+ 10-3 M , rồi thêm nước đến vạch bình định

mức 25 ml.

Kết quả :

STT V (ml) C . 10-5 (M) A

Fe 3+ SSal Fe 3+ SSal

1 0,00 2,50 0 10 0,060

2 0,50 2,00 2 8 0,420

3 0,75 1,75 3 7 0,639

4 1,00 1,50 4 6 0,860

5 1,25 1,25 5 5 0,990

6 1,50 1,00 6 4 0,870

7 1,75 0,75 7 3 0,650

8 2,00 0,50 8 2 0,438

9 2,25 0,25 9 1 0,220

10 2,50 0,00 10 0 0,100

Đồ thị:

29

Biểu đồ xác định thành phần phức ở khoảng pH thứ nhất theo phương pháp đồng phân tử gam

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 -5C (Fe) . 10

Mật

độ

qu

ang

(A)

Nhận xét:

Ta thấy, mật độ quang đạt cực đại ở V (Fe3+

) = V( SSal ) , tức là thành phần phức có tỉ lệ

là . Như vậy ở khoảng pH = 2,0 ta xác định Được thành phần phức

có tỉ lệ 1: 1 .

Xác định hệ số hấp thụ phân tử gam theo phương pháp đồng phân tử gam:

CFe3+ ( M ) CSSal (M ) Cphức M A ε =A/l.Cphức

0.10-5 10.10-5

Cphức = CFe3+

0,060 ///

2.10-5 8.10-5 0,420 ε1 = 2,10.104

3.10-5 7.10-5 0,639 ε2 = 2,13.104

4.10-5 6.10-5 0,860 ε3 = 2,15.104

5.10-5 5.10-5 0,990 ε4 = 1,98.104

6.10-5 4.10-5 Cphức = CSSal 0,870 ε5 = 2,18.104

7.10-5 3.10-5 0,650 ε6 = 2,17.104

8.10-5 2.10-5 0,438 ε7 = 2,19.104

9.10-5 1.10-5 0,220 ε8 = 2,20.104

30

10.10-5 0.10-5 0,100 ///

Sử dụng chương trình Descriptive Statistics trong Microsoft Excel , thu được giá trị

hệ số hấp thụ phân tử gam là:

ε ≈ 2,14.104 ± 0,05991 ( l.cm-1.mol-1)

Giá trị ε tương đối lớn, do đó phức này khá bền .

3.4.1.2. Phương pháp tỷ số mol

Đo mật độ quang của 2 dãy dung dịch: CFe3+ = 10-3 M và CSSal = 10-3 M, định mức

đến bình 25 ml.

- Dãy 1: CFe3+ = const , CSSal thay đổi

- Dãy 2: CFe3+ = thay đổi , CSSal = const

Kết quả:

Dãy 1: CFe3+ = const , CSSal thay đổi

V Fe 3+ (ml) 1,0

V SSal (ml) 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,5 1,7 1,9 2,0 2,5

A 0,182 0,363 0,495 0,670 0,856 0,855 0,856 0,857 0,856 0,856

Đồ thị:

Biểu đồ xác định thành phần phức ở khoảng pH thứ nhất theo phương pháp tỷ số mol với nồng độ SSal thay đổi

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3

V (SSal)

Mật

độ q

uan

g (

A)

31

Nhận xét: dựa vào đồ thị ta nhận thấy, tương tự như trên ta cũng có thành phần phức

.

