STIKES MUHAMMADIYAH CIAMISPROGRAM STUDI

ANALIS KESEHATAN

AuthorSuryatmana Tanuwidjaja

Tujuan perkuliahan : mahasiswa mampu memahami analisa kualitatif dan analisa kuantitatif zat/unsur anorganik

Materi :1. Analisa kualitatif2. Analisa kuantitatif : gravimetri, volumetri3. Analisa instrument

Analisis kualitatif

Untuk mengetahui unsur/senyawa apa yang terkandung dalam suatu bahan

Analisis kuantitatif

Untuk menetapkan kadar unsur/senyawa atau zat aktif dalam suatu bahan

Dasar :Tidak ada 2 zat berlainan yang seluruh sifatnya sama

Syarat pereaksi & hasil reaksi :1. Hasil dapat diamati 2. Reaksi cepat3. Reaksi dapat dipercaya4. Reaksi tidak terganggu5. Reaksi bersifat spesifik/selektif6. Reaksi sensitif

Reaksi Spesifik

Hanya memberikan hasil (+) pada satu zat tertentu

Fe3+ + CNS warna merah

Reaksi Selektif

Memberikan hasil (+) pada beberapa zat yang segolongan

Cl- mengendapkan Ag+ Pb2+ dan Hg+

Pemeriksaan :1. Organoleptik2. Kelarutan dalam air3. Test nyala4. Pe + H2SO4 encer/pekat dan dipanaskan5. Reaksi gutzeit6. Reaksi ion borat7. Reaksi ion asetat

Warna Rasa dengan perabaan Rasa dengan lidah Bentuk Bau

Sukar larut dalam air1. Bukan garam dari Na, K dan NH4

2. Bukan garam nitrat3. Bukan logam/oksida logam,kecuali oksida dari

Na, K, Ba, sr dan Ca

Mudah larut dalam airdiperhatikan : warna larutan dan pH

Celupkan kawat Pt pada HCl p, bakar diatas nyala bunsen sampai api bawah & atas sama (lakukan beberapa kali)

Celupkan kawat Pt pada HCl, tempelkan pada zat yang diperiksa

Masukkan kedalam nyala bunsen Perhatikan warna nyala

Dengan H2SO4 encerSedikit zat padat di+ beberapa ml H2SO4 2N, dipanaskan dan perhatikan gas.◦ CO2 dari karbonat/bikarbonat◦ O2 dari peroksida/garam “per”◦ SO2 dari sulfit/tiosulfat◦ H2S dari sulfida

Dengan H2SO4 pekatCara : sda◦ HCl dari garam Cl◦ CO + CO2 dari oksalat

Zat (kation/anion) dilarutkan dengan pelarut, pelarut yg digunakan berturut-turut :

1. Aquades, dingin/panas2. HCl encer, dingin/panas3. HCl p, dingin/panas4. HNO3 encer, dingin/panas

5. HNO3 p, dingin/panas

6. Aqua regia (3 bag. HCl p:1 bag. HNO3 p)

METODE H2S Larutan Zat + HCl 4N, saring

(gol HCl)

Ag+

Hg+

Pb2+

Filtrat dipanaskan, + gas H2S

(gol H2S)

Cu Pb

Sn As3+

Cd Bi3+

Hg2+

Filtrat dididihkan + NH4Cl + NH4OH basa + (NH4)2S. Saring

(gol NH4S)

Zn Mn

Co Al

Ni

Filtrat dididihkan + (NH4)2CO3 + NH4OH, panaskan

gol.

(NH4)2CO3)

Ca Ba Sr

Gol. Sisa

Na K

Mg NH4

Gol. I Gol. II Gol. III Gol. IV Gol. V

Gol I

Gol II

Gol III

Gol VGol IV

+ HCl

+ H2S

+ (NH4)2S + NH4OH + NH4Cl

+ (NH4)2CO3 + NH4OH

Golongan Sifat Jenis Kation

I Membentuk endapan dgn HCl Pb(II), Hg(I), Ag(I)

II Membentuk endapan dgn H2S

IIa : sulfidanya tidak dapat

larut dlm NH4 polisulfida

IIb : sebaliknya

IIa :

Hg(II), Cu(II), Bi(III), Cd(II)

IIb :

As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn (II) (III) (IV)

III Membentuk endapan dgn (NH4)2S dlm suasana netral/amoniakal

Co(II), Ni(II), Fe(II), Fe(III), Cr(III), Al (II), Zn(II), Mn(II)

IV Membentuk endapan dgn (NH4)2CO3 dgn adanya NH4Cl dlm suasana netral/sedikit asam

Ca(II), Sr(II), Ba(II)

V Tidak bereaksi dgn reagen gol I - IV

Mg(II), Na(I), K(I), NH4, Li, H

Kation Zat yang ditambahkan

HCl KI K2CrO4

Ag(I) Putih Kuning Merah bata

Pb(II) Putih Kuning Kuning

Hg(I) Putih Hijau

Tidak ada sistematika yang pasti untuk pemisahan anion.anion terbagi 2 :

1. + HCl encer gas2. + HCl encer tdk terjadi gas

Pemeriksaan ada 2 tahap :1. Analisa pendahuluan ; untuk zat asal, meliputi : + HCl

encer, reaksi nyala halogenida, reaksi pengenal ion borat, anion oksidator, membedakan anion halogenida

2. Identifikasi dari larutan ekstrak soda1 g zat + 20 ml Na2CO3 jenuh didihkan 15 menit, dinginkan, saring. Filtrat = ekstrak soda