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SALES ÁCIDAS
COMPUESTOS CUATERNARIOS
SALES ÁCIDASLas sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al anión.SAL SISTEMÁTICA/STOCK/TRADICIONALFe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II) hidrogenosulfato de hierro (II) sulfato ácido de hierro (II)Fe(HSO4)3 tris[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III) hidrogenosulfato de hierro (III) sulfato ácido de hierro (III)Ca(HCO3)2 bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio hidrogenocarbonato de calcio carbonato ácido de calcioCu(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II) dihidrogenofosfato de cobre (II) fosfato diácido de cobre (II)Ca(HSO3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de calcio hidrogenosulfito de calcio sulfato ácido de calcioNaHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio hidrogenosulfato (VI) de sodio sulfato ácido de sodioK2HPO4 hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio hidrogenofosfato (V) de sodio fosfato ácido de potasioKH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio dihidrogenofosfato (V) de potasio fosfato diácido de potasioNaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio hidrogenocarbonato de sodio carbonato ácido de sodioCr(HSO3)3 hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) hidrogenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)
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OXISALES (SALES NEUTRAS)
SALES NEUTRAS (OXISALES) Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.
SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONALNaClO Na+ ClO1- oxoclorato (I) de sodio hipoclorito sódicoNaClO2 Na+ ClO2
1- dioxoclorato (III) de sodio clorito sódicoNaClO3 Na+ ClO3
1- trioxoclorato (V) de sodio clorato sódicoNaClO4 Na+ ClO4
1- tetraoxoclorato (VII) de sodio perclorato sódicoK2SO3 K+ SO3
2- trioxosulfato (IV) de potasio sulfito potásicoK2SO4 K+ SO4
2- tetraoxosulfato (VI) de potasio sulfato potásicoKNO2 K+ NO2
1- dioxonitrato (III) de potasio nitrito potásicoKNO3 K+ NO3
1- trioxonitrato (V) de potasio nitrato potásicoCaSO4 Ca2+ SO4
2- tetraoxosulfato (VI) de calcio sulfato cálcicoLi2CO3 Li+ CO3
2- trioxocarbonato (IV) de litio carbonato de litioKClO2 K+ ClO2
1- dioxoclorato (III) de potasio clorito potásicoFe(BrO3)3 Fe3+ BrO3
1- tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)3
bromato férricoCu3(PO4)2 Cu2+ PO4
1- bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II) (orto)fosfato cúpricoAl2(SO4)3 Al3+ SO4
2- tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio sulfato de aluminioFe2(CO3)3 Fe3+ CO3
2- tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III) carbonato férricoSnSiO3 Sn2+ SiO3
2- trioxosilicato (IV) de estaño silicato de estaño(NH4)2SO4 NH4
1+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de amonio
sulfato amónicoKCN K+ CN- cianuro de potasioK2Cr2O7 K+ Cr2O7
2- heptaoxodicromato (VI) de potasio dicromato potásico
ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.
ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO
(I) Cl2O + H2O -> HClO ácido hipocloroso(III) Cl2O3 + H2O -> HClO2 ácido cloroso(V) Cl2O5 + H2O -> HClO3 ácido clórico(VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4 ácido perclórico
(II) SO + H2O -> H2SO2 ácido hiposulfuroso(IV) SO2 + H2O -> H2SO3 ácido sulfuroso(VI) SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico(IV) CO2 + H2O -> H2CO3 ácido carbónico(IV) SiO2 + H2O -> H2SiO3 ácido silícico
FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONALHClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso ácido oxoclóricoHClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso ácido dioxoclórico (III)HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico trioxoclórico (V)HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico ácido teclaoxoclórico (VII)H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso trioxosulfúrico (IV)H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico
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tetraoxosulfúrico (VI)H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico trioxocarbónico (IV)
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
PREFIJOS IMPORTANTES
* ELEMENTOS CON VALENCIA PAR:
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.
* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido.orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL
H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico
ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico)
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando--> H3PO4
H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso
ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso)
P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando--> H3PO3
HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico
ácido trioxofosfórico (V)
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P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando--> HPO3
HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso
ácido dioxofosfórico (III)
P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando--> HPO2
H3AsO4 tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno ácido arsénico
ácido tetraoxoarsénico (V) (ortoarsénico)
As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4
H3AsO3 trioxoarseniato (III) de hidrógeno ácido arsenioso
ácido trioxoarsénico (III) (ortoarsenioso)
As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3
H3SbO4 tetraoxoantimoniato de hidrógeno ácido antimónico
ácido tetraoxoantimónico (V) (ortoantimónico)
Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4
H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidróg. ácido disulfuroso
ácido pentaoxodisulfato (IV)
2SO2 + H2O -> H2S2O5
H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
2SO3 + H2O -> H2S2O7
H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico
ácido heptaoxodifosfórico (V) ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O -> H4P2O7
HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico
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ácido dioxobórico (III)
B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2
H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido bórico
ácido trioxobórico (III) (ortobórico)
B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3
H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso
ácido trioxomangánico (IV)
MnO2 + H2O -> H2MnO3
H2MnO4 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico
ácido tetraoxomangánico (VI)
MnO3 + H2O -> H2MnO4
HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido permangánico
ácido tetraoxomangánico (VII)
Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4
H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico
ácido tetraoxocrómico (VI)
CrO3 + H2O -> H2CrO4
H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico
ácido heptaoxodicrómico (VI)
H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7
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SALES NEUTRAS
SALES NEUTRAS El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con el sufijo uro según indicamos a continuación.
FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONALLiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de litioCaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro de calcioAlCl3 tricloruro de aluminio cloruro de aluminio cloruro de aluminioCuBr2 dibromuro de cobre bromuro cúprico bromuro de cobre (II)CuBr bromuro de cobre bromuro cuproso bromuro de cobre (I)MnS sulfuro de manganeso sulfuro manganoso sulfuro de manganeso (II)MnS2 disulfuro de manganeso sulfuro mangánico sulfuro de manganeso (IV)CaTe telurio de calcio telurio de calcio telurio de calcioKI yoduro de potasio yoduro potásico yoduro de potasioFeCl2 dicloruro de hierro cloruro ferroso cloruro de hierro (II)FeCl3 tricloruro de hierro cloruro férrico cloruro de hierro (III)NiS sulfuro de níquel sulfuro niqueloso sulfuro de níquel (II)K2S sulfuro de dipotasio sulfuro de potasio sulfuro de potasioPtF2 difluoruro de platino fluoruro platinoso fluoruro de platino (II)Li3N nitruro de trilitio nitruro de litio nitruro de litio (I)Mg3N2 dinitruro de trimagnesio nitruro magnésico
nitruro de magnesio (II)
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OXIDOS BÁSICOS (METAL)Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse.
FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONALBaO (mon)óxido de bario óxido de bario óxido de barioNa2O (mon)óxido de disodio óxido de sodio óxido de sodioAl2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio óxido de aluminioCoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso óxido de cobalto (II)CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico óxido de cobre (II)Cu2O óxido de dicobre óxido cuproso óxido de cobre (I)FeO óxido de hierro óxido ferroso óxido de hierro (II)Fe2O3 trióxido de dihierro óxido férrico óxido de hierro (III)Rb2O óxido de dirrubidio óxido de rubidio óxido de rubidioMgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesioPbO óxido de plomo óxido plumboso óxido de plomo (II)K2O óxido de dipotasio óxido de potasio óxido de potasioSnO óxido de estaño óxido estannoso óxido de estaño (II)SnO2 dióxido de estaño óxido estánnico óxido de estaño (IV)MnO óxido de manganeso óxido manganoso óxido de manganeso (II)Mn2O3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico óxido de manganeso (III)NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso óxido de nitrógeno (II)
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NO2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno óxido de nitrógeno (IV)BeO óxido de berilio óxido de berilio óxido de berilioAu2O3 trióxido de dioro óxido áurico óxido de oro (III)CaO óxido de calcio óxido de calcio óxido de calcioZnO óxido de cinc óxido de cinc óxido de cincCrO (mon)óxido de cromo óxido cromoso óxido de cromo (II)Cr2O3 trióxido de dicromo óxido crómico óxido de cromo (III)HgO óxido de mercurio óxido mercúrico óxido de mercurio (II)Hg2O óxido de dimercurio óxido mercurioso óxido de mercurio (I)PtO2 dióxido de platino óxido platínico óxido de platino (IV)Co2O3 trióxido de dicobalto óxido cobáltico óxido de cobalto (III)CO monóxido de carbono óxido carbónico óxido de carbono (II)
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EJERCICIOS DE REPASO 1
EJERCICIOS DE REPASO IEscribir la fórmula de los siguientes compuestos:COMPUESTO FÓRMULAcloruro de hidrógeno HClcloruro de hidrógeno HClsulfuro de hidrógeno H2Sbromuro de hidrógeno HBrteluro de hidrógeno H2Tehidruro de rubidio RbHyoduro de hidrógeno HIhidruro de germanio GeH4
ácido telurhídrico H2Teácido yodhídrico HIácido fluorhídrico HFóxido de plata Ag2Otrióxido de difósforo P2O3
óxido de hierro (III) Fe2O3
