teori atom (semester i 2011)

Aristoteles Demokritus

Robert Boyle Joseph Priestley

Pada temperatur tetap, tekanan suatu gas

berbanding terbalik denganvolumenya

Mengisolasi oksigen denganmemanaskan oksida raksa

Hukum Kesetimbangan Massa

“jumlah total massa hasil reaksisetelah reaksi terjadi samadengan total massa pereaksisebelum reaksi”

Hukum Perbandingan Tetap

“suatu senyawa terbentuk darigabungan unsur-unsur dengansuatu perbandingan tertentuyang tetap”

Antoine Lavoisier Joseph Louis Proust

John Dalton

• Tiap-tiap unsur kimia tersusunoleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi dan disebutsebagai atom

• Atom tidak dapat diciptakan ataudimusnahkan

• Atom yang sama memiliki massadan sifat-sifat lainnya yang sama, atom yang berbeda memiliki sifatyang berbeda

• Dalam senyawa kimia, atom-atom dari unsur yang berlainanberikatan dengan perbandinganyang sederhana

• Reaksi kimia merupakanpenggabungan, pemisahan, ataupenyusunan kembali atom-atom

J.J. THOMSON

Berdasarkan percobaan tabungkatoda, elektron sangat ringan dan

dapat meninggalkan atom jika diberienergi diasumsikan elektron berada di

bagian luar atom.

Dengan menggunakan tabung katodaini juga Thomson menghitung rasio

perbandingan antara massa elektrondengan muatan elektron (m/e)

Teori Atom Thomson :“Atom merupakan suatu bola kecil bermuatan positif dan di

permukaannya tersebar elektronyang bermuatan negatif”

Elektron◦ Ditemukan melalui percobaan menggunakan tabung katoda◦ Merupakan partikel atom bermuatan negatif◦ m = 9,11 x 10-28 g; q = -1,6 x 10-19 C

Proton◦ Ditemukan melalui percobaan lanjutan dengan tabung

katoda yang dilubangi◦ Merupakan partikel inti atom yang bermuatan positif◦ m = 1,6726 x 10-24g, q = +1,6 x 10-19C

Neutron◦ Pertama kali dihipotesiskan keberadaanya oleh Rutherford◦ Merupakan partikel inti atom yang tidak bermuatan◦ m = 1,6750 x 10-24g

Ernest Rutherford

Sebagian besar sinar alfa diteruskan

sinar alfa melalui ruang kosong

Sedikit sekali sinar alfa dipantulkan

sinar alfa menabrak inti

Sebagian kecil sinar alfa dibelokkan

sinar alfa bermuatan sama dengan inti

Teori atom Rutherford :Atom terdiri dari inti yang bermuatan positifyang merupakan terpusatnya massa. Di sekitar inti terdapat elektron yang bergerakmengelilinginya dalam ruang hampa

+

+

+

+

(-)

(-)

(-)

(-)(-)

(-)

(-)

(-)

Atom terdiri dari inti yang bermuatan positifyang merupakan terpusatnya massa. Di sekitarinti terdapat elektron yang bergerakmengelilinginya dalam ruang hampa

Elektron dapat bergerak terus menerus karenagerakannya yang melingkar menyebabkanelektron memiliki gaya sentrifugal (Fsg) dan gayasentripetal (Fsp)

Kelemahan teori atom Rutherford: tidak dapatmenjelaskan kestabilan peredaran elektron

Diinisiasi oleh:◦ Teori kuantum Max Planck

◦ Efek fotoelektrik (A. Einstein)

Postulat Bohr :

“Elektron dalam atom mempunyai tingkatenergi tertentu”

Teori Atom Bohr :◦ Atom terdiri atas inti bermuatan positif

◦ Elekktron bergerak mengelilingi inti dalam lintasatertentu

◦ Elektron dalam lintasannya tidak menyerap ataumemancarkan energi, tiap lintasan memiliki tingkatenergi tertentu

◦ Jika elektron berpindah lintasan, terjadi perubahanenergi yang besarnya

ΔE = E2 – E1

Dasar-dasar mekanika kuantum:◦ Max Planck : kuantifikasi energi radiasi

◦ Einstein : menggunakan teori Planck untukmenjelaskan efek fotolistrik

◦ Lousi de Broglie: dualisme sifat partikel

◦ Weirner Heisenberg : prinsip ketidakpastian

◦ Model atom Schrodinger: elektron berada dalamsuatu orbital yang merupakan kebolehjadian letakelektron di sekitar atom