titrasi asam dan basa

TITRASI ASAM dan BASA

Titrasi asam basa adalah meneteskan larutan standar asam/basa yang kemolarannya sudah diketahui ke dalam larutan asam/basa yang kemolarannya akan di tentukan,dengan bantuan seperangkat alat titrasi.

Penambahan larutan standar dilakukuan sampai mencapai titik ekivalen.Titik ekivalen adalah titik dimana asam dan basa habis bereaksi.Titik ekivalen dapat di tentukan dengan munculnya warna pink muda pada sampel.

Titik di mana terjadi perubahan warna indikator disebut titik akhir titrasi.

Gambar Alat Titrasi

Titrasi Asam dan Basa :

1. Asam Kuat + Basa Kuat2. Asam Lemah + Basa Kuat3. Asam Kuat + Basa Lemah

4. Asam Lemah + Basa Lemah.

Hitungan pada titrasi

Perhitungan jumlah mol ion H+ dan OH- adalahS Mol H+ = a . M.VS Mol OH- = b . M . VPada saat titik ekivalen ,maka :

mol H+ = mol OH- a . Ma.Va = b . Mb. Vb

Contoh:1. Sebanyak 40 ml larutan H2SO4 tepat dinetralkan

dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M.Berapakah konsentrasi larutan H2SO4?

PenyelesaianDik : Va = 40 ml

Vb = 60 ml , Mb = 0,1Dit:….?

a . Ma.Va = b . Mb. Vb

2. Ma . 40 ml = 1. 0,1 . 60 mlMa = 0,075

Cara 2 :Reaksi :H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) Na2SO4(aq) + 2H2O

0,003 mol n = 0,006 molM = 0,075

Contoh 2:Diketahui 5 gram mineral yang didalamnya ada senyawa kapur tohor ( CaO ) tak murni dilarutkan ke dalam air.Larutan ini di titrasi membutuhkan 50 ml HCl 2 M.Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut .( Mr CaO =56)

Penyelesaian :Reaksi 1 : CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)

Reaksi 2 : Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2(aq) + 2H2O(l)

a . Ma.Va = b . Mb. Vb

1. 2. 50 ml = 2. Mb . Vb

Mb. Vb = 50 mmolPada reaksi 2 :

n CaO = 0,05 molMassa CaO yang bereaksi = nCaO . MrCaO

= 0,05 . 56 = 2,8 gram

Jadi,Kemurnian CaO 2,8

.100% 56%5

gr

gr

1. Asam Kuat + Basa Kuat

Contoh : HCl dan NaOHReaksi :

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) +H2O(l)

Reaksi ion :H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)

Kurva Titrasi Asam Kuat + Basa Kuat

2. Asam Kuat + Basa Lemah

Contoh : HCl dan NH4OH

Reaksi :HCl(aq) + NH4OH(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l)

Reaksi ion :H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)

Kurva Titrasi Asam Kuat + Basa Lemah

3. Asam Lemah + Basa Kuat

Contoh : CH3COOH + NaOH

Reaksi :CH3COOH(aq) + NaOH(aq) NaCH3COOH(aq) +

H2O(l)

Reaksi ion :H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)

Kurva Titrasi Asam Lemah + Basa Kuat

4. Titrasi Asam Lemah + Basa Lemah

Contoh : CH3COOH + NH4OH

Reaksi : CH3COOH(aq) + NH4OH(aq) NH4CH3COO(aq) + H2O(aq)

Reaksi ion :H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)

Kurva Titrasi Asam Lemah + Basa Lemah

Indikator Asam-Basa

Indikator Perubahan Warna PelarutAsam Basa

Metil Kuning ( MK )

Merah Kuning Etanol 90%

Metil Jingga (MJ ) Merah Kuning - Jingga AirMetil Merah ( MM )

Merah Kuning Air

Bromtimol Biru ( BTB)

Kuning Biru Air

Fenolftalien ( PP ) Tdk berwarna Merah-Ungu Etanol 70%

Sumber belajar :http://youtu.be/aFxBTeS507k ( indo )http://youtu.be/AvyHLjuo6Nk ( english )http://youtu.be/a4hLUCX893M ( english )