óxido de dinitrógeno N2Oóxido de plomo (II) PbOóxido de cobalto (II) CoOóxido de calcio CaOóxido de níquel (III) Ni2O3
dióxido de azufre SO2
óxido de boro (III) B2O3
óxido de dibromo Br2Oóxido de potasio K2Oheptaóxido de dibromo Br2O7
telururo de aluminio Al2Te3
bromuro de mercurio (II) HgBr2
telururo de hierro (II) FeTebromuro de potasio KBryoduro de estaño (II) SnI2
seleniuro de plomo (IV) PbSe2
ácido nítrico HNO3
ácido hipocloroso HClOácido nitroso HNO2
ácido sulfúrico H2SO4
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ácido sulfhídrico H2Sácido bórico HBO2
ácido mangánico H2MnO4
ácido fosfórico H3PO4
ácido arsénico H3AsO4
ácido disulfúrico H2S2O7
ácido perbrómico HBrO4
hidróxido de litio LiOHhidróxido de cromo (III) Cr(OH)3
hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2
hidróxido de amonio NH4(OH)hidróxido de cinc Zn(OH)2
hidróxido de plomo (IV) Pb(OH)4
dicromato de plomo (IV) Pb(CrO7)2
arseniato de plata Ag3AsO4
cromato de plata Ag2CrO4
hipoclorito sódico NaClOsulfito potásico K2SO3
trioxoclorato (V) de sodio NaClO3
permanganato de amonio NH4MnO4
dihidrógenofosfato de sodio NaH2PO4
monohidróhenofosfito de cinc ZnHPO3
dihidrogenofosfito de aluminio Al(H2PO3)3
hidrógenosulfato de manganeso (II) Mg(HSO4)2
hidrógenosulfuro de amonio NH4HShidrógenocarbonato de plata AgHCO3
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EJERCICIOS DE REPASO 2Nombra los siguientes compuestos químicos:FÓRMULA COMPUESTOH2Se Seniuro de hidrógenoHgH2 hidruro mercúrico / hidruro de Hg (II) / dihidruro de HgSiH4 hidruro de silicio (xilano)PH3 hidruro de fósforo (fosfina)HBr bromuro de hidrógenoNaH hidruro de sodioHCl cloruro de hidrógenoH2Te Telururo de hidrógenoCaH2 hidruro de calcio / dihidruro de CaBiH3 hidruro de bismuto / trihidruro de BiK2O óxido de potasio / monóxido de KFe2O3 óxido férrico / óxido de Fe (III) / trióxido de dihierroCdO óxido de cadmioSrO óxido de estroncioCO anhídrido carbonoso / monóxido de carbonoSeO3 anhídrido selénico / óxido de Se (VI) / trióxido de SeLiO2 óxido de litio / dióxido de LiCuO óxido de cúprico / óxido de cobre (II)CaO óxido de calcioHgO óxido mercúrico / óxido de Hg (II) / monóxido de HgAl2O3 óxido alumínico / óxido de Al (III) / trióxido de dialuminioN2O3 anhídrido nitroso / óxido de N (III) /trióxido de dinitrógenoI2O7 anhídrido peryódico / óxido de I (VII) / heptaóxido de diyodoPtI2 fluoruro de platino / fluoruro de Pt (II) / difloruro de PtCu3N nitruro cuproso / nitruro de Cu (I) / mononitruro de tricobreFeP fosfuro férrico / fosfuro de Fe (III) / monofosfuro de FeHgS sulfuro mercúrico / sulfuro de Hg (II) / monofosfuro de HgPbI2 yoduro plumboso / yoduro de Pb (II) / diyoduro de PbAsI3 yoduro arsenioso / yoduro de As (III) / triyoduro de AsHg2Cl2 percloruro mercurioso / dicloruro de dimercurioKOH hidróxido de potasioCo(OH)2 hidróxido cobaltoso / hidróxido de Co (II) /dihidróxido de CoAl(OH)3 hidróxido de aluminio / trihidróxido de AlMg(OH)2 hidróxido de magnesio / dihidróxido de MgAgOH hidróxido de plataBi(OH)3 hidróxido de bismuto / trihidróxido de Bi
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Cr(OH)3 hidróxido crómico / hidróxido de Cr (III)HClO ácido hipoclorosoHBrO3 ácido brómicoHIO2 ácido yodosoH2SO3 ácido sulfurosoHNO ácido hiponitrosoSnSeO3 selenito estañoso / trioxoseleniato (IV) de SnNH4F fluoruro de amonioPt(SO3)2 sulfito plúmbicoLi2MnO4 manganato de litioNi(NO3)2 nitrato de niquelHg(IO4)2 yodato mercúricoCuCO3 carbonato cúpricoFe3(PO3)2 fosfito ferrosoCdHPO3 monohidrogenofosfito de cadmioBaCr2O7 dicromato de barioPbSO3 sulfito plumbosoHg2CrO4 cromato de mercurio (I)BaHPO4 hidrogenofosfato de bario
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