Dãy 2: CFe3+ = thay đổi , CSSal = const

VSSal ml 2,0

VFe3+

ml 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0

A 0,12 0,47 0,98 1,70 1,70 1,72 1,71 1,7 1,70 1,71

Đồ thị:

Biểu đồ xác định thành phần phức theo phương pháp tỷ số mol với nồng độ Fe thay đổi

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

1.6

1.8

2

0 1 2 3 4 5 6V (Fe)

Mậ

t đ

ộ q

uan

g (

A)

Nhận xét: dựa vào đồ thị ta nhận thấy, tương tự như trên ta cũng có thành phần phức

hay thành phần phức xác định được cũng có tỷ lệ Fe (III): SSal =1: 1

32

3.4.2.Xác định thành phần phức ở khoảng pH thứ hai ( λmax = 490 )

3.4.2.1.Phương pháp đồng phân tử gam

Pha dãy dung dịch Fe(III) – SSal có nồng độ CM như nhau và trộn chúng với những

tỷ lệ khác nhau, nhưng CFe3+ + CSSal = const , pH = 4,5 (đệm axetat), thêm NaNO3 ,

thêm nước đến vạch định mức.

Sau 20 phút , đo mật độ quang ở λ tư , pHtư , ống nghiệm nhỏ 1 cm.

Dãy dung dịch : CFe3+ + CSSal = 20.10-5 M. Lấy V ml SSal 10-3 M , thêm NaNO3,

thêm HCl, sau đó thêm (5,0 – V) ml Fe3+ 10-3 M , rồi thêm nuớc đến vạch bình định

mức 25 ml.

Kết quả :

STT V (ml) C . 10-5 (M) A

Fe 3+ SSal Fe 3+ SSal

1 0,0 5,0 0,0 20 0,270

2 0,5 4,5 2,0 18 0,562

3 1,0 4,0 40 16 1,136

4 1,5 3,5 6,0 14 1,710

5 2,0 3,0 8,0 12 1,680

6 2,5 2,5 10 10 1,435

7 3,0 2,0 12 8,0 1,150

8 3,5 1,5 14 6,0 0,865

9 4,0 1,0 16 4,0 0,579

10 4,5 0,5 18 2,0 0,294

11 5,0 0,0 20 0,0 0,120

33

Đồ thị:

Biểu đồ xác định thành phần phần phức ở khoảng pH thứ hai theo phương pháp đồng phân tử gam

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

1.6

1.8

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 -5

C (SSal) . 10

Mật

độ

qu

ang

(A)

Nhận xét:

Ta nhận thấy mật độ quang đạt cực đại ở khoảng .

Tức là khoảng 1,5 < n < 2,3 ; hay thành phần phức (do n nguyên dương và

thỏa điều kiện 1,5 < n < 2,3 thì chỉ có duy nhất n = 2 ).

Như vậy: . Từ đó cho thấy thành phần phức có tỉ lệ Fe3+: SSal = 1: 2

Xác định hệ số hấp thụ phân tử gam theo phương pháp đồng phân tử gam:

CFe3+ (M) CSSal (M) Cphức (M) A ε = A/l.Cphức

0,0.10-5 20.10-5 Cphức = CFe3+ 0,270 ///

2,0.10-5 18.10-5 0,562 ε1 = 2,810.104

4,0.10-5 16.10-5 1,136 ε2 = 2,840.104

6,0.10-5 14.10-5 1,710 ε3 = 2,850.104

8,0.10-5 12.10-5 1,680 ε4 = 2,700.104

34

10.10-5 10.10-5

Cphức = CSSal1,435 ε5 = 2,870.104

12.10-5 8,0.10-5 1,150 ε6 = 2,875.104

14.10-5 6,0.10-5 0,865 ε7 = 2,883.104

16.10-5 4,0.10-5 0,579 ε8 = 2,890.104

18.10-5 2,0.10-5 0,294 ε9 = 2,940.104

20 0,0 0,120 ///

Sử dụng chương trình Descriptive Statistics trong Microsoft Excel , thu được giá trị

hệ số hấp thụ phân tử gam là:

ε ≈ 2,852.104 ± 0,05157 ( l.cm-1.mol-1 )

Giá trị ε tương đối lớn, do đó phức này khá bền .

3.4.2.2. Phương pháp tỷ số mol

Đo mật độ quang của 2 dãy dung dịch: - Dãy 1: CFe3+ = thay đổi , CSSal = const

- Dãy 2: CFe3+ = const , CSSal thay đổi

Kết quả:

Dãy 1: CFe3+ = thay đổi , CSSal = const

VSSal(ml) 2,0

VFe3+(ml) 0,1 0,5 0,8 1,0 1,5 1,7 2,0 2,1 2,3 2,5

A 0,200 0,590 0,910 1,140 1,143 1,144 1,147 1,150 1,150 1,151

35

Đồ thị

Biểu đồ xác định thành phần phức ở khoảng pH thứ hai theo phương pháp tỷ số mol với nồng độ Fe thay đổi

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3V (Fe)

Mật

độ

qu

ang

(A)

Nhận xét: khi pH= 4,5 ta có thành phần phức , thành phần của phức đạt tỉ

lệ: . Hay thành phần phức Fe (III): SSal = 1: 2

Dãy 2: CFe3+ = const , CSSal thay đổi

VFe3+(ml) 1,0

VSSal(ml) 0,2 0,6 0,8 1,0 1,6 2,0 2,2 2,4 2,5

A 0,230 0,480 0,650 0,760 0,940 1,140 1,138 1,140 1,140

36

Đồ thị:

Biểu đồ xác định thành phần phức ở khoảng pH thứ hai theo phương pháp tỷ số mol với nồng độ SSal thay đổi

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

0 0.5 1 1.5 2 2.5

V (SSal)

Mật

độ

qu

ang

(A)

Nhận xét: Như vậy thành phần phức ở khoảng pH thứ hai (pH = 4,5) ta xác định

được phức có , như vậy thành phần phức giữa Fe(III) : SSal = 1 : 2 .

37

KẾT LUẬN

Như vậy, ở các khoảng pH khác nhau mà thành phần phức giữa Fe (III) với SSal có

tỉ lệ 1:1 hoặc 1:2

pH Môi trường Phức Thành phần phức Màu λmax (nm)

1,8 - 2,5 axit [FeSSal] + 1: 1 Đỏ tím 500

4,0 – 7,0 Đệm axetat [Fe(SSal)2] - 1: 2 Đỏ da cam 490

>12 Ba zơ Phân hủy

pH có ảnh hưởng lơn đến sự tạo phức của các chất, điển hình là ảnh hưởng đến sự

tạo phức của Fe(III) – SSal. Tuỳ theo khoảng pH nào mà thành phần phức có một tỉ lệ

xác định.

Theo lí thuyết, ở khoảng pH = 9 – 11 , ta có thành phần phức Fe(III) – SSal = 1: 3 .

Tuy nhiên, khi làm thực nghiệm tỉ lệ này không được xác định do mật độ quang quá

nhỏ. Và thực tế cho biết việc xác định thành phần phức ở hai khoảng pH đầu có ý

nghĩa quan trọng hơn khoảng pH thứ ba.

38

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1. Hoàng Nhâm. Hoá học vô cơ, Tập 3. NXB Giáo dục

2. Hồ Viết Quý - Nguyễn Tinh Dung. Các phương pháp phân tích hoá lí.ĐHSP Hà

Nội 1991

3. Lê Thị Yến Kiều. Khoá luận Tốt nghiệp. ĐHSP Đồng Tháp, năm 2008

4. Nguyễn Duy Ái , Nguyễn Tinh Dung, Trần Thành Huế, Trần Quốc Sơn, Nguyễn

Văn Tòng – Một số vấn đề chọn lọc của hóa học – Nhà xuất bản giáo dục , 2003.

5. Trần Tứ Hiệu. Phân tích trắc quang. ĐH Tổng hợp Hà Nội, 1994

6 A. T. Пилипенкo A. T. PilipenkoB. Я. Пoҹинoк V. Ia. PochinocИ. П. Cepeдa I. P. XerađaΦ. Д. Шeвҹeнкo Ph. Đ. Sepchenko

39